2026年江苏南京市中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 2026年南京中考化学适应性卷以真实情境为载体，融合生活实际、科技前沿与文化传承，全面考查化学观念、科学思维及探究能力，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|化学图标、性质用途、物质转化、实验操作|结合体育课乳酸（第5题）、燕麦片营养表（第7题）考查核心概念| |填空题|4题|营养素、材料分类、溶解度曲线、化学与生活|以“脱硫工艺”（第17题）、“溶液配制”（第18题）体现应用价值| |实验题|1题|气体制取、装置分析、化学计算|通过压强传感器曲线（第15题）考查实验探究与数据解读| |综合应用题|2题|古代造纸工艺、碳氧循环|融合黑液成分探究（第21题）、CO₂转化汽油（第13题），凸显科学态度与责任|

2026年江苏南京市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A． B． C． D． 2．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 3．我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是 A．“凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰 B．“（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧 C．“扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物 D．“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性 4．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 5．在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法不正确的是 A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B．伍德合金硬度较小，可用作保险丝 C．石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D．稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 7．如图是某品牌燕麦片的营养成分表。下列有关说法不正确的是 每100 g含有的营养成分 淀粉 7.5 g 钙 201 mg 油脂 7.8 g 镁 18.2 mg 蛋白质 74 g 钠 30.8 mg 维生素C 18 mg 锌 8.1 mg A．表中一共涉及5类营养物质 B．淀粉属于糖类 C．锌是人体所必需的微量元素 D．油脂是人体主要的供能物质 8．下列实验操作正确的是 A．装粉末 B．稀释浓硫酸 C．溶解氯化钠固体 D．检查装置气密性 9．维生素A（）和维生素C（）都是人体必需的营养物质。下列说法中正确的是 A．维生素A属于有机高分子化合物 B．维生素A和维生素C均由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数 D．维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 10．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 11．下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 12．硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．硫、砷、硒都属于非金属元素 B．不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C．砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D．硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 13．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为 B．Ⅱ中参加反应的与X的质量比为 C．该研究成果有助于防止温室效应进一步增强 D．该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题 14．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有 甲 乙 丙 ① ② C ③ ④ A．一组 B．两组 C．三组 D．四组 15．某学习小组用如图1所示的装置进行下列实验：向烧瓶内注入25质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4、宽约0.4的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法不正确的是 A．铁能置换出稀盐酸中的氢，铜不能，证明铁的金属活动性比铜强 B．镁对应的曲线压强先增大后略减小，证明镁与稀盐酸的反应放热 C．铝对应的曲线在0~100s压强不变，证明该阶段未发生化学反应 D．如果继续采集数据，锌对应的曲线不会一直保持近似直线的形态 二、填空题 16．化学与社会密切相关。 (1)为了维持生命和健康人体需从食物中摄取糖类、蛋白质、油脂、维生素、_______、_______等六类营养物质。 (2)为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的_______元素(填元素符号)，这种元素属于_______(填“微量元素”或“常量元素”)。 (3)某同学衣服标签上标有“涤纶56%，棉44%”，其中涤纶属于_______(填字母)。 A．天然高分子材料 B．有机合成材料 (4)相较于天然纤维，合成纤维的优点有_______(填字母，可多选)。 A．强度高、弹性好 B．耐磨 C．吸水性、透气性好 D．耐化学腐蚀 (5)饮用完的矿泉水瓶需投入印有_______(填字母)标识的垃圾箱。 17．化学与人类生产、生活密切相关。 (1)饮食与化学 ①食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于______(填“常量元素”或“微量元素”)。 ②米饭、薯类等食物从化学的角度看，提供的营养物质主要是______。 (2)材料与化学 ①下列材料属于合成材料的是______(填字母)。 A．竹制筷子           B．塑料灯罩          C．铜制门钉        D．玻璃钢 ②《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引。方始沛然流注”。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_____。 (3)环境与化学 有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。 ①反应II中化合价升高的元素是_____。 ②每吸收34gH2S气体，理论上消耗氧气的质量为_____。 18．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 (1)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A．t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g C．t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A=C D．t2℃时，可通过降低温度的方式将C的饱和溶液转化为不饱和溶液 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_____。 (3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是_____kg。 (4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______(填字母)。 A．甲＞乙           B．甲＜乙        C．甲=乙 19．溶液与人类的生活息息相关。 (1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的______(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______决定物质的性质。 (2)KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培的营养液。图－1是这两种物质在水中的溶解度曲线。图－2是某兴趣小组进行的相关实验。 ①NH4Cl可用作______(填“氮肥”或“复合肥”)。 ②提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______。 ④根据图－1和图－2，下列说法正确的是______(填字母)。 A．t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D．t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g 三、实验题 20．实验室常利用下列装置制取气体，回答下列问题。 (1)仪器b的名称是_____。 (2)用装置A制取O2，试管口需略向下倾斜原因是_____；用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____；可用装置D收集该气体的依据是_____。 (3)①实验室制取CO2的药品为_____。 ②图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是_____。 (4)赤铜矿(Cu2O)和木炭粉在高温下可生成铜和二氧化碳。现有100t含Cu2O63%的赤铜矿，理论上可炼得铜的质量是多少？(根据化学方程式计算：_____) 四、综合应用题 21．纸张是文明的载体。 【查阅资料】我国古代手工造纸以竹、麻等为原料，经过如下图多道工序而制成。 某学习小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动，查阅资料后了解到原料的主要成分为纤维素，难溶于水。 (1)步骤1中使用熟石灰和草木灰(主要成分)处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是_______(用化学方程式表示)。 (2)学习小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室继续探究。他们去除了黑液中的有色物质后得到了澄清的滤液。 【提出问题】滤液中有哪些成分呢？ 【已知】滤液呈碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：_______(填化学式)。 【实验方案】完成下列实验探究报告 步骤一：取适量滤液于试管中，向其中滴加少量溶液，观察到试管中无明显现象，说明猜想三_______(填“正确”或“不正确”)； 步骤二：取适量滤液于试管中，向其中滴加溶液，观察到试管中_______，说明猜想二正确。写出相应的化学方程式_______。 【废液处理】根据实验结论，同学认为滤液需加酸处理后再排放。另取100 g滤液于容器中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至过量，测得的质量变化图像如下： (3)刚加入稀硫酸时没有产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 (4)由图计算废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。 22．“氧循环”“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题。 (1)化石燃料主要包括______、石油和天然气。 (2)天然气的主要成分甲烷属于______(填字母、多选)。 A．可燃物 B．有机物 C．化合物 D．温室气体 (3)图－1中能吸收二氧化碳的途径有______(填序号)，为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是______。 (4)科学家们在一定条件下将CO2进行转化再利用，某个转化反应过程如图－2所示，写出该反应的化学方程式______。 (5)工业上，高温煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳，如果完全煅烧含碳酸钙50t的石灰石理论上最多可制得二氧化碳质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏南京市中考化学考前适应性练习卷》参考答案 1．B 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 2．A 【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。 B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。 C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。 D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。 故选：A。 3．A 【详解】A、“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（生石灰），化学方程式为，不是熟石灰，说法错误。 B、“（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，石油不充分燃烧会产生炭黑等黑烟，说法正确。 C、“扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”是清除可燃物，从而达到灭火目的，说法正确。 D、“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被捶打成极薄的金箔，体现金有良好的延展性，说法正确。 故选A。 4．B 【详解】A、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无法生成，故选项转化不能实现。 B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故选项转化能实现。 C、只有在加热条件下才能分解产生氧气，选项没有未标明反应所需的加热条件，故选项转化不能实现。 D、铁在氧气中燃烧的产物是，不是FeO，故选项转化不能实现。 5．D 【详解】A、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，正确； B、由化学式可知，乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，正确； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确； D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：，错误。 故选D。 6．B 【详解】A. 氢氧化钠可与油脂发生反应生成可溶于水的物质，因此能用于去除油污，性质与用途匹配，表述正确。 B. 伍德合金用作保险丝，利用的是其熔点低的性质，电流过大时温度升高易熔断从而保护电路，与硬度小无关，性质与用途不匹配，表述错误。 C. 石墨具有良好的导电性，可用于制作高铁受电弓滑板的材料，性质与用途匹配，表述正确。 D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途匹配，表述正确。 7．D 【详解】A、表中列出的营养物质包含糖类（淀粉）、油脂、蛋白质、维生素、无机盐共5类，正确。 B、正确。 C、正确。 D、人体主要的供能物质是糖类，油脂是人体的备用供能物质，错误。 8．A 【详解】A. 取用粉末状固体药品时，先将锥形瓶横放，用纸槽将药品送到锥形瓶底部，再缓缓直立锥形瓶，操作正确。 B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，禁止将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，操作错误。 C. 量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作溶解固体的容器，溶解操作应在烧杯中进行，操作错误。 D. 该装置的长颈漏斗与外界空气相通，不属于密闭体系，检查装置气密性方法：用止水夹夹紧乳胶管，沿长颈漏斗向试管内注水，至长颈漏斗玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好，操作错误。 9．C 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量通常在几万以上，维生素A的相对分子质量为：12×20+1×30+16×1=286，不属于有机高分子化合物，故A错误； B、维生素A和维生素C是由分子构成的，它们的分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B错误； C、维生素A中氢的质量分数为，维生素C中氢的质量分数为，所以维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数，故C正确； D、维生素A、维生素C若长期大量服用会危害健康，故D错误。 10．B 【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 11．C 【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由三种分子构成，属于混合物，故正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选C 12．C 【详解】A、 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，正确。 B、元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子中质子数不同，正确。 C、元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，错误。 D、同一纵行（主族）的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，正确。 13．B 【分析】Ⅱ中CO与X在催化剂的作用下反应生成Y和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则X中应含氢元素，X是一种单质，则X是氢气；反应Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成Y和CO，同理可得Y中应含氢元素，且Y是氧化物，则Y为水。 【详解】A、反应Ⅰ的化学方程式为：，则反应生成的CO与Y（H2O）的质量比为：28:18=14:9，正确； B、反应Ⅱ的化学方程式为：，则参加反应的与X（）的质量比为：，错误； C、该过程消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，正确； D、该成果将转化为汽油，可补充石油资源，有助于解决我国石油资源短缺问题，正确。 14．D 【详解】①：H2O2分解可一步生成H2O和O2，H2O通电分解可一步生成O2，O2与H2燃烧可一步生成H2O，符合转化关系。 ②：C在氧气不足时燃烧一步生成CO，氧气充足时燃烧一步生成CO2，CO燃烧或还原金属氧化物可一步生成CO2，CO2与C高温下可一步生成CO，符合转化关系。 ③：H2SO4与BaCl2反应可一步生成HCl，H2SO4、HCl都能与活泼金属反应一步生成H2，H2与Cl2可一步生成HCl，符合转化关系。 ④：Ca(OH)2与CO2或Na2CO3反应可一步生成CaCO3，Ca(OH)2与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCO3与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3可一步生成CaCO3，符合转化关系。 四组物质均符合要求，故选D。 15．C 【详解】A. 金属活动性顺序中，位于氢前的金属可置换出稀盐酸中的氢，氢后金属不能。铁能与稀盐酸反应、铜不能，可证明铁的金属活动性强于铜，该选项正确。 B. 镁与稀盐酸反应生成氢气且放热，反应结束后温度恢复至室温，气体压强略有下降，对应曲线压强先增大后略减小，可证明反应放热，该选项正确。 C. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，0~100s是氧化铝与稀盐酸发生反应，无气体生成因此压强不变，并非没有发生化学反应，该选项错误。 D. 锌与稀盐酸反应一段时间后，稀盐酸会被完全消耗，反应停止不再产生氢气，压强不再上升，因此曲线不会一直保持近似直线的形态，该选项正确。 16．(1) 水 无机盐 (2) Ca 常量元素 (3)B (4)ABD (5)A 【详解】（1）人体必需的六大类营养物质为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，因此空缺部分为水和无机盐； （2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的Ca元素； 钙在人体中的含量高于0.01%，属于常量元素； （3）涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，棉属于天然高分子材料。 故选B； （4）合成纤维的优点包括强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；吸水性、透气性好是天然纤维的特点。 故选ABD； （5）矿泉水瓶为塑料材质，属于可回收垃圾，应投入印有可回收垃圾标识的垃圾箱内。 故选A。 17．(1) 微量元素 糖类 (2) B 合金比组成它的纯金属熔点低 (3) 铁/Fe/铁元素 16g 【详解】（1）①略； ②米饭、薯类富含淀粉，淀粉属于糖类； （2）①A、竹子属于天然材料； B、塑料属于合成材料； C、铜属于金属材料； D、玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； ②略； （3）①由图可知，反应II反应物为氯化亚铁、氯化氢、氧气，生成物为氯化铁、水，该反应中Fe元素从+2价升高到+3价，O元素从0价降低到-2价，其余元素化合价不变，因此化合价升高的是铁元素； ②由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则每吸收34g硫化氢气体，消耗氧气的质量为16g。 18．(1)BD (2) 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或物质的溶解性与溶剂种类有关） (3) 8 (4) 均一 增大 BC 【详解】（1）A、t1℃时，A、C的溶解度相等，但题目中没有说明溶液是饱和溶液，因此等质量的A、C溶液中溶质的质量不一定相等，故选项说法错误； B、t2℃时B的溶解度小于50g，100g水无法完全溶解50g ，故选项说法正确； C、t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数为：B > A = C。 升温到t2℃后，A、B的溶解度增大，溶质质量分数不变， C的溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小。 因此升温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B > A > C，故选项说法错误； D、C的溶解度随温度降低而升高，降温可将C的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：BD； （2）碘为同一溶质，在水和酒精两种不同溶剂中溶解性差异明显，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，也说明物质的溶解性与溶剂种类有关； （3）需要NaCl的质量=50kg×16%=8kg； （4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变； ②实验二中，乙溶液为NaCl不饱和溶液，再加入5gNaCl，这5gNaCl会溶解一部分或全部溶解，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。 19．(1) 溶剂 结构 (2) 氮肥 降温结晶 27.6≤a＜55 ACD 【详解】（1）水和乙醚是溶解青蒿素的物质，属于溶剂；修饰分子结构后溶解性改变，说明物质的结构决定性质。 （2）①NH4Cl 中只含有氮元素，只含有氮元素的化肥属于氮肥。复合肥需要同时含有 N、P、K 中两种及以上营养元素，因此 NH4Cl 不属于复合肥。 ②KNO3溶解度受温度影响变化大，NH4Cl溶解度受温度影响变化小。提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶或冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥。 ③t3℃时：100g水最多溶解110g KNO3，则50g水最多溶解55g KNO3；100g水最多溶解 55.2g NH4Cl，则50g水最多溶解27.6g NH4Cl。t3℃时，KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液。NH4Cl 溶解度更小，优先达到饱和，NH4Cl达到饱和：a≥27.6，KNO3溶液不饱和：a＜55。综上a的取值范围：27.6≤a＜55。 ④A、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，表示该温度下两种物质溶解度相等，t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，正确； B、Ⅰ：t1℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，50g水最多溶解10.45g硝酸钾，50g水中加入20g KNO3，所得溶液是饱和溶液；Ⅱ：t3℃时，累计加入45g KNO3，此时50g水中最多溶解55g硝酸钾，固体全部溶解，所得溶液是不饱和溶液；Ⅲ：降温至 t2℃，有45.2g 固体未溶解，所得溶液是饱和溶液。并非Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 均为饱和溶液，错误； C、三组实验溶剂水均为50g。Ⅰ中溶解溶质：10.45g KNO3；Ⅱ中溶解溶质：45g KNO3；Ⅲ 中溶解溶质质量=20g+25g+20g−45.2g=19.8g， KNO3溶质质量大小：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，正确； D、t2℃时，50g水中溶解19.8g KNO3，t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g，正确。 20．(1)长颈漏斗 (2) 防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 氧气密度比空气大 (3) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 丁先变红，甲后变红，乙、丙不变红 (4)设理论上可炼得铜的质量为 答：理论上可炼得铜的质量为56t。 【详解】（1）略； （2）略； 装置B为固液常温型，用装置B制取O2，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 装置D为向上排空气法收集装置，适用于收集密度比空气大的气体，氧气的密度比空气大，故可用装置D收集； （3）①略； ②二氧化碳能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是丁先变红，甲后变红，乙、丙不变红； （4）解析见答案。 21．(1) (2) 、 不正确 产生白色沉淀 (3) (4)解：由图像可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为6.6g，设废水中碳酸钾的质量为x。 废水中碳酸钾的质量分数为。 答：废水中碳酸钾的质量分数为20.7%。 【详解】（1）步骤1中使用熟石灰（氢氧化钙的俗称）和草木灰(主要成分)处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 （2）提出猜想：结合猜想一、猜想二，若氢氧化钙过量，则滤液还可能是和；故填：、。 实验方案： 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤一，取适量滤液于试管中，向其中滴加少量溶液，观察到试管中无明显现象，说明猜想三不正确；故填：不正确。 与反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，步骤二，取适量滤液于试管中，向其中滴加溶液，观察到试管中产生白色沉淀，说明猜想二正确，反应的化学方程式为；故填：产生白色沉淀；。 （3）实验结论是猜想二正确，即滤液中含有KOH和，加入稀硫酸后，稀硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为，所以刚加入稀硫酸时没有产生气体；故填：。 （4）具体计算过程见答案。 22．(1)煤 (2)ABCD (3) ②⑤ (4) (5)设最多可制得CO2质量是x。      答：最多可制得CO2质量是22t。 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。 （2）甲烷能燃烧，属于可燃物；甲烷含有碳元素，属于有机物；它由碳和氢两种元素组成，属于化合物；同时甲烷也是温室气体。所以答案选 ABCD。 （3）图 - 1 中能吸收二氧化碳的途径有：②光合作用（绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳），⑤二氧化碳溶于水且与水反应，故填②⑤；氢气燃烧生 成水，化学方程式为。 （4）由图 - 2 可知，二氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4和O2，化学方程式为。 （5）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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