2026年中考化学二轮复习专题--流程题

**基本信息** 聚焦中考化学流程题，通过17道典型例题构建实验操作、工业生产、物质分离三大模块，以题载知，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验流程|5题（水净化/冬奥会净水）|结合图示考查操作名称及作用|过滤-吸附-蒸馏递进，体现物质分离方法与性质关联| |工业生产|7题（炼铁/制氧/海水脱硫）|涉及反应原理及环境影响分析|从原料到产物转化，强化元素守恒与能量转化观念| |物质分离|5题（金属回收/陶瓷制备）|综合考查除杂及转化流程|基于金属活动性/物质溶解性，培养科学探究与实践能力|

2026年中考化学二轮复习专题--流程题 1．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 (1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述指标： A．不得呈现异色  B．不得有异味  C．应澄清透明  D．不得含有细菌和病毒。其中“C指标”可通过______操作达到。图中操作②可达到“A、B指标”，需加入______，利用其______性；操作③是指______，需向水中加入沸石，其作用是______。 (2)生活中可以用______区分硬水和软水，并通过______的方法降低水的硬度。 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔变大 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 2．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图所示：    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有等有害气体。 资料2：容易被空气中的氧化。 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能。 (2)生锈的铁制品经粉碎后再加入稀硫酸的目的是______。 (3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出铁锈与稀硫酸反应的化学方程式______；剩余黑色固体的主要成分是______（写化学式）。 (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______。 (5)政府倡导垃圾分类，其好处是：______。（写一点） 3．汾酒酿制工艺是国家级非物质文化遗产之一，酿制工艺的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)将高粱研碎的目的是___________。 (2)浸润时用热水比凉水效果好，原因是___________(从微观角度解释)。 (3)蒸料是酿制工艺的关键步骤，该过程一般以煤炭为燃料，其燃烧的化学方程式为___________，所用煤炭都是脱硫煤，用脱硫煤的优点是___________。 (4)蒸馏出的汾酒的主要成分是酒精，酒精具有很强的挥发性，保存汾酒时应注意___________。 4．买买提同学收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制得蒸馏水其实验过程如图甲所示，请回答以下问题。 (1)A物质的名称是___________，操作①的名称是___________，若经过操作①后所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___________。 A．漏斗内的滤纸有破损   B．漏斗下端未靠在烧杯内壁  C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②主要是除去一些色素和异味，应选用的物质是_______，该过程主要是_______(填“物理变化”或”化学变化”)。 5．2022年北京冬奥会的胜利举办得益于人工造雪技术的使用，冬奥会结束雪融化得到的水被重新利用，需要经过一系列净水操作，下图为净水流程，请完成以下问题： (1)操作①的名称是________，进行该操作时玻璃棒的作用是________。若操作①的速率较慢，可能的原因是________（填序号）。 ①液面高于了滤纸边缘         ②滤纸没有紧贴漏斗内壁         ③玻璃棒没有轻靠三层滤纸处 (2)造雪用的水多为硬水，水中含有较多可溶性钙镁化合物，写出该水中含有的一种金属离子的符号________。 (3)冬奥会结束后雪变成水重新被利用，体现了节水意识，下列方法不属于节约用水的是________（填序号）。 A．安装节水龙头 B．淘米水浇花 C．用洗衣水拖地 D．打井取用地下水 6．俗话说“雷雨发庄稼”，如图是雷雨天气下形成硝酸(HNO3)的过程(其中A、B分别是空气中体积分数排前两位的气体)。 (1)物质B是______(填物质名称)，写出A的化学式______。 (2)反应②是______反应(填基本反应类型)。 (3)反应③除了生成HNO3外，还生成一氧化氮，该反应的化学方程式为______。 7．如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： (1)分离液态空气制氧气的过程主要发生______（填“物理”或“化学”）变化。 (2)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的______不同。 (3)这样制得的“工业液氧”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 8．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 (1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)___________。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________。 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，(这种气体的化学式是___________，炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是___________。 (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。 9．如图所示是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 (1)蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液氮和液氧的___________不同。 (2)氮气常用作灯泡填充气，是因为氮气的___________。 (3)氧气能供给呼吸，若使用如图装置给病人输氧，___________(填“a”或“b”)与蓝色钢瓶相连。 10．某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下： (1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池② (2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式______________。 (3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是_______________（用化学方程式表示）。 11．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸收光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。请回答下列问题： (1)在练泥机中，研磨坯料的目的是________。 (2)坯料调和前需要先“过筛”除去大块固体，其原理相当于实验操作中的________(填操作名称) (3)生产蓄光釉料需要在稀有气体环境中进行，利用的是稀有气体化学性质________。 (4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的固体Al(OH)3在加热时会生成Al2O3和水，写出该反应的化学方程式________，它属于基本反应类型的________反应。 12．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgCl2和有关金属，实验过程如下： 请回答： (1)操作a的名称是_______。 (2)步骤①中被磁铁吸引的金属A是_______；步骤②所涉及反应的化学方程式为_______。 (3)步骤②中，若没有稀盐酸，还可以加入适量的_______溶液。 (4)若改用其他方法达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是_____。 A．FeCl2溶液、磁铁 B．稀盐酸、镁 C．FeCl2溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、铁 13．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成的。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题： (1)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的_________。 (2)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是_________（合理即可）。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体_________的性质，请你再写出一条稀有气体的用途：____________。 (4)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是__________（用符号表达式解释）。 14．陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略）    (1)石灰石的用途有______，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是______，写出酸浸过程发生的化学方程式______。 (2)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。写出滤渣1中的一种物质______。 (3)CaSiO3中Si元素的化合价为______。 (4)煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如下图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为______℃。    (5)工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是______。 15．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体） (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是___________，过滤后仍然浑浊原因________（写一点）。 (2)步骤I发生反应的化学方程式是___________（任写一个）。 (3)步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是____________。 (4)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有___________。 16．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后。可在阴暗环境自行发光，以下是其部分流程，请回答问题。 (1)练泥机的搅拌桨是将水和坯料充分调和，则搅拌桨相当于实验仪器中的_____。 (2)生成蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体的性质是_____。 (3)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的氢氧化铝受热分解生成氧化铝和一种常见的液体，该反应属于_____(填基本反应类型)。 17．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)操作①是过滤，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、______ 和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 (2)若该同学过滤后，滤液仍然浑浊，则可能原因是______。（答一条） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学二轮复习专题--流程题》参考答案 1．(1) 过滤 活性炭 吸附 蒸馏 防止加热时发生暴沸 (2) 肥皂水 煮沸 (3)AB 【详解】（1）可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度，故填：过滤； 不得呈现异色，不得有异味 ，则需要用活性炭吸附，其疏松多孔，具有吸附性；操作③得到了蒸馏水，则是指蒸馏操作，需向水中加入沸石，其作用是防止加热时发生暴沸； （2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中可用肥皂水区分硬水与软水，故填：肥皂水； 加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低，故填：煮沸； （3）A．在水蒸发的过程属于物理变化，其中水分子不断运动，正确； B．蒸发时液体变成气体，则水分子之间间隔变大，正确； C．在水蒸发的过程属于物理变化，水分子不会分解成氢原子和氧原子，错误； D．水分子不可以保持水的物理性质，错误； 故填：AB。 2．(1)热能 (2)增大铁制品与稀硫酸反应的接触面积，使反应更充分 (3) C (4)作保护气，避免溶液被空气中的氧化 (5)可减少环境污染（符合题意即可） 【详解】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变成电能； （2）生锈的铁制品经粉碎后再加入稀硫酸的目的是增大铁制品与稀硫酸反应的接触面积，使反应更充分； （3）铁锈中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；生铁中含有少量的碳，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后的黑色固体是碳，化学式为C； （4）氮气的化学性质稳定，氮气的作用是作保护气，避免被空气中的氧化； （5）政府倡导垃圾分类，其好处是：可减少环境污染（符合题意即可）。 3．(1)增大高粱与其他物质的接触面积，使反应更充分 (2)温度越高，分子的运动速率越快，能加快浸润过程 (3) 减少二氧化硫的排放，减轻空气污染 (4)密封保存 【详解】（1）将高粱研碎可以增大其表面积，在后续的工艺步骤中，能更好地与其他物质接触，让反应进行得更完全。 （2）从微观角度，温度影响分子的运动速率，热水温度高，分子运动快，能使高粱更快地被浸润。 （3）煤炭主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，脱硫煤去除了硫元素，能减少二氧化硫的排放，减轻空气污染。 （4）因为酒精易挥发，为防止酒精挥发导致汾酒浓度变化等问题，应密封保存汾酒。 4．(1) 明矾 过滤 AC (2) 活性炭 物理变化 【详解】（1）净水过程中加入明矾可以加速水中悬浮颗粒的沉降，故A物质的名称是明矾； 操作①是分离固液的操作，名称是过滤； A、漏斗内的滤纸有破损，破损处起不到过滤作用，滤液浑浊； B、漏斗下端未靠在烧杯内壁，容易导致滤液溅出，但不是滤液浑浊的原因； C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，液体漫过滤纸，沿缝隙流入过滤器中，导致滤液浑浊。 故选AC； （2）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，故选用的物质是活性炭； 活性炭吸附色素异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 5．(1) 过滤 引流 ② (2)/ (3)D 【详解】（1）操作①是分离固体和液体的方法，名称为过滤； 过滤时玻璃棒的作用是引流； ①液面高于滤纸边缘，会导致液体未经滤纸就流下，导致滤液浑浊，但不会影响过滤速率，该选项错误。 ②滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤时液体流速慢，该选项正确。 ③玻璃棒没有轻靠三层滤纸处，会导致过滤效果变差，但不会影响过滤速率，该选项错误。 故选②。 （2）硬水中含有的可溶性钙、镁化合物对应的金属离子为钙离子（Ca2+）或镁离子（Mg2+）。 （3）A（安装节水龙头）、B（淘米水浇花）、C（用洗衣水拖地）均属于节约用水的方法；D（打井取用地下水）是开采新水源，不属于节约用水。 故选D。 6．(1) 氧气 N2 (2)化合 (3) 【详解】（1）空气中体积分数排前两位的气体是氮气（N2）和氧气（O2），结合反应②，NO与B反应生成NO2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，可知B为氧气，那么A是氮气（N2）。 （2）反应②是一氧化氮（NO）和氧气（O2）反应生成二氧化氮（NO2），符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）根据题意，二氧化氮（NO2）和水（H2O）反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO），化学方程式为。 7．(1)物理 (2)沸点 (3)混合物 【详解】（1）工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的沸点不同，将其分离，此过程没有生成新物质，属于物理变化； （2）液氮的沸点较低，能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的沸点不同，最先逸出的物质主要是氮气； （3）这样制得的“工业液氧”除了氧气还有稀有气体等，属于混合物。 8．(1) (2)增大接触面积，使其充分反应 (3) N2 +4 (4)炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿炼铁反应原理就是利用氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填； （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故填：增大接触面积，使其充分反应； （3）氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气； 钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3＝0，则x＝+4价；故填：N2；+4； （4）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量。 9．(1)液氮和液氧的沸点不同 (2)化学性质不活泼（或化学性质稳定） (3)a 【详解】（1）工业上分离液态空气制取氧气，利用的是液氮和液氧的沸点不同。液氮的沸点比液氧低，加热液态空气时，液氮先蒸发为氮气逸出，剩余的液体主要为液氧；故填：液氮和液氧的沸点不同。 （2）氮气常用作灯泡填充气，是因为氮气的化学性质不活泼（或化学性质稳定），不易与灯泡内的灯丝（如钨丝）发生化学反应，能防止灯丝被氧化，延长灯泡使用寿命；故填：化学性质不活泼（或化学性质稳定）。 （3）该装置用于湿润氧气并观察输氧速率：氧气需从a端进入（若从b端进入，氧气会将瓶内的水压出），通过水中时被湿润，再从b端导出给病人，则a与储存氧气的蓝色钢瓶相连。故填：a。 10．(1)A (2) (3) 【详解】（1）由流程图可知，海水泵排出的海水PH=8，呈碱性，故选项A正确； 吸收塔排出的海水PH=7，呈中性，故选项B不正确； 曝气池①排出的海水含硫酸，呈酸性，故选项C不正确； 曝气池②排出的海水PH=7，呈中性，故选项D不正确。 故选：A。 （2）排进曝气池①的海水中含和，而排出曝气池①的海水中含和，说明在通入空气后，和分别和氧气发生了化合反应，故有 H2SO3 参加的反应的化学方程式为：； （3）由流程图可见，排进曝气池②的海水中含，它和池中的硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：。 11．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)很不活泼 (4) 分解 【详解】（1）在练泥机中，研磨坯料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分； （2）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤； （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质很不活泼（或稳定）； （4）陶瓷中的固体Al(OH)3在加热时会生成Al2O3和水，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 12．(1)过滤 (2) 铁/Fe (3)氯化铜/CuCl2 (4)AB 【详解】（1）由图可知，操作a起到了固液分离的作用，对应的操作为过滤； （2）金属铁能被磁铁吸引，故金属A为铁，另两种金属为铜和镁的混合物； 向两种金属中加入适量的稀盐酸，铜排在氢后不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：； （3）步骤②中，若没有稀盐酸，还可以加入适量的氯化铜溶液，镁能置换出氯化铜中的铜并生成氯化镁； （4）A、加入FeCl2溶液，镁与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，铜不反应，过滤后得到铜和铁的混合固体和氯化镁溶液，用磁铁吸引能将铜、铁分离，蒸发氯化镁溶液得到氯化镁固体，故方法可行； B、加入稀盐酸后，不能反应的是铜单质，镁和铁与稀盐酸反应分别生成氯化镁和氯化亚铁，过滤得到单质铜，向溶液中加入镁，镁与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，过滤后得到铁单质和氯化镁溶液，蒸发氯化镁溶液得到氯化镁固体，故方法可行； C、加入FeCl2溶液后，镁反应生成铁和氯化镁，铜不反应，过滤后得到铜和铁的混合固体和氯化镁溶液，向固体中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铜不反应，过滤得到铜，但没能回收到金属铁，故方法不可行； D、加入稀盐酸后，不能反应的是铜，镁和铁与稀盐酸反应分别生成氯化镁和氯化亚铁，过滤得到单质铜和氯化镁与氯化亚铁混合溶液，向滤液中加入铁后，氯化镁和氯化亚铁均不反应，不能得到金属铁和纯净的氯化镁溶液，故方法不可行； 故选AB。 13．(1)搅拌 (2)保护蓄光釉料（合理即可） (3) 化学性质稳定（或一般不与其他物质发生反应，合理即可） 制作霓虹灯（合理即可） (4) 【详解】（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌，可使其混合均匀； （2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是：保护蓄光釉料； （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，是因为稀有气体化学性质稳定，可作保护气； 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如用于制霓虹灯； （4）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁，该反应的符号表达式为：。 14．(1) 建筑材料或补钙剂等 加快反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O (2) 漏斗 引流 Fe(OH)3或Mg(OH)2 (3)+4 (4)1100 (5)氢氧化钙微溶于水，溶液中所含氢氧化钙较少，导致硅酸钙的产率低 【分析】以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料，加盐酸，盐酸和二氧化硅不反应，和碳酸钙、氧化铁、氧化镁反应，分别生成氯化钙、氯化铁、氯化镁，过滤得滤液1，向其中加入氢氧化钙溶液，氯化铁和氢氧化钙生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到滤渣1，滤渣1含氢氧化铁和氢氧化镁。 【详解】（1）石灰石的用途有建筑材料或补钙剂等，酸浸前一般将石灰石粉碎，增大接触面积，加快反应速率。酸浸中盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁生成氯化铁和水，和氧化镁生成氯化镁和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 （2）过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流。由以上分析知，滤渣1含氢氧化铁和氢氧化镁。 （3）在CaSiO3中，Ca元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2，设该化合物中Si元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4。 （4）由图可知，煅烧温度为1100℃，抗弯强度最大。 （5）工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是：氢氧化钙微溶于水，溶液中所含氢氧化钙较少，导致硅酸钙的产率低。 15．(1) 引流 滤纸破损 (2)Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑或2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ (3)置换反应 (4)铜、铁 【详解】（1）过滤时玻璃棒的作用为引流；过滤后仍然浑浊原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等； （2）由于金属活动性顺序：镁>铝>氢>铜>银，则镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑或2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑； （3）固体中的成分为铜和银，步骤Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应为一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）结合前面分析，溶液乙中的溶质为硝酸铜，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则溶液丙为硝酸亚铁，将溶液乙与溶液丙混合，加入一定量的锌,锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，待硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，而硝酸亚铁显浅绿色，硝酸铜显蓝色，由于充分反应后过滤，滤液是无色，则说明硝酸铜和硝酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。 16．(1)玻璃棒 (2)化学性质很不活泼 (3)分解反应 【详解】（1）练泥机的搅拌桨将水和坯料充分调和，作用与玻璃棒相似，所以搅拌桨相当于实验仪器中的玻璃棒； （2）稀有气体的化学性质很不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，生成蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，就是利用了稀有气体化学性质很不活泼的性质，防止蓄光材料与其他物质发生反应； （3）已知陶瓷中的氢氧化铝受热分解生成氧化铝和一种常见的液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢氧化铝由铝、氢、氧三种元素组成，氧化铝由铝、氧两种元素组成，所以生成的常见液体是水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 17．(1) 漏斗 引流 (2)滤纸破损（烧杯不干净、滤液高于滤纸边缘） 【详解】（1）过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒的作用是引流，目的是控制过滤速度，使过滤更加充分，故填漏斗、引流。 （2）滤纸破损，液体未经过滤直接进入烧杯中，导致滤液浑浊；或液面高于滤纸边缘，液体会经漏斗直接进入烧杯导致滤液浑浊；或烧杯不干净导致原本已过滤的液体再次浑浊。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $