2026年黑龙江大庆万宝学校九年级下学期化学阶段练习2

化学阶段练习（二) 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Mg-24Fe-56Cu-64C-12Zn-65Na-23 一.选择题（共10小题） 1.“春回大地，岁启新章”。精心烹制“文化家宴”的春晚，让马年新春更加热气腾腾、蒸蒸日 上。2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是() A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D.杂技《绘新春》的道具旋转 2.规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是() 闻气体气味 加热液体 e 倾倒液体 D 点燃酒精灯 3.化学让生活更美好。下列说法正确的是() A.自然界通过绿色植物的光合作用产生氧气 B.稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 C.用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗 D.加碘食盐可以预防甲状腺肿大，其中“碘”指碘单质 4.“分类法”是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下 列分类正确的是( 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 S02 葡萄糖 洁净的空气 B 臭氧 Cao 蛋白质 冰水混合物 C 铝合金 H2CO3 醋酸 18K黄金 D 液氮 C03 陶瓷 医用酒精 A.A B.B C.C D.D 第1页共8页 5.下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是() 点燃 A.乙醇作燃料：CH5OH+3O=2CO2+3HO 氧化反应 B.比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl一FeCl+2Ag 置换反应 C.拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成：2Hg+O=2HgO 化合反应 D.用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg(OH)2+2HC1一MgC1+HO复分解反应 6.2024年诺贝尔化学奖表彰了蛋白质结构预测领域的贡献。某人工合成多肽的化学式为 C1H18ONS。下列关于该物质的说法正确的是() A.该物质是由5个元素组成的 B.该分子中质子数一定等于电子数 C.该物质中氢元素的质量分数最高 D.该物质由10个碳原子、18个氢原子、3个氧原子、2个氮原子和1个硫原子构成 7.利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是() 紫 石蕊 溶液 87 等量5% 的稀盐酸 待测液鉴别稀盐酸和稀硫酸 解一锌片 B 铜片比较两金属活动性 冷而干燥 的烧杯 木 C. 某气体 证明某气体为H2 D 测定空气中氧气的含量 8.图像能直观表示出化学反应中的变化关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( ) A生成0，的质量/g A物质质量/g 沉淀质量/g 气体质量/g Fe 有催化剂 氧化铁 Zn 无催化剂 铁 0 反应时间/s0 反应时间/s0 NaOH溶液/ 0 稀盐酸质量/g A.用等质量、等溶质B.一定质量的铁在足C.向硫酸和硫酸铁D.分别向等质量的锌、 质量分数的过氧化氢 量氧气中充分燃烧 的混合溶液中逐滴 铁中加入足量等溶质质 溶液制取氧气 加入氢氧化钠溶液 量分数的稀盐酸 O 第2页共8页 A.A B.B C.C D.D 9.感探究之趣，赏化学之美一一制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线 所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是( 00 100g水 20℃ 型30 20℃ 60℃ ③ 20 充分 ① 加 ② 降温至20℃ 10 M 溶解 取出晶体 0204060 温度/℃ 36g硫酸铜 图1 图2 A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B.在60℃时，取40g硫酸铜溶解在50g水中所得溶液质量为70g C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D.比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 10.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量SiO2和FeO3。以菱锌矿为原料制备ZnSO 艺流程如图所示。下列说法不正确的是( 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应；②Zn+Fe2(S04)3=ZnS04+2FeS04 滤渣甲 菱 过量稀硫酸 锌 滤渣乙 矿 过滤 滤液！ 足量锌粉 过滤 系列操作 滤液2 硫酸锌晶体 A.为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B.向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C.向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大 二.填空题 11.《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的 制过程如图1。 第3页共8页 图2 芒硝 疏酸钠 毛刷 ) NaS6,·10H,0) 芒硝溶解 溶液百瓦 25 于西瓜汁 罐壁渗出 西瓜霜 0 306090→ 装罐密封 置于阴凉、通风处一段时间 刷取西瓜霜 温度/℃ 图1 图2 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。用于盛装西瓜霜的 瓦罐属于 （复合”或“合成”或“无机非金属)材料 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是 为增强西瓜秧的抗倒伏、抗病虫害能力，应施加 （填“氨”“磷”或“钾”)肥。 (3)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需 (填“微量”或“常量"”)元素。 (4)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量 样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经 、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 的工 (5)H具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有H2的水）的 反应为Mg+2H0-Mg(OH)3+H2↑。室温时Mg(OH)3溶解度：1.24×103g。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是 (从 微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水 中产生H2的能力，原因是 12.根据如图回答问题。 诚石灰 (NaOH和CaO的混合物) B E 图1 图2 (1)装置中仪器①的名称为 (2)小明选择装置B和D来制取和收集氧气。则装置B的优点为 (3)实验中常用大理石和稀盐酸反应制取CO2,反应的化学方程式 种炮 为 ,制取并收集CO2,可选用的装置组合是 (填字母)。 (4)若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则这气体可能是 (填字母)。 A.NH3 B.CO2 C.O2 D.H2 第4页共8页 49 In 铟 4g2818183 114.8 图1 图2 图3 (5)如图A一E是五种微观粒子的结构示意图，与铟元素化学性质相似的是 (填 字母序号)。 13.我国把二氧化碳的“捕获”和再利用作为力争2060年前实现“碳中和”目标的重要途径。 小碳元素的化合价 ·定条件 +4 Q●0+8 +2 ● 碳原子 一4 a 氧原子 氢单氧 其他物质类别 0 氢原子 化质化化合 物 物物 甲 乙 (1)我国科学家利用H“捕获”CO2生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图甲所示，写出 该反应的化学方程式： (2)如图乙为碳元素的“价类二维图”。 d、e可相互转化，若e由三种元素组成，写出“e→d”的一个化学方程 式： (3)写出一条能帮助实现“碳中和”目标的具体措施： 14.铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为CuFS2)为原料，运用火法炼铜工艺 得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： 第5页共8页 V空气 CuS. Y沙子 空气 Cu,S CuFeS, 高温 高温 高温 净Cu FeO S02 FeSiO; S0, 火法炼铜 空气 Cu,S 空气 CuFeS2 高温 高温 Cu SO,Fe;O S02 闪速炼铜 (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末 研磨得更细。 (2)火法炼铜中，发现持续向CuS中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸 收/放出)热量 (3)反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；SO2 可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： (4)火法炼铜中，炉渣FSiO3是由2种物质化合生成的，写出沙子提供的物质 (填 化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染 三、实验题： 15.兴趣小组进行跨学科实践活动一一探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时， 花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣 球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物 质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 0 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋 可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式 是 。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H) (4)因NOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学 第6页共8页 选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因 是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色： ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为AlO3,还含有F2O3及不溶于稀硫 酸的SiO2): ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I.取20g铝土矿加入锥形瓶中， 滤液a显黄色。 AlO3、Fe2O3与稀硫酸反应.Fe2O 向其中加入过量的稀硫酸，充分反应 与稀硫酸反应的化学方程式 后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2)。 是 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过 有黑色固体析 滤液b为硫酸铝溶液。 量 。充分反应后过滤，得出 滤液b。 (6)【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使 肥效降低：② 影响调红效果。 16.学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进 行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②MgCO3微溶于水，不视为沉淀。 ③Ba+是重金属离子，有毒。 溶液A 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液 A。利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 稀盐酸 氯氧化 (1)试管②中观察到的现象是用白色沉淀产生。 臣 钡溶液 (2)实验①中有气泡产生 ⊙ ② 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和 白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 (3)反应后的溶液中一定存在Na+、CI,一定不存在 (填离子符号)，可能存 在C0?-、Ba+、OH中一种或两种。 【实验探究】为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两位同学分别取少许烧杯中无色 滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 第7页共8页 甲同学 乙同学 向无色滤液中先滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴 变红，再加入过量的稀硫酸，观察到有白色沉淀加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀产生， 产生，溶液由红色变为无色 溶液呈红色 【实验结论】 (4)综合以上实验分析，溶液中还存在 和OH。 【方案评价】 (5)乙同学的方案无法证明OH的存在，理由是 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaC1,可向无色滤液中加入过量碳酸 钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量 一，充分反应后即可。 四、计算题： 17.实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案 如下：先往一洁净的烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴 入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20g。 (1)判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是 (2)反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是 (填字母)。 ANaB.S02C.OH°D.HO (3)计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (4)用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致 计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”)。 第8页共8页