辽宁鞍山市第三中学等校2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试题

2025级高一年级下学期期中考试化学答题纸 1-15 16.(14分) (1)】 (2) (3)】 (4)】 (5)】 17.(13分) (1)】 (2)】 (3)① ② ③ (4)】 18.(13分) (1) (2) 3) (4) (5) (6) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)】 (6)2025级高一年级下学期期中考试化学答案 1 2345678910 1112131415 DBBCCACAB D 1,A.铁在自然界中可以像陨铁那样以单质形式存在，但主要以化合态形式存在 B.Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.合金是指含有两种或两种以上金属与金属或金属与非金属制得的混合物 D.炽热的铁水和水蒸汽反应，生成四氧化三铁和氢气 2.A.84消毒液中有C10,具有强氧化性，能与Fe+反应，同时酸性条件下能与C制C1 C.MnO4、H+、C三者混合能制氯气 D.与铝反应产生H的溶液可以是酸，也可以是碱，均能与HCO?反应 3.A.CS2的结构式：S=C=S B.甲酸甲酯为HICOOCH3,分子式正确 C.钠离子的结构示意图： D.这是丙烷分子的球棍模型 4.A.1molC1中含有的电子数为18W4 B.0.1mol新戊烷分子中含有的C一C键数为0.4W4 D.标准状况下，辛烷为液体，2.24L不是0.1mol 5.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖 6.NH3和乙醇为非电解质，水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物 7.A.实验室制备氨气需用H,C1与Ca(OH2共热，单独加热H,CI分解生成的H和HC遇冷会 重新化合为H,C?，无法收集到氨气 B.NO3有强氧化性，Fe少量，应该生成Fe+ D.NHH0是弱碱，不能溶解氢氧化铝，最终产物为A(O)沉淀，正确离子方程式为 Al3++3NH3H,O=Al(OH)+3NH 8.B.滴加盐酸后引入H,和原溶液中NO3能将Fe+氧化成F3+,溶液颜色明显变化 C.溴蒸汽和NO2都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D.SO2与氢氟酸反应属于特性，不能与其他酸反应，属于酸性氧化物 9.A.木条熄灭不一定表示气体为CO2,其他不支持燃烧的气体（如2）也能使木条熄灭 B.蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀产生气体（如CO2和$O2)使石灰水浑浊体现强氧化 性 C.检验铵根离子(NH)需加入浓NaOH溶液并加热，否则氨气可能无法逸出，且应使用湿润的 红色石蕊试纸 D.白色沉淀不溶于盐酸，可能含硫酸根(SO),但也可能含银离子(Ag,形成AgC1沉淀)，不 一定含S0?。应该先加盐酸酸化，以排除C0等可能造成的干扰，再加氯化钡溶液 10.A.该实验不能用日光直射，以免引起爆炸 B.反应生成物中最多的是HCI C.反应结束后试管内有CHC1,该气体不溶于水，集气瓶中不能充满液体 11.A.塑料属于有机高分子材料、富勒烯、石墨烯均为碳纳米材料，属于无机非金属材料 B.链状烷烃通式为CHt2,环状烷烃通式为CHm C.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D.CH=CH-CH3与HCI发生加成反应，产物有CHCl-CH-CH3和CH3-CHC1-CH3两种 12.A.乳酸属于烃的衍生物 B.乳酸中含有-OH,能使酸性nO4溶液褪色 C.乳酸不能发生加聚反应 D.1mol乳酸分别与2 nolNa、1 molNaHC03反应，产生1molH和1molC02 13.A.电子不经过电解质溶液 B.MnO,为正极反应物 C.正极反应为Pb0+2e+S042+4Ht=PbS04+2H0,质量增加 D.负极的电极反应式为Zn-2e+2OH=Zn(OHD2 得到3e 得到1e 14.A.稀硝酸被还原成NO,NO,→NO,浓硝酸被还原成NO,NO→NO,金属失去电 子一定时，即硝酸得到相同电子时，浓硝酸转移电子少，自然消耗的硝酸就多 B.若配制王水溶金，把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硝酸中 C.Cm+与CI不发生反应，Ag+与CI反应生成沉淀AgC，因此加入足量NaC1溶液，然后过滤分 离出Cu2+ D.由图AuC一H+AC,用过量锌粉将molHAnCl4完全还原，AuC,中Au显+3价，被锌 还原为0价，同时锌还能与H反应生成氢气，根据得失电子数目守恒，由 2n(2=n(F)+3n(aC）,n(H)=n(4CG)=1mol,代入表达式，n(Z列)=2mo,理论上消耗 锌的质量为21ol×65g/ol=130g 15.A.该反应为Na,S,0的歧化反应，硫酸不参与氧化还原反应 B.实验I反应物浓度和温度均比实验I高，无法判断速率加快由哪个因素决定 C.对比实验I和可知，温度和Na,8,0溶液的浓度不变，改变的是硫酸溶液的浓度，该实验的目的 是探究硫酸浓度对反应速率的影响，而非蒸馏水的用量 D.反应生成的SO,易溶于水，气泡产生的现象不易观察，而S沉淀的浑浊现象直观明显 二、填空题除标明外，其余每空均为2分，方程式不写“↑、↓”不扣分 16.(14分) (1)第三周期A族 3+N,点燃M,N,（不写条件扣1分) (2)4C或4C (1分) HCI >(1分) (3)Na-Mg>O (4)C+2H,SO,(浓)△CusS0,+S0,个+2H,0(硫酸不写浓扣1分、不写加热扣1分) (5)2A1+20H+6H0=2[A1(OH)4]+3H1 解析 由图中位置可知，a为Hb为C,c为N;d为O;e为Naf为Mgg为Al;h为S;i为Cj为K (1)地壳中含量最多的金属元素是Al,Mg在N2燃烧生成MgN2 (2)非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，CI的非金属性比S强，故HC稳 定性较高，碱金属元素，从上到下熔点逐渐降低 (3)同周期从左到右半径逐渐减小，。在上一周期，半径最小 17.(13分) (1)吸热(1分) (2)CD (3)3X+Y2Z(写=不给分) 0.01mol/亿min)(不写单位或单位错不给分) AD (4)aC02+8e+8Ht=CH4+2H0 解析 (1)断键吸收能量大于成键放出能量，吸热反应 (2)A没有描述正逆反应速率，B密度始终是定值 (3)恒压时充入H,会使容器体积增大，反应体系物质的量浓度减小，速率减慢；分离出 Z,使生成物浓度减小，速率减慢 (4)通入C02的一极为正极，阳离子向正极移动 18.(13分) (1)除去空气中的二氧化碳和水（写一个给1分） (2) 4FeS,+11O,焙烧2FPe,O+8S0, (不写条件扣1分) 漂白 (3)A (4)S02+2Fe3++2H,0=2Fe2++SO}+4Ht (5)停止加热(1分) (6)0.38 解析 （1)由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成 的二氧化碳检验造成干扰：装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气。 (3)G为检验S02是否除尽，以免对C0的检验造成干扰，当G中溶液不褪色或颜色变浅， H中澄清石灰水变浑浊，能证明C0,的存在 (4)F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴 加少量硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液中铁离子完全反应， (6)由题意可知，反应消耗20.00mL0.0100moL碘标准液，由方程式 2I2+Na,S,O,+3H,O=4HI+Na,SO4+H,SO4可知，葡萄酒样品中的物质的量为： 0.0100m0l/L×0.0200L×号=1.00×10-4mol,则样品中的含量为：1.00x104mo1x190g/m0 0.05L 0.38g/L。 19.(15分) 0是：是n (2)碳碳双键、酯基（写对一个给1分，超出两个的记0分） (③)2CHC耳，OH+O,2C,CH0+2再，0（催化剂写Cu或Ag也可以，不写条 件扣1分) 氧化反应(1分) -CH一CH (4) CH ()⑤CH=CHCOOH+CH,CH,OH、CH,=CHCO0CH,CH,+H,0(不写条件扣1分， △ 写→不扣分)饱和碳酸钠溶液 (⑥CH3CH(OHCH2OH 解析 A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B,B是乙醇，C是乙醛；乙醇和E发生酯化反应生 成丙烯酸乙酯，E是丙烯酸；酯化反应产物中分离生成的酯，用饱和碳酸钠溶液，可以吸收 酸和醇，降低酯的溶解度 丙烯发生加聚反应生成高分子化合物DCH,, CH3 0 根据题目信息CH-C合→L,CH,H,CH,HH,0→CH:OHCH,OH.可知F是 A、G是CH,CHOHCH.OH2025级高一年级下学期期中考试化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C1216Na23S32Zn65 一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。 1.鞍山与本溪，并称辽宁“双子钢城”，因深厚的钢铁底蕴闻名全国。下列关于铁及其合金的说法 正确的是 A.铁在自然界中只以化合态形式存在 B.Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 D.炼铁时，盛装炽热铁水的模具必须进行充分的干燥 2.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.84消毒液中：Ba2+、Fe2+、Ht、C1 B.强碱性溶液中：Ba2+、Na、CI、NO C.澄清透明溶液中：K+、MnO4、H、CI D.与铝反应产生H的溶液中：Na+、Mg2+、SO、HCO3 3.下列化学用语正确的是 A.CS2的结构式：S一C一S B.甲酸甲酯的分子式：CH4O2 C.钠离子的结构示意图： D.丙烷分子的空间填充模型：OC 4,设阿伏加德罗常数的值为4，下列说法中正确的是 A.1 nol Cl中含有的电子数为8WM B.0.1mol新戊烷分子中含有的C-C键数为0.5N4 C.常温常压下，28g聚乙烯中所含碳原子数为2N4 D.标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成C02分子数为0.8N4 第1页共8页 5.下列有关物质性质与用途的描述错误的是 A.医疗上用体积分数为75%的酒精消毒 B.油脂在碱性条件下能水解，可用于肥皂生产 C.蔗糖属于二糖，1mol蔗糖能水解生成2mol葡萄糖 D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的检验 6.下列物质属于电解质的是 A.HCI B.NH3 C.水玻璃 D.乙醇 7.下列化学或离子方程式与表述对应且正确的是 A.实验室制备氨气：NH,CIN个+HCI个 B.少量的Fe投入稀HNO3中：3Fe+2NO3+8H=3Fe2+2NO↑+4HO C.用盐酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO:IO?+5I+6H=3L2+3H,O D.AIC13溶液与过量氨水反应：A1++4NH3·H,O=[AI(OH田4J+4NH4 8.下列说法正确的是 A.液氨在工业上经常作制冷剂使用 B.FeNO)2溶液中滴加盐酸溶液颜色没有明显变化 C.溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别 D.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 9.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为C0, 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧 B 导入澄清石灰水变浑浊 化性 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的 C 该溶液中一定不含NH 蓝色石蕊试纸无明显变化 向某溶液中滴加BaCl,溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸， D 该溶液中一定含SO好 沉淀不溶解 第2页共8页 10.如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集4/5体积的C和1/5体积的CH4,放 在光亮处，静置观察现象。下列说法正确的是 饱和 食盐水 ::F t111111111111111119 A.可以用日光直射来加快反应速率 B.反应生成物中最多的是CC14 C.反应结束后集气瓶中充满液体 D.反应生成的有机物都不存在同分异构体 11.下列叙述正确的是 A.塑料、富勒烯、石墨烯均属于有机高分子材料 B.链状烷烃和环状烷烃均称“饱和烃”，但分子通式不同 C.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 D.丙烷与氯气发生取代反应，产物是混合物，丙烯(CH=CH-CH3)与HC1发生加成反应，产物 是纯净物 12.已知乳酸的结构简式如图： CHg-CH-COOH,下列关于乳酸的叙述正确的是 OH A.乳酸属于饱和烃 B.乳酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乳酸能发生氧化反应、取代反应、加聚反应 D.1mol乳酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量相同 13.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 H.SO.(aq) 金属外壳 锌粉和KOH 锌简 的混合物 石墨电极 MnO2 锌负极 -NH,Cl+MnO, 氧化银正极 金属外壳 PbO,(正极) Pb(负极) 浸有KOH溶液的隔板 图I普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图V银锌纽扣电池 A.图I所示电池中，锌筒作负极，发生氧化反应， 电池工作时电子从锌筒流出，经过电解质溶液 流向石墨电极 B.图Ⅱ所示电池中，MO2的作用是催化剂 C.图Ⅲ所示装置放电工作过程中，正极的质量逐渐增加 D.图IV所示电池中，负极的电极反应式为：Zn-2e=Zn+ 第3页共8页 14.废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： HNO HNO:-NaCl Zn粉 废旧CPU→ 酸溶 操作a 溶金、分离 HAuCla 溶液 还原、分离→Au NO, 滤液（含Cu2+、Ag NO 已知：HAuCI4=H+AuCI 下列说法正确的是 A.“酸溶时用稀硝酸消耗酸的物质的量比用浓硝酸的多 B.若配制王水溶金，可把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硫酸中 C.“过滤所得滤液可用足量的NaC1溶液分离Cu+和Ag D.用过量Zn粉将1 mol HAuC4完全还原，理论上需消耗65gZn 15.探究NaS203+HSO4=NaSO4+SO2↑+S↓+H0反应的速率影响因素，设计了以下实验，（所 用HSO4和Na2SO3浓度均为0.1olL,出现浑浊的时间为>专，>t)。下列说法正确的是 序 温度 H,SO4溶液体积 NaS,O3溶液体积 H0体积 出现浑浊的时间 号 C /mL /mL /mL 30 5 10 I 30 10 5 Ⅲ 50 5 10 5 A.该反应体现了HSO4的强氧化性 B.由实验I、Ⅲ的结果可得温度越高反应速率越快 C.当a=5时，实验I、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 D.用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 第4页共8页 二、非选择题（共4题，共计55分） 16.(14分)元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。下图是中学 常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： b d f h (1)地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是 元素f的单质在元素c的单质 中燃烧的化学方程式为 (2b的一种核素用于测定文物年代，该核素是 (填化学式)：元素h、i的简单氢化物 中，稳定性较高的是 (填化学式)；元素e单质的熔点 (填“>”、“<”) 元素j单质的熔点 (3)元素d、e、f的原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)。 (④)写出元素h的最高价氧化物对应的水化物（浓溶液）与Cu反应的化学方程式： (⑤)元素e的最高价氧化物对应的水化物的溶液与元素g的单质反应的离子方程式为 17.(13分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等对环境保护有重要意义。 (1)汽车尾气中O生成过程中的能量变化如图所示。 N2(g) O2(g) NO(g) 0O 00 946kJ.mol 498kJ.mol O○ 2×632kJmo 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应 (2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物、0和CO)转化为无毒的大气循环物质。 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)十2C0(g)÷2C02(g)+N2(g)。下列能判断该反应 达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A.反应速率vNO)=2N) B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 第5页共8页 (3)某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： 个n/mol 1.0 0.9 0.9 0.7 0.6 0.4 0.2 0.2 01234t/min ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ②反应从开始至4min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(亿)= ③下列措施能减慢反应速率的是 (填序号) C02 H 质子膜 只允许H通过 外保护套 催化剂1 催化剂2 电极a 电极b 0 CH和CO混合气 A.恒压时充入HeB.恒容时充入He C.恒容时充入XD.及时分离出Z (4)将CO2转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用CO,和H2获取CH4工作原理如 图所示，该电池工作时，H+移向电极 (填“a”或“b”),电极a产生CH4的电极反 应式为 第6页共8页 18.13分)某同学为了检验硫铁矿（主要成分为FS2,含少量杂质碳）在空气中焙烧时的气体产物 是S02和少量CO2,设计如图装置进行实验： 硫铁矿 B D品红溶液FeC3溶液 澄清的 G 石灰水 E H (1)空气要先通过装置A、B,原因是 (2)已知C中生成的一种产物是F©2O3,写出C中主要发生的化学方程式 E装置中的 实验现象体现了SO,的 性 (3)G中的试剂为 A、酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和食盐水 (④)取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量K$CN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因 是 (用离子方程式表示) (⑤)实验结束后，应该先 (填“停止加热”或“停止通空气”) (6)硫的化合物Na,S,O,可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na,S,O,的含量，取50.00nL 葡萄酒样品与0.0100mol.L1碘标准液反应，消耗20.00mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与I3 反应)，则样品中Na,SO,的含量为 g·L。(保留两位有效数字) (已知：2I2+Na,S,O,+3H,O=4HI+Na,SO4+H,SO4) 19.(15分)H为丙烯酸乙酯，天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯，丙烯 第7页共8页 等石油化工产品为原料进行合成，A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石 油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： CH,CHO C H,O、催化剂、 A 加热、 浓疏酸、加热、CH,=CHCOOCH,CH 催化剂CH,一CHCH H D高分子) 丙烯 催化剂 E 0yAg,△ C3H60 HO C3HaO2 G 己知：CH=CH O→H6cH 0 H,C-CH, +HO→CH2 OHCH2OH (1)A的电子式为 (2)H中官能团的名称为 (3)写出B→C的化学方程式 反应类型为 (4)写出D的链节 (⑤)写出由B、E反应生成H的化学方程式为 ,反应结束后从B、E、H的混合物中分 离出H所用试剂为 (⑥写出G的结构简式 第8页共8页