浙江省名校新高考研究联盟（Z20⁺名校联盟）2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

Z20+名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2026届高三第三次学情诊断化学参考答案 一、选择题（48分，每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C C B D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D C A B D 二、非选择题（52分） 17．（16分） （1）AC（2分，选对2个给1分，有错不给分） （2）>（1分） 硒硫键键长比硫硫键键长更长，键能更小，更容易断裂；的电负性小于，原子半径大于，因此比更容易失去电子（2分，答对1点即得2分，其他合理答案也可得分） （3） （1分） （4）（2分，无“↓”扣1分） 取少量上层清液于试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀生成，则浓盐酸已经足量（2分，试剂、现象结论正确各1分） （5）①< （1分） ②三氟甲基具有强吸电子作用，使阴离子负电荷更分散（2分，答出“吸电子作用”给1分） ③降低 （1分） （2分） 18．（14分） （1）①-90 （2分） 低温 （1分） ② （2分） ③A （1分） 加入，使反应Ⅱ逆反应速率加快，和的浓度增加，反应Ⅰ生成甲醇的反应速率加快（2分，答出“和的浓度增加”给1分） （2）①AD（2分，选对2个给1分，有错不给分） ②异裂 （2分） （3）（2分）（或变化画对且标出给1分，不标不给分） 19．（10分） （1）④①③②（2分，有错不得分） （2）D装置中无气泡逸出（1分） （3）装置D和E之间加一个盛有连苯三酚溶液的洗气瓶（2分） （4）AD（2分，选对1个给1分，有错不给分） （5）（2分，化简正确也给分） （6）偏小 （1分） 20．（12分） （1）醛基酰胺基（1分，有错不给分） （2）BD（2分，选对1个给1分，有错不给分） （3）（2分，有机物全写对给1分；不写，方程式写对给1分。） 或 （4）（2分） （5）（2分） 或 （6）（3分，第一步1分，后面每两步1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ Z20+名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟） 2026届高三第三次学情诊断化学试题 考生注意： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sr-88 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于新型无机非金属材料的是 A．氮化铝透明陶瓷 B．硬铝 C．水泥 D．腈纶 2．下列关于说法不正确的是 A．中和形成正四面体结构 B．向溶液中通入少量可生成和 C．的水溶液中能大量存在：、、、 D．可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 3．下列化学用语表述正确的是 A．天然橡胶的结构简式： B．的价层电子对互斥模型： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 D．的结构示意图为 4．在酸性条件下，可发生如下反应：，为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是 A．中的杂化方式为 B．中的化合价是+6 C．有被还原时转移电子数为 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．电负性： B．碱性： C．第一电离能： D．离子键成分百分数： 6．根据物质组成或结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 组成或结构 性质 A 硫单质能和形成 硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 B 顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 沸点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 C 晶体中原子呈周期性有序排列 光学性质表现出各向异性 D 网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠 具有高吸水性和保水性 7．下列说法不正确的是 A．容量瓶使用完毕应洗净、晾干 B．中和反应反应热测定实验中用玻璃搅拌器搅拌 C．可用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠标准溶液 D．电解饱和食盐水时，可用阴离子交换膜提高阴极生成的溶液浓度 8．下列反应的离子方程式不正确的是 A．溶液中通入过量： B．用适量稀盐酸浸泡氧化银： C．溶液中加入产生红褐色沉淀： D．丙烯与酸性溶液反应： 9．已知有机物有如下转化： 下列说法正确的是 A．中所有碳原子一定在同一平面上 B．最多与发生反应 C．与足量发生加成反应的产物中含有3个手性碳原子 D．和反应可生成 10．下列实验操作正确的是 A．钠的燃烧 B．制备无水 C．蒸馏时使用的冷凝管 D．配制溶液时的转移操作 11．、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离（）而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 12．羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置（如图所示），实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是 A．电极上的反应式为 B．工作一段时间，a极区增大 C．右侧是电解池，c电极是阴极 D．电极区每产生，电极区溶液的质量减少 13．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示。已知可撑开晶格，为快速扩散提供离子通道。下列说法不正确的是 A．周围距离最近的有4个 B．的电子式为 C．若用代替，则导电性增强 D．在潮湿空气中，会与发生反应而破坏晶体结构 14．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌（）基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中不正确的是 A．物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ参与的反应都是氧化还原反应 B．物质Ⅲ可能为 C．Ⅰ→Ⅱ转化的过程中，若将换成，则该步骤中生成的水为HDO D．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 15．已知：下，；存在 。用浸泡并不断振荡，恰好完全溶解于中。下列说法正确的是 A． B． C．完全溶解后的溶液存在： D．若存在的溶液和的溶液，将二者混合一定能得到沉淀 16．环己酮是重要的化工原料，实验室常用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件。实验流程如图所示： 已知：环己醇沸点为，环己酮的沸点为且易和水形成共沸物。 下列分析不合理的是 A．实验中应将和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇 B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C．若无蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．多步操作是分液和蒸馏 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．硫及其化合物在生产生活中有重要应用。 Ⅰ．硫代硫酸钠（）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等 （1）下列说法正确的是 ▲ 。 A．中的硫元素有两种化合价 B．中硫氧键的极性大于硫硫键，因此硫氧键更易断裂而发生反应 C．硫代硫酸钠作为脱氯剂发生反应： D．作为配体形成配位键时，通常是氧原子供孤电子对 （2）硒代硫酸钠（）具有和硫代硫酸钠相似的结构。 请判断还原性： ▲ （填“>”或“<”），理由是 ▲ 。 Ⅱ．三氟甲基亚磺酸锂（）是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂。其合成原理如下： 已知：THF（）是一种无色有机溶剂，与水以任意比互溶。 （3）步骤（a）中有气泡产生，其主要成分为 ▲ 。 （4）步骤（b）先用THF溶解三氟甲基亚磺酸钠，然后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体，则发生反应的化学方程式为 ▲ ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 ▲ 。 （5）某种镍钴锰酸锂正极材料在补充三氟甲基亚磺酸锂（打针）前后晶胞变化如图所示。 ①比较熔点： ▲ （填写“>”或“<”）。 ②三氟甲基亚磺酸锂晶体中阴离子稳定性较强，请从结构角度解释原因： ▲ 。 ③打针后，过渡金属R的化合价 ▲ （填写“升高”、“不变”或“降低”）。打针后晶胞的化学式为 ▲ （过渡金属用R表示）。 18．以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 （1）以和为原料在催化剂的作用下合成甲醇： 反应Ⅰ： 已知该转化反应在某固体催化剂表面发生的反应如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①根据以上数据计算 ▲ ，反应Ⅲ能自发进行的条件是 ▲ 。 ②某温度时，向恒定压强为的装置中通入和，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为，的选择性为50%（选择性），则该温度下反应Ⅲ的化学平衡常数 ▲ （用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压物质的量分数）。 ③图1为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系。时，根据曲线、，判断下列关于甲醇生成路径说法合理的是 ▲ （填序号）。 A．先转化为，再转化为甲醇 B．先转化为，再转化为甲醇 C．CO直接转化为甲醇 时，曲线与曲线相比，的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅱ，从反应速率的角度分析原因： ▲ 。 （2）甲醇制备的催化机理研究。 ①基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化加氢生成的反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 下列说法不正确的是 ▲ 。 A．反应历程共经历5步基元反应 B．反应决速步骤的活化能为 C．反应历程中涉及极性键的断裂和生成 D．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 ②用作催化剂，还原制甲醇的部分机理如下图3所示。已知：“均裂”是指共价键断裂时，共用电子对平均分配给两个成键原子；“异裂”是指共价键断裂时，共用电子对完全转移给其中一个成键原子。判断步骤②中发生的是 ▲ （填“均裂”或“异裂”）。 （3）水中存在电离平衡：，已知：，（在一定温度下为常数），请在图4中画出的纯水在时刻适当降温，建立新平衡过程中和随时间变化的示意图。 19．氮化锶（）广泛用于光电材料领域。 Ⅰ．制备实验室先制取，再根据反应制备，装置如下图所示（加热和夹持装置略）。已知：易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收，但易被氧化失去吸收能力；连苯三酚可吸收。 实验步骤有：①打开、、一段时间； ②调整管式炉温度为，打开、； ③关闭、，用管式炉加热瓷舟到被完全还原； ④检查装置气密性并加入药品。 （1）正确的实验步骤顺序为 ▲ （填写序号）。 （2）证明被完全还原的实验现象是 ▲ 。 （3）制备的图示装置存在一处缺陷，改进的方法是 ▲ 。 Ⅱ．测定样品纯度： 称取样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（忽略溶液体积变化），量取吸收液，用标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点平均消耗标准溶液。 （4）下列关于的制备及纯度测定的相关说法不正确的是 ▲ 。 A．仪器的名称是圆底烧瓶 B．装置中发生的反应为： C．装置、共同起到的作用是干燥吸水，防止水解 D．用标准溶液滴定过剩的盐酸时可选用酚酞为指示剂 （5）样品中的质量分数为 ▲ 。（用含有、的式子表示） （6）若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果会 ▲ 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 20．某研究小组按照以下合成路线合成治疗高血压的药物替米沙坦。 已知：①苯胺类物质易被氧化 ② （1）D中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．A的沸点大于 B．的反应类型为取代反应 C．化合物I中碳原子的杂化方式有三种 D．替米沙坦的钠盐或盐酸盐具有两性 （3）写出的化学方程式 ▲ 。 （4）已知化合物的分子式为，其结构简式为 ▲ 。 （5）研究表明，由生成的过程是分步完成的，结合流程信息，写出第一步产物的结构简式 ▲ 。（6）设计以物质、和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $