专题6 综合计算题(课件PPT)-【思而优·中考突破】2026年中考化学总复习（广东专用）

该初中化学中考复习课件聚焦综合计算题核心考点，紧密对接近3年广东中考第21题命题趋势，分析了结合实际生产应用、工艺流程、实验探究等考法，归纳出表格数据型、图像型、补充条件型等常考题型，系统梳理了解题规范步骤和不纯物质、溶质质量分数等关键计算公式，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点分析+真题精讲+题型特训”的备考体系，通过2025年广东中考CO₂制备CH₃OH计算等真题实例，示范化学方程式计算的“设写找列求答”规范步骤，培养学生的科学思维和信息提取能力。题型特训涵盖工艺生产流程、探究实验等类型，如赤泥提取铁的流程计算，帮助学生掌握数据处理和规范答题技巧，教师可依此开展专题复习，助力学生高效冲刺中考。

26版·化学课件 专题六 综合计算题 第二部分 聚焦素养 题型突破 目录 01 解题方法 02 经典例题 03 题型特训 近3年的广东中考第21题打破了传统单一计算的形式，结合实际生产应用、工艺流程、实验探究或推断等其他题型，以灵活多样的新形式展现。这些新颖题型紧密联系社会生产和生活实际，注重考查课本知识的学习和实际生活的结合的能力，且表达形式改变了以往单一的叙述，多以表格数据型、图像型、实验型、探究型、补充条件型、评价型、讨论型等形式呈现，侧重于考查学生的计算信息的提取、处理和应用的能力。 目录 年份 2025 2024 2023 考法 结合实际生产应用 结合实际生产工艺流程 结合实际生产应用 目录 解题方法 一、解题时要注意以下几点： 1.认真审题是解答计算题的前提。要运用化学知识进行必要的分析和推理，弄清已知量和未知量及其关系。 2.分清题目类型，选择合适的解题方法。随着新计算题型的不断涌现，题设情景信息量的增加，应把化学的定性分析和数学的定量计算结合起来，要善于透过现象抓住反应的实质。 3.写出清晰的解题步骤和规范的计算格式。 目录 上一级 二、有关化学方程式的答题规范(以4 g氢气完全燃烧生成的水质量为例) 目录 上一级 计算步骤 答题模板 注意事项 设：设未知数 解：设4 g氢气完全燃烧生成的水质量为x 设未知数时不带单位 写：正确书写反应的化学方程式 2H2＋O22H2O 化学方程式要配平，按规范书写 计算步骤 答题模板 注意事项 找：找出相关量 相对分子质量 2×2 2×18 4 g 　x　 ①相对分子质量的单位为1，且需要与相应的化学计量数相乘 ②代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位 已知量、未知量 列：列出比例式 等式两边化学意义应相同 求：求出未知数 x＝36 g 计算结果要带单位 答：简明写出答案 答：4 g氢气完全燃烧生成水的质量为36 g 答不能漏写，关键信息要写全 目录 上一级 三、涉及的计算公式 1.有关不纯物质的计算 ①纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 ②纯度＝×100%＝×100% ③纯度＝1－杂质的质量分数 目录 上一级 2.有关溶质质量分数的计算 ①溶质质量分数＝×100%＝×100% ②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 ③反应后所得溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量 目录 上一级 目录 经典例题 1.(2025∙广东)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是_____汽车。每行驶100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为____g。 目录 上一级 汽油 23 (2)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。 ⅰ．该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为____。 目录 上一级 ⅱ．若要生产48 tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) ＋3 解：设理论上至少需消耗CO2的质量为x。 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 44　　　　　　　　32 x　　　　　　　　48 t ＝ x＝66 t 答：理论上至少需消耗CO2的质量为66 t。 ⅲ．实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为____kg。 目录 上一级 56 目录 类型1 类型2 类型3 题型特训 1.(2024∙广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是____，铁、氧元素的质量比为_______。 目录 上一级 类型1 结合工艺生产流程类计算 ＋3 7∶3 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2＋Fe2O3 3H2O ＋2Fe。 ⅰ．以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为_____g。 目录 上一级 2.58 ⅱ．我国每年产生赤泥约9 000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9 000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨(写出计算过程)。 目录 上一级 解：设理论上可提取铁的质量为x。 Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O 160　　　　　　　　112 9 000万吨×30%　　　x ＝ x＝1 890万吨 答：理论上可提取铁1 890万吨。 ⅲ．传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______________________________ (写一种)。 目录 上一级 新方法产物是水，对环境无污染 2.(2022∙广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的____ (填“强”或“弱”)。 目录 上一级 强 (2)“过滤”后滤液的主要成分是_______ (填化学式)。 (3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。 目录 上一级 FeSO4 解：1 000 g铁铜双金属粉末中铜的质量为1 000 g×19.2%＝192 g，设需还原铁粉的质量为x。 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 56　　　　　　　　　64 x　　　　　　　　　 192 g ＝ x＝168 g 答：需还原铁粉的质量为168 g。 目录 上一级 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素_____g(产品中只含三种元素)。 目录 上一级 804 　 3.(2025∙广元改编)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿［主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)］为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 (1)上述流程中，粉碎和______都能加快反应速率。 目录 上一级 搅拌 (2)反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为98%的浓硫酸____吨。 (4)溶液甲中的溶质有FeSO4、__________ (填化学式)和H2SO4。 目录 上一级 FeCO3＋H2SO4FeSO4＋H2O＋CO2↑ 2 Fe2(SO4)3 4.(2025∙珠海模拟)火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作_______。 目录 上一级 补钙剂 (2)如图1，“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_________________ ________________________________。 (3)“吸收塔”反应：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，部分物质质量变化如图2。 目录 上一级 增大反应物接触面 积，使反应快速且充分(合理即可) ⅰ．代表CaSO4的质量变化曲线是___ (填“a”或“b”)。 ⅱ．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？(写出计算过程)。 目录 上一级 b 解：t3时反应的CaCO3质量为250 g－50 g＝200 g。 设吸收SO2质量为x。 2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2 200　　　128 200 g　　 x ＝ x＝128 g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128 g。 ⅲ．t1时，硫酸钙的质量m为____。 目录 上一级 136 5.定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的______。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：________ _______________________________________。 目录 上一级 类型2 结合探究实验类计算 Al2O3 有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 铝丝表面 目录 上一级 (3)如图1是探究白磷燃烧条件的实验图像： 从图1中得知白磷燃烧的条件是____________。 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 与氧气接触 (4)某同学向相同体积的5% H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如表： 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：___________________________ _____________。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图2所示，求反应90 s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程) 目录 上一级 二氧化锰的催化效果比氧化铁 好(合理即可) 解：由图可知，反应90 s时，生成氧气的质量为1.60 g，设消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　32 x　　　　　　　　1.60 g ＝ x＝3.4 g 答：反应90 s时消耗H2O2的质量为3.4 g。 6.某实验小组研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图1所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀硫酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图2所示。 目录 上一级 实验编号 试剂 Ⅰ 6.5 g锌块、120 g 9.8%的稀硫酸 Ⅱ 6.5 g锌粒、120 g 9.8%的稀硫酸 Ⅲ 6.5 g锌粉、120 g 9.8%的稀硫酸 目录 上一级 (1)小组按照图1中装置进行的三个实验中，实验___ (填实验编号)反应速率最慢，在图2中的曲线___ (填“甲”“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是________________________。 甲 I 接触面积越大，反应越快 实验编号 试剂 Ⅰ 6.5 g锌块、120 g 9.8%的稀硫酸 Ⅱ 6.5 g锌粒、120 g 9.8%的稀硫酸 Ⅲ 6.5 g锌粉、120 g 9.8%的稀硫酸 (2)分析表中锌和稀硫酸的用量可知：___ (填物质名称)反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。 锌 实验编号 试剂 Ⅰ 6.5 g锌块、120 g 9.8%的稀硫酸 Ⅱ 6.5 g锌粒、120 g 9.8%的稀硫酸 Ⅲ 6.5 g锌粉、120 g 9.8%的稀硫酸 解：设生成氢气的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　 2 6.5 g　　　　　　　　 x ＝ x＝0.2 g 答：生成氢气的质量为0.2 g。 (3)分析上表数据，请在下图中画出在6.5 g锌中加入0~120 g稀硫酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 查阅资料：溶液质量 ＝ 目录 上一级 7.(2023∙广东)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为______。 目录 上一级 类型3 生产应用类计算 3∶4 (2)反应1的化学方程式为Fe＋5COFe(CO)5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少？(写出计算过程) 目录 上一级 解：设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x。 Fe　＋　5COFe(CO)5 56　　　　　　　　196 100 kg× 96%　　　x ＝ x＝336 kg 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336 kg。 (3)反应2的化学方程式为Fe(CO)5Fe＋5CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时，剩余____kg Fe(CO)5未分解；在__时Fe(CO)5恰好完全分解。 目录 上一级 (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是____。 98 t3 CO 8.(2021∙广东)胆矾(CuSO4∙5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生 活中。 (1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___ (填“强”或“弱”)。 目录 上一级 强 (2)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如下图。 ①加热至____℃时，CuSO4开始分解。 ②加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为____，CuO完全分解时产生该气体的质量为_____g。 目录 上一级 650 O2 0.8 ③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4∙5H2OCuSO4＋5H2O，计算图1中x的值(写出计算过程)。 目录 上一级 解：设生成硫酸铜质量为x。 CuSO4∙5H2OCuSO4＋5H2O 250　　　　　　　160 25 g　　　　　　　x ＝ x ＝16 g 答：生成硫酸铜的质量为16 g。 ④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是___ (填字母)。 a．CuSO4∙5H2O b．CuSO4 c．CuO d．Cu2O 目录 上一级 d 9.(2025∙揭阳模拟)丙酸钙［化学式Ca2，相对分子质量186］，是世界卫生组织(WHO)批准使用的食品添加剂。其中丙酸(化学式C3H6O2)是制备丙酸钙的原材料之一。 (1)丙酸的相对分子质量是____。 目录 上一级 74 (2)氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2CH3CH2COOH Ca(C3H5O2)2＋2H2O，用14.8 kg氢氧化钙粉末，理论上可制备Ca2的质量是多少？(写出计算过程) 目录 上一级 解：设理论上可制备Ca2的质量为x。 Ca(OH)2＋2C3H6O2Ca(C3H5O2)2＋2H2O 74　　　　　　　　　　　186 14.8 kg　　　　　　　　　x ＝ x＝37.2 kg 答：理论上可制备的丙酸钙的质量为37.2 kg。 (3)不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如下图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的_______最佳。 目录 上一级 150% (4)工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因是_________________________________________________________________________________。 目录 上一级 氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大，需长时间搅拌、产率低、生产成本高(合理即可) 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $