湖南长沙市明德中学2025-2026学年下学期期中考试 高一年级化学试卷

长沙市明德中学2026年上学期期中考试 高一年级化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的）。 1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①胶体；②云、雾；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤自来水 A．②③④ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④ 2．以下属于吸热反应的是（ ） A．NaOH与稀HCl反应 B．与氯化铵的反应 C．Mg与稀HCl反应 D．燃烧反应 3．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．乙烯的结构简式： B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．磁性氧化铁的化学式： D．的结构示意图 4．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．某有机物的结构简式为，关于该有机物，下列说法错误的是（ ） A．能与Na发生置换反应 B．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C．与乙醇是同系物 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 6．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 7．已知第二、三周期元素A、B的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：A>B B．原子序数：b>a C．原子的最外层电子数：A>B D．离子半径： 8．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．蒸发结晶 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶 9．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 10．下列均为有机反应且属于同一反应类型的是（ ） A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；由乙烯与水制备乙醇 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气反应；由乙烯与水制备乙醇 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；乙醇催化氧化制备乙醛 11．由下列实验操作及现象所得的结论错误的是（ ） 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入气体，紫红色褪去 具有漂白性 B 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑色 浓硫酸有脱水性 C 向溶液中通入足量的，产生白色胶状物质 非金属性：C>Si D 向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 12．氮化铬（CrN）具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用与反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是（ ） A．装置Ⅴ中可盛放碱石灰固体 B．先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 C．装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g D．装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 13．向NaOH和混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．在0~a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．a=3 D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶2 14．铁、铜混合粉末18 g加入到100 mL5.0 mol/L溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8 g。下列说法正确的是（ ） A．反应后溶液中 B．原固体混合物中Fe的质量是11.2 g C．反应后溶液中 D．反应后溶液中 二、非选择题（本题共3小题，共58分） 15．硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 （1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是____________。 A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 （2）可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是____________。 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．氢氧化钙与氯化铵制氨气 （3）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是____________。 A． B． C． D． 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能其与反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （4）取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了____________（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物是____________（填微粒符号）。 （5）将第（4）题实验放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是____________。 A． B． C．S D． （6）经检验第（4）题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是________________________________________________________________________。 16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/（） 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时________（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是____________（填选项字母）。 A．M<N B．M>N C．M=N D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是____________（填选项字母）。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____________（填选项字母）。 A． B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在__________（填“A”或“B”）电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：________________________________________________________。 17．（16分）丙烯酸（）是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸（PAA）对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： （1）乙醇的官能团名称为____________________（1分）。 （2）物质C的结构简式为____________________。 （3）反应①的反应类型为____________________。 （4）写出反应③的化学方程式________________________________________。 （5）久置的D物质自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示该聚合过程：__________________________________________________。 （6）下列说法错误的是__________。 A．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B C．可用溶液除去D中含有的少量A D．B既能与钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一期中考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C C B A A C A 题号 11 12 13 14 答案 A B C C 15．（1）A （2） B（3）B （4） （5）D （6）可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生。 16．（1）①放出 ②B （2）①> ②B ③D （3）B 17．（1）羟基 （2） （3）加成反应 （4）； （5） （6）B 学科网（北京）股份有限公司 $