专题2 工艺流程题-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（河北专用）

专题二工艺流程题(2025.15) ★ 专题精讲 ★ 建构模型 工艺流程路线 辅料a 可循环物质 辅料b 原料预处理 核心反应 分离提纯→目标产物 副产物← →三废处理及资源回收 例(2025广西改编)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片 (主要成分为Zn0、Zn、铜网等)中回收Zn0的一种流程如图所示。 铜网 酸洗 +铜网 负极片拆解 (附有粉末) 酸溶 固体粉末 ZnCl2 适量NaC0溶液，过滤，烘千Zn0 沉锌 洗涤煅烧 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 0 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na,C0,+ZnCl,一ZnC0,↓+2NaCl,该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 【流程解读】 成分：Cu(ZnO、Zn 酸洗/酸溶：Cu不反应 Zn0、Zn可分别与酸反应 「原料 铜网 酸洗 +铜网 (附有粉末) 沉锌：Na,C0,+ZnCl,=ZnC0,I+2NaCl 负极片拆解 固体粉末 酸溶 ZnCl, 适量Na,CO,溶液。过滤，烘千 Zn0 沉锌 目标产物 洗涤 煅烧、 拆除铜网的负权片粉碎因你粉未 根据生成物：加入过滤：滤液→ 煅烧： →Zn0 的酸为 滤渣→ 成分：Zn0、Zn 97 ★分类训练★ 类型1生产制备流程(2025.15) 1.(2025河北15题5分)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。下图所示为小组同学以某工厂废渣 (主要成分为CaC03,含少量Fe,03和MgC03)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 过量石灰水 步骤② 滤渣 粉碎的废渣 溶液 滤液 步骤④产品 步骤① 步骤③ 高温 气体 过量稀盐酸 气体 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 2.(2024安徽改编)碳酸锂(L,C03)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有 氯化锂、氯化钠、氯化镁、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 水 生石灰 石灰乳 操作 Mg(OHD2等 a 草酸钙 卤水 ② 滤液1 草酸钠 ③ Na.CO 滤液2 ④ Li,CO 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表： 物质 LiCO; MgCO; LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 (2)步骤②操作a的名称是 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C,0)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 (4)滤液2中含有iCl,步骤④中生成Li2C03的反应类型是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 98 3.某小组同学以贝壳（主要成分为CC03)、草木灰（含K,C03)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实 验室操作流程如下图： C0, H,0草木灰滤液 油脂 贝壳一燈烧溶解一沉淀滤液加热搅拌 →…一肥皂 滤渣 已知：油脂的密度小于水，难溶于水；油脂在碱性条件下加热，反应生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 (4)流程中可以循环利用的物质是 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 4.(人教九上150页习题改编)CCl2·2H,0(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上 利用石灰石（杂质既不溶于水，也不参与反应）为原料生产CCl2·2H0的主要流程如图所示。 稀盐酸 水 石灰石 涤 槽 →滤渣 CaCl,·2H,O 粉碎机配浆罐反应器 蒸发、冷却、结晶 (1)将石灰石粉碎和搅拌的目的是 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 (3)依据反应物的性质，反应器应选择 的材质。 (4)反应器中产生的气体，可以收集后用于 (写一条)。 (5)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 5.(2025邯郸模拟)碳酸锂(Lⅵ，C03)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有 氯化锂(LCI)、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图所示 (部分生成物和操作已略去)。 6东团的腿生石因 →Mg(OHD,等 操作X 草酸钙 ③ 草酸钠 卤水 滤液1 ④ 滤液2 NaCO,Li.CO, ⑤ (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 (2)步骤②的反应伴随着 (填“吸热”或“放热”)现象发生。 (3)在实验室完成步骤③中的操作X时，除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有 (4)已知L2C03为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。步骤⑤中，为获得更多的 产品，加入的饱和Na,CO,溶液的最佳温度是 （填字母)。 A.0℃ B.25℃ C.80℃ (5)该工艺中没有涉及的化学基本反应类型是 99 6.周代用草木灰（含K,C03)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。根据秦代配方，小组同 学设计如下实验流程。 【查阅资料】碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 贝壳（主要成高温贝壳灰 分为CaC0) 酚酞溶液溶液变 操作Ⅱ「 去污液 为红色 木头授烧 草木灰加足量水 灰汁 操作I 沉淀 不溶物 回答下列问题： (1)在实验室用 可测出K,CO3溶液的pH。 (2)草木灰加入足量水后用玻璃棒搅拌的目的是 (3)贝壳高温煅烧发生反应的化学方程式为 (4)“去污液”中一定含有的溶质是 (5)请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因： 0 7.（2025成都改编)成都盛产蛇纹石（主要成分为Mg0和Si02,含少量Fe203、Al203等；Si02难溶于 水，不与稀硫酸反应)，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 过量氢氧化过量氢氧 稀硫酸钠溶液化钠溶液 调pH 分碎酸☒一选医起选透急氧 石 化镁 滤渣1 滤渣2 (1)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2*和 (填符号)，滤渣1的主要成分是 金属离子 Fe A13+ Mg2 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH3.24.6 12.4 (2)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。“碱洗”时，适宜的pH范围为 (3)“沉镁”的化学方程式为 (4)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 100 类型2回收利用流程 8.(2025石家庄长安区模拟)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。设计如图所示 实验方案，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜（部分生成物 已略去)。 浅绿色溶液 蓝色溶液 铁屑 含铜在空气中」黑色固体足量稀硫酸 废料 灼烧 及残留物 加热 Fe和Cu 不溶物 请回答下列问题： (1)铜能拉成丝，体现了铜具有 性。 (2)浅绿色溶液中的溶质是 (3)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 (4)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法： (5)上述方案中可能造成空气污染的原因是 9.废弃的电池铜帽（含有铜、锌99%），可以回收获得金属单质和化合物。设备制作流程如图。 清水 空气 过量稀硫酸适量锌粉 铜帽 大一☒ -B 自一产品 超声清洗 灼烧炉 酸浸池 置换池 (1)超声清洗说明 可以传递能量。 (2)为使灼烧炉中物质灼烧更充分，可以进行的操作是 (3)酸浸池中发生反应的化学方程式是 (任写一个)。 (4)进入置换池中的阳离子是 (写离子符号)。 (5)该流程最终得到的产品有 10.(2025云南)现代绘画的红色料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备，03。例如可用废 铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 过量稀盐酸 多步反应过逃 →Fe(OH),→焙烧→Fe,0 废铁丝酸浸过滤 →滤渣 滤液 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (填一种)。 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 (3)F(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 101Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H,0(4)不燃烧 紫色变为蓝色(6)产生蓝色沉淀【归纳总结】 也不支持燃烧（或可以和水反应等合理即可） 酸可以和金属氧化物、活泼金属、碱、酸碱指示剂 13.(1)2Cu+0,△2Cu0A端下降铜和氧气反 反应碱可以和酸碱指示剂、酸、盐反应 15.(1)有水雾产生水变浑浊二氧化碳氢、碳 应使A端质量大于B端 (2)蜡烛复燃可燃 (2)①铁丝表面有气泡产生，溶液变成浅绿色 16.C Fe+H,S0,—FeS0,+H,↑②Cu比Ag强 17.(1)铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪缓 ③Al,(S04),溶液、Fe、CuS04溶液（或Al、FeS04 冲气压(2)化学反应前后，原子的种类、数目、质 溶液、Cu等合理即可) 【归纳总结】能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶 量都没有发生改变 (3)2Cu+0,△2Cu0化 液反应 合反应(4)变小 14.(1)粉末逐渐溶解，形成黄色溶液(2)Zn+2HCl 18.(1)水雾（或水珠）H、0(或0、H) -ZnCl2+H2 (3)H2SO+2NaOH =Na,SO (2)增强导电性(3)木条燃烧更旺 +2H,0(4)溶液由紫色变为红色(5)溶液由 （4)2H,0通电2H,↑+0，↑ 第二部分 河北专题针对练 专题一图像分析题 ③NaCl HCI 例1C 针对训练5D针对训练6A 【图像解读】①，℃时甲和乙的溶解度相等②甲 跟踪训练 ③甲的溶解度为80g 1.C 针对训练1B 2.D【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸 例2C 钡沉淀和水，生成的硫酸钡和水几乎都不导电，氢 【图像解读】(1)Zn+H,S0,=ZnS0,+H2↑ 氧化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧 (2)①Zn和Cu②Zn和Cu ZnS(0,③Cu 化钠，生成的氢氧化钠溶液能导电，所以甲曲线代 Zns04④Cu ZnS04、H,S0, 表氢氧化钡和稀硫酸反应，乙曲线代表氢氧化钡和 针对训练2C 硫酸钠反应，乙中生成的氢氧化钠溶液呈碱性，溶 例3D 液仍然为红色，A错误：乙中生成了硫酸钡沉淀，钡 【图像解读】(1)2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+ 离子和硫酸根离子数目减少，钠离子和氢氧根离子 C02↑Na,C0,+BaCl=BaC0,↓+2NaCl 数目不变，B错误：甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸 (2)①氯化氢、氯化钡②氯化氢、氯化钡、氯化钠 反应，C错误；M点时电导率接近0，说明氢氧化钡 ③氯化钡、氯化钠④氯化钡、氯化钠⑤氯化钠 和稀硫酸恰好完全反应，D正确。 ⑥氯化钠、碳酸钠 3.C4.A5.C 针对训练3C 专题二工艺流程题 例4B 专题精讲 【图像解读】(1)H,S0,+2Na0H—Na,S0,+2H,0 例(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应 (2)①>碱②Na0H、Na,S0③=Na2S0, 更充分(2)延展性(3)提高锌元素的利用率 ④H2S04、Na2S04⑤酸 (4)复分解反应(5)氯化钠 【备考补充】增大≥ 【流程解读】盐酸NaCI ZnC03ZnC0, 针对训练4D 跟踪训练 例5D 1.(1)Ca0(2)增大接触面积，增大反应速率 【图像解读】(I)HCl+NaOH一NaCl+H,0没有 (3)引流(4)CaCl,+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl 2HCl+Na,C0,=2NaCl+H,0+C0,↑有 [或Ca(OH)2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaOH] (2)①1②2部分变质NaCl Na,C0,> (5)降低 11 2.(1)Ca0+H,0=Ca(0H),(2)过滤 例3(1)在硫酸的质量分数和体积相同的条件下， (3)Na2C,0,(4)复分解反应(5)防止MgCL,与 锌粒的质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短 Na,C0,反应生成MgC0,沉淀，导致Li,C0,不纯 (2)硫酸的质量分数(3)测量相同时间内产生氢 3.(1)生石灰(2)Ca(0H)2(3)Ca(0H)2+K,C0, 气的体积 —CaC0,↓+2KOH(4)CaC0,(5)溶液中没 4 (1)2NaOH+CO,-Na,CO,+H,O 有分层现象 (2)碳酸钡 4.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 【猜想与假设】Na,CO,【实验与事实】产生白色沉 (2)CaC0,+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0(3)耐 淀氢氧化钠【反思与评价】A 酸、耐腐蚀(4)灭火（或气体肥料等合理即可） 跟踪训练 (5)过滤器 1.探究I:【实验2】澄清石灰水【交流讨论】氧气 5.(1)CaC0,高温 Ca0+C0,↑(2)放热(3)漏斗 探究Ⅱ：【回忆旧知】CaC0,+2HCl=CaCL2+ C02↑+H,0【分析讨论】(1)将塑料瓶倾斜，使白 (4)C(5)置换反应 6.(1)pH试纸（或pH计）(2)加速溶解 醋与鸡蛋壳接触（合理即可）(2)AC【实践应 用】增大二氧化碳与水的接触面积，使吸收更充分 (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)k0H(或氢氧化 (合理即可)反思拓展：通人C0,不宜过多或过 钾)(5)反应生成了碱性更强的KOH 快（或不宜在光线昏暗时使用等合理即可） 7.(1)H、Fe3+、A13+Si0,(2)4.6≤pH<9.4 2.(1)A(2)检查装置气密性(3)可燃 (3)MgS0,+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO (4)Ca(OH)2+2HCI=CaCl,+2H,0(CaCO,+ (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚 2HC1—CaCl,+H,0+C02↑)(5)二氧化碳的体 酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 积分数增大(6)密封保存(7)无污染（合 8.(1)延展(2)FeS0,(或硫酸亚铁)(3)Cu0+ 理即可) H,S0,一CuS0,+H,0(4)用磁铁吸引[或加入 3.【知识应用】吸附【作出猜想】吸收【交流讨论】 过量稀盐酸（或稀硫酸），过滤，合理即可](5)塑 腐蚀性【解释与结论】(1)紫色石蕊溶液不变色 料在空气中燃烧可能会产生有害物质（合理即可） (2)CaCl2+Na,C0,=2NaCl+CaC0,↓[或CaCL,+ 9.(1)声波 2AgNO3—2AgCl↓+Ca(NO3)2等合理即可] (2)粉碎铜帽（或增大鼓人空气的量，合理即可） 【拓展交流】(1)氯化钙的溶解度随温度降低而减 (3)Cu0+H2S0,=CuS0,+H,0(或Zn0+H,S04 小(2)回收再利用（合理即可） —ZnS0,+H,0)(4)Zn2、Cu2、H(5)铜和硫 4.任务一：I.氧化钙（或Ca0)Ⅱ.液氢燃烧只生成 酸锌（或Cu和ZnSO4) 水任务二：【设计方案)】C,H,0H+30,点燃2C0,+ 10.(1)搅拌，加快溶解速率（或将废铁丝粉碎等合理 3H,0【进行实验】碳酸钠（或锌粒等合理即可） 即可)(2)确保把铁和氧化铁完全溶解 有气泡产生（与上一空对应即可）【交流讨论】反 (3)2Fe(0H),高温Fe,0,+3H,0↑(4)将未反 应迅速且有气体生成，喷出气体产生向上的推进力 应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即 任务三：“气火箭 可) 5.(1)Ca0+H20一Ca(0H)2(2)等质量的生石 专题三 科学探究题 灰与醋酸钠固体，醋酸钠放热持续时间更长（合理 专题精讲 即可)(3)6057.6%(4)其他条件相同时，醋 例1Na,S0,和NaOH四H,S0,+2NaOH 酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高可弯折金属 Na,SO,+2H,O 片与醋酸钠溶液接触面积（合理即可）(5)A 例2Ca(OH),取少量滤液于试管中，滴人氯化钙 6.任务一：【咨询交流】常温下，铝和空气中的氧气反 溶液，再取少量滤液于另一试管中，滴人碳酸钠溶 应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝 液（合理即可）两步均无明显现象（与上一 进一步氧化 空对应) 任务二：【小组交流】橡胶轮胎（合理即可）任务 12