2026年广东东莞市虎门外国语学校中考一模化学试卷

密加到刖 2026年广东省初中毕业生学业模拟考试（一) 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答 题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴 在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 5。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：i-7C-120-16S-32Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是( A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的芳纶原料 2.“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为2,9NONO,NO,其中没有涉及的物质类别 02 H20 放电 是() A.单质 B.氧化物 C.碱 D.酸 3.硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾(KNO3)。KNO3受热易分解生成 KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是（)】 A.2个钾离子：2KI+ B.KNO2中氮元素的化合价：KO2 C.2个氧原子：02 D.分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 4.下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（) A,徐光宪：中国稀土之父，他和他的团队研发了稀土分离技术 B.闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C.侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 化学试题（第1页，共8页） D、范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 5,我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主 题不相符的是() A.推广使用一次性餐具 B.选择公共交通工具出行 C.进行生活垃圾分类 D,倡导节约用电 6.空气是一种宝贵的资源。如图是空气中的主要成分，箭头表示不同物质发生转换（其 中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是( A.稀有气体可用于霓虹灯 空气 ①，Ca(OH) B.①可表示某食品干燥剂吸水的反应原理 稀有 气体 C.若②的反应物只有两种单质，则另一种反应物为H2 ② D.若③通过化石燃料燃烧实现，则甲中一定含有碳元素 ③> 甲 7.劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4CI配制植物生长的营养液 NH4CI含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至可燃物的着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 8.中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为 国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子 结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ A.铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B.铟与铝在化学变化中易得到电子 49n 铟 C.铟的原子核内有49个质子 114.8 D.铟的相对原子质量为114.8 9.对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是（ A.“等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因 是水分子数目增多 B.“小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的 原因是分子在不断运动 C.“白露时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的 过程中，水分子本身发生了改变 化学试题（第2页，共8页） D.“霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水 蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小 10.青蒿素(C1sH22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从 草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。青蒿素在乙醇和乙 醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是() A.0~30℃青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B.20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C.20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D.将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 4,0↑溶解度g 溶剂：乙醚 中m 3.0 8mL209%NaOH溶液 0K1 (20,2.5) 20 含酚酞的 %NaOH游液 1.0 溶剂：乙醇 充满250mLC02 1(20.0.5) 0 102030盟度/℃ 第10题图 第11题图 11.同学们对NaOH的相关性质实验进行如下创新设计：连接装置并检查气密性；装入 试剂；关闭K1和K2,将20%NaOH溶液全部注入a中，一段时间后，打开K2观察现象； 再打开K1观察现象。下列说法错误的是() A.检查装置气密性：推动注射器活塞，松手后观察活塞是否归位 B.打开K2后，c中液体流入a中，说明NaOH和CO2发生了反应 C.打开K后，b中液体流入a、c中，推测c中溶液可能褪色 D.打开K1后，a中有气泡产生，推测该气体为CO2 12.电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点 亮，如图，则M可能是() A.02 B.C02 C.CaCl2 D.H2SO4 13.我国化学家在碳纳米管上负载酞箐钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态 乙烯(C2H4)转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是（) A,乙二醇由碳、氢两种元素组成 B.该反应涉及2种氧化物 叠碳原子 C.该反应前后元素种类、分子的数目均不改变 型氧隙子 D.该反应的方程式为C2H4+2H20催化剂 C2H6O2+H2 。氢原子 化学试题（第3页，共8页） 14.下列鉴别或除杂中方法都正确的是( A.鉴别 B.鉴别 ①鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加Na2CO3 ①只用组内溶液并相互混合的方法就能将 溶液 KOH、Na2S04、CuS04、MgCl2鉴别出来 ②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫 ②鉴别涤纶和羊毛线，点燃后，闻气味 色石蕊溶液 C.除杂 D.除杂 ①除去CaC2溶液中混有少量的HCL,加入过量 ①除去CO2中少量的C0,将混合气体通 的氢氧化钙溶液 过灼热氧化铜粉末 ②除去NaCI溶液中混有少量的CaC2,加入过 ②除去铁粉中少量的锌粉，加入稀硫酸， 量Na2CO,溶液，过滤 过滤 15.1 下列实验设计不能达到实验目的是( 10g NaCl 100mL水 电深 A. 探究水的组成 B. 配制溶质质量分数为10%的NaC1溶液 氧 铁钉 铁钉 馏 水 铁钉 ② C.验证质量守恒定律 D.探究铁生锈的条件 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、 北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部 分生产情景如图： 春捣 举帘 透火焙干 (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度 变一河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 (2)“春捣”属于 （填“物理”或“化学”)变化。 化学试题 (第4页，共8页) (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中（填一操作名称）相似。 (4)人们常采用喷洒二乙基锌[Zn(C2Hh]溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2Hs)2可以 与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(CH6)气体，请写出该反应的化学方程式： (5)“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：① 但此过程温度也不能太高，以免② (从燃烧条件回答)使纸张燃烧。 17.【科普阅读】“黑色黄金”—碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在 该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承 受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低 空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳 化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理， 使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是 (填一点)。 (2)碳纤维属于① (填“混合物”或“化合物”或“单质”)。制备碳纤维 的过程中，将原丝进行“预氧化”处理的主要目的是② (3)根据图示，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增太 拉伸强度 而 4.1 /CPs 3.9 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大， 3.7 原因是 (从微观角度解释) 温度/℃ 3.5 1240129013401390 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应： 不同碳化温度下碳纤维拉伸强度 206+zM+30:02CaN46X,则X的化学式为 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的O2中完全 燃烧会生成C02。他设计如下方案验证自己的猜想：先用集气瓶收集一瓶碳纤维在O2中 完全燃烧产生的气体，向集气瓶内倒入①】 振荡，当观察到 ② 的现象时，说明小深的猜想成立。 18.【基础实验与跨学科实践】 化学试题 (第5页，共8页) 气孔 酸液 上9 85mL水 85mL水 ◆压强/kPa 。流速 浓NaOH溶液 调节登 压强活塞 史压强 曲线】 传感器 传感器 00叶气孔 曲线2 CO, 于C02 0 600 时间/s 一酸钙 图1 图2 图3 图4 I实验室制取C02.如图1所示： (1)仪器D的名称是 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,反应的化学方程式是 (3)为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器 (填编号)组装成发生装置。 Ⅱ探究CO2部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满C02,同时迅速将注射器内液 体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据， 曲线2为图2右边实验的数据。 (4)根据图3，下列说法正确的是 (填序号)。 A.CO2能与水发生反应生成碳酸 B.1体积水中溶解C02的量约为1体积 C.CO2能与NaOH溶液发生反应 D,浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO2 (5)若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又 变回紫色，请解释变回紫色的原因： (用化学方程式表示)。 Ⅲ项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取 (6)蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。己知：碳 酸钙市场价格为2元/kg,CaC03+H2S04=CaS04+C02↑+H20,则生产88kgC02需购买碳 酸钙 元。 (7)合适浓度的C02能促进植物生长。C02浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关 系如表： 浓度(ppm) 0~900 900一2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚C02浓度在日出前达到1000~1200ppm。日 出后2~3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，此时，CO2浓度监测液显示的颜色 为① 色，应采取的措施是② 19.【科学探究】 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 (1)废水检测 化学试题（第6页，共8页） 【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠(N2SO)中的两种 或三种。 【查阅资料】N2SO,化学性质与Na2CO3相似：能与酸反应且有刺激性气味气体生成， 也能与BaCz溶液反应生成白色沉淀，Na2SO,的水溶液呈碱性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 1取少量废水于试管中，滴加 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 几滴① 溶液 2 另取少量废水于试管中，滴 产生白色沉淀 加足量BaC2溶液，过滤 废水含有Na2S0,和Na2S04 3 向实验2的滤渣滴加足量 产生气泡，② 稀盐酸 【分析反思】实验3反应的化学方程式为③ 甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是④ 【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaC2溶液，若观察到⑤ 则可证明废水中含有NaOH。 (2)废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为」 (3)废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处 理后残余油墨关系如图1所示。当NaOH含量为，时，脱墨效果最佳。 (4)漂白优化小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂 选用①】 (填序号)工艺，理由是② 350叶残余袖量/pa 不同的漂白工艺 300 250 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 200 臭氧 150 高 较高 优 100 2 过氧化氢 高 适中 优 00.511.5 图1 NaOH含量(%) 3 亚硫酸钠 中 降低 差 20.明矾[KA1(S04212H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。 铝灰是含A1、A12O3和少量 Fe0、FzO3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 适量 过置氨水 H02 一铝沉淀系列操明矾 适量KOH 适量 一滤液沉留 稀硫酸 滤液→氧化调H沉联 滤液 铝灰→酸没 铁沉淀 滤渣1 化学试题 (第7页，共8页) 已知：①Si02不溶于强酸； ②H202可以使Fe2+氧化为Fe3+, ③Fe3+和A1+会在不同的pH范围沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是 (填名称)。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有① (任写一种即可)，请写 出“酸浸”中A1203发生的化学反应方程式②】 (3)“氧化”后溶液中的金属阳离子有： (填微粒符号)。 (4)其他条件相同时，F2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高.“氧 化效率”降低的可能原因是 (利用化学方程式解释)。 100 100 圣80 95 90既 %60 40 -。沉淀率80都 40 20 。一铁沉淀率 75 20 1020304050607c 2025303540455055680 pH 图1 图2 (5)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳 pH为3.0，理由是 (6)“沉铝”时加入过量氨水的目的是：① 此时发生的反应属于② (填基本反应类型)。 21,碳酸锂(Li2C03)是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 H,01、HS0, 饱和Na,CO,溶浅 被1.2 望电池粉醉 1.0 通入N,热处理 4C0 0.8 0.6 酸溶 过滤 森发浓缩 湖度/℃ 任务一：认识原材料 图1 图2 (1)酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配 制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸① g,用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和② 任务二：揭秘工艺原理 (2)“蒸发浓缩”时发生反应Li2S04+Na2CO3=Li2C03l+Na2SO4,使用110kg含质量分数 为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得L2C0,的质量。（写出计算过程）。 任务三：掌握碳酸锂的性质 (3)图2为Li2C03的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2C03溶液中含① 水，蒸发900g水后，再降温至t℃，共析出② g固体Li2C03 化学试题 (第8页，共8页)