2026年江苏无锡市中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合绿色化学、围炉煮茶、氢能等时代热点与生活实践，通过实验探究与综合应用，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|20|绿色化学、实验安全、物质性质、化学史|结合“生命吸管”“柴火灶”等生活场景，考查基础概念与科学思维| |填空题|4|元素周期表、化学方程式、工艺流程|以“氮循环”“硫酸钾生产”为情境，体现物质转化与守恒思想| |实验题|2|电解水、气火箭制作|设计“电解水对比实验”“气火箭射程影响因素”，培养科学探究与实践能力| |综合应用题|2|自热火锅发热剂、氢能应用|结合“自热火锅发热原理探究”“氢基闪速炼铁”，融合实验设计与定量计算，突出真实问题解决能力|

2026年江苏无锡市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A．将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B．研究、开发、利用太阳能 C．将工业废水排入沙漠深层土壤中 D．禁止化工厂生产化工产品 2．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火D．锐器 3．在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．徐光宪—稀土分离技术研究 C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 4．《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承取滴露”与下列操作类似的是 A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．加热 5．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 6．樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是 A．樱桃甙是一种有机化合物 B．樱桃甙由樱桃甙分子构成 C．樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D．樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 阅读下列材料，完成下面小题： “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。茶叶中富含茶多酚（化学式为）、茶氨酸，还含有维生素、咖啡碱等物质。 7．下列有关说法不正确的是 A．煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B．煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C．“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D．将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 8．下列过程属于物理变化的是 A．炭烤蜜薯 B．米酒酿制 C．茶香四溢 D．火炉取暖 9．下列有关说法正确的是 A．茶多酚分子由3种元素组成 B．茶多酚中氢元素质量分数比氮元素大 C．一个茶氨酸分子中含有26个原子 D．茶氨酸的相对分子质量为 10．“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 11．柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A．柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低 B．通风口的作用是提供充足的氧气 C．铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落 D．烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染 12．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和涤纶 分别取样，闻气味 B 测定氢氧化钠溶液的pH 将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照 C 除去中混有的CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 除去固体中混有的 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 14．江阴飞马千灯会融合了盛唐文化与现代科技。下列说法正确的是 A．烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性 B．着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性 C．赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼 D．打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高 15．KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度比KCl的溶解度大 B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等 C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液 D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯 16．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是    A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9 C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成 17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 18．下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 19．如图为的转化和资源化利用，下列说法不正确的是 A．转化①中，分子间间隔变小 B．转化②中反应物全部转化为 C．转化③中CuO发生了还原反应 D．转化④发生反应的化学方程式为： 20．为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa ③ ag bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A．图中V应不小于4.3 B．a=0.60，b=0.40 C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 二、填空题 21．生命保障 航母上，官兵居住的舱室采用“杜绝火源”与“被动阻燃”相结合的防火理念。 (1)“零明火”管理。下列图标表示“禁止烟火”的是 （填序号，下同）。 A． B． C． (2)舱内使用阻燃被褥，可承受1200℃高温，关键时刻可作为临时防火毯。说明该被褥 。 A．导电性好 B．阻燃性好 C．导热性好 (3)舰上独创多部门联合巡查法，运用“闻、听、摸、看”四字秘诀排查舱室火灾隐患。从燃烧条件的角度分析，“摸”主要是为了 。 A．感受设备是否带电，防止触电事故 B．感受设备表面的湿度，防止设备受潮短路 C．感受设备表面的温度，防止温度过高达到可燃物的着火点 22．研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。 (1)氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 ①硝酸盐属于氮的化合物，存在，其中的化合价为_____。 ②下列不属于氮的固定的是_____。（填字母） A．和反应生成  B．经催化氧化生成  C．和在一定条件下合成氨 (2)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式_____。 23．用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 (1)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是___________。 (2)反应Ⅱ中也生成了，写出该反应的化学方程式：___________。 (3)反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为___________，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。 (4)反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：___________。 24．阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 (1)化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 (2)MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 (3)镁基材料储氢量大的原因是___________。 (4)氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 (5)关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．“造气”过程中发生了多个化学反应 B．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C．出炉烟气中的氢气可回收利用 三、实验题 25．某项目学习小组对电解水实验展开探究。 Ⅰ：探究水的组成 实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 (1)实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。 (2)由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。 (3)写出电解水时发生反应的化学方程式__________。 Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响 实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。 (4)电解过程中，产生的原因是__________。 (5)电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。 26．兴趣小组开展了“探索火箭发射奥秘”实践探究。 Ⅰ．制作“火火箭” 甲组同学设计了如图所示的“有尾翼、有头锥版火火箭”，并在矿泉水瓶内提前喷入酒精，在瓶盖处点火，火箭射程为6.3m。 (1)酒精属于___________(填“有机物”或“无机物”)。火箭点火时，瓶内发生的反应的化学方程式为___________。 (2)如果去除尾翼、头锥，火箭的射程会___________(选填“变大”或“变小”)。 Ⅱ．制作“气火箭” 乙组同学设计了如图所示的“气火箭”。在火箭箭体中加入一定量的食醋，往底座中加入适量的小苏打样品，然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上，“气火箭”腾空而起。 (3)“气火箭”产生的气体主要是___________(填化学式)。实验时除选择含碳酸根的化合物、金属粉末作样品和酸反应外，还可以利用___________(填试剂组合名称)接触迅速产生气体制作“气火箭”。 (4)除小苏打和食醋的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有___________(写一种)。 四、综合应用题 27．化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。 【化学与生活】 (1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．    b．    c．NaCl (3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 【化学与生产】 (2)新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 【化学与科技】 (3)我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。 ①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 ②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。 ③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。 28．化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。 Ⅰ．探究发热原理 某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。 (1)兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是___________。 (2)发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式： 反应①：； 反应②：___________； 反应③： (3)发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是___________。 表2 序号 反应物总质量 理论放热量 反应① 50 g 反应② 50 g 反应③ 50 g Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和。 利用如图所示装置进行实验，步骤如下： 步骤1：检查装置气密性； 步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为； 步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞； 步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为，且。 (4)装置C中浓硫酸的作用是___________。 (5)步骤4继续通入空气一段时间的原因是___________。 (6)计算5.0 g该发热剂中的质量(写出计算过程)。___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏无锡市中考化学考前适应性练习卷》参考答案 1．B 【详解】“绿色化学”的核心是从源头消除污染，而非末端治理。 A、焚烧垃圾时浇汽油会生成更多有害气体（如CO、硫氧化物），加剧污染，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； B、太阳能是清洁能源，开发使用可减少化石燃料燃烧产生的污染，从源头预防污染，符合“绿色化学”理念，符合题意； C、将废水排入沙漠可能污染地下水，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； D、禁止化工生产不现实，“绿色化学”核心是从源头上消除污染而非禁止生产，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 故选：B。 3．C 【详解】A、 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油化工催化剂研究方面作出了卓越贡献，该说法正确； B、 徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术研究领域贡献突出，该说法正确； C、 屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素；测定锌、铟等元素相对原子质量的科学家是张青莲，该说法错误； D、 拉瓦锡最早通过经典汞燃烧实验，测定出空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，该说法正确。 4．B 【详解】A、 过滤用于分离难溶性固体和液体，不符合汽化后冷凝收集液体的过程，错误。 B、蒸馏是利用物质沸点不同，加热使沸点低的组分汽化，再冷凝为液体进行分离的操作，与“蒸令气上，用器承取滴露”的原理完全一致，正确。 C、蒸发是加热使溶剂挥发以得到固体溶质的操作，无冷凝收集液体的步骤，错误。 D、 加热只是基础操作，不是对应的分离提纯操作，不符合题意，错误。 5．B 【详解】A、铁锈是一种疏松多孔的物质，并且它包含了多种成分，属于混合物，该说法正确，不符合题意； B、空气中的二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，正常雨水显酸性，酸性环境会加速铁生锈，该说法错误，符合题意； C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，是防锈的重要措施，该说法正确，不符合题意； D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，常用于金属除锈，该说法正确，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机化合物，樱桃甙含碳元素，属于有机化合物，表述正确； B、樱桃甙是由非金属元素组成的化合物，由分子构成，表述正确； C、樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，表述错误； D、樱桃甙由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则其完全燃烧生成二氧化碳和水，表述正确。 7．B 8．C 9．C 【解析】7．A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒，说法正确； B、灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，煮茶后用水将火熄灭，是因为水可以是可燃物的温度降低温度到着火点以下，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，说法正确； D、将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色（碳化），原因是桔皮中含有碳元素，说法正确； 故选：B。 8．A、炭烤蜜薯，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、茶香四溢，无新物质生成，属于物理变化； D、火炉取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C； 9．A、物质由元素组成，分子由原子构成，茶多酚由碳、氢、氮、氧4种元素组成，茶多酚分子由碳、氢、氮、氧4种原子构成，选项错误； B、茶多酚中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）:16=204:19:42:16，则氧元素质量分数最小，选项错误； C、一个茶氨酸分子中含有7+14+2+3=26个原子，选项正确； D、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选C。 10．D 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、正确； B、燃烧需要氧气，通风口可通入空气，为木柴燃烧提供充足的氧气，说法正确； C、铁栅支撑木柴，能增大木柴与氧气的接触面积，有利于木柴充分燃烧，同时灰烬可通过铁栅的缝隙下落，说法正确； D、烟囱将废气和烟尘排至室外，可避免室内一氧化碳中毒、烟尘堆积，保障室内安全，但会增加室外的空气污染，不会减少室外污染，说法错误。 12．C 【详解】A、蚕丝和涤纶本身气味无明显差异，无法通过闻气味鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，A错误； B、将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，测定溶液pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，B错误； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且不引入新杂质，符合除杂要求，C正确； D、氯化钙可溶于水，碳酸钙难溶于水，要得到氯化钙固体，应在溶解、过滤后对滤液进行蒸发结晶，题给操作最终得到的是碳酸钙，D错误。 13．C 【详解】A、溶解粗盐时加过量的水会大幅延长后续蒸发操作的时间，只需加适量水使粗盐基本溶解即可，错误。 B、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易戳破滤纸导致过滤失败，错误。 C、蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免固体受热飞溅，正确。 D、溶解、过滤、蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去其中的可溶性杂质，最终得到的氯化钠仍属于混合物，错误。 14．B 【详解】A、 氧气具有助燃性，无可燃性，烟花燃烧是利用氧气的助燃性，该选项错误。 B、 金属可以被加工成造型各异的饰品，利用了金属的延展性，该选项正确。 C、 稀有气体填充灯具是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，而非化学性质不活泼，该选项错误。 D、生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁含碳量比纯铁高，生铁在燃烧时，其中的碳剧烈燃烧产生大量气体，使铁水飞溅，形成 “打铁花” 的壮观景象。且生铁的熔点比纯铁低，而不是高，该选项错误。 15．D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，说法错误； B、t1℃时，将两种物质的溶液升温至t2℃，溶液的质量不能确定，所以溶液中的溶质质量不能确定，说法错误； C、t3℃时，硝酸钾的溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，只能溶解30g的硝酸钾，得到80g溶液，说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确。 16．C 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误； C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确； D、氟原子的结构示意图是：  ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误； 故选：C。 17．A 【详解】A、某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，溶液的pH大于7，说明该溶液一定是碱性溶液，推理合理； B、铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀；事实上铝比铁活泼，推理不合理； C、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应有盐和水生成，但不是中和反应，推理不合理； D、由同种元素组成的纯净物是单质，单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，推理不合理； 答案：A。 18．B 【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得炭粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液中滴入酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钠已经变质，故B不正确，符合题意； C、取样后，滴加氯化钡溶液，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故C正确，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到纯净的二氧化锰，故D正确，不符合题意； 故选B。 19．B 【详解】A、转化①是气态氨气降温变为液态液氨，分子间间隔变小，说法正确； B、转化②反应的化学方程式为，产物除尿素外还有水，反应物没有全部转化为尿素，说法错误； C、转化③中CuO失去氧，发生还原反应，说法正确； D、转化④是侯氏制碱法的反应，所给化学方程式符合反应事实，书写正确，说法正确。 20．A 【详解】A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。 则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确； B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误； C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误； D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。 故选A。 21．(1)C (2)B (3)C 【详解】（1）A、该标志是禁止燃放鞭炮，故A错误； B、该标志是禁止放易燃物，故B错误； C：该标志是禁止烟火”，故C正确； 故选C； （2）A、导电性与防火无关，甚至可能引发触电或短路，不符合防火需求，故A错误； B、阻燃性指材料不易燃烧或燃烧后能自熄，能有效阻止火势蔓延，符合“承受高温”“作为防火毯”的描述，故B正确； C、导热性强意味着热量容易传递，不利于隔热防火，与“防火毯”功能相悖，故C错误； 故选B； （3）燃烧三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点， “摸”是用手接触设备表面，目的是感知温度，若设备表面温度过高，可能接近或达到附近可燃物的着火点，从而引发火灾，故选C。 22．(1) +5价 B (2) 【详解】（1）在中，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团所带电荷量，可得，解得x=+5，故填：+5价。 氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程： A、N2 和 O2 反应生成NO属于氮的固定； B、NH3 经催化氧化生成NO不属于氮的固定； C、N2和H2在一定条件下合成氨属于氮的固定；故选B。 （2）据图示可知，电解过程是水和氮气反应生成氧气和氨气，化学方程式为：。 23．(1)防止碳酸氢铵分解 (2) (3) 反应Ⅲ中加入的固体KCl磨成粉末 降低硫酸钾的溶解度 (4) 【详解】（1）如果温度过高，会导致分解，这样会使原料利用率降低。 （2）过量的碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 （3）增大反应物接触面积可加快反应，反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为反应Ⅲ加入的固体KCl磨成粉末；由流程图可知，在Ⅲ反应中生成的为固体，而在水中溶解度是比较大的，要想使析出，需要降低其溶解度，所以加入醇类溶剂目的是降低的溶解度，有利于析出。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则在空气中煅烧还生成了二氧化碳，即与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 24．(1) 低 (2) 吸附 (3) 镁可与氢气反应生成固态，单位体积镁基材料能储存大量氢气 (4) (5)ABC 【详解】（1）低温下沸点更高的气体会优先液化，被液化分离，说明沸点比更低。 （2）MOFs的多孔孔道结构可以吸附氢气，利用了其吸附性。 （3）结合题干信息，与反应生成固体，1镁基材料储存的常温常压下体积可达1345，因此储氢量大。 （4）变换过程反应物为和水蒸气，生成物为和，反应条件为高温，配平即得该方程式。 （5）A、造气过程中煤和氧气、煤和水蒸气分别发生反应，存在多个化学反应，正确； B、氢气还原铁的氧化物生成水，无生成，替代焦炭炼铁可减少排放，正确； C、出炉烟气中未反应的氢气可回收再利用，正确。 25．(1)长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 (2) 氢气 蓝 (3) (4)石墨与氧气反应生成二氧化碳 (5)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 【详解】（1）实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明该装置气密性良好； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管B中产生的气体是氢气； 由图2可知，管B电极附近的溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色； （3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）电解过程中，产生的原因是石墨与氧气反应生成二氧化碳； （5）电解NaOH溶液时，烧杯液面上方浓度始终较低的原因是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 26．(1) 有机物 (2)变小 (3) CO2 过氧化氢和二氧化锰（合理即可） (4)食醋浓度（或反应温度、碳酸氢钠颗粒大小，合理即可） 【详解】（1）酒精的化学式为C2H5OH，含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物； 火箭点火时，酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）尾翼可保持火箭飞行时的稳定性，头锥可减小空气阻力，去除尾翼、头锥后，火箭飞行稳定性变差，空气阻力增大，所以射程会变小。 （3）食醋中含醋酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以 “气火箭” 产生的气体主要是CO2； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成氧气和水，所以除碳酸盐、金属粉末与酸反应外，还可用过氧化氢溶液和二氧化锰接触迅速产生气体制作 “气火箭”。 （4）在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，食醋浓度、反应温度、碳酸氢钠颗粒大小，都会影响反应速率，也会影响射程。 27．(1) 合成 a 1:4 (2) 、 1:3 (3) 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应 H、O 【详解】（1）①略； ② a、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，正确； b、氢氧化钠溶于水放热，温度升高； c、氯化钠溶于水温度无明显变化； ③设溶液质量为x，根据，则冰袋内X和水的质量比为； （2）①中钴元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，即1个锂离子带1个单位的正电荷，其离子符号为； ② 由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式分别是、； 由微观示意图可知，该反应为甲醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3； （3）①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，能防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，即H、O； ③略。 28．(1)氧化钙与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)使发热包放出更多的热量 (4)除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定 (5)使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确 (6)干燥管 1 增重的质量就是反应生成二氧化碳的质量，根据题意生成的二氧化碳的质量=0.44g。 设5.0g该发热剂中Na2CO3的质量为x。 解得x=1.06g。 答：5.0 g该发热剂中的质量为1.06g。 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，所以气球变大。 （2）根据题意反应②发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （3）从理论放热量数据看，反应③每50g的反应物放出的热量约为 122.0kJ ，远大于反应①和反应②的放热量，加入铝粒能使发热包放出更多的热量。 （4）浓硫酸具有吸水性，其作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定。 （5）使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确。 （6）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $