2026年江苏镇江市中考化学模拟试卷2.

**基本信息** 镇江市2026年中考化学模拟卷以原创情境为载体，涵盖物质性质、实验探究、工业流程等核心内容，通过基础巩固与创新应用的分层设计，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质分类、化学变化、实验操作等|结合生活（冰水纯净物）、科技（液氮冷冻）设题，考查基础概念| |非选择题|8题/60分|工业流程（废锌渣制备晶体）、实验探究（碱式碳酸锌组成）、计算（纯度测定）|以钛合金应用、古代绿矾焙烧等情境，整合物质转化与科学思维，体现真实问题解决|

镇江市2026年中考化学模拟试卷2 制卷：吴长顺 姓名 ______ 考试用时：100分钟 卷面100分  26年5月10日  得分 ______ 可能用到的Ar： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ti-48 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.（原创）下列生活中有关的“水”属于纯净物的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 雨水 D. 井水 2.（原创）下列“水”的现象或过程，主要由化学变化引起的是 A. 水结冰 B. 水沸腾 C. 水电解 D. 水蒸发 3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氢气作燃料 B. 氮气作保护气 C. 干冰人工降雨 D. 小苏打蒸馒头 4.反应 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的核心反应。其中属于盐的是 A. NaCl B. NH₃ C. CO₂ D. H₂O 5液氮冷冻治疗广泛应用于皮肤科。液氮是由空气中含量最高的气体液化而得，该气体是 A. N2 B.O2 C. CO2 D.Ar 6.为促进农作物增产，下列化肥中属于钾肥的是 A.NH4NO3​ B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3 7.实验室用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作正确的是 ( H 2 浓硫酸 水 )稀H2SO4 Mg条 A.量取 B.稀释 C.制氢 D.收集 8.下列实验方法正确的是 A. 用点燃法除去CO₂中的CO B. 用酚酞试液区分稀盐酸和NaCl溶液 C. 用蒸馏水鉴别NaOH和NH₄NO₃固体 D. 用滴加BaCl₂溶液检验Na₂SO₄溶液中的SO₄²⁻ 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 === 2Fe2O3点燃 B. 中和胃酸过多：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O C. 铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu D. 氢氧化钠变质：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10.如图为氯元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氯元素属于金属元素 B. 氯原子的核电荷数为17 C. 氯元素的相对原子质量为35.45 g D. 氯气化学式为Cl 11.（原创）金属X与AgNO₃溶液反应方程式为：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 A. X可能是铁 B. 该反应属于化合反应 C. 反应后溶液质量一定减少 D. X的活动性不一定比Ag强 12.如图为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是氢原子 N2H4 转化② O2 转化① ＋ 氧原子 氮原子 甲 乙 丙 丁 下列说法不正确的是 A．转化①是化合反应 B．转化过程中N的化合价有4种 C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为3︰2 D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成 13.（原创）中国古代通过焙烧绿矾(FeSO₄ ·7H₂O) 的方法制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)作着色剂，同时得到绿矾油 (H₂SO₄), 某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法不正确的是 U型管 装置A NaOH溶液、BaCl2溶液 装置 C 装置B 冷水 装置A 绿矾 酒精喷灯 A. 焙烧绿矾时，发生反应：2(FeSO₄ ·7H₂O) Fe2O₃+SO3+X↑+14H₂O X是SO2高温 B. 实验中观察到U形管中逐渐有液体产生，装置B中冷水的作用是使气体冷凝 C. 取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，证明该液体是酸性溶液 D. 装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气，同时检验是否有SO3生成 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是ZnCl2溶液 MnO2 A．H2O2 H2 B．Fe Zn 稀HNO3 稀HCl C．KHCO3 KCl D．AgCl AgNO3溶液 15.下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2、N2 伸入，观察现象溶解、 B 除去Cu中混有的Zn粉末 加入少量盐酸、再过滤、洗涤、烘干 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞试液 D 探究CaCl₂溶液中是否混有HCl 取样，滴入过量Na₂CO₃溶液，观察现象 16. 如图Ca(OH)2的转化和资源化利用。下列说法正确的是Ca(OH)2 KOH ② ① CO2 过量CO2 ④ ③ 稀HCl Ca(HCO3)2 CaCO3 K2CO3 CaCl2 A. 转化①是复分解反应 B. 转化②中K2CO3、Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C. 转化③反应后溶液中滴入硝酸银可以检验反应盐酸是否过量 D. 转化④中出现现象是浑浊、澄清，有元素化合价发生改变 17.如图为KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度小于氯化铵 B．P点时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的溶质质量分数相等 C．t1℃时，30 gKNO3加入50 g水中充分溶解得到80 g溶液 D．t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃， 氯化铵溶液析出晶体少 18.  Fe(OH)2在空气中会被氧化成 Fe(OH)3。某电镀厂废水中含有 CuCl2 和FeCl2，处理流程如下： ① 向废水中加入过量锌粉，充分反应后过滤； ② 向滤渣中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤； ③ 向滤液中加入适量 NaOH溶液，生成沉淀后过滤、洗涤、干燥。下列说法正确的是 A. 操作①中锌粉过量的目的是将 Cu2+和 Fe2+完全置换出来 B. 操作②得到的滤液中含有的溶质是ZnCl2​ C. 操作③中生成的沉淀是Fe(OH)2 D. 与原废水相比，最终得到的Cu 和Fe(OH)3中铜元素、铁元素的质量均减少 19. 某兴趣小组对Ba(OH)2 进行如下实验： 实验①：取适量Ba(OH)2 固体溶于40℃水中，发现温度升高； 实验②：取少量①中Ba(OH)2 溶液，滴入无色酚酞试液； 实验③：取实验②中溶液，逐滴加入稀盐酸，振荡； 实验④：取少量Ba(OH)2 溶液，加入 Na2CO3溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中溶液变浑浊，说明 Ba(OH)2溶于水会放热 B. 实验②中溶液变红，说明Ba(OH)2溶液呈碱性 C. 实验③中溶液红色逐渐变浅，说明 H+与OH− 发生反应 D. 实验④中生成白色沉淀，化学方程式为 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 20. 现有Cu粉、CuO与Cu(OH)2的混合物20.0g，在空气中加热一段时间至质量不再改变，停止加热。冷却后称得剩余固体20.0g，该固体恰好溶于100.0g稀硫酸，则：下列说法不正确的是 A．加热前固体中Cu元素的质量为16.0g B．原混合物中Cu与Cu(OH)2的质量比为36︰49 C．硫硫酸的质量分数为24.5% D．混合物中CuO粉质量大小影响加热后铜元素质量分数 第II卷（非选择题 共60分） 21.（4分） 用化学符号表示： （1）干冰 ； （2） 2个氮原子构成的氮气分子 ； （3）3个铝离子 ； （4）人体缺 元素可能导致贫血。 22.（6分） 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 甲烷 D. 钛合金 E. 二氧化碳 F. 盐酸 G. 聚乙烯 H. 维生素C （1）可用作燃料的是 ；（2）可用于人工降雨的是 ；（3）可用于除铁锈的是 ；（4）用于制造人造骨骼的是 ；（5）用于食品包装的是 ；（6）水果、蔬菜中富含的是 。 23.（原创）（7分） 钛及其合金被誉为“未来金属”，广泛应用于航空航天、医疗等领域。 I. 钛的应用与性质 （1）钛合金属于 材料。 a. 复合材料 b. 合成材料 c. 金属材料 （2）钛合金可用于制造飞机机身，主要利用其 （选填序号）。 a. 密度小、强度高 b. 导电性好 c. 耐高温、抗腐蚀 （3）钛与稀盐酸不反应，但与浓盐酸在加热条件下可反应生成 TiCl3和氢气，该反应的化学方程式为 。 II. 钛的制取：用钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下，请回答： （4） 在氩气作保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti。 ①该反应的化学方程式为 。 ②该反应前后氯元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。 ③用氩气作保护气的原因是 。 ④若理论上制得 48 kg 钛，至少需要镁单质的质量是 kg。 24.（6分）利用废锌渣（含ZnO、Fe₂O₃、FeO、CuO、SiO2）制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。 （1）“步骤Ⅰ”时发生反应的化学方程式为 （写一个）。 （2）“步骤Ⅱ”时加入H₂O₂将Fe²⁺转化为Fe³⁺，该反应中H₂O₂作 ______（填“氧化剂”即有元素化合价降低的物质或“还原剂”即有元素化合价升高的物质）。 （3）“步骤Ⅲ”时，还要控制pH除去Fe³⁺，该操作名称为 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到的玻璃仪器是 。 （4）“步骤Ⅳ”前需调节pH，若pH过低，会 。 （5）已知：ZnSO₄·7H₂O加热至100℃以上分解。为获得纯净产品，应控制温度 。 25.（10分）结合下图回答问题。 F （1）仪器名称：① ② _ 。 （2）用大理石与稀盐酸制取CO₂，可选用发生装置 ____（填字母）。检验CO₂的化学方程式为 。 （3）用锌粒与稀硫酸制取H₂，若要随时控制反应的发生与停止，可选用发生装置 ______（填字母）。用E收集H₂时，为了获得较纯氢气，当出现 时开始收集。 （4）用KMnO₄制取O₂，需选用装置 ___（填字母）和D组合，该反应的化学方程式为 ，向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如右上图F所示。 手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，请你写出：看到“玻璃管中的液面将发生何种变化及原因”是 。 26.（7分）将ZnSO4溶液与Na2CO3溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究1： 【猜测】白色固体含ZnCO3、Zn(OH)2、Zn5(OH)8SO4中的一种或几种。 【资料】Zn (OH)2、ZnCO3加热易分解，生成对应的两种氧化物。Zn5(OH)8SO4不溶于水，能溶于酸。 【实验】（1）取适量白色固体，溶于 ，出现气体，则固体中含ZnCO3；向所得溶液中滴加 ，无明显现象，则固体中不含Zn5(OH)8SO4。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变 色， 则固体中含Zn(OH)2。 探究2：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z·mH2O]，其受热会分解生成ZnO、H2O和CO2。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 （1）实验测得剩余固体质量24.3g，浓硫酸增重9.0g，烧碱溶液增重4.4g。 则x︰y︰z︰m＝ 。 （2） 若生成的CO2未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的m值 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。题26图 70 5.5 6.5 7.5 8.5 pH 80 90 100 碱式碳酸锌产率% 探究3：题26图为ZnSO4和K2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸锌 产率的影响。以含少量FeO的ZnO为原料制备碱式碳酸锌， 设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分 反应，再向其中加入 ，搅拌至充分反应，过滤；向滤 液中滴入K2CO3溶液并 ， 充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。 27.（原创）（6分）以菱镁矿（主要含 、少量 ）制备纳米 ，步骤如下。 步骤I： 向菱镁矿粉中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。 （2）写出 与盐酸反应的化学方程式： 。 步骤II： 取步骤I的滤液，加入适量氨水，充分反应后过滤，得到 沉淀。 （3）该反应的化学方程式为： 。 资料：常温下，在水中的溶解度远大于 。 溶液pH≈8，氨水pH≈11。 若用 代替氨水， （选填“能”或“不能”）得到 沉淀，原因是 。 （5）若向滤液中先通入足量 ，再通入 ， 的转化率较低，可能的原因是 。 28.（原创）（14分）铜及其化合物在生活生产中应用广泛。 一、铜的有关知识 （1）《梦溪笔谈》记载了湿法炼铜技术，相关流程如题28图-1所示。 ①“曾青得铁则化为铜”指铁与硫酸铜溶液反应生成铜。该反应的化学方程式为 。 ②现代火法炼铜以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，焙烧后得到粗铜。该过程中硫元素转化为SO2，铁元素转化为炉渣除去，硫元素的化合价 （选填“升高”或“降低”）。 （2）纳米铜应用广泛，以CuC2O4·2H2O等为原料制备。 ①纳米铜可处理废水中的Cr2O72-，将其还原为Cr3+。转化中铬元素的化合价 （选填“降低”或“升高”）。 ②处理废水一段时间后，纳米铜表面会生成CuO钝化层而导致反应活性下降。工业上常用稀硫酸酸洗处理，发生反应的化学方程式为 。 ③CuC2O4·2H2O分解制得纳米铜需在持续通入N2的气氛中进行，发生反应的化学方程式为CuC2O4·2H2O= Cu + 2CO2 ↑+2H2O。 已知：Cu与水蒸气在高温下不反应，但高温下Cu易被空气中O2氧化。制备纳米铜过程中持续通入N2的作用是 。 二、制备Cu(OH)2 利用废铜（含Cu、CuO和少量ZnO、Fe、SiO2）制备Cu(OH)2的流程如下。 滤渣A Cu(OH)2 控制pH H2O2 Fe(OH)3 酸溶 废铜 过滤1 过量稀硫酸 沉铜 NaOH溶液 滤液B 适量Fe2(SO4)3 除铁 氧化 过滤2 洗涤 资料： ①“适量Fe2(SO4)3”反应为 Fe2(SO4)3+Cu = 2FeSO4+CuSO4。 ②“氧化”反应为 2FeSO4+H2SO4+H2O2 =Fe2(SO4)3+2H2O。 （3）废铜应研磨成粉末，目的是 。 （4）“酸溶”中发生的置换反应的化学方程式为 。 （5）“除铁”后过滤所得滤液中的溶质主要有CuSO4、 。 （6）若流程中先“沉铜”再“H2O2氧化”也生成Cu(OH)2，过程为 CuSO4→Cu(OH)2。 通过参考下表说明：流程中先“氧化”再“沉铜”的原因是 。 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.2 4.7 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 6.7 9.7 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 （7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。 三、制备磁性CuFe2O4并测定纯度 （8）Cu(OH)2与Fe(OH)3在600~800℃下反应可制得CuFe2O4，发生反应的化学方程式为 。 （9）制得的CuFe2O4样品中可能混有CuO或Fe2O3或FeO中的一种。为测定其纯度，取10.60 g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4（相对分子质量为158）质量为1.58 g。 资料： ①CuFe2O4可用CuO·Fe2O3表示。 ②2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O 该CuFe2O4样品中含有的杂质是 ，CuFe2O4的质量分数是 %（精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1卷 选择题（40分） 1. 属于纯净物的是 A. 汽水 ❌（混合物） B. 冰水 ✅（都是 H2O，纯净物） C. 雨水 ❌ D. 井水 ❌ 答案：B 2. 主要由化学变化引起 A. 水结冰 ❌ 物理 B. 水沸腾 ❌ 物理 C. 水电解 ✅化学 D. 水蒸发 ❌ 物理 答案：C 3. 主要利用物理性质 A. 氢气作燃料 ❌ 化学 B. 氮气作保护气 ❌ 化学 C. 干冰人工降雨 ✅升华吸热（物理） D. 小苏打蒸馒头 ❌ 化学 答案：C 4. 属于盐的是 ✅（盐） ❌ ❌ ❌ 答案：A 5. 空气中含量最高气体 → 答案：A 6. 钾肥（含 K） A. NH4NO3 ❌（氮肥） B. KCl ✅（钾肥） C. NaCl ❌ D. KNO3 ❌（复合肥） 答案：B 7. 实验操作题（有图，按常规判断） A.平视刻度✅ 浓硫酸稀释：酸入水、搅拌，不是水入酸 ❌ 制氢：是锌与稀硫酸❌ 收集：向下排空气 ❌，氢气密度小，从短管进气 答案：A 8. 实验方法正确的是 A. 点燃法除 CO2 中 CO ❌（无法点燃） B.酚酞不变色❌ C. 蒸馏水鉴别 NaOH / NH4NO3 ✅（温度变化） D. 如果溶液中❌ 答案：C 9. 化学方程式正确的是 A. Fe + O2 → Fe3O4 ❌ B. 胃酸主要 HCl，不是 H2SO4 ❌ C. 铝与硫酸铜 ✅ D. NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O ❌（未配平） 答案：C 10. 氯元素 A. 非金属 ❌ B. 核电荷数 17✅ C. 相对原子质量无单位 ❌ D. 氯气 Cl2 ❌ 答案：B 11. X + 2AgNO3=X(NO3)2 + 2Ag A. Fe 会生成 Fe(NO3)2 ✅，因为铁发生置换生成亚铁离子 B. 不是化合反应 ❌ C. 溶液质量可能减少 ❌（比如铅就会增加） D. X 活动性一定比 Ag 强 ❌（是“一定”） 答案：A 12. 微观示意图题 A. 化合反应 ✅ B. N 化合价有4种：+2、+4、-2、0 ✅ C. 分子个数比 3:2 ❌ 2：3 D. 减少硝酸型酸雨 ✅ 不正确的是：C 13. 绿矾焙烧 A. 生成 SO2 ✅ B. 冷水冷凝 ✅ C. 石蕊变红 → 酸性 ✅ D. C 吸收 SO2 不能检验 SO3 ❌ 不正确的是：D 14. 能实现的转化 A. H2O2 → H2 ❌ B. Fe → Zn ❌ C. KHCO3 → KCl ✅ D. AgCl → AgNO3 ❌:不反应答案：C 15. 实验方案能达目的 A. 鉴别 CO2 / N2 ❌ B. 除 Cu 中 Zn❌（加足量的稀盐酸） C. 检验 NaOH 变质 ❌ D. 检验 CaCl2 中 HCl ✅加入足量碳酸钠观察是否有气泡产生 答案：D 16. Ca(OH)2转化 A. ① 复分解 ❌不是复分解反应 B. ② 改良酸性土壤 ✅应该是熟石灰、草木灰 C. ③ 由于生成的氯化钙、盐酸中含Cl- ❌氢氧化钠固体溶于水也放热 D. ④现象正确，但整个转化过程中没有元素化合价变化，后面叙述错了 ❌ 答案：B 17. 溶解度曲线 A. ❌,不同温度下不同，有时相等，有时大于 B. P 点质量分数相等❌ C. t1 时 30g KNO3 在 50g 水不完全溶 ❌ D. 氯化铵析出少 ✅（但注意是“少”还是“多”，NH4Cl 溶解度变化小 → 少） 答案：D 18. 废水处理 A. 锌过量置换 Fe2+、Cu2+生成Cu、Fe✅ B. 滤液含 ZnCl2 、FeCl2 ❌ C. 起初生成 Fe(OH)2、 Cu(OH)2 ❌ D. 质量减少 ,因为铜、铁元素质量不变❌ 答案：A 19. 石灰水实验 A. 加热变浑浊 ✅ B. 石蕊变蓝 ✅ C. 加硫酸蓝色变浅 ,也可能是稀酸中的水稀释所致，也可能是中和反应导致离子数减少❌ D. 方程式正确 ✅ 答案：C 20. Cu 氧化增重 = Cu(OH)2 分解失重 → 质量不变 加热后全部为 CuO，质量 20 g → Cu 元素总质量 = 20 × = 16 g 硫酸质量分数 = = 24.5% 由加热前后质量守恒可得 Cu 与 Cu(OH)2 质量比恒为 36:49 加热后 Cu 元素质量分数固定为 80%，与初始 CuO 量无关 选项判断 A：加热前 Cu 元素质量 16 g → ✅ B：Cu 与 Cu(OH)2 质量比 36:49 → ✅ C：硫酸质量分数 24.5% → ✅ D：初始 CuO 量不影响加热后 Cu 元素质量分数 → ❌ 答案：D 第Ⅱ卷 非选择题（60分） 21. 化学符号 （1）干冰：CO2 （2）2个氮原子构成的氮气分子：N2 （3）3个铝离子：3Al3+ （4）缺铁贫血：Fe 22. 物质填空 （1）燃料：C 甲烷 （2）人工降雨：E CO2 （3）除铁锈：F 盐酸 （4）人造骨骼：D 钛合金 （5）食品包装：G 聚乙烯 （6）水果蔬菜：H 维生素C 23. 钛 （1）c 金属材料 （2）a、c （3） （4）① ② 不变 ③ 防止 Ti、 被氧化 ④ 48 kg 24. 废锌渣 （1） （2）氧化剂 （3）过滤；玻璃棒 （4）使 Cu(OH)2、 Fe(OH)3 溶解而使产品不纯 （5）低于 100℃ 25. 气体制取 （1）①酒精灯 ② 长颈漏斗 （2）B； （3）C；气泡连续均匀 （4）A； （5）液面下降；因部分氧气溶于水，使压强减小，大气压将玻璃管中的水压下去。 26. 碱式碳酸锌 探究1 （1）稀盐酸/稀硝酸；BaCl2溶液 （2）蓝 探究2 （1）x:y:z:m =3:4:1:3 （2）偏大 探究3 加入稍过量Zn；搅拌并调节 pH=7 27. 菱镁矿 （1）SiO2 （2） （3） （4）不能；pH≈8 碱性弱 （5）先通 CO2 呈酸性，且溶解性远小于 NH3， NH 会被中和 28. 铜及其化合物 一 （1） （2）升高 纳米铜 ① 降低 ② ③ 防止 Cu 被氧化 二 （3）增大接触面积，使反应快而充分 （4） （5） （6）先氧化 Fe2+ → Fe3+，沉淀 Fe3+ 时 Cu2+ 不沉淀，沉淀铜时不会产生氢氧化亚铁沉淀，影响产品纯度 （7）取最后一次洗涤后的滤液，加 BaCl2溶液 无沉淀 三 （8） （9）杂质 FeO；质量分数66.0% 答案汇总（简版） 选择题： 1B 2C 3C 4A 5A 6B 7B 8B 9C 10B 11A 12B 13D 14C 15B 16A 17B 18B 19D 20B 21. CO2；N2；3Al3+；Fe 22. C、E、F、D、G、H 23. 23. 钛 （1）c 金属材料（2）a、c（3）（4）① ② 不变 ③ 防止 Ti、 被氧化 ④ 48 kg 24. （1）（2）氧化剂 （3）过滤；玻璃棒 （4）使 Cu(OH)2、 Fe(OH)3 溶解而使产品不纯 （5）低于 100℃ 25.（1）①酒精灯 ② 长颈漏斗（2）B；（3）C；气泡连续均匀 （4）A； （5）液面下降；因部分氧气溶于水，使压强减小，大气压将玻璃管中的水压下去。 26. 探究1 （1）稀盐酸/稀硝酸；BaCl2溶液（2）蓝 探究2（1）x:y:z:m =3:4:1:3（2）偏大 探究3加入稍过量Zn；搅拌并调节 pH=7 27.（1）SiO2 （2） （3） （4）不能；pH≈8 碱性弱 （5）先通 CO2 呈酸性，且溶解性远小于 NH3， NH 会被中和 28. 一 （1）（2）升高 ① 降低 ② ③ 防止 Cu 被氧化 二 （3）增大接触面积，使反应快而充分 （4）（5） （6）先氧化 Fe2+ → Fe3+，沉淀 Fe3+ 时 Cu2+ 不沉淀，沉淀铜时不会产生氢氧化亚铁沉淀，影响产品纯度 （7）取最后一次洗涤后的滤液，加 BaCl2溶液 无沉淀 三 （8） （9）杂质 FeO；质量分数66.0% 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择题（1～20题，每题2分，共40分） 题号 分值 知识模块 能力层次 难度 1 2 纯净物与混合物 理解 易 2 2 物理变化与化学变化 理解 易 3 2 物理性质与化学性质 理解 易 4 2 盐的定义 识记 易 5 2 空气成分 识记 易 6 2 钾肥识别 识记 易 7 2 实验基本操作 应用 易 8 2 实验方案评价 应用 易 9 2 方程式正误判断 应用 易 10 2 元素周期表 理解 易 11 2 金属活动性顺序 应用 易 12 2 微观示意图 分析 易 13 2 绿矾焙烧实验 分析 中 14 2 一步转化判断 应用 易 15 2 实验方案设计 分析 中 16 2 Ca(OH)2性质与转化 理解 易 17 2 溶解度曲线 应用 中 18 2 工艺流程分析 分析 中 19 2 Ba(OH)2性质 理解 易 20 2 氧化还原反应、质量守恒 分析 难 选择题汇总： 易：第1,2,3,4,5,6,7，8，9，10,11，12.14，16，19 → 14题 ×2分 =28分 中：第13，15，17，18 → 4题 ×2分 =8分 难：第20 → 1题 ×2分 =2分 非选择题（21～28题，共60分，按每空1分或2分标注 以下为 第21～28题 的 双向细目表（按知识板块与认知层级划分），每题标明 容易易（易）、中等（中）、较难（难） 并给出 分值分布，分析试卷结构与命题侧重。 每题分数 题号 分值 知识板块 具体知识点 认知层级 难度 21题4分 21 4 化学符号 化学式、离子符号、元素符号 识记 22 6 物质用途 燃料、人工降雨、除锈、合金、包装、维生素 识记 易 23共7分 23(1) 1 金属材料 合金分类 识记 易 23(2) 1 金属材料 钛合金性质与用途 理解 易 23(3) 1 化学方程式 钛与浓盐酸反应 应用 中 23(4)① 1 化学方程式 TiCl4与Mg反应 应用 中 23(4)② 1 化合价 氯元素化合价变化 理解 易 23(4)③ 1 实验原理 保护气作用 理解 易 23(4)④ 1 化学计算 根据化学方程式求质量 应用 易 24共6分 24(1) 1 化学方程式 酸与金属氧化物反应 应用 易 24(2) 1 氧化还原 H2O2的作用 理解 易 24(3) 2 实验操作 过滤、玻璃棒使用 识记 易 24(4) 1 工艺流程 pH过低的影响 理解 中 24(5) 1 物质性质 结晶水合物热稳定性 理解 易 25题10分 25(1) 1 实验仪器 仪器名称 识记 1易 25(2) 2 气体制取 CO2发生装置与检验 应用 2易 25(3) 3 气体制取 控制反应装置、H2收集 应用 3易 25(4) 4 气体制取 O2发生装置、方程式、F图现象 应用 3易1中 26题7分 26(1)① 1 离子检验 CO32-检验 应用 易 26(1)② 1 离子检验 SO42-检验 应用 中 26(2) 1 物质检验 H2O检验 识记 易 26(3) 2 化学计算 确定化学式（x:y:z:m） 综合 难 26(4) 1 误差分析 CO2吸收不完全的影响 理解 中 26(5) 1 实验设计 除杂与pH控制 应用 中 27题6分 27(1) 1 物质分离 滤渣成分（SiO2） 理解 易 27(2) 1 化学方程式 MgCO3与HCl反应 应用 易 27(3) 1 化学方程式 MgCl2与氨水反应 应用 易 27(4) 1 酸碱性与沉淀 NH4HCO3碱性弱 理解 中 27(5) 2 反应顺序 CO2先通的影响 分析 中 28题14分 28(1)① 1 化学方程式 Fe与CuSO4反应 应用 易 28(1)② 1 化合价 S元素化合价变化 理解 易 28(2)① 1 化合价 Cr元素化合价变化 理解 易 28(2)② 1 化学方程式 CuO与稀H2SO4反应 应用 易 28(2)③ 1 实验原理 N2的作用 理解 易 28(3) 1 工艺流程 研磨目的 理解 易 28(4) 1 化学方程式 置换反应（酸溶） 应用 易 28(5) 1 工艺流程 滤液成分 理解 中 28(6) 2 工艺流程 先氧化后沉铜原因 分析 难 28(7) 1 实验操作 洗涤干净检验 应用 中 28(8) 1 化学方程式 Cu(OH)2与Fe(OH)3反应 应用 中 28(9) 2 综合计算 杂质判断与纯度计算 综合 难 难度汇总（21～28题） 难度 题号 总分值 容易（E） 21、2223(1)(2)(4②③), 24(1)(2)(3)(5), 25(1)(2)(3), 26(1)(2), 27(1)(2)(3), 28(1①)(1②)(2①)(2②)(2③)(3)(4) 约41 分 中等（M） 23(3)(4①)(4④), 24(4), 25(4), 26(1)(4)(5), 27(4)(5), 28(5)(7)(8) 约 21 分 较难（H） 26(3), 28(6)(9) 约 6 分 全卷最终汇总（选择题40分 + 非选择题60分） 难度 选择题得分 非选择题得分 总分 占比 易 30 41 71分 71% 中 8 13 21分 21% 难 2 6 8分 8% 合计 40 60 100分 100% 1 学科网（北京）股份有限公司 $