期末测试卷(1)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

期未测试卷（一） (满分：100分 时间：75分钟) 、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 2.为了研究一定浓度F2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判谢 列说法正确的是 100 ①80℃pH=1.5 ②50℃，pH=1.5 20 ③50℃，pH=2.5 8 时间h A.pH越小，氧化率越大 B.温度越高，氧化率越小 C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe+的氧化率 3.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 NH,CI和 NaOH Ca(OH)2 氧化氮 棉花 溶液 酚酞溶液 NaOH 止水夹 MnO 溶液 氯化亚 铁溶液 甲 丙 A.甲装置实验室制取氯气 B.乙装置制备氢氧化亚铁 C.丙装置实验室制取并收集氨气 D.利用丁装置观察喷泉实验 4.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验 结论 向某溶液中加入BaCL,溶液，有白色沉淀生成，再滴加过 A 该溶液中一定含有SO 量稀盐酸，沉淀不溶解 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液， B 水解的产物无还原性 并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润 C 该溶液中一定含有NH 的红色石蕊试纸变蓝的气体 下 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有 生成的1,2二溴乙烷无色、不溶于四 ) D 分层现象 氯化碳 5.金刚砂(SiC)可由SiO和碳在一定条件下反应制得，反应的化学方程式为Si0,+3C高温siC+ 2CO个，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 () A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂是C B.该反应说明了C的还原性弱于SiC C.该反应中每生成1 mol SiC,转移的电子数为12Na D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,二者的物质的量之比为1：2 6.由氯乙烯(CH2=CHCI)制得的聚氯乙烯（七CH2一CH)可用来制造多种包装材料，下列有 CI 关说法错误的是 ( A.聚氯乙烯属于高分子 B.氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得 C.由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济性反应” D.大量使用聚氯乙烯塑料会造成白色污染 7.碘循环工艺不仅能吸收SO2,减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。下列说法正确 的是 () A.分离器中的物质分离操作为过滤 H20 H2S04 B.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工 ↑ S02 12 H2SO4、HI HI →H2 艺的催化剂 20~100℃ 500℃ 反应器 分离器 膜反应器 C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循 环” D.碘循环工艺的总反应为2SO2十4H2O十I2一I2十2H2SO4十2HI 1 8.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不可行的是 A.NO(NO2):H2O B.乙烯(SO2):NaOH溶液 C.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液 D.甲烷（乙烯）：酸性KMnO溶液 9.催化条件下活性炭脱除煤气中的H2S,部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用标 注)。有关该过程的叙述错误的是 H2(g) H20(g *0 H2(g) H2S(g) ① *H H2S(g)- *HS→ →Sg) S(s) 活性炭 *C *0 CS2(g) SO2(g) A.产生清洁燃料H2 B.H2S脱除率为100% C.H2S既被氧化又被还原 D.过程①中有共价键生成、放出热量 10.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体 的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确 的是 () ↑L 3.36 A B 2.24 0 mi m2 m3 m(Fe)g A.产生H2的体积为2.24L B.m2=8.4 C.所用混合溶液中c(H2SO4)=1.0mol·L-1 D.AB段发生的反应为置换反应 11.把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g,产生NO2和NO的混 合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度是 () A.6.0mol·L1 B.7.0mol·L-1 C.8.0mol·L D.9.0mol·L-1 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 12.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LFO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原 理如图所示，电池工作时的总反应为LiFePO4十6C 充电Li-,FePO,十Li,C6。下列说法错误的 放电 是 电极a 用电器 电极b Li.Cs Li-FePO 电解质 电解质 隔膜 A.电池放电时，电极a为负极 B.电池工作时，正极的电极反应为Li1-,FePO4+十xLi十xe-一LiFePO4 C.电池工作时，负极材料质量减少1.4g,转移0.4mol电子 D.电池进水将会大大降低其使用寿命 13.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A.通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 的 C.石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 高温高压 14.合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)。该反应的能 催化剂 量变化及微观历程的示意图如下所示（表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法不正 确的是 ( 能个 量 无催化剂 J E E2 立有催化剂 反应物 9●0 6 生成物 79979999999999,9909,98900 反应过程 ① 催化剂 ② ③ 催化剂④ 催化剂'⑤ 图1 图2 A.图2中②→③的过程吸收能量 B.在催化剂表面只存在N=N的断裂，不存在N=N形成 C.③→④的过程可表示为N*十3H￥→NH3 D.其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 15.有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3一CH=CH一CH3可表示为ヘ一，有机物萜品醇 可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α萜品醇的键线式为 ,有关该物质的说法不正确 OH 的有 ①1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应 ②分子中的含氧官能团有羟基和碳碳双键 ③能和金属钾反应产生氢气 ④能发生催化氧化生成醛 ⑤与HBr加成的产物只有一种 ⑥能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(7分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已 略去，气密性已检验)。 浓HS04 H02溶液 弹簧夹 溴水H02+BaC2 B 实验操作 实验现象 i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ⅱ，取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间 i.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 后，混合液逐渐变成红棕色 (1)C中产生的白色沉淀是 (2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入N2,待排净装置内空 气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是 ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放CCL4的洗气瓶D,丙同学的目的 是 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2> SO2,试写出两者反应的化学方程式 (3)iiⅱ中滴入少量H2O2没有明显变化。 提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br 观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2) 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 (4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 17.(16分)氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。 I.(1)贮藏粮食、瓜果常充入N2,主要作用是 (2)工业合成氨的原理是N2十3H2一2NH3,能加快该反应速率的措施有 (任写两点)。 (3)实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通人反应气体，当催化剂红热后撤 去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程 能量变化的是 (填字母)。 A B C 能 能 个 4NO(g)+ 量 4N0(g+6H20(g) 4NH(g)+50x(g) 6H20(g 4N0(g)+6H20(g 4NH(g+502g 4NHg)+502(g) 反应过程 反应过程 反应过程 电化学气敏传感器可用于监测该实验中NH的含量，其工作原理见图，监测过程NH3被 (填“氧化”或“还原”)。 Pt电极 Pt电极 (a) (b) NH 02 N KOH溶液 Ⅱ.氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转交与处理对于环境保护具有重要的意义。 (4)800℃下发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),c(NO)随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 2 3 4 c(NO)/mol/L 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 3 用O2表示0~2s内该反应的平均速率v= mol/(L·s)。图中代表NO2浓度变化的 曲线是 ◆cmol/L) 0.020 B一b d 0123 t/s (5)A点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)B点逆反应速率。 (6)三元催化器可同时将汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物三种污染物转化为无 害物质，写出转化过程中NO2和CO反应的化学方程式 18.(16分)KMnO4是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。 I·某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如图（部分产物已省略） KCIO KOH KMnO KHCO 灼烧 熔融水浸 足量C0, 滤渣1 ZnCl 烧渣 KMnO4溶液 废旧锌拆分粉碎 MnO, 水浸 操作2 MnO2 锰电池 NH.CI 操作 滤液1 回答下列问题： (1)K+的结构示意图为 (2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为 (3)滤渣1“灼烧”的目的是 ;可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是 ,熔融“烧渣”可能产生 的大气污染物是 (5)向K2MnO,溶液中通入足量CO2的离子方程式为 Ⅱ.实验室中利用KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMnO 足量浓盐酸 加热 →固体 加热→气体单质H 气体单质G 酸性MnCl溶液 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 19.(16分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于 25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO,等进行 研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组 分及其平均浓度如表： 离子 K+ Na+ NH SO￥ NO CI- 浓度(mol/L) 4×10-6 6×106 2×10-5 4X10-5 3×10-5 2X10-5 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的 牛 c(H+)或c(OH-)= mol/L。 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOz,形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下 可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 C1O2+ NO+ C1-+ NO+ (4)为减少SO2的排放，常采取以下措施： ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2 COa c.CaCl2 d.NaHSOa (5)汽车尾气中NO,和CO的生成及转化。 ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程 式 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和 NO的污染，其化学反应方程式为参芳答案 期未测试卷（一） 一、1.C【解析】S为半导体材料，能作光感电池，A正确；铝 合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，大量用于高铁建设，B正 确；活性炭具有吸附性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀 菌消毒，C错误；碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒 可用于皮肤外用消毒，D正确。故选C。 2.D【解析】根据图象知，只有当温度和其他条件相同pH值 不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，A错误；只有当pH 值相等其他条件相同温度不同时，温度越高F2+的氧化率越 大，B错误；亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离 子的浓度等其他因素有关，C错误；根据图象知，降低pH、升 高温度亚铁离子的氧化率增大，D正确。故选D。 3.C【解析】实验室用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，甲装置 无加热装置，故装置甲无法制取氯气，A错误；由于Fe(OH)2 易被空气中的O2氧化，需将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入 FeCl2溶液中再挤出NaOH,则乙装置制备不到纯净的氢氧化 亚铁，B错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热的方法来制 取NH3,用向下排空气法来收集NH3,则丙装置实验室制取 并收集氨气，C正确；NO难溶于水，不能形成喷泉，D错误。 故选C。 4.C【解析】加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl,由 操作和现象不能说明溶液中是否含有SO,A错误；水解后 应在碱性溶液中检验葡萄糖，该实验操作水解后没有加碱至 碱性，由操作和现象不能证明水解的产物无还原性，B错误； 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中 一定含有NH,C正确；乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应 生成的1,2-二溴乙烷无色、溶于四氯化碳，则溶液最终变为无 色且不分层，D错误。故选C。 5.D【解析】在反应Si0,十3C高温sC+2C0+中，3mol碳 中有2mol碳元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol的 碳元素化合价降低(SC中的碳元素显一4价)，被还原，作氧 化剂，A错误；同一反应中，还原剂的还原性强于还原产物，由 反应的化学方程式可知，C的还原性强于SiC,B错误；在该反 应中每生成1 mol SiC,转移的电子数为4NA,C错误；由化学 方程式可知，该反应中的还原产物是SC,氧化产物是CO,二 者的物质的量之比为1：2，D正确。故选D。 6.B【解析】聚氯乙烯的分子式为(C2H3CI).,其相对分子质 量一般很大，属于高分子，A正确；乙烯和氯化氢加成得到的 是氯乙烷，氯乙烯可由乙炔和氯化氢加成制得，B错误：氯乙 烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都转 化为目标产物，所以这个过程符合“原子经济性反应”，C正 确：聚氯乙烯不易降解，大量使用聚氯乙烯塑料会造成白色污 染，D正确。故选B。 7.C【解析】分离器中的物质都可溶，所以不能用过滤的方法 分离，A错误；由题干知该工艺中碘先作氧化剂氧化二氧化硫 生成H2SO,和HI,然后HI分解生成碘，HI是中间产物，并非 催化剂，B错误：反应器中，碘和二氧化硫反应生成H2SO4和 HI,反应的离子方程式为SO2十L2十2H2O=SO+2I厂+ 4H+,在膜反应器中发生反应：2H500℃，十H,反应器中 消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和 HI的相互转化体现了“碘循环”，C正确；在反应器中发生反 应：SO2十I2十2H2O一2HI十H2SO4,在膜反应器中的反应为 2H150℃十H,将两个方程式相加得总反应为S0,+ 2H2O一H2SO4十H2,D错误。故选C。 8.D【解析】一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应生成硝 酸和一氧化氮，则将混合气体通入盛有水的洗气瓶能除去一 氧化氮中混有的二氧化氮，A正确：乙烯不与氢氧化钠溶液反 应，酸性氧化物二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，则将混合气体 通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶能除去乙烯中混有的二氧化 硫，B正确；二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳气体 与碳酸氢钠溶液不反应且难溶于饱和碳酸氢钠溶液，C正确； 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，将混合气体通 入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶会引入新杂质二氧化碳， 不能达到除杂提纯的目的，D错误。故选D。 9.B【解析】由机理图可知，催化剂表面H2S分解形成S原子 和H原子，H原子之间结合形成H2,所以该过程中产生了清 洁燃料H2,A正确：由机理图可知，有部分H2与S结合形成 HzS,最终有H2S生成，故H2S脱除率小于100%，B错误；由 机理图可知，H2S在催化过程中形成了SO2、单质S、CS2和 H2,S元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，则 H2S既被氧化又被还原，C正确；过程①为氢原子和氧原子生 成水，有氢氧共价键的生成，原子生成分子，能量降低，反应放 出热量，D正确。故选B。 10.B【解析】依题意知，OA段对应反应为Fe+4H+NO5一 Fe3++NO个+2H2O,AB段对应反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ BC段对应反应为2H++Fe一H2个+Fe+。OA段产生的气 体为NO,体积为2.24L(0.1mol),AB段发生的是氧化还原 反应，但不是置换反应，A、D错误；根据反应的离子方程式可 知，OA段消耗铁粉5.6g,AB段消耗铁粉2.8g,则m2=8.4, B正确m(H)=3.362.24m0l=0.05m0l,c(H,S0,)= 22.4 0.05mol·L1=0.5mol·L1,C错误。故选B。 0.1 11.C【解析】把8.0g铁粉投入某HNO3溶液中，充分反应后 剩余固体2.4g,说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应 的Fe的质量=8.0g一2.4g=5.6g,其物质的量= 56g-mo=0.1mol,故n[Fe(N0,)2]=0.1mol,反应中 5.6g 硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸转化为硝酸亚 铁，起氧化作用的硝酸转化为O和NO2,根据氨原子守恒可 知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol× 2+0.12mol=0.32mol,所以原HNO3溶液的物质的量浓 度=P-8.0moL.故选C 12.C【解析】放电时Li向电极b移动，则电极b为正极，电极 a为负极，A正确；电池工作时，Ii向正极移动，正极Li-FePO4 发生还原反应Li-,FePO,十xLi+xe一LiFePO4,B正确； 电池工作时，负极反应为LiC6一xe一xLi+十6C,负极材料 质量减少1.4g,说明有0.2molL生成，则转移0.2mol电 子，C错误；电池里面进水了，会使的电池的使用寿命大大降 低，D正确。故选C。 13.A【解析】通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香 烃，A正确；熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼应采取电解 熔融氧化铝的方法，B错误；石油的裂化和裂解、煤的液化和 (3)反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成 气化均属于化学变化，C错误；煤干馏得到的煤焦油中含有芳 物的总能量高，700℃时水是气体。图像中反应物能量高于生 香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有 成物，反应为放热反应，A正确；图像中反应物和生成物能量 苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误。故选A。 变化不大，不符合当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终 14.B【解析】图2中②→③的过程中化学键断裂，吸收能量， 保持红热，温度可达到700℃以上，B错误；图像中反应物能量 A正确；根据分析，在催化剂表面既存在N三N的断裂，又存 低于生成物为吸热反应，不符合反应特征，C错误。Pt电极a 在N三N形成，B错误；③→④的过程为原子间成键形成氨气 通入氨气生成氨气，氨气发生失去电子的氧化反应。 分子，C正确；催化剂不改变反应热，故其他条件相同，使用催 Ⅱ.(4)2s内用NO表示该反应的平均速率v(NO)= 化剂不会改变合成氨反应放出的热量，D正确。故选B。 (0.020-0.008)mol/L=0.006mol(L·s),反应速率之比等 15.C【解析】①碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，该分 2 S 子中含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多能和1mol氢气 于化学计量数之比，所以(0)=合(N0)=号X 发生加成反应，正确；②分子中的含氧官能团为羟基，碳碳双 键不含氧元素，错误；③一OH、一COOH都能和K反应生成 0.006mol/(L·s)=0.003mol/(L·s)。NO2是生成物，随 氢气，该分子中含有醇羟基，所以能和K反应生成氢气，正确； 反应进行浓度增大，由方程式可知△c(NO2)=△c(NO),由图 ④一CH2OH能被催化氧化生成一CHO,该分子中连接醇羟 可知曲线c的浓度变化和曲线d的一样，曲线c表示NO,故 基的碳原子上不含氢原子，所以醇羟基不能发生催化氧化反 曲线b代表NO2浓度变化。 应，错误；⑤六元环结构不对称，碳碳双键和HBr发生加成反 (5)A点后c浓度继续减小，b的浓度继续增大，故A点向正反 应时，原子有两种放置方式，所以其加成产物有两种，错误； 应进行，则v(正)>（逆），A点正反应速率继续减小，逆反应 ⑥醇羟基能发生取代反应（酯化反应），碳碳双键能发生氧化 速率继续增大到平衡状态，而B点处于平衡状态，（正）= 反应、加成反应、加聚反应，正确。故选C。 (逆)，所以A点正反应速率大于B点逆反应速率。 二、16.（除特殊标注外，每空1分，共7分）》 (6)三元催化器可同时将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物 (1)BaSO 三种污染物转化为无害物质，则NO2会转化为N2,CO会转化 (2)①除尽装置内的空气(2分) ②除去挥发的溴蒸气 为C0,故反应的化学方程式为2八N0,十400催化剂N十4C0. ③H2O2+SO2=H2S04 18.(每空2分，共16分) (3)取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气 体通入品红溶液中，品红溶液褪色 (4)H2O2>Br2>SO2 【解析】(1)加入盐酸，C中沉淀不溶解，说明生成硫酸钡。 (2)①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中 (2)Zn-2e--Zn2+ 也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认 (3)除去滤渣1中的碳粉 MnO, 为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹， (4)提高水浸速率CL2 通入N2,待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。 (5)3MnO+4CO2+2H2 O=2MnO+4HCO+MnO2 ②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样 Ⅱ.BD 的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加选气 【解析】I.(1)K的原子序数为19，核外有4层，失去最外层1 瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCL4。 ③氧化性H2O2>SO2,二者反应生成硫酸，方程式为H2O2十 个电子后形成K+,K+的结构示意图为 S02-H2SO4。 (3)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2, (2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为Zn一 所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加 2e-Zn2+. H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶 (3)根据流程分析可知，滤渣1“灼烧”的目的是除去滤渣1中 液中，品红溶液褪色。 的碳粉，可循环利用的物质是MnO2。 (4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱 (4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是提高水浸速 的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、 率，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是C12。 Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。 (5)向K:MnO4溶液中通入足量CO2的离子方程式为3MnO+ 17.(每空2分，共16分) 4CO2+2H2O-2MnO.+4HCO3+MnO2￥。 工.(1)充当保护气 Ⅱ.KMnO,受热分解生成K:MnO,、MnO2、O2,故气体G为 (2)使用催化剂、升温、加压、增大N2、H2的浓度等（任选两点） O2,K2MnO4与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，故气体H (3)A氧化 为氯气，氧气和氯气均为氧化产物，A正确；KMnO,受热分解 Ⅱ.(4)0.003b 时，锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，KMO,既是氧化 (5)大于 剂，也是还原剂，B错误；KMnO,受热分解，K2MnO,与HCl反 (6)2NO,十4C0催化剂N,+4C0, 应，MnO2与HCI反应，都涉及Mn元素参与的氧化还原反应， 【解析】I.(1)充入氮气隔绝氧气，会抑制粮食的呼吸作用，减 C正确；根据关系式：2KMnO4~K2MnO4~MnO2~O2, 少有机物的消耗，延长贮藏粮食、瓜果时间。 K2MnO,~2Cl2,MnO2~Cl2,0.1 mol KMnO4可以生成为 (2)N2十3H2一2NH3是气体减小的反应，使用催化剂、升温 K2MnO4、MnO2和O2均为0.05mol,0.05molK2MnO4可以 加压、增大八2、H的浓度等均可加快该反应速率。 生成氯气为0.1mol,0.05 mol MnO2可以生成氯气为 33 0.05mol,D错误。故选BD 19.(每空2分，共16分) (1)不属于 (2)酸10-4 (3)344OH-342H2O(本小问共2分) (4)①C+H,0(g)高温c0+H,②ab (5)ON,+0,高温2N0②2C0+2N0催化剂2C0,+N, 【解析】(1)胶体的分散系中分散质的直径在1~100nm, PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物，直径 大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是 胶体。 (2)根据试样溶液中已知离子浓度可知：已知阳离子浓度 c(K+)+c(Na+)+c(NH)=4×10-6+6×106+2×105 3×105mol/L,已知阴离子浓度=2c(SO?)+c(NO5)+ c(C1-)=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5=13×10-5mol/L, 根据溶液呈电中性可知，溶液中还存在c(H+)=1.0× 10-‘mol/L,氢离子浓度为10-4mol/L,故PM2.5样本的水溶 液为酸性。 (3)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO中+5 价，共升高3价，C1元素由C1O2中+3价降低为一1价，共降 低4价，化合价升降最小公倍数为12，故CI○2系数为3，故 NO系数为4，则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下 进行，则配平好的方程式为3C1O方+4NO+4OH厂一3C+ 4NO5+2H2O. (4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H,O(g)高温C0十 H2。 ②二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够 与碱反应，a正确；二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳 酸钠反应，所以可以用碳酸钠溶液做洗涤含SO2烟气的洗涤 剂，b正确；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，c错误；二氧化硫 与亚硫酸氢钠溶液不反应，d错误。 (5)①汽缸中生成NO是空气中氮气和氧气在高温条件下生 成一氧化氮，反应的化学方程式为N,十O,高温2NO。 ②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污 染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳，反 应的化学方程式为2C0+2N0催化剂2C0,十N,. 期未测试卷（二） 一、l.B【解析】煤炭中加入CaO,是为了吸收SO2,减少酸雨 的形成，但是不能够减少温室气体的排放，A错误：海水酸化 导致溶液中H+的浓度增大，H+与CO结合生成HCO5,引 起CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；利用石油的裂化 生产烯烃类，制备塑料、化纤等高分子材料都属于化学反应，C 错误；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在水中会水解生成次氯 酸HCIO,次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，D错 误。故选B。 2.B【解析】电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解 熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，A错误；工业上可用Cu2S 和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S十O2一2Cu十 SO2,O2作氧化剂，B正确；铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活 泼金属，C错误；工业电解熔融态的A12O3制A1时，加冰晶石 的主要作用是降低Al2O的熔化温度，不能提高A1的产量，D 34 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 错误。故选B。 3.B【解析】次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性而 消毒，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污 染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，B错误；返回器 舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C 正确；聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯为原料制成的材料，是通 过加聚反应生成的，属于有机高分子材料，D正确。故选B。 4.B【解析】根据断键吸热、成键放热以及反应的能量变化一 反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放 的能量分析判断。N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应该 吸收能量，A错误：N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过 程，放出能量，B正确；反应N2(g)十3F2(g)一2NF3(g)的能量 变化=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ·mo1-1 一291.9kJ·mol',属于放热反应，C错误：化学反应的实质 是旧键的断裂和新键的形成，NF,吸收能量后如果没有化学键 的断裂与形成，则不能发生化学反应，D错误。故选B。 5.B【解析】①N2O,的消耗速率与NO2的生成速率表示同一 个方向的反应速率，不能作为判断反应达到平衡的标志，符合 题意；②NO2的消耗速率与N2O,的消耗速率表示两个不同方 向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作 为判断反应达到平衡的标志，不符合题意；③此反应是一个气 体体积发生变化的反应，烧瓶内气体的压强不再变化，说明反 应已经达到平衡，不符合题意；④由质量守恒定律可知，任何 时间内烧瓶中的气体的总质量都不变，符合题意：⑤NO2的物 质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑥此 反应中只有NO2是有颜色的气体，烧瓶内气体颜色不变，说明 NO2的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意； ⑦反应中气体的总质量不变，气体的物质的量改变，由平均相 对分子质量定义：M=m可知，M不变，则n不变，说明反应已 经达到平衡，不符合题意；⑧气体的密度等于气体的总质量与 容器的容积之比，两者在反应前后都不变，故不能作为判断反 应达到平衡的标志，符合题意。故选B。 6.B【解析】10min内氮气的浓度变化为1.8mol/L一 0.8mol/L=1.0mol/L,根据合成氨反应的化学方程式：N2十 3H,高温，商压2NH,氨气的浓度变化为1.0mol/L×2 催化剂 2.0mol/L,所以用氨气表示的平均反应速率为2.0mol/L- 10 min 0.2mol/(L·min)。故选B。 7.C【解析】淀粉遇碘单质变蓝，加碘食盐中含碘酸钾，则淀 粉溶液不能检验加碘食盐中是否存在碘元素，A错误；导管口 在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，B错误；只有硫酸浓度不 同，可探究H2SO,浓度对化学反应速率的影响，C正确；饱和 亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，D错误。故选C。 8.C【解析】滴加稀NaOH溶液，且没有加热，不会生成氨气， 该方法无法检验铵根离子，A错误；向溶液X中先滴加稀硝 酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀 硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO,不 一定含有SO,B错误；滴加氯水和CCl4,振荡、静置，下层溶 液显紫色，说明生成了碘单质，则原溶液中有I,C正确；用洁 净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na、但无法确定是否含有K+,D错误。故选C。 9.D【解析】氨气的密度比空气密度小，图中收集氨气的方法 不合理，A错误；C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫， 均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生 成，B错误：氯化铵分解生成氨气和HC1,左侧应选湿润的蓝色 (4)Cl2(1分)NaOH(1分) 试纸，试纸变红可检验HCI,右侧应选湿润的红色石蕊试纸， (5)D 试纸变蓝可检验氨气，图中试剂选择不合理，C错误；点燃Mg 【解析】(1)由图可知，相同温度时，次氯酸钠作氧化剂时的钌 条，引发铝热反应，可制备熔点高的金属，且A1的还原性强， 浸出率高于氯酸钠、渣率低于氯酸钠，则适宜选择的氧化剂为 图中可用于制备金属锰，D正确。故选D。 次氯酸钠；200℃时，次氯酸钠作氧化剂钉浸出率最大、渣率最 10.A【解析】蔗糖水解用硫酸做催化剂，反应后溶液为酸性， 小，则最佳反应温度为200℃。 应中和至碱性后检验葡萄糖，故鉴定蔗糖水解产物中有葡萄 (2)由分析可知，滤液1含有RuO-、NaBiO2、NaHPbO2和 糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，A错误； Na2SiO3;由化合价代数和为0可知，NaHPbO2中铅元素的化 真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，利用灼烧的方法 合价为十2价；氧化铋与氢氧化钠溶液反应生成偏铋酸钠和 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，B正确；苯不能使高锰酸钾 褪色，不含碳碳双键，C正确；己烯与溴发生加成褪色，而苯不 水，反应的化学方程式为Bi2O3十2NaOH一2 NaBiO2十H2O. 能，将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可进行 (3)由分析可知，溶液中RuO-与乙醇反应生成Ru(OH),沉 鉴别，D正确。故选A。 淀、乙醛和氢氧根离子，反应的离子方程式为RuO十 11.B【解析】过程①②③均失电子发生氧化反应，所以均在 CHCH2OH+2H2O→Ru(OH)4￥+CH,CHO+2OH。 负极发生，A正确；参与上述氧化过程的10电子微粒有 (4)由分析可知，气体X为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生 OH-、NH3,B错误；过程④形成N2,有非极性键形成，C正确； 成氯化钠、次氯酸钠和水，经进一步处理得到的次氯酸钠溶液 根据图示负极反应式为2NH3一6e十6OH一N2十6H2O,正 可以循环利用，则Y为氢氧化钠溶液。 极反应式为O2十4e十2H2O一4OH,所以该催化氧化法的 (5)由图可知，Ru(Ac)2为反应的催化剂，醋酸、过氧化氢、 总反应为4NH3+3O2一2N2+6H2O,D正确。故选B。 Ph OH 12.D【解析】甲烷是正四面体，故每个氢环境一样，二氯甲烷 CHCH=CHPh为反应物， 和水是生成物，反 只有一种结构，二者有因果关系，A错误；用Mg一A1一NaOH Ac Ph 构成原电池，电解质溶液为碱性环境，镁不失去电子，故铝作 应中过氧化氢中氧元素化合价降低被还原，为反应的氧化剂， 负极，失去电子，Ⅱ错，B错误；硝酸铵是离子化合物，I错，C 故选D。 错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，故石墨可以作电极材 17.(每空2分，共12分) 料，D正确。故选D。 (1)Na2S03+H2SO,(浓)-Na2SO4+H2O+SO2个 13.B【解析】羟基、酯基均不能与NaHCO3反应，而羧基能与 NaHCO3反应，羟基和羧基都能与Na反应，酯基和羧基能与 (2)2H2O2 M02H0+0,↑（或2N0,+2H0=4NaOH+ NaOH反应。故选B。 02个) 14.A【解析】Z、X、W为原子序数依次增大的不同周期且不 (3)B80% 同主族的短周期元素，结合图示可知，W形成十2价阳离子，Z 4)0.8mol/(L·min）5 11 形成1个共价键，X形成2个共价键，则Z为H元素：WX是 一种离子化合物，且其中阴阳离子的核外电子排布相同，则W 【解析】由图可知，A装置盛有浓硫酸用于干燥SO2和O2,SO2 为Mg,X为O元素。氧元素是其所在主族非金属性最强的， 和O2在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成SO3,该反应为 所以其简单氢化物中稳定性最强，A正确；该物质的漂白原理 可逆反应，为测定SO2的转化率，将反应后的混合气体通人装 是通过自身结构中的过氧键的强氧化性使色素结构破坏而褪 置B中，用于测定SO3的物质的量，再测出从B装置逸出的 色，而SO2的漂白则是化合漂白，加热或久置可能复色，B错 SO2的物质的量，便可求出SO2的转化率。 误；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数 (1)在实验室里，常用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2,化学 越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为O2->Mg2+> 方程式为Na2SO3十H2SO,(浓)-Naz SO,十H2O十SO2个。 H一，C错误；氧化镁的熔点较高，工业上一般采用电解熔点相 (2)若O2的制备装置与SO2相同，即选用固体和液体反应不加 对更低的MgCl2来冶炼镁，D错误。故选A。 15.C【解析】由流程可知，干海带灼烧后，溶解、过滤分离出 热制取气体的装置，则制取原理可以是2H2O2 Mn0:_2H,0+ 滤液，酸性条件下过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应生成 O2个（或2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2↑）。 碘，加四氯化碳或苯萃取碘，最后蒸馏分离出碘。在坩埚中灼 (3)B试剂瓶用于测定SO的物质的量，所以只能吸收混合气体 烧干海带，使有机碘转化为无机碘()并富集，可氧化后萃 中的SO3,而不能吸收SO2,然后利用B瓶增重来测定。 取分离，不需要蒸发皿，A错误：含I的滤液中加入稀硫酸和 Ba(OH)z溶液为碱溶液，既能吸收SO3又能吸收SO2,A错误； H2O2后，碘元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，H2O2 亚硫酸酸性比盐酸弱，则BaCl2溶液能吸收SO3而不能吸收 作氧化剂，B错误；淀粉遇碘单质变蓝，则在碘水中加人几滴 SO2,B正确；Ba(NO3)2溶液中含有硝酸根离子，在酸性条件 淀粉溶液，溶液变蓝色，C正确；乙醇与水互溶，不能作萃取 下具有强氧化性，能将SO2氧化而吸收，既能吸收SO3又能吸 剂，应选四氯化碳或苯作萃取剂，D错误。故选C。 收SO2,C错误；B中产生的白色沉淀为BaSO4,4.66 g BaSO4 二、16.（除特殊标注外，每空2分，共12分） 4.66g (1)NaC10(1分)200℃(1分) 的物质的量为233g0=0.02mol,说明有0.02molS0,转 (2)Na2SiO3(1分)+2价(1分)Bi2O3+2NaOH一 化为SO3,没有转化的SO2的物质的量为0.005mol。则催化 2NaBiO,+H,O 0.02 mol (3)RuO+CHCH2OH+2H2O→Ru(OH)4￥+CH,CHO++ 氧化的过程中S0,的转化率为0.02m0千0.005m0× 20H- 100%=80%。