重庆市第八中学校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

**基本信息** 试卷以真实情境为载体，通过物质结构分析与实验探究题，融合化学观念与科学思维，梯度设计适配期中阶段性能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2题/30分|化学平衡、工业流程|结合新能源电池情境，考查证据推理与模型认知；以实验设计题落实科学探究与实践素养，贴合高考命题趋势|

重庆八中2025—2026学年度（下）半期考试高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语正确的是（ ） A．四氯乙烯的空间填充模型： B．正丙醇的键线式： C．乙醇的实验式： D．聚丙烯的链节： 2．下列各组有机物不能用对应仪器检测区分的是（ ） A．元素分析仪：和 B．质谱仪：2-甲基丙烷和异戊烷 C．红外光谱仪：乙醇和二甲醚 D．核磁共振仪：1-溴丙烷和2-溴丙烷 3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．乙二醇可降低凝固点而用作汽车防冻液 B．乙炔的氧炔焰温度较高常用于焊接或切割金属 C．氯乙烷汽化时大量吸热可用于医疗冷冻麻醉 D．聚氯乙烯性质稳定可用作食品、药物、日常用品的包装材料 4．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．17 g羟基中含有的电子数为10NA B．14 g乙烯和环丙烷的混合物中原子总数为3NA C．78 g苯中含碳碳双键的数目为3NA D．1 mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的C-H键数目为2NA 5．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互作用解释的是（ ） A．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 B．甲苯可以被高锰酸钾氧化而甲烷不能 C．水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈 D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 6．下列有机物命名正确的是（ ） A．1，3，4—三甲基苯 B．：2-甲基-1，3-丁二烯 C．：3，4-二甲基-4-乙基己烷 D．：2-甲基-1-丙醇 7．下列有关分子性质的说法不正确的是（ ） A．水溶性： B．沸点：正戊烷>异戊烷 C．键角：苯>甲烷 D．密度：四氯化碳>苯 8．利用下列实验能达到实验目的的是（ ） A．证明苯与溴发生了取代反应 B．制备乙炔 C．实验室制取并检验乙烯 D．验证溴乙烷消去反应的产物 9．下列方程式书写正确的是（ ） A．实验室制硝基苯： B．制备1，3-二溴丙烷： C．甲烷与氯气光照制备二氯甲烷： D．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液反应： 10．有机化合物M是一种消炎抗肿瘤药物，结构简式如下，下列关于M说法不正确的是（ ） A．M的分子式为 B．M消去产物中不一定存在顺反异构 C．M分子中最多有15个碳原子共平面 D．1 mol M最多消耗： 11．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A．叔丁醇不能被催化氧化成 B．第二次加水“洗涤”是为了除去和NaCl C．固体是为了除去有机相中少量水 D．“蒸馏”分离残余叔丁醇和产物2-甲基-2-氯丙烷时，叔丁醇先被蒸馏出体系 12．分子式为且能发生催化氧化产生醛基的有机物有（ ） A．11种 B．12种 C．13种 D．14种 13．立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法不正确的是（ ） A．甲→乙为加成反应 B．第一步反应可能存在副产物： C．乙→丙有非极性键的断裂和形成 D．丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1 14．碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色，一氯代烃在NaOH溶液中发生取代反应的其中一种反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ） 已知：①该反应中步骤Ⅰ是决速步骤 ②甲基是推电子基，碳正离子的稳定性： ③叔丁基氯的键线式为 A．中所有碳原子均为杂化 B．根据②可以推测，碳正离子的稳定性： C．叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成副产物 D．假设一定条件下，叔丁基氯和NaOH溶液仅发生如图所示的取代反应，叔丁基氯的浓度不变的情况下，若NaOH溶液的浓度越大，总反应的反应速率越大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．回答下列问题： （1）已知物质M的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则M的分子式为________________ （2）实验室制备溴苯的化学方程式为________________________________________。 （3）某炔烃N与氢气加成后的产物是，则N的系统命名为________________。 （4）的系统命名为_______________，其同分异构体中有一种物质E，E的一氯代物只有一种，则E的二氯代物有______种。 （5）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系。 ①已知某烯烃Q的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮（）则此烯烃Q的结构简式是_______。 ②已知某烃R在通常情况下，1 mol R能跟2 mol的溴反应。它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8倍，试分析该烃的结构简式_____________________________。 16．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组将25.8 g某液态有机化合物X在铂舟中燃烧完全，利用如图所示的装置测定该有机化合物X的组成及结构。 回答下列问题： （1）实验开始时，先点燃_____（填“煤气灯”或“燃烧炉”），装置中氧化铜的作用为_______________________（用化学方程式表示）。 （2）吸收管做成细长形的目的是____________________________。 （3）实验结束后，高氯酸镁的质量增加27.0 g，碱石棉的质量增加66.0 g，可确定X的实验式为___________。 （4）X的质谱图如图2所示，则X的相对分子质量为______，其核磁共振氢谱如图3（峰面积比为1∶1∶2∶6），推测X的结构简式为___________（填一种即可）。 （5）X的同分异构体中满足下列要求的结构简式为___________。 ①能与金属Na反应产生氢气 ②不能使溴水因发生反应而褪色 ③其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶4∶4 17．在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油（主要成分是柠檬烯，），实验装置及步骤如下： 密度 熔点 沸点 化学性质 柠檬烯 -74.3℃ 177℃ 遇明火、高温、强氧化剂易燃 -97℃ 39.8℃ 遇明火易爆炸 Ⅰ．提取柠檬烯 ①将250 g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入100 mL圆底烧瓶中，加入约25 mL水，按照上图安装水蒸气蒸馏装置。 ②打开活塞K，加热至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时关闭活塞K，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。 Ⅱ．提纯柠檬烯 ①将馏出液用萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。 ②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油2.0 mL。 回答下列问题： （1）装置空白处使用的仪器名称为___________。 （2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的现象是_____________________________，蒸馏结束时，正确的操作顺序为_________（填序号）。 ①停止加热 ②打开活塞K ③关闭冷凝水 （3）甲装置中长导管的作用是_________；乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是________。 （4）提纯柠檬烯时宜采用_______（填字母）加热蒸馏的方式，不选用另一种方式的理由是___________ A．电加热套 B．酒精灯 （5）实验过程中，柠檬烯的总损失率为20%，则新鲜橙子皮中柠檬烯的质量分数为_______%（）。 18．月桂烯有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 已知：Diels-Alder反应： 回答下列问题： （1）芳樟醇中所含有的官能团名称为_______。 （2）与月桂烯发生反应①的另一反应物是_______，反应①所得产物B中有____种不同化学环境的氢原子。 （3）A可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该反应的化学方程式______________________________。 （4）写出反应②的化学方程式______________________________________。 （5）反应③的反应类型为_______。 （6）X是橙花醇的同系物，且相对分子质量比橙花醇大28，其核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6∶12∶3∶1，X的结构简式为_____________。 （7）设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线____。（无机试剂任选，合成路线表示为：） 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 0 B D B A D D D B D C 15.每空2分，共14分。 (1)C2H4 (2②*Bara, Br+曲r↑ (3)3,4二甲基-1-戊炔 (42,3-二甲基己烷；3 (⑤CH=C(CH)C2Hs “或 16.每空2分，共14分。 (1)燃烧炉；Cu0+C0合Cu+C02 (方程中高温也可以，点燃不行，箭头不行) (2)有利于H20和C02完全（充分）吸收 (3)CsH10O CM-04 (4)86; O4:=40%-. al.=c- =a-oH-o OH n-cl-06 (5 (任写一种给2分) 17.除标注外，每空2分，共15分。 (1)直形冷凝管（不出现错别字） (②)馏出液澄清透明（或馏出液不再含油状液体；或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在；或锥形瓶内油 层不再变化)； 简答题的分号各为得分点，答到一点即可， ②①③ (3)平衡气压；或安全管；或以免关闭活塞K后圆底烧瓶内气压过大（避免气压过大）；或防装置出现 堵塞 防止飞溅起的液体进入冷凝管中；或缓冲气流 (4)A(1分)；遇明火易然，有安全隐患 (⑤)0.84 18.除标注外，每空2分，共15分。 (1)碳碳双键、羟基 (2)HC1(1分)，7 重庆八中2025-2026学年度（下）期中考试高二年级化学试题参考答案 第1页共2页 +oc 义义 (5)取代反应 -Br Br 重庆八中2025-2026学年度（下）期中考试高二年级化学试题参考答案 第2页共2页