精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市呼兰区九年级学情检测化学试卷

呼兰区 2026 届初三学年学情检测化学试卷 考生须知： 1、本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2、答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3、请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4、选择题必须使用2B 铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5、保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 我国研制的超大型复合材料风电叶片 B. 研究影响滑动摩擦力大小的因素 C. 研制多种合金材料、合成材料等 D. 二氧化碳的捕集、封存和利用有助于实现“碳中和”目标 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 被污染的空气不会损害人体健康 B. 人体缺钙会引起贫血 C. 二氧化碳没有毒性，所以在人群密集的地方不需要通风换气 D. 合理膳食，避免摄入变质食物和有毒、有害物质，注意食品安全 3. 下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 向试管中加入块状试剂 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 4. 消防安全无小事！下列叙述错误的是 A. 室内起火时，应立刻打开门窗 B. 加油站、面粉加工厂，都有消防安全标志 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 5. 下列过程中发生化学变化的是 A. 品红在水中扩散 B. 将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中 C. 蜡烛燃烧 D. 活性炭除臭 6. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳 化合反应 C. 用铝和稀盐酸反应制取氢气 A 置换反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 中和反应 7. 下列说法正确的是 A. 防治水体污染是保护水资源的一条有效途径 B. 煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应停止使用 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 葡萄糖在人体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳、水和尿素 8. 下列物质的用途错误的是 A. 医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B. 金刚石可用于集成电路基板散热 C. 石灰石磨成粉末可做牙膏摩擦剂 D. 合成橡胶可用于制作轮胎和防护用品 9. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 湿衣服能晾干 分子在不断运动 B 氧气在加压后可装入钢瓶 氧气分子在加压时变小 C 酸、碱、盐的水溶液都具有导电性 水溶液中都存在自由移动的离子 D 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 构成它们的原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组同学将一定量的铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有镁、铁、铜 B. 滤液呈蓝色 C. 所得滤渣的质量小于加入铁粉的质量 D. 滤液中一定有Mg2⁺、Fe2⁺、Cl⁻ 11. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定白醋的酸碱度 将白醋滴在湿润的pH试纸上 B 区分羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解后，过滤，蒸发结晶 D 干燥氧气 将气体通过浓硫酸中 A. A B. B C. C D. D 12. 下列做法正确的是 A. 实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水管道 B. 把养鱼池的水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 C. 常用钢丝刷擦洗铝制品 D. 自行车链条喷漆防锈 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.高温煅烧碳酸钙 B.分别将甲、乙溶液温度由t2℃降至t1℃溶液中，溶质的质量分数相等 C.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量的稀盐酸 D.向过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分) 14. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。 （1）亚冬会火炬的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于_________ (填“无机非金属材料”或“合成材料”)，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有_________(填字母序号)等性能。 A.硬度大、密度小 B.熔点低、易加工 （2）火炬燃料使用的是天然气，天然气属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧过程中的能量转化是由____________→内能。 （3）亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和马迭尔面包等美食。面包主要是用小麦磨成的面粉制作而成，其中富含的_________(填营养素种类)能为人体提供能量。小麦生长过程中需要施加氮肥，下列属于氮肥的是________(填字母序号)。 a. KNO3 b. CO(NH2)2 c. Ca3(PO4)2 15. 阅读下列短文，并回答相关问题： 食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠的用途有很多，例如：医疗上可用来配制生理盐水；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 （1）氯化钠的用途有________________(填一条即可)，以上图示列举的海水中的溶质，含量最高的是_______________。 （2）如果利用海水提取氯化钠，根据以上图示推测应该采取__________(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)法，你的理由是________________。 （3）实践小组同学在20℃时取了150g氯化钠溶液，进行了如下图所示实验，请计算出：20℃时氯化钠的溶解度为_____________g，原氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 16. 在“宏观——微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请结合图示回答问题： （1）请写出该变化的化学方程式____________，生成物中氯元素的化合价为_____________； （2）根据质量守恒定律，图2 中应补充的微观图示为 (填字母序号)； A. B. C. （3）1个甲分子、1个乙分子和1个丙分子的相同点是：均_________________； （4）由图示可知分子和原子的本质区别是：在化学变化中，________________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）教材中的实验，按其目的可以从“探究物质的性质”或“探究发生反应的条件”或“探究质量守恒定律”的角度分类，据此可将实验A与____________(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是____________。 A.比较铜片和黄铜片的硬度 B.铜加热前后质量的测定 C.酸、碱与指示剂作用 D.探究燃烧的条件 （2）有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)。对于同一种元素形成的含氧酸来讲：可变价元素化合价越高，酸性越强。据此推测上述四种酸中酸性最强的是___________(填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钾溶液发生中和反应的化学方程式_______________。 18. 实验室有下列实验用品：大理石、稀盐酸、高锰酸钾、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是_______________； （2）实验室选用上述试剂制取氧气的化学方程式为_________________，制取氧气时选择的装置是____________(填字母序号)和C 或E； （3）若选用B装置制取二氧化碳，实验过程中向长颈漏斗内添加液体试剂时，锥形瓶内液面一定要___________________； （4）实验室通常选用如图1 所示的方法检查装置的气密性。当观察到导管末端出现如图2所示的现象后，松开手一段时间又出现了如图3所示的现象，以上过程中玻璃导管的作用是_______________，说明该装置的气密性____________； II.性质实验 （5）如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热，观察到木炭发出红光，然后将木炭由瓶口向下___________放入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧剧烈，发出白光。对比木炭在空气、氧气中燃烧的现象，我们可以得出的结论是：点燃时，木炭可以和氧气发生反应，并且__________________。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格(图中“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，若物质是溶液，只考虑其溶质)。请回答下列问题： 物质 A B C E F 组成元素 Ag、N▲、O Fe Ca、O、H H、O▲ 标“▲”元素的化合价 +5 -2 物质类别 单质 酸 （1）E属于____________(填物质类别)； （2）D的化学式为_________________； （3）E转化为F的反应类型___________(填“一定”或“不一定”)是复分解反应； （4）A和C发生反应的化学方程式为______________； （5）B和C反应时，溶液的颜色变化为_____________________。 20. 实验室中有一包固体样品，其中含有金属锌和硫酸锌及杂质(杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，同学们对其进行了如下图所示实验，请结合图示回答问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______________； （2）硫酸锌的相对分子质量为______________； （3）该样品中金属锌的质量分数为_______________； （4）用98%的浓硫酸配制上述实验时所用的稀硫酸，需要加水的质量为___________g； （5）若工业上用520t上述样品及原理制取硫酸锌，可以制得硫酸锌的质量为__________t。 21. 在化学学习过程中，同学们探索了诸多物质的变化，感受着变化之美及变化之趣。明显的实验现象可以帮助我们判断化学变化是否发生，而没有明显现象的如何证明发生了化学变化呢?课外学习小组同学对识别物质的化学变化进行了探究。 任务一：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生了化学变化? 【进行实验】 （1）同学们进行了如图甲所示实验。滴加稀盐酸时当观察到溶液由_______________时，可证明发生了化学变化，请写出该反应的化学方程式________________。 【数字化实验】 （2）小组同学取10mL氢氧化钠溶液，向其中滴入稀盐酸，实验过程用pH传感器测定pH的变化。测定结果如图乙所示。分析A、B、C点的pH，说明溶液从碱性最终变成了__________性，证明发生了化学变化。当反应进行至C点时，所示溶液中Cl⁻和Na⁺的个数最简整数比为___________；所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________(填“大于”或“小于”或“等于”)所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数(假设两种溶液的密度均为1g/cm³)。 任务二：证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 【提出问题】将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中，如何证明发生了化学变化? 【进行实验】 （3）同学们又设计并进行了如图丙所示的实验。向试管②中加入了一种试剂，观察到了明显的实验现象，从而证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。请写出一个能证明两者发生反应的化学方程式____________________。 任务三：梳理探究成果 【汇报展示】 （4）实验小组同学结合以上探究过程构建了思维模型如下图所示：图中②处横线应填写的内容是_________________。 【总结评价】通过对现象的观察与分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼兰区 2026 届初三学年学情检测化学试卷 考生须知： 1、本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2、答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3、请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4、选择题必须使用2B 铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5、保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 我国研制的超大型复合材料风电叶片 B. 研究影响滑动摩擦力大小的因素 C. 研制多种合金材料、合成材料等 D. 二氧化碳的捕集、封存和利用有助于实现“碳中和”目标 【答案】B 【解析】 【详解】A. 复合材料的研制属于新材料研发，属于化学研究范畴； B. 滑动摩擦力影响因素的研究属于物理学力学研究范畴，不属于化学研究范畴； C. 合金、合成材料的研制属于新材料研发，属于化学研究范畴； D. 二氧化碳的捕集、封存和利用属于物质的变化与应用研究，属于化学研究范畴。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 被污染的空气不会损害人体健康 B. 人体缺钙会引起贫血 C. 二氧化碳没有毒性，所以在人群密集的地方不需要通风换气 D. 合理膳食，避免摄入变质食物和有毒、有害物质，注意食品安全 【答案】D 【解析】 【详解】A.被污染的空气中含有有害气体、可吸入颗粒物等污染物，会损害人体健康，说法错误； B.人体缺钙会引发青少年佝偻病、老年人骨质疏松，缺铁才会引起贫血，说法错误； C.二氧化碳虽然无毒，但浓度过高会导致人体缺氧窒息，人群密集场所二氧化碳浓度偏高，需要通风换气，说法错误； D.合理膳食，不摄入变质、有毒有害物质，是保障食品安全、维护人体健康的正确做法，说法正确。 3. 下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 向试管中加入块状试剂 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，操作正确； B. 向试管中加入块状试剂时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖直试管使固体沿试管内壁滑至底部，防止砸破试管底，操作正确； C. 读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误； D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 4. 消防安全无小事！下列叙述错误的是 A. 室内起火时，应立刻打开门窗 B. 加油站、面粉加工厂，都有消防安全标志 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A. 室内起火时打开门窗，会使大量空气进入，为燃烧提供更充足的氧气，导致火势加剧，说法错误。 B. 加油站、面粉加工厂空气中含有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸，因此需张贴消防安全标志，说法正确。 C. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，可达到灭火目的，说法正确。 D. 用酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，因此绝对禁止该操作，说法正确。 5. 下列过程中发生化学变化的是 A. 品红在水中扩散 B. 将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中 C. 蜡烛燃烧 D. 活性炭除臭 【答案】C 【解析】 【详解】A. 品红在水中扩散是分子不断运动的结果，无新物质生成，属于物理变化； B. 干燥石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳不能和干燥的石蕊发生反应，无新物质生成，属于物理变化； C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； D. 活性炭除臭是利用活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理变化。 6. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳 化合反应 C. 用铝和稀盐酸反应制取氢气 A 置换反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化汞分解需加热条件，该化学方程式缺少反应条件，错误。 B. 高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，可除去CO中混有的CO2，化学方程式书写正确，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 C. 铝在化合物中显+3价，与稀盐酸反应生成的氯化铝化学式为，选项中氯化铝化学式书写错误，正确方程式为，错误。 D. 该反应方程式配平时生成物水的化学式前不需要放2；中和反应不属于基本反应类型，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，二氧化硫是氧化物不是酸，该反应不属于中和反应，错误。 7. 下列说法正确的是 A. 防治水体污染是保护水资源的一条有效途径 B. 煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应停止使用 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 葡萄糖在人体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳、水和尿素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 保护水资源的措施包括节约用水和防治水体污染，因此防治水体污染是保护水资源的有效途径，说法正确； B. 煤是现阶段重要的化石能源，虽然燃烧会污染环境、增加碳排放，应合理使用、研发清洁能源替代，不可直接停止使用，说法错误； C. 地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，说法错误； D. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其缓慢氧化的产物不含氮元素，不可能生成尿素，最终只生成二氧化碳和水，说法错误。 8. 下列物质的用途错误的是 A. 医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B. 金刚石可用于集成电路基板散热 C. 石灰石磨成粉末可做牙膏摩擦剂 D. 合成橡胶可用于制作轮胎和防护用品 【答案】C 【解析】 【详解】A. 液氮汽化会吸收大量热量，能提供低温环境，医疗上可用于冷冻治疗，用途正确。 B. 金刚石导热性能优异，可用于集成电路基板散热，用途正确。 C. 石灰石是天然矿石，含有较多杂质，且硬度过高，直接磨成粉末用作牙膏摩擦剂会损伤牙釉质，用途错误。 D. 合成橡胶具有高弹性、耐磨的特点，可用于制作轮胎和防护用品，用途正确。 9. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 湿衣服能晾干 分子在不断运动 B 氧气在加压后可装入钢瓶 氧气分子在加压时变小 C 酸、碱、盐的水溶液都具有导电性 水溶液中都存在自由移动的离子 D 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 构成它们的原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 湿衣服晾干是水分子不断运动扩散到空气中，微观解释正确； B. 氧气加压后可装入钢瓶，是因为加压时氧分子间的间隔减小，氧分子本身的大小不会改变，微观解释错误； C. 酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子，因此都具有导电性，微观解释正确； D. 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异明显是因为碳原子的排列方式不同，微观解释正确。 10. 某实验小组同学将一定量的铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有镁、铁、铜 B. 滤液呈蓝色 C. 所得滤渣的质量小于加入铁粉的质量 D. 滤液中一定有Mg2⁺、Fe2⁺、Cl⁻ 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，铁不能与氯化镁反应，仅能与氯化铜发生反应：；向滤渣加稀硫酸有气泡，说明铁过量，氯化铜已完全反应。 【详解】A. 铁的金属活动性弱于镁，无法置换出镁，滤渣只有铁、铜，不含镁，说法错误； B. 氯化铜完全反应，滤液中无铜离子，不显蓝色，说法错误； C. 每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，滤渣的质量大于加入铁粉的质量，说法错误； D. 氯化镁不参与反应，反应生成氯化亚铁，因此滤液中一定含有、、，正确。 11. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定白醋的酸碱度 将白醋滴在湿润的pH试纸上 B 区分羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解后，过滤，蒸发结晶 D 干燥氧气 将气体通过浓硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 测定溶液酸碱度时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释白醋，导致测得的pH偏大，实验方案不合理； B. 羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味，通过点燃闻气味可区分二者，实验方案合理； C. 氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤可除去碳酸钙，蒸发结晶得到纯净氯化钙，实验方案合理； D. 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，实验方案合理。 12. 下列做法正确的是 A. 实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水管道 B. 把养鱼池的水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 C. 常用钢丝刷擦洗铝制品 D. 自行车链条喷漆防锈 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸呈酸性，直接倒入下水管道会腐蚀管道，且会造成水体污染，做法错误； B. 将养鱼池的水喷向空中，增大了水与空气的接触面积，可增加氧气的溶解量，做法正确； C. 铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝刷擦洗会破坏该保护膜，做法错误； D. 自行车链条需经常转动摩擦，喷漆易脱落，正确防锈方法是涂油，做法错误。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.高温煅烧碳酸钙 B.分别将甲、乙溶液温度由t2℃降至t1℃溶液中，溶质的质量分数相等 C.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量的稀盐酸 D.向过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙固体和二氧化碳，最终固体质量不会降至0，与图像不符，错误； B. 未说明t2℃时甲、乙溶液是否为饱和溶液，若原溶液不饱和，降温至t1℃时无晶体析出，溶质的质量分数不一定相等，与图像不符，错误； C. 酸不足时，等质量的稀盐酸消耗铁的质量大于镁；等质量的镁、铁和过量稀盐酸反应，金属最终完全消耗，消耗金属质量相等，且铁的相对原子质量更大，完全反应消耗的稀盐酸更少，先反应完，与图像相符，正确； D. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气逸出，液体质量会先减小，反应结束后保持不变，与图像中液体质量不变不符，错误。 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分) 14. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。 （1）亚冬会火炬的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于_________ (填“无机非金属材料”或“合成材料”)，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有_________(填字母序号)等性能。 A.硬度大、密度小 B.熔点低、易加工 （2）火炬燃料使用的是天然气，天然气属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧过程中的能量转化是由____________→内能。 （3）亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和马迭尔面包等美食。面包主要是用小麦磨成的面粉制作而成，其中富含的_________(填营养素种类)能为人体提供能量。小麦生长过程中需要施加氮肥，下列属于氮肥的是________(填字母序号)。 a. KNO3 b. CO(NH2)2 c. Ca3(PO4)2 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. A （2） ①. 不可再生 ②. 化学能 （3） ①. 糖类 ②. b 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一； 火炬内芯需要硬度大抗形变、密度小轻便，熔点不能过低否则遇火焰易熔化，因此选A； 【小问2详解】 天然气是化石燃料，短期内无法自然生成，属于不可再生能源； 燃料本身储存化学能，燃烧放热的过程是化学能转化为内能； 【小问3详解】 面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，是人体主要的供能营养素； 主要提供氮元素的化肥称为氮肥，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥称为复合肥，a是含氮、钾的复合肥，c是含磷的磷肥，只有选项b（尿素）属于氮肥。 15. 阅读下列短文，并回答相关问题： 食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠的用途有很多，例如：医疗上可用来配制生理盐水；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 （1）氯化钠的用途有________________(填一条即可)，以上图示列举的海水中的溶质，含量最高的是_______________。 （2）如果利用海水提取氯化钠，根据以上图示推测应该采取__________(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)法，你的理由是________________。 （3）实践小组同学在20℃时取了150g氯化钠溶液，进行了如下图所示实验，请计算出：20℃时氯化钠的溶解度为_____________g，原氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 配制生理盐水(合理即可) ②. 氯化钠##NaCl （2） ①. 蒸发结晶 ②. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 （3） ①. 36 ②. 24% 【解析】 【小问1详解】 氯化钠可以用于医疗上配生理盐水、农业上选种、工业上制取碳酸钠等；根据柱状图可知，图示列举的海水中溶质里氯化钠的质量分数最高。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度变化的影响较小，因此适合通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。 【小问3详解】 ①第一次蒸发20g水析出晶体后溶液达到饱和，第二次蒸发20g饱和溶液的水析出7.2g晶体，说明20℃时20g水最多溶解7.2g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度为=36g。 ②第一次蒸发后饱和溶液质量为150g-20g-2.16g=127.84g，其中溶质质量为127.84g×=33.84g，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数为。 16. 在“宏观——微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请结合图示回答问题： （1）请写出该变化的化学方程式____________，生成物中氯元素的化合价为_____________； （2）根据质量守恒定律，图2 中应补充的微观图示为 (填字母序号)； A. B. C. （3）1个甲分子、1个乙分子和1个丙分子的相同点是：均_________________； （4）由图示可知分子和原子的本质区别是：在化学变化中，________________。 【答案】（1） ①. ②. -1 （2）B （3）含有2个原子(合理即可) （4）分子可分，原子不可再分 【解析】 【小问1详解】 由微观图示可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：； HCl中H为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得Cl的化合价为-1； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物共有2个H原子、2个Cl原子，图2中已有1个H原子、1个Cl原子，还缺少1个H原子和1个Cl原子，对应选项B； 【小问3详解】 1个甲（）分子、1个乙（）分子、1个丙（）分子都由2个原子构成，原子总数相等； 【小问4详解】 化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此二者本质区别是化学变化中分子可分、原子不可分。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）教材中的实验，按其目的可以从“探究物质的性质”或“探究发生反应的条件”或“探究质量守恒定律”的角度分类，据此可将实验A与____________(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是____________。 A.比较铜片和黄铜片的硬度 B.铜加热前后质量的测定 C.酸、碱与指示剂作用 D.探究燃烧的条件 （2）有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)。对于同一种元素形成的含氧酸来讲：可变价元素化合价越高，酸性越强。据此推测上述四种酸中酸性最强的是___________(填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钾溶液发生中和反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. C ②. 都是探究物质性质的实验 （2） ①. HClO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 A实验探究纯金属和合金的硬度（物质的物理性质），B实验目的是探究质量守恒定律，C实验探究酸碱与指示剂作用的规律（物质的化学性质），D实验目的是探究燃烧发生的条件，因此A和C都属于探究物质性质的实验，可归为一类； 【小问2详解】 ①化合物中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：中Cl为+1价、中Cl为+3价、中Cl为+5价、中Cl为+7价，根据题给规律“可变价元素化合价越高，酸性越强”，可知酸性最强； ②氯酸和氢氧化钾反应生成氯酸钾和水，反应的化学方程式为：。 18. 实验室有下列实验用品：大理石、稀盐酸、高锰酸钾、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是_______________； （2）实验室选用上述试剂制取氧气的化学方程式为_________________，制取氧气时选择的装置是____________(填字母序号)和C 或E； （3）若选用B装置制取二氧化碳，实验过程中向长颈漏斗内添加液体试剂时，锥形瓶内液面一定要___________________； （4）实验室通常选用如图1 所示的方法检查装置的气密性。当观察到导管末端出现如图2所示的现象后，松开手一段时间又出现了如图3所示的现象，以上过程中玻璃导管的作用是_______________，说明该装置的气密性____________； II.性质实验 （5）如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热，观察到木炭发出红光，然后将木炭由瓶口向下___________放入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧剧烈，发出白光。对比木炭在空气、氧气中燃烧的现象，我们可以得出的结论是：点燃时，木炭可以和氧气发生反应，并且__________________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A （3）浸没漏斗下端管口 （4） ①. 传递装置内气压的变化（合理即可） ②. 良好 （5） ①. 缓慢 ②. 氧气含量越高，燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 题干给出的试剂中只有高锰酸钾可用于制取氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固体加热型反应，因此发生装置选A；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选用向上排空气法C或排水法E收集； 【小问3详解】 若液面未浸没长颈漏斗下端，生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出，无法正常收集，因此需要形成液封； 【小问4详解】 检查气密性利用气体热胀冷缩的原理：手握装置时气体受热膨胀，从导管逸出产生气泡（图2），松开手后装置内气压降低，外界大气压将水压入导管形成稳定水柱（图3），说明装置气密性良好，导管可直观传递装置内的气压变化，方便判断气密性； 【小问5详解】 缓慢伸入可避免氧气受热快速逸出，让木炭与氧气充分接触反应；空气中氧气浓度低，木炭仅发红光，纯氧中氧气浓度高，木炭剧烈燃烧发白光，对比可得出氧气浓度越高燃烧越剧烈的结论。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格(图中“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，若物质是溶液，只考虑其溶质)。请回答下列问题： 物质 A B C E F 组成元素 Ag、N▲、O Fe Ca、O、H H、O▲ 标“▲”元素的化合价 +5 -2 物质类别 单质 酸 （1）E属于____________(填物质类别)； （2）D的化学式为_________________； （3）E转化为F的反应类型___________(填“一定”或“不一定”)是复分解反应； （4）A和C发生反应的化学方程式为______________； （5）B和C反应时，溶液的颜色变化为_____________________。 【答案】（1）碱 （2）BaCl2（合理即可） （3）不一定 （4） （5）溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【分析】A由Ag、N、O组成，N为+5价，为（硝酸银，盐类）；B是Fe单质；C是酸，能和Fe、反应，为（盐酸）；E由Ca、O、H组成，为（氢氧化钙）；F由H、O组成，O为-2价，为H2O（水）；D和C（）可双向转化，且能和反应，可以为BaCl2。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E是，属于碱； 【小问2详解】 由分析可知，D可以为BaCl2； 【小问3详解】 E（）转化为F（H2O），若和反应：，不属于复分解反应；若和盐酸中和则属于复分解反应，因此不一定是复分解反应； 【小问4详解】 A和C是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 Fe和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，原盐酸为无色，因此溶液由无色变为浅绿色。 20. 实验室中有一包固体样品，其中含有金属锌和硫酸锌及杂质(杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，同学们对其进行了如下图所示实验，请结合图示回答问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______________； （2）硫酸锌的相对分子质量为______________； （3）该样品中金属锌的质量分数为_______________； （4）用98%的浓硫酸配制上述实验时所用的稀硫酸，需要加水的质量为___________g； （5）若工业上用520t上述样品及原理制取硫酸锌，可以制得硫酸锌的质量为__________t。 【答案】（1） （2）161 （3）25% （4）90 （5）644 【解析】 【小问1详解】 上述实验过程中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 硫酸锌的相对分子质量为65+32+16×4=161。 【小问3详解】 解：由题意知，反应后硫酸锌的质量为200g×16.1%=32.2g；原样品中锌和硫酸锌的质量为26g-3.4g=22.6g；设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的质量为z。 则有(22.6g-x)+= 32.2g，解得x=6.5g，该样品中金属锌的质量分数为。 【小问4详解】 稀硫酸中溶质的质量为，反应中加入的稀硫酸质量为9.8g+(200g-32.2g-77.6g)=100g，稀释前后溶质的质量不变，配制时需98%的浓硫酸的质量为9.8g÷98%=10g，因此需要加水的质量为100g-10g=90g。 【小问5详解】 由（3）可知，原混合物中每26 g可得到32.2g硫酸锌，则520t上述样品可得到硫酸锌的质量为。 21. 在化学学习过程中，同学们探索了诸多物质的变化，感受着变化之美及变化之趣。明显的实验现象可以帮助我们判断化学变化是否发生，而没有明显现象的如何证明发生了化学变化呢?课外学习小组同学对识别物质的化学变化进行了探究。 任务一：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生了化学变化? 【进行实验】 （1）同学们进行了如图甲所示实验。滴加稀盐酸时当观察到溶液由_______________时，可证明发生了化学变化，请写出该反应的化学方程式________________。 【数字化实验】 （2）小组同学取10mL氢氧化钠溶液，向其中滴入稀盐酸，实验过程用pH传感器测定pH的变化。测定结果如图乙所示。分析A、B、C点的pH，说明溶液从碱性最终变成了__________性，证明发生了化学变化。当反应进行至C点时，所示溶液中Cl⁻和Na⁺的个数最简整数比为___________；所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________(填“大于”或“小于”或“等于”)所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数(假设两种溶液的密度均为1g/cm³)。 任务二：证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 【提出问题】将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中，如何证明发生了化学变化? 【进行实验】 （3）同学们又设计并进行了如图丙所示的实验。向试管②中加入了一种试剂，观察到了明显的实验现象，从而证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。请写出一个能证明两者发生反应的化学方程式____________________。 任务三：梳理探究成果 【汇报展示】 （4）实验小组同学结合以上探究过程构建了思维模型如下图所示：图中②处横线应填写的内容是_________________。 【总结评价】通过对现象的观察与分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】（1） ①. 红色变为无色 ②. （2） ①. 酸 ②. 3:2 ③. 大于 （3） （4）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学变化。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图乙可知A点：未滴加稀盐酸，溶液为氢氧化钠溶液，pH>7，呈碱性；B点：滴加稀盐酸至pH=7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性；C点：继续滴加稀盐酸，盐酸过量，pH<7，溶液呈酸性。溶液从碱性最终变成酸性，说明氢氧化钠被消耗，证明二者发生了化学变化。反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中Na⁺全部来自氢氧化钠，且不参与反应，始终以离子形式存在于溶液中；C点时盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl；结合图乙的体积信息：10mLNaOH溶液与10mL稀盐酸恰好完全反应，B点pH=7；此时溶液中Na⁺与Cl⁻的个数比为1:1，即Na⁺与Cl⁻的个数比=氢氧化钠溶液与稀盐酸的体积比，C点时滴加了15mL稀盐酸，其中10mL与NaOH反应，因此Cl⁻与Na⁺的个数比为15:10=3:2。B点时，滴加10mL稀盐酸，溶液pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。根据反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反应中NaOH与HCl的质量比=40:36.5。设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为a，稀盐酸的溶质质量分数为b，两种溶液密度均为1g/cm³，因此10mL溶液的质量均为10g。恰好反应时，参与反应的NaOH质量为10g×a，HCl质量为10g×b，可得：(10g×a):(10g×b)=40:36.5，a:b=40:36.5，因此a>b，即氢氧化钠溶液的溶质质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数。 【小问3详解】 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：，试管②中含有生成的碳酸钠。要证明反应发生，可通过检验生成物碳酸钠来实现。碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 判断化学变化的两个核心依据是：反应物消失，比如NaOH被消耗；有新物质生成，比如本题中生成Na2CO3。因此，图中②处应填写：有新物质生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $