2025-2026学年高一下学期期末必考选择题④—价类—二维图

**基本信息** 聚焦硫氮元素价类二维图，通过系统化题型设计构建"价态-类别"双维度认知框架，强化物质转化逻辑与氧化还原反应分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |含硫物质|25题|围绕H₂S、SO₂、H₂SO₄等核心物质，考查价态转化与性质应用|以硫元素价态为纵轴、物质类别为横轴，构建从单质到酸/盐的完整转化网络| |含氮物质|30题|聚焦NH₃、NOₓ、HNO₃转化，结合工业流程与环境问题|通过氮循环串联固氮反应、催化氧化等核心反应，体现价态变化规律| |硫氮综合|11题|跨元素类比分析，强化价类模型迁移应用|对比硫氮元素价态分布差异，培养元素化合物横向比较思维|

2028届高一下学期期末必考选择题④—价类—二维图 题型1 含硫物质的价类—二维图 题型2 含氮物质的价类—二维图 题型3 含硫含氮物质的价类—二维图 题型1 含硫物质的价类—二维图 1、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法正确的是 A．X的水溶液与铁粉反应的产物为和 B．Y和W溶于水时均放出大量的热 C．欲制备，从氧化还原反应角度分析，可以选择W与Z为原料 D．Z与浓硫酸混合制备时，浓硫酸体现了酸性和强氧化性 2、“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性 C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系 3、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A．a可与氧气反应直接生成d B．b与c反应可以得到a C．c因其漂白性可以使酸性溶液褪色 D．e、f均为二元强酸 4、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A 5、部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．a在O2中燃烧可以生成d D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 6、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是 A．在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B．化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C．图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D．标况下，和的混合物体积约为 7、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．N为难溶于水的黑色固体 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 D．N可由其相应单质直接化合生成 8、硫及其化合物的价-类二维表如图所示，则下列说法错误的是 A．将X与Y混合，可生成淡黄色固体。 B．Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性。 C．在蔗糖中倒入W的浓溶液，可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性。 D．从氧化还原角度分析，欲制备Na2S2O3， 可用Na2SO3与S反应制得。 9、如图是硫元素的“价-类”二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列有关说法错误的是    A．c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应 B．a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2 D．b存在于火山口附近或地壳的岩层中 10、硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子 B．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D的漂白性 C．F的浓溶液能干燥气体B D．自然界中没有A单质 11、“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是    A．将d转化为e后溶液酸性增强 B．将足量的e加入含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C．将c通入含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体 D．将f转化为g需要加入氧化剂 12、硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D．N可由其相应单质直接化合生成 13、部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B．空气中燃烧b可以得到大量的d C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性 D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤 14、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性 B．b在过量O2中燃烧生成bO3 C．图中由d转化为e需加入氧化剂 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体 15、“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y B．在实验中可用M检验 C．硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X D．与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱 16、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a与c之间能发生氧化还原反应 B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D．可实现a→b→c→d→e的转化 17、学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是    A．H2S能与a反应生成硫 B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．c能与水剧烈反应生成d D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 18、含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是 A．e的浓溶液加入蔗糖中搅拌，蔗糖变黑色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 19、部分硫及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是    A．d的浓溶液或稀溶液均具有强氧化性 B．e在空气中变质时发生非氧化还原反应 C．向84消毒液中通入c后消毒能力增强 D．a和c在常温下发生反应生成b 20、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法正确的是 A．X的水溶液与铁粉反应的产物为和 B．Y和W溶于水时均放出大量的热 C．欲制备，从氧化还原反应角度分析，可以选择W与Z为原料 D．Z与浓硫酸混合制备时，浓硫酸体现了酸性和强氧化性 21、硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na＋)。下列说法正确的是 A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气 B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d D．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3 22、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 23、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法正确的是 A．X的水溶液与铁粉反应的产物为和 B．W的浓溶液和Y溶于水时均放出大量的热 C．欲制备，从氧化还原反应角度分析，可以选择W与Z为原料 D．Z与浓硫酸混合制备时，浓硫酸体现了酸性和强氧化性 24、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C．盐g与盐f之间不可能发生反应 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 25、“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性 C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系 26、如图所示是硫元素的“价类二维图”。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法正确的是 A．b的溶液中通入d有浑浊产生 B．单质c易溶于水和酒精 C．d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体 27、“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．可以用来洗涤试管内壁附着的b物质。 B．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C．将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体 D．可用e的浓溶液干燥c气体 28、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化 29、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是    A．a到b、c、d、e、f均可直接转化 B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质 D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化 题型2 含氮物质的价类—二维图 30、价—类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价—类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→c→d 31、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是    A．X是酸性氧化物； B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸；制取硝酸最后一步反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C．生成的过程中，每转移电子，消耗氧化剂 D．从图上看，可与反应实现的转化 32、)氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．豆科植物可将b转化为a B．点燃条件下，b能与金属Mg剧烈反应，说明b很活泼 C．d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D．少量的e物质可以携带上动车 33、分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A．c、d都不是酸性氧化物 B．“雷雨发庄稼”转化过程：a→c→d→e C．b与e反应生成f的过程属于固氮反应 D．绝大多数f易溶于水，受热易分解 34、如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集B气体 B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C．E中一定含有金属元素 D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 35、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．1molN2和3molH2完全反应生成2molA B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C．物质C的浓溶液与足量的Cu反应，的刚开始反应的离子方程式为 D．铵态氮肥不可与草木灰共用 36、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 37、如图是部分含氮物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．c是无色气体，可以用向下排空气法收集 B．a→c→d→f的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 C．e只具有氧化性，还可能与碱发生反应 D．将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 38、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a可经催化氧化生成c B．b既可被氧化，也可被还原 C．d与水反应只生成e D．“雷雨发庄稼”包括b→c→d→e的转化 39、部分含N物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．工业上通过a→b→c→d→e来制备 B．常温下，可以用铝制容器来盛装浓的e溶液，是因为铝与浓的e溶液常温下才反应 C．不能通过化合反应生成a D．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 40、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．1．7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0．4 B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 41、元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法错误的是 A．工业上可通过b→c→d→e制备e B．a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．常温下，可用铁罐运输e的浓溶液 D．a与e反应的产物中有离子键 42、价—类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价—类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→c→d 43、元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A．b→a和b→c均属于氮的固定 B．a→b→d→e→g的转化均可一步实现 C．汽车中的净化装置可实现c→b的转化 D．b、c、d、h均可能为e的还原产物 44、氮及其部分化合物“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A．a被氧化为b的反应为工业制硝酸的主要反应 B．b到c、b到a的转化均为氮的固定 C．b与过量反应可直接生成d D．c和d均为酸性氧化物 45、如图为氮元素的“价—类”二维图，箭头表示物质之间可转化，下列说法不正确的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D．液态A可用作制冷剂 46、如图是氮元素的价—类二维图，下列说法错误的是 A．NO既有氧化性又有还原性 B．通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C．转化④可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源 D．若分解可生成、和，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 47、部分含氮物质的价类二维图如图。下列叙述错误的是 A．e具有强氧化性 B．b分子中含性质稳定，与氢气反应较难 C．水和d反应生成e和b D．e的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中 48、如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．所有的H盐受热分解都能产生A D．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 49、如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。 下列说法正确的是 A．液态a可用作制冷剂 B．a→b的转化属于人工固氮 C．b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D．d可与强碱反应生成f 50、物质类别和元素价态是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A．a中氮元素处于最低价态，具有还原性 B．c存在两种氧化物，且可相互转化 C．d的浓溶液见光或者受热不会发生分解 D．a与b在一定条件下可反应生成N2 51、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是    A．常温下，的水溶液 B．一定条件下，可以直接转化为或，液态可用作制冷剂 C．一定条件下，、、之间存在转化关系： D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 52、如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是    A．不能通过加热氯化铵固体制取X B．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 C．将装满Z的试管倒立在水槽中，充分溶解，试管水位上升，但无法充满 D．实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中 53、下图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集B气体 B．是工业上制备硝酸的主要流程 C．E中一定含有金属元素 D．常温下，Fe、Al遇D的稀溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器盛放D的稀溶液 54、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是    A．a与d、a与e均能反应得到b B．c为一种无色气体，可以利用其与氧气的反应进行物质检验 C．市售的e常因溶有少量的d而略显黄色 D．常见的f类物质均可溶于水 55、如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．分子中存在极性键和非极性键 B．实验室中可用向上排空气法收集a物质 C．检验所需试剂是浓溶液和蓝色石蕊试纸 D．c途径可以用于工业生产硝酸 56、如图为氮元素的“价—类”二维图，箭头表示物质之间可转化，下列说法不正确的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D．液态A可用作制冷剂 57、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法不正确的是 A．物质A转化为NO发生氧化还原反应 B．标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.1 mol C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加NaOH后加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 58、部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是 A．图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E转化 C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应 D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现 59、部分含氮物质的价类二维图如图。下列叙述错误的是 A．e具有强氧化性 B．b分子中含性质稳定，与氢气反应较难 C．水和d反应生成e和b D．e的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中 60、对物质类别和元素价态的认知是学习元素及其化合物性质的基础。氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是 A．常温下不能用铁制容器运输e的浓溶液 B．a的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．d是酸性氧化物 D．a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟 61、如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．所有的H盐受热分解都能产生A D．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 62、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．1molN2和3molH2完全反应生成2molA B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C．物质C的浓溶液与足量的Cu反应，的刚开始反应的离子方程式为 D．铵态氮肥不可与草木灰共用 63、如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集B气体 B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C．E中一定含有金属元素 D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 64、氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．豆科植物可将b转化为a B．点燃条件下，b能与金属Mg剧烈反应，说明b很活泼 C．d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D．少量的e物质可以携带上动车 65、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a可经催化氧化生成b B．b与c可以互相一步直接转化 C．d的溶液与Cu反应可生成b或c D．d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶) 66、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是 A．在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B．化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C．图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D．标况下，和的混合物体积约为 67、部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液 B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应 题型3 含硫含氮物质的价类—二维图 68、利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．k加热易分解，通常生成 B．a与g的水溶液不会发生反应 C．d与氯水混合漂白能力一定增强 D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 69、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是 A．将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性 B．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1 C．e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性 D．e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在 70、氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应 C．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 D．反应的离子方程式为 71、利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．和或和都能发生氧化还原反应 B．分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C．为工业制硝酸的流程，而易分解，有生成 D．和发生反应中，表现还原性 72、氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C．制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 73、如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D．常温下，铁与浓e和浓均不反应 74、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B．b与过量氧气反应可直接生成d C．c、d属于酸性氧化物 D．g与e反应可生成f 75、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是 A．将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性 B．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1 C．e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性 D．e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在 76、部分含硫和氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和e均可用d的浓溶液进行干燥 B．足量的铁分别与等物质的量的b、f在加热条件下充分反应，二者转移的电子数相等 C．蘸有浓d溶液的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟 D．g具有强氧化性，g与c使品红褪色原理相同 77、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B．b与过量氧气反应可直接生成d C．c、d属于酸性氧化物 D．g与e反应可生成f 78、氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′ C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸 D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定有b′和c′ 79、氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．i与j能发生氧化还原反应 B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．反应的离子方程式为 D．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 80、价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C．b在氧气中燃烧可以直接生成d D．工业上通过f→g→h→i来制备 81、部分含S和的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a和e水溶液导电性都很强 B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C．b和f与金属的反应可比较出氧化性： D．g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 82、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法错误的是 A．P为无色气体遇空气变红棕色 B．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S C．Fe与R的浓溶液在加热条件下可以反应生成Q D．X与Cu在加热条件下可以生成CuS 83、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是 A．将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性 B．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1 C．e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性 D．e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在 84、氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．b、v既有氧化性，也有还原性 B．b、v分别与充足的氧气可一步反应生成d、x C．因为d、w、x均可与水反应生成酸，故它们都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液分别与铜反应生成d、x 85、元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 A．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 B．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X 86、部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”如图所示，下列关于各物质的说法错误的是 A．i的浓溶液可以和b反应 B．的浓溶液可以用来干燥和 C．g中混有少量的h，可将混合气体通入水中除去h D．将和同时通入到溶液中会产生白色沉淀 详解答案 1、B 结合已知信息可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫、W为硫酸、Z为亚硫酸盐，据此回答。 A．铁离子和硫离子发生氧化还原反应，溶液中不存在Fe2S3，理论上将硫化氢水溶液和铁反应生成硫化亚铁和氢气，但FeS会覆盖在Fe表面，A错误； B．三氧化硫和水发生化合反应生成硫酸放热；硫酸溶于水属于放热过程，B正确； C．硫代硫酸钠中硫元素平均为+2价，但硫酸中硫元素+6价、亚硫酸盐中硫元素+4价，只有化合价降低，所以从氧化还原反应角度分析不可行，C错误； D．亚硫酸盐和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸只体现了酸性，D错误； 故选B。 2、A 如图为硫元素的价类二维图，故a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，f为H2SO3，e为硫酸盐。 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成SO2，不能直接得到SO3，A错误； B．b为SO2，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现其还原性，B正确； C．d为H2SO4，浓硫酸能干燥SO2，C正确； D．f为H2SO3，与过氧化钠反应能得到硫酸钠，可实现转化，D正确； 故选A。 3、B 根据化合价和含硫物质的关系可判断a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，据此解答。 A．不能与氧气反应直接生成，A项错误； B．与可发生反应，B项正确； C．具有还原性，能使酸性溶液褪色，C项错误； D．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D项错误； 答案选B。 4、C A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确； B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确； C．A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误； D．E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确； 故选C。 5、C 根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 A．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，A正确； B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确； C．H2S在O2中燃烧只能生成SO2，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，D正确； 故选C。 6、A 根据该元素的价类二维图可以推知，a为S，属于单质，b为SO2，c为SO3，d为Na2SO4或NaHSO4，e为Na2SO3或NaHSO3，f为Na2S或NaHS，据此解答。 A．在e→d的转化过程中，硫元素化合价升高，失去电子，物质e将被氧化，故A正确； B．f为Na2S或NaHS，阴阳离子数量比为1：2或1：1，故B错误； C．S与氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，a→c不能一步转化，故C错误； D．标况下，SO3为固态，1molSO2和SO3的混合物体积不是22.4L，故D错误； 故选A。 7、B 由图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。 A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．由分析可知，N为氢硫酸与硫酸铜溶液反应生成的难溶于水的黑色硫化铜固体，故B正确； C．硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，由得失电子数目守恒可知，反应中还原剂硫化氢和氧化剂二氧化硫的物质的量比为2：1，则反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故C错误； D．铜与硫共热反应只能生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，故D错误； 故选B。 8、B X为气态氢化物，则X为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+4价的盐，则Z为Na2SO3，W为+6价的酸，则W为H2SO4，据此解答。 A．将X与Y混合，二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体硫和水，故A正确； B．等物质的量SO2与氯气混合后，同时与水反应生成硫酸和盐酸，漂白性消失，故B错误； C．在蔗糖中倒入浓硫酸溶液，蔗糖会变黑且疏松多孔，可验证浓硫酸溶液具有脱水性和强氧化性，故C正确； D．Na2S2O3中S元素化合价为+2价，Na2SO3与S中S元素化合价分别为+4和0价，从氧化还原角度分析，可用Na2SO3与S反应制得Na2S2O3，故D正确； 故答案选B。 9、C A．硫的+4价氧化物、酸及盐的转化为+6相应化合物都可以通过氧气氧化，这些反应都是化合反应，A项正确； B．硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水：SO2+2H2S=3S+2 H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项正确； C．过氧化钠具有氧化性，SO2具有还原性，SO2与过氧化钠反应生成硫酸钠，C项错误； D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D项正确； 故选：C。 10、A A．根据价类二维图可知，G中阴离子为SO，检验SO：先加入稀盐酸，排除其他离子干扰，无现象后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO，故A正确； B．D为SO2，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误； C．F的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，B为H2S，H2S具有强还原性，浓硫酸能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故C错误； D．A为硫单质，自然界中含有游离态的硫，如火山口附近，故D错误； 答案为A。 11、B 由关系图可知：a为；b为S；c为；d为；e为；f为亚硫酸盐；g为硫酸盐； A．d为，e为，将d转化为e后溶液酸性增强，A项不符合题意； B．将足量的加入到含亚硫酸盐的溶液中，产生的是二氧化硫气体，B项符合题意； C．将通入到含有的溶液中，可以生成一种淡黄色固体S，C项不符合题意； D．f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，将f转化为g化合物中S元素化合价升高，因此需要加入氧化剂，D项不符合题意； 答案选B。 12、A X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS； A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确； B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误； C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误； D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误； 选A。 13、B 根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物，据此分析回答问题。 A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确； B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B错误； C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确； D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确； 故选：B。 14、B A．d为H2SO3，能使紫色石蕊试液变红说明其水溶液呈酸性，选项A正确； B．b为S单质，无论O2是否过量，燃烧时只能生成SO２，选项B不正确； C．d转化为e的S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，选项C正确； D．a是H2S与c是SO2混合，两者发生归中反应可生成S，出现淡黄色固体，选项D正确； 答案选B。 15、B 由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。 A．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误； B．M为硫酸铜，遇水变蓝色，在实验中可以用来检验，选项B正确； C．硫酸型酸雨中主要含有硫酸而使其小于5.6，选项C错误； D．与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误； 答案选B。 16、C A．a为H2S，c为+4价氧化物SO2，a与c之间能发生氧化还原反应，故A正确； B．D为+4价的含氧酸H2SO3，溶液久置于空气中会生成e H2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，故B正确； C．c为SO2，SO2能与溴水发生氧化还原，能使溴水褪色，是SO2的还原性，故C错误； D．H2S与SO2可以生成S，S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可以被氧化成H2SO4，可实现a→b→c→d→e的转化，故D正确； 故答案为C 17、AD 由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 A．a为H2S，故H2S不能与a反应生成硫，A项错误； B．a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B项正确； C．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，C项正确； D．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D项错误； 答案选AD。 18、C 由硫物质的价类二维图知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为氢硫酸盐，据此回答。 A．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故A正确； B．硫与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，则附着在试管壁上的硫可以用热的浓氢氧化钠溶液洗涤除去，故B正确； C．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中，会因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气导致硫酸溶液的质量增大，质量分数减小，故D正确； 故选C。 19D 根据化合价可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为亚硫酸盐，以此分析； A．d为硫酸，稀硫酸没有强氧化性，A项错误； B．e为亚硫酸盐，在空气中会变质生成硫酸盐，发生了氧化还原反应，B项错误； C．c为SO2，向84消毒液中通入 SO2，发生反应：，次氯酸钠的浓度降低，消毒能力降低，C项错误； D．a为H2S，b为S，c为SO2，H2S和SO2在常温下发生反应生成S单质和水，D项正确； 故答案为：D。 20、B 结合已知信息可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫、W为硫酸、Z为亚硫酸盐，据此回答。 A．铁离子和硫离子发生氧化还原反应，溶液中不存在Fe2S3，理论上将硫化氢水溶液和铁反应生成硫化亚铁和氢气，但FeS会覆盖在Fe表面，A错误； B．三氧化硫和水发生化合反应生成硫酸放热；硫酸溶于水属于放热过程，B正确； C．硫代硫酸钠中硫元素平均为+2价，但硫酸中硫元素+6价、亚硫酸盐中硫元素+4价，只有化合价降低，所以从氧化还原反应角度分析不可行，C错误； D．亚硫酸盐和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸只体现了酸性，D错误； 故选B。 21C a是S的－2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的＋4价氧化物，c是SO2；d是S的＋6价氧化物，c是SO3；e是S的＋4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的＋6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的＋4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的＋6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4。 A项，浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO4除去H2S中的水蒸气，错误；B项，SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊变红，但不能褪色，错误；C项，由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，正确；D项，S与Fe反应生成FeS，Fe＋SFeS，错误。 22、C 根据价类二维图可知，X是，Y是S，Z是，Q是，M是，N是。 A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确； B．与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确； C．中S元素化合价为+2价，单质与发生归中反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误； D．中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确； 答案选C。 23、B 结合已知信息可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫、W为硫酸、Z为亚硫酸盐，据此回答。 A．铁离子和硫离子发生氧化还原反应，溶液中不存在Fe2S3，理论上将硫化氢水溶液和铁反应生成硫化亚铁和氢气，但FeS会覆盖在Fe表面，A错误； B．三氧化硫和水发生化合反应生成硫酸放热；浓硫酸溶于水属于放热过程，B正确； C．硫代硫酸钠中硫元素平均为+2价，但硫酸中硫元素+6价、亚硫酸盐中硫元素+4价，只有化合价降低，所以从氧化还原反应角度分析不可行，C错误； D．亚硫酸盐和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸只体现了酸性，D错误； 故选B。 24、C 根据硫元素的价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、浓H2SO4发生氧化还原反应生成硫单质，A正确； B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，所以pH减小，B正确； C．g为硫酸盐或硫酸氢盐，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，硫酸氢钠可以与亚硫酸钠在溶液中反应：，即两者有可能会发生反应，C错误； D．铜与浓硫酸共热产生的气体为SO2，SO2通入溶液中，由于盐酸酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不会产生沉淀，二氧化硫溶于水和水反应无明显现象，D正确； 答案选C。 25、A 如图为硫元素的价类二维图，故a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，f为H2SO3，e为硫酸盐。 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成SO2，不能直接得到SO3，A错误； B．b为SO2，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现其还原性，B正确； C．d为H2SO4，浓硫酸能干燥SO2，C正确； D．f为H2SO3，与过氧化钠反应能得到硫酸钠，可实现转化，D正确； 故选A。 26、A 图为硫元素的“价类二维图”，a、g的焰色反应均为黄色，则a、g为钠盐，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，e为三氧化硫，f为硫酸，e和y反应得f，即y为水，c和x反应得d，d和x反应得e，即x为O2。 A．b为硫化氢，d为二氧化硫，b的溶液中通入d中发生反应：，有浑浊产生，故A正确； B．c为硫单质，不溶于水，微溶与酒精，易溶与CS2，故B错误； C．d为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但是它不能使指示剂褪色，则二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误； D．f为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，不能用于制取HI，故D错误； 故选A。 27、B 根据“价类图”，可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐，以此来解析； A．b为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A正确； B．e为H2SO4，f为亚硫酸盐，硫酸和亚硫酸盐会反应生成二氧化硫、硫酸盐和水，可以闻到刺激性气味的气体，B错误； C． a为硫化氢，c为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，C正确； D．c为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确； 故选B。 28、B A．c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确； B．b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误； C．g为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确； D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确； 故选：B。 29、C A．由图示知，A为S单质，结合反应：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理； B．标准状况下，SO3非气体，故1 mol SO2和SO3混合物体积小于22.4 L，B不合理； C．e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理； D．化合物f中硫元素为-2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理； 故答案选C。 题型2 含氮物质的价类—二维图 30、B 根据价类二维图可知，a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为NH3，f为NH3•H2O，据此分析解答即可。 A．NH3催化氧化可生成NO，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故A正确； B．N2可作保护气，在一定条件下可以与O2、H2反应，故B错误； C．氮的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO、NO2含氮氧化物属于空气污染物，会导致光化学烟雾，故C正确； D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含N2→NO→NO2→HNO3，可以实现转化a→b→c→d,故D正确； 故选B。 31、C A．X是N2O5，X属于酸性氧化物，故A正确； B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸；制取硝酸最后一步反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3是氧化产物、NO是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故B正确 C．生成的过程中，还原产物是NO，每转移电子，消耗氧化剂，故C产物； D．从图上看，可与发生8NH3+6NO2=7N2+12H2O，实现的转化，故D正确； 选C。 32、A 根据氮的价-类二维图，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为硝酸盐，据此解答。 A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化为氨气，进行自然固氮，A项正确； B．很稳定，必须在高温下提供能量断开化学键生成性质活泼的原子，B项错误； C．均能与氨气反应，C项错误； D．硝酸盐为强氧化剂，属于违禁品，不能带上动车，D项错误； 故选A。 33、C 根据价类二维图可以判断：a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2或N2O4、e为HNO3、f为铵盐，据此解答。 A．NO、NO2为不成盐氧化物，所以均不是酸性氧化物，A正确； B．“雷雨发庄稼”转化过程为N2→NO→NO2→HNO3，植物吸收，补充氮元素，B正确； C．固氮过程为N2转化为含氮化合物的过程，氨气和硝酸反应生成硝酸铵不属于氮的固定，C错误； D．铵盐易溶于水，且大多数受热易分解，D正确； 故答案选C。 34、B 由氮的价－类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为NO2，D为HNO3，E为硝酸盐。 A．B为NH3，氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确； C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误； D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器与浓硝酸反应生成一层致密氧化膜，阻止反应的继续进行，故D错误； 故答案选B。 35、D 根据氮元素化合价-物质类别关系图，A是NH3；N是NO2；C是HNO3； A． 是可逆反应，1molN2和3molH2完全反应生成氨气的物质的量小于2mol，故A错误； B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，3molNO2参加反应转移2mol电子，标准状况下，3.36L物质NO2与水完全反应，电子转移0.1mol，故B错误； C．浓HNO3与足量的Cu反应，刚开始反应生成NO2气体，反应的离子方程式为，故C错误； D．铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故D正确； 选D。 36、C 由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确；B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确；C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误；D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确；故选C。 37、B 根据部分含氮物质的“价-类”二维图，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO2，f是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 A．c是NO，NO是无色气体，由于其容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能用排空气的方法收集，只能使用排水方法收集，A错误； B．根据上述分析可知：a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，在NO2吸收反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂，可见上述转化关系中，都发生了N元素被氧化的反应，B正确； C．e是HNO2，N元素为+3价，处于N元素的最高+5价和最低-3价之间，既有氧化性，又有还原性，C错误； D．根据上述分析可知：f是HNO3，d是NO2，浓HNO3在加热时会发生分解反应产生NO2气体，不需要加入还原剂就可以实现物质之间的转化关系，D错误； 故合理选项是B。 38、C 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，价态和物质分类分析得到，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。 A．NH3可经催化氧化生成NO，氨气和氧气反应生成NO和水，故A正确； B．N2中氮元素化合价0价，可以升高，也可以降低，既可被氧化，也可被还原，故B正确； C．NO2与水反应生成HNO3和NO，故C错误； D．“雷雨发庄稼”氮气先与氧气在闪电条件下反应生成NO，继续被氧化为二氧化氮，再与水反应生成硝酸，包括N2→NO→NO2→HNO3的转化，故D正确； 故选：C。 39、D 根据N元素的化合价及物质所属类别可推知各种物质分别是a：NH3；b：N2；c：NO；d：NO2然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 A．工业上制备硝酸，氨气与氧气生成NO，NO与氧气和水生成硝酸，故A错误； B．e是HNO3，常温下，铝、铁在浓硝酸中发生钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓的硝酸，故B错误； C．工业上用氢气和氮气生成氨气，故C错误； D．用两根玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液，浓硫酸难挥发，将两根玻璃棒靠近时无白烟产生，故D正确； 故D正确。 40、A 由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2或四氧化二氮，C是HNO3； A．1.7g物质氨气在常温常压下为0.1mol NH3，含有的原子0.4mol，则原子数为0.4，A正确； B．NO2与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，转移电子0.1mol，B错误； C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，，C错误； D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液再加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选A。 41、A 根据图示信息，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH3•H2O、g为硝酸盐、h为铵盐。 A．氮气先生成氨气，然后氨气被氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应可以制备硝酸，工业上可通过b→a→c→d→e制备e，A错误； B．a为氨气，和水反应生成一水合氨，显碱性，故a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．铁遇到浓硝酸钝化，常温下，可用铁罐运输e的浓溶液，C正确； D．a与e反应生成硝酸铵，为离子化合物，产物中有离子键，D正确； 故选A。 42、B 根据价类二维图可知，a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为NH3，f为NH3•H2O，据此分析解答即可。 A．NH3催化氧化可生成NO，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故A正确； B．N2可作保护气，在一定条件下可以与O2、H2反应，故B错误； C．氮的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO、NO2含氮氧化物属于空气污染物，会导致光化学烟雾，故C正确； D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含N2→NO→NO2→HNO3，可以实现转化a→b→c→d,故D正确； 故选：B。 43、B A．氮气转化为氮的化合物的反应属于氮的固定，b→a和b→c均属于氮的固定，A正确； B．氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，b→d不可一步实现，B错误； C．汽车中的净化装置可实现一氧化氮到氮气的转化，即c→b的转化，C正确； D．e中氮元素为最高价+5价，b、c、d、h均可能为e的还原产物，D正确； 故选B。 44、B 由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，据此分析作答。 A．a为NH3，b为N2，c为NO，a被氧化为c的反应为工业制硝酸的主要反应，故A错误； B．a为NH3，b为N2，c为NO，b到c、b到a都是氮的单质转化为氮的化合物，都属于氮的固定，故B正确； C．b为N2，c为NO，d为NO2，b与过量O2反应也只能生成c,不能直接得到d,故C错误； D．NO不能与碱反应，NO2与碱发生歧化反应，都不符合酸性氧化物的定义，都不是酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 45、C A是-3价N元素的氢化物，A是NH3；B是N2；C是+2价N的氧化物，C是NO；D是+4价N的氧化物，D是NO2；E是+5价N的含氧酸，E是HNO3；F是硝酸盐；G是一水合氨；H是氨盐。 【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、N2→NO、NO→NO2、NH3→NO2、NO2→HNO3是氧化还原反应，故A正确； B．雷雨天，在打雷放电的条件下，可实现N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、HNO3转化为硝酸盐，故B正确； C．N2→NH3反应是实现人工固氮的重要过程，故C错误； D．氨气易液化，液态NH3可用作制冷剂，故D正确； 选C。 46、D A．NO中N为＋2价，为中间价态，因此既具有氧化性，又具有还原性，A正确； B．工业上通过氨的催化氧化等步骤制备硝酸，B正确； C．在雷电天气，与反应可以生成NO，这属于自然固氮的过程，与在汽车发动机产生的高温条件下生成NO，是尾气中NO的产生原因，C正确； D．，4mol反应生成氧化产物2mol，还原产物为2mol和1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3，D错误； 答案选D。 47、C 根据价类二维图可知，分别为、、、、。 A．中N元素为+5价，具有强氧化性，A正确； B．分子中含有，断键需要较多的能量，因此性质稳定，与氢气反应较难，B正确； C．水和反应生成和NO，不生成，C错误； D．不稳定，见光易分解，因此的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中，D正确； 答案选C。 48、C 由题干图示信息可知，A是N的-3价氢化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价氧化物，C是NO2；E是N的+5价含氧酸，E是HNO3；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐。 A．图中所标转化关系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3的氮元素化合价均发生变化，是通过氧化还原反应实现的，A正确； B．空气中氮气和氧气在闪电下反应生成NO，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，雷雨天可实现N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化，B正确； C．不是所有的H盐即铵盐受热分解都能产生A即NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2、HNO3和H2O，C错误； D．A→C是NH3发生催化氧化反应生成NO的过程，是工业制硝酸的基础反应，D正确； 故答案为：C。 49、A a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为HNO3，f为铵盐，据此分析解答。 A．氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确； B．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程， a→b是氨气转化为氮气的过程，不属于氮的固定，故B错误； C．工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，应为：a→c→d→e，故C错误； D．二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到铵盐，故D错误； 故选：A。 50、C A．由题中信息可知a为NH3，化合价为-3价，为最低价，低价具有还原，A正确； B．c为N2O4和NO2，2NO2⇌N2O4，B正确； C．d为HNO3，4HNO34NO2+2H2O+O2，C不正确； D．a为NH3，B为NO，NH3具有还原性NO具有氧化性，4NH3+6NO5N2+6H2O，D正确； 故选C。 51B 由图可知，abcde均为含氮化合物，故a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2，e为硝酸； A．由分析可知a为NH3，氨水显碱性，故a的水溶液pH>7，A项正确； B．由分析可知b为N2，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；a氨气沸点很低，液态可用作制冷剂，B项错误； C．由分析可知，c为NO，d为NO2，e为硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故c、d、e之间存在转化关系：，C项正确； D．浓氨水和浓硝酸均易挥发，挥发的氨气和氯化氢生成氯化铵固体颗粒，故将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生，D项正确； 答案选B。 52、B A．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，故不能通过加热氯化铵固体制取氨气，常用氯化铵和氢氧化钙姑固固加热制备氨气，A正确； B．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，NO和NO2都不属于酸性氧化物，B错误； C．将装满NO2的试管倒立在水槽中，充分溶解，二氧化氮与水反应生成可溶于水的硝酸和难溶于水的一氧化氮，故试管水位上升，但无法充满，C正确； D．浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮，故实验室需将硝酸的浓溶液保存在棕色瓶中，D正确； 故选B。 53、B 由氮的价-类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为N2O5，D为HNO3，E为硝酸盐。 A．氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确； C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误； D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器盛放浓硝酸，故D错误； 故选B。 54、A a是N元素-3价氢化物，a是NH3；b是N元素的单质，b是N2；c是+2价N的氧化物，c是NO；d是+4价N的氧化物，d是NO2；e是+5价N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸盐。 A．由分析可知，a是NH3，d是NO2，b是N2，e是HNO3，氨气可以和二氧化氮发生归中反应生成氮气，但是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，A错误； B．由分析可知，c是NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，气体变为红棕色，B正确； C．e是HNO3，硝酸容易分解生成二氧化氮，再溶解在硝酸中而使其显黄色，C正确； D．f是硝酸盐，硝酸盐都容易溶解在水中，D正确； 故选A。 55、A A．H2N-NH2分子中存在极性键和非极性键，故A正确； B．a是二价N的氧化物，为NO，NO在空气中易被氧化为NO2，不能用向上排空气法收集NO，故B错误； C．b为NH，检验NH所需试剂是浓溶液和红色石蕊试纸，如果有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH，故C错误； D．工业生产硝酸以氨气为原料，故D错误； 故选A。 56、C A是-3价N元素的氢化物，A是NH3；B是N2；C是+2价N的氧化物，C是NO；D是+4价N的氧化物，D是NO2；E是+5价N的含氧酸，E是HNO3；F是硝酸盐；G是一水合氨；H是氨盐。 A．图中所标转化关系中，NH3→N2、N2→NO、NO→NO2、NH3→NO2、NO2→HNO3是氧化还原反应，故A正确； B．雷雨天，在打雷放电的条件下，可实现N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、HNO3转化为硝酸盐，故B正确； C．N2→NH3反应是实现人工固氮的重要过程，故C错误； D．氨气易液化，液态NH3可用作制冷剂，故D正确； 选C。 57、C A．A为氨气转化成NO，N的化合价升高，发生氧化还原反应，故A正确； B．标准状况下，3.36 L物质二氧化氮与水完全反应，根据化学方程式：67.2LNO2~2mole-，电子转移为（3.36÷67.2×2）mol=0.1 mol，故B正确； C．硝酸浓溶液被铜还原为二氧化氮，方程式为：，故C错误； D．的检验需要将其转化为氨气再检验：取少量溶液于试管中，加NaOH后加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 故选C。 58、A 由价类二维图可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐，H为铵盐，据此分析解答。 A．有化合价变化的反应是氧化还原反应，5个反应都有化合价的变化，是氧化还原反应，A错误； B．雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，故雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，B正确； C．将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C正确； D．铵盐与碱共热会生成氨气，D正确； 答案选A。 59、C 根据价类二维图可知，分别为、、、、。 A．中N元素为+5价，具有强氧化性，A正确； B．分子中含有，断键需要较多的能量，因此性质稳定，与氢气反应较难，B正确； C．水和反应生成和NO，不生成，C错误； D．不稳定，见光易分解，因此的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中，D正确； 答案选C。 60、B 由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。 A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，所以能用容器运输浓硝酸，故A项错误； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，故B项正确； C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C项错误； D．氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，故D项错误； 故本题选B。 61、C 由题干图示信息可知，A是N的-3价氢化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价氧化物，C是NO2；E是N的+5价含氧酸，E是HNO3；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐。 A．图中所标转化关系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3的氮元素化合价均发生变化，是通过氧化还原反应实现的，A正确； B．空气中氮气和氧气在闪电下反应生成NO，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，雷雨天可实现N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化，B正确； C．不是所有的H盐即铵盐受热分解都能产生A即NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2、HNO3和H2O，C错误； D．A→C是NH3发生催化氧化反应生成NO的过程，是工业制硝酸的基础反应，D正确； 故答案为：C。 62、D 根据氮元素化合价-物质类别关系图，A是NH3；N是NO2；C是HNO3； A． 是可逆反应，1molN2和3molH2完全反应生成氨气的物质的量小于2mol，故A错误； B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，3molNO2参加反应转移2mol电子，标准状况下，3.36L物质NO2与水完全反应，电子转移0.1mol，故B错误； C．浓HNO3与足量的Cu反应，刚开始反应生成NO2气体，反应的离子方程式为，故C错误； D．铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故D正确； 选D。 63、B 由氮的价－类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为NO2，D为HNO3，E为硝酸盐。 A．B为NH3，氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确； C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误； D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器与浓硝酸反应生成一层致密氧化膜，阻止反应的继续进行，故D错误； 故答案选B。 64、A 根据氮的价-类二维图，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为硝酸盐，据此解答。 A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化为氨气，进行自然固氮，A项正确； B．很稳定，必须在高温下提供能量断开化学键生成性质活泼的原子，B项错误； C．均能与氨气反应，C项错误； D．硝酸盐为强氧化剂，属于违禁品，不能带上动车，D项错误； 故选A。 65、D 由图片所示，a为N的氢化物NH3，b为N的+2价氧化物NO，c为N的+4价氧化物NO2，d为N的+5价酸HNO3。 A. 氨气再催化条件下，可氧化生成一氧化氮，故A正确； B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确； C．硝酸具有氧化性，浓硝酸、稀硝酸都可与铜反应，故C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡皮塞，则试剂瓶不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故D错误； 故选D。 66、A 根据该元素的价类二维图可以推知，a为S，属于单质，b为SO2，c为SO3，d为Na2SO4或NaHSO4，e为Na2SO3或NaHSO3，f为Na2S或NaHS，据此解答。 A．在e→d的转化过程中，硫元素化合价升高，失去电子，物质e将被氧化，故A正确； B．f为Na2S或NaHS，阴阳离子数量比为1：2或1：1，故B错误； C．S与氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，a→c不能一步转化，故C错误； D．标况下，SO3为固态，1molSO2和SO3的混合物体积不是22.4L，故D错误； 故选A。 67、D 由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、a′为硫化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。 A．常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中均发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以铁常温下不能溶于浓硝酸和浓硫酸，故A错误； B．由化合价变化可知，在催化剂的作用下，氨气能将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故B错误； C．浓硫酸不具有挥发性，所以将用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错误； D．氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化，发生的反应都是氧化还原反应，故D正确； 故选D。 题型3 含硫含氮物质的价类—二维图 68、A A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确； B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误； C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。 故选：A。 69、B 根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 A．将SO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，SO2不能使石蕊褪色，故A错误； B．H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价升高发生氧化反应，SO2中S元素化合价降低发生还原反应，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1，故B正确； C．常温下，浓硫酸与Cu反应不反应，故C错误； D．硫酸不挥发，硫酸和氨气反应不产生白烟，故D错误； 选B。 70、D 由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3，f为H2S；a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3。 