【2026年新高一化学衔接课程】第2讲 电解质的电离

高一暑假衔接课程 第2讲 电解质的电离 【内容导航】 1．电解质和非电解质； 2．强电解质和弱电解质。 一、电解质和非电解质 【交流讨论】 (1)NaCl固体不导电，而NaCl的水溶液能导电，原因是什么？ (2)酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。 (3)NaCl熔化后能导电，而蔗糖熔化后不能导电，试从微观的角度解释其原因。 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在______________或______________能导电的_______。酸、碱和大多数盐都是电解质。 (2)非电解质：无论在______________和______________均以_______形式存在，都不能导电的_______。 2．电解质的电离 (1)电解质的电离：电解质在______________或______________解离成______________的离子的过程称为电离。 (2)电解质电离的本质：在水溶液中或熔融状态下电离出了能______________的阴、阳离子。 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_______，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是_______，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是______________，阳离子是______________或______________，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 【交流讨论】 1．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 2．(1)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ 3．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 4．NH3、CO2等物质溶于水能导电，它们是否是电解质？ 【归纳小结】常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 【交流讨论】 现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。 【归纳小结】电解质和非电解质的判断方法 (1)判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质； (2)判断化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，在其中一种情况下能导电为电解质，两者都不导电为非电解质； (3) CO2、SO2、SO3、NH3、P2O5等本身不能电离出离子，它们与水反应生成了电解质，因此属于非电解质。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．NaHSO4能电离出H＋，所以NaHSO4属于酸 B．石墨和C60是同素异形体，它们不属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 D．Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，所以它们不是电解质 【即学即练2】有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空：　 (1)上述状态下可导电的是________________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是___________________________。 【即学即练3】已知溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验： (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是______(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 二、强电解质和弱电解质 1．实验探究溶液的导电性 (1)实验操作： 分别用50mL相同浓度的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水进行导电性实验。 (2)实验现象和结论： 溶液 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 氨水 灯泡亮度 亮 暗 亮 亮 暗 导电性 【交流讨论】 (1)溶液的导电性与什么因素有关？ (2)四种浓度相同的溶液导电性为什么不同？ 2．强电解质和弱电解质 (1)分类和概念 根据电解质在水溶液中的______________，将电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能______________的电解质。 弱电解质：在水溶液中______________的电解质。 (2)电解质的强弱 强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质；弱酸、弱碱都是弱电解质。 常见的强酸：_____________________等。 常见的弱酸：_____________________等。 常见的强碱：_________________________________等。 常见的弱碱：______________等。 3．电离方程式 (1)电离方程式：电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后在水分子的作用下形成_______阴、阳离子（简写为离子形式）。 (2)强电解质的电离方程式： ①强电解质在水溶液中______________，在书写电离方程式时用符号“_______”。 例如：H2SO4===______________ NaOH=== ______________ NaCl===______________ ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“_______”。 例如：BaSO4===______________，Ca(OH)2===______________-。 (3)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3COOH______________，NH3·H2O______________。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3______________，HCO______________。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如，Cu(OH)2______________ 4．溶液中存在的微粒 (1)强电解质在水溶液中_______电离，溶质全部以_______形式存在。 (2)弱电解质在水溶液中_______电离，溶质既有_______又有_______形式存在。 【交流讨论】 1．(1)有下列物质：①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4 其中，属于强电解质的有________，属于弱电解质的有_________。 (2)写出上述电解质的电离方程式。 2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 a．NaHSO4属于酸 b．NaHSO4属于盐 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 【即学即练4】下列分类完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 P2O5 氨水 BaSO4 【即学即练5】(1)现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氨气 ④Fe(OH)3　⑤硝酸　⑥亚硝酸(HNO2)　⑦NaHS。请用物质序号填空： 属于强电解质的有_________；属于弱电解质的有_____________；属于非电解质的有_________。 (2)分别写出电解质的电离方程式。 【即学即练6】判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________________。 (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ____________________________________。 (3)Na2SO4===Na＋SO ____________________________________。 (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO _____________________________________。 第2讲 电解质的电离 课堂检测 姓名：_________ 1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 2．下列说法中正确的是(　　) A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 3．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 4．下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3Na＋＋HCO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl- D．Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－ 5．下列说法正确的是(　　) A．硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 6．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 7．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②石墨　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤葡萄糖　⑥CaCO3，请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是___________。 (2)属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有____________。 (3)写出③⑥在水溶液中的电离方程式： ③____________________________；⑥____________________________； 第2讲 电解质溶液 同步练习 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO 非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 SO2 H2O 4．下列说法中，正确的是(　　) A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 5．电离有化学电离和物理电离之分。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。化学电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。 下列物质进行化学电离的电离方程式正确的是(　　) A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．MgCl2的电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋Cl C．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K＋＋Cl－＋O2－ D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO 6．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 8．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A．CH3COO－ B．HSO C．OH－ D．NH 9．现有以下物质：①铜 ②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气 ⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧氯化钠　⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 10．写出下列物质在水中的电离方程式： (1)硝酸：__________________________ (2)醋酸：___________________________ (3)一水合氨：________________________ (4)碳酸氢钠：____________________________ (5)NH4NO3：___________________________ (6)Al2(SO4)3：__________________________ (7)Fe(OH)3：____________________________ (8)H2S：_________________________________ 11．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图： (1)将实验现象填在下表空格中。 实验操作 灯泡亮度变化 通入CO2以前 开始通入CO2时 恰好完全沉淀 沉淀完全后，继续通入过量的CO2 (2)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一暑假衔接课程 第2讲 电解质的电离 【内容导航】 1．电解质和非电解质； 2．强电解质和弱电解质。 一、电解质和非电解质 【交流讨论】 (1)NaCl固体不导电，而NaCl的水溶液能导电，原因是什么？ 氯化钠由Na+和Cl-构成，固态时，Na+和Cl-不能自由移动，故不能导电；在水溶液中，在水分子的作用下，NaCl晶体溶解并解离成自由移动的Na+和Cl-，通电时，阴阳离子发生定向移动。 (2)酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。 酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子，因此能导电。 (3)NaCl熔化后能导电，而蔗糖熔化后不能导电，试从微观的角度解释其原因。 NaCl熔化后形成了自由移动的离子，因此能导电；蔗糖熔化后仍然以分子形式存在，因此不能导电。 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱和大多数盐都是电解质。 (2)非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 2．电解质的电离 (1)电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程称为电离。 (2)电解质电离的本质：在水溶液中或熔融状态下电离出了能自由移动的阴、阳离子。 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 【交流讨论】 1．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 答案：①不能　HCl由分子构成，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－ ③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子 2．(1)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。 3．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于非电解质。 4．NH3、CO2等物质溶于水能导电，它们是否是电解质？ 它们本身不能发生电离，溶于水后，与水发生反应，生成了电解质，因此不是电解质，属于非电解质。 【归纳小结】常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 【交流讨论】 现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。 (5)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ 答案：(1)②③④⑥⑨　(2)②⑤⑩　(3)①⑦⑧　(4)⑤⑩ (5)不能，因为SO2不是电解质，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。 【归纳小结】电解质和非电解质的判断方法 (1)判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质； (2)判断化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，在其中一种情况下能导电为电解质，两者都不导电为非电解质； (3) CO2、SO2、SO3、NH3、P2O5等本身不能电离出离子，它们与水反应生成了电解质，因此属于非电解质。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．NaHSO4能电离出H＋，所以NaHSO4属于酸 B．石墨和C60是同素异形体，它们不属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 D．Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，所以它们不是电解质 答案：B 解析：NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但是因为其阳离子不全是H＋，NaHSO4不属于酸，属于盐，A错误；石墨和C60为碳元素的不同单质，为同素异形体，电解质属于化合物，因此石墨和C60既不属于电解质，也不属于非电解质，B正确；二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，C错误；Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，但是溶于水的部分能电离，属于电解质，D错误。 【即学即练2】有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空：　 (1)上述状态下可导电的是________________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是___________________________。 答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。 【即学即练3】已知溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验： (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是______(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案：(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D 解析：(1)干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不能导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电；酒精也不能导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，此过程灯泡由亮变暗直至熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，导电能力增强，灯泡又逐渐变亮。 二、强电解质和弱电解质 1．实验探究溶液的导电性 (1)实验操作： 分别用50mL相同浓度的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水进行导电性实验。 (2)实验现象和结论： 溶液 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 氨水 灯泡亮度 亮 暗 亮 亮 暗 导电性 强 弱 强 强 弱 【交流讨论】 (1)溶液的导电性与什么因素有关？ 溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关。离子浓度越大，导电性越强。 (2)四种浓度相同的溶液导电性为什么不同？ HCl、NaOH在水中完全电离，离子浓度大； CH3COOH、NH3·H2O在水中只发生部分电离，离子浓度小。 2．强电解质和弱电解质 (1)分类和概念 根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。 (2)电解质的强弱 强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质；弱酸、弱碱都是弱电解质。 常见的强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 常见的弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 常见的弱碱：NH3·H2O等。 3．电离方程式 (1)电离方程式：电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后在水分子的作用下形成水合阴、阳离子（简写为离子形式）。 (2)强电解质的电离方程式： ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“===”。 例如：H2SO4===2H++SO NaOH=== Na+ + OH- NaCl=== Na+ + Cl- ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“===”。 例如：BaSO4===Ba2++SO，Ca(OH)2===Ca2++2OH-。 (3)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如，Cu(OH)2Cu2++2OH- 4．溶液中存在的微粒 (1)强电解质在水溶液中完全电离，溶质全部以离子形式存在。 (2)弱电解质在水溶液中部分电离，溶质既有分子又有离子形式存在。 【交流讨论】 1．(1)有下列物质：①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4 其中，属于强电解质的有________，属于弱电解质的有_________。 (2)写出上述电解质的电离方程式。 答案：(1)①③⑤⑥ ②④ (2)①H2SO4===2H++ SO ②H2CO3H++ HCO ③Ca(OH)2 ===Ca2++OH- ④NH3·H2ONH＋OH－ ⑤NaHCO3===Na++ HCO ⑥BaSO4===Ba2++ SO 2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 a．NaHSO4属于酸 b．NaHSO4属于盐 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (3)bcd 【即学即练4】下列分类完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 P2O5 氨水 BaSO4 答案：B 解析：A项，Fe为单质，不属于电解质，CH3COOH是弱酸，属于非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，错误；B项，NaCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，P2O5属于非电解质，正确；C项，CaCO3是盐类，属于强电解质，H3PO4是弱酸，属于弱电解质，氨水是混合物，不属于非电解质，错误；D项，HNO3是强酸，属于强电解质，Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质，BaSO4属于盐类，是强电解质，错误。 【即学即练5】(1)现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氨气 ④Fe(OH)3　⑤硝酸　⑥亚硝酸(HNO2)　⑦NaHS。请用物质序号填空： 属于强电解质的有_________；属于弱电解质的有_____________；属于非电解质的有_________。 (2)分别写出电解质的电离方程式。 答案：(1)②⑤⑦ ④⑥ ①③ (2)NH4Cl=== NH＋Cl－ Fe(OH)3Fe3++3OH- HNO3===H++ NO HNO2H++ NO NaHS===Na++HS- 【即学即练6】判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________________。 (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ____________________________________。 (3)Na2SO4===Na＋SO ____________________________________。 (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO _____________________________________。 答案：(1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO　 (2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 第2讲 电解质的电离 课堂检测 姓名：_________ 1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 答案：A 解析：电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。 2．下列说法中正确的是(　　) A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 答案：B 解析：A.氯化钠晶体是固态，离子不能自由移动，不能导电，错误；B.电解质溶液在外电场作用下，定向移动的粒子是阴阳离子，金属是自由电子，正确；C.电解质溶于水后产生自由移动的离子，不需要通电，错误；D.硫酸钡难溶于水，所以难导电，但熔融态可以导电，因此硫酸钡是电解质，错误。故选B。 3．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 答案：B 4．下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3Na＋＋HCO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl- D．Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－ 答案：A 解析：A中NaHCO3是强电解质，完全电离，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A错误，C中MgCl2是强电解质，正确；D中Fe(OH)2是弱电解质，用表示，正确。故选A 5．下列说法正确的是(　　) A．硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 答案：D 解析：电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，硝酸是共价化合物，在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，故A不符合题意；金属钠中自由电子的定向移动能导电，熔融的NaCl是自由离子的定向移动能导电，其导电原理不相同，故B不符合题意；氯气溶于水能够导电，是氯气与水反应生成了HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是电解质，电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；H2SO4在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，Ca(OH)2在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子，AgCl在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子，H2SO4属于酸、Ca(OH)2属于碱、AgCl属于盐，均属于电解质，故D符合题意。 6．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案：D 解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A项错误；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B项错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C项错误。 7．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②石墨　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤葡萄糖　⑥CaCO3，请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是___________。 (2)属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有____________。 (3)写出③⑥在水溶液中的电离方程式： ③____________________________；⑥____________________________； 答案：本题4分，(1)(2)每空0.5分 (3)每空1分 (1)②　⑤ (2)①④⑥ ③ (3)CH3COOHCH3COO-+H+ CaCO3===Ca2＋＋CO 第2讲 电解质溶液 同步练习 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 答案：D 解析：硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。 2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO 非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 SO2 H2O 答案：C 解析：A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于强电解质，错误；C项，HClO 是弱酸，是弱电解质，正确；D项，H2O是电解质，错误。 4．下列说法中，正确的是(　　) A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 答案：B 解析：SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。 5．电离有化学电离和物理电离之分。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。化学电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。 下列物质进行化学电离的电离方程式正确的是(　　) A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．MgCl2的电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋Cl C．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K＋＋Cl－＋O2－ D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO 答案：D 解析：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水中电离产生Na＋、H＋、SO，电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；MgCl2是盐，属于强电解质，电离产生Mg2＋、Cl－，电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，B错误；氯酸钾是可溶性盐，电离产生K＋、ClO，电离方程式：KClO3===K＋＋ClO，C错误；碳酸钠是可溶性盐，电离产生Na＋、CO，电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO，D正确。 6．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 答案：B 解析：固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。 7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 答案：B 解析：NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，属于盐，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子，D错误。 8．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A．CH3COO－ B．HSO C．OH－ D．NH 答案：B 解析：按照酸碱质子理论，CH3COO－只能结合H＋转化为CH3COOH，属于碱，A错误；HSO可以结合H＋转化为H2SO3，属于碱，也可以释放H＋转化为SO，属于酸，B正确；OH－只能结合H＋转化为H2O，属于碱，C错误；NH只能释放H＋转化为NH3，属于酸，D错误。 9．现有以下物质：①铜 ②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气 ⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧氯化钠　⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案：(1)稀硫酸、空气 (2)氯化氢 (3)BaSO4 (4)NH3、CO2、乙醇 (5)铜、稀硫酸 解析：题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 10．写出下列物质在水中的电离方程式： (1)硝酸：__________________________ (2)醋酸：___________________________ (3)一水合氨：________________________ (4)碳酸氢钠：____________________________ (5)NH4NO3：___________________________ (6)Al2(SO4)3：__________________________ (7)Fe(OH)3：____________________________ (8)H2S：_________________________________ 答案：(1)HNO3===H++NO3- (2)CH3COOHCH3COO-+H+ (3)NH3·H2ONH4++OH- (4)NaHCO3===Na++HCO3- (5)NH4NO3===NH4++NO3- (6)Al2(SO4)3===2Al3++2SO42- (7)Fe(OH)3Fe3++3OH- (8)H2SH++HS- 11．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图： (1)将实验现象填在下表空格中。 实验操作 灯泡亮度变化 通入CO2以前 开始通入CO2时 恰好完全沉淀 沉淀完全后，继续通入过量的CO2 (2)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 答案：(1)亮 由亮变暗 熄灭 又变亮 (2)D 解析：(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH－，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体为水，导电性非常弱，灯泡熄灭；继续通入CO2发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。 (2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $