河北石家庄实验中学2026届高三年级第三次调研考试 化学试题

**基本信息** 石家庄实验中学2026届高三化学三模卷，以真实工业情境（如黄铁矿制硫酸、抗癌药物合成）和探究性实验为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查物质转化、反应原理及实验探究能力，适配高考冲刺阶段综合训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、反应原理、实验安全等|基础辨析与情境应用结合，如乙苯转化选择性分析考查平衡移动| |非选择题|4题/58分|工业流程、有机合成、实验探究等|综合大题突出真实问题解决，如联合制取KMnO4和PbSO4流程考查物质分离与转化，NH3还原NO2实验探究体现科学探究与实践素养|

石家庄实验中学2026届高三年级第三次调研考试 化 学 命题：高三化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ） A．小苏打发酵面团 B．葡萄酒变酸 C．屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D．豆科植物根瘤菌自然固氮 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A． HCl的形成过程为 B．乙炔的结构简式为 C．2pz电子云轮廓图为 D． NH3的VSEPR模型为 3．关于实验室安全，下列说法不正确的是（　　） A．使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热 B．浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗 C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理 D．钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 5．用水蒸气作稀释剂，使用催化剂，乙苯在密闭容器中发生如下三个反应： ① ② ③ 保持温度和压强不变，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性（）、乙苯转化率随水烃比（水蒸气与烃的质量比）的变化曲线如图所示，已知：、分别代表转化率和选择性，乙苯转化率、苯乙烯选择性、苯选择性、甲苯选择性。 下列说法正确的是（    ） A．水烃比增加，平衡正向移动，乙苯的转化率增大 B．该条件下反应②是主反应 C．水烃比增加，苯和甲苯的选择性下降，生成苯和甲苯的物质的量一定减少 D．催化剂能降低反应的活化能，增大乙苯的平衡转化率 6．二苯乙二酮(丙)是一种有机物，具有良好的稳定性，易溶于有机溶剂，不溶于水，实验室可用苯甲醛制备二苯乙二酮。下列说法正确的是（　　） A．甲中所有原子一定共平面 B．甲→乙的转化中，官能团数量没有发生变化 C．一定条件下，乙能发生取代、加成、氧化等反应 D．一定条件下，丙与足量发生加成反应后，产物分子中存在4个手性碳原子 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（    ） A．制备少量CO2 B．应用牺牲阳极保护法防止铁片被腐蚀 C．由CuCl₂溶液制取CuCl₂固体 D．检测待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 8．乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：①    ②。 下列说法不正确的是（　　） A．总反应方程式为 B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C．空位中心的产生有利于反应物参与配位 D．重排过程1钯元素化合价未发生变化 9．某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A．电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极 B．装置中发生反应： C．每生成，理论上装置中可获得苯甲酸 D．电极发生电极反应为 10．某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同一主族，X的氢化物有两种，且在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是（　　） A．三者中X的原子半径最小 B．三者中Z的第一电离能最小 C．的最高化合价为+7价 D．X的氢化物中只存在极性键 11．下列实验操作、现象和得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有1 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液的试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1FeCl3溶液,再加入几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 溶液变红色 说明KI与FeCl3的反应为可逆反应 B 向某溶液中先滴加氯水,后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中,滴加2滴稀[Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡 KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力:I->NH3>Cl- D 在淀粉溶液中滴入稀硫酸,加热一段时间,冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性,再滴加碘水 溶液未变蓝色 证明淀粉水解完全 12．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是(　　) A．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移 B．接触室中发生的反应为氧化还原反应 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 13．下列物质性质的类比错误的是（ ） A．键角：SO3>SO2，则键角：H3O+>H2O B．密度：水>冰，则密度：CCl4(l)>CCl4(s) C．PCl3水解生成HCl，则NF3水解生成HF D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH，则酸性：F-SO3H>Cl-SO3H 14．时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是（ ） A．①代表滴定溶液的变化关系 B．滴定溶液到a点时，溶液 C．调整溶液的，工业废水中的未完全除尽 D．滴定溶液至时，溶液中 二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。 15．工业上用软锰矿(主要含、及铁的氧化物)和铅闪(主要含、、)为原料联合制取和的流程如下图所示。 （1）基态核外有___________个未成对电子，元素位于元素周期表的___________区。 （2）“酸浸”时，与反应生成和，写出其反应的离子方程式___________。 （3）“冰水沉积”的目的是___________。 （4）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质，其主要原因是___________。 （5）“净化”之后滤液中，，则可推断、、的大小关系为___________。 （6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （7）通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式___________。 16．碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应： 已知在20℃时： Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；其正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol； Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；其正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。 (1)则反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 的 。(用m、n、p、q表示) (2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内温度不变 C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K (填“变大”或“变小”或“不变”)。 (4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内总压强变为100kPa，p(CO2)= 12kPa。 ①平衡时CO的分压 kPa，平衡时水蒸气的转化率为 %。 ②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有 、 (写两种不同的方法)。 17．贝利司他(I)是一种新型抗癌药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；G中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）F→H过程中加入的作用为_______。 （5）H→I第一步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的F的芳香族同分异构体有_______种，结构简式为_______(写出一种即可)。 a.含有一个苯环且无其他环状结构 b.红外光谱显示存在醚键和的吸收峰 c.核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为1：2：6 （7）参照上述合成路线和信息，写出以甲苯和为有机原料制备某抗菌药物前体1，2-二苯乙烯()的合成路线流程图(无机试剂任选)：_______。 18．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ②反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　 第 page number 页，共 number of pages 页 高三三调 化学试卷 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄实验中学2026届高三年级第三次调研考试 化学参考答案 1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．B 9．C 10．B 11．C 12．A 13．B 14．B 15．（1）5 d （2） （3）降低的溶解度 （4）生成的单质会覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，降低原料的浸出率 （5） （6） （7） 16．(1)(m-n+p-q)kJ/mol (2)AB (3)变小 (4)     8     40     增大容器体积     及时分离出H2或CO2 17．（1）苯甲醛 氨基 （2）取代反应 （3） （4）中和生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 （5） （6）4 或或或 （7） 18．(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)　②d→c→f→e→i (2)①红棕色气体慢慢变浅　②8NH3＋6NO27N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中气体压强小于外界大气压 第 page number 页，共 number of pages 页 化学答案 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $