精品解析：2026年安徽省铜陵市部分学校中考化学二模试卷

2026年安徽省铜陵市部分学校中考化学二模试卷 能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药”部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 晾晒原料 B. 加水浸泡 C. 烈火煎煮 D. 过滤取汁 【答案】C 【解析】 【详解】晾晒原料仅除去原料中的水分，加水浸泡是使原料中可溶成分溶解，过滤取汁是分离固体和液体的操作，均无新物质生成，属于物理变化；烈火煎煮过程中，燃料燃烧、原料在高温下发生反应，均有新物质生成，属于化学变化。 2. 化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓酸、浓碱均具有强腐蚀性，所以应该贴的图标为强腐蚀性标志。 A、表示有毒物品的存放标志，A不符合题意； B、表示提倡节约用水的标志，B不符合题意； C、表示强腐蚀性药品的标志，C符合题意； D、表示禁止烟火的标志，D不符合题意； 3. 当今科技信息时代，稀土是重要的战略资源。镱（Yb）是重要的稀土元素之一，在特种合金与激光材料中广泛应用。镱元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镱属于非金属元素 B. 镱的相对原子质量为173.0g C. 符号“3Yb”可表示三个镱原子 D. 镱离子核外电子数为70 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该项错误； B、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该项错误； C、元素符号前的数字表示原子的个数，因此3Yb可表示三个镱原子，该项正确； D、原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此镱原子的核外电子数为70；镱是金属元素，形成离子时会失去电子，因此镱离子核外电子数不等于70，该项错误； 故选C。 4. 如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制氯化钠溶液”的部分操作，其中错误的是 A. 取盐 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用药匙取用固体药品，且取用试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅，正确； C、配制的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量，称量时左边托盘放物品，使用4g 游码，正确； D、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视或仰视读数结果都有误差，错误。 5. 叶黄素（）可用于预防黄斑性眼疾。下列关于叶黄素的说法中正确的是 A. 叶黄素分子中含有一个氧分子 B. 碳、氧元素质量比为 C. 属于氧化物 D. 由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、叶黄素分子中不含氧分子，叶黄素分子中含有2个氧原子，该选项说法不正确； B、叶黄素中碳、氧元素质量比为（12×40）：（16×2）=15：1，该选项说法不正确； C、氧化物中只含两种元素，而叶黄素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； D、叶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确。 故选D。 6. 为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小组同学按下图1装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 刚开始锥形瓶内压强增大主要是因为滴加的盐酸占有体积 B. 铁与稀盐酸能发生反应生成 C. 瓶内压强减小与铁锈蚀消耗氧气有关 D. 由图分析可知，瓶内氧气减少的量大于氢气生成的量 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴加稀盐酸后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含）和氢气，瓶内气体量增加，是初期压强增大的主要原因，符合题意； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含）和氢气，不符合题意； C、盐酸反应完全后，铁与瓶内氧气、水共同作用发生锈蚀，消耗氧气，瓶内气体减少，压强下降，不符合题意； D、最终瓶内压强低于初始的101kPa，说明铁锈蚀消耗氧气的总量大于反应生成氢气的量，不符合题意； 故选A。 7. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置图 现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅观察到反应速率加快，没有验证红砖粉的质量和化学性质在反应前后不变，不能证明它是过氧化氢分解的催化剂，结论错误。 B、分子始终在不断运动，冷水中的氨分子也会运动到棉花处，只是温度低运动速率慢，冷水中棉花也会变红（仅变红速度更慢），该实验的结论应为：温度越高，分子运动速率越快，原现象和结论均错误。 C、左侧铁钉部分浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，铁钉上端仍接触试管上方空气中的氧气，右侧铁钉在植物油中既不接触水也不接触氧气，只能得出铁生锈与氧气有关的结论，不能得出铁生锈与水有关的结论，结论错误。 D、硝酸铵溶解时会吸收热量，使广口瓶内温度降低，瓶内压强减小，小于外界大气压，因此U型管中红墨水会出现左高右低的现象，现象和结论均正确。 故选D。 8. 据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是 A. 为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B. 充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C. 车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D. 建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力开采金属矿物会消耗大量能源、破坏生态环境，不符合该理念； B、使用可再生能源供电可减少化石能源消耗，符合该理念； C、全生命周期碳足迹认证可推动碳排放管控，符合该理念； D、电池回收及再生材料研发可提高资源利用率、减少废弃电池污染，符合该理念； 故选A。 9. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 在密闭装置内点燃红磷 C. 敞口放置于空气中的浓盐酸 D. 将等量和固体分别溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与饱和石灰水中的水发生化化合反应生成氢氧化钙，随着生石灰加入溶液中水不断被消耗，溶液的质量最后为零，与图像不符，不符合题意。 B、密闭容器内点燃红磷，反应放热使压强先升高，反应结束温度恢复室温后，由于红磷消耗了容器内的氧气，最终压强小于初始压强，与图像不符，不符合题意。 C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质挥发，溶质质量分数逐渐减小，与图像不符，不符合题意。 D、溶于水放热，温度升高，后逐渐恢复至室温；溶于水吸热，温度降低，后逐渐恢复至室温，与图像一致，符合题意。 故选D。 10. 结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图，分析下列说法中不正确的是： A. P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 时向50 g水中加40 g硝酸钾固体可形成90 g硝酸钾溶液 C. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D. 将时硝酸钾的饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线交点对应的含义是该温度下两种物质溶解度相等，P点是t1℃时两曲线的交点，因此P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A选项不符合题意； B、t2℃时硝酸钾溶解度为80g，即t2℃时，100g水最多溶解80g硝酸钾，因此在此温度下，50g水恰好能溶解40g硝酸钾，溶液总质量为50g+40g=90g，故B选项不符合题意； C、硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，硝酸钾中混有少量氯化钠时，应该用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯硝酸钾；蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的氯化钠，故C选项符合题意； D、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，将t1℃的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，硝酸钾溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，故D选项不符合题意。 故选C。 11. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的体积分数比d点小 【答案】D 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意； B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意； C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意； D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2​的体积分数比d点小，故D选项符合题意。 故选D。 12. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B. 图中m=15.2 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意； B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意； C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意； 故选D。 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 13. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（填“天然”或“合成”）。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在化学肥料中属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元素是植物正常生长所必需的，补充钾元素可以______（填功效）。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （5）“譬茭溪饭白，锻铁店炉红”描述了古代炼铁的场景，炼铁技术不断革新发展，现代“高炉炼铁”原理是______（填化学方程式）。 【答案】（1） 天然 （2） 不可再生 （3） ①. 复合肥 ②. 增强作物抗倒伏、抗病虫害能力 （4） 清除（或移除）可燃物 （5） 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是蚕自然分泌产生的纤维，不属于人工合成材料，因此属于天然纤维。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，因此属于复合肥； 钾元素能增强作物茎秆强度，对应的功效是提升抗倒伏、抗病虫害的能力。 【小问4详解】 燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，“去薪”是移走作为可燃物的柴草，直接破坏燃烧条件实现灭火。 【小问5详解】 高炉炼铁的核心反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 14. 为加快推进建设美丽乡村，某乡村将生活污水集中处理，主要流程如图1： （1）一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。 ①由图1可知格栅的作用是___________； ②由图2可得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/()计算)的最佳范围约为___________。 （2）二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的___________性。 （3）曝气池中可加入过氧化钙()，起到杀菌消毒和去除有机物的作用。 ①写出中氧元素的化合价：___________。 ②与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 除去污水中大块悬浮物、砂粒等不溶性杂质  ②. （2）吸附 （3） ①. -1 ②. ​ 【解析】 【小问1详解】 格栅可以阻挡污水中大块的不溶性物质，作用类似过滤，目的是除去水中大块悬浮物、砂粒等不溶性杂质。  由图2可知，当聚合氯化铁浓度在时，悬浮物质和还原性物质的去除率都达到最高，超过该范围后去除率下降，因此该范围是最佳投放范围。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的有机物、色素和异味，因此二级处理利用了活性炭的吸附性。  【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，​中钙元素化合价为+2，设氧元素化合价为，可得，解得，因此氧元素化合价为−1。  与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。 四、实验题：本大题共1小题，共6分。 15. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图甲中标号①仪器的名称：_______。 （2）装置B制氢气的化学方程式为_______；相比装置B，装置C的优点是_______。 （3）图乙为简易供氧装置、根据所学知识写出图乙中Ⅰ可选用的试剂名称_______。 （4）某微型实验装置如图丙，该装置与图甲中________(填字母)作用相似。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）过氧化氢溶液和二氧化锰 （4）A 【解析】 【小问1详解】 图甲中标号①仪器的名称为铁架台； 【小问2详解】 实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，为固液常温装置，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞后，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应停止，打开活塞后液体流下，固液接触重新反应，因此相比B，优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 乙是常温工作的简易供氧装置，制取氧气选用的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰； 【小问4详解】 丙装置是加热高锰酸钾固体制取氧气的发生装置，属于固体加热型发生装置，对应甲装置中的A。 五、探究题：本大题共1小题，共9分。 16. 化学兴趣小组同学进行学做馒头的家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。 任务一：学习馒头的蒸制流程 馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。 蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水、面粉等。 （1）和面时，将面团反复揉搓的目的是__________。 （2）为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有__________。 任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂 查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________。 （4）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。 【实验步骤】 ①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11，NaHCO3溶液的pH=8。 ②按如图所示进行实验，观察到__________。 【实验结论】 Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。 任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素 （5）小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。 ①对比B、C曲线，可得出的实验结论是__________。 ②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是__________。 任务四：测定食用碱中Na2CO3的含量 食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量NaCl。课外小组同学利用下图实验装置，测定D装置的质量变化，从而计算出食用碱中Na2CO3的含量。（碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收CO2和水蒸气） 请回答下面问题： （6）反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是__________。 （7）E装置的作用是__________。 （8）若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该食用碱中Na2CO3的含量为__________（写出计算式，用m和n表示）。 【答案】（1）使面粉与膨松剂、水充分混合均匀 （2）用温水和面（合理即可） （3） （4）试管B中无明显现象 （5） ①. 膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，膨松剂的产气速率越快（合理即可） ②. 压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可） （6）将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确 （7）吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果 （8） 【解析】 【小问1详解】 和面时，将面团反复揉搓的目的是使面粉与膨松剂、水充分混合均匀； 【小问2详解】 为了使面团的醒发效果更好，可适当的升高温度，可以采取的方法有用温水和面（合理即可）； 【小问3详解】 碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 ②按照图示进行实验，碳酸钠固体受热不分解，则试管B中无明显现象； 【小问5详解】 ①对比B、C曲线，可得出的实验结论是膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，压强变化越快，即膨松剂的产气速率越快（合理即可）； ②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可）； 【小问6详解】 反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确； 【小问7详解】 E装置中的碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果； 【小问8详解】 若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则产生二氧化碳的质量为ng，设mg该食用碱中Na2CO3的质量为x，则有 x= 则该食用碱中Na2CO3的含量为。 六、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应） 【答案】根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t 设制得生石灰的质量为x， 56：44= x:2.2t，解得x=2.8t。 答：可制得氧化钙的质量是2.8t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省铜陵市部分学校中考化学二模试卷 能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药”部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 晾晒原料 B. 加水浸泡 C. 烈火煎煮 D. 过滤取汁 2. 化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标 A. B. C. D. 3. 当今科技信息时代，稀土是重要的战略资源。镱（Yb）是重要的稀土元素之一，在特种合金与激光材料中广泛应用。镱元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镱属于非金属元素 B. 镱的相对原子质量为173.0g C. 符号“3Yb”可表示三个镱原子 D. 镱离子核外电子数为70 4. 如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制氯化钠溶液”的部分操作，其中错误的是 A. 取盐 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 5. 叶黄素（）可用于预防黄斑性眼疾。下列关于叶黄素的说法中正确的是 A. 叶黄素分子中含有一个氧分子 B. 碳、氧元素质量比为 C. 属于氧化物 D. 由碳、氢、氧三种元素组成 6. 为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小组同学按下图1装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 刚开始锥形瓶内压强增大主要是因为滴加的盐酸占有体积 B. 铁与稀盐酸能发生反应生成 C. 瓶内压强减小与铁锈蚀消耗氧气有关 D. 由图分析可知，瓶内氧气减少的量大于氢气生成的量 7. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置图 现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量 A. A B. B C. C D. D 8. 据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是 A. 为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B. 充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C. 车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D. 建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 9. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 在密闭装置内点燃红磷 C. 敞口放置于空气中的浓盐酸 D. 将等量和固体分别溶于水 10. 结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图，分析下列说法中不正确的是： A. P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 时向50 g水中加40 g硝酸钾固体可形成90 g硝酸钾溶液 C. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D. 将时硝酸钾的饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数不变 11. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的体积分数比d点小 12. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B. 图中m=15.2 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 13. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（填“天然”或“合成”）。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在化学肥料中属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元素是植物正常生长所必需的，补充钾元素可以______（填功效）。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （5）“譬茭溪饭白，锻铁店炉红”描述了古代炼铁的场景，炼铁技术不断革新发展，现代“高炉炼铁”原理是______（填化学方程式）。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 14. 为加快推进建设美丽乡村，某乡村将生活污水集中处理，主要流程如图1： （1）一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。 ①由图1可知格栅的作用是___________； ②由图2可得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/()计算)的最佳范围约为___________。 （2）二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的___________性。 （3）曝气池中可加入过氧化钙()，起到杀菌消毒和去除有机物的作用。 ①写出中氧元素的化合价：___________。 ②与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 四、实验题：本大题共1小题，共6分。 15. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图甲中标号①仪器的名称：_______。 （2）装置B制氢气的化学方程式为_______；相比装置B，装置C的优点是_______。 （3）图乙为简易供氧装置、根据所学知识写出图乙中Ⅰ可选用的试剂名称_______。 （4）某微型实验装置如图丙，该装置与图甲中________(填字母)作用相似。 五、探究题：本大题共1小题，共9分。 16. 化学兴趣小组同学进行学做馒头的家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。 任务一：学习馒头的蒸制流程 馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。 蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水、面粉等。 （1）和面时，将面团反复揉搓的目的是__________。 （2）为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有__________。 任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂 查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________。 （4）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。 【实验步骤】 ①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11，NaHCO3溶液的pH=8。 ②按如图所示进行实验，观察到__________。 【实验结论】 Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。 任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素 （5）小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。 ①对比B、C曲线，可得出的实验结论是__________。 ②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是__________。 任务四：测定食用碱中Na2CO3的含量 食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量NaCl。课外小组同学利用下图实验装置，测定D装置的质量变化，从而计算出食用碱中Na2CO3的含量。（碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收CO2和水蒸气） 请回答下面问题： （6）反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是__________。 （7）E装置的作用是__________。 （8）若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该食用碱中Na2CO3的含量为__________（写出计算式，用m和n表示）。 六、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $