贵州毕节市织金育才学校2025-2026学年春季学期高一半期考试 化学试题A卷

**基本信息** 结合C919氮化硅陶瓷、石膏绷带等真实情境，通过硫酰氯合成实验、绿矾制备流程等探究题，考查化学观念与科学探究能力，适配高二期中检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（题1）、物质结构（题3）、反应原理（题4）|情境真实（如C919材料），基础与能力结合| |非选择题|4题/58分|实验探究（题15硫酰氯合成）、工业流程（题18绿矾制备）、反应能量计算（题16）|综合考查科学思维与实践，层次分明|

织金育才学校高2025级2026年春期半期考试试题 化学试题A卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Zn:65 一、选择题：本题共14小題，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带 B. 硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测“钡餐” C. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得，可用于建筑和装饰 D. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机高分子材料 2. 下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是 A. 计算机芯片 B. 砖瓦 C. 门窗玻璃 D. 石英钟 3．下列化学用语正确的是 A．N2的电子式： B．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 C．CH4分子的空间填充模型： D．Cl的原子结构示意图： 4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．三种物质中C最稳定 B．A→B的反应一定需要加热 C．两步反应均为吸热反应 D．与的反应符合该变化趋势 5．下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 6. 硫代硫酸钠与硫酸反应方程式：，反应会生成不溶于水的硫单质。下列实验最先出现浑浊的是 选项 温度 溶液 溶液 A B C D 7. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为NA B. 标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为0.1NA C. 一定条件下，2molSO2与1mol O2充分反应后分子总数为2NA D. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应： B. SO2气体通入溴水中： C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应： D. 过量的铁与稀硝酸反应： 9. 实验是化学研究和学习的重要组成部分，利用下列装置进行实验能达到实验目的的是 A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制备氨气 C．分离胶粒与溶液 D．制取氯气 10. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．g是不溶于水的无色气体，可用排水法收集 B．i在一定条件下可以与a发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 11. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由极流出，经用电器流向极 B．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 C．负极反应式为 D．13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质能与强酸反应，不能与强碱反应 13．同学们为了探究摩尔盐[化学式为]的性质，进行了一系列实验，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到红棕色粉末 C．实验Ⅱ的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红 D．实验Ⅲ中的滤渣易溶于稀硝酸 14. 将金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体和通入溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。(已知：；)，下列说法不正确的是 A．混合气体中的物质的量为 B．NO和被溶液吸收过程中转移的电子总数为 C．反应中消耗的物质的量为 D．若向与锌反应后的溶液中加入的溶液可使恰好完全沉淀 二、非选择题：本部分共4小題，共58分。 15. （16分）实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： (1)丙装置中盛放碱石灰的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 (2)装置乙和丁盛放的试剂均是___________，作用是 。 (3)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰的作用有___________。 (4)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 (5)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验，试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液         16. （16分）工业上可以用水煤气中的CO和生产甲烷，反应：。 (1)已知断开1 mol化学键所需能量如下表所示： 化学键 所需能量 1076 463 413 436 则反应每生成时放出___________kJ的能量。 (2) 某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和8molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ②反应达到平衡时，O2的转化率为_______；反应前后压强之比为 。 ③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度     b．选择高效催化剂     c．充入氦气      d．适当降低温度 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化    d．、、三者的浓度之比为2：1：2 (3) 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇（C2H5OH） 燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：_______。 17. （12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是(NH4)2CO3。C、G、K的焰色试验呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去） 请回答下列问题： （1）物质D的化学式为_____________；物质E的化学式为_____________。 （2）写出反应③的化学方程式________________；写出反应④的离子方程式_________________； （3）写出反应②的化学反应方程式为 。 （4）除去G固体中的K固体的方法 。 18. （14分）绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2是 。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 2 学科网（北京）股份有限公司 $