广东江门市第一中学2025-2026学年度第二学期第1次学段考试 高二年级化学试卷

江门一中2025-2026学年度第二学期第1次学段考试 高二级化学试卷 命题人：林彩废黄红金 审题人：黄红金 可做用到的相对原于段量：日1C12N14016S32Ca40C135.5Fe56Cu64Ga70 第一部分选择题（共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小 题4分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列各组物质中，不属于同分异构体的是 CH3 CH3 A.CHy-CH-CHz-CHz-CH CH3-CH-CHz-CHz-CHz-CH3 B.CH3-CH2-NO2H2N-CHz-COOH CH2-CH一CH一C00H和OHC-CHz-CH2一OH0 H D. CH-CH-O-CH-CH CE CH-CH-OH 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙烯的实验式：C2H B.CH,的空间填充模型： C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廊图： D.基态原子的价层电子的轨道表示式： 3s 3p 3.下列实验能获得成功的是 ①将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 ②苯与浓澳水反应制取溴苯， ③向苯酚中加浓溴水观察沉淀④1mol·L-CuS0,溶液2吐和0.5mol·LNa0a溶液 4L混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加热煮沸观察沉淀的颜色 ⑤除去乙烷中混有的乙烯的方法是通入酸性高锰酸钾溶液中 ⑧加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 A.只有①③ B.只有①C.只有③ D.只有⑥ 4.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜 在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是 高二化学试卷 第1页共8页 A,分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B.无色孔雀石绿属于烃 CH C,无色孔雀石绿可与澳水中的溴发生加成反应 D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应 5.有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是 A.一定条件下，1molA能与3 mol Na0H反应 B.一定条件下，1mo1A能和5mo1氢气发生加成反应 C.一定条件下和浓澳水反应时，1molA只能消耗1mo1Br2 D.A能与碳酸氢钠溶液反应 CH,-CH-CH 6.己烷雌酚的一种合成路线如下： .Br 〉-CHCH, I)Na 2)HI X Y(日烷障酚) 下列叙述不正确的是 A.在NaOH水溶液中加热，X可发生消去反应 B.Y有6种氢原子 C用FeCl溶液可鉴别X和Y D.X中只含一个手性碳 7.氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A.氢键是一种分子间作用力 B,邻羟基苯申醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C.冰中的氢键可表示为HO-H.H一O一H D.NH分子间氢键和HP分子间氢键的强度：NH>HF 8.晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 氯化钠晶胞 金型石晶胞 干冰晶胞 A.每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B.熔点：NaCl>金刚石>千冰 C.12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D.干冰晶胞中每个C02分子周围有12个紧邻的C02分子 高二化学试卷 第2页共8页 9.氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示，该晶 体密度为电：6m,晶胞参数为pm又知ma原子坐标参数依次为(00,0八、尽，。 下列说法不正确的是 ●Ga ON me A,氨化傢是共价晶体 B.氮化镓中存在配位键 Cp处原子分数坐标为) D.阿伏加德罗常数N=336×10 a'd -mol-1 10.石墨晶体是层状结构，如图为其晶体结构的俯视图、下列说法中错误的是 ACC键的键角为120° B,石墨晶体中存在的作用力只有共价键 C.每个六边形中含有2个碳原子 D.石墨有类似金属晶体的导电性 11.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如Fe(H2O%+为浅紫色，Fe(SC6]为红色，FeF6P为 无色。某同学为探究F配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 F0N0,H,0附0溶 3滴0.1 mol-L-KSCN →溶液虹 3滴0.1 mol-L-NaF →洛液如 (黄色) (红色) (无色) A.Fe*的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B.SCN中存在键，提供电子对和Fe+配位键的是C原子 C与Fe形成配位键的稳定性强弱：SCN<F 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到FHzO)%]+的紫色 高二化学试卷 第3页共8贞 12.以月桂烯为原料制取有机物乙酸香叶酣的流程如图： HCI CH,COONa OOCCH 催化剂 催化剂 反应 反应I ⊙ 乙酸香叶酯 下列关于月桂烯的说法正确的是 A.1mol月桂烯与1moBr2加成的产物有3种（不考虑立体异构） B.月桂烯和乙烯是同系物 C.月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D,月桂烯中碳原子的杂化类型有3种 13.下列说法不正确的是 OH CHOH 互为同系物 CH, CH: B.2-丁烯( )分子存在顺反异构 C.联苯( 属于芳香烃，其一澳代物有3种 D.环戊烯( )与螺[2,2]戊烷( 互为同分异构体 14.下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C,气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥，蒸馏； ③除去C02中少量的S02:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A①②B②④C③④D②③ 高二化学试卷 第4页共8页 15.已知有机物a( )与HBr的加成反应过程主要分两步完成，如图 所示： Br CHCH,CH, Br (主要产物 中间产物x 6 +H+ CH,CHCH, a Br 次要产物 Br 中间产物y 其中，反应速率主要由第一步a与H结合生成碳正离子（中间产物x、y)决定。下列说法 正确的是 A.a与 互为顺反异构体 B.B.c分子中含有2个手性碳原子 C.a分子中碳原子的杂化方式均为sp D.D.上述条件下，a主成中间产物y的反应活化能较低 16.NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NSO,溶于氨水形成配合物 [Ni(NH,)6]SO4,下列有关Ni(NH,)6]SO,的说法错误的是 ANi元素位于元素周期表第四周期VⅢ族 B.1mol[Ni(NH)6了中σ键的数目为24mol C.[Ni(NH)]中H-N-H的键角小于NH,中的键角 D1mol该配合物与足量Ba(OH),溶液反应可生成1mol沉淀 高二化学试卷 第5页共8页 第二部分.非选择题：本大题共有4个小题，共56分。 17.共14分 溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59C、80℃、156℃。回答下列问 题： 足 试剂Y -Fe 紫色石 AgNO, NaOH 蕊溶液 溶液 溶液 A B D (1)仪器X的名称是 0 (2)装置B中盛放的试剂Y是 (填字母)，其作用是 a.浓硫酸 b.乙醇 c.水 d.CCla (3)装置A中发生反应的化学方程式是 该反应的反应类型为 结合 本实验阐述得出此反应的实验现象是 (4)某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 NaOH溶液 圆体 溴苯 粗产品 操作1 水洗 有机层 ,液体操作2 操作3 水层 ①“操作1”用到的玻璃仪器有 ②加入NaOH溶液的目的是除去 (填化学式)。 ③操作2、3分别是 高二化学试卷 第6页共8页 18.IVA族、VA族、VA族元素是最常见的元素。 (1)IVA族的Si元素形成化合物SiO2、SiCl,等化合物，SiO2熔点 SiCL,熔点（填 “>”或“<”)，理由是 (2)VA族P元素的化合物LiFePO4是电池的重要原料。 充电 充电 放电 放电 (a)LiFePO4 (b)Lit.FePO4 (c)FePO4 ①磷酸根离子的空间构型为 ,中P的价层电子对数为 ②LePO,的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fc和P分别形成正八面体和正四面 体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LFPO4的单元数有个。 ③电池充电时，LiFePO,脱出部分Lit,形成Li-FePO4,结构示 意图如6)所示，则x= 0 (3)VIA族S元素的一种单质Sg的结构如下图，其中的S原子的杂 化方式为 SO2、H,S、SiH,键角从大到小顺序为 19.(14分)月桂烯( )是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 (1)月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是 (2)烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物： H CH, 0 H CH, Zm,H,0C=0+0=C9 H CH, CH, 定条件下，月桂烯可实现如图所示转化（图中部分产物已略去）： O〈a0co可 分离 (2)H 催化剂，△ 浓硫酸Q√0C00H 高二化学试卷 第7页 共8页 ①C的结构简式为 ②只含有一种可发生银镜反应的官能团的C的同分异构体有种，其中核磁共振 氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为 ③该流程第一步反应的另一产物的同分异构体丙醛发生银镜反应的方程式 最后一步反应的化学反应方程式为一· ④最终产物X中含氧官能团名称为： 20.(14分)香芹酮（化合物E)是一种重要的香料，广泛应用于食品工业及化学工业。 一种由苧烯（化合物A)合成香芹酮的路线如下所示（反应条件略）： OH HO O2/催化剂 H20 02/Cu 一定条件 △， 加压 反应I 反应Ⅱ 反应V D 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 其官能团的名称为 (2)关于反应1，下列说法正确的是 反应I的原子利用率为100% b.化合物C中含氧官能团的种类为2种 c.H20中的所有原子都满足8电子稳定结构 d.化合物B、C之间可以形成氢键 (3)对化合物C,分析预测其除氧化反应外，可能的其他化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 加成反应 (4)反应V的化学方程式为 (注明反应条件，反应温度用“△”表示)。 (⑤)化合物X是化合物E的一种同分异构体，属于非酚类物质的芳香化合物，核磁共 振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：12226，则化合物X的结构简式为 (写出两种)。 高二化学试卷 第8页共8页