A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误； B．常温下，浓硫酸与铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误； C．h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，酸性增强，故C错误； D．HCl+ NaClO3，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 71、C 由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮、k为硝酸、I为硝酸盐。 A．硫化氢气体与硫不能反应，故A错误； B．放电条件下氮气能与氧气反应生成一氧化氮，故B错误； C．工业制硝酸的流程涉及的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有不稳定性，遇光或遇热发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，故C正确； D．二氧化硫与二氧化氮反应生成三氧化硫和一氧化氮，反应中氮元素的化合价降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，表现氧化性，故D错误； 故选C。 72、B 根据氮、硫元素的“价—类”二维图，a是NH3；b是N2；c是NO；d是NO2；e是HNO3；a＇是H2S；b＇是S；c＇是SO2；d＇是SO3；e＇是H2SO3；f＇是H2SO4。 A．NH3和SO2共同通入水中，可生成(NH4)2SO3、NH4HSO3两种盐，故A正确； B．工业尾气中SO2可用固体CaO吸收；SO2与溶液不反应，不能用溶液吸收SO2，故B错误； C． NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，故C正确； D．H2S和浓硫酸反应，根据归中规律，产物中可能只含S或SO2，故D正确； 选B。 73、A 根据图示，a为，b为，c为NO，d为，e为；为，为S，为，为、为，据此解答：A．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，A正确；B．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，B错误；C．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；D．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误；故选A。 74、B 由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【解析】A．由分析可知，右侧区域代表的是硫及其化合物，故A正确； B．b为硫，与氧气生成SO2，不能一步转化为SO3，故B错误； C．c为二氧化硫、d为三氧化硫，与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故C正确； D．g为氨气、e为硫酸，两者反应可生成硫酸铵，故D正确； 故选B。 75、B 根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 A．将SO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，SO2不能使石蕊褪色，故A错误； B．H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中S元素化合价升高发生氧化反应，SO2中S元素化合价降低发生还原反应，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1，故B正确； C．常温下，浓硫酸与Cu反应不反应，故C错误； D．硫酸不挥发，硫酸和氨气反应不产生白烟，故D错误； 选B。 76、B 根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是、是、是、是、是、是、是、是HClO，据此解答。 A．a是，是，与浓硫酸发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b是，是，铁与硫、铁与反应中铁过量，转移电子数按硫、氯气来算。1mol S、分别与铁反应转移的电子数均为2mol，故等物质的量的硫、氯气与足量的铁反应转移的电子数相同，B正确； C．浓硫酸难挥发，不会冒白烟，C错误； D．c是、是，具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；具有漂白性，是因为具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 答案选B。 77、B 由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 A．由分析可知，右侧区域代表的是硫及其化合物，故A正确； B．b为硫，与氧气生成SO2，不能一步转化为SO3，故B错误； C．c为二氧化硫、d为三氧化硫，与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故C正确； D．g为氨气、e为硫酸，两者反应可生成硫酸铵，故D正确； 故选B。 78、D A．a为，为，将二者同时通入水中，可以生成或两种盐，A正确； B．工业制取硫酸可以S为原料，先生成，再氧化成，最后制得硫酸，B正确； C．d为、为，二者与反应可得到和，二者均属于强酸，C正确； D．为，的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为、、，产物不一定同时生成S和，D错误； 故选D。 79、C A．i为硫酸，j为亚硫酸钠，二者发生非氧化还原反应，A错误； B．d为次氯酸，h为二氧化硫，二者的水溶液在空气中久置，HClO见光分解生成盐酸，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，则溶液酸性均增强，B错误； C．a为氯化氢，e为氯酸钠，b为氯气，氯化氢和氯酸钠反应生成氯气的离子方程式为：，C正确； D．b为氯气、g为硫单质，铁和氯气反应生成FeCl3，铁和硫反应生成FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3价、+2价，即不相同，D错误； 故选C。 80、C 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 81、B 根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，水溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，无法直接比较水溶液导电性，A错误； B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，Cl2可以将Cu氧化为更高价态，氧化性更强，C错误； D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 故选B。 82、D 由化合价及物质类别可知，X为S单质；Y为+6价S的氧化物，Y为SO3；W为+6价S的含氧酸，W为H2SO4；Z为+4价S的盐，Z可能为Na2SO3。P为+2价N的氧化物，则为NO，Q为+4价N的氧化物，则为NO2，R为N元素的+5价的酸，则为HNO3。以此来解答。 A．由分析可知，P为NO，NO为无色气体，NO极易和空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，故A正确； B．从氧化还原反应角度分析，欲制备Na2S2O3(硫的化合价为+2价)，可以选择Na2SO3+S发生化合价归中制得，故B正确； C．由分析可知，R为HNO3，在加热条件下，少量Fe粉和浓硝酸反应可以反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，方程式为Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，故C正确； D．X为S单质，与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体Cu2S，故D错误； 故选：D。 83、B 根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 A．将SO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，SO2不能使石蕊褪色，故A错误； B．H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中S元素化合价升高发生氧化反应，SO2中S元素化合价降低发生还原反应，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1，故B正确； C．常温下，浓硫酸与Cu反应不反应，故C错误； D．硫酸不挥发，硫酸和氨气反应不产生白烟，故D错误； 选B。 84、A 根据氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，u是H2S，v是S，w是SO2，x是SO3，y是H2SO3，z是H2SO4，然后根据物质的性质分析解答。 A．根据上述分析可知：b是N2，v是S，其中N、S元素的化合价介于相应元素最高价与最低价之间，因此这两种物质既有氧化性，也有还原性，A正确； B．b是N2，N2与O2在一定条件下反应产生NO，不能一步反应产生NO2；v是S，S与O2点燃反应产生SO2，不能一步反应产生SO3，B错误； C．d是NO2，NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，C错误； D．e是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O；z是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与Cu混合加热发生氧化还原反应产生Cu(SO4)2、SO2、H2O，不能反应产生SO3，D错误； 故合理选项是A。 85、CD 结合图可知A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3； A．图中所示的物质中，属于电解质的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，故A错误； B．NO2不是酸性氧化物，故B错误； C．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故C正确； D．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，故D正确； 答案选CD。 86、B 由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 A．硝酸有强氧化性，可以和硫发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和H2S、氨气反应，不能干燥H2S和氨气，B错误； C．NO中混有NO2，可将混合气体通入水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，从而除去，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $