湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试（高考班）化学试卷

高一下学期期中考试 化学（高考班）参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 题号 12 345 6 7 8 910 11 12 13 14 答案ACDDAD 。B C D A B 1.A【解析】A.铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能代替药物，A正确；B.目前元素周期表中有118 种元素，微量元素的种类不可能有一千多种，人体必需的微量元素大约有20种，B错误；C.所有物质均含化学成分， “不含化学物质”违背科学常识，C错误；D.适量添加的二氧化硫可以起到杀菌的作用，D错误；故选A。 2.C【解析】A活泼金属与水的反应为放热反应；B.氢气与氯气的燃烧为放热反应；C.Ba(OH)2·8H2O与NHCl晶 体的反应为吸热反应；D.碳酸钠溶液与盐酸的反应为放热反应；故选C。 3.D【解析】A.含有8个中子的碳核素的质量数为14：14C,A错误；B.H2O2是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按 离子化合物的形式书写电子式和形成过程，B错误；C.次氯酸的结构式应为H一OC1,C错误；D.二硫化碳的电子 式类似于二氧化碳，其电子式书写正确，D正确；故选D。 4.D【解析】A.反应需加热，A不符合题意；B.发生中和反应的同时生成BaSO,沉淀也有热效应，B不符合题意；C.需 要用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,C不符合题意；D.套管实验比较热稳定性时，内管温度较低，应装热稳定 性差的NaHCO3,外管装热稳定性强的Na2CO3,符合题意；故选D。 5.A【解析】A.过量F与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，拆分和配平无误， A正确；B.Na2SiO3是可溶于水的强电解质，在离子方程式中需拆分为离子，且Na+不参与反应，正确的离子方程式 为SiO2十2OH—SiO十H2O,B错误；C.氨水为弱碱，不能溶解AI(OH)3,且一水合氨是弱电解质，离子方程式 中不能拆为OH,正确的离子方程式为A1++3NH3·H2O一A1(OH)3￥+3NHt,C错误；D.Na2SO3过量，会与 H+反应，正确的离子方程式为3SO号+CL2十H2O一2CI十SO+2HSO5,D错误；故选A。 6.D【解析】A.该反应为可逆反应，因此反应后生成的NH分子数小于0.2NA,A错误；B.仅有浓度无体积，无法计算 C的量，B错误；C.SiO2由Si和O构成，不存在SiO2分子，C错误；D.标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体的物 质的量为1mol,若全部为N2,则原子数为2NA,若全部为CO2,则原子数为3Na,D正确；故选D。 7.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族元素，因此X为H;Y成4个键后带一个单位的 正电荷，Y为第VA族元素，所以Y为N;W成6个键，为S;Z成2个键或成1个键带一个单位的负电荷，Z为第ⅥA 族元素，因为W是S,故Z为O。A.Y为N,其最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是强酸，A错误；B.该结构中， 氢原子和硫原子最外层不满足8电子结构，B错误；C.S、O的简单氢化物分别为H2S、H2O,H2S分子间仅存在范德 华力，H2O分子间存在范德华力和氢键，故H2O的沸点更高，C正确；D.H与O形成的常见化合物有H2O和H2O2, 其中H2O2存在非极性键，D错误；故选C。 8.D【解析】A反应I中，反应物为CHOH,只含极性键(C一H、C一O、O一H),无非极性键，反应过程中断裂的是极 性键，生成CO和H2,形成的H一H为非极性键，A错误；B.反应I为吸热反应，断键吸收的能量大于成键释放的能 量，B错误；C.通过反应过程能量图可知甲醇和水反应生成氢气和二氧化碳是吸热反应，1 mol CH,OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量，C错误；故选D。 9.A【解析】I·结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气 和I·的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A,故选A。 10.B【解析】根据图示的电池结构和題题目所给信息，Ⅲ区Zn电极为电池的负极，电极反应为Zn一2e十4OH一 [Zn(OH)4]2,I区MnO2电极为电池的正极，电极反应为MnO2十2e十4H+一Mn2+十2H2O;电池在工作过程 中，Ⅲ中消耗OH,故K通过阳离子交换膜进入Ⅱ中；I中消耗H,故SO通过阴离子交换膜进入Ⅱ中；故左侧 离子隔膜为阴离子交换膜，右侧离子隔膜为阳离子交换膜。据此分析答题。 A.根据分析，I区的SO向Ⅱ区迁移，A正确；B.根据分析，右侧离子隔膜为阳离子交换膜，B错误；C.MO2电极 的电极反应式为MnO2+2e+4Ht—Mn2+十2H2O,C正确；D.电池的总反应为Zn十4OH+MnO2十4Ht [Zn(OH)4]-十Mn2++2H2O,D正确；故选B。 高一化学（高考班）参考答案(T)一1 11.C【解析】A酸性条件下NO5具有氧化性，可将HSO。氧化为SO,与Ba2+结合也会生成白色沉淀，无法证明原 样品已被空气氧化，A错误；B.实验中使用了过量浓盐酸，CI也可被KMO4氧化从而使其溶液褪色，无法证明 F©O4中含F+,B错误；C.铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极， 氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，C正确；D.无法确定 是Br2氧化I厂还是过量的C2氧化I厂，D错误；故选C。 12.D【解析】硫铁矿在空气中焙烧时，二硫化铁与空气中氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，向焙烧渣中 加入稀硫酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和 滤液；向滤液中加入足量的铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤液；滤液经多步处理得到粗产品。 A.由分析可知，滤渣X的主要成分为二氧化硅，A正确；B.焙烧时为了使固体和气体充分接触，空气从矿石下方通 入，B正确；C.过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确；D.由分析可知，“还原”中试剂Y 为足量的铁，加入足量的铁的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，D错误；故选D。 l3.A【解析】在热的浓NaOH溶液作用下，S歧化为S2-与SO,向I中得到的上层清液中加入足量BaCl2溶液得到 白色沉淀，该白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸，说明为BSO3,I中得到的上层清液含SO,说明黄色固体 为S。 A.放置一段时间后黄色固体的量不变，说明S没有参与反应，故黑色固体增多不是由于Cu与S反应，可能为Cu被 空气中氧气氧化后结合过量S产生，A符合题意；B.Ⅱ中白色沉淀为BSO3,V中被硝酸氧化为BaSO4,组成不同， B不符合题意；C.若混合固体未洗涤千净，则固体还附着有原溶液中的SO,取I中上层清液加入足量BC,溶液 后会生成不溶于盐酸的BaSO,沉淀，C不符合题意；D.浓NaOH溶液可能吸收空气中的CO2使I中上层清液里含 有CO,Ⅳ中加入硝酸后沉淀不溶解可排除其千扰，D不符合题意；故选A。 14.B【解析】无色溶液一定不含Fe3+,试样溶液加过量Ba(OH)2,生成气体X为NH3,标准状况下0.224L即 0.01mol,说明100mL原溶液含NH,且n(NH)=0.01mol;白色沉淀A加盐酸后，剩余沉淀B为2.33g BaSO4,即0.01mol,说明含SO,且n(SO)=0.01mol;生成气体Y为0.01 nol CO2,说明含CO号，且n(CO号) =0.01mol;又因CO与Mg+生成沉淀，故原溶液一定不含Mg+;向滤液M加酸和Cu,试管口出现红棕色气体 Z,说明原溶液含NO:酸性条件下NO5与Cu反应生成NO,NO在瓶口被O2氧化为红棕色NO2。已知阴离子浓 度相等，试样为100mL溶液，物质的量相等，故c(SO)=c(CO)=c(NO5)=0.1mol/L,若存在CI,则c(CI) =0.1mol/L。根据电荷守恒可知，溶液中阴、阳离子所带正负电荷的物质的量相等；无C1时，总负电荷：0.1LX (0.1×2+0.1×2+0.1×1)=0.05mol;总正电荷：NH仅提供0.01mol正电荷，根据电荷守恒，剩余正电荷一定 由Na提供。A.Y是CO2,为酸性氧化物，Z是NO2,NO2和碱发生歧化反应生成两种盐，不是酸性氧化物，A错 误；B.根据分析可知，一定存在Na,B正确；C.Cu和酸性NO5反应，还原产物是NO,试管口出现红棕色气体NO2 是NO被空气中氧气氧化的产物，C错误；D.气体X是NH,用湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外，每空2分） 15.(1)①第三周期第IA族 ②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)△H=-510.9kJ·mol1③c(1分)a(1分) (2)①FeO+4H2O十3e一Fe(OH)3十5OH②右(1分)增加(1分)10③使用时间长、工作电压稳定 【解析】(I)①Na在第三周期第IA族。 ②在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1 mol Naz O2放热510.9k,则该反应的热化学方程式为2Na(s)+ O2(g)—Na2O2(s)△H=-510.9kJ·mol1。 ③采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2,由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳， 用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NOH溶液、浓硫酸；故答 案为c、a。 (2)①正极氧化剂为高铁酸钾，碱性条件下被还原为Fe(OH)3,因此正极的电极反应式为F○十4H2○十3e一 Fe(OH)3+5OH。 ②放电时阴离子向负极（右）迁移，阳离子（钾离子）向正极（左）迁移；转移3mol电子时，左侧生成1 mol Fe(OH)3 沉淀（质量减少107g),同时迁移进入3olK(质量增大117g),溶液质量整体增加10g。 高一化学（高考班）参考答案(T)一2 16.(I)①2NH,CI+Ca(OHD2△CaC,+2NH◆+2H,0碱石灰 ②Cu+4Ht+2NO3—Cu2++2NO2个+2H,O③4：3 (2)1.6 (3)①3HCIO+2NO十HO一3CI+2NO+5H+②NaCIO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯 酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HCO,导致NO转化率越高 【解析】据实验装置可知，装置A中用Ca(OHD,和NHCl制备氨气，反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△ CaCl2十2NH3个+2H2O,B中盛放碱石灰千燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备八NO2,离子反应方程式为Cu十4H十 2NO,-Cu++2NO2个+2H2O,用无水CaC2千燥NO2,生成的两种气体进入M中发生反应8NH+6NO2 催化剂7N,十12H,0,气球用于收集尾气。 (1)①A是实验室制备NH的装置，发生反应的化学方程式为2NHCl+Ca(OH)2△CaC2+2NH,◆十2H,O, B中盛放碱石灰干燥氨气。 ②D中Cu与浓硝酸制备NO2,离子方程式为Cu十4H十2NO一Cu++2NO2个+2HO。 ③在装置M中NH,和NO,充分反应，生成两种对环境友好的物质，方程式为8NH十6NO,催化湘7N,十12H,O, 该反应中NH和NO2的物质的量之比为4：3。 (2)若一定体积的NO,被250mL2mol·L1的NaOH溶液（含0.5 mol NaOH)恰好完全吸收，溶液质量增加 19.8g,结合质量守恒，则NO的质量为19.8g,结合方程式可知，n(N):n(Na)=1：1,NO的物质的量为 0.5mo,则MN0,)-号8晶=14+16dgma=39.6g·ml',z的值为1.6 (3)①在酸性条件下，HCIO氧化NO生成CI和NO,反应中氯元素的化合价由+1变一1、氨元素的化合价由+2 变为十5，结合电荷守恒，其离子方程式为3HCIO+2NO十H2O一3CI+2NO十5H。 ②NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO,导致NO 转化率越高。 17.(1)①H:S:H②335③+11 (2)CH,-8e+2H2O-CO2+8H+ (3)①玻璃搅拌器②abd③不相等 【解析】(1)①H2S为共价化合物，其电子式为H:S:H ②用反应Ⅲ可以列式：4X347kJ一(x+2×436kJ)=181k,解得x=335kJ。 ③根据盖斯定律可知，反应Ⅱ+反应Ⅲ-反应I=反应V,则CS,(g)S(g)+C(s)△H4=△H2十△H一△H =(90+181-260)kJ/mol=+11kJ/mol。 (2)燃料电池正极氧气得电子，负极CH4失电子，在酸性条件下产物为CO2,故负极的电极反应式为CH一8e+ 2H2O—CO2+8Ht。 (3)①测定反应过程中所放出的热量，使用玻璃搅拌器加快反应速率，图中为玻璃搅拌器。 ②a.实验装置保温、隔热效果差，会造成测量结果偏低，故a可选； b.量取NaOH溶液时仰视读数会使所取NaOH溶液体积增大，溶液质量大于l00g,放出热量不变的同时温度变化 减小，导致计算结果偏低，故b可选； c.快速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯过程中会减少热量损失，故c不选； d.用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量散失，造成测量结果偏低，故d可选； 故答案为abd。 ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量有关，若使用浓度更大的酸碱反应，强酸强碱稀释放出热量，测得中和热数 值不相等。 18.(1)2CaC0,+2S02+O2-2CaS04+2C02 (2)K2 SO (3)趁热过滤 (4)Fe(OH)3、A1(OH)3B 高一化学（高考班）参考答案(T)一3 (5)6Mm++12NH,十O,十6H,080℃2Mn,O,Y+12NH时取最后-一次洗涤液于试管中，加人NaOH溶液加热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明未洗净（或者取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸再加入 BaCL2溶液，若产生白色沉淀说明未洗净) (6)91.6% 【解析】含SO2的尾气先与CaCO3、空气发生反应I,空气中的O2将SO2氧化，生成CaSO4和CO2,化学方程式为 2CaC0,十2S02十O2—-2CaSO,十2CO2;接着通入二氧化碳和氨气发生反应Ⅱ生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式 为CaSO4+CO2十2NH·H,O=CaCO3+(NH4),SO,+HO;然后加入KCl发生反应Ⅲ，硫酸铵与KCI反应生 成硫酸钾和氯化铵，化学方程式为(NH4)2SO4十2KCI一K2SO,↓十2NH4Cl,经过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、千燥 等操作得到化肥硫酸钾（即X)。含SO2的尾气通入稀硫酸和软锰矿发生反应Ⅳ，SO2与二氧化锰反应生成硫酸锰， 杂质转化为AB+和Fe+、Fe+;除杂除去Al、Fe元素后得到硫酸锰溶液，该溶液中加入氨气以及空气发生反应： 6M++12NH,十O,+6H,080℃2MnO,Y十12NH,过滤、洗涤、千燥，最终得到MnO,产品，滤液为 (NH4)2SO4。 (1)反应I的化学方程式为2CaC03+2SO2十O2—2CaS04十2C02。 (2)反应Ⅲ中，(NH)2SO,与KCl发生复分解反应，结合溶解度曲线可知，相同温度下K2SO,溶解度远小于其他组 分，优先结晶析出，且硫酸钾可作化肥，故X为K2SO4。 (3)K2SO溶解度小，高温下先析出，若冷却，其他可溶性盐也会结晶析出，因此析出大量晶体后需要趁热过滤，分离 出KzSO4。 (4)pH调节至7时，Fe3+、A+完全沉淀，转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；氧化剂的作用是使Fe+氧化到Fe3+以 确保充分除杂，同时不能将Mn+氧化成MnO2降低产率，因此根据标准电极电势表选择高于Fe3+/Fe2+的同时低 于MnO2/Mn2+的Br2作为氧化剂。 (5)根据分析可知，反应V的离子方程式为6Mn2++12NH,十O,十6H,080℃2Mn,O,+12NH,检验沉淀是否洗 涤干净，可以检验洗涤液中是否还有NH或SO。 6a0Ma0)=nCL)=0.01mal.m0M0,)=0.01mlX29g/mol=2.290g,质量分数a-2器×10%- 91.6%。 高一化学（高考班）参考答案(T)一4 高一下学期期中考试 化学（高考班） 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Si～28 S～32 K～39 Mn～55 Fe～56 Ba～137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1．化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D．含有二氧化硫的葡萄酒，有毒不能喝 2．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A．金属钠投入水中 B．Cl2与H2在光照条件下反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D．向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 3．下列有关化学用语正确的是 A．含有8个中子的碳核素： B．用电子式表示H2O2的形成过程： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．二硫化碳的电子式为 4．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取Cl2 B．测定中和热 C．证明非金属性：C>Si D．验证热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ 5．下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A．过量铁与稀硝酸反应： B．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．AlCl₃溶液与过量氨水反应： D．向Na₂SO₃溶液中通入少量氯气： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中盛有0.1 mol 和0.3 mol ，充分反应后生成的分子数为 B．1 mol·L⁻¹ NaCl水溶液中含有个 C．120 g 固体中，分子的数目为 D．标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 7．某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C．W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高 D．X与Z形成的化合物一定没有非极性键 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B．1 mol 断键吸收的能量小于1 mol 和2 mol 成键释放的能量 C．1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和3 mol 的总能量 D．反应Ⅱ的热化学方程式为： 9．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 10．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，以形式存在}。电池放电时，Ⅱ区溶液浓度增大，下列叙述错误的是 A．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 B．右侧的隔膜为阴离子交换膜 C．电极发生的电极反应： D．电池总反应： 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已被空气氧化变质 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含 C 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表，电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： 12．以硫铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）为原料制备绿矾晶体（）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．滤渣X的主要成分为 B．“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C．实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒和烧杯 D．“还原”中试剂Y可能为 13．某小组将等体积的饱和溶液（浓度约为1 mol/L）与饱和溶液（浓度约为2 mol/L）混合后，反应得到了大量黑色固体，少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为，红色固体为，黄色固体为硫黄，可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A．放置一段时间后，黑色固体增多的原因是与反应生成 B．Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C．若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D．Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 14．某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A．气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B．该试样溶液中一定存在 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）化学物质在人类生产生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）过氧化钠（）用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂和漂白剂。 ①Na在元素周期表中的位置是____________________。 ②在和时，与反应生成放热，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。 ③采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_________、_________（填标号）。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （2）高铁酸钾（）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________（填“左”或“右”）移动；当导线中转移电子时，理论上左侧烧杯中溶液质量______________（填“增加”或“减小”）___________。 ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______________________________________（答两点）。 16．（14分）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部分夹持装置省略）。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为________________________________；装置B内的试剂是________________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是________________________________________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为________。 （2）用溶液吸收法处理（仅含、）。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为________________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为________________________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________________________________。 17．（14分）化学反应伴随有能量变化。请回答下列问题： （1）石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①分子的电子式为________________。 ②已知断裂化学键所需要的能量：为，为，则可以估算出断裂所需要的能量为________。 ③反应Ⅳ：________。 （2）也常用作燃料电池，使用稀硫酸作电解质溶液时，电池负极的电极反应式为________________________________。 （3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 ①仪器的名称是________________。 ②根据上述实验数据计算出中和热为，与理论数据有偏差，产生偏差的原因可能是________________（填标号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取溶液的体积时仰视读数 c．快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜质搅拌器代替图中仪器 ③保持其他条件不变，实验中改用浓盐酸，与上述实验相比，二者所测的中和热________________（填“相等”或“不相等”）。 18．（16分）是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥和的工艺流程如下： 已知：①软锰矿主要成分为，含有、杂质。 ②有关金属离子完全沉淀的见下表。 离子 完全沉淀的 ③化学常用“标准电极电势”比较物质氧化性和还原性的强弱，数值越高，氧化型物质的氧化能力越强；数值越低，还原型物质的还原能力越强。某些物质的标准电极电势见下表。 氧化型/还原型 电极电势/V 1.23 0.770 0.54 1.07 1.36 1.78 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）几种盐的溶解度见图1，化肥X的化学式为________________。 （3）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________________（填操作名称），再洗涤、干燥晶体。 （4）“除杂”步骤中，加入氧化剂后调节pH至7，过滤除杂，滤渣的主要成分是________________（写化学式）；为了不降低产率，根据标准电极电势推测，下列氧化剂中可以选择________（填标号）。 A． B． C． D． （5）向“除杂”后的溶液中加入并在80℃左右持续通入空气10 h以保证反应完全，过滤、洗涤、干燥得到产品，则反应Ⅴ的离子方程式为________________________________；检验固体已洗涤干净的操作及现象是________________________________________________________________。 （6）为测定产品中的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热发生反应：（杂质不与盐酸反应），充分反应后生成标准状况下224 mL ，则样品中的质量分数为（保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $