湖北襄阳市第四中学2026届高三年级阶段测试(二)化学试题

绝密★启用前 高三年级阶段测试（二） 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．我国传统文化与工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．古代用竹炭去除酒中异味，使酒色澄清，是利用蒸馏的原理 B．古代鎏金工艺利用金汞合金加热除汞，该过程主要发生物理变化 C．晋绣的主要材质包括丝绸、麻线等，丝绸、麻线的主要成分都是蛋白质 D．书法所用的墨条主要成分为炭黑，炭黑属于晶体 2．下列关于现代科技、材料及应用的说法正确的是 A．明矾溶于水生成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 B．用于制造“手撕钢”的超薄合金，其硬度和熔点均高于纯铁 C．离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质 D．新能源汽车动力电池中含有锂、钴等金属，不需要回收利用 3．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入足量： B．惰性电极电解氯化镁溶液： C．向溶液中通入少量： D．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 4．下列关于化学实验的说法中，错误的是 A．旋转蒸发仪通过减压、旋转增大液体蒸发面积，加快溶剂蒸发 B．红外光谱仪使分子吸收与其化学键振动频率相同的红外线，进而分析出化学键或官能团信息 C．超声波萃取仪是一种新型有机物提纯仪器，依靠高温加热强化萃取，依靠热溶解实现物质分离 D．分光光度计基于物质对光的选择性吸收原理，通过测量样品对特定波长光的吸光度来确定其成分和浓度 5．下列说法正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿的原理：氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀 B．常温下磷酸的沸点高于硝酸，主要是因为磷酸的相对分子质量更大 C．在水溶液中存在： D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中浓度保持不变 6．某实验小组利用含铬废渣[主要成分是，含有少量的FeO、、]制备重要化工原料，设计部分流程如下： 下列对应转化的离子方程式或除杂方法判断正确的是 A．煅烧被氧化： B．水浸后，对应的溶出离子与过量反应： C．酸化转化阶段加入硫酸除去元素： D．酸化生成重铬酸钠：，升高有利于正向进行 7．在新型酶催化下，发生如下图所示反应。下列说法错误的是 A．当且无氢时，的核磁共振氢谱有2组峰 B．反应不能在强酸、强碱条件下进行 C．可推测RuCHMO是一种氧化酶 D．当时，两种物质均无旋光性 8．在核酸大分子中，与通过氢键可形成双链。将进行羧基化修饰（caU）后，还可实现与金属离子之间的相互作用。下列说法错误的是 A．在图一中，碱基中的碳原子均为杂化 B．在图二中，两处铜元素的价态相同 C．在图二中存在的作用力有配位键与范德华力等 D．通过掺入金属离子，可以改变核酸中碱基互补配对规则 9．W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中W的核外电子只有一种自旋取向，X无最高正价且第一电离能低于同周期相邻元素，Y的最高价氧化物的水化物为弱碱且第一电离能高于同周期相邻元素，的价电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．单质的熔点在同族元素的单质中最高 10．石楠花是蔷薇科植物，其内含有大量挥发性香气成分（主要含苯甲醛等）。现欲采用水蒸气蒸馏法对成分进行提取，其实验装置如图。 已知：苯甲醛沸点为179℃，密度为。 下列说法正确的是 A．结束后，对收集物进行分液操作，应从分液漏斗上层倒出目标提取物 B．当馏出液澄清透明时，应先停止加热，后打开活塞，再关闭冷凝水 C．水蒸气蒸馏时，石楠花样品应置于仪器中，以便于充分接触水蒸气 D．装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物堵塞蒸汽导出管 11．晶体呈现层状结构，其中B层通过B-B键形成类似石墨的六边形网状结构，每个原子位于B形成的六棱柱的体心。其晶体侧视图和俯视图如下。 下列说法错误的是 A．距离B原子最近的原子数目为6 B．晶体内部存在金属键、共价键等多种作用力 C．晶体能导电是因为原子之间形成类似于石墨的大键结构 D．是具有高熔点，高硬度等特点的新型无机非金属材料 12．金属有机框架材料（MOF）被应用于海水提铀。实验发现，将某末端存在配位位点的浸泡在磷酸溶液中，可发生如下反应： 修饰后的MOF对水溶液中的吸附可简化为： 下列说法错误的是 A．修饰前后MOF的框架结构未发生改变 B．磷酸修饰MOF吸附铀后会使pH升高 C．磷酸修饰改变MOF表面的化学性质，提高对的选择性 D．磷酸修饰MOF内部存在氢键作用 13．泽美妥司他片是中国首个自主研发的EZH2抑制剂，以下是其关键合成步骤，下列说法错误的是 A．第一步还会生成 B．中间体的结构简式为 C．第一步和第三步都存在碳氧键的断裂 D．化合物的分子式为 14．乙醇酸在生物可降解塑料领域的应用十分广泛，PdBi-TiO2双催化体系可以在阴阳极同时产生乙醇酸，原理图如下，下列说法错误的是 A．阴极区存在反应 B．电解一段时间后阳极区域减小 C．为验证阴阳极均产生了乙醇酸，可以使用氘代乙二酸和氘代乙二醇，同时追踪原料中氘的去向 D．每产生1 mol乙醇酸，会有2 mol e-从电源流向 15．弱酸在有机相和水相中存在平衡，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度与水相萃取率[]随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中正确的是 A．①代表的变化关系 B．25℃，NaHA水溶液呈碱性 C．当时，体系中环己烷 D．若加水体积为，则交点的也会发生改变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）镨（Pr）是重要的稀土元素，氟化镨（PrF3）常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿（主要含、、、等）为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（，萃取率）。 ③可与过量形成可溶性氟配合物。 （1）基态原子的价电子排布式为，则其位于元素周期表的________区。的价电子排布式为________。 （2）“溶浸”时，被氧化生成淡黄色沉淀，该沉淀的化学式为________。 （3）“除锌、铁”步骤中，先加入的目的是________（用离子方程式表示）。 （4）已知，若要保证单次萃取率，则单次萃取时，有机相体积至少为水相体积的_____倍。 （5）“转化”过程的离子方程式为：__________________________________。 （6）“氟化”步骤中，若滴加速度过快，可能造成产率下降，请从反应机理角度解释原因________________________________________。 17．（14分）富马酸亚铁晶体（）是一种高效、安全的有机营养补铁剂。 Ⅰ．富马酸亚铁晶体的合成 以顺丁烯二酸酐为起始物，制备流程如下： 已知：顺丁烯二酸酐水解可得两种产物：顺丁烯二酸（，俗名马来酸，熔点130.5℃）和反丁烯二酸（，俗名富马酸，熔点287℃）。若水解时加入少量硫脲，可仅得到富马酸，且反应前后硫脲的质量不变。 回答下列问题： （1）实验装置（如图所示）中使用前需要检查是否漏液的仪器名称是________________，硫脲在水解反应的作用是______________________________。 （2）从分子结构角度解释，顺丁烯二酸的熔点低于反丁烯二酸的原因是________________________。 （3）“系列操作”中包含晶体洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是______________________。 （4）富马酸亚铁晶体经洗涤后，需干燥并进行恒重操作。判断达到恒重的标准是________________。 Ⅱ．富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)含量测定 测定方法：准确称取产品0.50 g，加入25.00 mL蒸馏水和5.00 mL 6 mol/L HCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却；再加入和蒸馏水，用标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积为。已知离子方程式： （5）富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为_____。 （6）当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 18．（14分）金属钨是重要的战略金属。请回答： Ⅰ．用Pt电极电解熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。 （1）NaCl—KCl—NaF的作用是：①稀释并活化；②_____。 （2）阴极的反应式为___________________。 Ⅱ．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为： 。模拟装置如图所示。 （3）该反应中，生成物总能量_____反应物总能量（填“高于”“低于”或“等于”）。 （4）已知瞬时速率与的浓度、平衡浓度的定量关系为（k为速率常数，只与温度有关）。向恒温恒容容器中加入，当固体为时，最小。当转化率为0.9%时，_____（用含k的式子表示）。 （5）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法错误的是_____。 A．反应前后气态物质的计量数相等，故反应的 B．粗钨应放入低温区 C．高温区中的平衡浓度小于于低温区 D．分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨 （6）1200℃时反应平衡常数K=1，2000℃时。 ①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗W(s)，则理论上至少需要_____次转移才能得到0.01 mol纯W(s)（两区连接部分体积忽略不计）。 ②已知要先吸附到固体的表面才能发生反应生成。向容器中充入与足量粗，获得纯所需时间与的物质的量（x）的关系如图所示。分析当后所需时间增大的原因是____________________________________________。 19．（14分）散沫花叶中含有一种名为散沫花醌的染料分子。该分子可以与皮肤和头发中的角蛋白结合，其着色可持续2至6周。散沫花醌分子的存在形式为三种处于平衡状态的互变异构体。其中，1，4-萘醌结构是最稳定的异构体，次稳定的是，最不稳定的是。 已知存在互变异构： （1）已知B中只有一种官能团，该官能团的名称是_____，A的结构简式是_____。 基于萘醌衍生的1,2,3-三唑分子J被证明具有强大的杀灭锥虫和抗肿瘤活性。该化合物可以由散沫花醌按以下路线合成。该路线的最后一步是叠氮化物-炔烃环加成反应，其按照方框中的模式进行。 （2）散沫花醌至F的反应类型为_________，的名称为_______，（Et是乙基）的作用是_____。 （3）G的结构简式是，在生成的过程中会出现带电荷的有机离子中间体，该中间体更可能是_____（填“溴正离子”或“溴负离子”）。 （4）I的结构简式是_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $高三年级阶段测试（二） 化学答案 1-5:BCCCA 6-10:BDBAD 11-15:CBDCC 16.(13分，除标注外每空2分) (1)f(1分)4f(2)S (3)2Fe++H02+2H=2Fe3+2H20 (4)0.38(或19/50)(5)P升+3HC03=Pr(OHDC03↓+2C03↑+H0 (6)滴加速度过快，局部浓度过高，Pr3+可与F形成可溶性配合物[PF。,降低PF3的产率 17.(14分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗（多答三颈烧瓶不扣分）作（选择性）催化剂 (2)顺丁烯二酸、反丁烯二酸均为分子晶体，顺丁烯二酸能形成分子内氢键，反丁烯二酸形成分子间 氢键，分子间氢键使物质熔点更高（从反式结构更对称角度答也给分)。 (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗净。 (此处若未加盐酸酸化也给2分) (4)相邻两次称量的质量差不超过规定值（合理即可） (5)0.896% (6)偏高 18.(14分，每空2分)(1)提升导电性或降低熔点(2)Wo?+6e=W+402 (3)低于(4)0.7k(5)AD (6)①4②I2在W固体吸附达到饱和状态，反应速率不再增大，但需要获得的纯W(s)增加，所以时间 增大(“到达平衡时间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大”也可，合理即可)。 19.(14分，每空2分) OH (1)羰基： (2)取代反应：3-甲基-1-溴-2-丁烯（或1-溴-3-甲基-2-丁烯）：中和生成的HBr,提高F的产率； (3)溴正离子： (4) 1.B A.古代用竹炭去除酒中异味，是利用活性炭的吸附作用，A错误： B.金汞合金加热除汞，主要是利用汞的低沸点和易挥发性，B正确： C.晋绣的主要材质包括丝绸、麻线等，丝绸的主要成分是蛋白质，麻线的主要成分是纤维素，C错误： D.炭黑为无定形态，属于非晶体，D错误。 2.C A.明矾溶于水生成A1(OD3胶体，可以通过聚沉吸附水中的杂质，但不具有氧化性，A错误； B.合金的硬度高，但熔点低于纯铁，B错误； C.离子液体由阴阳离子组成，可用作电解质，C正确： D.锂、钴等金属，需要回收利用，D错误。 3.C A.Fe3+与HS的发生氧化还原反应，FeS能溶于酸，离子方程式应为2Fe3++HS=2Fe2+S+2H,A错 误： B.Mg+会与阴极生成的OH形成Mg(OHD2沉淀，B错误； C.羧酸的酸性强于碳酸，C正确： D.醛基能被溴水氧化变为羧基，D错误。 4.C超声波萃取仪是利用超声而非加热的原理。 5.A A.使用含氟牙膏，可以将羟基磷灰石转变为氟磷灰石，氟磷灰石溶解度更小，A正确： B.磷酸的沸点高于硝酸，是因为硝酸形成分子内氢键，磷酸可形成分子间氢键，B错误 C.HPO3为二元弱酸，因此质子守恒为：cHPO)十c()=c(OH)+cHPO3),C错误； D.电解精炼铜时，阳极会有其他杂质金属放电，使得溶液中Cu+浓度下降，D错误。 6.B A.煅烧为固相高温反应，不能写离子方程式：且方程式配平不对，A错误： B.SiO2在纯碱焙烧下生成SiO3,水浸后通入过量C0,生成HSiO3和HC03,B正确： C.A1是在除杂阶段与CO2反应生成A1(OD3被除去，而非在酸化转化阶段除去，C错误； D.升高pH,H浓度降低，平衡逆向移动，D错误。 7.D A.X分子中存在对称结构，有2种氢，A正确： B.Y中含有酯基，会在酸性或碱性条件下水解，B正确： C.有机反应中加氧或去氢为氧化反应，X生成Y的反应为氧化反应，C正确： D,当R1≠R时，Y有一个手性碳原子，有旋光性，D错误。 8.B B.图二中caU-Cu-G中Cu的化合价为tl,caU-Cu-caU中Cu的化合价为+2，B错误。 9.A W、X、Y、Z、M依次为H、O、Mg、Si、CI,据此回答 A.半径：Mg>Si>O,A正确： B.电负性：O>Cl>Si,B错误； C.第一电离能：Cl>Si>Mg,C错误； D.金刚石与硅都为共价晶体，C-C键键能大于Si-Si键键能，熔点更高，D错误。 10.D A苯甲醛的密度比水大，应从分液漏斗下口倒出，A错误： B.反应结束时，应先打开活塞N放气，再停止加热，最后关闭冷凝水，B错误： C.水应放于A中，水蒸气进入B中与石楠花样品充分接触，C错误： 11.C A依据题意可以截取如下晶胞： ●B 则距离B原子最近的C原子为6个，距离C原子最近的B原子为12个；故A正确： BB原子之间通过B-B共价键相连构成六元环，C元素通过金属键相连；故B正确。 CB-B层之间无大π键结构，导电是因为Cr的金属键，故C错误； D.层与层之间无金属键不能相对滑动，所以具有高硬度的特点。B-B层以共价键相连所以具有高沸点 特点，故D正确。 12.B A磷酸根取代羟基，羟基在端位，末位取代不改变总体框架结构，故A正确。 B.依据题意，吸附过程会产生H,pH下降，故B错误。 C.将MOF材料进行磷酸修饰，可以改变其表面的化学性质，提高对UO,+的选择性，故C正确。 D.端羟基之间存在分子间氢键，故D正确。 13.D A根据元素守恒与电荷守恒，由A生成B过程中会生成乙醇，A正确： C.第一步和第三步都断裂C-O键，脱去小分子乙醇，C正确： D.N的分子式为C1H11OBr,D错误。 14.C【解析】左侧为阴极，右侧为阳极，阴极电极反应为HC2O4+4e+4H=HOOCCH2OH+H0 ;阳极电极反应为CH6O2-4e+4OH=HO0 CCH2OH+3H20,由此分析作答 C.若阴阳极反应物均被氘代，则两极产物也均为氘代产物，因此无法追踪，C错误： D.阴阳两极都会产生乙醇酸，每转移4mole-,阴阳极共产生2mol乙醇酸，所以每制备1mol乙醇酸， 转移2nole。 15.C【解析】由环己烷中H,A的浓度cE(H,A)与水相萃取率u=1-C(H,A 的关系可知， 0.1mol/L 0.1a+c环已棕(H,A)=0.1,则曲线①表示c环已烷(H,A)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关 系，水溶液中的c(HA)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的 c(HA)随pH的变化曲线，而A2来源于HA的电离，由图可知，pH=2时，c(HA)为0，即此时c(A2） 为0，因此曲线⑤表示c(A2)随pH的变化关系，故③为c(H,A)随pH的变化曲线，综上：①代表 C环(L,A)、②代表水相萃取率、③为水溶液中c(H,A)的变化、④代表水溶液中的c(HA)、⑤表示 水溶液中的c(A),③、④交点的pH为4，交点处c(HA)=c(H,A),即H,A的 &HA)cH2H-10.④、⑥交点的pm为，即K,HA-e任P4=10 c(HA) c(HA） 【详解】A.由分析可知，曲线③代表c(H,A)的变化关系 品的术解常数太-是-8=10.因为人。10>太=1D,所以1术流夜是酸性 C.当pH=5时，Ka= ()-1e():) c(HA） c(H)=107, c(HA） 的 则c(A2-)=102c(HA）=10c(H,A)。根据物料守恒 c(A-)+c(HA)+c*(H,A)+c环2烷(H,A)=0.1ol/L,当pH极低时，水相H,A几乎不电离，近似可看 作c水(H,A)+C环e烷(H,A)=0.1ol/L,a=20%时，c水(H2A)=0.02molL(pH=2时)， K=c,-000=025,则C(LA)=0.2c2R但，A),所以c(r)>cEs(H0>a4) C环己烷(HA)0.08 cHA c(HAxc(H) D.温度不变，不变，=0.25，c(L,A)=0.25Cw(H,A).1H,A cH*）= 0.25c环己烷(H2A) 102 N点c(HA)=ce(H,A),c(H)=2.5x100L,pH=5-lg2.5=4.6,若加水体积为2mL,K:和 K!只与温度有关，不受体积影响，对交点V的横坐标无影响，即交点N的PH保持不变。 16.【分析】孪生矿加入FCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶 液，Si02和生成的硫单质不溶为滤渣I,过滤除去；滤液中加入双氧水将F2+氧化为更容易除去的Fe+, 之后调节pH除去Fe+、Zn+,滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀：过滤后将所得滤液进行多次反复萃取 (稀土元素在孪生矿中含量较低)，多次萃取后，反萃取，得到PrC3;P1CI3与NH4HCO3溶液反应后转化 为P1OHCO3,再经HF溶液“氟化”得到PF3。 (1)由基态Pr原子的价电子排布式4f6s知其位于f区。 (2)“溶浸”时PrS3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的S沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2。 (3)加入H202的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,故离子方程式为2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H20。 (4)设加入萃取剂（有机相）体积为V1,水相体积为V,则Ec有)v1+) c(有机)V1 -≥95%，根据定义 D-c有-50，化简得，m产095，解得号038 c(水) (5)“转化”过程中P13+与HC0,发生双水解，生成P(OH)CO3沉淀和C02,配平得到该离子方程式为： Pr3++3HC03=Pr(OH)C03↓+H,0+2C02个。 (6)根据已知信息，过量F会与Pr+生成可溶性配合物[P]，降低产物产率，因此需要控制滴加速 度。 17.(1)根据题干信息，顺丁烯二酸酐水解可得两种产物，加入硫脲后仅得到富马酸，且硫脲不消耗， 说明硫脲对顺丁烯二酸酐的水解具有选择性催化作用。 (2)顺丁烯二酸易形成分子内氢键，分子间的氢键作用被削弱，分子间作用力小，因此熔点低。反丁 烯二酸形成分子间氢键，分子间作用力强，因此熔点高于顺式结构。 (3)可检验的离子是$O42一，取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉 淀生成，说明洗净。 (4)恒重是重量分析的核心要求，连续两次干燥后称量，质量差不超过规定的极小值，说明样品中的 水分己完全除去，质量不再变化。故答案为相邻两次称量的质量差不超过规定值（或≤0.1g≤0.001g, 合理即可)。 (5)依据反应方程式可得关系式：2FeI2SO32,则Fe+的百分含量为 56×0.01×8.00×10- -×100%=0.896% 0.50 (6)若先加淀粉指示剂，高浓度I2会与淀粉形成稳定蓝色物质，导致滴定所需标准液体NS2O3积偏 大；同时，滴定时间延长会使碘离子被空气氧化生成更多I2,进一步增加标准液消耗量，最终导致F+ 百分含量测定值偏高。 18.(4)r(I2)最大时达到该条件下的平衡状态，当WI2转化率为0.9%时，转化的 W(s)+I,(g)WI,(g) ,始/mol nWI)=0.1×0.96-9×101mol,三段式表示转mol 0 0.1 r(① (1 9×104 9×104 平/mol 9×104 0.1-9×10 /9×104 )=0.7k: V0.01 (5)A.不同的气体的熵不可能相等，即使化学计量数相同熵也不会相同，因此反应前后的熵变不可能 为0，故A错误； B.W(s)+I,(g)、≥WI,(g)△H<0,即反应为放热反应，升温平衡左移，所以粗钨应放在低温区， 故B正确： C.W(s)+I,(g)≥WI,(g)△H<0,即反应为放热反应，升温平衡左移，所以高温区WI(g)的平衡 浓度小于低温区，故C正确： D.W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，故D错误： (6)①向装置内充入0.01molI(g)与足量粗W(s),低温区三段式 W(s)+I,(g)WI,(g) 始mol 0.01 0 转mol 公 X 平/mol 0.01-x X K=X=1,解得X0.005mol,即n(WI)=n1,）-0.05mol,高温区三段式 0.01-x W(s)+I(g)= WI,(g) 始/mol 0.005 0.005 转/mol 4 上 平/mol 0.0o5+y 0.005-y, K=0.005y-1 0.005+y3,解得y0.0025mo1,即经过一次转移得到0.0025m01w,则理论上至少需要0.010.025 =8次转移才能得到0.01mol纯W; 19 (1)考查酮式和烯醇式的互变异构：B中只含一种官能团，只可能为羰基； (2)根据元素守恒，生成F的过程中还有Br这一产物，所以反应类型为取代反应，NEt3的作用应该 是作碱与HBr反应，促进反应正向进行。 (3)根据元素守恒，生成G时还有HBr这一产物，Br2中B的去向为HBr和有机产物，HBr中溴来自 Br,有机产物中大概率来自Br。 (4)环加成反应，仿造流程推断I为苯乙炔。