湖北襄阳市枣阳一中2025-2026学年下学期高三4月学情调研化学科训练题

枣阳一中2025一2026学年下学期高三4月化学答案 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 C D A D B D D B C B B 16. (除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)2Mgo-B203+20H+5H2O=2Mg(OH)2+2[B(OH)4] Mg(OHDh(1分) (2)Na2S04(1分)35~37℃时，硫酸钠和硼酸的溶解度差值最大，有利于两者分离完全， 提高硼酸纯度 (3)蒸馏(1分)硼酸三甲酯分子间有较弱的范德华力，故沸点较低：而镁钙杂质属于离 子化合物，有较强的离子键，沸点较高 (4)酯化 (5)1（1分)阳极气体为02，无污染 17.(每空2分，共14分) ti ti tititi (1) 3d (2)①空气中的氧气氧化了铜。②ⅱ 2Cu+4HCl+02=2CuCl2+2H2O (3)2Cu+4HCI ()=2H[CuCl2]+H21 K= KspCuOHkK -=3.16x108 (4) >1×10的，反应能够完全进行。(5)Cu-e+2C=[CuCl 18.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)-515.2任意温度1分) (2)AB (3)副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动 的程度大于主反应 (4)升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多「合理即可) x丝×16p° (3x+yly (5) 505x (1-x-yM3-1.5x-y以 19.（除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)羟基硝基醛基(3分)(2)还原反应(1分) (3) (4)C2H4 (5)CD(6)6 OH OH OH HO OH枣阳一中2025一2026学年下学期高三4月学情调研 化学学科训练题 可能用到的相对原子质量：Li-7 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A2025年11月5日入列的福建舰通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 B.亚运火炬采用绿色低碳的“光伏一电一火”能源转换，体现了绿色环保理念 C.飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D.LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 2.下列实验操作规范的是 0 D 浓印NO, 蓝 浓HS0, 向分液漏斗中加适量 用如图装量吸收氨或 向试管中倾倒少量 混合浓HNO, 和 水，关闭a、打开b, 氯化氢气体可防止 溶液 浓H2S0, 可检查装置的气密性 倒吸 3.类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A.SO42为正四面体结构，则SO42也为正四面体结构 B.SiH4的沸点高于CH,则PH的沸点也高于NHs C.Li与O2加热生成Li20,则Na与O2加热也生成Naz0 D.向BaNO)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象 4.AthMn(N)3(摩尔质量为Mg/mol)是-种立 方钙钛矿型有机-无机杂化材料有机阳离子 A Ah*被包裹在由Mn2和Ng构成的无机骨架笼 中。该晶体的晶胞结构和Ath的结构简式如下： ●M 下列说法错误的是 Ath A.Ah*中的C、N原子均为sp杂化 B.N3的空间构型为直线形 C.晶胞中与Mn2等距离且最近的N,数目为6 D.该晶体的密度为M NAa×1 o g/em3 5.化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 OH ① C0OHG④ C00CH,⑤ C00C,H COOC H COOH 从，化合物中最多8个原子共平面 B.合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 在.化合物v是乙酸的同系物 D.合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 6.下列化学方程式书写正确的是 A.稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4HNO,=3AgNO+NOT+2HO B.CHCHBr与NaOH水溶液共热反应：CHCH-Br+NaOH△CH-CH-1+NaBr+HO C.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2HO+2e=个+2OH D.过量SO2与NaS反应：3SO2+2NaS=3Sl+2NaO3 7.下列说法正确的是 A. 的酸性大于HO0C、 COOH HOOC COOH B.NH的VSEPR模型为 C由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCI、HBr、HH酸性逐渐增强 D.BF3分子的键角（∠P-B一F)等于HCHO分子的键角（∠H一C一H) 8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3NA B.足量CH3COOH与0.1 mol CH3CHOH充分反应生成的CH3 COOCH2CH分子数目为 0.1Na C.1mol[AgNH32JOH申含o键个数为7NA D.常温下，1LpH=9的CH3 COONa溶液中，水电离出的OH数目为105NA 9.某化合物的结构如图所示，·已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次 递增，L与R同族。下列说法正确的是 A。X的单质保存在煤油中 B.Mh与NaCI溶液反应制备Ck C.LM2、YL2中心原子杂化类型相同 D.简单气态氢化物的沸点：Y<Z 10.很多配离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d 轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可 以在不同能量的轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列配离子可能 有颜色的是 A.[zn(NH,).]" B.[Ti(H,O).]” [sncl] L AIF 11,马来酸(MA)化学异构成富马酸(FA)流程如图甲，苹果酸(M)为副产物。90C时，一 定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化 如图乙(6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，下列说法错误的是 HOOC 反应① 1.0 HOOC COOH (MA) COOH 0.8 (FA) (FA) 0.6 65.0.6) 反皮) +H0 -H,0 0.4 (M) 65.038) ●0OH 02 (MA) 0 HOOC OH (M) 6051.01520253035404530536065 h 甲 乙 A.反应①的活化能小于反应②的活化能 B.反应①的浓度平衡常数Kc=30 C.1.25h后转化过程以反应③为主 D.已知MA和FA均为二元弱酸，HOOC-CH=CH-COO分子内氢键能稳定酸根负离 子，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA)大于Ka(FA) 12.我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂 (Li1xCoO2)。将高电压钴酸锂极片LiCoo2)和人造石墨(C6)/金属锂极片、隔膜、有机电解液 封装成电池， 充电至4.4V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过 程示意图如图： 电压酸 真空干燥 80℃、12h)】 人造石量/ 高电压帖 金属锂极片 极片 下列说法正确的 干荷电态高电压结酸埋 是 :.充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B.充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为xLi+C6+e=LixC。 C.放电时，L嵌入人造石墨/金属锂极片 D.放电时，若转移1mol电子，两电极质量差为7g 13.催化剂g-CN4-MU的结构如图甲所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构， 催化反应机理如图乙所示，下列说法正确的是 CN MU &-CN-MU A.催化剂g-CN4-MU中氮原子的杂化方式均为sp B.催化剂虚线圈内的环有“离域π键”，可以表示为π34 C.反应中存在极性键和非极性键的断裂和生成 D.反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，该氢键可表示为O一HN 14.氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，邀 溶于乙醇，260C时分解，溶于水时存在反应：HO+H2NSOH=NH4HSO4,实验室用 羟胺NHOH和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NHOH性质不稳定，室温下同时吸收 水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸（装置可以重 复使用)。下列说法正确的是 75% ,羟胺乙醇 溶液 NaOH Na,SO 粉末 溶液 交浓疏酸 ( ③ A气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b L.①装置中用饱和Na2SO,溶液替代NaSO3粉末可以加快化学反应速率 C.实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D.装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 15.常温下，向PbSO固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物 质的量分数与pH的关系如图所示(Ac表示CH,COO)。下列说法错误的是 已知：Kp(PbS01.8×10-8,Kp(PbC01.5×1013,Kp[Pb(OHh]=1.4×1020。 1.0 A.向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中 c(NH) (NH,·H,O)逐渐增大 [Pb(Ac) B.pH在3-5时，随着pH增大，溶液中c(Pb2)逐渐减小 05 (忽略溶液体积的变化) C.若用NHAc溶液对PbSO,进行脱硫漫出可发生反应 4Ac+PbSO4[Pb(Ac)4]2+SO42 0.0 3 4567891011i2 D.相同情况下，将[Pb(Ac)JP转化为PbCO,优先选择NaCO,溶液而 pH 非(NH)2CO溶液 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(14分)高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿[主要成分为 2MgO·B,O,以及少量CaMg(CO)2、SiO2等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下： NaOH溶液 硫酸 CH,OH 预处理后 爾铁矿旷粉 碱解 酸化 结品 化分水解 结晶 高纯哪酸 康渣 数eddr的 母液1 母液2 回答下列问题： (1)“碱解”时，生成Mg(OH2和B(OH)的离子方程式为 除CaMg(CO)z、CaSiO:外，废渣中主要还有 (2)“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为 (填化学式)。该成 分Y与硼酸的溶解度S随温度t变化如图所示高4冷却结晶时控制温度在35人37℃， 理由是 S/g 解液 NaOH 0 4 0 电极】 电极Ⅱ 10 0 0 20 406080100/℃ 酸 H,O ◆-Y 一酸 交换膜 图1 图2 (3)“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯B(OCH3(沸点为68℃)，后续的 用个 “分离”为 (填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分 离微量镁钙杂质的原因 (4)母液2可循环再用，进入 步骤。 (⑤)碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性 阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图2，其中阳极为电极 （填“I”或“Ⅱ”). 该工艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在 (写一条)。 17.(14分)某学习小组探究Cu能否与盐酸反应，开展了如下实验探究。 (1)理论分析：根据金属活动顺序表，铜与稀盐酸不反应。 已知Cu的常见价态有Cu'、Cu2+,请写出Cu的轨道表示式」 实验1：铜粉与1molL稀盐酸混合，1周后溶液呈淡蓝色。 (2)提出猜想： i.稀盐酸氧化了铜。 ii. ①请把猜想ⅱ补充完整」 实验验证：把1药匙铜粉加入500mL的塑料瓶中，再加入200mL0.5moL盐酸，插入压 力传感器，测密闭体系溶液上方压力变化如图所示。 104 103 人t 0 小，平吻安道：105 2000 ②根据压力变化图，说明猜想T作正确（填”或”），并写出溶液变成淡蓝色所 发生的化学反应方程式 同学甲提出猜想，铜与稀盐酸不反应，可能与浓盐酸发生反应。 实验Ⅱ：将铜粉与10moL浓盐酸混合，观察到产生大量气泡，溶液由无色变成黄绿色 (3)溶液变成黄绿色是因为生成学中间体H[CuC],请写出生成该物质时反应的化学方程 式 (4)查阅资料可知：CuC1为白色难溶物，它溶于浓盐酸中形成一系列配离子[CuC]、 [CuC1]2,CuC划3，使溶液星黄绿色注：后面均统一用[CuC]表示)。 CuOH为不稳定的淡黄色沉淀，KCu0A再×10，C+2d[CuC1],K1=3.16×105, 通过计算说明：[CuCl](aq)+OH(a)CuoH⑤+2Cr(aq的原因 (5)上述实验结果表明：铜可屿一定浓度的浓盐酸形成配离子，从而发生化学反应。在隔 绝空气的条件下，进行电化学实验，证实了电解条件下铜与稀盐酸也可以反应。 实验Ⅲ：以砂纸打磨过的铜片作阳极、石墨作阴极，用2V电压电解20mL1moL稀盐酸。观 察到溶液呈黄绿色。 请写出阳极的电极反应式 由此可见，铜能否与盐酸反应与盐酸的浓度，形成配合物等因素有关。 18.(13分)工业上采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈(CH2=CH-CN),在催化剂存在下合成丙烯 腈的反应如下： 主反应：C3H6(丙烯g)+NH(g+3Oz(g)一CHN(g)+3HO(g)△H 副反应：CH6(丙烯，g)+O2(g)一C3HO(g)HzO(g)△H2=-353 kJ/mol 已知：一定温度和压强下？甜无素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质 的摩尔生成焓（△H)。部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 NH3(g) C3H6(丙烯，g) C3H:N(g) H2O(g) 02(g △H/kJ/mol -45.9 20.0 184.3 -241.8 0 (1)则主反应的△H= kJmo',该反应在 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)下能自发进行。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B.加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 工升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 ).达到平衡后再充入少量丙烯，正反应速率增大，逆反应速率减小 (3)某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的 影响，测得丙烯腈的选择性的变化如下图左所示。 (T,0.5） 87888.99.0919.2 空气与丙烯的投料比 0.0 400 5300177℃ 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因： (4)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同，丙烯腈产率与反应温度的 关系如上图右所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是 (答出一点即可)。 (5)已知对于反应：aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g),其标准平衡常数： []] [1×鬥] T℃时，压强为16p●的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应， 达到平衡时，容器内有x mol C,HN(g.y mol C,H,O(g),此时HO(g)的分压p(HO于 (用含x、y的代数式表示，下同)：副反应的标准平衡常数为 19.(14分)有机物M是新代八K2选帏制剂，一种合成路线数图所示（部分试的剂及反应条件略。 ON O,N 0 ON Br K.CO CHO CHO 囚 OH B(OH) 回 bb债化 (1)A中含有的官能团名称是 (2)B生成C的反应类型是 (3)E的结构简式为 (4)L转化为M的反应生成的有机产物分别为M和 (填分子式)。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.B可以形成分子间氢键 B.Mr(L)=Mr(E)+Mr(K) H CK中所增官能团的碳原子由入√提供 D 的碱性强于 (6)C(CoHiCINO.)的同分异构体同时满足下列条件的 种（不考虑立体异构）。请 写出其中一种的结构简式 ①苯环上有四个取代基，且NO,与苯环直接相连 ②能使FeCh溶液显紫色 ③分子中不同化学环境氢原子的个数比为1：2：2：2：3