精品解析：2026年成都市高中阶段教育学校统一招生暨初中学业水平模拟考试化学试卷

姓名___________ 准考证号___________ 2026年成都市高中阶段教育学校统一招生 暨初中学业水平模拟考试 化学 (考试时间60分钟，满分85分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 成都市双流区的星际荣耀可重复使用液体运载火箭生产总部基地项目预计2026年12月整体竣工，设计产能达年产20发火箭的水平。完成1～3小题。 1. 下列火箭相关过程中，主要发生化学变化的是 A. 火箭零部件的精密加工与组装 B. 液态火箭燃料的储存与输送 C. 火箭点火升空时燃料剧烈燃烧 D. 火箭箭体表面隔热层的喷涂 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭零部件的精密加工与组装仅改变物质的形状、位置，无新物质生成，属于物理变化。 B、液态火箭燃料的储存与输送仅改变燃料的位置、状态，无新物质生成，属于物理变化。 C、火箭点火升空时燃料剧烈燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 D、火箭箭体表面隔热层的喷涂仅改变隔热层的位置，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是 A. 只能在高温下恢复形状 B. 属于钢铁材料 C. 在航天中常用于制造可展开结构 D. 具有超导性，用于电力传输系统 【答案】C 【解析】 【详解】A、题干说明该合金加热时即可恢复原状，并非只能在高温下恢复，说法错误。 B、该合金为钛镍合金，钢铁材料是铁合金，二者成分不同，不属于钢铁材料，说法错误。 C、 该合金可低温变形、加热恢复原状，适合制造航天领域发射时折叠、入轨后展开的可展开结构，说法正确。 D、 题干未提及该合金具有超导性，也未说明可用于电力传输系统，说法错误。 故选C 3. 火箭的一些金属部件在潮湿环境中易生锈。铁锈的主要成分是 A. FeO·nH2O B. Fe2O3·nH2O C. Fe3O4·nH2O D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A、是氧化亚铁，不属于铁锈的主要成分，该选项不符合题意。 B、铁在潮湿环境中与氧气、水共同发生锈蚀反应，铁锈的主要成分为带结晶水的三氧化二铁，即，该选项符合题意。 C、是四氧化三铁，为磁铁矿的主要成分，不属于铁锈成分，该选项不符合题意。 D、是铁单质，不属于铁锈的成分，该选项不符合题意。 故选B。 4. 成都致力于打造“公园城市、安逸家园”。下列措施与该目标不相符合的是 A. 开发清洁能源，降低PM2.5 B. 建设天府绿道，美化人居环境 C. 实施光彩工程，打造不夜成都 D. 提倡绿色环保，推动污染立法 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发清洁能源、降低PM2.5，能减少空气污染，改善城市环境，符合目标。 B、建设天府绿道、美化人居环境，能提升城市绿化与宜居度，符合目标。 C、实施大规模 “不夜城” 光彩工程，会消耗大量电能，造成光污染与能源浪费，不利于生态环保，不符合目标。 D、提倡绿色环保、推动污染立法，能从制度层面保障城市生态环境，符合目标。 故选C。 5. 工业中硫铁矿燃烧的化学方程式如下，下列说法错误的是 A. 方程式中有2种氧化物 B. FeS2中S的化合价是-1价 C. 燃烧硫铁矿可能引起酸雨 D. O元素位于第二周期第VA族 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中、均属于氧化物，共2种，该选项说法正确； B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中铁元素的化合价为+2价，设化合价为，，解得，该选项说法正确； C. 反应生成的是形成酸雨的主要气体之一，因此燃烧硫铁矿可能引起酸雨，该选项说法正确； D. 氧原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于第二周期第ⅥA族，而非第VA族，该选项说法错误。 故选：D。 6. 对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是 项目 内容 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式：C8H9NO2 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5g，20片/盒 【用法用量】 口服一次1~2片，一日3~4次，一日用量不宜超过7片 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 C. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 D. 一日最多服用对乙酰氨基酚3.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，说法错误。 B、 对乙酰氨基酚中C、H、N、O元素质量比=(12×8):(1×9):14:(16×2)=96:9:14:32，碳元素质量占比最大，质量分数最大，说法错误。 C、题干信息未说明所有发热患者均可服用该药物，说法错误。 D、 由说明书可知一日用量最多7片，每片含对乙酰氨基酚0.5g，故一日最多服用对乙酰氨基酚的质量为7×0.5g=3.5g，说法正确。 故选D。 7. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是 A. MOFs-A的储氢性能更好 B. MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C. MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D. MOFs材料的作用与活性炭相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、相同压强下MOFs-B的氢气吸附量更高，因此MOFs-B储氢性能更好，该选项不符合题意。 B、MOFs材料储存氢气是吸附过程，没有新物质生成，体现的是物理性质，该选项不符合题意。 C、分子可进出空腔仅说明空腔孔径大于分子直径，无法证明分子很小，该选项不符合题意。 D、MOFs材料和活性炭均为疏松多孔结构，都具有吸附性，作用相似，该选项符合题意。 故选D。 8. 化学小组在实验室配制20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法不正确的是 A. 实验的操作顺序是④②①⑤③ B. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数 D. 标签应注明“15%氯化钠溶液” 【答案】C 【解析】 【详解】A、 配制15%氯化钠溶液的步骤为：取药品、称量氯化钠、将氯化钠倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为④②①⑤③，说法正确，该选项不符合题意。 B、 配制过程中，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，均为玻璃仪器，说法正确，该选项不符合题意。 C、量取水时仰视量筒读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，最终配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误，该选项符合题意。 D、试剂瓶标签需注明溶液名称和溶质质量分数，因此标注“15%氯化钠溶液”符合要求，说法正确，该选项不符合题意。 故选C。 9. 如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。下列说法错误的是 A. 1号试纸变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红色 B. 2号试纸不变色、3号试纸变红，可证明二氧化碳本身不能使石蕊变色 C. 若将稀硫酸替换为稀盐酸，实验中各试纸的颜色变化规律会发生改变 D. 该实验将多组对比实验整合，实验操作更简便，现象对比更直观 【答案】C 【解析】 【详解】A、 1号试纸沾有酸性的稀硫酸，变红可说明酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红，说法正确。 B、2号试纸仅沾水不变色，说明水不能使石蕊变色；3号试纸沾水且接触二氧化碳后变红，对比可证明二氧化碳本身不能使石蕊变色，是其与水反应生成的碳酸使石蕊变色，说法正确。 C、稀盐酸也呈酸性，同样能使1号试纸变红，其余试纸变色由二氧化碳与水反应的性质决定，替换为稀盐酸后各试纸颜色变化规律不会改变，说法错误。 D、该装置整合多组对比实验，操作简便，不同试纸的现象差异直观，说法正确。 故选C。 10. 身边一些常见物质的pH如图所示，下列说法正确的是 A. 用pH试纸测定厨房清洁剂pH时，需将试纸润湿后再测定 B. 胃酸过多的人空腹时，可适量饮用苹果汁或橘子汁缓解不适 C. 向草木灰水中滴加酚酞溶液，溶液会由无色变为红色 D. 鸡蛋清的pH接近中性，因此它不能与任何酸或碱发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，润湿pH试纸会稀释待测液，使碱性的厨房清洁剂pH测定结果偏小，操作错误，该选项不符合题意。 B、苹果汁、橘子汁pH均小于7，呈酸性，胃酸过多的人空腹饮用会加重胃部不适，该选项不符合题意。 C、草木灰水pH大于7，呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此滴加酚酞后溶液由无色变为红色，该选项符合题意。 D、鸡蛋清主要成分为蛋白质，可与酸、碱发生反应（如蛋白质变性），该选项不符合题意。 故选C。 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将甲烷转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该催化转化过程的最终产物只有甲醇和甲醛，无其他物质生成 B. 步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的甲醛和水的质量比为6：5 C. 步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 D. 甲烷被吸附到催化剂表面后，结构变得稳定，难以进一步反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、 该催化转化过程除甲醇、甲醛外，还有水生成，说法错误。 B、步骤ⅲ、ⅳ的总反应为，生成甲醛和水的质量比为，不是，说法错误。 C、步骤ⅰ、ⅱ的反应物为和，生成物为和，化学方程式，符合反应，说法正确。 D、甲烷吸附到催化剂表面后更易发生反应，说法错误。 故选C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体逸出，装置密闭，反应前后天平始终平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验仅能证明燃烧需要可燃物与氧气接触，无法验证温度需达到可燃物着火点的燃烧条件，不能完整探究燃烧的条件，不能达到实验目的。 C、实验中温度、溶剂体积、溶剂种类均为变量，变量不唯一，无法探究溶解性与溶剂种类的关系，不能达到实验目的。 D、实验中铁为片状、锌为粉状，金属与酸的接触面积不同，变量不唯一，无法验证锌和铁的活动性顺序，不能达到实验目的。 故选A。 13. 化学兴趣小组利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A. 实验1中，先将稀盐酸注入CaCO3一侧，气球会先膨胀；再推入NaOH溶液，气球会变瘪 B. 实验2中，观察到a湿润紫色石蕊纸条变红、b干燥紫色石蕊纸条不变红，说明CO2能直接使紫色石蕊变红 C. 实验3中，红磷燃烧时注射器的示数先增大后减小(初始位置在中央) D. 实验4中，铁与硫酸铜溶液反应，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀盐酸与反应生成气体，装置内压强增大，气球膨胀；推入溶液后，与反应被消耗，装置内压强减小，气球变瘪，该选项说法正确； B. 湿润紫色石蕊纸条变红是因为与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，干燥纸条不变红说明不能直接使紫色石蕊变红，该选项说法错误； C. 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，注射器示数先增大；反应结束温度恢复至室温，氧气被消耗，装置内压强减小，注射器示数后减小，该选项说法正确； D. 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该选项说法正确。 故选：B。 14. 用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是 A. “吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氢气 B. 从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大 C. “母液”中含有NaClO2和NaOH等物质 D. 降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是O2，不是氢气，错误。 B、 操作a若包含降温过程，NaClO2溶解度随温度降低而减小，其饱和溶液的溶质质量分数会降低，并非一直变大，错误。 C、反应中加入的NaOH过量，且母液是NaClO₂的饱和溶液，因此母液中含有NaClO2、NaOH等物质，正确。 D、降温时NaClO2溶解度减小会结晶析出，NaOH溶解度大仍留在溶液中，无法除去NaClO2溶液中的NaOH，错误。 故选C。 第II卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答问题。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PTFE)。 ①聚四氟乙烯(PTFE)属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。 ②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是___________。 ③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的___________(填一种分离混合物的方法)。 （2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜(含多种物质，其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图所示。 ①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是___________。 ②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是___________。 ③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 （3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出___________，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为___________。(用A、B表示) 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 灼烧闻气味 ③. 过滤 （2） ①. 咽喉肿痛（或喉痹、久咳） ②. 增大接触面积，加快芒硝溶解速率，使溶解更充分 ③. 加快水分蒸发，促进硫酸钠结晶析出 （3） ①. 锶在化合物中通常显+2价（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 ①聚四氟乙烯是人工合成的塑料，属于合成有机高分子材料，天然高分子材料是自然界天然存在的，如棉花、羊毛等。故填：合成材料； ②合成材料灼烧时有特殊气味，燃烧后多形成硬质球状灰烬，可通过灼烧法和天然面料区分。 ③该面料允许小粒径的水蒸气通过，截留大粒径的液态雾滴、雨珠，和过滤的分离原理一致。 【小问2详解】 ①根据题干：西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”可知，“西瓜霜”主要治疗的病症是：咽喉肿痛（或喉痹、久咳）。 ②西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解在西瓜汁中的速率。 ③干燥通风的环境空气流动快，水分蒸发速率高，溶剂减少后溶解的硫酸钠结晶析出，促进形成白霜。 【小问3详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，钙最外层有2个电子，锶化学性质和钙相似，说明锶最外层也有2个电子，易失去电子，在化合物中通常显+2价（合理即可）； 相对原子质量。因此锶的相对原子质量=；锶的原子序数=质子数=38，中子数=相对原子质量-质子数，中子数=。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。 （1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。 （2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。 A. H-O-H B. O=C=O C. H-O-O-H （3）正确保存过氧乙酸的方法是___________。 （4）若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。 （5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑ 【答案】（1）分子在不断运动 （2）C （3）密封、在阴凉低温（避热）处保存 （4）450 （5）解：设需要氢氧化钠的质量为x x=0.6kg 答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。 【解析】 【小问1详解】 在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是过氧乙酸分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到； 【小问2详解】 凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用； A、H-O-H中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意； B、O=C=O中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意； C、H-O-O-H中含“过氧基”结构，具有杀菌消毒作用，符合题意，故选：C； 【小问3详解】 题干说明过氧乙酸性质不稳定，遇热会加速分解，因此需要密封、在阴凉低温（避热）处保存； 【小问4详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有： ，x=450g，需水的质量是450g； 【小问5详解】 见答案。 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。H2S是有毒气体。利用如图所示的一体化装置用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2并验证其性质。 （1）装置F的名称是___________。 （2）实验室用块状FeS固体和稀硫酸常温下制取H2S气体，应选择装置___________(填“A”或“C”)，该反应的化学方程式为___________。 （3）将SO2气体依次通入装置D和装置E ①装置D中可观察到的现象是___________； ②装置E中溶液紫红色褪去。 （4）装置F中盛有NaOH固体，其作用是___________。 （5）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但在该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是___________。 【答案】（1）干燥管 （2） ①. A ②. （3）品红溶液褪色  （4）吸收尾气中的有毒气体，防止污染空气  （5）二氧化碳等气体也能使澄清石灰水变浑浊，无法检验二氧化硫，不能达到检验目的 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状，该装置为球形干燥管，初中也可简称干燥管。 【小问2详解】 制取是块状固体和液体常温下反应，装置A是启普发生器的简易装置，适合该反应，因此选A；反应为复分解反应，交换成分得到硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，写出方程式。 【小问3详解】 题干已经说明能使品红溶液褪色，因此D中品红溶液通入后会褪色。 【小问4详解】 和都是有毒有害气体，会污染空气，是碱性物质，可以和这两种酸性气体反应，因此作用是尾气处理，防止有毒气体污染空气。 【小问5详解】 也能使澄清石灰水变浑浊，和的现象相同，无法通过澄清石灰水证明气体是，而能使品红褪色是特征反应，因此不能用澄清石灰水代替品红。 18. 辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，还含有少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质。研究人员利用这两种资源，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 资料：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为硫单质。 ②二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 ③单质硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)。 ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。 ⑤部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 离子 Fe3+ Mn2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 8.3 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.8 6.4 （1）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）滤渣Ⅰ的成分___________。 （3）“除铁”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是___________。 （5）本工艺中可循环使用的物质是___________(写化学式)。 （6）可经过一系列操作将MnCO3转化为MnSO4•H2O晶体，获得的MnSO4•H2O晶体还需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用___________洗涤。 （7）操作Ⅱ中，证明碱式碳酸铜已洗净的方法是___________。 【答案】（1）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O （2）SiO2、S（可能含有CaSO4） （3）3.2≤pH< 4.4 （4）防止NH4HCO3分解和NH3挥发 （5）(NH4)2SO4 （6）乙醇 （7）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明已洗净 【解析】 【小问1详解】 由题目可知，MnO2具有氧化性，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为硫单质，且Cu2S 与MnO2在 H2SO4浸泡的条件下生成了 S，CuSO4和 MnSO4，方程式为Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。 【小问2详解】 SiO2不溶于水和酸，会留在滤渣中，反应生成的硫单质（S）难溶于水，也会留在滤渣中，杂质CaSO4微溶于水，也可能部分进入滤渣。 所以滤渣Ⅰ的成分是SiO2、S（可能含有CaSO4）。 【小问3详解】 根据资料⑤，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cu2+开始沉淀的pH为4.4，Mn2+开始沉淀的pH为8.3。 要使Fe3+完全沉淀，同时Cu2+、Mn2+不沉淀，适宜的pH范围为3.2≤pH< 4.4。 【小问4详解】 “沉锰”时加入NH4HCO3，温度过高会导致NH4HCO3分解，同时NH3挥发，降低MnCO3的产率。 所以原因是防止NH4HCO3分解和NH3挥发。 【小问5详解】 工艺流程中，“沉锰”过程会生成(NH4)2SO4，这些物质可以回到“酸浸”步骤循环使用。 所以可循环使用的物质是(NH4)2SO4。 【小问6详解】 根据资料④，MnSO4·H2O不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，便于干燥。 所以洗涤时应用乙醇。 【小问7详解】 碱式碳酸铜表面可能残留的杂质离子是，检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明已洗净。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 某学习小组开展“探秘中和反应之自制教具”实践活动。 【实验一：用电路板自制初中化学新型实验教具】 【实验步骤与分析】 ①按图组装仪器，反复连接、断开铜线，观察到灯泡“亮-灭”交替。 ②向试管1中加入氢氧化钠固体，插入铜线接触固体，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。 ③向试管2中加入冰醋酸，插入铜线接触试剂，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。 ④向试管3中加入氢氧化钠固体和冰醋酸，充分反应后插入铜线，灯泡发光，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，无水硫酸铜粉末变蓝。 （1）步骤1中进行灯泡“亮-灭”交替，该操作的目的是___________。 【实验结论】 （2）氢氧化钠与冰醋酸(CH3COOH)发生中和反应，化学方程式为___________。 【实验二：利用注射器、单向阀、储气囊和T形三通管设计化学实验】 【实验步骤与分析】 ①向试管中注入NaOH-乙醇溶液，取注射器推至零刻度，用软胶管连接各仪器，并检查装置气密性。后拉注射器活塞抽取20mL HCl气体，此过程中单向阀a开启、单向阀b关闭。 ②缓缓推动注射器活塞，将HCl气体推入NaOH-乙醇溶液中，观察到试管内出现白色浑浊。此过程中单向阀a关闭、单向阀b开启。 （3）检查该装置气密性的方法是___________。 【注意事项】 （4）实验所用注射器和导气管必须干燥，目的是___________。 【拓展思考】 （5）该实验的创新之处是___________。 （6）若将乙醇换为水，该实验不能观察到明显现象，原因是___________。 【实验三：利用传感器测定电导率】 资料：溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 【实验步骤与分析】 向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液。 （7）B→C的反应过程中，导电性增强的原因是___________。 （8）若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有___________(填字母)。 （9）如图为向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液的微观示意图，请将其补充完整。 【答案】（1）检查电路是否通畅，确认装置可正常工作 （2） （3）向后拉动注射器活塞，松手后若活塞能回到初始零刻度，说明装置气密性良好 （4）防止生成的氯化钠溶于水，无法观察到白色浑浊现象 （5）装置简单、操作简便，现象明显，可直观验证中和反应的发生，绿色环保（合理即可） （6）反应生成的氯化钠可溶于水，因此没有明显的浑浊现象 （7）B点时恰好与完全反应，B点后继续加入稀硫酸，溶液中和​离子浓度增大，因此导电性增强 （8）ADE （9）大椭圆内填写，两个小椭圆内分别填写 【解析】 【小问1详解】 组装好电路后，反复通断观察灯泡亮灭，目的是检验装置连接是否正常，确保后续实验能顺利进行。 【小问2详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，配平后可得。 【小问3详解】 利用压强差检验气密性，向后拉动注射器活塞，松开后若活塞能回到初始位置，说明装置气密性良好（合理即可）。 【小问4详解】 本实验靠氯化钠难溶于乙醇产生浑浊证明反应发生，若水进入装置，氯化钠会溶解，无法观察到明显现象。 【小问5详解】 该自制实验利用生成物特殊性质验证中和反应，相比传统实验更直观，符合创新实验的特点。 【小问6详解】 该实验通过生成沉淀证明反应发生，换成水后，氯化钠溶解在水中，没有明显现象。 【小问7详解】 B点是恰好反应点，此时所有离子都转化为沉淀和水，离子浓度几乎为0；继续加稀硫酸后，过量的硫酸电离出离子，离子浓度升高，导电性增强。 【小问8详解】 加硫酸的曲线：A点氢氧化钡过量，溶液呈碱性，变红；B点恰好完全反应，溶液中性，不变红；C点硫酸过量，酸性，不变红。 加硫酸钠的曲线：反应为，反应后始终有，溶液一直呈碱性，因此D、E都变红。 故选ADE。 【小问9详解】 恰好反应时，1个和1个结合生成1个沉淀，2个和2个结合生成2个分子，按大小填充即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名___________ 准考证号___________ 2026年成都市高中阶段教育学校统一招生 暨初中学业水平模拟考试 化学 (考试时间60分钟，满分85分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 成都市双流区的星际荣耀可重复使用液体运载火箭生产总部基地项目预计2026年12月整体竣工，设计产能达年产20发火箭的水平。完成1～3小题。 1. 下列火箭相关过程中，主要发生化学变化的是 A. 火箭零部件的精密加工与组装 B. 液态火箭燃料的储存与输送 C. 火箭点火升空时燃料剧烈燃烧 D. 火箭箭体表面隔热层的喷涂 2. 项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是 A. 只能在高温下恢复形状 B. 属于钢铁材料 C. 在航天中常用于制造可展开结构 D. 具有超导性，用于电力传输系统 3. 火箭的一些金属部件在潮湿环境中易生锈。铁锈的主要成分是 A. FeO·nH2O B. Fe2O3·nH2O C. Fe3O4·nH2O D. Fe 4. 成都致力于打造“公园城市、安逸家园”。下列措施与该目标不相符合的是 A. 开发清洁能源，降低PM2.5 B. 建设天府绿道，美化人居环境 C. 实施光彩工程，打造不夜成都 D. 提倡绿色环保，推动污染立法 5. 工业中硫铁矿燃烧的化学方程式如下，下列说法错误的是 A. 方程式中有2种氧化物 B. FeS2中S的化合价是-1价 C. 燃烧硫铁矿可能引起酸雨 D. O元素位于第二周期第VA族 6. 对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是 项目 内容 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式：C8H9NO2 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5g，20片/盒 【用法用量】 口服一次1~2片，一日3~4次，一日用量不宜超过7片 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 C. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 D. 一日最多服用对乙酰氨基酚3.5g 7. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是 A. MOFs-A的储氢性能更好 B. MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C. MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D. MOFs材料的作用与活性炭相似 8. 化学小组在实验室配制20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法不正确的是 A. 实验的操作顺序是④②①⑤③ B. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数 D. 标签应注明“15%氯化钠溶液” 9. 如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。下列说法错误的是 A. 1号试纸变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红色 B. 2号试纸不变色、3号试纸变红，可证明二氧化碳本身不能使石蕊变色 C. 若将稀硫酸替换为稀盐酸，实验中各试纸的颜色变化规律会发生改变 D. 该实验将多组对比实验整合，实验操作更简便，现象对比更直观 10. 身边一些常见物质的pH如图所示，下列说法正确的是 A. 用pH试纸测定厨房清洁剂pH时，需将试纸润湿后再测定 B. 胃酸过多的人空腹时，可适量饮用苹果汁或橘子汁缓解不适 C. 向草木灰水中滴加酚酞溶液，溶液会由无色变为红色 D. 鸡蛋清的pH接近中性，因此它不能与任何酸或碱发生反应 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将甲烷转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该催化转化过程的最终产物只有甲醇和甲醛，无其他物质生成 B. 步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的甲醛和水的质量比为6：5 C. 步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 D. 甲烷被吸附到催化剂表面后，结构变得稳定，难以进一步反应 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 13. 化学兴趣小组利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A. 实验1中，先将稀盐酸注入CaCO3一侧，气球会先膨胀；再推入NaOH溶液，气球会变瘪 B. 实验2中，观察到a湿润紫色石蕊纸条变红、b干燥紫色石蕊纸条不变红，说明CO2能直接使紫色石蕊变红 C. 实验3中，红磷燃烧时注射器的示数先增大后减小(初始位置在中央) D. 实验4中，铁与硫酸铜溶液反应，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 14. 用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是 A. “吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氢气 B. 从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大 C. “母液”中含有NaClO2和NaOH等物质 D. 降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH 第II卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答问题。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PTFE)。 ①聚四氟乙烯(PTFE)属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。 ②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是___________。 ③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的___________(填一种分离混合物的方法)。 （2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜(含多种物质，其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图所示。 ①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是___________。 ②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是___________。 ③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 （3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出___________，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为___________。(用A、B表示) 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。 （1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。 （2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。 A. H-O-H B. O=C=O C. H-O-O-H （3）正确保存过氧乙酸的方法是___________。 （4）若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。 （5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑ 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。H2S是有毒气体。利用如图所示的一体化装置用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2并验证其性质。 （1）装置F的名称是___________。 （2）实验室用块状FeS固体和稀硫酸常温下制取H2S气体，应选择装置___________(填“A”或“C”)，该反应的化学方程式为___________。 （3）将SO2气体依次通入装置D和装置E ①装置D中可观察到的现象是___________； ②装置E中溶液紫红色褪去。 （4）装置F中盛有NaOH固体，其作用是___________。 （5）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但在该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是___________。 18. 辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，还含有少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质。研究人员利用这两种资源，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 资料：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为硫单质。 ②二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 ③单质硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)。 ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。 ⑤部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 离子 Fe3+ Mn2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 8.3 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.8 6.4 （1）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）滤渣Ⅰ的成分___________。 （3）“除铁”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是___________。 （5）本工艺中可循环使用的物质是___________(写化学式)。 （6）可经过一系列操作将MnCO3转化为MnSO4•H2O晶体，获得的MnSO4•H2O晶体还需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用___________洗涤。 （7）操作Ⅱ中，证明碱式碳酸铜已洗净的方法是___________。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 某学习小组开展“探秘中和反应之自制教具”实践活动。 【实验一：用电路板自制初中化学新型实验教具】 【实验步骤与分析】 ①按图组装仪器，反复连接、断开铜线，观察到灯泡“亮-灭”交替。 ②向试管1中加入氢氧化钠固体，插入铜线接触固体，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。 ③向试管2中加入冰醋酸，插入铜线接触试剂，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。 ④向试管3中加入氢氧化钠固体和冰醋酸，充分反应后插入铜线，灯泡发光，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，无水硫酸铜粉末变蓝。 （1）步骤1中进行灯泡“亮-灭”交替，该操作的目的是___________。 【实验结论】 （2）氢氧化钠与冰醋酸(CH3COOH)发生中和反应，化学方程式为___________。 【实验二：利用注射器、单向阀、储气囊和T形三通管设计化学实验】 【实验步骤与分析】 ①向试管中注入NaOH-乙醇溶液，取注射器推至零刻度，用软胶管连接各仪器，并检查装置气密性。后拉注射器活塞抽取20mL HCl气体，此过程中单向阀a开启、单向阀b关闭。 ②缓缓推动注射器活塞，将HCl气体推入NaOH-乙醇溶液中，观察到试管内出现白色浑浊。此过程中单向阀a关闭、单向阀b开启。 （3）检查该装置气密性的方法是___________。 【注意事项】 （4）实验所用注射器和导气管必须干燥，目的是___________。 【拓展思考】 （5）该实验的创新之处是___________。 （6）若将乙醇换为水，该实验不能观察到明显现象，原因是___________。 【实验三：利用传感器测定电导率】 资料：溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 【实验步骤与分析】 向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液。 （7）B→C的反应过程中，导电性增强的原因是___________。 （8）若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有___________(填字母)。 （9）如图为向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液的微观示意图，请将其补充完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $