专题五 化学计算题（复习课件）（全国通用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

该初中化学中考复习课件系统覆盖化学计算五大核心考点，严格对接中考说明，通过2023-2025年多省市真题统计分析，明确化学式与化合价、化学方程式等考点权重，按文字叙述、表格、坐标图等常考题型归纳解题路径，体现备考针对性和实用性。 课件特色为“真题动向+核心提炼+提升训练”模式，如2025年江苏宿迁青蒿素化学式题，示范元素质量分数计算步骤，培养科学思维中的证据推理能力。针对综合计算中的图像型、表格类题型，提炼守恒法、差量法等技巧，帮助学生掌握答题策略，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

HUAXUE 2026年中考二轮复习讲练测 化学 化学计算题 中考复习 主题五 1 化学中考复习 目录 筑·专题框架 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一 溶液的酸碱性 考点二 常见的酸和碱 考点三 常见的盐 攻·重难考点 析·考情目标 01 02 03 2 01 析·考情目标 解读中考考情，研究命题规律，预测考试方向 二轮·讲练测 3 01 析·考情目标 　 命题统计 命题要点　　　　 2025年 2024年 2023年 热 考 角 度 有关化学式与化合价计算 江苏南京16，1分；四川自贡18，2分；海南22，2分；山东济宁18，2分；广东深圳3，1分；青海9，1分；11，1分 广东11，1分；江苏南京11，1分；黑龙江31，3分；天津10，1分；福建8，1分；四川乐山6，1分；广东广州6，1分 江苏南京13，1分；贵州4，1分；江苏无锡14，1分；青海12，1分；湖南湘潭6，2分；湖北鄂州4，1分 根据质量守恒定律的相关计算 黑龙江15，1分；江苏无锡20，1分；湖北武汉7，1分；山东潍坊16，1分；安徽12，1分；四川达州11，1分 江苏无锡20，1分；四川乐山14，1分；云南17，1分；山东临沂8，1分；黑龙江15，1分；湖北武汉，1分 湖南湘潭16，1分；西藏8，1分；四川乐山14，1分；山东泰安13，1分；江苏泰州15，2分；湖南鄂州7，1分 根据化学方程式的计算 海南22，4分；四川19，3分；青海21，3分；湖南长海23，4分；吉林20，4分；湖北17，4分；河南19，1分；广东深圳14，3分 江苏南京17，2分；海南22，3分；广东21，3分；吉林20，3分；黑龙江32，4分 海南23，3分；宁夏16，4分；山东德州25，4分；湖南娄底1，4分；吉林20，4分；江苏南京19，4分 4 01 析·考情目标 　 命题统计 命题要点　　　　 2025年 2024年 2023年 热 考 角 度 有关溶液的相关计算 天津20，4分；海南18，1分；黑龙江24，3分；广东深圳7，1分；河南18，1分；湖南23，4分 广东14，1分；天津20，2分；四川乐山19，1分；福建16，1分；重庆13，1分；江西12，1分 江苏南京18，1分；青海4，1分；山东济南13，1分；吉林9，1分；湖北鄂州13，1分 综合计算 山东济宁19，4分；黑龙江32，4分；天津15，1分；18，1分；山东东营19，4分；四川宜宾1，5分；陕西18，4分 天津26，5分；四川乐山21，4分；江西20，6分；云南27，4分；重庆24，5分； 江苏无锡27，3分；湖南湘潭30，7分；山东济南15，2分；20，4分；湖北鄂州17，4分 5 01 析·考情目标 命题 透视 计算题是中考化学必考试题，涉及化学式计算、化合价计算常结合质量守恒、溶质质量分数与图表数据综合考查。题型以文字叙述、表格、坐标曲线为主，重点为化学式计算、不纯物质的化学方程式计算、反应后溶液计算、元素守恒与差量法。化学计算题趋势是“在真实情境下获取信息，处理信息，解决实际问题。计算整体重思路规范，淡化复杂运算，强调步骤完整与数据处理能力。 命题 预测 2026年中考化学计算题将坚持基础稳、情境实、计算简、重规范的命题导向，难度梯度清晰，以初中核心计算为载体，突出学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力以及化学定量思维与实际问题解决能力。试题紧密结合生产、生活、环保、实验装置等真实情境，弱化复杂数学运算，强化质量守恒、化学方程式、纯度、溶质质量分数等核心计算能力。重点考查数据提取、纯净物判断、比例计算与解题规范，渗透定量分析、证据推理、科学计算等核心素养，回归教材基础计算模型，强化化学计算的实用性与严谨性。 6  02 筑·专题框架 构建专题框架，强化整体感知，建立系统思维 二轮·讲练测 7 化学计算 02 筑·专题框架 化学式与化合价 求化合物中的元素质量比 求化合物中某元素的质量分数 求相对分子质量 已知化学式求化合价 根据质量守恒定律计算 密闭容器中反应的相关计算 推断物质的组成 依据化学方程式计算 计算类型 注意事项 计算步骤 中和反应 溶质质量分数公式： ω=(m溶质/m溶液)×100% 溶液稀释公式：m1ω1=m2ω2 饱和溶液中溶质质量分数 溶液与化学方程式结合的计算 综合计算 8  二轮·讲练测 03 攻·重难考点 真题动向 洞察中考命题情境，探究命题内在规律 核心提炼 提炼必备知识技能，筑牢应试能力根基 提升训练 优选典题变式训练，强化解题思维方法 9 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一   有关化学式与化合价的计算 考法01 求相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数 (2025·江苏宿迁·中考真题)我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是( ) A. 青蒿素分子中含有22个氢原子 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22 C. 青蒿素的相对分子质量为282g D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 一个青蒿素分子中含有22个氢原子 (12×15):(1×22)=90:11 相对分子质量的单位为“1” D 10 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一   有关化学式与化合价的计算 考法01 求相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数 (2025·青海·中考真题)桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素(C16H14O5)，下列有关苏木红素的说法正确的是( ) A. 苏木红素是无机化合物 B. 苏木红素由三种元素组成 C. 苏木红素中C、O元素质量比为16:5 D. 苏木红素中氢元素质量分数最高 苏木红素含有碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物 (12×16):(16×5)=12:5 B 11 (2025·山东青岛·中考真题)乳酸(C3H6O3)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是( ) A. 乳酸是一种有机物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为1:2 D. 使用聚乳酸制品不能减少白色污染 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一   有关化学式与化合价的计算 考法01 求相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数 也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，玉米塑料可以缓解白色污染 A 12 (2025·广东·中考真题)“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚 (C15H10O6)，关于山奈酚的说法正确的是( ) A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一   有关化学式与化合价的计算 考法01 求相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数 B 13 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 求化合价 (2025·青海西宁·中考真题)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。已知LiFePO4中锂为+1价，则磷元素的化合价为( ) A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 D (2025·四川乐山·中考真题)黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：3C+S+2KNO3 X+3CO2+N2。下列叙述不正确的是( ) A. X的化学式为K2S B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应后碳和氮元素的化合价都升高 D. 硝酸钾可用作农作物的肥料 点燃 C 考点一   有关化学式与化合价的计算 14 (2025·吉林长春·中考真题)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是( ) A. x为+3 B. SO3对应的点是b点 C. a点对应的物质在氧气中燃烧生成SO3 D. 锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 求化合价 S H2SO4 A 考点一   有关化学式与化合价的计算 15 (2025·四川巴中·中考真题)如图是几种营养强化食品，回答下列问题： (1). 图中“钙”和“铁”指______（填序号）。 ①元素②离子③原子 (2). 食盐中添加KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为______。 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 求化合价 ① +5 考点一   有关化学式与化合价的计算 16 计算类型 核心公式 注意事项 相对分子质量 各原子(相对原子质量×个数)之和 不漏算原子，注意原子团 (如(NH4)2需×2) 元素质量比 (相对原子质量×原子数)之比 不是原子个数比，必须化简至最简整数比 元素质量分数 某元素的质量分数 必须乘以100%，结果带“%” 元素质量换算 化合物中某元素的质量元素的 __________乘以______________ 单位统一，避免混淆纯物质与混合物 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 酸碱指示剂 考点一   有关化学式与化合价的计算 质量分数 化合物的质量 17 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化合价的相关计算 考点一   有关化学式与化合价的计算 1.计算原理： ‌单质中元素化合价为 0‌(如 O₂、Fe、H₂ 中的元素均为0价)。 ‌化合物中‌：所有元素化合价与其原子个数乘积之和等于0。 2.常见固定价态： 氢(H)通常为‌+1‌(金属氢化物如NaH中为 -1) 氧(O)通常为‌-2‌(过氧化物如H₂O₂中为-1) 金属元素一般显正价，非金属与金属化合时通常显负价。 3.通用计算步骤 ‌写出化学式‌，明确各元素原子个数。 ‌设未知元素化合价为 x‌。 ‌列出代数和为零的方程‌，利用已知化合价代入。 ‌解方程求 x‌，并标注正负号。 18 真题动向 核心提炼 提升训练 1.(2025·江苏镇江·中考真题)反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+X可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是( ) A. X为H2O B. NaOH可用于改良酸性土壤 C. NaCl可用于生产NaOH D. 反应中氯元素的化合价既升高又降低 考点一   有关化学式与化合价的计算 腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物 使用熟石灰(氢氧化钙) B 19 真题动向 核心提炼 提升训练 2.(2026·江苏无锡·二模)樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是( ) A. 樱桃甙是一种有机化合物 B. 樱桃甙由樱桃甙分子构成 C. 樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 考点一   有关化学式与化合价的计算 含碳元素的化合物(除CO、CO2、碳酸盐等少数特例)属于有机化合物 126 : 11 : 80 C 20 3.(2026·山东青岛·二模)在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是( ) A. 企鹅酮的化学式是C10H14O B. 企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C. 企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D. 企鹅酮分子中所有碳原子共平面 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一   有关化学式与化合价的计算 该分子结构左右对称，等效氢原子共3种，因此一个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物有3种 该物质分子中存在连接4个单键的饱和碳原子，具有类似甲烷的正四面体结构，所有碳原子不可能共平面 D 21 4.(2025·山东滨州·中考真题)科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 (1)“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235(235是质子数和中子数之和)。铀－235和铀－238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是_____________________________。 (2)从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO43-为-3价，则铁元素的化合价为_____价。 (3)中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是______________________。 质子数相同/核电荷数相同 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一   有关化学式与化合价的计算 +2 碳原子排列方式不同 22 5.(2025·江苏泰州·中考真题节选)MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备MgSO4 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______________________________________ _____________。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 2H2O ①反应前后化合价升高的元素是_____。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____________________。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点一   有关化学式与化合价的计算 使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚 铁充分反应 铁 防止过氧化氢受热分解 23 (2025·黑龙江·中考真题)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 下列有关此反应的说法正确的是( ) A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为8:1 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 30 8 2 9 反应后的质量 待测 26 2 7 真题动向 核心提炼 提升训练 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 考法01 密闭装置内反应的相关计算 分析：根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量减小，丁是反应物。 D 24 (2025·江苏无锡·中考真题)在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是( ) A. m1=17.2 B. m2=8 C. m3=8.8 D. m4=2 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 20 0 0 反应中的质量 m1 m2 6.4 m3 反应后的质量 13 m4 16 11 真题动向 核心提炼 提升训练 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 考法01 密闭装置内反应的相关计算 A 25 (2026·湖北武汉·一模)“零碳甲醇”的合成过程如图1所示，其全生命周期CO2的净排放量为零。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法错误的是( ) A. m=0.36 B. X的化学式为O2 C. “零碳甲醇”中的“碳”指的是CO2 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为3:8 真题动向 核心提炼 提升训练 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 考法01 密闭装置内反应的相关计算 B 26 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 推断物质的组成 (2025·安徽·中考真题)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2 4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. m=0.28 B. X的化学式为CH4 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为1:2 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 一定条件 A 27 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 推断物质的组成 (2025·湖北武汉·中考真题)将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B. 图中t2时刻，容器内碳元素的质量为g C. 若11m2<8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D. 若m1+m2>m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 C 28 核心解 题思路 发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量增加的是生成 物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的其他 物质。 密闭容 器中反 应的图 表数据 分析 ①根据反应前后质量增减判断出反应物和生成物，写出反应的表达式(或用甲、乙、 丙、丁等代表物质)； ②将反应物和生成物的质量按照化学方程式计算的形式写在表达式中相应物质的下 面； ③计算物质的质量比、相对分子质量、化学计量数等，同时判断反应类型、催化剂 等。 各物质的质量比 实际变化质量之比 (相对分子质量×化学计量数)之比。 各物质的化学计量数之比(实际变化质量相对分子质量)之比。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 密闭容器中反应的数据分析与计算 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 29 核心解题思路 化学反应前后，物质的总质量、元素的种类、元素的质量都不变。 计算推导物质 的化学式 ①通过定性判断或定量计算明确物质中的元素种类； ②求算物质中各元素的原子个数比，原子个数比等于元素质量除以相对原子 质量之比； ③根据原子个数比写出化学式。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 ‌推断物质的组成元素或化学式 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 30 真题动向 核心提炼 提升训练 1.(2026·河南·一模)小明发现实验室有一瓶失效的生石灰干燥剂(可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或多种)，为了确定其成分，取8g样品加入足量稀盐酸中，充分反应后蒸发结晶，得到11.1g氯化钙固体。则该样品的组成不可能是( ) A. CaO、CaCO3 B. CaO、Ca(OH)2 C. Ca(OH)2、CaCO3 D. CaO、CaCO3和Ca(OH)2 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 分析：首先计算11.1gCaCl2中Ca元素质量：m(Ca)=11.1g×=4g,则8g样品中Ca元素质量分数为： ×100%=50%。三种纯净物中Ca元素质量分数分别为：CaO中Ca元素质量分数=×100%≈71.4%>50%，Ca(OH)2中Ca元素质量分数=×100%≈54.1%>50%，CaCO3中Ca元素质量分数=×100%=40%<50%。样品平均Ca质量分数为50%，因此组成中必须同时含Ca质量分数大于50%和小于50%的物质。 B 31 2.(2026·河南周口·一模)如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是( ) A. x=7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为14:11 真题动向 核心提炼 提升训练 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 C 32 3.(2026·广东肇庆·二模)在密闭容器内进行化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如图。下列说法错误的是( ) A. 参加反应的甲和乙质量比为20:7 B. t1时刻，甲和丁的质量比为5:7 C. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 D. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲是CuO，乙是C 真题动向 核心提炼 提升训练 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 D 33 4.(2026·山东淮坊·一模)某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2O、CO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是( ) A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g C. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D. 该碱式碳酸镁的化学式中x:y:z=5:1:2 真题动向 核心提炼 提升训练 考点二   根据质量守恒定律的相关计算 B 34 真题动向 核心提炼 提升训练 考点三   依据化学方程式的计算 考法01 根据化学方程式计算质量比 (2025·天津·中考真题)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。下列有关说法不正确的是( ) A. 氢氧化钠俗称苛性钠 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C. 参加反应的NaCl和H2O的质量比为117:36 D. 反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 通电 B 35 (2025·江苏泰州·中考真题)我国科学家利用CO2合成葡萄糖(C6H12O6)，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是( ) A. X为O2 B. 反应②实现无机物向有机物的转化 C. 该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22:9 D. 该方案为CO2资源化利用提供新途径 真题动向 核心提炼 提升训练 考点三   依据化学方程式的计算 考法01 根据化学方程式计算质量比 B 36 (2025·黑龙江·中考真题)硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是( ) A. 该反应的化学方程式为SiCl4+H2 Si+HCl B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:2 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是4:73 真题动向 核心提炼 提升训练 考点三   依据化学方程式的计算 考法01 根据化学方程式计算质量比 高温 B 37 (2025·山东淄博·中考真题)一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是( ) A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 纯物质的化学方程式计算 考点三   依据化学方程式的计算 D 38 (2025·海南·中考真题)肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为N2H4 + O2 N2 + H2O。 (1). 肼分子中N、H元素的质量比为_____(最简整数比)。 (2). 现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 7:1 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 纯物质的化学方程式计算 考点三   依据化学方程式的计算 点燃 解：设消耗氧气的质量为x。 N2H4 + O2 N2 + H2O 点燃 32 32 64g x = x = 64g 答：消耗氧气的质量为64g。 39 (2025·山东·中考真题)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： (1). 消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该 反应的化学方程式为_______________________。 (2). 某同学取一包保鲜剂［成分为Ca(OH)2］，测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、______、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量(写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 纯物质的化学方程式计算 考点三   依据化学方程式的计算 CaO + H2O Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水 过滤 40 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 纯物质的化学方程式计算 考点三   依据化学方程式的计算 解：设保鲜剂吸收的CO2的质量为x。 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 44 100 x 5.0g = x = 2.2g 答：保鲜剂吸收的CO2的质量为2.2g。 41 真题动向 核心提炼 提升训练 考法03 不纯物质的化学方程式计算 (2025·天津·中考真题)金属及金属材料具有广泛用途 (1)铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的________（填“延展性”或“导电性”）。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 __________________________。 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为_____________（填化学式）。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为______。 考点三   依据化学方程式的计算 延展性 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 Ag、Cu、Fe 75% 42 真题动向 核心提炼 提升训练 考法03 不纯物质的化学方程式计算 (2025·山东泰安·中考真题)实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO3 2KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： (1)生成O2的质量为_____g。 (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 考点三   依据化学方程式的计算 MnO2 △ 9.6 解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x。 245 96 x 9.6g = x = 24.5g 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 △ 反应前固体混合物中MnO2的质量为： 28.0g-24.5g=3.5g 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为：×100%=12.5% 43 真题动向 核心提炼 提升训练 考法03 不纯物质的化学方程式计算 (2025·福建·中考真题)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：NaCl+H2O NaClO+H2。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaClO溶液含NaClO______t。 (2)理论上需NaCl的质量是？(写出计算过程) 考点三   依据化学方程式的计算 14.9 解：设理论上需NaCl的质量为x。 58.5 74.5 x 14.9t = x = 11.7t 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 NaCl+H2O NaClO+H2 44 纯物 质的 计算 (1)设未知数； (2)根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； (3)根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； (4)列出比例式，并求出未知数； (5)简明地写出答案。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 根据化学方程式计算质量比 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对 原子质量）与其化学计量数的乘积之比 考点三   依据化学方程式的计算 知识点二 不含杂质的化学方程式计算 45 含 杂 质 的 计 算 (1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量 ①物质的纯度×100%=1-杂质的质量分数； ②纯物质的质量含杂质物质的质量×物质的纯度 (2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算； (3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。 不纯物质的质量纯物质的质量物质的纯度 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点三 含杂质的化学方程式计算 考点三   依据化学方程式的计算 46 1.(2026·安徽池州·二模)如图所示是工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应过程中，原子种类不变，分子种类改变 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 该反应过程中，反应物甲、乙的质量比为1:1 真题动向 核心提炼 提升训练 考点三   依据化学方程式的计算 B 47 2.(2026·福建龙岩·一模)磷酸铁( (FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂(LiFePO4)的前体。 (1)LiFePO4中PO4为-3价，锂(Li)元素为+1价，则铁元素为_____价。 (2)某种制备FePO4的原理为2Fe + 3H3PO4 + H2O2 2FePO4 + 2H2O + 2H2根据化学方程式计算：制备6.4t的FePO4理论上需要铁的质量。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点三   依据化学方程式的计算 +2 解：设需要铁的质量为x。 112 302 x 6.04t = x = 2.24t 答：需要铁的质量为2.24t。 2Fe+3H3PO4+H2O2 2FePO4+2H2O+2H2 48 3.(2026·重庆江津·一模)工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，现有一批生锈废铁屑，为测定其中铁的质量分数，进行如下实验：现有溶质质量分数为10%的稀盐酸73g。向其中加入8g废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。计算： (1)实验室用溶质质量分数20%的盐酸溶液配制该10%稀盐酸，需加入水的质量为______g； (2)该废铁中铁的质量分数。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点三   依据化学方程式的计算 36.5 解：设参加反应的铁的质量为x。 56 73 x 73×10% = x = 5.6g 答：该废铁中铁的质量分数为70%。 Fe + 2HCl FeCl2+H2 该废铁中铁的质量分数为：×100%=70% 49 4.(2026·海南海口·模拟预测)某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)炼铁过程中焦炭的作用是________________________________________。 (2)现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)? 真题动向 核心提炼 提升训练 考点三   依据化学方程式的计算 制取还原剂CO，同时为炼铁提供热量 解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 160 112 1600t×75% x = x = 840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高温 50 真题动向 核心提炼 提升训练 考法01 溶质质量分数的计算 (2025·黑龙江·中考真题)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( ) A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 考点四   有关溶液的相关计算 溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解 C 51 (2025·海南·中考真题节选)氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是____________________________________。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为____。 真题动向 核心提炼 提升训练 考法01 溶质质量分数的计算 考点四   有关溶液的相关计算 增大反应接触面积，提高反应速率 5t 52 (2025·吉林长春·中考真题)在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。 (1)NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。 ①NaCl的溶解度随温度升高而______； ②20℃时，NaCl的溶解度是________g。 (2)若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液， 需要NaCl固体的质量是____kg。 真题动向 核心提炼 提升训练 考法01 溶质质量分数的计算 考点四   有关溶液的相关计算 增大 36.0/36 16 53 (2025·四川自贡·中考真题)某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验 (NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 (1)剩余溶液中溶质的质量分数为_______。 (2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考法01 溶质质量分数的计算 考点四   有关溶液的相关计算 10% 解：溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为50g-32g=18g，设理论上电解水产生氧气的质量为x，则 36 32 18g x = x = 16g 答：理论上电解水产生氧气的质量为16g。 2H2O 2H2 + O2 通电 54 (2025·四川乐山·中考真题)取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. R的溶解度随温度的升高而减小 B. a℃时，R的溶解度为40g C. a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D. a℃时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 溶解度曲线(表格)中的计算 考点四   有关溶液的相关计算 D 55 (2025·广东深圳·中考真题)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A. NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B. 将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 溶解度曲线(表格)中的计算 考点四   有关溶液的相关计算 D 56 (2025·山西·中考真题)不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是( ) A. 20℃时，KCl的溶解度为34.0 B. 30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为60g C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 真题动向 核心提炼 提升训练 考法02 溶解度曲线(表格)中的计算 考点四   有关溶液的相关计算 D 57 (2025·甘肃金昌·中考真题)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为______。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考法03 溶液与化学方程式结合的计算 考点四   有关溶液的相关计算 0.2g 解：设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则 65 2 x 0.2g = x = 6.5g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 Zn+H2SO4 H2 + ZnSO4 该“金粉”中铜的质量分数为：×100%=74% 58 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考法03 溶液与化学方程式结合的计算 考点四   有关溶液的相关计算 解：所用稀硫酸中溶质的质量为y，则 98 2 y 0.2g = x = 9.8g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 Zn+H2SO4 H2 + ZnSO4 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=9.8% 59 (2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是_____g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 真题动向 核心提炼 提升训练 考法03 溶液与化学方程式结合的计算 考点四   有关溶液的相关计算 8.8 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 84 58.5 44 x y 8.8g = x = 16.8g 答：不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。 NaHCO3+HCl CO2+ NaCl + H2O ×100%=10% = y = 11.7g 60 命题特征：直接应用溶质质量分数公式，考查基本概念与单位换算。 核心公式： 溶质质量分数 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 质量分数的简单计算 考点四   有关溶液的相关计算 61 题型 解题要点 示例 直接计算型 已知溶质、溶剂质量，求浓度 将10gNaCl溶于90g水，浓度为10/100×100%=10% 稀释配制型 溶质质量守恒： m1ω1=m2ω2 50g 30%蔗糖溶液稀释为10%，需加水？ 溶质=15g，总液=150g，加水=100g 蒸发浓缩型 溶剂减少，溶质不变 100g 10%盐水蒸发至50g，浓度？ 溶质=10g，浓度=10/50×100%=20 多步混合型 累计溶质与溶液 总质量 100g 10%+20g 30%+30g水 总溶质=16g，总液=150g 浓度 关键提醒未溶解固体不计入溶质；密度换算需谨慎 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 典型子题型 62 命题特征：以温度-溶解度坐标图为核心，考查图像解读与状态判断。 图像要素解析： 图像点位 含义 应用 曲线上点 饱和溶液 溶质质量分数 ×100% 曲线下点 不饱和溶液 可继续溶解溶质 曲线上方点 过饱和或含未溶固体 溶质质量 ＞ 溶解度对应值 曲线交点 两物质溶解度相等 此温度下饱和溶液浓度相同 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 溶解度曲线的分析与计算 考点四   有关溶液的相关计算 63 解题三步法： 写方程：准确书写并配平化学反应方程式 算溶质：通过方程式计算生成溶质质量(注意：只用纯净物质量 定溶液：反应后溶液质量反应前所有物质质量气体质量沉淀质量不溶杂 质质量反应后溶液质量反应前所有物质质量气体质量沉淀质量不溶杂质 质量 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点三 溶液与化学方程式结合的计算 考点四   有关溶液的相关计算 64 情境 溶质组成 溶液质量扣除项 碳酸钙+稀盐酸 生成CaCl2 CO2、杂质 铁+硫酸铜 生成FeSO4 析出Cu (固体) 氢氧化钠+硫酸 生成Na2SO4 无气体/沉淀，溶液质量=总和 不纯碳酸钠+盐酸 生成NaCl+原NaCl杂质 CO2、杂质不扣除(计入溶质) 示例： 20g石灰石(含杂质)+100g稀盐酸 ，完全反应后剩余物113.4g CO2质量=20+100-113.4=6.6g 由CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，求CaCl2质量，再求溶液浓度 考点四   有关溶液的相关计算 典型子题型 真题动向 核心提炼 提升训练 65 1.(2026·山东日照·一模)如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A. T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量不相等 B. T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. T3℃时，将30g Na2CO3固体加到水中，所得溶液质量为80g D. T4℃时，将142g NH4HCO3饱和溶液降温到，析出固体20g 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 D 66 2.(2026·安徽合肥·一模)盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20℃)，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是( ) A. 烧杯①中盐水的溶质质量分数为10% B. 烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C. 烧杯③中盐水的质量为60g D. 向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 B 67 3.(2026·山东济南·一模)Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. Na2CO3的溶解度大于NaCl B. t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C. t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D. t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 BC 68 4.(2026·山东淄博·一模)根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是( ) A. 若a是NaCl，则③中的溶液质量是27.46g B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C. 若a是KNO3，则③和④溶液均为不饱和溶液 D. NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围为40℃~60℃ 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 D 69 5.(2026·内蒙古赤峰·一模)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线图。请回答下列问题： (1)20℃时，NaCl的溶解度为______g。 (2)现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有__________________ _______________________。(写一种) (3)KNO3中混有少量NaCl，提纯 KNO3可采用的方法是_______结晶。 (4)20℃时，分别将35g KNO3和 35g NaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO3_______NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 36.0 降低温度/加入硝酸 钾固体/恒温蒸发溶剂 降温 小于 70 6.(2025·陕西·中考真题)某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑，Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是_____g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 8.8 解：设水垢样品中CaCO3的质量为x 100 44 x 8.8g = x = 20g 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 则该水垢样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80% 71 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点四   有关溶液的相关计算 大于 解：设与CaCO3反应的HCl质量为y 73 44 y 8.8g = y = 14.6g CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 72 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法01 选择型计算 (2025·山东烟台·中考真题)将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20:3。下列有关说法正确的是( ) A. m的数值是27.9 B. 剩余固体中钙元素的质量分数是40% C. 过程中产生CO2质量是4.4g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25:14 分析：高温煅烧碳酸钙过程中，碳元素会转化为二氧化碳逸出部分，只有没反应的才会依旧残留的固体中，而钙元素一直在固体中；根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况。 钙原子和碳原子的个数比为 : = 2:1，由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于氧化钙(CaO)也存在于碳酸钙CaCO3中，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1。 CD 73 (2025·四川巴中·中考真题)一定温度下，向ag MgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是( ) A. MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g B. m2=c-a C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D. MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b)g 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法01 选择型计算 B 74 (2025·四川达州·中考真题)现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为( ) A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法01 选择型计算 B 75 (2025·广东·中考真题)某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法01 选择型计算 76 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ②2NaHCO3   Na2CO3 + H2O +CO2 下列说法不正确的是( ) A. mg样品中碳元素的质量为g B. Na2CO3的质量分数为×100% C. NaCl的质量分数为×100% D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法01 选择型计算 △ C 77 【新考法·废水处理】(2025·四川巴中·中考真题)某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：(查阅资料：CuCl2溶液呈酸性) (1)曲线M加入的固体是________（填“生石灰”或“石灰石”）。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入____g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为_________________。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法02 图像型计算 生石灰 20 CaCl2和Ca(OH)2 78 (2025·山东烟台·中考真题)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略CO2在水中的溶解） (1)10g该熟石灰样品产生的质量是______g。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法02 图像型计算 0.88 79 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是_____g。（不写计算过程） 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法02 图像型计算 解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 73 44 x 0.88g = x = 1.46g CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 设10g稀盐酸中HCl质量为x 7.4 稀盐酸溶质质量分数为：×100%=14.6% 80 【新考法·数字化实验与计算结合】(2025·山东滨州·中考真题)为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的 pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点___b点(填“＞”“＜”或“=”)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法02 图像型计算 > 81 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为_____g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法02 图像型计算 解：设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为100g×0.73%=0.73g 40 36.5 x 0.73g = x = 0.8g NaOH + HCl NaCl + H2O 答：稀盐酸溶质质量分数为0.8%。 200 氢氧化钠的溶质质量分数为：×100%=0.8% 82 (2025·四川德阳·中考真题)某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是( ) A. 产生CO2的质量为4.4g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D. 若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法03 表格类数据计算 B 83 (2025·四川宜宾·中考真题)实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出) 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是__________________________________。 (2)反应中产生气体的总质量是____g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为？(写出计算过程) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法03 表格类数据计算 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 6.6 84 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法03 表格类数据计算 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x 100 44 20g×x 6.6g = x = 75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 85 (2025·四川宜宾·中考真题)取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是( ) A. 所取固体质量为4.0g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C. a的值为11.7 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法04 流程类计算 分析：MgO与HCl 反应生成氯化镁和水；MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水； MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀； Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg(OH)2沉淀； Cl 元素守恒：HCl 中 Cl⁻完全转化为 NaCl 中的 Cl⁻ C 86 (2026·黑龙江哈尔滨·一模)下图是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答下列问题。 (1)如果用高锰酸钾制取纯净的氧气，可以选择的装置为____ (填字母)，试管中还需补充的一种用品是__________。 (2)用排水法收集氧气时，当导管口有_________________________开始收集。若选择F装置(装置内无水)收集氧气，则进气口为___端(选填“a”或“b”)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 BE 一团棉花 连续均匀的气泡冒出时 b 考法04 流程类计算 87 (3)过氧化氢溶液制氧气可选择A装置，可以用CuSO4溶液做催化剂，实验时可将过氧化氢溶液盛放在____ (选填“m”或“n”)，反应的化学方程式为____________________。 (4)为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量H2O2的溶液中滴入含mg CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验(流程如下图)。 ①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的CuSO4的质量会______ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 m 2H2O2 2H2O + O2 CuSO4 若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，白色沉淀表面会附着氯化铜等杂质，会导致测得生成沉淀的质量偏大，导致计算出的硫酸根离子的质量偏大，则最终计算出的CuSO4的质量会偏大 偏大 考法04 流程类计算 88 ②若在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_____ (填序号)g。 A．     B．      C． + 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 AC 考法04 流程类计算 89 (2025·四川广元·中考真题)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2； ③生成的气体全部逸出。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法05 实验操作类计算 90 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈______(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是_____g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符？(写出计算过程) 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法05 实验操作类计算 酸性 4.4 解：设样品中碳酸氢钠质量为x 84 44 x 4.4g = x = 8.4g NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 故碳酸氢钠含量=×100%=96%>95%，故含量与标注相符。 91 【新考法·标签和流程混合】(2026·湖南长沙·一模)如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 (1)上述实验过程中产生气体的质量为_____g。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法05 实验操作类计算 4.4 92 (2)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法05 实验操作类计算 解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 100 44 x 4.4g = x = 10g CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 答：服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为0.4g。 服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：×2片××100%=0.4g 93 (2025·山东青岛·中考真题)果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为 NaHCO3、Na2CO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是( ) A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法06 实验探究类计算 BD 94 (2025·山东济南·中考真题)化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： H2O2制取氧气的实验原理。 (1)用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为______________________。 (2)收集氧气时可以用______(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法06 实验探究类计算 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 向上 95 (3)根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解 8mL 3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04g”“0.08g” “0.12g”之一)。 (4)MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有关”或“无关”)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法06 实验探究类计算 0.08g 无关 96 (5)金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________________________________________________________________ ___(写出两条即可)。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法06 实验探究类计算 将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水 中 97 用CO (含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) (6)装置B的作用是_________________________________________________。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法06 实验探究类计算 吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 (7)在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为_______(精确至0.1g)，该Fe3O4样品中的Fe3O4质量分数为_______(精确至0.1%)。 (8)从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________________。 真题动向 核心提炼 提升训练 考点五   综合计算 考法06 实验探究类计算 11.8g 77.3% 没有尾气处理装置 99 (1)差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比 而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应 差量(理论差量)列成比例，然后根据比例式求解。 (2)关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的 物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算 题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确 要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 考点五   综合计算 100 (3)守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质 量在反应前后不变。 (4)平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物 某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一 个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 考点五   综合计算 101 (5)规律法 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就 是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通 式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等， 甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大 幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 考点五   综合计算 102 (6)极值法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足 而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分 或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积 分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 考点五   综合计算 103 (7)十字交叉法 常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法 实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关 系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计 算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 考点五   综合计算 104 (8)估算法 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算 一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为 解决后面的问题争取了大量的时间。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 考点五   综合计算 一、图像型计算 这类题目通常以横坐标表示加入试剂的质量或体积，纵坐标表示生成沉淀、气体 或溶液总质量的变化。解题核心在于： (1)识别关键点：起点代表反应开始，拐点常表示某一反应 恰好完成，终点表示反应结束。 (2)结合化学方程式：利用拐点对应的数据，找出恰好完全 反应时的物质质量，代入方程式列比例式求解。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 106 (3)注意坐标差值：如气体或沉淀质量常由纵坐标的变化量得出，溶液总质量需考 虑加入量与逸出量之差。 例如，在盐酸和氯化镁混合液中滴加氢氧化钠溶液，图像会显示先无沉淀 (优先中和酸)，后沉淀增加(生成氢氧化镁)，此时AB段对应中和反应，BC段对应 沉淀生成，不同阶段对应不同化学方程式。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 107 二、表格数据类计算 这类题目通常以“多次加入试剂”“反应前后质量记录”等形式呈现，解题关键步骤 如下： (1)分析数据变化规律：观察表格中质量的变化趋势，如剩余固体质量是否不再减 少、气体或沉淀质量是否趋于稳定，从而判断反应是否完全。 (2)确定恰好完全反应的点：选择一组数据，其中某一反应物刚好消耗完，避免使 用过量或未反应完全的数据导致计算错误。 (3)利用质量差求生成物或反应物质量：根据质量守恒定律，通过反应前后质量差 (如减少的质量为气体)计算关键物质的质量。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 108 (4)代入化学方程式列比例式：将纯净物质量代入方程式，利用各物质间的质量比 求解未知量。 (5)注意杂质和不参与反应的物质：表格中常含杂质或未反应物，需排除干扰，只 取有效数据。 例如，兴趣小组准确称量6.0g大理石样品于烧杯中，向其中加入40mL质量分数 为20%的盐酸，立即将烧杯放在电子秤上称量.每分钟记录一次数据(提示：反应 结束后盐酸有剩余).相关的实验数据如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 质量/g 102.2 101.3 100.7 100.2 100.0 100.0 请根据实验数据，计算样品中碳酸钙的质量分数。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 109 三、流程类计算 这类题目通常以化工生产、资源回收或物质提纯为背景，流程图中包含原料加入、 反应过程、分离操作(如过滤、结晶)、副产物回收等环节。解题核心在于： (1)理清物质流向：明确每一步骤中哪些物质参与反应、哪些是杂质或未反应物， 重点关注反应前后元素的守恒。 (2)抓住关键节点：如“恰好完全反应”“沉淀完全”“滤渣成分”等提示，结合数据确 定可列式计算的纯净物质量。 (3)综合运用计算公式：常涉及质量分数、产率、转化率、溶度积(Ksp)等计算， 需熟练掌握： (4)纯度/质量分数 = 某物质质量 / 混合物总质量 × 100% 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 110 (5)产率 = 实际产量 / 理论产量 × 100% (6)转化率 = 参与反应的原料量 / 投入总原料量 × 100% 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 (7)注意隐含信息：如“滤液循环使用”“母液回收”可能影响物料总量，“过量加入” 需判断剩余物质是否参与后续反应。 例如，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主 要流程如下。 111 已知：Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是________。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 四、实验探究类计算是化学计算中综合性最强的题型之一，它将化学实验设计与 定量计算紧密结合，考查学生对反应原理、数据处理和逻辑推理的综合能力。 这类题目通常以“未知成分探究”“反应产物验证”“过量问题分析”为背景，结合实 验现象(如沉淀、气体、颜色变化)和实验数据(如质量、体积)进行计算。解题核 心在于： 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 (1)明确探究目的：判断是求物质成分、反应程度，还是验证某种猜想(如气体种 类、沉淀组成)。 (2)结合实验现象定性分析：根据生成气体能否使带火星木条复燃、沉淀是否溶于 酸等现象，初步确定物质种类。 113 (3)提取定量数据进行计算：从实验记录中找出可用于计算的纯净物质量或气体体 积，代入化学方程式列比例式求解。 (4)注意反应顺序与过量问题：如在含H+和Ca2+的溶液中滴加CO32-，优先与H+反 应，待酸中和完才生成沉淀，需分阶段分析。 真题动向 核心提炼 提升训练 知识点二 化学方程式的综合计算类型 考点五   综合计算 (5)运用守恒思想简化计算：如元素守恒法可直接由反应前后某元素质量不变列式， 避免复杂过程推导。 例如，在探究“镁条放入碳酸钠溶液产生气体”的实验中，通过收集气体并测得其 体积为11.2L(标准状况)，结合化学方程式Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2可计算 参与反应的镁的质量为12g，进而分析反应机理。 114 1.(2026·贵州黔南·一模)实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动，他们查阅资料得知碳酸氢钠受热易分解产生CO2。 下列有关说法中，不正确的是( ) A. x=13.7 B. 实验1中生成的CO2质量为3.1g C. 实验2中Na2CO3和NaHCO3消耗的HCl的质量比为1:1 D. 该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 实验1：取x g该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。 实验2：另取x g该混合物样品，向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 B 115 2.(2026·天津滨海新区·一模)某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉、铜粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验(所有现象均已呈现)，其中说法正确的是( ) A. 混合物中一定不含铜粉和碳酸钙 B. 生成氢气的质量为0.1g C. 溶液中氯化钙的质量为11.1g D. 氧化钙与铁粉的质量比为2:1 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 BD 116 3.(2026·陕西咸阳·一模)兴趣小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了图1所示实验，打开分液漏斗的活塞，加入过量稀盐酸，实验过程中天平示数变化曲线如图2所示。(石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生化学反应) 请分析并计算： (1)该实验中，装置的气密性对测定结果____(填“有”或“无”)影响。 (2)反应产生的二氧化碳的质量为____g。 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 无 2.2 117 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x 100 44 10.0g×x 2.2g = x = 50% CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 118 4.(2026·山东日照·一模)某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的CaCl2，为测定该融雪剂中 NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取80.0g融雪剂样品于烧杯中，加入240.0g蒸馏水使固体完全溶解；取160.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)a=______，C点对应溶液的溶质是_________________(填 化学式)。 (2)融雪剂样品中 NaCl的质量分数为________。 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 10.0 NaCl、Na2CO3 72.25% 119 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 解：设参加反应的CaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y 111 100 117 x 10.0g y = x = 11.1g Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.3%。 = y = 11.7g 160.0g溶液中原有NaCl的质量为：80.0g× -11.1g=28.9g 恰好完全反应后溶液中NaCl总质量为：28.9g + 11.7g=40.6g 恰好完全反应后溶液的质量=160.0g+50.0g-10.0g=200g 所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20.3% 120 5.(2025·江苏宿迁·中考真题)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 (1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为___________________。 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 NaHCO3和Na2CO3 121 (2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 (3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_________，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)【获得结论】猜想___成立。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少 量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为 __________________________________ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl NaHCO3 84% 偏小 3 122 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 (5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 (6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_______________。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，___________________________________ ____________ 考点五   综合计算 真题动向 核心提炼 提升训练 NaHCO3与盐酸反应产生的二氧 化碳更多 受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 123 CHEMISTRY 2026年中考二轮复习讲练测 THANK YOU 化学 中考复习 观看 感谢 124 $