山东青岛第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

青岛一中2025-2026学年度第二学期期中高一化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Al-27 I-127 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题仅有一个选项最符合题目要求。 1．下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（ ） A．将氨气通入水中制备氨水 B．将硫酸氢钠溶于水配制溶液 C．加热熔化氯化钠固体 D．加热固态碘使其升华 2．下列说法正确的是（ ） A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物 3．用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．利用A装置去除中少量HCl B．利用B装置分离酒精和乙酸 C．利用C装置转移氯化钠溶液 D．利用D装置检验化合物中是否含钾元素 4．某镁-溴电池装置如图。下列说法不正确的是 A．放电时，正极反应为： B．放电时，Mg电极发生还原反应 C．放电时，Mg电极电子经有机电解质溶液至石墨 D．当通过离子选择性膜时，导线中通过 5．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．A→B的反应不一定需要加热 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E D．三种物质中B最稳定 6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．“灼烧”时，需使用坩埚、玻璃棒和酒精灯 B．海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤⑤中与碘分离 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．步骤⑥中得到的有机废液可循环使用 7．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 X Y W Z A．四种元素中原子半径最大为Z B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同 D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料 8．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在分子中含质子的物质的量是 A． B． C． D． 9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是 A．离子半径： B．元素所在的周期序数：A<B C． D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 10．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X>Q B．X与氯气化合的产物为离子化合物 C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体（），流程如下： 下列说法正确的是 A．严重锈蚀的废铁屑中含有+3价的铁 B．“酸溶”时试剂X可用稀盐酸 C．“还原”时发生反应的离子方程式为 D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 12．硼氢化钠（）在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．水在此过程中作还原剂 B．若将中的H用D代替，反应后生成的气体中含、HD与 C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D．与水反应的离子方程式为 13．10 mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是 A． B．的硫酸 C． D． 14．连四硫酸钠（）是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为： ，按如下装置制备足量并探究其性质，下列错误的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理 15．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂（用R-Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A．“氧化”可以加入过量 B．步骤“交换吸附”过程发生的反应： C．“酸化”过程参与反应的NaI与的物质的量之比为 D．从粗溴浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 17．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ） A．“类钫”在化合物中呈+1价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”共有7层电子 D．“类钫”单质的熔点较低 18．将设计成燃料电池，其利用率最高，装置示意图如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是（ ） A．由A端移向B端 B．时，电池总反应的化学方程式为： C．时，负极电极反应为： D．时，溶液中阴离子浓度大小关系为： 19．如图表示气体在表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列不正确的是 A．在①反应中被氧化，做还原剂 B．是该反应的催化剂 C．将生成的CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成 D．若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 20．下列实验操作、现象及所得结论均不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在小烧杯中滴有少量水，加入晶体和10 g NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁变热 与NH4Cl的反应为吸热反应 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2变质 C 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 D 盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡 锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率 三、非选择题（本题共3个题，共40分） 21．已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。V、W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）元素W在元素周期表中的位置是____________________。 （2）元素X的最简单氢化物的电子式为____________________。 （3）V元素的非金属性（原子的电子能力）弱于B元素的非金属性，能使证明这一事实的离子方程式为____________________。 （4）元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍（Be）的性质与上述六种元素中的__________（填元素符号）相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：__________。 （5）元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示），元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是__________（填化学式）。 （6）Z单质可与在高温下发生置换反应，该反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。 22．氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为________→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先________（填“通入气体”或“加热”）。 ③装置D的作用是________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量________（填化学式）溶液。 ⑤装置E中的碱石灰的作用是___________。 （2）的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经干燥可得产品。写出生成的化学方程式：________。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。准确称取产品质量10 mg，在标准状况下记录量气管B起始体积读数40.00 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率），水混合液10 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B液面相平后读数为7.6 mL，该装置中发生反应的化学方程式为：________；的质量分数为________。 23．废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）为增加“酸浸”时的浸出效率，可采取的措施是_______（任写一条）。 （2）“酸浸”过程铜和硝酸的反应体现了硝酸的_______性质。 （3）“溶解”时发生的离子方程式为_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）“沉锰”后为了检测MnCO3是否洗净，按顺序写出加入的检验试剂_______。 （5）“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素 【实验方案】 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/°C c(mol/L) V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5 g MnO2固体 20 ③ 3 15 x 0.5 g MnO2固体 20 i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时______对H2O2分解反应速率的影响。 ii．实验③中______mL。 iii．若测得实验②中H2O2分解的时间为t min，则其平均反应速率为______。 （6）利用如图所示原电池的装置使NH3与均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 i．电极B上的电极反应式为：______。 ii．电池放电一段时间后，电极A附近溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），每消耗标准状况下1 mol NH3，能同时处理标况下______L NO。 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026年高一下化学期中（1中) 答案 题号 1 2 3 4 5 8 9 10 答案 B A c B A C C c D 恩号 11 12 13 14 15 17 18 19 20 答案 AD BD BC c BC AD c BC BC 21(1)第二周期第VA族 H H:N:H (3)2H++CO2=CO1+H2O(H++HCO3-=COz+HaO)() (4)Al:Bc(Omz+2NaOH=NaBe(OH)州(2分) (5)Al3<Na<o<S:HCIO (6)89（2分) 22(I)①ef dcab(2分)：缺少氢气的居气处理装置 ②通入气体 ©除去k中的HCL和S(2分，一种杂质气体1分)： ④CuSO或CuC) ⑤防止空气中的水慈气进入装置A,避免LH遮水则别反的(2分) (2)4LiR+AICl=LiAIH+3LiCl (2) (3)LiAH4+4H0=AI(OH)g+LiOH+4T(2分)：9%(2分) 23(1举类包适当升品、道当提高珀度的次皮等） (2)强单氧化性和段性 (3)MnO2+02+2H*=Mn2计+O21+2i0(2分) (4)热酸BnCL溶液 (5)i.催化剂： i.15: it.天mol-LH.mint(2分) (6)2N0+4e+2H.0=Nz+4OH(2分)：减小：33.6(2分) 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap