第七章 有机化合物（知识清单）-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学第七章“有机化合物”知识清单系统梳理了有机化学核心内容，涵盖有机化合物概念、烃（烷烃、乙烯等）、烃的衍生物（乙醇、乙酸）及基本营养物质（糖类、油脂、蛋白质），搭建从“结构特点”到“性质应用”再到“实验探究”的递进式学习支架。 清单以“化学观念”为统领，通过“概念对比表”“实验现象分析”“易错点标注”呈现知识体系，如用“减碳链法”口诀辅助同分异构体书写，标注“取代反应产物规律”“酯化反应装置要点”等重难点，培养科学思维与科学探究能力。设计“官能团性质关联图”“蛋白质盐析与变性对比表”等工具，助力学生自主构建知识网络，教师可据此优化教学逻辑，提升课堂效率。

第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 一：.有机化合物 （1）概念：有机物一定含碳元素，但含碳的不一定是有机物。（例如：像CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及碳酸氢盐、碳化物（CaC2、SiC ）、氢氰酸(HCN)、硫氰酸(HSCN)及其盐，氰酸铵（NH4CNO）它们虽然含有碳元素，但其结构和性质与无机物相似，所以归为无机物）。而且有机物都是化合物，没有单质 二、有机化合物中碳原子的成键特点 1．甲烷的分子结构——正四面体型（由二氯甲烷只有一种结构证明） 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 分子构型 球棍模型 空间填充模型 CH4 ______ ____ CH4 CH4空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，4个H原子分别位于正四面体的4个顶点上，4个C—H键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28 ， 2．有机化合物中碳原子的成键特点 三、烷烃的结构 (1)概念：只含有碳和氢两种元素，化学键全部以单键相连的有机物为饱和烃，又叫烷烃。包括链状烷烃和环状烷烃 (2)链状烷烃的结构特点、通式。 （3） .结构特点 ①烷烃分子是立体结构，所有原子不可能共面 ②链状烷烃为开链式结构,可以是直链,也可带支链。碳原子数>=3的链状烷烃分子中的碳链均非直线形,为锯齿形③烷烃中 C-H 单键和 C-C 单键都可以旋转。 （4）、习惯性命名：（1）：找碳总数定为某烷（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷 命名）（2）找支链（没有支链的称为正XX，有一个支链是异XX、有两个支链的是新XX)如：正戊烷： 异戊烷：新戊烷： （5）有机物的一些表示方法 （1）、分子式：用元素符号表示分子中原子的种类和数目组成的式子例如：C2H6 （2）、最简式(实验式):表示各元素的最简整。 C4H10 的最简式为数比。如C2H5 （3）、电子式：用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 （4）、结构式：把每一个共价键都用一条短线“-”表示,反映分子结构的式子。如正丁烷 5）结构简式：书写烷烃的结构简式时,可将结构式中的 C-C 键、C-H键中的“-”省略,将同一个碳原子上所连接的相同基团合并,将连续的多个-CH2-合并。如正丁烷可用或或表示。 （6）键线式 （省略H原子，每一个端点和交点都代表一个碳原子。除C、H以外原子都保留下来） 6、同系物1.概念：同系物是同一派系的化合物物质，这些物质结构相似，在分子组成上相差一个或如干个CH2原子团。 注：①“同”——必须属于同一类物质，通式相同 ②“似”——结构相似，是指化学键类型相似,分子中各原子的结合方式相似；化学性质相似。(1、碳骨架相同要么都是直连可含支链，要么都是环状。2、官能团类型相同） ③“差”——组成上相差n个CH2原子团(n≥1)。 如和(环丙烷) ，二者均符合通式CnH2n(n>2,n为正整数)但结构不相似,不互为同系物。 7．同分异构：(1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 (2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。 （2）.烷烃同分异构体的书写——减碳链法（只写碳骨架） 步骤 五要点（口诀） 步骤一：选主链 ①主链由长到短 步骤二：拆主补支 ②从中间往边移不到端 步骤三：连支链 ③支链由整到散 ④多个支链同邻间 步骤四：填氢 ⑤填氢满，足四键 (3) 、记忆：丁烷有两种同分异构体（分别是正丁烷、异丁烷）、戊烷有三种同分异构体（分别是正戊烷，异戊烷、新戊烷）、己烷有五种同分异构体 四.烷烃的性质 1．存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气、煤层气的主要成分均为甲烷 2．化学性质(1)燃烧反应：甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，现象为安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。 (2)取代反应。①实验探究：甲烷与Cl2的取代反应。 实验 操作 （降低氯气在水中的溶解度） 实验 现象 A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴_出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，水槽中有固体析出；B装置：无明显现象 实验 结论 CH4与Cl2需在光照_时才能发生化学反应，有关化学方程式为 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、 CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。 (1) 甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应，与氯水、溴水等不反应。 (2) 反应产物有 CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄及 HCl，共 5 种，物质的量最多的是 HCl。 (3) CH₄与 Cl₂的反应是一种连锁反应，不会停留在某一个反应上，不会只生成一种或两种产物，而是生成多种取代产物的混合物。比如，即使 Cl₂少量也不会只生成 CH₃Cl，即使 Cl₂足量也不会只生成 CCl₄。 ②甲烷的四种氯代产物的性质：a．水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水。b．状态：常温下除CH3Cl是气体，其余三种均为液体。③取代反应概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 四、烷烃的性质 1．物理性质(1) 相似性烷烃均为无色物质，难溶于水，相对密度均小于1。 (2) 递变规律(随碳原子数n递增)①烷烃的熔、沸点较低,随碳原子数的增加而逐渐升高; ②碳原子数相同的烷烃,支链越多,熔、沸点越低 ③烷烃的相对密度都较小（均小于水，且难容于水,且随碳原子数的增加而逐渐增大; ④碳原子数1-4是气态，5-16是液态（但新戊烷除外，它是气体)，17个以上为固体 2．化学性质(与CH4相似) (1)稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱或酸性高锰酸钾溶液等强化剂都不发生反应。 (2)燃烧反应：甲烷的燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O(安静地燃烧，火焰呈淡蓝_色) 烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O　。 (3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。写出CH3CH3与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。 （1）烃基：烃分子失去1个氢原子后所剩余的原子团叫作烃基,常用-R 表示;烷烃分子失去1个氢原子后所剩余的原子团叫作烷基。 烷基 甲基（-CH₃） 乙基（-C₂H₅） 丙基（-C₃H₇） 丁基（-C₄H₉） 戊基（-C₅H₁₁） （2）等效氢原子（等于一氯取代物的种类) ①同一碳原子上所连的氢原子是等效的。②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的,如中的4个甲基上的氢原子是等效的,2个的氢原子是等效的。 （3） 确定烃的分子式的基本方法烃的元素组成只有碳元素和氢元素。 1.商余法 2.由共价键数目确定分子式 3、若同温同气体的密度是氢气的n倍，则其相对分子质量为2乘n. 4.由所含有的电子数目确定分子式 5．烃(CxHy)完全燃烧耗氧量的计算 (1)根据完全燃烧的通式可知，1 mol CxHy完全燃烧消耗O2为(x+) mol。 (2)等质量的CxHy完全燃烧，越大，耗氧量越大 6、 烷烃质量分数相关问题 （1） 随碳原子数增多，碳的质量分数增大（2）随碳原子数增多，氢的质量分数减少 第二节 乙烯与有机高分子材料 一、乙烯的结构与用途：(1)分子组成和结构。 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型 C2H4 CH2==CH2 (2)空间结构。 2．乙烯的用途 (1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)在农业生产中调节植物生长。(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 二、乙烯的性质 (1)氧化反应。 ①乙烯的可燃性：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热，化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。 ②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾等氧化剂氧化。（高锰酸钾可以鉴别烷烃和烯烃，但不能除杂) (2)加成反应[来源：学科网] ①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接_结合生成新的化合物的反应。 ②反应：乙烯可与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等物质发生加成反应，其化学方程式为： CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br； CH2==CH2＋H2 CH3CH3； CH2==CH2＋HCl CH3CH2Cl； CH2==CH2＋H2O_ CH3CH2OH。 (3)加聚反应 ①概念：通过加成反应原理由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。 ②反应(以乙烯为原料合成聚乙烯) 三、烃 1．烃的概念：是最简单的、仅含有碳和氢两种元素的一类有机化合物，称为碳氢化合物，也称为烃。 2．烃的分类 4．炔烃和芳香烃 (1)炔烃。 炔烃是含碳碳三键的一类不饱和烃。乙炔是最简单的炔烃，结构式为H—C≡C—H，结构简式为CH≡CH。炔烃与烯烃具有相似的化学性质。 (2)芳香烃：是含有苯环的碳氢化合物。苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，其结构通常用或表示。苯分子中6个碳原子之间的键完全相同。芳香烃兼有烷烃和烯烃的某些化学性质。 5．常见烃的分子结构特征 烃 乙烷 乙烯 乙炔 苯 结构式 H－C≡C－H 碳碳键 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 介于单键与双键之间的特殊碳碳共价键 空间构型 立体型 平面形 直线形 平面正六边形 四、材料的分类 2．塑料(1)塑料的成分：塑料的主要成分是合成树脂，还可以根据需要加入一些具有特定作用的添加剂，填写下表中的添加剂。 添加剂 增塑剂 防老剂 着色剂 作用 提高塑性 防止塑料老化 使塑料着色 (2)塑料的性能：具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能。 (3)常见塑料及主要用途。(热塑性塑料为线性结构，热固性塑料为网状结构） 塑料 主要用途 聚乙烯 制成薄膜、食品包装材料等 聚氯乙烯 制成薄膜、管道、绝缘材料等 聚苯乙烯 制成泡沫塑料、日常用品、绝缘材料等 聚四氟乙烯 制成化工、医药等行业使用的耐腐蚀、耐高温、耐低温制品等 聚丙烯 制成薄膜、管道、包装材料等 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃) 制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械、广告牌等 脲醛塑料(电玉) 制成电器开关、插座及日常用品等 3．橡胶 (1)橡胶的分类。 (2)橡胶的结构和性能。 (3)橡胶的用途。 制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。特种橡胶在航空、航天和国防等尖端技术领域中发挥着重要的作用。 4．纤维 (1)纤维的分类。 第三节 乙醇和乙酸 一、乙醇的物理性质与结构 ．分子组成和结构 二、烃的衍生物与官能团 1．烃的衍生物：除含碳氢元素以外还含有其它元素 2．官能团决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。如(碳氯键)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。 三、乙醇的化学性质与用途1．化学性质(1)乙醇与钠的反应。 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②点燃气体，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ (2)氧化反应：①燃烧：化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化。 实验操作 实验现象 红色的铜丝变黑色变红色 实验原理 2Cu+O22CuO(铜丝变黑) CH3CHO+H2O+Cu(铜丝由黑变红) 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③被强氧化剂氧化。 CH3CH2OH乙酸(CH3COOH) 四、乙酸的结构与性质 1．分子结构 2．化学性质 (1)弱酸性：①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 现象：烧瓶中有气泡产生，试剂瓶中澄清石灰水变_浑浊。 反应：2CH3COOH＋Na2CO3==2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O 结论：碳酸的酸性小于醋酸 (2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②特点： ③示例：乙酸与乙醇的反应 实验装置 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，并能闻到香味 化学反应 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。⑤长导管的作用：导出和冷凝⑥碎瓷片的作用：防止液体暴沸。 ⑦饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使液体分层，便于分离乙酸乙酯。 ⑧导管末端位置：不能插入液面以下，防止液体发生倒吸。 4．酯(1)定义。羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，结构简式为或RCOOR′，官能团为酯基(，或写作—COOR)。 五、官能团与有机化合物的分类 有机化合物类别 官能团 代表物 烷烃 — CH4　甲烷 烯烃 碳碳双键 CH2CH2乙烯 炔烃 —C≡C—碳碳三键 CH≡CH乙炔 芳香烃 — 苯 卤代烃 碳卤键(—X　卤素原子) CH3CH2Br溴乙烷 醇 —OH　羟基 CH3CH2OH乙醇 醛 醛基 乙醛 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 第四节 基本营养物质 一、基本营养物质 1．主要类别：食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六类，其中糖类、油脂、蛋白质是人体必须的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。 2．组成元素：糖类、油脂、蛋白质组成的共同元素为C、H、O，蛋白质还含有N、P、S等元素。 二、糖类 1．组成：糖类是由C、H、O三种元素组成，人们最初发现这一类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m 通式，因此糖类也被称为碳水化合物。 2．分类 类别 单糖 二糖 多糖 特点 不能再水解成更简单的糖分子 一分子二糖能水解成两分子单糖 一分子多糖能水解成多分子单糖 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 淀粉、纤维素 代表物分子式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 三、葡萄糖 1．物理性质：葡萄糖是一种有甜味的_无色晶体，能溶于水。 2．结构：分子式：C6H12O6；结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO。葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为同分异构体。 3．化学性质 实验 现象 结论 在试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。 试管中有砖红色沉淀生成。 葡萄糖具有还原_性，能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2氧化，生成砖红色的Cu2O沉淀。 在洁净的试管中加入1 mL 2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1 mL10% 葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热。 在试管内壁形成光亮的银镜。 葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如银氨溶液氧化，生成光亮的银镜。 四、蔗糖、淀粉、纤维素 1．淀粉的特征反应：将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，观察到现象馒头或土豆变蓝。 2．糖类的水解反应 (1)二糖的水解： C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6 蔗糖 果糖 葡萄糖 C12H22O11＋H2O2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 (2)多糖的水解：(C6H＋nH2OnC6H。 六、蛋白质的存在和组成 1．存在：蛋白质是构成细胞的基本物质，存在于各类生物体内。 2．组成：由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，是一类非常复杂的天然有机高分子。 3．化学性质(1)蛋白质的水解反应（最终水解成氨基酸） 蛋白质多肽氨基酸 (2) 蛋白质的变性：蛋白质在强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮、甲醛，加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等条件下内部结构发生改变，溶解度下降，生成沉淀，失去生理活性。变性是一个不可逆的过程，是化学变化。 (3)盐析（物理变化）:较浓的轻金属盐或铵盐溶液，会发生蛋白质的盐析。可逆，是物理变化 (3)蛋白质的特征反应 ①颜色反应：浓硝酸可使含有苯环的蛋白质显黄色，常用此反应来鉴别蛋白质。 ②灼烧：可闻到烧焦羽毛的特殊气味。 七、油脂的分子结构 1．油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如图所示： 结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。天然油脂大都是混合甘油酯。 2．组成油脂的高级脂肪酸种类较多，常见的有： (1)饱和脂肪酸：如硬脂酸，结构简式为C17H35COOH；软脂酸，结构简式为C15H31COOH。 (2)不饱和脂肪酸：如油酸，结构简式为C17H33COOH；亚油酸，结构简式为C17H31COOH。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响 植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈液态；动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈固态。 八、油脂的化学性质1．水解反应 (1)酸性条件下(以硬脂酸甘油酯为例) (2)碱性条件下(以硬脂酸甘油酯为例) 2．油脂氢化 油脂的氢化(硬化) (以油酸甘油酯为例) 油酸甘油酯　　　　　　　　　 　硬脂酸甘油酯 易错点01：烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律 (1)反应条件：光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。 (2)反应物：纯卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。 (3)反应产物：虽然反应物的比例、反应时间的长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。 (4)反应特点——连锁反应：甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。即当n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1时，并不只发生反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，其他反应也在进行。 易错点02：羟基(－OH)与氢氧根(OH-)的区别 名称 氢氧根(OH-) 羟基(－OH) 电子式 (10电子) (9电子) 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定 能否独立存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子结合 易错点03：酯化反应实验操作 (1)反应试剂加入顺序：乙醇→缓慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡。 (2)小火加热的目的：防止乙醇和乙酸的大量挥发，能加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。 (3)加快反应速率的措施：加热、使用催化剂。 易错点04：官能团结构与性质(1)常见的官能团及物质类别 官能团 ＞C＝C＜ 碳碳双键 —C≡C— 碳碳三键 —X 卤原子 —OH 羟基 —CHO 醛基 —COOH 羧基 —COOR 酯基 类别 烯烃 炔烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 代表物 CH2＝CH2 CH≡CH CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 (2)官能团与性质 官能团 ＞C＝C＜ —C≡C— —OH —CHO —COOH —COOR 性质 加成反应 氧化反应 加聚反应 加成反应 氧化反应 加聚反应 置换反应 取代反应 氧化反应 氧化反应 中和反应 取代反应 取代反应 易错点05：葡萄糖两个特征反应应注意的问题 (1)银镜反应①试管洁净；②银氨溶液应现用现配；③采用水浴加热；④不能振荡试管。 (2)葡萄糖与新制Cu(OH)2反应：①Cu(OH)2悬浊液要现用现配；②配制时NaOH要过量，将少量CuSO4滴到过量的NaOH溶液中，若CuSO4过多易形成黑色的CuO沉淀；③要用酒精灯加热至沸腾。 易错点06：蛋白质盐析和变性的比较 盐析（物理变化） 变性（化学变化） 内涵 加入无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而析出 一定条件下，使蛋白质失去原有生理活性 条件 较浓的轻金属盐或铵盐溶液，如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液等 加热、紫外线、X射线、重金属盐、强酸、强碱、甲醛等 特点 可逆，蛋白质仍保持原有活性 不可逆，蛋白质已失去原有活性 易错点07：油脂的结构与性质 (1)液态植物油含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色。 (2)有些油脂是由饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，不能使溴的CCl4溶液褪色。 (3)油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应。 (4)油脂不是高分子化合物。 易错点08：油脂属于酯类，油脂和矿物油的比较 物质 项目 油脂 脂肪 油 组成 高级脂肪酸的甘油酯 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 性质 具有酯类的性质，能水解，油兼有烯烃的性质 方法01：化学中“四同”的比较 名称 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子 同一种元素形成的不同单质 分子式相同、结构不同的化合物 结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物 对象 原子 单质 化合物 化合物 化学式 原子符号表示不同，如H、D、T 元素符号表示相同，分子式不同，如石墨和金刚石、O2和O3 相同，如正丁烷和异丁烷 组成元素相同，通式相同，相对分子质量相差14n，如C2H6和C3H8 结构 电子排布相同，原子核结构不同 单质的组成或结构不同 不同 同一类物质，结构相似 物理、化学性质 化学性质几乎一样，物理性质有差异 化学性质相似，物理性质差别较大 化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同 化学性质相似，熔点、沸点、密度呈规律性变化 方法02：甲烷的取代反应 反应物 甲烷与氯气(不能用氯水) 反应条件 漫散光照射(不能用太阳光直射，以防爆炸) 生成物 甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4(CH3Cl呈气态，其余为液态)和无机物HCl，其中HCl的产量最多 反 应 特 点 连锁反应 甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行 数量关系 每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl (1)甲烷的卤代反应的产物是混合物。(2)甲烷等有机物与氯气发生取代反应时，取代的位置和个数是难以控制的，因此只一卤代烃一般不采用取代反应。方方法3：加聚反应单体的判断方法 的单体是。 方法4：乙醇结构特点、断键与性质的关系 乙醇结构特点、断键与性质的关系 举例(乙醇的催化氧化)： 总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。 5：多官能团有机化合物性质推断 1．常见官能团的性质 官能团 代表物质 重要反应 乙烯(C2H4) 氧化：①燃烧；②使酸性KMnO4溶液褪色 加成：使溴水或Br2的CCl4溶液褪色 加聚：形成高分子 —OH 乙醇(C2H5OH) 置换：与Na反应 氧化：①催化氧化反应；②与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应；③燃烧 酯化：与羧酸在浓硫酸催化、加热条件下反应 —COOH 乙酸(CH3COOH) 酸性：使紫色石蕊溶液或pH试纸变红 酯化：与醇在浓硫酸催化、加热条件下反应 2．定量规律 (1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2 mol Na～2 mol羟基～1 mol H2或2 mol Na～2 mol羧基～1 mol H2。 (2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为1 mol NaHCO3～1 mol羧基～1 mol CO2或1 mol Na2CO3～2 mol羧基～1 mol CO2。 方法6：酯化反应 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。 实验结论 ①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。 ②化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 方法7：淀粉溶液水解程度的检验 淀粉溶液水解程度的检验方法如下： 情况 现象A 现象B 结论 Ⅰ 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀 未水解 Ⅱ 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀 部分水解 Ⅲ 溶液不呈蓝色 出现砖红色沉淀 完全水解 1 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $