2025-2026学年高一下学期学考背诵资料（新教材）

该高中化学高考复习知识清单全面覆盖物质及其变化、元素化合物、物质结构、反应原理、有机化学、实验基础及化学与可持续发展等核心模块，系统梳理了化学观念中的物质分类、转化及结构决定性质等关键内容。 清单通过树状分类、表格对比、实验流程解析呈现知识体系，标注★★重难点如离子方程式错误类型，嵌入“钾紫钠黄”等记忆口诀培养科学思维，设实验安全、除杂检验专题如Cl⁻检验步骤，强化科学探究与实践。含易错点警示如Fe与HCl反应生成Fe²⁺，助力学生自主梳理，教师可据此精准指导，提升备考效率。

目 录 第一章 物质及其变化 一、物质的分类和转化 （P1 ) 二、离子反应 (P1 ) 三、氧化还原反应 (P2 ) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 一、钠及其重要化合物 (P3 ) 二、氯及其重要化合物 (P3 ) 三、物质的量 (P4 ) 四、配制一定物质的量的溶液 (P5 ) 第三章 铁 金属材料 一、铁及其重要化合物 (P5 ) 二、铝及其重要化合物 (P6 ) 三、合金 (P6 ) 第四章 物质结构 元素周期律 一、原子构成 (P6 ) 二、元素周期表 (P7 ) 三、元素周期律 (P7 ) 四、化学键 (P8 ) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、硫及其重要化合物 (P9 ) 二、氮及其重要化合物 (P10) 三、无机非金属材料的主角——硅 (P11) 第六章 化学反应与能量 一、化学能与热能 (P12) 二、化学能与电能 (P12) 三、化学反应速率与限度 (P13) 第七章 有机化合物 一、 甲烷 (P13) 二、乙烯 (P14) 三、苯 (P14) 四、乙醇 (P14) 五、乙酸 (P14) 六、营养物质 (P15) 七、有机高分子材料 (P15) 第八章 化学与可持续发展 一、金属冶炼的方法 (P16) 二、海水资源的开发利用 (P16) 三、煤、石油、天然气的开发利用 (P16) 四、化学品的合理使用 (P17) 五、环境保护与绿色化学 (P17) 实验安全 (P18) 物质颜色、俗称、主要成分 (P18) 物质用途 (P18) 除杂 (P19) 物质检验 (P19) 混合物的分离提纯方法 (P20) 编写者：邵阳市第四中学 刘双姣 必修 1 第一章 物质及其变化 一、物质的分类及转化 1.树状分类法 ★★要求：识别氧化物、酸、碱、盐★★ ( 等 ) ( 混合物（如空气、溶液、胶体、浊液、合金） 氧化物 ( 只有两种元素 ）： H 2 O 、 CO 2 、 CaO 等 纯净物 酸 ： HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 ( 三大强 酸）、 CH 3 COOH 等 化合物 碱： KOH 、 Ca ( OH ) 2 、 NaOH 、 Ba ( OH ) 2 ( 四 大强碱） 盐： Na 2 CO 3 （纯碱、苏打）、 NaHCO 3 ( 小苏打 ) 等 物质 单质 ) 2.交叉分类法 如：Na2CO3 从阳离子看属于钠盐，从阴离子看属于碳酸盐，从性质看属于正盐 3.酸性氧化物：指能与碱反应只生成对应盐和水的氧化物，如 CO2 、SO2 、SiO2 、SO3 等大部分非金属氧化物。碱性氧化物：指能与酸反应只生成对应盐和水的氧化物，如 CaO 、Fe2O3 、Na2O 等大部分金属氧化物。 4.分散系的分类 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于 100nm — 泥水 溶液 小于 1nm — NaCl 溶液 胶体 1~100nm 有 Fe(OH)3 胶体 ①胶体与其它分散系的本质区别：是胶体的分散质粒子直径在 1~100nm 之间，而不是胶体具有丁达尔效应。 ②区分胶体与溶液的宏观方法是：丁达尔效应（用光束照射胶体，从侧面可看到光亮的通路） ③常见胶体:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质液、淀粉液、Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液等 ④Fe(OH)3 胶体的制备方法：是 FeCl3 溶液+沸水，不是 FeCl3 溶液+NaOH 溶液； 5.石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 二、离子反应 1.常见的电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液或熔融状态下能导电。 常见的非电解质：非金属氧化物、大多数有机物、NH3 等化合物。 （注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质） （如 NaCl 是电解质，但 NaCl 溶液不是电解质，也不是非电解质） 2.电解质的电离方程式： 如：Ba(OH) 2 =Ba2+ +2OH- ( √ ) Ba(OH) 2 =Ba2+ +OH 2 - (╳) 3.（重点）离子方程式典型错误： （1）不符合客观事实 如 Fe 和 HCl/稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑ (╳) Fe+2H+=Fe2++H2↑ ( √ ) 1 学科网（北京）股份有限公司 如 Fe 和 CuSO4 溶液反应：Fe + 3Cu2+ ＝2Fe3++3Cu (╳) Fe + Cu2+ ＝Fe2++Cu ( √ )如 Cu 和 HCl/稀 H2SO4 : Cu+2H+=Cu2++H2 ↑ (╳) , 因为此反应不能发生 注意：①Fe 、Al 遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化 ②金属+浓 H2SO4 →SO2 、金属+浓 HNO3 →NO2 、金属+稀 HNO3 →NO （2）拆分不得当 如碳酸钙/碳酸钡与稀 HCl 反应：CO32－+2H+ = CO2 ↑+H2O (╳) CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O ( √) BaCO3+2H+ =Ba2++ CO2↑+H2O ( √)氧化铜和 HCl/稀 H2SO4 反应：O2- + 2H+ == H2O (╳) CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O ( √) 注意 ：强酸（HCl、H2SO4 、HNO3）、强碱 [KOH、Ca (OH)2 、NaOH、Ba (OH)2 ]、可溶性盐 必须拆写成离子，其它的物质不能拆写。如 Fe 、H2O 、CuO 、Fe2O3 、CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、AgCl不能拆写成离子 （3） 电荷不守恒或质量不守恒 如：Fe + Fe3+= 2Fe2+ (╳) Cu+ Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ (╳) 因为电荷不守恒 Na+H2O=Na++OH-+H2 (╳) Cl2 + I- = Cl- + I2 (╳) 因为质量不守恒 4.(重点）离子共存 离子之间如果能生成沉淀或气体或水等弱电解质则不能大量共存 ①不能与 H+共存的离子有：OH－ 、CO32－ 、HCO3- ②Cl－不能与 Ag+共存； Ba2+ 不能 SO42－ 、CO32－共存。 ③不能与 CO32－共存的离子有：Ca2+ 、Ba2+等 除 K+ 、Na+ 、NH4+ 以外的所有阳离子 ④不能与 OH－共存的离子有：HCO3－ 、除 K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Ba2+ 以外的绝阳离子<有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）> 三、氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质：有电子的转移 2.（重点）氧化还原反应的判定依据： ①有化合价变化 ②所有置换反应都是氧化还原反应，所有复分解反应都不是氧化还原反应，有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。 3.（重点）相关口决：还原剂（性），升，失，氧 、； 氧化剂（性）， 降，得，还 （详解：还原剂（指反应物而不是生成物）、具有还原性，在反应中化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，产生的产物为氧化产物； 氧化剂（指反应物而不是生成物）、具有氧化性，在反应中化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，产生的产物为还原产物） [典例分析]利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为 Fe2O3 ＋2Al 2Fe ＋Al2O3 的叙述错误的是( ) A.属于置换反应 B. 属于氧化还原反应 C.Al 作还原剂 D.Fe2O3 被氧化 2 学科网（北京）股份有限公司 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 一、钠及其重要化合物 1. 钠 (Na)是银白色的金属，质软、密度比水小、熔点低。少量的钠保存在煤油或石蜡油中。钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火。钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，显强还原性。 2.钠与水反应生成NaOH 和 H2 ，现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，滴酚酞后溶液变红。方程式为：2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑ 钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠沉在试管底部，反应相对较缓慢。 3.钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2) 。方程式为：2Na + O2 Na2O2 4.焰色反应为黄色则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃看到焰色反应为紫色则含有钾元素。（口诀：钾紫钠黄） 5.淡黄色的固体(Na2O2)能与 H2O /CO2 反应，生成使带火星木条复燃的 O2 。 因此，过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。 6.侯德榜创立了侯氏制碱法，该工艺制得的是纯碱 Na2CO3 7.（1）除去 Na2CO3 固体中 NaHCO3 杂质：加热分解 (涉及方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O ) （2）除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 杂质：通 CO2 (涉及方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 ) 8.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水，溶解度 Na2CO3 > NaHCO3 溶液酸碱性 均显碱性，等浓度时溶液碱性 Na2CO3 > NaHCO3 热稳定性 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 与 HCl 反应 均能生成 CO2 ，反应速率 Na2CO3 < NaHCO3 与 CaCl2 反应 生成白色沉淀 无现象 用途 重要工业原料，制玻璃、造纸、制肥皂、纺织等 中和胃酸、制糕点发酵、用于制灭火器 二、氯及其重要化合物 1. 氯气（ Cl2 ） ( (1) 黄绿色 有 刺激性 的 有毒气体 ， 密度 大于 空气 ， 用 向上排空气法 或排饱和食盐水法收集 点燃 )(2)具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成高价的金属化合物：3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3点燃 (3) Cl2 + H2 = 2HCl (现象：安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾产生) (4)漂白液制取：Cl2 + 2NaOH= NaCl+NaClO+H2O (漂白液的有效成分：NaClO） （实验室用NaOH 溶液吸收尾气 Cl2) 漂白粉制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO 该反应可证明酸性：H2CO3 > HClO 2. 次氯酸( HClO ) ：弱酸、不稳定见光易分解、具有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 3 学科网（北京）股份有限公司 3. 新制氯水 (1)相关反应：Cl2 + H2O HCl + HClO (2)成分：Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- 少量 OH- (3)性质 往下列物质中加新制氯水 实验现象 方程式解释现象 起作用的成分 表现得性质 FeCl2 溶液 溶液变黄色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2 强氧化性 淀粉 KI 试纸 试纸变蓝 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Cl2 强氧化性 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2 + H2O=HCl +HClO H+ HClO 酸性 漂白性 湿润的红布 红色褪去 将色素氧化成无色 HClO 漂白性 加入 CaCO3 有气泡产生 HCl 酸性 加入 AgNO3 产生白色沉淀 Ag+ + Cl-= AgCl↓ Cl- 4.Cl2 的实验室制法 （1）原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O （注意：浓盐酸变成稀盐酸后不能与 MnO2 反应） （2）除杂：先用饱和食盐水除去HCl 杂质，再用浓硫酸除去水蒸气。 （不能用碱石灰干燥 Cl2 ，因为 Cl2 能与碱反应） （3）收集： 向上排空气法或排饱和食盐水法 （4）尾气处理：用 NaOH 吸收多余 Cl2 ，防治污染空气。对应化学方程式是 Cl2 + 2NaOH= NaCl+NaClO+H2O对应离子方程式是 Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO-+H2O （5）Cl-的检验：取少量待测液，先加入适量稀硝酸，再加入 AgNO3 ，有白色沉淀生成，则说明有 Cl- 三、物质的量 1.物质的量（n）：是基本物理量，它的单位是摩尔（mol) 2.阿伏伽德罗常数（NA） ≈6.02 ×1023 mol-1 3.摩尔质量（M）：单位 g/mol 或 g ．mol－1 ，数值与该物质的相对分子（原子）量相同。 （如 H2O 的相对分子质量为 18 ，摩尔质量为 18g/mol ，即 1 mol H2O 的质量是 18g） 4.气体摩尔体积（Vm）， Vm≈22.4L/mol 的使用条件：①使用对象必须是气体（易错点：水在标准状况下不是气体）②气体必须处于标准状况（0℃ 101KPa） 5. [理解应用]与物质的量相关的四个公式： ① ( N 表示微粒个数； NA ≈6.02 ×1023 mol-1 ) ② ( m 表示质量，单位为 g； M 表示摩尔质量，单位为 g/mol ) ③ ( V 气 表示气体体积，单位为 L；标准状况下 Vm≈22.4L /mol ) ④ ( c 表示物质的量浓度，单位为mol/L；V 溶液表示溶液体积而不是溶剂水的体积，单位为 L ) 4 学科网（北京）股份有限公司 例 1、2 molH2O 中含有 molH，含 mol O，含 个水分子，含 个氢原子，含 个氧原子。 例 2 、标准状况下，11.2L CO2 的物质的量是 mol，其质量是 g，含二氧化碳的分子数目为 个。 例 3 、已知 22.2g CaCl2 固体溶于水配成 200ml 溶液，则所得溶液溶质的物质的量浓度是 ，其中 Ca2+ 的物质的量浓度是 ，其中 Cl-的物质的量浓度是 ，Cl- 的数目是 。 例 4 、下列关于 1mol NH3 的说法中，正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数的数值） ( ) A. NH3 的摩尔质量为 17g B. 常温常压下的体积约为 22.4L C.含分子数为 NA D. 溶于 1L 水，所得的溶液的物质的量浓度为 1mol/L例题 5 、下列说法中，正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数的数值） ( ) A.1mol O2 含有的氧原子数为 NA B. 1mol/L MgCl2 溶液中 Cl-的浓度为 2mol/L C.标准状况下，1mol H2O 的体积约为 22.4 L D.1mol/L MgCl2 溶液中含有的氯离子数目为 2NA 四、配制一定物质的量浓度的溶液 1.所需仪器：X ml 容量瓶（50 ，100 ，250 ，500 ，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平[固体]、量筒[液体] 。 容量瓶标记：温度、容量、刻度线。容量瓶使用之前要检验是否漏液 2.步骤： ①计算：m = n ·M= C ×V×M ②称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿 称量。其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。 ③溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】 ④转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。 ⑥定容：继续加水至离刻度线 1~2cm 处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。 ⑦摇匀：将滴定管反复颠倒 2~3 次，摇匀。 ⑧装瓶贴标签。 3.误差分析： （1）容量瓶中有水或颠倒摇匀后页面下降，对浓度 无影响 （2）俯视刻度线，浓度 偏高。仰视刻度线，浓度 偏低 （口诀：浓度俯高仰低） （3）定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，浓度 偏低 （4）未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，浓度偏低 第三章 铁 金属材料 一、铁及其重要化合物 1.地壳中含量最多的前四种元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。 5 学科网（北京）股份有限公司 2.铁不和冷水、热水反应，但铁在高温下能和水蒸气反应 ,生成黑色的四氧化三铁和氢气。方程式为：3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 3.向 FeCl2 溶液中滴加NaOH 溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe2++2OH－=Fe(OH)2（白色固体） ； 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 4.Fe(OH)3 红褐色沉淀；Fe2O3 红棕色，俗称铁红；Fe3O4 黑色，俗称磁性氧化铁 5.Fe3+的检验：加 KSCN 溶液后，溶液变红，则含有 Fe3+。 6.除去 FeCl2 溶液中 FeCl3 的方法：加铁粉 ，原因：2Fe3++Fe=3Fe2+ 除去 FeCl3 溶液中 FeCl2 的方法：通氯气或加氯水，原因：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 7.除去铁屑中的 Al 杂质：用 NaOH 溶液； 除去 Fe2O3 中少量 Al2O3 杂质：用 NaOH 溶液； 二、铝及其重要化合物 1.铝比铁活泼，但铝在空气中较不容易生锈，因为铝表面覆盖有致密氧化膜（Al2O3），保护内层金属不被腐蚀。 2.加热铝箔，现象是铝箔熔化但不滴落，因为铝表面的 Al2O3 膜熔点很高且致密。 3.既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有：Al 、Al2O3 、Al(OH)3 、NaHCO3 等。 4.Al(OH)3 的制备： 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水但不能滴加过量 NaOH 溶液，因为生成的 Al(OH)3 不能溶于氨水中却可以溶解在 NaOH 溶液中。 5.向 AlCl3 溶液中逐滴加如 NaOH 溶液，其现象为：先产生白色沉淀 Al(OH)3 ，然后沉淀逐渐溶解直至消失。 三、合金 1.合金的概念：指金属与金属（金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。 2.合金的特点：熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 3.钢（属于铁合金）是用量最大、用途最广的合金。 4.硬铝（一种铝合金）的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 5、新型合金：钛合金、耐热合金、形状记忆合金等 第四章 物质结构 元素周期律 一、原子的构成 1.原子的构成 ( 核外电子 原子：核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数 )原子 质子 阴离子：核外电子数=质子数+电荷数 原子核 中子 阳离子：核外电子数=质子数-电荷数 2 .原子的组成可表示为： 质量数(A)- 质子数(Z)= 中子数 （如： 其中：质量数=14 ，质子数=6 ，中子数=14-6=8 ，电子数=6） 6 学科网（北京）股份有限公司 3.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如 16O 和 18O ，1H 和 2H（D）和 3H（T） 4. 结构示意图： O O2- Na Na+ Cl Cl- 二、元素周期表 1. 第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得. 2. 元素周期表共有7 个周期，1~3 周期为短周期共有 18 种元素。18 个纵行，16 个族，其中包括七个主族ⅠA、 ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、Ⅶ A IA 0 1 II A III A IV A V A VI A VIIA 2 3 （要求：准确书写 1-18 号元素的元素符号） 3. 元素周期表与原子结构的关系 周期序数=原子的电子层数 主族序数=原子的最外层电子数 = 最高正化合价=8 -｜最低负化合价｜ (0、F 无正价） （如：S 的结构示意图为 ，则 S 位于第三周期第ⅥA ，最高正化合价为+6 价，最低化合价为-2 价） 三、元素周期律 1. 原子半径 ：左下方 > 右上方 （如 Na>Mg） （详解： 电子层数越多，原子半径越大； 电子层数相同时，核电荷越少，原子半径越大) 金属性：左下方 > 右上方 (如 Na>Al) 非金属性 ：右上方 > 左下方 （如 F > S） 2. 判断金属性强弱的其它依据： (1)与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H2 金属性越强 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 (例：金属性 Na>Al ，则碱性 NaOH>Al(OH)3 ) (3)金属单质间的相互置换 (如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 金属性 Fe>Cu ) (4)原电池的正负极（金属性：负极 ﹥正极） 3.判断非金属性强弱的其它依据： (1)与 H2 越易结合或生成气态氢化物越稳定 非金属性越强 (如：已知非金属性 S<Cl , 则稳定性H2S<HCl 。又如： 已知非金属性 C < N, 则稳定性 CH4 < NH3 ） (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性越强 (如：已知非金属性 S<Cl , 则酸性 H2SO4< HClO4 。又如： 已知非金属性 C < N, 则酸性H2CO3<HNO3) (3)非金属单质间的相互置换(如： 已知 Cl2+2KI==2KCl+I2 则非金属性：Cl2 > I2 ) 7 学科网（北京）股份有限公司 4.对于短周期的前 18 号元素而言： (1)金属性的最强的元素是 Na ，非金属性最强的元素是 F ，气态氢化物最稳定的是 HF (2)最高价氧化物对应水化物中：碱性最强的是 NaOH ，酸性最强的是 HClO4 ，呈两性的是 Al(OH)3 (3)原子半径最大的是 Na ，原子半径最小的是 H 5.常见元素的气态氢化物 元素符号 C Si N P O S F Cl 气态氢化物 CH4 SiH4 NH3 PH3 H2O H2S HF HCl 6.常见元素的最高价氧化物对应水化物 元素符号 Na Mg Al K Ca NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 KOH Ca(OH)2 元素符号 C N Si P S Cl H2CO3 HNO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 7.离子方程式 (1)HCl / H2SO4 / HClO4 + NaOH 溶液反应： H + + OH = H2O (2)HCl / H2SO4 / HClO4 溶液+ Al(OH)3 反应：3H + + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O (3)NaOH 溶液+ Al(OH)3 反应：OH- +Al(OH)3 = [Al(OH)4]- (3)NaCl / HCl + AgNO3 溶液反应：Cl- + Ag+ = AgCl (4)H2SO4 + BaCl2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4 四、化学键 ( 共价键 极性共价键 ( 两边的原子不同 ）： 如 H — Cl 等 )1. 化学键 离子键 非极性共价键（两边的原子相同）：如 H—H Cl—Cl 等 2.（1）化合物中若含有活泼金属元素或铵根离子（NH4+），则含有离子键，且该化合物为离子化合物。 (如：NaCl 、CaCl2 、NaOH 、NH4Cl 均含有离子键，均为离子化合物。) （2）化合物中若无活泼金属元素且无铵根离子（NH4+），则不含离子键，则只含共价键，且则该化合物为共价化合物。（如 H2O 、CO2 不含离子键只含共价键，均为共价化合物） 3.用电子式表示离子化合物 NaCl MgCl2 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl 电子式 Na2O 的形成过程： 8 学科网（北京）股份有限公司 4.以共价键形成的分子 H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2 电子式 结构式 CH4 NH3 H2O HCl HClO H2O2 N2H4 CO2 电子式 结构式 HCl 的形成过程： 第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、硫及其重要化合物 1. 硫（S）：俗称硫黄，是淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2 。硫或含硫物质在空气中燃烧时 生成 SO2 而不是 SO3 。硫与铁反应生成 FeS（硫化亚铁） 2. 二氧化硫（SO2） (1)无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 (2)和水作用： SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 是弱酸，酸性比碳酸强。 (3)SO2 是酸性氧化物 : SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O (实验室用 NaOH 溶液吸收尾气 SO2) (4)极强的还原性：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 +2HBr 2SO2 + OSO3 （SO2 使氯水/溴水/酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了 SO2 的还原性） (5)漂白性：SO2 能使品红褪色，但加热后，品红红色恢复，所以 SO2 漂白是暂时性的； HClO 也能使品红褪色，加热后颜色不能恢复，属于永久性漂白。 3. SO3 ：标准状况下是固体；酸性氧化物，极易和水反应形成硫酸： H2O + SO3 = H2SO4 。 4.浓硫酸的特性——吸水性、脱水性、强氧化性 (1)浓硫酸作干燥剂、浓硫酸放在空气中质量增加浓度减小、浓硫酸能使蓝色 CuSO4 5H2O 晶体变成白色 CuSO4粉末，均说明其具有 吸水性。 (2)浓硫酸能干燥 Cl2 、SO2 、CO2 等气体，但不能干燥氨气（NH3）、H2S 等 (3)浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑,说明其具有 脱水性。 (4)木炭与浓硫酸加热可以反应，说明其具有 强氧化性。方程式:C+ 2H2SO4(浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O (5)铜与浓硫酸加热后反应，说明其具有强氧化性和酸性。方程式:Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O (6)浓硫酸+金属→生成 SO2 ，不是生成 H2 9 学科网（北京）股份有限公司 (7)常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化 ”说明其具有强氧化性。 (8)常温铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，故可用铝制或铁制容器保存浓硫酸或浓硝酸 5.检验 SO2 和 CO2 的同时存在的方法 A：品红褪色， 目的是检验有 SO2 B：高锰酸钾溶液褪色， 目的是除去 SO2 C：品红不褪色， 目的是证明 SO2 已经除尽 D：变浑浊， 目的是检验有 CO2 6. 实验：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 实验现象： a 试管中铜丝表面有气泡产生 b 试管中的品红溶液逐渐变为无色 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 7. 硫酸盐 （1）石膏（CaSO4 2H2O），熟石膏（2CaSO4 H2O） （2）BaSO4 ，又称为钡餐，医疗上可被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂。 （3）CuSO4 是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体（CuSO4 5H2O，俗称胆矾、蓝矾），因此可用 CuSO4 检验水的存在。常见农药波尔多液中含有硫酸铜（蓝色）。 二、氮及其重要化合物 1. N2 : （1）无色、无味、无毒的气体，不溶于水，含有氮氮三键，所以化学性质稳定。 （2）氮的固定：将大气中游离态的氮（单质）转化为氮的化合物的过程，如N2+O2 === 2NO ，N2+3H2 ===2NH3（工业合成氨），N2 + 3Mg == Mg3N2 2. NO: 无色无味、有毒气体，难溶于水，NO 极易与 O2 生成红棕色的 NO2 ，化学方程式为： 2NO + O2 = 2NO2 ，所以NO 不能用排空气法收集，只能用排水法收集。 3. NO2 ：红棕色、有刺激性、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，所以 NO2 不能用排水法收集。 4. HNO3 : 浓硝酸+金属→NO2 ； 稀硝酸+金属→NO；故硝酸具有强氧化性。 5.NH3： (1)无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小（向下排空气法收集） (2)NH3 极易溶于水，不能用排水法收集，实验室可以用喷泉实验验证 NH3 极易溶于水。 NH3 的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；NH3 是高中学习的唯一碱性气体。 (3)液氨，纯净物，可用作制冷剂。氨水是混合物，呈碱性，不稳定性 (4)实验室制氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O ； 10 学科网（北京）股份有限公司 (5)检验 NH3 ： ①使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有氨气 ②将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两玻璃棒靠近，产生大量的白烟，则说明有氨气。方程式为：NH3+HCl= NH4Cl (6)干燥：用碱石灰(NaOH 和 CaO)干燥 NH3 ，不能用浓硫酸； 6.铵盐：易溶于水的晶体，受热易分解且大多产生 NH3 ；与碱加热产生 NH3；铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用 7、酸雨的形成与危害 (1)酸雨指 PH<5.6 的降水，SO2 、NO 、NO2 的大量排放，会造成酸雨。SO2 主要化石燃料及其产品的燃烧， NO 、NO2 主要来源于机动车尾气的排放。 (2)常见的环境保护问题 酸雨：SO2 、NO 、NO2 温室效应：CO2 、CH4 光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧空洞：氟氯烃（如氟利昂） 白色垃圾：塑料垃圾 室内污染： 甲醛 赤潮、水华：N 、P 的大量排放 电池：重金属离子污染 三、无机非金属材料的主角——硅 1.硅（Si )： 良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池、计算机芯片等。 自然界中无游离态的硅， ( 高温 )制取粗硅：SiO2 + 2C = Si + 2CO ↑ 2.二氧化硅（SiO2 ） (1) 石英、水晶、玛瑙、光导纤维 的主要成分是 SiO2 (2)SiO2 熔点高，硬度大，不溶于水且不与水反应 (3)与氢氟酸反应 : SiO2 ＋4HF = SiF4 ↑+ 2H2O（ 氢氟酸用于刻蚀玻璃） (4)SiO2 是酸性氧化物： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 盛装 NaOH 溶液等碱液的试剂瓶用橡胶塞，而不用玻璃塞 3.硅酸（H2SiO3 ） (1) 制备：Na2SiO3＋2 HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓ 证明酸性：HCl > H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O = Na2CO3＋H2SiO3↓ 证明酸性：H2CO3 > H2SiO3 (2)不稳定性：H2SiO3 SiO2 + H2O 4.硅酸钠(Na2SiO3 ) ，最简单硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制木材防火剂和硅胶的原料 5.三大传统的无机硅酸盐产品：玻璃、陶瓷 、水泥。 玻璃的主要原料：纯碱(Na2CO3) 、石灰石(CaCO3) 、石英砂(SiO2) ， 玻璃的成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 11 学科网（北京）股份有限公司 第六章 化学反应与能量 一、化学能与热能 1. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 断键吸收能量，形成键放出能量。 2. 吸热反应：断键吸收的总能量＞成键释放的总能量 放热反应：断键吸收的总能量＜成键释放的总能量 3. 放热反应:反应物总能量 >生成物总能量 吸热反应:反应物总能量 < 生成物总能量 4.常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②活泼金属与酸或水的反应 ③酸碱中和 ④铝热反应 （如 2Al+Fe2O3 =2Fe +Al2O3 ） ⑤缓慢氧化 ⑥大部分的化合反应（如：氧化钙与水反应） 5.常见的吸热反应：①Ba(OH) 2·8H2O+NH4Cl 、C+H2O(g)== CO+H2 C+CO2=2CO ②大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解） 二、化学能与电能 1.原电池：将化学能转化为电能的装置。 2.原电池构成条件：①自发的氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极 ③电解质溶液 (如硫酸溶液，但不能是乙醇、蔗糖溶液等） ④形成闭合回路 3.锌铜原电池工作原理（重点） 负极(Zn)：Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 (锌片溶解) 正极(Cu)：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应 (铜片上有大量气泡) 电子流动方向：从负极 Zn→导线→正极 Cu 电流方向（与电子流动方向相反）：从正极 Cu→ 负极 Zn 4.电极的判断 负极→较活泼的金属→ 失电子→发生氧化反应→质量减少→ 阴离子靠拢 正极→较不活泼的→得电子→发生还原反应→有气泡产生或质量增加→ 阳离子靠拢 5.燃料电池负极的判断：通入燃料(如 H2 、CH4 等)的为负极 12 学科网（北京）股份有限公司 三、化学反应速率和限度 1.化学反应速率：V= C/ t 2.影响化学反应速率的因素： ①主要影响因素：反应物自身的性质 ②其它影响因素：一般升高温度、增大浓度、使用催化剂(如 MnO2) 、增大固体表面积(如块状变成粉末状) 、（对有气体参加的反应）增大压强可加快反应速率。反之，化学反应速率减少。 3. 可逆反应 ：同一条件下，既能往正反应方向进行又能往逆反应方向进行的反应。 对于可逆反应，反应物转化率<100% ，各物质浓度≠0 4. 可逆反应达到平衡状态时所具备的特征： ①正反应速率=逆反应速率≠0； ②各物质的浓度都保持不变，达到表面静止的状态，但反应并未停止。 ③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度 第七章 有机化合物 名称 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 乙醛 结构 简式 CH4 CH2=CH2 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3COOH CH3CHO 空间构型 正四面体 平面型 平面正六边形 \ \ \ 官能团 \ 碳碳双键 \ 羟基 —OH 羧基 —COOH 醛基 —CHO 一、甲烷(CH4 ) 1. 天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分是甲烷； 甲烷是无色无味的气体,密度比空气小，极难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集。 2.点燃可燃性气体（如甲烷、氢气）之前一定要验纯 3. 甲烷化学性质稳定，不能使高锰酸钾褪色也不能使溴水褪色； 4. 甲烷可以与氯气在光照条件下发生取代反应，生成四种有机物和 HCl ，方程式之一是： CH4 + Cl2→CH3Cl+HCl； 5.烃：只含 C 、H 两种元素的有机化合物（如 CH4 、CH2=CH2） 6 烷烃：碳原子之间都以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和 ”，这类有机物成为饱和烃，也称烷烃。直链烷烃的通式 CnH2n+2；烷烃的化学性质相似，物理性质随碳原子数增多呈规律性变化。 7.有机物性质 有机物一般熔点较低，难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。大多有机物易燃烧，受热易分解。有机物的反应比较复杂，常伴随着副反应，且很多需要加热、光照、催化剂等条件才能进行。 13 学科网（北京）股份有限公司 8. 同系物：结构相似、分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团 如：CH4 与 C3H8 同分异构体：分子式相同但结构不同 如： 同素异形体： 同种元素组成的不同单质 如： 同位素： 同种元素的不同原子 如： 二、乙烯（CH2=CH2） 1. 工业中的乙烯主要来自于石油的裂解 2. 乙烯的产量可用来衡量国家的石油化工水平；乙烯可以做催熟剂（植物生长调节剂） 3. 乙烯是无色、略有气味的气体，密度与空气接近，难溶于水，用排水法收集 4.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应； 乙烯能使溴水褪色，属于加成反应，方程式为 CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br ☆☆可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别甲烷、乙烯 5. CH2=CH2 + H2O —→CH3CH2OH（乙烯与水发生加成反应，可用于制乙醇） 三、苯 1. 苯是无色、带有特殊气味的液体、有毒，不溶于水，密度比水小 2. 苯环中无 C—C 键，也无 C=C 键，是一种介于单键和双键之间的特殊的键 3. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能与溴水发生加成反应 四、乙醇 1. 乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体、密度比水小，易挥发。是良好的有机溶剂，能与水以任意比例互溶，故乙醇不能作为萃取剂。 2. 乙醇能与金属钠 Na 反应放出氢气(H2)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 3. 乙醇的氧化反应： (催化氧化)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸 4. 乙醇的用途：作燃料、医用消毒(体积分数 75%) 、有机溶剂等 五、乙酸 1. 乙酸又被成为醋酸，无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇；纯净的乙酸称为冰醋酸 2. Na2CO3+2CH3COOH = 2 CH3COONa+CO2↑+H2O 证明酸性：CH3COOH > H2CO3 14 学科网（北京）股份有限公司 3. 乙酸乙酯的制备（反应类型：酯化反应或取代反应） ( A )(1)原理： CH3COOH + C2H5OH === CH3COO C2H5 + H2O (2)A 试管盛装: 乙醇→浓硫酸→ 乙酸 B 试管装:饱和 Na2CO3 溶液 (3)现象：B 中液面上有不溶于水的油状液体生成，并闻到有香味 ( B )(4)浓硫酸的作用 : 作催化剂和吸水剂 (5)导管不插入液面下的原因：防倒吸 (6)饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度 (7)分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法：分液 六、基本营养物质（糖类、油脂、蛋白质） (一）生命的基础能源—糖类 1.糖类是绿色植物光合作用的产物，是由 C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物单糖（不能水解）：如葡萄糖、果糖 （二者互为同分异构体） 2. 糖类 二糖（可水解）：如蔗糖、麦芽糖 （二者互为同分异构体）多糖（可水解）：如淀粉、纤维素 （ 不互为同分异构体） 3.葡萄糖分子式为 C6H12O6 ，含醛基( —CHO) 、具有还原性 。可直接进入人体补充能量的是 葡萄糖 （1）在碱性、加热的条件下，葡萄糖与银氨溶液反应，产生光亮的银镜 (2)在碱性、加热的条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀（Cu2O） 4.人体无法吸收和利用纤维素，但其能刺激肠道蠕动，有利于消化和排泄，所以人们应摄入一定量的蔬菜水果和粗粮等富含纤维素较多的食物。 5. 淀粉或纤维素 —→葡萄糖 乙醇和 CO2 6. 淀粉遇碘(I2)变蓝（用于检验淀粉，或者检验碘单质） （二）重要的体内能源—油脂 7. 油脂包括固态的脂肪和液态的油，是高级脂肪酸甘油酯。油脂能促进脂溶性维生素（如维生素 A、D、E、）的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸。 8.油脂在酸性环境水解，生成高级脂肪酸和甘油（或丙三醇）；油脂在碱性环境中的水解，生成的高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 9.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子化合物，但油脂不是有机高分子化合物 （三）生命的基础—蛋白质 10.蛋白质的最终水解产物是氨基酸 ；氨基酸具有两性 11.蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（蛋白质遇浓硝酸变黄）、灼烧（蛋白质有烧焦羽毛的气味）；其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 12.蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4 、Na2SO4），发生盐析。 盐析是物理变化，为可逆过程，用于分离提纯蛋白质. 15 学科网（北京）股份有限公司 13.能使蛋白质发生变性的条件如：重金属盐(Cu2+ Hg2+ Cd2+等) 、 甲醛（福尔马林溶液）、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等；误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒 14.棉花、麻的成分为纤维素；羊毛、蚕丝属于蛋白质 七、有机高分子材料 1.常见的天然有机高分子材料：棉、麻、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。 常见的合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等。 2.聚乙烯（PE）塑料，无毒，用于食品药物的包装材料。 ★★有机反应类型的判断技巧（用于学考）★★ ①加成反应：生成物均只有 1 种；加成聚合反应：产物只有 1 种（且生成物为高分子） ②氧化反应：有 O2 、KMnO 4 等氧化剂参加的反应； ③其它则为取代反应。 第八章 化学与可持续发展 一、金属冶炼的方法 K Ca Na MgAl ︳ Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳ HgAg 电解法 ︳ 热还原法 ︳ 热分解法 如：电解法冶炼金属 Na：2NaCl（熔融）=== 2Na + Cl2↑电解法冶炼金属 Al：2Al2O3（熔融）=== 4Al + 3O2 ↑ 热还原法冶炼金属 Fe：Fe2O3 + 3CO 2 Fe +3CO2 热还原法冶炼金属 Cu：CuO + H2 Cu + H2O 热分解法冶炼金属 Hg：2HgO 2Hg + O2↑ 二、海水资源的开发利用 1. 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等. 2. 海水中提溴的常用工艺流程 ①海水浓缩，酸化 ②氧化，通入 Cl2 将 Br-氧化为 Br2,对应离子方程式： Cl2 + 2Br - == Br2 + 2Cl- ③吹出，用空气和水蒸气将 Br2 吹入吸收塔 ④吸收，用 SO2 是溴转化为氢溴酸从而达到富集且与空气分离的目的 ,对应方程式：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 +2HBr ④蒸馏，再用 Cl2 将氢溴酸氧化成 Br2 ，后经蒸馏分离等操作得到 Br2 ，涉及方程式：Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 3. 海带中提取碘单质：①流程：灼烧海带→浸泡煮沸→过滤得滤液(含 I-） →氧化→提纯→得碘单质。 ②主要化学原理：Cl2 + 2KI == 2KCl +I2。 4.海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 16 学科网（北京）股份有限公司 三、煤、石油、天然气的综合利用 1. 化石燃料是不可再生的能源，通常指煤、石油、天然气（CH 4）。 2. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化。石油的综合利用方式有分馏、裂化、裂解、催化重整，其中分馏是物理变化，裂化的主要目的是获取碳原子少的汽油等轻质油，裂解的主要目的是获得乙烯等短链烃。 3.塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，属有机高分子化，主要是以煤、石油、天然气为原料生产的 四、化学品的合理使用 1.农作物生长必须的三大化肥：氮肥、磷肥、钾肥 2.硝酸铵是高效氮肥，但受热或受撞击易发生爆炸，必须作改性处理后才能施用。过量施用化肥（氮、磷肥）不仅浪费，还会造成水体富营养化，产生水华等污染现象。 3.按照来源，药物可分为天然药物和合成药物。按照使用严格程度，药物可分为处方药（R）和非处方药（OTC）。 4.阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，但长期大量服用会出现胃痛、头痛、恶心等症状 5.青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验，以防过敏反应的发生。 6.抗酸药能中和胃液中过多的盐酸，以缓解胃部不适。有效成分有：Al(OH)3 、NaHCO3 等。 7.没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂、滥用抗生素、运动员服用兴奋剂（如麻黄碱）等危害巨大。珍爱生命，远离毒品（如鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等）。 8.着色剂：姜黄、焦糖色、叶绿素铜钠盐等天然色素，苋菜红、柠檬黄、靛蓝等合成色素。增味剂：如鲜味剂（味精，化学名为谷氨酸钠）、甜味剂（蔗糖）等。 膨松剂：如碳酸氢钠、碳酸氢铵等。 凝固剂：如制作豆腐时加凝固剂（如盐卤），原理是胶体的聚沉。 防腐剂：苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等。亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但同时毒性较强，亚硝酸钠外观与食盐相似，要严防食物中毒。 抗氧化剂：如抗坏血酸（ 即维生素 C ，具有还原性）等。 营养强化剂： ①在食盐中添加碘酸钾 ②在奶粉中添加碳酸钙、维生素 D 等 五、环境保护与绿色化学 1.酸雨是指 PH<5.6 的降水，SO2 和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质； CO2 、CH 4 等大量排放，可造成温室效应；氟氯代烷如氟利昂的大量排放，可破坏臭氧层；汽车尾气产生的氮的氧化物易造成光化学烟雾，汽车尾气系统中采取的催化转化原理：2CO +2NO== 2CO2 + N2 2.“绿色化学 ”的核心：利用化学原理和技术手段，减少和消除在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少和消除环境污染。最理想的“原子经济性反应 ”——原子利用率为 100% （技巧：只有一种生成物的反应，包括化合反应、加成反应、加成聚合反应等） 17 学科网（北京）股份有限公司 ★实验安全★ 1.点燃可燃性气体（如 H2 、CH4）前要验纯；加热液体混合物时要加入沸石或碎瓷片，可防止暴沸。 2.有毒气体（如 SO2 、Cl2 、CO 、NO 、NO2）要进行尾气处理，如 SO2 、Cl2 尾气，用 NaOH 溶液吸收；如CO 尾气，用点燃处理。 3.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 4.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚等，需隔石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 5.金属钾、钠存放在煤油中；氯水、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；盛装 NaOH 溶液等碱液的试剂瓶用橡胶塞，而不用玻璃塞。盛装氢氟酸不用玻璃瓶。 6.NH3 、CH4 、H2 可用向下排空气法收集；Cl2 、SO2 、CO2 、NO2 可用向上排空气法收集；NO 只能用排水法收集不能用排空气法收集；NO2 只能用排空气法收集不能用排水法收集。 7.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO3 ；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，后涂上硼酸溶液； 8.“84 ”消毒液的有效成分为 NaClO ，与洁厕灵（主要含盐酸）混合可能放出有毒气体 Cl2 ★物质颜色、俗称、主要成分★ 1.Cl2 :黄绿色气体 NO2 :红棕色气体 2.Fe2O3 红棕色固体，俗称铁红 Fe3O4 黑色晶体，俗称磁性氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 3.Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 4.CuSO4 5H2O 胆矾、蓝矾 KAl(SO4)2 12H2O 明矾 5.CaO 生石灰 Ca(OH)2 消石灰、熟石灰 CaCO3 石灰石、大理石 6.SiO2 石英、水晶、玛瑙、光导纤维 7. 漂白粉[有效成分 Ca(ClO)2] 、 漂白液[有效成分 NaClO] ★物质的用途★ 1.淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠 [Na2O2] 2.作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠 [NaHCO3] 3.用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[Al(OH)3] 4.做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝 [Al2O3] 5.能用于净水的有明矾 [KAl(SO4)2. 12H2O] 6.常做农业上氮肥的有铵盐【如(NH4)2CO3 】 7.用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁 [Fe2O3] 8.用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅 [Si]；光导纤维的主要成分是[SiO2] 9.用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na2SiO3]的水溶液【俗名水玻璃】 18 学科网（北京）股份有限公司 ★ 除杂 ★ 1.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热分解； 除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 ：通 CO2 ； 2.除去铁屑中的 Al 杂质：用 NaOH 溶液； 除去 Fe2O3 中少量 Al2O3 杂质：用 NaOH 溶液； 3.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质：加 Fe 粉；除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质：通入 Cl2； 4.粗盐（含杂质：SO42- ，Mg2+ ，Ca2+ ）提纯流程： （1）加氯化钡目的：除去 Na2SO4，加入 NaOH 溶液的目的是除去 MgCl2，加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2和 BaCl2 。注意：Na2CO3 溶液加在 BaCl2 溶液后面，加入盐酸的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3 。 （2）粗盐提纯的主要操作方法：溶解、过滤、蒸发。 ★物质检验★ 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- 稀 HNO3 和 AgNO3 产生白色沉淀 Ag+＋Cl－ ＝AgCl↓ SO42- 稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀 SO42－+Ba2+=BaSO4↓ Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈血红色 NH4+ NaOH 溶液，加热，湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4++OH- NH3↑+H2O Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+ NaOH 溶液至过量 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH － = [Al(OH)4]- 葡萄糖 银氨溶液（碱性下） 产生银镜 新制氢氧化铜（碱性下） 产生砖红色沉淀（Cu2O） I2 淀粉 变蓝 H2O CuSO4 白色粉末 变成蓝色晶体 CuSO4 5H2O 19 学科网（北京）股份有限公司 ★混合物的分离提纯★ 20 学科网（北京）股份有限公司 1.分离提纯的装置： 过滤 2. 分离提纯的方法： 蒸发 蒸馏 萃取（分液） ①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用：引流 ②蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。注意：当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不可加热至蒸干。 ③蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计。注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出 ”、需加入沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸、需垫石棉网加热 ④分液用于分离互不相溶的液体（即会分层），如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液、苯与水、四氯化碳与水。主要仪器：分液漏斗。注意事项：“下层液体下口放出、上层液体上口倒出 ”、分液漏斗使用之前要检查是否漏水 ⑤萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。主要仪器：分液漏斗。注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可用酒精做萃取剂（因为与水互溶） $