2026年四川达州市高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试模拟化学测试题（四）

**基本信息** 以中国空间站、疫情防控等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查初中化学核心知识与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|8/24|化学变化判断、物质鉴别、实验操作、化学式计算、溶解度曲线分析|结合中华民族发明创造（如造纸、酿酒）考查化学变化，体现文化传承| |填空题|7/28|化学用语、材料与营养、航天科技（氮气性质、元素周期表）、水净化、工艺流程|以“天问一号”火箭推进剂反应考查化学方程式书写，凸显科技前沿情境| |实验探究题|2/17|气体制取（O₂、CO₂、NH₃）、溶液配制与中和反应|设计“生命吸管”净水装置分析，培养科学探究与实践能力| |计算题|1/6|酸碱盐反应计算|结合电镀废水处理考查溶质质量分数计算，渗透科学态度与责任|

达州市2026年高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试模拟测试题（四）化学 可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，O—16，Ca—40 Mn—55 一、单项选择题:本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．丝线纺织 C．造纸 D．粮食酿酒 2．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列知识归纳都正确的一组是 A．生活常识 B．物质鉴别 洗涤剂洗油污---乳化作用人体缺锌元素---甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠---品尝羊毛线与棉线---灼烧 C．安全常识 D．环境保护 油锅不慎着火---可以盖上锅盖灭火火灾烟很大时---用湿毛巾捂住口鼻 减少白色污染---少使用塑料制品减少酸雨污染---不使用化石燃料 A．A B．B C．C D．D 3．某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为10.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为 （    ） A．9g B．10g C．9.5g D．8g 4．吡唑啉（C3H6N2）是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，下列有关吡唑啉的说法正确的是 A．吡唑啉是由碳、氢、氮三种原子构成 B．吡唑啉中氮元素质量分数最大 C．吡唑啉的相对分子质量为70g D．吡唑啉分子中碳、氢、氮原子个数比3：6：2 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）    A．t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大 D．分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大 6．下列有关物质的鉴别或除杂所用试剂或方法中,不正确的是 (　　) A．鉴别氧化钠固体和氯化钠固体:水 B．鉴别羊毛线和腈纶线:灼烧后闻气味 C．除去铜粉中含有的碳粉:在空气中灼烧 D．除去氧气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶 7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A． 向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙 B． 向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C． 将等质量的Al、Mg、Fe、Cu分别放入四份相同的稀盐酸中 D． 向一定质量硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中加入锌粉 8．2.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，共产生0.1g氢气，则该样品中所含的杂质可能是 A．镁、铝 B．碳、铜 C．锌、铜 D．铝、锌 二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分) 9．用化学用语表示 （1）2个铜原子 ； （2）3个二氧化碳分子 ； （3）4个钙离子 ； （4）标出氯化铝中氯元素化合价 ； （5）4个硫酸根离子 ； （6）氢氧化镁的化学式 。 10．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。 (1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。熔喷布所用的聚丙烯塑料属于 （填“合成”或“天然”）有机高分子材料。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于 （填“纯金属”或“合金”）。 (2)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是 （填字母序号）。 A．鸡蛋 B．米饭 C．白菜 D．西瓜 (3)秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中： ①属于人体所需微量元素的是 （填元素符号） ②属于糖类的是 。 (4)0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。 (5)用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火主要原理是 ，酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为 。 11．中国空间站开启有人长期性驻留时代。 (1)“嫦娥五号”一共带回1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因是______。 (2)“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，可知铌元素的相对原子质量为______，X的数值是______。 (3)将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为 ，则X的化学式为______。 (4)空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得。高氯酸锂在加热条件下生成氯化锂（LiCl）及氧气，请写出该反应的化学方程式：______。 12．中国空间站的建成为科研的发展提供新的创新载体，其科研成果也将造福人类。 (1)“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中， 水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是 。 (2)太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起 作用。 (3)空间站中的水、气整合循环系统如图1所示，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。图2是该循环系统中CO2转化为H2O的微观示意图。 ①电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式。电解水的化学方程式为 。 ②图2中物质丁由两种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%，则X的化学式为 。 13．水是生命之源，某中学开展了关于水的项目式学习活动。请结合图示回答问题： （1）1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，实验室常用图1装置进行模拟，与a管相连的电极是 （填“正极”或“负极”），该实验得出的结论是水由氢、氧元素组成，得出该结论的理论依据是 。 （2）某小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制如图2所示便携净水器。该净水器B层放置的材料是 ，该针筒式自制净水器，优点是 （请写一条即可） （3）如图3所示的“生命吸管”是当今户外净水实用装置，下列说法正确的是__________（多 选，填序号）。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．抗菌颗粒可以去除细菌 C．通过“生命吸管”可以得到纯水 14．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4 ②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 （1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。 （2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、 和 。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。 （4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，观察到有 产生。 （5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 。 15．某实验小组同学做了如图A所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系如图B所示。 (1)a点时，发生反应的化学方程式为 。 (2)b点时，溶液的总质量与反应前相比 （填“减少”或“不变”或“增多”）。 (3)c点时，溶液中含有的金属的化合物的化学式为 。 (4)d点时，将固液混合物过滤，所得滤渣中含有 。 三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 16．下图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题： (1)实验室用Ａ装置制取氧气，化学反应方程式为 ；若用 B 装置制取二氧化碳，把固体放在“多孔隔板”上的目的是 ，最好用 （选填字母序号） 装置收集二氧化碳气体。 (2)若用F 装置干燥二氧化碳，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 (3)实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下制取氨气，选择的发生装置是 （选填字母序号），氨气密度比空气小且极易溶于水，应选择的收集装置是 （选填字母序号）。 17．某化学课外兴趣小组欲配制 80g 质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。 （3）下列说法或操作正确的是 （填字母序号）。 A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B 用量程为 100mL 的量筒量取所需要的水 C 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 （4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。 （5）某同学用蒸馏水润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH 值时，他测得的结果会 （填 “偏大”、偏小”或“不变”）。 （6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图： ①在烧杯中加入 10mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 （填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。 ②以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 （填字母序号）。 A 加入少量铁粉，无明显现象 B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变红 C 加入碳酸钠溶液，产生气泡 ③请你写出中和反应在生产、生活中的一种用途 。 四、计算题(本题1个小题，共6分) 18．某厂电镀液废水中含有硫酸和硫酸铜两种溶质为测定其中各成分的含量,69 中化学实验小组的同学们取 100g 废水样品,在实验室中利用溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液进行测定,所得到的相关数据如图所示。请回答下列问题: （1）A 点发生反应的化学方程式为 ； （2）根据已知条件,列出求解反应生成沉淀的质量(x)的比例式为 ； （3）当加入 80g 氢氧化钠溶液充分反应后过滤出沉淀,将溶液蒸发掉 28.2g 水,所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （4）若想把 100kg 这样的废液转化为纯净的硫酸铜溶液,需要加入含杂质 20%的氧化铜(杂质不溶于水,也不与酸反应)的质量为 。再经过一系列操作,就可以得到纯净的硫酸铜溶液。 参考答案 1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．（1） （2） 3CO2 （3） （4） （5） （6） 10．    合成    ； 纯金属；A；     Fe、Zn    ； 阿拉伯果糖；5000；    隔绝氧气  ；   C2H5OH+3O22CO2+3H2O 11．(1)氮气的化学性质不活泼；(2)92.91；12；(3)CO2； (4) 12．分子在不断运动；吸附；         ； CH4 13．（1）负极；化学反应前后，元素种类不变（或填质量守恒定律） （2）活性炭；装置简单（合理即可） （3）AB 14．化合；过滤；漏斗；烧杯；；Mn（OH）2；HNO3、Ba（NO3）2；白色沉淀；MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度 15．(1) (2)减少 (3) (4) 16．(1)     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     能够控制固体与液体的分离与接触，进而控制反应的发生与停止     E (2)a (3)     A     D 17．9.6；烧杯；B；偏小；偏小；红；不能；BC；用熟石灰中和酸性土壤（合理均可） 18． 20% 4kg 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $