精品解析：四川省宜宾市第一中学校2025-2026学年高二下学期第一学月学情检测 化学试题

2024级高二下期第一学月学情检测 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cs 133 Pb 207 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中心P原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，空间结构为三角锥形，键角小于，P的原子半径大于Cl的原子半径，正确的球棍模型为，A错误； B．Br是35号元素，基态原子核外电子排布的简化式应为，B错误； C．基态价层电子排布式为，根据洪特规则，5个电子应分占5个d轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，C错误； D．​是过氧化钙，属于离子化合物，由和过氧根​构成，过氧根内两个O共用1对电子，电子式书写符合要求，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 62 g白磷(，正四面体)中共价键的数目为 B. 2 mol 与2 mol 充分反应后，容器内气体分子数大于 C. 1 mol 中键的数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．62g白磷（）的物质的量为，每个正四面体结构含6条P-P共价键，共价键总数为，并非，A错误； B．反应为可逆反应，不能进行到底，若反应完全，气体总物质的量为3mol，因反应可逆，实际气体总物质的量大于3mol，即分子数大于，B正确； C．1mol[Ag（NH3）2]OH 中，与2个形成的2个配位键属于σ键，每个含3个N-H σ键，2个共6个，中还含1个O-H σ键，总σ键数目为，并非，C错误； D．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，22.4L HF的分子数远大于，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 由于金属键的存在，金属制成合金后，延展性增大 B. 、都是含有非极性键的非极性分子 C. 由于卤原子(-X)的吸电子效应，的酸性大于的酸性 D. 分子中无手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属形成合金后，原金属的结构改变，金属键被调整，合金的延展性比纯金属更小、硬度更大，A错误； B．​中只含极性键，​中只含 极性键，二者均不含非极性键，B错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使 中羧基的键极性更强，更易电离出，因此酸性大于 ，C正确； D．该有机物为2-羟基丙酸，中间连接羟基的碳原子，同时连接、、 、 四种不同基团，属于手性碳原子，D错误； 故选C。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：碳化硅高于硅单质 共价键 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 沸点：乙醇远高于丙烷 范德华力 D 溶解度：易溶于和苯而在水中的溶解度较小 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅和硅单质均为共价晶体，键键长小于键，键能更大，因此碳化硅硬度更高，性质差异与共价键有关，A正确； B．为离子晶体，微粒间作用力为离子键，为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，离子键强度远大于范德华力，因此熔点远高于，性质差异与晶体类型有关，B正确； C．乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间仅存在范德华力，氢键的作用强于范德华力，是乙醇沸点远高于丙烷的主要原因，结构因素匹配错误，应修改为氢键，C错误； D．、、苯均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，性质差异与分子极性有关，D正确； 故选C。 6. X、Y、Z、M和Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X原子半径最小，短周期中M的第一电离能最小，Z与Y、Q相邻、Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性：Z>Y B. 简单离子半径：Z>M>Q C. 第一电离能：Q>Y>Z D. 电负性：Z>Q 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X原子半径最小，为；短周期中M第一电离能最小，为；Z的s能级和p能级电子数相等，Z的原子序数小于Na，则Z的电子排布为，为；Z与Y、Q相邻，原子序数Y<Z<M<Q，故Y为，Q为，据此分析。 【详解】A．选项未限定为最简单气态氢化物，存在反例（如稳定性弱于），结论不成立，A错误； B．简单离子电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，半径顺序为，即 ，B错误； C．的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，故，即第一电离能，C错误； D．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性，即，D正确； 故选D。 7. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 异丙苯的分子式为 B. 异丙苯中处于同一直线上的原子至少有4个 C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯的一氯代物有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丙苯的分子式为，A正确； B．异丙基上与苯环相连的碳原子、苯环上连接该基团的碳原子、该碳原子对位的碳原子以及对位碳原子上的氢原子，这四个原子共直线，因此异丙苯中处于同一直线上的原子至少有4个，B正确； C．异丙苯中与苯环相连的碳原子上有四个单键，两个甲基中的C无法与苯环共面，所有碳原子不可能共面，C错误； D．异丙苯中的氢原子被氯原子取代的产物，苯环上与异丙基处于“邻、间、对”有3种，侧链上有2种，共5种，D正确； 故答案选C。 8. 磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 黑磷和石墨一样都具有导电性 B. 白磷与黑磷互为同素异形体 C. 含1 mol P原子的单层黑磷中，六元环的个数为 D. 黑磷晶体中P原子杂化方式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑磷具有类似石墨的层状结构，是一种半导体，层内存在可自由移动的电子，因此可以导电，A正确； B．白磷和黑磷是同种元素（磷元素）形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．单层黑磷中，每个P原子被3个六元环共有，每个六元环实际占有的P原子数为，因此1 mol P原子对应的六元环物质的量为0.5 mol，个数为，C正确； D．黑磷中每个P原子形成3个σ键，还含有1对孤对电子，价层电子对数为，因此P原子的杂化方式为杂化，D错误； 故选D。 9. 已知，，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 有催化剂时，基元反应②是决速反应 B. 有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂 C. D. 无催化剂时，升高温度，的活化分子百分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，有催化剂时，基元反应①的活化能大于基元反应②，基元反应①是反应的决速反应，A错误； B．单质是催化剂并参与了反应，有催化剂时，反应过程中有非极性键断开也有C-C非极性键断开，B错误； C．图示中的为液态时吸热为 ，液态到气态要吸热则气态比液态能量高，故 ，C正确； D．无催化剂时，升高温度，反应物分子能量增大，活化分子百分数增大，D错误； 故选C。 10. 下列实验或装置的应用能达到实验目的的是 A. 图1装置加热制取无水氯化镁 B. 图2装置测定中和热 C. 图3为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 D. 图4装置加热制取干燥的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热MgCl2·6H2O制备无水氯化镁时，Mg2+易水解，图1装置通入干燥HCl气体，可防止MgCl2水解，能制取无水氯化镁，A正确； B．测定中和热需用环形玻璃搅拌器使反应充分进行，图2缺少玻璃搅拌器，B错误； C．图3为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐，C错误； D．加热NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在试管口又会重新化合为NH4Cl，无法制得氨气，D错误； 故选A。 11. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水(溶质只有NaCl)。下列说法错误的是 A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小 C. a极电极反应式： D. 若将含有26 g 的废水完全处理，可除去海水中的质量会小于292.5 g 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，在a极，失去电子，被氧化为和，a为负极，电极反应式为，则b极为正极，电解质溶液是稀硫酸，得电子被还原为，电极反应式为；海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，据此分析。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，为了淡化海水，阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A正确； B．由分析可知，b为正极，电极反应式为，消耗氢离子，则pH增大，B错误； C．由分析可知，a极电极反应式为，C正确； D．的物质的量为，根据a电极反应式可知，消耗时转移电子，根据电荷守恒可知，可同时处理，其质量为 ，但是海水中还含有、等杂质离子，杂质离子也会通过交换膜，故除去的质量小于 ，D正确； 故选B。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 少量Zn粉加到 溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 B 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度、相同体积的溶液反应，观察现象 浓度越大反应速率越快 C 向某密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液，其中溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn与溶液发生反应，只能证明氧化性，无法证明金属Zn比Fe活泼，A错误； B．与反应生成硫酸钠和水，无明显实验现象，无法判断反应速率快慢，不能得出浓度越大反应速率越快的结论，B错误； C．扩大容器体积，浓度因体积增大直接降低，颜色变浅是稀释导致的；且压强减小，平衡逆向移动，C错误； D．相同浓度下，溶液pH更大，说明水解程度大于，根据“越弱越水解”，酸性弱于，即电离出的能力更强，D正确； 故选D。 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化) 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中增大使的平衡常数增大 B. 若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C. ②→③说明对的配位能力强于对的配位能力 D. ④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化 【答案】A 【解析】 【分析】由实验现象可知，①的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子；②的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子；③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子；④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 【详解】A．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以①中增大氯离子浓度，反应的平衡常数不变，A错误； B．②的溶液中存在如下反应：，向红色溶液中继续滴加1滴浓硫氰化钾溶液，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中离子增大，溶液红色会加深，B正确； C．由分析可知，③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子，说明氟离子对铁离子的配位能力强于硫氰酸根离子对铁离子的配位能力，C正确； D．由分析可知，④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子，所以向④的溶液中滴加碘化钾溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，D正确； 故选A。 14. 用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A. 掺杂取代晶胞a中一个，得到结构b，的配位数为8 B. 由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C. 该复合化合物的化学式为 D. 若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．取代顶点的，（）作为阳离子，配位数是周围等距离紧邻的阴离子数目：1个顶点连接6条棱，每条棱有1个，因此配位数为6，A错误； B．位于晶胞体心，与等距离紧邻的是相邻晶胞的体心，共6个（上下、左右、前后各1个），B错误； C．利用均摊法计算晶胞中各离子数目：位于体心：数目；位于顶点：数目；位于棱心：数目 因此阳离子和阴离子个数比为 ，化学式为，C正确； D．（体心）和（顶点）的最近距离是晶胞体对角线的一半，设晶胞边长为 ，则 ，得 ；晶胞质量 ，，解得，，D错误； 故选C。 15. 萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与的变化曲线为 B. 氢氟酸的电离常数的数量级为 C. 时，溶液中存在 D. a点的溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知HF的，则，即越大，越小，越大，越小，越大，越小，故可知L1代表与的变化曲线，L2代表与变化曲线，A错误； B．，则的数值为10-3.2，数量级为10-4，B错误； C．时，按电荷守恒，溶液中存在，C错误； D．a点的溶液，，结合电荷守恒，可得，结合物料守恒，，可得，再根据，，故，D正确； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，。将(白色固体、难溶于水)放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中的试剂是_______ （2）写出装置C中生成的化学方程式：_______。 （3）写出装置D中发生反应的离子方程式：_______。 （4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是_______。 （5）取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：。但本实验是氧化制备，即氧化性：，产生这一矛盾的原因可能是_______。 （6）产品纯度的测定：取粗产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时消耗标准溶液，滴定终点的现象是_______，该产品的纯度为_______%。若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。已知：。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和溶液 （2） （3） （4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （5）反应体系的酸碱性不同 （6） ①. 当滴入最后半滴草酸溶液，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，反应原理为：，B装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中的被氯气氧化为，反应原理为： ，防止氯气过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据分析盛放浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗；装置B中的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 装置C中的被氯气氧化为，化学方程式为 。 【小问3详解】 装置D中是用于尾气处理氯气，发生反应的离子方程式为： 【小问4详解】 粉末遇酸溶液会迅速分解，为防止过量使溶液呈酸性导致分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1。所以答案为：防止过量使溶液呈酸性，导致分解 【小问5详解】 由于能与NaOH反应生成NaClO，而NaClO能与浓盐酸反应产生，即取制备的固体中混有，取制备的固体于试管中，用冷水充分洗涤后，以除去表面的之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生的反应原理只能是 ，则可得到氧化性：，但本题干实验是氧化制备是在过量NaOH溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：，即产生这一矛盾的原因是溶液酸碱性不同，反应体系的酸碱性不同。 【小问6详解】 取粗产品g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当滴入最后半滴草酸溶液，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。此时就是滴定终点。 当达到滴定终点时，消耗标准溶液mL。根据反应方程式： ，，可找到关系式为：，即 ，则该产品的纯度为 ； 若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准溶液的体积偏小，即偏小，由上面公式知测得该产品的纯度偏小。 17. 甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.9 kJ·mol−1 ； 反应ii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.6 kJ·mol−1。 （1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______。 （2）现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为p(单位为kPa)。若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2) ∶c(H2) ∶c(CH3OH)=1∶3∶1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D．3v正(CO2)=v逆(H2) ③a点正反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。平衡时反应i的Kp=_______(以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_______。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. CD ③. 大于 ④. ⑤. 加压（或增大二氧化碳的浓度） ⑥. 该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，该反应历程的决速步骤为； 【小问2详解】 ①反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.9 kJ·mol−1为熵减放热反应，由公式可知，该反应在低温条件下可自发进行； ②A．混合气体中c(CO2) ∶c(H2) ∶c(CH3OH)=1∶3∶1，为反应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．在恒温刚性密闭容器中发生该反应，结合质量守恒定律可知，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．在恒温刚性密闭容器中发生该反应，随着反应进行，体系压强发生变化，当压强保持不变说明反应达到平衡状态，C正确； D．3v正(CO2)=v逆(H2)= 3v逆(CO2)，正、逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，D正确； 故选：CD； ③由图可知，4 min以前，反应没有达到平衡状态，氢气的量在不断减少，反应向正反应方向进行，则正反速率大于逆反速率，故a点正反应速率大于b点逆反应速率；由图可知，c点时，反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)达到平衡状态，且平衡时，H2的物质的量为2 mol，列三段式： 平衡时，总物质的量为10 mol，n(H2O)= n(CH3OH)= 2 mol， n(CO2)=4 mol，体系总压强为，则平衡时反应i的； ④由图可知，新条件下，H2物质的量更少，虚线较实线反应达到平衡时，正向进行程度更大，则可能改变的是加压或增大二氧化碳的浓度，使平衡正向移动； ⑤由图可知，CO2的转化率先升高，温度高于710 K降低，可能是由于该反应为放热反应，随着温度的升高，710 K后平衡逆向移动，CO2的转化率降低。 18. 高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如图： 已知：“除锰”后的滤渣中含少量、杂质。 回答下列问题： （1）加快“酸浸”速率的措施有_______(填一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分为和_______(填化学式)。 （3）已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液加热浓缩后的操作是_______、_______、洗涤、干燥。 （4）沉钙沉镁时pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。 （5）“沉铁”过程中可得到，相应的离子方程式为_______。 （6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、_______、_______。 【答案】（1）适当升温、适当增加硫酸的浓度、粉碎矿石等 （2） （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4）若值过低，则会与结合生成，使得、的沉淀溶解平衡向右移动，导致和沉淀不完全 （5） （6） ①. 坩埚 ②. 酒精灯 【解析】 【分析】菱铁矿主要成分为，含少量等杂质，菱铁矿用稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁、硫酸锰，SiO2和稀硫酸不反应，硫酸钙微溶于水，过滤得到的滤渣1主要为CaSO4、SiO2；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸亚铁和少量杂质，过滤，滤渣加水溶解，加入NH4F可将钙镁元素转化为MgF2、CaF2沉淀而除去，再次过滤，滤渣2是MgF2、CaF2，滤液中加双氧水、氨水，可将铁元素转化为FeOOH等沉淀，经过滤、洗涤、焙烧可得纯纳米氧化铁。 【小问1详解】 加快固液酸浸速率的常用措施为增大接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等，任答一条即可。 【小问2详解】 根据分析可知滤渣1的主要成分为和。 【小问3详解】 已知硫酸亚铁溶解度随温度降低快速减小，因此加热浓缩后需要冷却结晶析出硫酸亚铁晶体，再通过过滤分离，之后洗涤干燥完成除锰。 【小问4详解】  沉钙沉镁依靠与、生成难溶氟化物沉淀；是弱酸根，pH偏低即浓度大时，会与结合生成弱电解质，使溶液中浓度降低，无法使、完全沉淀。 【小问5详解】 沉铁时，被氧化为，氨水提供碱性环境，使其转化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为 。 【小问6详解】 实验室焙烧固体，硅酸盐材质仪器：装固体用瓷坩埚，加热用酒精灯，搭配泥三角使用，因此补充坩埚和酒精灯即可。 19. 硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态B原子的价电子排布式为__________，B原子核外电子有_______个不同的能级。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：__________________________________________________。 (3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。三种元素的电负性由小到大顺序为________________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填化学式)。 (4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d g·cm－3，阿伏加 德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为__________nm。 【答案】 ①. 2s22p1 ②. 3 ③. 铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝 ④. sp3 ⑤. B＜H＜N ⑥. C2H6 ⑦. 正八面体 ⑧. 【解析】 【分析】(1) B为5号元素，根据核外电子排布的规律结合电子排布式分析解答； (2)硼是原子晶体，铝是金属晶体，据此分析解答； (3)根据价层电子对互斥理论结合氨硼烷(NH3·BH3)的结构分析判断B原子的杂化类型；元素的非金属性越强，电负性越大；与氨硼烷互为等电子体的分子中含有8个原子、价电子数是14，据此分析解答； (4)根据图示判断氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状，根据均摊法计算判断晶胞的棱长，晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离为晶胞体对角线长度的，据此分析解答。 【详解】(1)B为5号元素，基态B原子的价电子为2s、2p能级上的电子，其价电子排布式为2s22p1；B原子核外的电子分别位于1s、2s、2p能级，所以B原子核外电子有3个不同的能级，故答案为：2s22p1；3； (2)Al为金属晶体，其中的金属键较弱，导致熔点不高；晶体硼为原子晶体，原子间以共价键结合，且共价键数量多，作用力较强，因此其熔点远高于Al，故答案为：Al为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，原子间以共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝； (3)根据价层电子对互斥理论，氨硼烷(NH3·BH3)中N原子含有孤电子对、B原子含有空轨道，N、B原子之间存在配位键，B原子有一个配位键和三个B-Hσ键，杂化类型为sp3；元素的非金属性越强，电负性越大，则N、B、H三种元素的电负性由小到大顺序为B＜H＜N；与氨硼烷互为等电子体的分子中含有8个原子、价电子数是14，符合条件的等电子体为C2H6，故答案为：sp3；B＜H＜N；C2H6； (4)①根据图示，氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为正八面体，故答案为：正八面体； ②立方氮化硼晶体的晶胞中含有N原子的数目为8×+6×=4，B原子有4个，因此晶胞的质量为g，晶胞密度为d g·cm－3，则晶胞的棱长为 cm= nm，晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离为晶胞体对角线长度的，因此距离最近的B原子与N原子之间的球心距离为 nm，故答案为：。 【点睛】本题的易错点和难点为(4)②，关键是要知道晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离为晶胞体对角线长度的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二下期第一学月学情检测 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cs 133 Pb 207 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 62 g白磷(，正四面体)中共价键的数目为 B. 2 mol 与2 mol 充分反应后，容器内气体分子数大于 C. 1 mol 中键的数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为 4. 下列说法正确的是 A. 由于金属键的存在，金属制成合金后，延展性增大 B. 、都是含有非极性键的非极性分子 C. 由于卤原子(-X)的吸电子效应，的酸性大于的酸性 D. 分子中无手性碳原子 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：碳化硅高于硅单质 共价键 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 沸点：乙醇远高于丙烷 范德华力 D 溶解度：易溶于和苯而在水中的溶解度较小 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、M和Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X原子半径最小，短周期中M的第一电离能最小，Z与Y、Q相邻、Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性：Z>Y B. 简单离子半径：Z>M>Q C. 第一电离能：Q>Y>Z D. 电负性：Z>Q 7. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 异丙苯的分子式为 B. 异丙苯中处于同一直线上的原子至少有4个 C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯的一氯代物有5种 8. 磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 黑磷和石墨一样都具有导电性 B. 白磷与黑磷互为同素异形体 C. 含1 mol P原子的单层黑磷中，六元环的个数为 D. 黑磷晶体中P原子杂化方式为 9. 已知，，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 有催化剂时，基元反应②是决速反应 B. 有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂 C. D. 无催化剂时，升高温度，的活化分子百分数不变 10. 下列实验或装置的应用能达到实验目的的是 A. 图1装置加热制取无水氯化镁 B. 图2装置测定中和热 C. 图3为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 D. 图4装置加热制取干燥的氨气 11. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水(溶质只有NaCl)。下列说法错误的是 A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小 C. a极电极反应式： D. 若将含有26 g 的废水完全处理，可除去海水中的质量会小于292.5 g 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 少量Zn粉加到 溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 B 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度、相同体积的溶液反应，观察现象 浓度越大反应速率越快 C 向某密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液，其中溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比强 A. A B. B C. C D. D 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化) 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中增大使的平衡常数增大 B. 若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C. ②→③说明对的配位能力强于对的配位能力 D. ④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化 14. 用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A. 掺杂取代晶胞a中一个，得到结构b，的配位数为8 B. 由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C. 该复合化合物的化学式为 D. 若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 15. 萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与的变化曲线为 B. 氢氟酸的电离常数的数量级为 C. 时，溶液中存在 D. a点的溶液中存在 二、非选择题(共55分) 16. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，。将(白色固体、难溶于水)放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中的试剂是_______ （2）写出装置C中生成的化学方程式：_______。 （3）写出装置D中发生反应的离子方程式：_______。 （4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是_______。 （5）取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：。但本实验是氧化制备，即氧化性：，产生这一矛盾的原因可能是_______。 （6）产品纯度的测定：取粗产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时消耗标准溶液，滴定终点的现象是_______，该产品的纯度为_______%。若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。已知：。 17. 甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.9 kJ·mol−1 ； 反应ii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.6 kJ·mol−1。 （1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______。 （2）现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为p(单位为kPa)。若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2) ∶c(H2) ∶c(CH3OH)=1∶3∶1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D．3v正(CO2)=v逆(H2) ③a点正反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。平衡时反应i的Kp=_______(以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_______。 18. 高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如图： 已知：“除锰”后的滤渣中含少量、杂质。 回答下列问题： （1）加快“酸浸”速率的措施有_______(填一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分为和_______(填化学式)。 （3）已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液加热浓缩后的操作是_______、_______、洗涤、干燥。 （4）沉钙沉镁时pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。 （5）“沉铁”过程中可得到，相应的离子方程式为_______。 （6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、_______、_______。 19. 硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态B原子的价电子排布式为__________，B原子核外电子有_______个不同的能级。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：__________________________________________________。 (3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。三种元素的电负性由小到大顺序为________________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填化学式)。 (4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d g·cm－3，阿伏加 德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为__________nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $