精品解析：2026年贵州遵义市中考二模化学试题

九年级试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 都江堰和南水北调都是我国著名的水利工程，有效提高了水资源的综合利用。下列对水资源的保护说法正确的是 A. 生活污水任意排放 B. 大力发展火力发电 C. 农田种植推行喷灌 D. 废旧电池就地填埋 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水任意排放会直接污染水体，应集中处理达标后排放，错误； B、火力发电需要消耗大量水资源做冷却用水，同时生产过程会产生废水污染水体，错误； C、农田喷灌可以大幅减少大水漫灌造成的水资源浪费，属于节约用水的有效措施，正确； D、废旧电池含重金属等有毒物质，就地填埋会渗入地下水造成水污染，错误。 2. 下列是常见的部分实验操作，其中错误的是 A. 液体读数 B. 固体溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确； B、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能作为溶解容器，溶解过程的热量变化会导致量筒刻度失真，也易损坏量筒，操作错误； C、过滤需要满足“一贴二低三靠”的操作要求，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确； D、用酒精灯外焰加热，玻璃棒搅拌避免局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 3. 氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A. 2个质子 B. 1个电子 C. 2个中子 D. 氦原子显负电 【答案】A 【解析】 【分析】原子的核心规律：原子中质子数=核外电子数，质量数（近似相对原子质量）满足关系中子数=质量数-质子数，且原子内正负电荷抵消，整体呈电中性。氦为2号元素，质子数固定为2，氦-3的“3”指质量数为3。 【详解】A、氦是2号元素，质子数为2，符合规律，说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，故电子数应为2，说法错误； C、中子数=质量数-质子数=3-2=1，不是2，说法错误； D、原子内正、负电荷电量相等、电性相反，整体呈电中性，说法错误。 4. CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。下列关于CeO2分类正确的是 A. 金属 B. 单质 C. 混合物 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】CeO2由同种物质组成，属于纯净物，是由Ce、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物。 5. 维生素C()主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧元素组成 B. 相对分子质量为176g C. 碳元素和氧元素的质量分数相等 D. 碳、氢元素的原子个数比为4：3 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素C()是由碳、氢、氧元素组成，说法正确； B、相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误； C、维生素C中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4，所以碳元素和氧元素的质量分数不相等，说法错误； D、化学式中元素下标对应原子个数，碳、氢原子个数比为，不是，说法错误。 6. 下列对物质的鉴别、检验、除杂等实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离空气中的氮气和氧气 净化，加压、降温 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶盖，观察现象 C 检验石蜡中含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去氯化钙溶液中少量的氯化氢 加入适量的碳酸氢钠粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离空气中的氮气和氧气，需先将净化后的空气加压降温液化，再利用二者沸点不同进行蒸发分离，仅加压降温无法完成分离，方案错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后挥发出的HCl会结合空气中的水蒸气形成白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶盖无明显现象，现象不同可以鉴别，方案正确； C、干冷烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则说明石蜡中含有氢元素，而氧元素可能来自参与反应的氧气，无法证明石蜡本身含有氧元素，方案错误； D、加入碳酸氢钠粉末，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，方案错误。 7. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。某工厂以锌浸出液(主要含、等)为原料制备纳米氧化锌，工艺流程如下图所示。资料：氢氧化锌是碱，难溶于水，在一定条件下可以分解。 下列说法错误的是 A. 加入锌粉的目的是将硫酸铜转化为硫酸锌 B. 加入氢氧化钠主要是制备氢氧化锌，滤液a中可能含有氢氧化钠 C. 制备纳米氧化锌的流程中发生反应的类型只有置换反应和复分解反应 D. 理论上，纳米氧化锌中锌元素的质量大于浸出液中锌元素的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A：加入锌粉发生置换反应，除去杂质硫酸铜。A正确。 B：加入NaOH发生复分解反应；若NaOH过量，滤液a中会含有剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，B正确。 C：流程中除置换反应、复分解反应外，Zn(OH)2分解生成纳米ZnO的反应属于分解反应，因此反应类型不止两种，C错误。 D：流程中额外加入了锌粉，与CuSO4反应的锌最终全部转化为ZnO中的锌元素，因此理论上纳米氧化锌中锌元素质量大于原浸出液中锌元素质量，D正确。 二、非选择题(共6小题，共46分) 8. 化学与生活紧密相关。某品牌牛奶的部分营养成分如下表。回答问题。 项目 每100 mL 能量 309 kJ 蛋白质 3.6 g 脂肪 4.4 g 碳水化合物 5.0 g 钠 58 mg 钙 120 mg （1）表中的钠、钙指的是___________(“元素”或“原子”)。补充钙可以预防的疾病是___________。 （2）高纯度碳酸钙可提供钙，Ca为+2价，碳酸钙中碳元素的化合价是___________。 （3）该牛奶中有机物含量最高的营养素是___________。 （4）牛奶包装盒中配有无毒塑料吸管，塑料属于___________(“有机合成材料”或“复合材料”)。 （5）喝完牛奶后，对牛奶盒进行处理的合理措施是___________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 骨质疏松##佝偻病 （2）+4 （3）碳水化合物 （4）有机合成材料 （5）投入可回收垃圾箱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食品营养成分表中的钠、钙是宏观概念，指代元素； 钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，缺钙会引发佝偻病（幼儿）或骨质疏松（老年人），补钙可预防该类疾病； 【小问2详解】 碳酸钙化学式为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为价、为价，设碳元素化合价为，列式得，解得； 【小问3详解】 蛋白质、脂肪、碳水化合物均属于有机物，对比每100mL牛奶中三者的质量，碳水化合物的5.0g为最大值，含量最高； 【小问4详解】 塑料属于三大传统有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于复合材料； 【小问5详解】 牛奶盒属于可回收物，合理处理需满足资源回收、环保的要求。 9. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）17世纪，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成四氧化三铁和易燃单质气体，易燃气体是___________。 （2）科学家们一直在寻找制氢方法，2023年我国建成首座液氨(NH3)制氢加氢站，液氨制氢的生产如下图。 ①从微观角度分析，过程Ⅰ中发生改变的是___________。 ②过程Ⅱ中反应的化学方程式是___________。 ③过程Ⅲ中通过的微观粒子是___________(具体的微粒名称)。 ④该加氢站注入17吨液氨，理论上可得氢气质量是x，则x的式子是___________。 （3）我国利用高原和海上丰富的风能资源发展风电，并通过风电电解水制氢，它的优点是___________。 【答案】（1） 氢气（或） （2） ①. 氨分子间的间隔 ②. ③. 氢分子 ④. （或x=） （3） 风能为可再生清洁能源，制氢过程无污染，可节约化石能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物水蒸气和铁含H、O、Fe元素，四氧化三铁已包含Fe、O元素，因此易燃单质为氢元素组成的氢气。 【小问2详解】 ① 过程Ⅰ为物理变化，氨分子本身不变，仅分子间的间隔发生改变； ② 过程Ⅱ是氨气在催化剂和410℃条件下分解生成氮气和氢气，配平后得到对应方程式； ③ 分子筛的作用是分离提纯氢气，只有氢分子可以通过； ④ 列出比例式 【小问3详解】 略。 10. 下图是实验室制取气体、性质及燃烧条件探究的部分装置。请回答下列问题。 （1）用过氧化氢制取氧气，化学方程式是___________，发生装置是___________。 （2）氧气的性质：将点燃的木炭缓慢伸入盛有已集满氧气的D中，现象是___________，要验证有新物质生成，还需进行的实验是___________。(操作、试剂、现象、结论) （3）用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取，反应的化学方程式是___________。用C作为发生装置的优点是___________。 （4）用F装置探究可燃物燃烧的条件。向U形管内通一会儿后，通入，再用热水加热，观察到棉花不燃烧，白磷燃烧。探究可燃物燃烧的条件是___________。澄清石灰水的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 发出白光，放出热量 ②. 向反应后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则证明生成了 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 可燃物温度需要达到着火点 ②. 验证通入的氧气是否已将U形管内完全排出 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应为固液常温型，选择的发生装置为B（不选用装置C是因为二氧化锰是粉末状固体，不能放置在多孔塑料片上）。 【小问2详解】 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量。要验证新物质生成（即二氧化碳），需向反应后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则证明生成了。 【小问3详解】 用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；装置C固体放在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 向U形管内通一会儿后，通入，其目的是排尽装置中的空气，用热水加热，棉花与氧气接触，但温度没有达到着火点，棉花不燃烧，而白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，对比实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是可燃物温度需要达到着火点；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水的作用是验证通入的氧气是否已将U形管内完全排出，以确保燃烧在氧气环境中进行。 11. 海水蕴含宝贵的化学资源。海水中的氯化钠含量一般为2%~3%，还含有氯化镁、氯化钙等。从古到今获得粗盐的历程：熬波制盐→板晒制盐→缸滩晒盐→平滩晒盐。海水晒盐的工艺流程： （1）蒸发池中氯化钠的溶质质量分数的变化趋势是___________。 （2）结晶池中有大量的晶体析出后应进行的操作是___________，获得粗盐。 （3）下列是几种物质的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是___________g。 ②上述所得粗盐中可能混有的杂质是___________，用物理方法除去可能混有的杂质，选用的试剂是___________。 ③镁是一种重要的金属，可用氯化镁制镁。从母液中提取氯化镁，先蒸发浓缩，再___________，过滤、洗涤、烘干，得氯化镁固体。 （4）家用调味剂碘盐中含有少量的碘酸钾。设计将碘酸钾均匀混合在氯化钠中的一种方法是___________。 （5）综合分析最早的熬波制(煎灶煮盐)被淘汰，现在用平滩晒盐，其主要原因是___________。 【答案】（1）先逐渐增大然后不变 （2）过滤 （3） ①. 36 ②. 氯化镁、氯化钙 ③. 饱和氯化钠溶液 ④. 降温结晶 （4）加水溶解后蒸发结晶 （5）熬波制盐依靠加热蒸发水分，需要消耗大量燃料，生产成本高、产能小；平滩晒盐利用太阳能蒸发，节约能源，适合大规模生产，成本显著降低，因此熬波制盐被淘汰。 【解析】 【小问1详解】 蒸发池中水分不断蒸发，溶剂质量减少，氯化钠还未大量析出、溶质质量暂时不变，因此溶质质量分数随蒸发过程逐渐升高。到氯化钠大量析出时溶液变为饱和溶液，溶质质量分数趋于不变。 【小问2详解】 结晶池中为氯化钠晶体和母液的固液混合物，通过过滤操作即可分离得到固体粗盐。 【小问3详解】 ①直接读取溶解度曲线，20℃时氯化钠对应的溶解度数值为36g； ②海水中的氯化镁、氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时氯化钠先结晶析出，因此粗盐中会混有上述杂质；饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、氯化钙等杂质，除杂过程无新物质生成； ③氯化镁溶解度随温度降低明显减小，蒸发浓缩后降温，氯化镁会大量结晶析出，再经过滤等操作即可得到氯化镁固体。 【小问4详解】 溶解后溶质以离子形式均匀分散在溶液中，蒸发得到的固体中碘酸钾和氯化钠混合均匀，操作简单易实现。 【小问5详解】 见答案。 12. 化学促进人类社会发展，人类对材料的研究从铜器、铁器、合金到新型材料等。我国有遗留很久的“玉柄铁剑”被誉为“中华第一剑”，学名“玉柄铜芯铁剑”。 任务一、认识玉柄铜芯铁剑 （1）图1中“玉柄铜芯铁剑”中属于金属材料的是___________。 （2）加工制剑的过程中，利用了铁和铜的___________性。 （3）工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的主要反应原理是___________(化学方程式)。 任务二、探究铁和铜的金属活动性顺序 （4）图2中，实验一：当X分别是铁片和铜片，Y是稀硫酸，观察到的现象是___________；实验二：当X是铁片，Y是___________，反应的化学方程是___________。两个实验都可以得出铁的活动性大于铜。 任务三、探究“玉柄铜芯铁剑”生锈与防护 （5）铁锈(主要成是)、铜锈(主要成是)，是铁、铜与空气中___________发生化学反应生成的。 （6）除去铁锈和铜锈的的方法是___________。【具有碳酸盐的化学性质】 【答案】（1） 铁质剑身、铜质柄芯（或铜、铁） （2） 延展 （3） （4） ①. 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜片无明显现象 ②. 硫酸铜溶液（合理即可） ③. （与前一空对应即可） （5） 氧气、水、二氧化碳（或O2、H2O、CO2） （6） 加入适量稀盐酸（或稀硫酸）浸泡，之后用清水冲洗（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，玉属于无机非金属材料，铜、铁属于金属材料。 【小问2详解】 金属具有延展性，可被锻打加工成所需的形状，制剑利用了该性质。 【小问3详解】 工业炼铁的原理是高温下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平后即可得到对应方程式。 【小问4详解】 金属活动性顺序中Fe排在H前，可与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁溶液，Cu排在H后，与稀硫酸不反应；要验证铁活动性强于铜，可利用铁和可溶性铜盐的置换反应，铁能置换出铜即可证明结论。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铁锈含Fe、O、H元素，铜锈额外含C元素，因此反应物为空气中的氧气、水和二氧化碳。 【小问6详解】 铁锈属于金属氧化物，铜锈属于碱式碳酸盐，二者均可与稀酸反应生成可溶性盐，因此可用稀酸浸泡除锈。 13. 茶树是我省的经济作物之一，茶叶中的成分有降血压、调节代谢、提神等的功效。茶树生长与自然条件、化学肥料种类及土壤酸碱性有关。某兴趣小组开展茶树生长的项目式学习。 任务一、了解茶树种植的自然环境条件 （1）茶树种植在光照充足的环境中，利用自然界中的水和___________进行光合作用生成多种有机物。 （2）茶树在进行光合作用的过程中是将___________能转化为化学能，并获得新物质。 任务二、认识化学肥料的种类及作用并测定酸碱性 （3）茶户家里有和两种化学肥料。现发现茶树叶色发黄，幼芽很少，应该施加的化学肥料是___________。 （4）测定和的酸碱性：肥料与水质量比是1：30。(水的密度：1 g/mL) ①各取2.0 g的肥料样品，需要水的体积是___________mL。 ②用pH计测得溶液为5.84，则溶液显___________(“酸性”“碱性”或“中性”)。 任务三、土壤酸碱性的测定及改良剂的选择 资料：碳酸钾和碳酸钠是一类物质，易溶于水。 （5）配制土壤样液：土壤与水的质量比是1：10.配制土壤澄清液200 g待用。 实验内容 实验现象 实验结论 实验1：取土壤澄清液5 mL于试管中，滴入几滴无色酚酞试液。 ___________ 土壤呈碱性 实验2：___________ 有沉淀或气泡产生 实验2中的反应化学方程式是___________。 （6）某同学提出用去作为土壤的改良剂，是否可行？请说明理由：___________。 【答案】（1） 二氧化碳（或） （2） 光（或太阳） （3） 氯化铵（或） （4） ①. 60 ②. 酸性 （5） ①. 溶液变红 ②. 取5mL土壤澄清液于试管中，加入适量稀盐酸（合理即可） ③. （与操作对应，合理即可） （6） 可行，氯化铵溶液呈酸性，可与碱性土壤中的碱性物质反应，中和土壤碱性（或答不可行：氯化铵与碱性物质反应会释放氨气，既降低肥效又会污染空气，两种答案理由合理均可） 【解析】 【小问1详解】 光合作用的原料为水和二氧化碳，二者在光照、叶绿素作用下生成有机物和氧气。 【小问2详解】 光合作用的能量转化是将光能（太阳能）转化为储存在有机物中的化学能。 【小问3详解】 植物叶色发黄是缺氮的典型症状，属于氮肥，可补充氮元素改善该症状； 为钾肥，主要作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，不符合需求。 【小问4详解】 ①肥料与水质量比为1:30，2.0g肥料需要水的质量为2.0g × 30 = 60g，水的密度为1g/mL，因此水的体积为60g ÷ 1g/mL = 60mL； ②常温下pH7的溶液显酸性，NH4Cl溶液pH为5.847，因此显酸性。 【小问5详解】 碱性溶液可使无色酚酞试液变红；碱性土壤通常含有碳酸盐，加入稀盐酸可反应生成二氧化碳气体，也可加入氯化钙等可溶性钙盐，对应生成碳酸钙沉淀，方程式与操作匹配即可。 【小问6详解】 结合第(4)题结论，氯化铵溶液显酸性，可中和碱性土壤的碱性，因此可作改良剂；若考虑铵态氮肥的特性，其与碱性物质反应生成氨气，会损失氮元素、污染空气，也可判断为不可行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 都江堰和南水北调都是我国著名的水利工程，有效提高了水资源的综合利用。下列对水资源的保护说法正确的是 A. 生活污水任意排放 B. 大力发展火力发电 C. 农田种植推行喷灌 D. 废旧电池就地填埋 2. 下列是常见的部分实验操作，其中错误的是 A. 液体读数 B. 固体溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A. 2个质子 B. 1个电子 C. 2个中子 D. 氦原子显负电 4. CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。下列关于CeO2分类正确的是 A. 金属 B. 单质 C. 混合物 D. 氧化物 5. 维生素C()主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧元素组成 B. 相对分子质量为176g C. 碳元素和氧元素的质量分数相等 D. 碳、氢元素的原子个数比为4：3 6. 下列对物质的鉴别、检验、除杂等实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离空气中的氮气和氧气 净化，加压、降温 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶盖，观察现象 C 检验石蜡中含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去氯化钙溶液中少量的氯化氢 加入适量的碳酸氢钠粉末 A. A B. B C. C D. D 7. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。某工厂以锌浸出液(主要含、等)为原料制备纳米氧化锌，工艺流程如下图所示。资料：氢氧化锌是碱，难溶于水，在一定条件下可以分解。 下列说法错误的是 A. 加入锌粉的目的是将硫酸铜转化为硫酸锌 B. 加入氢氧化钠主要是制备氢氧化锌，滤液a中可能含有氢氧化钠 C. 制备纳米氧化锌的流程中发生反应的类型只有置换反应和复分解反应 D. 理论上，纳米氧化锌中锌元素的质量大于浸出液中锌元素的质量 二、非选择题(共6小题，共46分) 8. 化学与生活紧密相关。某品牌牛奶的部分营养成分如下表。回答问题。 项目 每100 mL 能量 309 kJ 蛋白质 3.6 g 脂肪 4.4 g 碳水化合物 5.0 g 钠 58 mg 钙 120 mg （1）表中的钠、钙指的是___________(“元素”或“原子”)。补充钙可以预防的疾病是___________。 （2）高纯度碳酸钙可提供钙，Ca为+2价，碳酸钙中碳元素的化合价是___________。 （3）该牛奶中有机物含量最高的营养素是___________。 （4）牛奶包装盒中配有无毒塑料吸管，塑料属于___________(“有机合成材料”或“复合材料”)。 （5）喝完牛奶后，对牛奶盒进行处理的合理措施是___________。 9. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）17世纪，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成四氧化三铁和易燃单质气体，易燃气体是___________。 （2）科学家们一直在寻找制氢方法，2023年我国建成首座液氨(NH3)制氢加氢站，液氨制氢的生产如下图。 ①从微观角度分析，过程Ⅰ中发生改变的是___________。 ②过程Ⅱ中反应的化学方程式是___________。 ③过程Ⅲ中通过的微观粒子是___________(具体的微粒名称)。 ④该加氢站注入17吨液氨，理论上可得氢气质量是x，则x的式子是___________。 （3）我国利用高原和海上丰富的风能资源发展风电，并通过风电电解水制氢，它的优点是___________。 10. 下图是实验室制取气体、性质及燃烧条件探究的部分装置。请回答下列问题。 （1）用过氧化氢制取氧气，化学方程式是___________，发生装置是___________。 （2）氧气的性质：将点燃的木炭缓慢伸入盛有已集满氧气的D中，现象是___________，要验证有新物质生成，还需进行的实验是___________。(操作、试剂、现象、结论) （3）用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取，反应的化学方程式是___________。用C作为发生装置的优点是___________。 （4）用F装置探究可燃物燃烧的条件。向U形管内通一会儿后，通入，再用热水加热，观察到棉花不燃烧，白磷燃烧。探究可燃物燃烧的条件是___________。澄清石灰水的作用是___________。 11. 海水蕴含宝贵的化学资源。海水中的氯化钠含量一般为2%~3%，还含有氯化镁、氯化钙等。从古到今获得粗盐的历程：熬波制盐→板晒制盐→缸滩晒盐→平滩晒盐。海水晒盐的工艺流程： （1）蒸发池中氯化钠的溶质质量分数的变化趋势是___________。 （2）结晶池中有大量的晶体析出后应进行的操作是___________，获得粗盐。 （3）下列是几种物质的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是___________g。 ②上述所得粗盐中可能混有的杂质是___________，用物理方法除去可能混有的杂质，选用的试剂是___________。 ③镁是一种重要的金属，可用氯化镁制镁。从母液中提取氯化镁，先蒸发浓缩，再___________，过滤、洗涤、烘干，得氯化镁固体。 （4）家用调味剂碘盐中含有少量的碘酸钾。设计将碘酸钾均匀混合在氯化钠中的一种方法是___________。 （5）综合分析最早的熬波制(煎灶煮盐)被淘汰，现在用平滩晒盐，其主要原因是___________。 12. 化学促进人类社会发展，人类对材料的研究从铜器、铁器、合金到新型材料等。我国有遗留很久的“玉柄铁剑”被誉为“中华第一剑”，学名“玉柄铜芯铁剑”。 任务一、认识玉柄铜芯铁剑 （1）图1中“玉柄铜芯铁剑”中属于金属材料的是___________。 （2）加工制剑的过程中，利用了铁和铜的___________性。 （3）工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的主要反应原理是___________(化学方程式)。 任务二、探究铁和铜的金属活动性顺序 （4）图2中，实验一：当X分别是铁片和铜片，Y是稀硫酸，观察到的现象是___________；实验二：当X是铁片，Y是___________，反应的化学方程是___________。两个实验都可以得出铁的活动性大于铜。 任务三、探究“玉柄铜芯铁剑”生锈与防护 （5）铁锈(主要成是)、铜锈(主要成是)，是铁、铜与空气中___________发生化学反应生成的。 （6）除去铁锈和铜锈的的方法是___________。【具有碳酸盐的化学性质】 13. 茶树是我省的经济作物之一，茶叶中的成分有降血压、调节代谢、提神等的功效。茶树生长与自然条件、化学肥料种类及土壤酸碱性有关。某兴趣小组开展茶树生长的项目式学习。 任务一、了解茶树种植的自然环境条件 （1）茶树种植在光照充足的环境中，利用自然界中的水和___________进行光合作用生成多种有机物。 （2）茶树在进行光合作用的过程中是将___________能转化为化学能，并获得新物质。 任务二、认识化学肥料的种类及作用并测定酸碱性 （3）茶户家里有和两种化学肥料。现发现茶树叶色发黄，幼芽很少，应该施加的化学肥料是___________。 （4）测定和的酸碱性：肥料与水质量比是1：30。(水的密度：1 g/mL) ①各取2.0 g的肥料样品，需要水的体积是___________mL。 ②用pH计测得溶液为5.84，则溶液显___________(“酸性”“碱性”或“中性”)。 任务三、土壤酸碱性的测定及改良剂的选择 资料：碳酸钾和碳酸钠是一类物质，易溶于水。 （5）配制土壤样液：土壤与水的质量比是1：10.配制土壤澄清液200 g待用。 实验内容 实验现象 实验结论 实验1：取土壤澄清液5 mL于试管中，滴入几滴无色酚酞试液。 ___________ 土壤呈碱性 实验2：___________ 有沉淀或气泡产生 实验2中的反应化学方程式是___________。 （6）某同学提出用去作为土壤的改良剂，是否可行？请说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $