云南省2024-2025学年普通高中学业水平考试 化学学考解题技巧 会考

化学—云南省学业水平考试选择题解题技巧 ——（答题关键：圈题目字眼） 选择1：物质分类 1．混合物：有 溶液 主要成分 石油 水（除蒸馏水外） 浓 稀 等字眼都是混合物 例：大理石 2．纯净物： 单质：一种元素 例： 铜 N2 酸： 读：某酸 化学式：H 例：HNO3 H2SO4 乙酸 碱： 读：氢氧化某 化学式： OH 例如：Al(OH)3 氢氧化钾 盐： 读：某酸某 某化某 例：硫酸钠 AgCl 氧化物： 两种元素 其中一种为氧元素 读：氧化某 例：CO2 氧化钠 选择2：胶体 看到光亮通路（丁达尔现象）：可用丁达尔效应区分溶液和胶体。 1． 胶体 分散质粒子的直径1nm～100nm，能透过滤纸。 2．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同 3．常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾 拓：Fe(OH)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 选择3：Si的用途：半导体材料、芯片、太阳能电池。 SiO2的用途：石英、水晶 玛瑙 沙子 玻璃 光导纤维 雕刻玻璃 选择4：电解质 电解质：酸、碱、盐、水 非弱电解质：非金属氧化物、NH3、大部分有机物 1．一看：多种元素 不能有溶液二字 2．二找：酸、 碱、 盐、 金属氧化物、 水 H2SO4 KOH KCl CaO H2O 其余类别非电解质：CO2、NH3、SO2、NO、乙醇(CH3CH2OH)、蔗糖等 既不是电解质也不是非电解质：混合物（例：XX溶液、胶体、合金）、单质（例：Cu、Fe、C） 选择5：氧化物 碱性氧化物 :大多数金属氧化物，Fe3O4、Na2O2、Al2O3、Mn2O7 不是 碱性氧化物 酸性氧化物：多数非金属氧化物，但NO2 CO、NO 不是 酸性氧化物 金属氧化物 Na2O2 过氧化钠（淡黄色） Na2O氧化钠（白色） Fe2O3（三氧化铁，红棕色） 两性氧化物（Al2O3蓝宝石） 非金属氧化物（SiO2） Mn2O7酸性氧化物 选择6：阿伏伽德罗常数NA （1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1 （2）摩尔质量M：数值上等于相对分子/原子质量 看单位是否是g/mol 没有则选项错 （3）看到体积：如22.4L 找条件有①标准状况下（0℃、101 kPa） ②物质是气体 对（标准状态的非气体物质 H2O 乙醇 酒精 错） 标准状况下：Vm=22.4L/mol （4）看到质量（g）： 有NA 再乘以NA （5）看到：1mol/L 先找1mol/L前：有无体积 无体积所有计算都错 有则带公式：n=cV 计算 溶液中离子数目 看有无某L （6）得到溶液浓度溶于某L 水 错，水只是溶剂，n=cV ，V 指的是溶液的体积 （7）看到失去电子数目：钠Na——Na+ 失去1个电子 镁Mg——Mg2+ 失去2个电子，电子数目与原子序数相关 CH4 分子个数：1 原子个数：5 1． 2．溶液稀释前后：c前V前＝c后V后 3．物质的量浓度与质量分数的转换： （ρ单位为g/cm3） 常见选项 记住：标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L ①常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA。（ ×） 方法：1、气体体积的计算必须注明“标准状况”，若未著名，则一定错 2、标准状况下（是0℃），该物质必须为气体，不然无法计算。 1、 标况下不是气体的物质：乙醇、水 ②标准状况下，22.4LH2O的质量为18g。（ ×） ③标况下，0.5molH2O的体积11.2L。( × ) ④标准状况下，44.8LO2所含的原子数为4NA。( √ ) ⑤32g氧气与44g二氧化碳的体积相同。（ × ） ⑥标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA。（×） 记住：1mol任何物质的质量(数值)=相对原子质量(数值) ①2gH2所含原子数为2NA。（ √ ）   方法：1、 、 2、1molH2O中含电子数10NA 1molNH3中含电子数10NA 1molCH4中含电子数10NA 1molOH—中含电子数10NA 1molNH4+中含电子数10NA ②48gO3所含原子数3NA。（ √ ） ③2.4g金属镁转化为镁离子时，失去电子数为0.1NA。（ × ） ④14gN2含原子数为2NA。（×） ⑤1molCO2的质量为44g。（ √ ） ⑥17g氨气所含电子数为9NA。（×） ⑦18gH2O中含氢氧键的数目为2NA。（ √ ） ⑧2.3g金属钠与足量氧气反应，转移电子数为0.1NA。（ √ ） ⑨5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA。（×） 记住：n=cV(溶液) ①0.1mol/L KOH溶液中所含K+数目为0.1NA。（×） 方法；不告诉溶液体积便无法计算离子数 4、配制一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或浓溶液的体积 ( m=cVM 或 c1V1=c2V2) ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解冷却：在烧杯中用玻璃棒搅拌并冷却 ④移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑧装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 注意事项：主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL 容量瓶只用于配制溶液，不可直接溶解固体或稀释溶液，也不用于存放溶液 误差分析：①洗涤液没有加入容量瓶：偏低； ②定容时是仰视：偏低；③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；⑤转移时有液体溅出：偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。 选择7：离子方程式判断、离子共存 1．离子共存 一 无色溶液：有色离子：Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）直接排除 二 隐含条件（紫色石蕊变红、有：H+ 无色酚酞变红、有：OH-） 三 出现以下几组不共存直接排除（水、气体、弱碱、弱酸、沉淀） 四“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 酸性(H+)溶液有CO32- HCO3- OH- ClO- 不共存 碱性(OH-)溶液除K Na Ba 都不共存，OH- 与H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ 等不共存 Ba2+ Ca2+ 与SO42- CO32- 不共存溶解性 钾.钠.铵.硝.溶水快 盐酸盐除氯化银 硫酸盐除银.钡.钙.铅 碳酸.磷酸两种盐 溶者只有钾.钠.铵 看完盐类看碱类 碱溶钾.钠.铵和钡 Ag+与Cl- 不共存 HCO3-：与H+和OH-均不共存 Fe3+ 与SCN- 不共存 Fe2+与H+和NO3 -不共存 2． 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 3． 离子方程式书写是否正确： 一看拆：可拆强酸、强碱、可溶性盐 必须拆 ①强酸 H2SO4、HCl、HNO3、HI、HBr、HClO4 ，②强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (表述为澄清石灰水必须拆，其余不拆）③可溶性盐 K+ Na+ NH4+ NO3 —必须拆 氢氧化铜、 大理石 石灰石 （碳酸钙）碳酸钙 不拆 二看：电荷、原子个数是否守恒（等号左右相等） 电子如 Cu +Ag+ == Cu2+ + Ag （错） 原子如 Cl2+Br-==Br2+Cl-（错） Na + H2O=Na+ + 2OH-+ H2 ↑(全为2才对） 三看客观事实：Cu+2H+= Fe→2Fe3+ 看到选项出现二者则选项错 四看硫酸（H2SO4 ）和氢氧化钡 Ba(OH)2必须为 右边既有沉淀BaSO4 又有两水2H2O ①铁与稀盐酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++3H2↑ （×） 不符合客观事实 ②铜和稀硫酸反应：Cu +H+ = Cu2++H2↑ （×） ①氯化铁溶液腐蚀覆铜板：Fe3+ +Cu = Fe3++Cu2+ （×） 不符合电荷守恒 ②锌片插入硝酸银溶液：Zn+Ag+ = Zn2++Ag （×） ①钠和水反应：Na+H2O = Na++OH—+ H2↑ （×） 不符合原子个数守恒 ①碳酸钙和稀盐酸反应：CO32—+2H+ = H2O+CO2↑ （×） 难溶物、气体、氧化物、CH3COOH、NH3‧H2O、HCO3—不能拆 ②氢氧化铁和稀盐酸反应：OH—+H+ = H2O （×） ③碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3—+ H+ = H2O+CO2↑ (√) ④氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O (√) 选择8：氧化还原类（判断是看化合价升降） 1.加入氧化剂实现找化合价升高选项，加入还原剂实现找化合价降低的选项 2.升失氧还氧—化合价升高-失去电子-被氧化（氧化反应）—左边（反应物）作还原剂（有还原性）-右边氧化产物 降得还氧还—化合价降低-得到电子-被还原（还原反应）—左边（反应物）作氧化剂（有氧化性）-右边还原产物 3.氧化性/ 还原性大小：左边物质>右边物质，即还原剂>还原产物,氧化剂>氧化产物 4.计算化合价：一价银、氢、钾、钠（+1）、氟、氯、溴、碘（-1）；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；金属无负价，F无正价，金属氢化物中H为-1价,氧常为-2 （过氧化钠氧为-1）分子代数和为0 ，离子代数和为右上角电荷数 先看单质为0， 化合物中左边元素正价， 右边元素负价 选择9：离子键（离子化合物）、共价键 1．含离子键：有金属或NH4+（某化氨）如MgCl2 2．共价键：看非金属元素HCl CO2 NH3 （同种非极性共价键Cl2） 3．即含有离子键又含共价键：一有金属元素、NH4+，二有两种非金属组成的根 如 NaOH 、 Na2O2(有离子键和非极性共价键) 选择10：放热反应、吸热反应 1、吸热反应:①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) 放热反应：①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 2、①吸热反应和放热反应均是化学反应。 NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应； NaHCO3、NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。 ②需要加热的反应不一定是吸热反应 3、判断（1）微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→放热反应 （2）宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应 （吸热反应） （放热反应） 选择11：原电池 1． 化学能转化为电能但能量是不能100％转化 2． 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向 负极经导线流入正极 （3）从电流方向 正极经导线流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重（有金属的盐为电解质溶液如CuSO4）或有气泡（酸为电解质）一极为正极 （6）负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应 3.锌铜硫酸原电池 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋ 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑ 废弃电池的处理：回收利用 选择12：化学反应速率、限度 1． 提高（增大）化学反应速率方法：（1）增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂 （2） 催化剂只改变速率，不会改变其他（如转化率）（记住：对于任何反应，只要升高温度，反应速率一定加快） 2． 化学反应速率，例：物质A的初始浓度为5mol/L，2min后测其浓度为1mol/L，则A在2min内的平均反应速率为：2mol/(L‧min)，反应速率与化学计量数成正比 3． 判断化学反应达到平衡：看到可逆符号 (含量、百分比、质量、浓度、颜色不变反应平衡（达到限度）) 看到 ：相等、比例关系、VA= VB 、V=0、完全转化、100%、静止等不能判断选项错误，正确答案一般有什么不变 例：一定条件下，在密闭容器中发生反应：。判断下列说法 ①H2完全转化为NH3。（ ×） 可逆反应。反应物不能完全转化 ②正、逆反应速率相等且均为零，说明反应达到平衡状态。（×） 化学平衡是动态平衡 ①正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态。（√） ②单位时间内每消耗1molN2，同时生成3molH2说明反应达到平衡状态。（√） ③单位时间内每消耗3molH2，同时生成2molNH3说明反应达到平衡状态。（×） ①H2的质量保持不变，说明反应达到平衡状态。（√） 某物质的含量（质量、体积、物质的量、浓度）保持不变，说明反应平衡 ②NH3的含量保持不变，说明反应达到平衡状态。（√） ③N2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态。（√） ④NH3的体积保持不变，说明反应达到平衡状态。（√） ⑤N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2，说明反应达到平衡状态。（×） 刚开始时，我们就可以按这个比例充入气体 选择13：金属钠 1．钠（银白色）着火一般用沙土盖灭。 2．氧化钠(Na2O)：白色固体 过氧化钠(Na2O2)：淡黄色固体 用途：常用作供氧剂 3．碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)：碳酸氢钠(NaHCO3)易分解（不稳定） 4.还原性被氧化，Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2）Na与氧气常温下：4Na+O2=2Na2O Na与氧气加热：2Na+O22Na2O2 Na2O2 作供氧剂，2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2、2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+ O2。 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 Na2CO3＞NaHCO3 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 碱性△ 热稳定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 选择14：氯（Cl2） 为黄绿色，有刺激性气味有毒气体，易溶于水（Cl2+H2O=HCl+HClO）,有强氧化性：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ；制漂白粉（2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O），制“84”消毒液或尾气处理（Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH— = Cl—+ ClO—+H2O），实验室制法（化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O）(离子方程式MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O)，Cl2与H2反应产生苍白色火焰，干燥氯气没有漂白性，氯水具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 选择15：金属铁 1.Fe2O3：红棕色，俗称铁红Fe3O4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，Fe（OH）2：白色 Fe（OH）3：红褐色沉淀 Fe3＋溶液：黄色 Fe2＋溶液：浅绿色 2.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色 3．Fe3＋（FeCl3、）的检验：KSCN溶液 4．Fe2＋（FeCl2、FeSO4 ）的检验：先加KSCN溶液、再加氯水 5．铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化（化学变化），可用铁器、铝器运输储存浓硫酸、浓硝酸 FeCl3溶液和铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ FeCl3溶液和铜片反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 选择16：N和S 1．稀硝酸产物NO：无色无味气体，不溶于水，有毒（结合血红蛋白）NO2红棕色、有毒，易溶于水（3NO2+H2O=2HNO3+NO） 2．浓硝酸产物NO2：红棕色，有毒，大气污染物（酸雨） 3、氨气NH3极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（注意：不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3）,NH3不能用浓H2SO4干燥，只能用碱石灰干燥;氨气易液化（可作制冷剂），工业合成氨：N2+3H2 2NH3 ；氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 4、SO2为无色有刺激性气味气体，能使品红褪色（体现漂白性，受热又恢复红色，有毒，但可作食品添加剂（用于葡萄酒的防腐）不能漂白食品，属于酸性氧化物（SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O）;具有氧化性（SO2+2H2S = 3S↓+2H2O）,具有还原性（能使溴水、氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色） 5．浓硫酸具有脱水性（变黑）、吸水性（干燥剂，干燥中性气体（如：H2、O2等）和酸性气体（如：CO2、SO2、Cl2、HCl等）注意：不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI）、强氧化性 6.铁、铝常温下遇浓硝酸或浓硫酸钝化，体现氧化性，化学反应。 选择17： 1．NH3：用碱石灰（固体NaOH）干燥 2．Cl2、SO2、CO2：用浓硫酸干燥 3．CH4、O2、H2、N2：既可用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（固体NaOH）干燥 4.有色气体：Cl2黄绿色 NO2红棕色 5.有毒气体（产物有污染，不绿色）NO2 NO NO2 SO2 6.不能用排水法收集气体：NO2 SO2 Cl2 NH3 7、具有漂白性的物质：SO2、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2 、湿润的Cl2、HClO 选择18：离子检验 SO42―的检验：①先加HCl溶液，②再加BaCl2溶液③有白色沉淀 Cl―的检验：①先加HNO3溶液②再加AgNO3溶液③有白色沉淀 NH4+的检验：①先加NaOH 溶液②加热③湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+：硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色 Fe2+：先加KSCN溶液，后加氯水（或通Cl2），滴加KSCN溶液无现象，加入氯水后溶液呈血红色 Na检验 :只要物质含钠元素(Na)，焰色为黄色 只要物质含钾元素(K)，透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色 I2：淀粉溶液，溶液变蓝； 蚕丝/羊毛：灼烧，烧焦羽毛的味道 选择19：除杂问题： Cl2中的HCl 将混合气体通入饱和食盐水 （很重要） CO2中的HCl 将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 Fe3+中的Fe2+ 通入Cl2 （Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3++2Cl—） Fe2+中的Fe3+ 加入铁粉 （ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，实验室保存FeSO4或FeCl2的溶液要加铁粉） Cu中的Fe 加入稀硫酸或稀盐酸（ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑） Al中的Fe 加入NaOH溶液（2Al+2OH—+2H2O = 2AlO2—+3H2↑） CH4中的CH2=CH2 将混合气体通入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液 NO中的NO2 将气体通入水中3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2CO3中的NaHCO3 将固体加热，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 选择20：四组关系 1．同素异形体：O2和O3 金刚石、石墨(C)和C60 （看右下标不同） 2．同位素：1H、2H和3H 12C和14C 16O和18O （看左上标不同） 3．同系物：CH4（甲烷）和CH3CH3（乙烷）和CH3CH2CH3（丙烷） 乙烯和丙烯（看名称最后一个字相同） 4． 同分异构体：分子式相同，分子内碳原子连接方式不同导致结构不同 例子： 葡萄糖和果糖 正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3，但是淀粉和纤维素不互为同分异构体 选择21：有机反应类型 1．取代反应 A+B→C+D 看到条件光，和酯化反应也属于取代反应 2．加成反应 A+B→C 看到烯和双键 3．氧化反应：看到O2和高锰酸钾 4．加聚反应：乙烯生产聚乙烯 选择22：几种常见化学用语、模型 ①电子式判断 一是不含金属元素、NH4+（某化氨） 电子式中无[ ] 二是电子式中，除H(2个)外，其余非金属元素周围必需含有8个电子 ②化学键：离子键：含金属元素(或NH4+)的化合物中、 共价键：非金属元素之间（除NH4Cl、NH4NO3） 即含有离子键又含共价键：一有金属元素、NH4+，二有两种非金属组成的根如 NaOH 、 Na2O2(非极性共价键) NaOH含离子键、(极性)共价键、H2O(极性)共价键、Na2O2离子键、(非极性)共价键、 NH4Cl离子键、(极性)共价键、CH4(极性)共价键、MgCl2离子键 相同非金属原子之间的共价键为非极性键，不同非金属原子之间的共价键为极性键 ③分子式：C3H8、C2H4、C2H6O； 结构简式：CH3CH2CH3、CH2=CH2、CH3CH2OH ④空间填充模型、球棍模型 ⑤原子(离子)结构示意图 ⑥俗名：苏打、纯碱：Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；小苏打：NaHCO3 ⑦电离方程式：Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42—; Fe2(SO4)3 = 2Fe3++3SO42— ; H2SO4 = 2H++SO42— ; NaHCO3 = Na++HCO3— ；MgCl2 = Mg2++2Cl—，弱酸、弱碱和水中间用可逆符号连接 ⑧中子数是10的氧原子：18O ；中子数是8的碳原子:14C 原子序数=质子数=电子数 中子数=左上（质量数）-左下（质子数） 选择23：基本营养物质 1．单糖（葡萄糖和果糖）不能水解，淀粉、纤维素可以水解为葡萄糖 2．糖尿病的检测：银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 （检验醛基） 3．纤维素不能被人体吸收 4．蒸馏、分馏升华、水的汽化、液化属于物理变化，煤的干馏、气化、液化、石油裂化、裂解、催化重整属于化学变化 5．油脂在碱性条件下水解称为皂化反应 6．蛋白质水解生成氨基酸。 7.蛋白质（酶）在加热、酸、碱、重金属盐重金属（Pb2+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Hg2+）、紫外线、乙醇、福尔马林能条件下容易失去生理活性，即变性（不可逆）（鸡蛋煮熟过程）。 8.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 9.谷氨酸钠——味精-——增味剂 维生素C（还原性）——抗氧化剂 苯甲酸钠、亚硝酸钠——防腐剂 小苏打、碳酸氢钠——膨松剂 硫酸钙——凝固剂 10. 重金属中毒用牛奶解毒，但钡餐（BaSO4）无毒 11、 天然高分子有：淀粉、纤维素、蛋白质（注意：糖类里的单糖、二塘不是高分子），油脂不是高分子； 选择24：化学与可持续发展 1．任何东西都要科学合理的使用，不要长期大量使用 选项中有“长期大量”则选项错误 2．金属冶炼： 前5：电解法 （嫁给那美女） K、Ca、Na、Mg（电解氯化物）Al(电解氧化物) 中5：热还原法 后2（Cu Ag）：热分解法 汞（Hg）为液态金属 Na的冶炼：Mg的冶炼： Al的冶炼： 3．阿司匹林是人工合成药物，解热镇痛 4．氢氧化铝治胃酸过多;维C预防感冒，维C具有还原性 5．非处方药有OTC标志，可自行购买（处方药（医生开药方）不可自行购买） 6、原子经济就是化合反应；绿色化学的核心是从源头CO2不是空气污染物，但会导致温室效应 7、消除或减少污染（注意：不是对环境污染进行治理） 选择25：氧化物转化线路 金属除K Ca Na Mg 外都不可一步转化，非金属除Si都可一步转化 N2和O2 只能生成NO,S和O2 只能生成SO2 26、 其他考点记忆: 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 ， 铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－ 先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 ，如何区分CO2、SO2 ？ 11. 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42— 先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理 NH3极易溶于水，压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性 不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 ，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质 明矾→Al(OH)3 胶体 40 .常用作耐火材料的物质 Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸 42. 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 43. 红棕色的固体 Fe2O3 44. 能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸 45. 在空气中产生白雾的气体 HCl、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 46. 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 47 .水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 48 .水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl2溶液） 49 .有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 50. 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 51. 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 通入适量CO2 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 加热 。 52. 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳 53 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 54 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 55 溶于水显碱性的气体 NH3 56 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 57 能用碱石灰干燥的气体NH3、不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 58敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 59 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 60 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 61与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 ① SO2② CO2③ NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2 62 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 63． 检验酒精中是否含水 无水CuSO4----变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸馏 64 ．能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能） 65 ．能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能） 66．能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 67．能发生酯化反应的是 醇和酸 68．属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 69．属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 70．常用来造纸的原料 纤维素 、常用来制葡萄糖的是 淀粉 71．能发生皂化反应的是 油脂 、水解生成氨基酸的是 蛋白质 72 ．水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 73． 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 74 ．能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇）乙酸 75． 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 76．能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 77． 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 78 ．不能水解的糖→单糖（如葡萄糖） 79 ．能发生银镜反应的【或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的】醛、葡萄糖 80 ．不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 81 ．易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能做萃取剂。 82 ．写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇→羟基—OH（2）乙醛→醛基—CHO（3）乙酸→羧基—COOH 83 ．写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应/取代（2） 从乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（9） 从乙烯制乙醇/加成 84 ．能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 85 ．写出下列通式：（1）烷CnH2n+2；（2）烯CnH2n； 86． 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 87．需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 88． 用固—固加热装置制取的气体O2、NH3用固—固不加热装置制取的气体H2、CO2、 89．制取以下气体需要加热的：：（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO2 90．需要保存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3 原因是： 91 ．①原子核内无中子的原子 氢（H） ②．形成化合物种类最多的元素 碳 92．①地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al ②．大气中含量最多的元素 N 93．X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 94．沼气、天然气的主要成分是甲烷 95．Na2CO3→纯碱、苏打 96． CO2固体→干冰 97． NaHCO3 →小苏打 98．乙醇 →酒精 99．CuSO4.5H2O→ 胆矾、蓝矾 100．丙三醇→甘油 101．SiO2 →石英、硅石 102． KAl(SO4)2·12H2O→明矾 103．CaO →生石灰 104． Na2SiO3→水溶液 水玻璃 105．Ca(OH)2 →熟石灰、消石灰 105． 乙酸→醋酸 106．CaCO3 →石灰石、大理石 107．三氯甲烷→氯仿 108． NaOH →烧碱、火碱、苛性钠 109 ．NaCl →食盐 110.常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2 弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 111.常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应 常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO 112.将钠保存在 煤油 里 113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是Na2O2 114.物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管 步骤： ①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签 115.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。 116．碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素， 117. 在常温下, 1体积水能够溶解_2__体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黄绿色 ，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置的氯水含有 H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是 Cl2 。氯气 不能 使干燥的有色布条褪色，但能使 湿 的有色布条褪色。 反应方程式：H2O+ Cl2 =HCl+HClO 离子方程式：H2O+ Cl2 = H++Cl- + HClO 118.次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。干冰、碘化银可用于人工降雨 119．质量数= 质子数 + 中子数 ；质子数= 核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数；周期序数=电子层数；相邻短周期元素的周期序数为x和x±1或x±8（前者是左右关系，后者是上下关系）如则16表示 S的质子数是16 ，32表示 S的质量数是32 ，S的中子数= 32-16=16 。其核外电子数 16 120．臭氧的化学式为 O3；液态的臭氧呈 淡蓝 色，臭氧具有强 氧化性 ，可用于 漂白消毒 121.浓硫酸有强烈的_吸水_性和 脱水 性和 强氧化性。 下列现象中硫酸表现出何种性质：(1)敞口放置浓硫酸时质量增加， 吸水性 (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, 脱水性 (3) 铜片放入浓硫酸有气体放出 强氧化性 。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 用干布迅速拭去，再 用大量水冲洗。 122．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使 品红溶液 褪色，生成物的水溶液显 蓝色，反应方程式为 Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ H2O △ 123．常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是 金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与浓硫酸反应 这个现象叫做 钝化 。冷的浓硫酸可以用 铁或 铝 的容器贮存。 124.天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢氟酸 外），但能与碱性氧化物 和 强碱 反应，氢氧化钠反应的化学反应方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 125.在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是 石灰石 126.在碳族元素的单质和化合物中 干冰 常作制冷剂； 二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料； 硅 是半导体材料，活性炭漂白为物理变化，其余化学变化。 127、鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯试剂：碳酸钠；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸和乙醇都能发生酯化反应 有机物都能发生氧化反应 128.金属与非金属交界处找半导体；加碘食盐 含氟牙膏 类指元素 碘水指碘分子I2 129.酸雨：PH<5.6的雨，SO2 与水反应生成H2SO3 。SO3 与水反应生成H2SO4 130.乙醇显中性，是一种很好的有机溶剂。官能团为-OH羟基，能与钠，乙酸（CH3COOH） 反应，不能与氢氧化钠反应 131.燃烧产生二氧化碳和水证明有C H O 三种元素（错）燃烧需要氧气，氧气中有氧元素 132.厨房实验：醋酸溶解鸡蛋壳 133.光导纤维---二氧化硅（石英）。太阳能电池，计算机芯片---硅 134.检验氨气（ NH3）：湿润的红色石蕊试纸变蓝 收集氨气：向下排空气法 干燥氨气：碱石灰，氨气遇到浓盐酸冒白烟 检验Cl2 ：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 135高分子化合物：淀粉 纤维素 蛋白质 油脂不是高分子化合物 136.不锈钢属于铁合金，是混合物 137.稀释浓硫酸：酸入水，玻璃棒不断搅拌 138.点燃可燃性气体氢气H2 甲烷CH4 一氧化碳CO要验纯 139.蒸馏装置下方进水上方出水 140.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，14C 用于文物鉴定 141流程图题中： 得到溶液和固体、滤液和滤渣的方法：过滤； 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥相连过程 云南省学业水平考试元素周期表考点 【数量关系】 · 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) · 关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷 要求：①—⑭号元素的符号和名称要会写，注意：前三周期为短周期 1、元素在周期表中的位置：第 （电子层数） 周期第 （最外层电子数） 族 例如：钠 Na 第 三 周期第 IA 族 Si在元素周期表中的位置：第三周期第ⅣA族；O在元素周期表中的位置：第二周期第ⅥA族 Al在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族 2、⑦的原子结构示意图： ；⑫的原子结构示意图： ；⑪的离子结构示意图： ；③的离子结构示意图： 3、地壳中含量最多的元素：O ; 地壳中含量最多金属的元素：Al ；形成化合物数目最多的元素：C ；空气中含量最多的元素： N ;海水中含量最多的金属元素： Na ； 短周期元素中，金属性最强的是：Na ； 非金属性最强的是：F ； 4、简单氢化物的化学式：⑥：CH4；⑦SiH4 ⑧: NH3；⑨PH3 ⑩: H2O；⑫: HF ；⑪：H2S ; ⑬:HCl 非金属性越强，简单氢化物的越稳定：H2O >H2S ; HF >HCl : NH3<H2O<HF : H2S<HCl 5、最高价氧化物对应的水化物的化学式：②：NaOH ④：Mg(OH)2 ⑤：Al(OH)3 ⑥：H2CO3 ⑦：H2SiO3 ⑧：HNO3 ⑨：H3PO4 ⑪：H2SO4 ⑬：HClO4 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强： 碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3 NaOH<KOH 酸性：H3PO4<H2SO4 <HClO4 H2CO3 >H2SiO3 HNO3 >H3PO4 6、原子/离子半径的比较：方法：先画出原子/离子结构示意图；电子层数越多，半径越大；电子层数一样时，原子序数越大，半径越小。 （1）同周期，序大径小(从左→到右)原子半径，逐渐减小，Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2）同主族，序大径大(从上→到下)原子半径，逐渐增大；Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （2）离子同结构，序大径小，O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （3）同元素，价高半径小:Fe>Fe2+>Fe3+ 7、常见物质电子式的书写 氮气(N2): 、氧气(O2): 、二氧化碳(CO2): 甲烷(CH4)： 氨气(NH3): 、过氧化氢(H2O2)： 、过氧化钠(Na2O2)： 、氯化氢(HCl): 氢氧化钠 水 8、常考的化学反应： 【元素钠(Na)易考】Na与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(重点记：离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑) Na2O2（制氧剂）与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【元素铝(Al)易考】 [两性单质 Al] Na的最高价氧化物对应的水化物与Al反应：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑（重点记） (离子方程式：2A1+2OH-+2H2O＝2A1O2-+3H2↑ )2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ [两性氧化物 A12O3] A12O3与NaOH溶液发生反应方程式：A12O3+2NaOH＝2NaA1O2+H2O（重点记）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O (离子方程式：A12O3+2OH-＝2A1O2-+H2O) [两性氢氧化物 (Al最高价氧化物对应水化物) A1(OH)3] A1(OH)3与NaOH溶液发生反应方程式：A1(OH)3+NaOH＝NaA1O2+2H2O（重点记） (离子方程式：A1(OH)3+OH-＝A1O2-+2H2O)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O N的氢化物与Cl的氢化物生成离子化合物的反应方程式：NH3+HCl = NH4Cl 9、【原子结构的特殊性】 1．最外层电子数与电子层数的倍数关系。 ①最外层电子数是次外层(内层)电子数2倍：C②最外层电子数是次外层(内层)电子数3倍：O 2．电子层数与最外层电子数相等：H、Al 3．次外层电子数为最外层电子数2倍：Li、Si 4．内层电子总数是最外层电子数2倍：Li、P 5．核外电子数是电子层数5倍：P。 10、【短周期元素中】 ①原子半径最大的元素是：Na ②原子核内没有中子的元素是：H ③元素单质（氧化物或氢氧化物）具有两性的元素是：Al ④地壳中含量最多的元素是：O ⑤氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的元素是：N ⑥短周期元素中，金属性最强的是：Na ； 非金属性最强的是：F ； 11、【元素周期律】 （1）同周期(从左→到右)，核电荷数，逐渐增大；电子层数，相同（电子层数=周期序数）；最外层电子数，逐渐增多；原子半径，逐渐减小；金属性逐渐减弱，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，金属单质的还原性减弱，但金属阳离子的氧化性增强；非金属性逐渐增强，非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属的气态氢化物的稳定性增强，非金属单质的氧化性增强，但非金属阴离子的还原性减弱。 （2）同主族(从上→到下)，核电荷数，逐渐增大；电子层数，逐渐增多；最外层电子数，相同（主族序数=最外层电子数）；原子半径，逐渐增大；金属性逐渐增强，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属单质的还原性增强，但金属阳离子的氧化性减弱；非金属性逐渐减弱，非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，非金属的气态氢化物的稳定性减弱，非金属单质的氧化性减弱，但非金属阴离子的还原性增强。 云南省学业水平考试实验题解题考点 1．实验室制氯气 ①反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O) 注意：盐酸是浓盐酸，稀溶液中的HCl不能被MnO2氧化；HCl是还原剂，但还表现出酸性。 必须加热，在常温下，MnO2与浓盐酸是不反应的。 ②盛装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；盛装MnO2的仪器名称：圆底烧瓶 ③B中为：饱和食盐水，作用：除去Cl2中的HCl ；C中为：浓硫酸，作用为：干燥或除H2O D为Cl2的收集装置，E为尾气处理，吸收多余Cl2，防止污染空气，化学方程式为： Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH— = Cl—+ ClO—+H2O 制漂白粉： Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 改进方法：尾气处理装置的导管末端接一个倒置的漏斗 ④氯气的检验： 氯气可用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。 2．木炭C和浓硫酸反应 2．木炭C和浓硫酸反应 木炭C和浓硫酸反应方程式：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ①品红溶液①：检验SO2（品红溶液褪色）②高锰酸钾溶液：除去SO2 ③品红溶液②：检验SO2是否除尽（品红溶液不褪色） ④澄清石灰水：检验CO2 ⑤NaOH溶液：吸收多余的SO2 3．氨气的制取 ①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②干燥：碱石灰 ③收集：向下排空气法 ④验满：湿润的红色石蕊试纸 【提示】NH4＋的检验：加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。 4．乙酸乙酯的制取： ①碎瓷片的作用：防止液体暴沸。 ②导气管不能伸入液面以下，防止液体倒吸。 ③饱和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层。 ④不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。 云南省学业水平考试有机解题模型 题目关键字眼（突破口）：（1） A: ①国家石油化工发展水平衡量标志 ②相对分子质量为28的烃 ③果实催熟剂 ④植物生长调节剂 （2） E: 高分子化合物 （3） D: 日常生活调味品之一 （4） F: 具有果香味 A: CH2=CH2 【有机部分常考知识记忆】 物质 物质名称 结构简式 官能团 主要性质 官能团名称 官能团结构 A 乙烯 CH2=CH2 碳碳双键 可以发生加成反应，使溴水、氯水及高锰酸钾溶液褪色 B 乙醇 CH3CH2OH 羟基 -OH Cu或Ag加热条件生成醛，与钠反应生成H2(氢气)，与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯 C 乙醛 CH3CHO 醛基 -CHO 检验醛基： ①新制Cu(OH)2溶液-砖红色沉淀 ②银氨溶液-产生光亮银镜 D 乙酸 CH3COOH 羧基 -COOH 酸性-使紫色石蕊溶液变红，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 E 聚乙烯 CH2－CH2 n 混合物（聚合物都是混合物） F 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 酯基 可发生水解反应生成乙醇和乙酸 2.完成流程相应反应方程式 1） 重要的反应：①反应类型：加聚反应 ②CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br，反应类型：加成反应 ③反应类型：加成反应 ③氧化反应 ④ 反应类型：酯化反应（取代反应） 云南省学业水平考试计算题解题方法 1、见量化n，2、求什么列什么 例题 一定量的CaCO3粉末与稀盐酸反应，标准状况下生成2.24L CO2气体。 （1） 计算应后生成CaCl2的物质的量是多少？ （2） 若所用稀盐酸的物质的量浓度为2mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？ 有机物 练习 1.（云南省2020年1月普通高中学业水平考试）.石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。以乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__，B能与金属钠发生反应，生成气体的分子式为__ （2）乙烯生成B的反应类型是____，D中含有官能团的名称是______。 （3）实验室通常用______（填试剂名称）检验C中所含官能团。 （4）写出B→C反应的化学方程式___________。 2.（云南省2019年7月普通高中学业水平考试）（12分）已知是一种气态烃相对分子质量是28，通常用作果实催熟剂，其年产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，是厨房中某种调味品的成分之一，各物质间的转化关系如下图（反应条件已省略）。回答下列问题： （1）物质的名称_______________________________。 （2）分子中含有的官能团名称_______________________________。 （3）物质的结构简式_______________________________。 （4）反应⑤发生的条件_______________________________。 （5）反应④的反应类型_______________________________。 （6）反应①的化学方程式______________________________________________________________。 3.（云南省 2022 年1月普通高中学业水平考试） 乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用石油化工产品乙烯为原料进行合成。回答下列问题。 （1）A中官能团的名称是___________，由 A生成B的反应类型是___________反应。 （2）有机物D的结构简式为___________。 （3）乙烯在一定条件下还能合成高分子化合物，该反应化学方程式为___________。 （4）由C与D生成乙酸甲酯一般用___________作为催化剂，该反应还需要的条件是_____。 化学会考知识点 第 1 页 4.（云南省 2022 年7月普通高中学业水平考试）(8分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写 1 学科网（北京）股份有限公司 出) (1)CH2 =CH2所含官能团的名称是 ,实验室鉴别CH3CH3和CH2 =CH2可选择 下列哪些试剂？ (填字母) A.溴的四氯化碳溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.碳酸钠溶液 （2）写出A的结构简式： 。 （3）CH3CHO的化学名称是 。 （4）反应①的反应类型是 。 （5）写出反应④的化学反应方程式： 。 5.（云南省 2021年7月普通高中学业水平考试）丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于液萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。 (2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是： 。 (3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。 A.Br2的CCl4溶液 B. NaHCO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 (4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为 。 计算练习 1.（云南省 2022 年1月普通高中学业水平考试）(4分)实验室用10.0g CaCO3与过量稀盐酸反应制备CO2气体，完全反应后，溶液体积为500mL。请计算： （1）理论上生成CO2气体的体积(标准状况)为多少_____？ （2）反应后，CaCl2 物质的量浓度为多少_____？ 2.（云南省 2022 年7月普通高中学业水平考试）(4分)把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑。 请计算： (1)参加反应的铝的物质的量。 (2)标准状况下，生成氢气的体积。 3. （云南省 2021 年1月普通高中学业水平考试）(4分)11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算： (1)稀硫酸的物质的量浓度_____。 (2)生成标准状况下H2的体积_____。 4.（2020年1月）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为： Mn02 + 4HCl(浓)═ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。若需要制备标准状况下的氯气2.24L，求： (1)所需氯气的物质的量为多少摩尔? (2)至少需要称取二氧化锰的质量是多少克? 5.将7.8过氧化钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算： （1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ （2）反应生成的气体在标准状况下的体积为多少毫升？ 学科网（北京）股份有限公司 常见工业流程题 考点一：铝土矿工业流程题 做这类题目首先要记住铝元素的有关方程式 （1） 铝土矿制备铝单质的基本流程 方程式：Ⅰ、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O SiO2+HCl不反应 Ⅱ、 AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4] FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ Ⅲ、2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+2H2O Ⅳ、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 通电 Ⅴ、2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 方程式：Ⅰ、A12O3+2NaOH＝2NaA1O2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3+NaOH不反应 Ⅱ、 A1O2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Ⅲ、AlCl3+3NH3·H2O=3Al(OH)3↓+NH4Cl HCl+NH3·H2O=H2O+NH4Cl Ⅳ、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 通电 Ⅴ、2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 解题思路：1.除去铝土矿中的Fe2O3（碱性）、SiO2（酸性）杂质（利用Al2O3的两性，将其转化为可溶物） 2.恢复为Al2O3后再将在熔融状态下其电解 1 学科网（北京）股份有限公司 例1：“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路 时要用FeCl3溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，为回收 其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程： (1) 步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是 ，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和 ，步骤Ⅲ所加试剂 。 (2) 写出向废液中加入铁粉的离子方程式： 、 。 (3)向腐蚀液中加 溶液，可看到溶液变血红色。 (4)FeCl2溶液中通入Cl2生成“腐蚀液”的化学方程式为： 。 (5)取1~2mlFeCl2溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，现象为： 。 发生反应的化学方程式： 、 。 例2：（2018年7月）镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1）镁在元素周期表中位于第 周期，第 族。 （2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用 （填化学式），且加入试剂①的量应 （选填“少量”或“过量”）。 （3）若要检验溶液A中含有的SO42—，使用的试剂是 。 （4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。试剂②可以选用 。 （5）反应①、反应②、反应③属于气化还原反应类型的是 。 （6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $$