2.2 电解质的电离 离子反应 讲义-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册【精讲精练】

本讲义聚焦电解质与非电解质、电离方程式、离子反应及方程式书写、离子共存、离子检验与推断、物质分离提纯等核心知识点，构建从概念辨析（如电解质与非电解质的对比）到电离原理（如强/弱电解质电离差异），再到离子反应实质及应用（如离子检验、除杂）的完整学习支架。 资料通过实验探究（如氯化钠导电性实验）、对比表格（电解质与非电解质分类）及易错提醒（如电解质判断三要素），培养学生科学探究与实践能力和严谨的科学思维。课中助力教师通过实验现象分析突破重难点，课后学生可借助练习题（如离子共存判断）和知识梳理查漏补缺，深化化学观念的理解与应用。

教学目标 1.掌握电解质、非电解质的概念 2.溶液中或熔融状态下能发生电离 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 4.通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用,体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应 5.能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生,写出离子方程式 6.能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的去除等任务 7.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题 8.知道溶液中Cl－、SO42-的检验方法 9.学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯,能从问题和假设出发,确定探究目的设计实验方案,培养科学探究与创新意识 重点和难点 重点：电解质、非电解质；掌握离子方程式发生的条件和书写方法 ；离子(Cl－、SO、CO)的检验方法及离子推断方法 难点：电解质的电离方程式书写；正确书写离子方程式；利用离子反应进行物质的除杂与提纯 知识点1 电解质与非电解质 1、研究氯化钠的导电性 实验装置 现象 原因 结论 电灯泡不发光 晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动 氯化钠固体不导电 电灯泡发光 受热熔化时，Na＋和Cl－形成能够自由移动的离子 熔融态氯化钠导电 电灯泡发光 溶于水时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子 氯化钠溶液导电 2、电解质与非电解质 类型 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 电解质和非电解质均为化合物 不同点 一定条件下能电离产生离子，能导电 不能电离，不能导电 物质 类别 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 非金属氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金属氢化物，如CH4、NH3等；大部分有机物，如葡萄糖、乙醇等 3、电解质的导电原理 （1）熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 【易错提醒】 电解质的判断 （1）前提：化合物； （2）条件：水溶液中或熔融状态下（二者具备其一即可）； （3）结果：自身电离而导电。 1. 下列叙述正确的是（ ） A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体 D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 【答案】B 【解析】选B。冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，故A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以导电，故它们是电解质，B正确；向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体，故C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故D错误。 2. 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B.氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 C.盐酸能导电的原因是在通电条件下产生了自由移动的离子 D.NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】选B。蔗糖溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；氧化钙是化合物，在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质，B正确；盐酸能导电的原因是HCl发生电离，产生了自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； H2SO4由分子构成，所以它在熔融状态下(液态)不能导电，D错误。 3. 下列有关电解质的说法正确的是（ ） A．易溶于水的物质一定是电解质 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 【答案】D 【解析】易溶于水的物质不一定是电解质，如NH3；SO2是非电解质；Cu是单质不是电解质。 4. 下列叙述正确的是（ ） A.实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质 B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C.石墨会导电，所以石墨是电解质 D.SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 【答案】B 【解析】实验测定固体KNO3不能导电，是由于KNO3在固体时没有发生电离，所以不能据此判断KNO3是非电解质，A错误；CaCO3、BaSO4都难溶于水，但二者在熔融状态下能够发生电离而导电，因此它们都是电解质，B正确；石墨中由于含有自由移动的电子而导电，但石墨是非金属单质，而不是化合物，所以石墨既不是电解质，也不是非电解质，C错误；SO2的水溶液能导电，是由于SO2与H2O反应产生的H2SO3发生电离而导电，离子不是SO2电离产生的，因此不能说SO2是电解质，D错误。 5. 下列说法不正确的是（ ） A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，但它们是强电解质 B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质 D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱电解质 【答案】B 【解析】液态HCl、固态NaCl虽然不能导电，但是它们在水溶液中完全电离，均为强电解质，A正确；NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，它们自身并不能电离出离子，所以它们不是电解质，B错误；虽然CH3COOH易溶于水，但其在水溶液中部分电离，是弱电解质，D正确。 命题点2 强电解质与弱电解质 1、电解质分类 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质，均能电离 不同点 在水溶液中能完全电离 在水溶液中部分电离 常见物质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等； ③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等 ④活泼金属氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱碱：NH3·H2O等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb等 ④水 电离方程式的书写 用“===”连接，如 Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－ 用“⇌”连接，如 CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ 2、从电离的角度认识酸、碱、盐 酸 碱 盐 定义 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 电离时能产生金属阳离子（或NH）和酸根离子的化合物 实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等 3、电解质溶液中离子浓度的测定 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。 (2)可用酸碱指示剂检验或利用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。 【易错提醒】 关于电解质的强弱的两点注意事项 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 1. 下列关于电离、导电、导电性强弱的叙述正确的是（ ） A．Na2SO4溶于水在电流作用下电离成Na＋和SO42- B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C.Ca(OH)2在水中溶解度很小，但溶解的Ca(OH)2全部电离，所以Ca(OH)2是强电解质 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 【答案】C 【解析】Na2SO4固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和SO42-，而不是电流的作用，A项错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B项错误；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D项错误。 2. 下列关于电离及其相关的叙述正确的是（ ） A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 【答案】C 【解析】选C。NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，D错误。 3. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】MgCl2是强电解质，故A错误；MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。 4. 下列溶液的导电能力最强的是（ ） A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸 【答案】C 【解析】醋酸为弱电解质，不能完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总浓度小于 0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1的盐酸中离子总浓度为0.2 mol·L－1；故 50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，所以导电能力最强，故C正确。 5. 将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（ ） A.100 mL 1 mol·L－1盐酸 B.100 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液 C.100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液 D.30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液 【答案】D 【解析】A项，氯化氢是强电解质，该溶液中氢离子、氯离子浓度均是1 mol·L－1；B项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均小于1 mol·L－1；D项，氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，钙离子浓度是1 mol·L－1、氯离子浓度是2 mol·L－1。通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则插入氯化钙溶液中时灯泡最亮。 命题点3 电离方程式 1、电离方程式的书写规则 (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 注意：在溶液中HCO3-不能拆成H＋和CO32-，而HSO4-必须拆成H＋和SO42-。 (2)符合质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量相同。 (3)符合电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。 2、电离方程式表示方法 (1)强电解质：强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接， 如H2SO4===2H＋＋SO42-、 NaOH===Na＋＋OH－、 NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4-。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=Na＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO。 3、探究电解质在水溶液中反应的实质 (1)实验探究 操作 现象 (1)随H2SO4溶液的滴入，电导率先由大变小后由小变大 (2)溶液中出现白色沉淀 (3)溶液颜色由红色变浅至褪色 解释 (1)溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加 (2)Ba2＋和SO42-结合生成BaSO4沉淀 (3)OH－ 浓度减小 反应 实质 溶液中的H＋、SO42-、Ba2＋、OH－相互结合生成了水(难电离物)和BaSO4沉淀(难溶物) 结论 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 (2)实验分析 BaCl2、Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、 Na2SO4===2Na＋＋SO 混合前后离子的变化 Ba2＋与SO减少，生成沉淀BaSO4；Na＋与Cl－没有变化 反应实质 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【易错提醒】 电离方程式书写时的注意事项 (1)质量与电荷要守恒。 (2)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 (3)正确标注离子所带的电荷及其数目。 1. 在以下各种条件下，电离方程式书写正确的是（ ） A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO 【答案】C 【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；水溶液中Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；水溶液中Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。 2. 现有下列物质：①Al；②盐酸；③氯化氢；④氨；⑤空气；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化钾；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 (1)属于混合物的是________________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是___________________。 (3)能导电的是_______________________。 (4)属于非电解质的是_________________。 (5)写出③在水溶液中的电离方程式：__________________________________________________。 (6)写出⑨在熔融状态下的电离方程式：_________________________________________________。 【答案】(1)②⑤　(2)③⑦⑧⑨　(3)①②(4)④⑥⑩　(5)HCl===H＋＋Cl－(6)CaCO3===Ca2＋＋CO 3. 写出下列物质在水中的电离方程式： （1）HNO3：_____________________________________________。 （2）Ba(OH)2：___________________________________________。 （3）Ca(NO3)2：__________________________________________。 （4）(NH4)2SO4：_________________________________________。 [答案] （1）HNO3===H＋＋NO （2）Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ （3）Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO （4）(NH4)2SO4===2NH＋SO 4. 写出下列物质的电离方程式。 ①碳酸氢钾_____________________________________________； ②氨水_________________________________________________； ③硫酸钡_______________________________________________。 [答案] ①KHCO3===K＋＋HCO ②NH3·H2O⇌NH＋OH－ ③BaSO4===Ba2＋＋SO 5. 电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，很多同学对于“电解质不一定导电”不能理解，为了打消同学们的疑惑，老师连接了如图所示的串联装置，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (1)写出图中三种物质的电离方程式。 (2)灯泡不亮的原因是什么？要使灯泡亮起来，需要怎么办？ (3)电解质是否一定导电？ (4)向烧杯C中加少量A中的溶液后，溶液的导电性会如何变化？涉及什么化学反应？ [答案] (1)H2SO4===2H＋＋SO ；KCl===K＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (2) KCl固体中没有自由移动的离子，不导电；要使灯泡亮起来，可向B烧杯中加入适量蒸馏水。 (3)不一定。电解质只有处于水溶液或熔融状态下才可以导电，固体状态不导电。 (4)稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；涉及反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。 知识点4 离子反应 1、概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2、实质 溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 3、复分解型离子反应发生的条件 类型 发生条件 类型一 生成难溶物质 类型二 生成难电离物质 类型三 生成挥发性物质 【易错提醒】 1.理解离子反应的三个角度： (1)反应物：离子反应的反应物大部分为电解质，如酸、碱、盐之间的反应。 (2)反应环境：离子反应一定是在水溶液中进行的反应。 (3)发生条件： 1. 下列实验能发生离子反应的是（ ） A.氢气还原氧化铜 B.盐酸与K2SO4溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 【答案】D 【详解】H2还原氧化铜不是离子反应；盐酸与K2SO4溶液不发生反应；降低饱和KNO3溶液的温度，析出晶体，不是化学变化；KOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀是离子反应。 2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸；足量氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸 【答案】D 【详解】A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，2OH－＋H2CO3===CO32-＋2H2O；B项，离子方程式为 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 3. 下列反应属于离子反应的是（ ） A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C.盐酸滴加到石灰石固体上 D.实验室加热高锰酸钾制氧气 【答案】C 【解析】有离子参加的化学反应是离子反应。氢气还原氧化铜,石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,实验室加热高锰酸钾制氧气,这三个反应中都没有离子参与反应,故A、B、D三项反应都不属于离子反应。 4. 下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是（ ） A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸的反应 【答案】C 【解析】CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子的形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，A不符合题意；二者反应除生成H2O外，还生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B不符合题意；反应符合事实，遵循物质的拆写原则，C符合题意；Mg(OH)2难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D不符合题意 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．Na与CuSO4溶液的反应： C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： D．HCl溶液与NaOH溶液混合： 【答案】D 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，则离子方程式为：，A错误； B．Na与CuSO4溶液的反应是Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，则总反应的离子方程式为：，B错误； C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成NaHCO3，则离子方程式为：，C错误； D．HCl溶液与NaOH溶液混合生成NaCl和H2O，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 知识点5 离子反应方程式 1、概念： 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2、书写步骤 离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3、 意义 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 【易错提醒】 离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 ①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等; ②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等; ③盐的溶解性 钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)、亚汞;硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质[如水、弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)]等写成化学式。 (3)对微溶物,如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+Ca2++H2O C.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-H2O D.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag 【答案】B 【解析】A项,应生成Fe2+;C项,石灰乳应写成化学式;D项,电荷不守恒。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑ B．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋HCO===CO＋H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 【答案】C 【解析】A项，Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式，且C、O元素不守恒，错误；B项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，应写成离子形式，错误；D项，稀硫酸与铜不反应，不符合客观事实，错误。 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；   D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误； 故选C。 4．书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。____________________________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。____________________________________________。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。____________________________________________。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。____________________________________________。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。____________________________________________。 【答案】(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 5. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________。 a.容量瓶　　 　b．烧杯 c.量筒 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为________________________________________。 (4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_____________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 【答案】(1)bd　(2)H＋＋OH－===H2O(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【解析】题图乙中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。 知识点6 离子共存 1、概念 离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。 2、离子不能大量共存的情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 ①生成难溶性盐，如Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO； ②生成难溶性碱，如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等； ③生成微溶物质，如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。 (2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。 (3)生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。 (4)离子之间彼此促进水解。 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO32-。 b．Fe3＋与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]－、SiO32-。 ②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 (5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、CO分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 3、离子共存判断的“两个隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子。 ①“无色”是指溶液中不含呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO4-等有色粒子。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (2)溶液的酸碱性。 ①强酸性溶液描述 a.强酸性溶液； b.常温下，pH小于7的溶液； c.使紫色石蕊溶液变红的溶液。 ②强碱性溶液描述 a.强碱性溶液； b.常温下，pH大于7的溶液； c.使酚酞溶液变红的溶液； d.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液。 【易错提醒】 1.滴入酚酞溶液变红的溶液或pH>7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与OH－反应的离子， 如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH、H＋、HCO、HSO等。 2.滴入石蕊溶液变红的溶液或pH<7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H＋反应的离子， 如OH－、CO、HCO等。 3.离子共存中的隐含条件 (1)“无色透明溶液” ①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的Cu2＋、呈绿色的Fe2＋、呈黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。 (3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。 1. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ） A.Cu2＋、OH－、Na＋ B.CO、H＋、Ca2＋ C.H＋、OH－、Al3＋ D.NH、Cl－、Na＋ 【答案】D 【详解】A项，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；B项，H＋和CO反应生成CO2，Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误；C项，H＋和OH－反应生成弱电解质，Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D项，能够大量共存，正确。 2. 小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色。下列符合条件的离子组是（ ） A.Al3＋、K＋、SO、CO、H＋ B.Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋ C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋ D.Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋ 【答案】C 【详解】由题意可知，该无色溶液中含有大量的H＋。A.CO与H＋反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意；B.CH3COO－与H＋反应生成难电离的CH3COOH，不能大量共存，且含有MnO的溶液显紫色，故B不符合题意；D.含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D不符合题意。 3. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．含的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错误； B．在强碱溶液中，、、、四种离子不反应，可大量共存，B正确； C．Ba2⁺和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．在强酸溶液中会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误； 故选B。 5. 下列离子能大量共存的是（ ） A．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH－ B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、CO、NO 【答案】B 【解析】A. HCO与OH－发生反应生成碳酸根和水、NH与OH－发生反应生成一水合氨无法共存，故A错误； B. Mg2+、K+、SO、NO无色透明且可以大量共存，故B正确； C. Ba2+与SO会发生反应生成BaSO4沉淀，无法共存，故C错误； D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+会与CO反应无法共存，故D错误。 故答案选：B。 知识点7 离子的检验与推断 1、离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 2、三种常见离子的检验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓ S BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2++S =BaSO4↓ C CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀溶解,产生　　　　　　　　气体,气体能使澄清石灰水变浑浊  Ca2++C=CaCO3↓ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O 3、离子推断： （1）依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 （2）离子推断要坚持“四项原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在大量的CO32－、SO42－。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等 【易错提醒】 离子检验的答题模板 (1)取样:(若为固体样品)取某固体样品少许,溶于水配成溶液,取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某液体样品溶液少许于试管中。 (2)试剂:加入××溶液(或物质)。 (3)现象:看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论:证明有(或无)××离子存在。 1. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是（ ） A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【详解】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 2. 某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②过滤　 ③滴加AgNO3溶液　 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③　　 B．④②①②③ C.①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【详解】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO32－，同时除去CO32－；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。 3. 某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32-、K＋、SO42-、NO等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有（ ） A.仅K＋　　　 B．仅NO C.K＋和NO D．K＋或NO 【答案】A 【解析】由溶液呈无色，推知无Cu2＋；因含有大量H＋、Ba2＋、Ag＋，故与之不能大量共存的离子有Cl－、SO42-、CO32-，其中阴离子只有NO，根据电中性原理，无需检验。剩余K＋还须检验。 4. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋ 【答案】C 【解析】A项，含有HCO、SO、HSO时也会产生相同的现象，错误；B项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有SO，错误；C项，向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO，正确；D项，若含有Ca2＋，也会产生相同的现象，错误。 5. 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法 【答案】D 【解析】　CO与H＋反应，检验生成的CO2，A项正确；SO与Ba2＋反应，检验生成的沉淀，B项正确；H＋的检验可用酸碱指示剂，C项正确；Cl－与Ag＋反应，检验生成的沉淀，D项错误。 知识点8 物质的分离与提纯 1、实验探究：食盐的精制 (1)实验目的：从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO。 (2)实验用品：粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液； 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH试纸、滤纸、试管、胶头滴管、铁架台(带铁圈)。 (3)实验操作流程 (4)如何检验食盐水中杂质离子SO、Mg2＋、Ca2＋已除尽？ 提示：①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO已除尽； ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则证明Mg2＋已除尽； ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明Ca2＋已除尽。 (5)如何确定向滤液中加入的稀盐酸是否过量？ ①取少许精制食盐水于试管中，加入碳酸钠、锌粒等，观察是否有气泡产生； ②取少许精制食盐水于试管中，加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变为红色； ③用玻璃棒醮取少许精制食盐水点在pH试纸，观察pH试纸是否变红。 2、物质的分离与提纯的“三必须”和“四原则” (1)三必须：①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽,且容易除去。 ③除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四原则 。 【易错提醒】 (1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后,重复操作2~3次)。 (2)沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验N)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。 1．下列关于粗盐提纯的说法正确的是(　　) A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩 D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【答案】C 【详解】溶解粗盐时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就会消耗很长的时间和较多的能源，A错误；晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，因此氯化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入，D错误。 2. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤　②加过量 NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③ 【答案】D 【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,加NaOH除去MgCl2,加BaCl2除去Na2SO4,加Na2CO3除去CaCl2,Na2CO3一定在BaCl2之后加入,以便除去过量的BaCl2,过滤后加盐酸,则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③。 3. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如下图。下列说法正确的是(　　) A.操作A是溶解，操作C是过滤 B.操作A、B、C都用到一种相同的仪器 C.第④步只发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间 【答案】B 【解析】将粗盐溶解后加入BaCl2溶液除去SO，再加入NaOH溶液除去Mg2＋，然后加入Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，过滤后加盐酸，最后蒸发结晶、烘干，即可得到精盐。操作A是溶解，操作C是蒸发结晶，A错误；操作A是溶解，用到烧杯和玻璃棒，操作B为过滤，用到玻璃棒、漏斗和烧杯，操作C是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正确；根据上述分析可知，第④步加入Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓，C错误；若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，同时引入杂质离子，因此不能调换顺序，D错误。 4. 某实验室有、、三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下： ①取一定体积的溶液于试管中，向试管中加入溶液，有白色沉淀生成； ②继续向试管中加入过量溶液，沉淀溶解并产生气体； ③再向试管中加入溶液，又有白色沉淀生成。 则、、三种溶液可能依次为 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 【答案】D 【解析】由分析知、、三种溶液可能依次为溶液、溶液、溶液，先与反应生成BaCO3沉淀，加入溶液沉淀溶解并产生气体，得到BaCl2，再加入溶液得到BaSO4沉淀，符合题意，故选：D。 5. 某同学设计了如下实验方案,以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂:Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题: (1)操作①和②均需要使用玻璃棒,其作用分别为 　。 (2)试剂a是　　　　,沉淀B是 　。 (3)加入试剂a发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,加入试剂c发生反应的离子方程式为　 。 (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量,至少还需获得的数据是　　　　　　　　。  【答案】(1)搅拌、引流　 (2) BaCl2溶液　BaCO3　 (3)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　C+2H+===H2O+CO2↑　 (4)沉淀A的质量 【详解】　通过分析题给实验方案可知:操作①为溶解,操作②为过滤,试剂a为BaCl2溶液,使S沉淀,故沉淀A为BaSO4,试剂b为Na2CO3溶液,使多余的Ba2+沉淀,故沉淀B为BaCO3,试剂c是盐酸,除去多余的C,固体C为NaCl。 (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量,还应知道Na2SO4的质量,若想得知Na2SO4的质量就必须知道S的物质的量,因此还需获得的数据是沉淀A的质量。 1．（25-26高一上·山东淄博·期末）做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A．NaOH 稀溶液 B．医用酒精 C．NaCl溶液 D．稀硫酸 【答案】C 【详解】A．NaOH稀溶液是电解质溶液，但具有强碱性和腐蚀性，可能刺激皮肤，不适合用于心电图检查的皮肤接触部位，A错误； B．医用酒精主要用于消毒，不是电解质溶液，无法提供必要的导电性，B错误； C．NaCl溶液是电解质溶液，能电离出离子提供良好导电性，且安全无刺激性，常用于心电图检查的导电介质，C正确； D．稀硫酸是电解质溶液，但具有强酸性和腐蚀性，对皮肤有害，不适合用于人体接触，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·山东德州·月考）已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B CO C KOH CaO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．蔗糖是非电解质；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2HPO3是正盐，不是酸式盐；CO不是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱；BaSO4是电解质；NaHSO4是酸式盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，D错误； 故答案选C。 3．（24-25高一上·广东揭阳·期中）下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2 D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【详解】A．金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程式未配平，A错误； B．醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，醋酸为弱酸，不能拆开，B错误； C．碳酸钠溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C正确； D．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，稀硫酸为非氧化性酸，不生成铁离子，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·河南洛阳·月考）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．浓盐酸与次氯酸钠溶液反应： B．氧化铁与稀硫酸反应： C．向碳酸银中加入稀硝酸： D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【详解】A．浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气和水，离子方程式为，A正确； B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为，B错误； C．碳酸银（）为难溶物，不能拆分为，离子方程式为，C错误； D．少量与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 5．（25-26高一上·山东济南·期末）下列物质均为某电解质饮料的配料，其中不属于电解质的是 A．柠檬酸 B．氯化钙 C．白砂糖 D．谷氨酸钠 【答案】C 【详解】A．柠檬酸是一种有机酸，在水溶液中能部分电离出氢离子，属于弱电解质，A不符合题意； B．氯化钙是离子化合物，在水溶液中完全电离成钙离子和氯离子，属于强电解质，B不符合题意； C．白砂糖（主要成分为蔗糖）在水溶液中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质，C符合题意； D．谷氨酸钠（味精）是盐类化合物，在水溶液中能电离出钠离子和谷氨酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故选C。 6．（25-26高一上·山东德州·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．滴加石蕊变红的溶液：、、、 B．含的溶液：、、、 C．滴加酚酞变红的溶液：、、、 D．无色透明溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．滴加石蕊变红的溶液呈酸性（含H+），、、、在酸性条件下不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．含NaHSO4的溶液呈强酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量存在，B错误； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性（含OH-），Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+不能大量存在，C错误； D．无色透明溶液中不能存在蓝色的Cu2+，D错误； 故选A。 7．（19-20高三上·山东济南·月考）下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=I2＋2Fe3＋＋4Br－ B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=NH3·H2O D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【详解】A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2，反应生成溴化铁和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2I2+2Fe3++6Br﹣，故A错误； B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+Ca2++3ClO﹣+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误； C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4++4OH﹣═2NH3•H2O+Fe(OH)2↓，故C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 8．（24-25高三上·河南·月考）下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．（标准状况）通入溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将通入溶液中： 【答案】D 【详解】A．沉淀完全时，Ba2+与的物质的量之比为1∶1，即与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确； B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol，参加反应的n(CO2)：n(NaOH)=4:5，反应的离子方程式为，B正确； C．ICl中I为+1价，Cl为-1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误； 答案选D。 9．（25-26高一上·山东青岛·期末）为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入溶液，滴加酚酞，用滴定管分别滴加浓度均为的三种溶液：①硫酸②溶液③盐酸。下列说法正确的是 A．根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知不是电解质 B．滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同 C．滴加①和②至酚酞恰好褪色时，两反应的离子方程式相同 D．滴加的三种溶液体积均为10 mL时，滴入②的灯泡最亮 【答案】C 【分析】本题围绕溶液分别与、、的反应，探究溶液导电性与离子浓度的关系。与反应的离子方程式为，离子浓度显著降低，灯泡变暗；与反应时，酚酞褪色即完全反应，离子方程式为；与反应的离子方程式为。溶液导电性由离子浓度决定，离子浓度越大，灯泡越亮，据此分析。 【详解】A．滴加①时灯泡亮度降低，是因为反应生成难溶的和弱电解质，离子浓度减小，但在熔融状态下能导电，属于电解质，A不符合题意； B．滴加①至酚酞恰好褪色时，完全反应，反应后溶液中主要含沉淀和极少量离子；滴加③至酚酞恰好褪色时，反应后溶液中含，离子浓度较大，灯泡亮度不同，B不符合题意； C．滴加①至酚酞恰好褪色时，离子方程式为；滴加②至酚酞恰好褪色时，离子方程式为，两反应的离子方程式相同，C符合题意； D．滴加的三种溶液体积均为10 mL时，①中反应后离子浓度极低；②中反应为，溶液中含，离子浓度较大；③中反应为，溶液中含和剩余，但③中离子浓度更高，灯泡最亮，D不符合题意； 故选C。 10．（25-26高一上·山东青岛·期末）提纯NaCl粗品（含少量的，，）得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体 【答案】B 【详解】A．用于除去，用于除去，用于除去和过量的。只要保证在之后加入即可，A正确； B．过滤除去的沉淀除了、和，还包括为除去过量而生成的沉淀，B错误； C．滤液中含有过量的和，加入稀盐酸可将它们转化为，调节至中性可确保除尽杂质，C正确； D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干，以防止固体飞溅，D正确； 故答案选B。 11．（25-26高一上·山东淄博·期末）钠及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)金属钠可用作强除水剂，Na 与水反应的离子方程式为___________。“ 84 消毒液” 的有效成分为，不可与酸性清洁剂(主要成分为)混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 (2)用无水 固体配制480 mL溶液，计算需要固体的质量为___________g，在配制过程中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________。定容时若仰视刻度线，会使配得的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)实验测定和混合物中的含量：称取42 g样品，加热至恒重，同时将产生的气体依次通过足量的无水和溶液， 溶液增重8.8 g，则混合物中的质量分数为___________。 【答案】(1) (2) 10.6 500 mL容量瓶 偏低 (3)80% 【详解】（1）Na与水反应生成NaOH和，反应离子方程式为：。与HCl发生反应释放出，反应离子方程式为：； （2）配制480 mL 溶液需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶，所需无水固体的物质的量为，其质量为。定容时若仰视刻度线，会使定容时加入的溶剂体积超过刻度线指示的体积，根据，当溶剂体积偏大时，溶液浓度会偏低； （3）加热混合物时， 会脱去结晶水，会分解为、和，反应方程式为。将加热生成的气体依次通过无水和NaOH溶液，其中的水分被除去，NaOH溶液的增重量即为反应过程中生成的的质量。已知NaOH增重8.8 g，则反应过程中生成的的物质的量为。由分解方程式可知，混合物中的物质的量为，其质量为。则混合物中的质量分数为。 12．（25-26高一上·山东菏泽·期中）分类在化学学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。 现有下列9种物质：①NaOH固体  ②溶液  ③  ④晶体  ⑤液氯  ⑥碳酸钙固体  ⑦固体  ⑧硫酸  ⑨酒精 回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，给定状态下能导电的有_______。 (2)少量③通入②的溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 (3)写出⑦熔融时的电离方程式_______。 (4)将钠加入到①的溶液中，反应的离子方程式为_______。 (5)向相同体积的某溶液中分别逐滴加入等物质的量浓度的⑦溶液、⑧溶液，其导电能力如图所示： (ⅰ)代表滴加⑧溶液的导电能力变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。 (ⅱ)写出c→d段反应的离子方程式_______。 (ⅲ)f点对应的溶质是_______。 【答案】(1) ①④⑥⑦⑧ ② (2) (3) (4) (5) 甲 【详解】（1）电解质是熔融或水溶液中能导电的化合物；①固体：强碱，属于化合物；熔融或水溶液中能电离出、导电；故属于电解质；② 溶液：是混合物，不是化合物；不属于电解质；③ ：非金属氧化物，自身不能电离出离子；属于非电解质；④ 晶体：盐类化合物；水溶液中能电离出、导电；故属于电解质；⑤ 液氯：是的单质形态，不是化合物；不属于电解质；⑥ 碳酸钙固体：盐类化合物；熔融状态下能电离出、导电；故属于电解质；⑦ 固体：盐类化合物；熔融或水溶液中能电离出离子导电；故属于电解质； ⑧ 硫酸：强酸，属于化合物；水溶液中能电离出、导电；故属于电解质；⑨ 酒精：有机物，自身不能电离出离子；属于非电解质；故答案为：电解质为①④⑥⑦⑧； ②； （2）少量通入溶液，反应生成沉淀和；反应方程式：；拆写为离子方程式：； （3）熔融时，仅断裂离子键，电离出和；电离方程式：； （4）加入溶液，本质是与水反应生成和；反应方程式：；拆写为离子方程式：； （5）滴加⑧时，反应为，与沉淀、与中和，离子浓度急剧下降，导电性持续减弱； 恰好完全反应时溶液几乎为纯水，导电性达到最低值（接近0）；继续滴加，离子浓度回升，导电性再次增强，对应曲线甲；滴加⑦时，第一步：，沉淀，部分保留，离子浓度下降，导电性减弱；第二步：，被中和，生成可溶的，离子浓度稍小，导电性减弱，完全反应时总反应为，溶液含、，继续滴加，离子浓度回升，导电性再次增强，对应曲线乙；c→d段反应的离子方程式为：；f点是与过量反应后的溶液，溶质为；故答案为： 甲；；。 13．（25-26高一上·山东泰安·期中）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为___________。 (2)13.8 g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3 mol，则x的数值为___________。 (3)将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是___________。 (4)现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为___________。 II．现有下列9种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 (5)其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 (6)上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为___________。 (7)上述物质中少量③与⑧的溶液发生反应的离子方程式为___________。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式___________。 【答案】(1) (2)2 (3) (4)2:1 (5) ④⑤⑥⑧ ①③⑤⑦ (6) (7) 【详解】（1）某金属氯化物中含有，说明为，其摩尔质量为：，金属M的摩尔质量为。 （2）13.8 g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3 mol，则NOx物质的量为0.3 mol，NOx的摩尔质量为，NOx的相对分子质量为46，，解得。 （3）4 g NaOH是，完全溶解在水里，配成100 mL溶液，此时；从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，根据稀释公式：。 （4）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36 L，其质量为5 g，则，，解得：，则混合气体中CO和CO2物质的量之比为。 （5）①金属钠是单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②是非电解质，不能导电；③稀盐酸可以导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④小苏打晶体是碳酸氢钠，是电解质，不能导电；⑤熔融NaCl是电解质，可以导电；⑥NaOH固体不能导电，是电解质；⑦溶液是混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧苏打粉末是碳酸钠，是电解质，不能导电；⑨乙醇是非电解质，不能导电。其中属电解质的是④⑤⑥⑧；能导电的是①③⑤⑦。 （6）少量的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 （7）少量盐酸与碳酸钠溶液发生反应的离子方程式为：。碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。 14．（25-26高三上·山东聊城·月考）常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定不存在，可能存在Na+和Cl- C．一定存在Fe2+、I-、Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 【答案】C 【分析】强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据有机层分离后得到的2.54 g紫黑色固体()可知原溶液中含有，的物质的量，原溶液中的物质的量为0.02 mol，根据的氧化性可知溶液中不含；由灼烧沉淀得到1.60 g 可知，原溶液中一定含，因此一定存在；100 mL该溶液，的物质的量；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量至少为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，可能存在Na+，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有至少0.03mol平衡电荷，故一定存在。 【详解】A．根据分析溶液中不含，一定含有，A不符合题意； B．强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有0.03mol平衡电荷，故一定存在；Na+可能存在；B错误； C．根据分析原溶液中一定存在、、，C正确，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·山东德州·月考）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 (2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 (3)甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是___________。 (4)原溶液中一定存在的离子有___________。 (5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是___________。 【答案】(1) (2)、 (3)实验ⅱ中加入溶液，引入了干扰 (4)、、 (5) 有白色沉淀生成 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；一定无：、、；滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，结合溶液显电中性，可知原溶液还有。 【详解】（1）题干要求溶液呈无色，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在； （2）实验i向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有，根据离子共存判断，一定无、； （3）不能依据“生成白色沉淀2”得出原溶液中含有，因为实验ⅱ中加入溶液，引入了干扰； （4）由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有、、； （5）向原溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；反应后氢氧根有剩余，向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，可观察到有白色沉淀生成。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教学目标 1.掌握电解质、非电解质的概念 2.溶液中或熔融状态下能发生电离 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 4.通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用,体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应 5.能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生,写出离子方程式 6.能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的去除等任务 7.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题 8.知道溶液中Cl－、SO42-的检验方法 9.学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯,能从问题和假设出发,确定探究目的设计实验方案,培养科学探究与创新意识 重点和难点 重点：电解质、非电解质；掌握离子方程式发生的条件和书写方法 ；离子(Cl－、SO、CO)的检验方法及离子推断方法 难点：电解质的电离方程式书写；正确书写离子方程式；利用离子反应进行物质的除杂与提纯 知识点1 电解质与非电解质 1、研究氯化钠的导电性 实验装置 现象 原因 结论 电灯泡不发光 晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动 氯化钠固体不导电 电灯泡发光 受热熔化时，Na＋和Cl－形成能够自由移动的离子 熔融态氯化钠导电 电灯泡发光 溶于水时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子 氯化钠溶液导电 2、电解质与非电解质 类型 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 电解质和非电解质均为化合物 不同点 一定条件下能电离产生离子，能导电 不能电离，不能导电 物质 类别 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 非金属氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金属氢化物，如CH4、NH3等；大部分有机物，如葡萄糖、乙醇等 3、电解质的导电原理 （1）熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 【易错提醒】 电解质的判断 （1）前提：化合物； （2）条件：水溶液中或熔融状态下（二者具备其一即可）； （3）结果：自身电离而导电。 1. 下列叙述正确的是（ ） A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体 D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 2. 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B.氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 C.盐酸能导电的原因是在通电条件下产生了自由移动的离子 D.NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3. 下列有关电解质的说法正确的是（ ） A．易溶于水的物质一定是电解质 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 4. 下列叙述正确的是（ ） A.实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质 B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C.石墨会导电，所以石墨是电解质 D.SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 5. 下列说法不正确的是（ ） A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，但它们是强电解质 B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质 D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱电解质 命题点2 强电解质与弱电解质 1、电解质分类 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质，均能电离 不同点 在水溶液中能完全电离 在水溶液中部分电离 常见物质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等； ③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等 ④活泼金属氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱碱：NH3·H2O等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb等 ④水 电离方程式的书写 用“===”连接，如 Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－ 用“⇌”连接，如 CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ 2、从电离的角度认识酸、碱、盐 酸 碱 盐 定义 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 电离时能产生金属阳离子（或NH）和酸根离子的化合物 实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等 3、电解质溶液中离子浓度的测定 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。 (2)可用酸碱指示剂检验或利用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。 【易错提醒】 关于电解质的强弱的两点注意事项 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 1. 下列关于电离、导电、导电性强弱的叙述正确的是（ ） A．Na2SO4溶于水在电流作用下电离成Na＋和SO42- B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C.Ca(OH)2在水中溶解度很小，但溶解的Ca(OH)2全部电离，所以Ca(OH)2是强电解质 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 2. 下列关于电离及其相关的叙述正确的是（ ） A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 3. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 4. 下列溶液的导电能力最强的是（ ） A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸 5. 将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（ ） A.100 mL 1 mol·L－1盐酸 B.100 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液 C.100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液 D.30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液 命题点3 电离方程式 1、电离方程式的书写规则 (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 注意：在溶液中HCO3-不能拆成H＋和CO32-，而HSO4-必须拆成H＋和SO42-。 (2)符合质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量相同。 (3)符合电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。 2、电离方程式表示方法 (1)强电解质：强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接， 如H2SO4===2H＋＋SO42-、 NaOH===Na＋＋OH－、 NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4-。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=Na＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO。 3、探究电解质在水溶液中反应的实质 (1)实验探究 操作 现象 (1)随H2SO4溶液的滴入，电导率先由大变小后由小变大 (2)溶液中出现白色沉淀 (3)溶液颜色由红色变浅至褪色 解释 (1)溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加 (2)Ba2＋和SO42-结合生成BaSO4沉淀 (3)OH－ 浓度减小 反应 实质 溶液中的H＋、SO42-、Ba2＋、OH－相互结合生成了水(难电离物)和BaSO4沉淀(难溶物) 结论 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 (2)实验分析 BaCl2、Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、 Na2SO4===2Na＋＋SO 混合前后离子的变化 Ba2＋与SO减少，生成沉淀BaSO4；Na＋与Cl－没有变化 反应实质 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【易错提醒】 电离方程式书写时的注意事项 (1)质量与电荷要守恒。 (2)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 (3)正确标注离子所带的电荷及其数目。 1. 在以下各种条件下，电离方程式书写正确的是（ ） A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO 2. 现有下列物质：①Al；②盐酸；③氯化氢；④氨；⑤空气；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化钾；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 (1)属于混合物的是________________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是___________________。 (3)能导电的是_______________________。 (4)属于非电解质的是_________________。 (5)写出③在水溶液中的电离方程式：__________________________________________________。 (6)写出⑨在熔融状态下的电离方程式：_________________________________________________。 3. 写出下列物质在水中的电离方程式： （1）HNO3：_____________________________________________。 （2）Ba(OH)2：___________________________________________。 （3）Ca(NO3)2：__________________________________________。 （4）(NH4)2SO4：_________________________________________。 4. 写出下列物质的电离方程式。 ①碳酸氢钾_____________________________________________； ②氨水_________________________________________________； ③硫酸钡_______________________________________________。 5. 电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，很多同学对于“电解质不一定导电”不能理解，为了打消同学们的疑惑，老师连接了如图所示的串联装置，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (1)写出图中三种物质的电离方程式。 (2)灯泡不亮的原因是什么？要使灯泡亮起来，需要怎么办？ (3)电解质是否一定导电？ (4) 向烧杯C中加少量A中的溶液后，溶液的导电性会如何变化？涉及什么化学反应？ 知识点4 离子反应 1、概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2、实质 溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 3、复分解型离子反应发生的条件 类型 发生条件 类型一 生成难溶物质 类型二 生成难电离物质 类型三 生成挥发性物质 【易错提醒】 1.理解离子反应的三个角度： (1)反应物：离子反应的反应物大部分为电解质，如酸、碱、盐之间的反应。 (2)反应环境：离子反应一定是在水溶液中进行的反应。 (3)发生条件： 1. 下列实验能发生离子反应的是（ ） A.氢气还原氧化铜 B.盐酸与K2SO4溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸；足量氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸 3. 下列反应属于离子反应的是（ ） A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C.盐酸滴加到石灰石固体上 D.实验室加热高锰酸钾制氧气 4. 下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是（ ） A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸的反应 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．Na与CuSO4溶液的反应： C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： D．HCl溶液与NaOH溶液混合： 知识点5 离子反应方程式 1、概念： 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2、书写步骤 离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3、 意义 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 【易错提醒】 离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 ①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等; ②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等; ③盐的溶解性 钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)、亚汞;硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质[如水、弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)]等写成化学式。 (3)对微溶物,如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+Ca2++H2O C.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-H2O D.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑ B．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋HCO===CO＋H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 4．书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。____________________________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。____________________________________________。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。____________________________________________。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。____________________________________________。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。____________________________________________。 5. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________。 a.容量瓶　　 　b．烧杯 c.量筒 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为________________________________________。 (4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_____________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 知识点6 离子共存 1、概念 离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。 2、离子不能大量共存的情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 ①生成难溶性盐，如Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO； ②生成难溶性碱，如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等； ③生成微溶物质，如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。 (2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。 (3)生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。 (4)离子之间彼此促进水解。 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO32-。 b．Fe3＋与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]－、SiO32-。 ②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 (5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、CO分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 3、离子共存判断的“两个隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子。 ①“无色”是指溶液中不含呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO4-等有色粒子。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (2)溶液的酸碱性。 ①强酸性溶液描述 a.强酸性溶液； b.常温下，pH小于7的溶液； c.使紫色石蕊溶液变红的溶液。 ②强碱性溶液描述 a.强碱性溶液； b.常温下，pH大于7的溶液； c.使酚酞溶液变红的溶液； d.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液。 【易错提醒】 1.滴入酚酞溶液变红的溶液或pH>7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与OH－反应的离子， 如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH、H＋、HCO、HSO等。 2.滴入石蕊溶液变红的溶液或pH<7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H＋反应的离子， 如OH－、CO、HCO等。 3.离子共存中的隐含条件 (1)“无色透明溶液” ①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的Cu2＋、呈绿色的Fe2＋、呈黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。 (3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。 1. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ） A.Cu2＋、OH－、Na＋ B.CO、H＋、Ca2＋ C.H＋、OH－、Al3＋ D.NH、Cl－、Na＋ 2. 小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色。下列符合条件的离子组是（ ） A.Al3＋、K＋、SO、CO、H＋ B.Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋ C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋ D.Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋ 3. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 5. 下列离子能大量共存的是（ ） A．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH－ B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、CO、NO 知识点7 离子的检验与推断 1、离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 2、三种常见离子的检验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓ S BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2++S =BaSO4↓ C CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀溶解,产生　　　　　　　　气体,气体能使澄清石灰水变浑浊  Ca2++C=CaCO3↓ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O 3、离子推断： （1）依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 （2）离子推断要坚持“四项原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在大量的CO32－、SO42－。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等 【易错提醒】 离子检验的答题模板 (1)取样:(若为固体样品)取某固体样品少许,溶于水配成溶液,取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某液体样品溶液少许于试管中。 (2)试剂:加入××溶液(或物质)。 (3)现象:看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论:证明有(或无)××离子存在。 1. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是（ ） A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 2. 某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②过滤　 ③滴加AgNO3溶液　 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③　　 B．④②①②③ C.①②③②④ D．④②③②① 3. 某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32-、K＋、SO42-、NO等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有（ ） A.仅K＋　　　 B．仅NO C.K＋和NO D．K＋或NO 4. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋ 5. 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法 知识点8 物质的分离与提纯 1、实验探究：食盐的精制 (1)实验目的：从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO。 (2)实验用品：粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液； 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH试纸、滤纸、试管、胶头滴管、铁架台(带铁圈)。 (3)实验操作流程 (4)如何检验食盐水中杂质离子SO、Mg2＋、Ca2＋已除尽？ 提示：①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO已除尽； ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则证明Mg2＋已除尽； ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明Ca2＋已除尽。 (5)如何确定向滤液中加入的稀盐酸是否过量？ ①取少许精制食盐水于试管中，加入碳酸钠、锌粒等，观察是否有气泡产生； ②取少许精制食盐水于试管中，加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变为红色； ③用玻璃棒醮取少许精制食盐水点在pH试纸，观察pH试纸是否变红。 2、物质的分离与提纯的“三必须”和“四原则” (1)三必须：①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽,且容易除去。 ③除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四原则 。 【易错提醒】 (1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后,重复操作2~3次)。 (2)沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验N)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。 1．下列关于粗盐提纯的说法正确的是(　　) A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩 D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 2. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤　②加过量 NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③ 3. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如下图。下列说法正确的是(　　) A.操作A是溶解，操作C是过滤 B.操作A、B、C都用到一种相同的仪器 C.第④步只发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间 4. 某实验室有、、三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下： ①取一定体积的溶液于试管中，向试管中加入溶液，有白色沉淀生成； ②继续向试管中加入过量溶液，沉淀溶解并产生气体； ③再向试管中加入溶液，又有白色沉淀生成。 则、、三种溶液可能依次为 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 5. 某同学设计了如下实验方案,以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂:Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题: (1)操作①和②均需要使用玻璃棒,其作用分别为 　。 (2)试剂a是　　　　,沉淀B是 　。 (3)加入试剂a发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,加入试剂c发生反应的离子方程式为　 。 (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量,至少还需获得的数据是　　　　　　　　。  1．（25-26高一上·山东淄博·期末）做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为（ ） A．NaOH 稀溶液 B．医用酒精 C．NaCl溶液 D．稀硫酸 2．（25-26高一上·山东德州·月考）已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B CO C KOH CaO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·广东揭阳·期中）下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ） A．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2 D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 4．（25-26高一上·河南洛阳·月考）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．浓盐酸与次氯酸钠溶液反应： B．氧化铁与稀硫酸反应： C．向碳酸银中加入稀硝酸： D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 5．（25-26高一上·山东济南·期末）下列物质均为某电解质饮料的配料，其中不属于电解质的是（ ） A．柠檬酸 B．氯化钙 C．白砂糖 D．谷氨酸钠 6．（25-26高一上·山东德州·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．滴加石蕊变红的溶液：、、、 B．含的溶液：、、、 C．滴加酚酞变红的溶液：、、、 D．无色透明溶液：、、、 7．（19-20高三上·山东济南·月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=I2＋2Fe3＋＋4Br－ B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=NH3·H2O D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 8．（24-25高三上·河南·月考）下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是（ ） A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．（标准状况）通入溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将通入溶液中： 9．（25-26高一上·山东青岛·期末）为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入溶液，滴加酚酞，用滴定管分别滴加浓度均为的三种溶液：①硫酸②溶液③盐酸。下列说法正确的是（ ） A．根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知不是电解质 B．滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同 C．滴加①和②至酚酞恰好褪色时，两反应的离子方程式相同 D．滴加的三种溶液体积均为10 mL时，滴入②的灯泡最亮 10．（25-26高一上·山东青岛·期末）提纯NaCl粗品（含少量的，，）得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错误的是（ ） A．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体 11．（25-26高一上·山东淄博·期末）钠及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)金属钠可用作强除水剂，Na 与水反应的离子方程式为_________________________________。“ 84 消毒液” 的有效成分为，不可与酸性清洁剂(主要成分为)混用的原因是____________________________________(用离子方程式表示)。 (2)用无水 固体配制480 mL溶液，计算需要固体的质量为___________g，在配制过程中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________。定容时若仰视刻度线，会使配得的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)实验测定和混合物中的含量：称取42 g样品，加热至恒重，同时将产生的气体依次通过足量的无水和溶液， 溶液增重8.8 g，则混合物中的质量分数为___________。 12．（25-26高一上·山东菏泽·期中）分类在化学学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。 现有下列9种物质：①NaOH固体  ②溶液  ③  ④晶体  ⑤液氯  ⑥碳酸钙固体  ⑦固体  ⑧硫酸  ⑨酒精 回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的有_________________(填序号，下同)，给定状态下能导电的有__________。 (2)少量③通入②的溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)写出⑦熔融时的电离方程式_______________________________________________________。 (4)将钠加入到①的溶液中，反应的离子方程式为___________________________________________。 (5)向相同体积的某溶液中分别逐滴加入等物质的量浓度的⑦溶液、⑧溶液，其导电能力如图所示： (ⅰ)代表滴加⑧溶液的导电能力变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。 (ⅱ)写出c→d段反应的离子方程式_________________________________________。 (ⅲ)f点对应的溶质是_________________________。 13．（25-26高一上·山东泰安·期中）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为____________。 (2)13.8 g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3 mol，则x的数值为___________。 (3)将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是___________。 (4)现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为________。 II．现有下列9种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 (5)其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 (6)上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 (7)上述物质中少量③与⑧的溶液发生反应的离子方程式为_______________________________________________。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式_________________________________________________________。 14．（25-26高三上·山东聊城·月考）常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定不存在，可能存在Na+和Cl- C．一定存在Fe2+、I-、Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 15．（25-26高一上·山东德州·月考）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 (2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在_________________。 (3)甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_________________________________。 (4)原溶液中一定存在的离子有_________________。 (5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______________________________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是___________________________________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $