2026年江苏扬州市高邮市中考二模化学试题

九年级化学试卷参考答案2026.05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C B A C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B D C D B B D C 说明：化学方程式每个2分、计算3分、除特殊说明外，其余每空1分 21．（9分） （1）①有机物 ②SiO2 （2）①碘水或碘酒 ②Na+ 蛋白质 （3）①2HA + Ca(OH)2 CaA2 + 2H2O ②Ca(OH)2在空气中与CO2反应，碱性变弱（2分） 22．（10分） （1） 2H2O 2H2↑ + O2↑ 增大 D （2）通入纯氧，将氨气与氧气充分混合，增大氧气的通入量，增大压强等（合理即可） 热能、光能（热能必须写） （3） 2H2 + O2 2H2O （4）①氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ②氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。（2分） 23．（14分） （1）①2H2O2 2H2O + O2↑ ②因为B、C集气瓶中水蒸气的浓度不同，可以在B、C集气瓶中放入少量等体积的水等（合理即可，2分） （2）①分解反应 ②3 g 过多质量的铝粉消耗较多的氧气 （3）①Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O（2分） CO2和CO （2分） ②足量 0.12 g碳完全燃烧，需要0.32 g氧气，而三颈烧瓶内氧气的质量为0.7 g（2分） 24．(14分) （1）①Fe + CuCl2 Cu + Fe Cl2 H2 ②部分铁与稀酸反应，导致与氯化铜反应的铁变少；生成的氢气膜覆盖在铁的表面上，阻碍反应的进行等，答案合理即可 ③＜ 当混合物中铁的质量分数为0时，铜去除率为10%左右，当混合物中铁的质量分数为100%时，铜去除率为70%左右（2分） （2）①增大 洗去固体表面可溶性杂质 ②75 产品受热分解生成了CuO ③CuCO3•Cu(OH)2 222份质量的CuCO3•Cu(OH)2 受热分解生成了160份质量的CuO，固体质量差为62份，即失重率约为28%（2分） 25． (13分) （1）负 Cl- （2）CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑+ Cl2↑ （3）Na+占用了部分“通道”阻碍了Ca2+向阴极迁移，导致产物生成量减少（2分） （4）Ca2+ Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出（2分） CO2流量过大，会生成Ca(HCO3)2（2分） （5）6660（2分，算得CaCl2 的质量即可得1分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度网上阅卷第二次适应性练习试题 九年级化学 2026.05 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5K39 Ca 40 Cu 64 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与燃料生产技术直接 相关的是 A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 B.徐光宪，稀土分离技术 C.赵忠贤，高温超导材料研究 D.张存浩，高能化学激光研究 2.在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”。天然气的主要成分是 A.酒精 B.一氧化碳 C.甲烷 D.氢气 3.纯碱(NCO3)在制玻璃、肥皂、造纸等工业有广泛的应用，纯碱属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 4.三氯化硼(BC)是制备光导纤维的主要原料，BC中硼元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.-3 5.下列物质由原子构成的是 A.水 B.铁 C.二氧化碳 D.氯化钙 6.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确是 A.双氧水：每个溶质分子中含有2个氧原子B.干冰：干净无杂质的冰 C.烧碱：具有可燃性的碱 D.水银：液态的银 7.稀土元素有“工业维生素”之称。钪属于其中的一种，图为钪在元素周期表中的信息。下 列说法不正确的是 21 Sc A.钪的元素符号为Sc 钪 B.钪属于金属元素 44.96 C.钪原子核内有21个中子 题7图 D.钪的相对原子质量为44.96 8. 明末科技著作《物理小识》中对硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，描述的化学 方程式为4HNO3+3Ag一3AgNO+2H20+R↑，则R的化学式为 A.N2O B.NHa C.NO D.NO2 学习小组取碎紫甘蓝叶片，放入研钵中，加入酒精研磨，过滤得到紫色的带甘蓝提取液，将其 滴入白醋中变红，滴入氢氧化钠溶液中变绿。 9.下列人体所需的营养物质中，紫甘蓝富含的是 A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D、无机盐 10.上述实验操作过程中，一定不会用的仪器是 A.胶头滴管 B.分液漏斗 C.烧杯 D.玻璃棒 九年级化学第1页共6页 a“"1.%o¤ 可只 11.下列关于本实验项目的说法中不正确的是 A.把紫甘蓝剪碎再研磨是为了增大其与酒精的接触面积 B.紫甘蓝中色素难溶于酒精 C.向稀盐酸中滴入紫甘蓝提取液，溶液也会变红 D.该提取液可用作酸碱指示剂 12.紫甘蓝适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合紫甘蓝生长的是 A.6.3 B.7.0 C.8.9 D.10 13.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A.Fe,0,稀盐酸→PeCb溶液 B.Cu(NO3)2 Ag Cu C.NH.HCO3△+NH D.c器 →C0 14.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.铜呈紫红色，可用作导线 B.石墨能导电，可用作润滑剂 C.金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 15.甘氨酸甜菜碱(CsHnNO2)是一种果蔬保鲜剂。下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是 A.属于氧化物 B.每个分子中含有一个氧分子 C.由C、H、N、O四种元素组成 D.C、H两种元素质量比为5：11 16.下列实验方案能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察 A 现象 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准 B 测定NaOH溶液的pH 比色卡对照 实验室制取氢气 向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体 D 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧至固体质量不再减少 碳中和是指通过减少碳排放、增加碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，从 而实现净零排放。工业上可用K2C03溶液吸收含C02的烟气，反应原理为：K2C03+C02+H2O 一2KHC03；加热所得的KHC0]溶液可实现C02的释放，反应原理为：2KHC01△ K2C03+C02↑+H20。 17.下列措施中不能有效促进“碳中和”的是 A.植树造林 B.燃煤发电 C.推广电车 D.保护湿地 18.下列关于“C02吸收再释放过程”的说法中，不正确的是 A.生成的KHCO3分解，既实现CO2的释放，也实现了K2CO3的再生 B.循环利用过程中，溶液的H始终保持不变 C.循环利用能降低生产成本，又能减少对环境的污染 D.理论上，整个过程不需要额外补充其他物质 九年级化学第2页共6页 a“"1.%oa 回 19.已知：20℃时，K2C03的溶解度为110g,KHC03的溶解度为33.7g。某实验小组利用 KCO,溶液进行吸收，下列关于该实验操作与原理的说法中， 喷淋吸收塔 不正确的是 A.适当升高吸收塔的温度，能提高吸收效率 B.在a、b处连接CO,浓度分析装置，可监测吸收塔的吸收效率 C.吸收过程中，a处C0浓度大于b处C02浓度 D.为提高反应的效率，工业上应使用饱和的KCO3溶液 题19图 20.工业上利用CH4与水蒸气催化重整制氢，流程中包含两步反应：CH4+H0继化起C0+ 3H(该反应为吸热反应)，C0+H0继化剂C0+H。生产中采用透氢膜装置，可及 时分离出混合气体中的H2。结合出气口处气体的数据图像分析，下列说法中不正确的是 100 ◆◆◆50 80 ◆一CH转化米 40 ★H,质微分版30 新 出气 合气 心% ●C0质厥分数 20 悬C0,质登分数 10 0上0 600700800900100011001200 题20图 温度K A.第一步反应吸热，将外界的热量储存于C0和H2之中 B.适当添加CaO,可提高H2的纯度 C.在温度为800K时，产氢速率小于透氢速率 D.装置理想工作温度约为900K 二、非选择题：共5题，共60分。 21.(9分)高邮是一座有深厚文化底蕴与创新活力的城市。 （1)科创名城一光伏产业 ①光伏组件封装中使用特种工程塑料，塑料属于▲（填“无机物”或“有机物”）。 ②光伏产业中，用于制造电池片的高纯硅(S)从二氧化硅中提炼而得，二氧化硅的化学 式为▲。 (2)舌尖高邮一美食化学 ①桂花糕以糯米粉、白砂糖、干桂花为原料制作，糯米粉富含淀粉，常用▲检验。 ②腌制咸鸭蛋所用食盐的主要成分是氯化钠，其构成微粒中的阳离子是▲（填化学用 语)，鸭蛋中富含人体所需的营养物质是▲一。 (3)传统文化一化学守护 ①老旧邮票多为纸质，纸张易酸化而破损，被酸化（以HA表示）的纸张可用饱和石灰水 漫泡脱酸，其原因是▲（用化学方程式表示）。 ②脱酸处理后的湿纸张pH约为12，在空气中晾干后，pH降至8左右。请分析pH下降 的主要原因▲一。 九年级化学第3页共6页 D al“"1…%o¤ 22.(10分)一种以氨为载体，生产供能的流程如图。 N H 合成塔 →NH 燃烧室 +H2O 题22图 N2 (1)流程中的氢气可通过电解水获得，反应的化学方程式为▲。电解水所用的电解液通 常为20%~30%的KOH溶液，反应一段时间后，该电解液的浓度会▲（填“增大”、 “减小"或“不变)，为实现KOH的循环使用，最适宜添加的试剂是▲。 A.30%KOH溶液 B.20%KOH溶液 C.KOH固体 D.水 (2)为使氨气充分燃烧，可采取的措施是▲一，供能过程中主要利用了化学能→▲_能 的转变。 (3)请写出上述流程总反应的化学方程式▲。 (4)在储存和运输的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是NH3与H2的特性对比。 能量种类 滞，点/℃ 体积能量密度/(ML) 所需仓容/m时 NH -33.5 11.5 3121 H -252.9 8.5 4223 说明：体积能量密度是指单位体积的储能介质所能储存的能量。 依据表中信息，分析将H2转化为NH进行储运的原因▲_。 23.（14分)人类生活离不开氧气。 (1)探究O2浓度对铁生锈速率的影响 ①装置A中产生O2反应的化学方程式为▲。 ②某同学为探究O2浓度对铁生锈速率的影响，设计图1所示装置实验，观察到装置B中 铁钉先生锈。老师认为：此现象不能证明O2浓度增大会加快铁生锈。请解释原因并提 出为达到实验目的可作的改进措施▲。 一H,O,溶液 ) 05 30 25 20 B 01234m(相粉g 题23图-1 题23图-2 (2)探究某自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaCIO3、MnO2(催化剂)和铝粉。利用铝 九年级化学第4页共6页 a“"1.%o¤ 粉燃烧供热，促使反应：2NaC0,02NaCH30,个发生，为探究铝粉的加入量对创一 氧剂产氧量的彩影响，取相同质量的NaCIO3、MO2均匀混合，控制其他条件相同进行实 验，测得两者间的关系见图2。 ①该面罩式呼吸自救器核心制氧反应的基本反应类型是▲。 ②分析图2，实验条件下，为获得较多的氧气，较合适的铝粉加入量是▲g,铝粉 质量太多，产氧量下降的原因是▲。 (3)探究木炭在氧气中充分燃烧是否只生成C02 已知：C0能与氯化钯溶液反应生成黑色固体。O2的密度约为1.4gL。 注射器 注射器 I.将燃烧匙中的木炭(0.12g)在酒精灯上加热至红热，伸入500mL 的三颈烧瓶中，如图3。Ⅱ.反应结束后，抽取瓶中气体通入澄清石灰 水中，观察到石灰水变浑浊。Ⅲ.再抽取瓶中气体通入氯化钯溶液中， 题23图3 观察到有黑色固体生成。 ①写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式是▲，由步骤Ⅱ和Ⅲ，可知该实验中木炭燃烧产物 为▲。 ②依据实验数据判断：烧瓶内O2▲（填“足量”或“不足量”），说明理由▲。 24.（14分)某酸性含铜废水(CuCl2、HCl)需处理。 (1)置换处理。用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）处理。 ①铁与CuC2反应的化学方程式为▲，废水处理过程中还会产生一种气体为▲。 ②实验小组研究了pH值对铜去除率（铜去除率=里换出何元未的质主×100%）的影响，如图1 置换前钢元素的质量 所示。随pH值减小，铜元素去除率下降的原因是▲。 120 100 0 30 20 0 00.20.40.60.81.0 012345678 混合物中铁的质量分数 题24图-1 pH值 题24图-2 ③图2为混合物中铁的质量分数与Cu+去除率的关系。活性炭对C2+的去除能力▲。 (填“>”“<”或“=”)铁粉对Cu+的去除能力。你的判断依据是▲。 (2)转化处理。将该酸性含铜废水稀释后，加入一定量N2CO3溶液，在一定温度下充分反 应，过滤、洗涤、干燥可得碱式碳酸铜【化学式为CuCO3Cu(OH)2或2CuCO3Cu(OH)2】。 ①沉淀时，废水中的pH值▲（填“增大”或“减小”）。洗涤的主要目的是▲。 九年级化学第5页共6页 回 a“"1…%o¤ ②取一定量浓度的CuCl2溶液与Na2C03溶液混合均匀，分别在不同温度下反应相同时间， 所得沉淀的颜色和产率如表所示。 题24表 40 (350,28) 实验小如 I II mI IV +20 温度℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色（少量黑色） 200 400 600 温度C 产率% 73.8 93.4 题24图-3 实验中，控制CuCl2溶液和Na2CO,溶液反应的最佳温度为▲℃，实验小组V所得 产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是▲。 ③将碱式碳酸铜充分加热，可完全分解成氧化铜、水和二氧化碳。测得不同温度下固体 的失重率（失重率=物光质更-最，质量x109%)见图3,350℃时残留固体为Cu0,请结合 初始质量 数据确定本实验所用碱式碳酸铜的化学式▲，理由是▲一。 25.(13分)图为工业上采用阳离子膜电解碳化法制备CaCO3的示意过程。 阳极室 阳离子膜 阴极室 C02 C032 Ca2+ Ca2+ CI OH O 题25图 已知：C02+CaC03+H20=Ca(HC03)2 (1)离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带▲ (填“正”或“负”)电荷，▲（填离子符号，下同）因同性相斥而被截留。 (2)电解CaCl2溶液生成Ca(OH2、H2和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为▲。 (3)阴极室中加入一定浓度NaCl溶液的目的是提高溶液的导电性，但NaCl溶液的浓度过大 时，碳酸钙的产量降低的原因是▲。 (4)阴极室通入CO2可将溶液中的▲转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。电解过 程中，Ca(OHD2会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析Ca(OHD2会覆膜的 原因是▲。工艺中控制C02流量不宜过大，原因是▲。 (5)若反应产生222g的Ca(OH)2,则可处理含5%CaCl2的废液的质量为多少（请写出计算 过程)。 九年级化学第6页共6页 a“"1…%o¤