2.1.2影响化学反应速率的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“影响化学反应速率的因素”，通过回忆浓硝酸与铜反应更快、冷水热水气泡差异等旧知导入，衔接反应物性质（内因）与浓度等外因，搭建从定性观察到定量测量的探究学习支架。 其亮点是以“变量控制”思维模型为主线，结合Na₂S₂O₃与H₂SO₄浓度实验（观察浑浊）、H₂O₂催化实验（测量气泡）等，培养科学思维与探究能力。提供系统实验方案与问题设计，助力教师高效教学，提升学生实验探究与模型建构能力。

第二章 第一节 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 学科：化学 年级：高二 1.通过实验探究影响化学反应速率的因素，建立“变量控制”探究外界条件 对化学反应速率影响的思维模型。 2.掌握外因对化学反应速率的影响规律。 学习目标 2 不同的化学反应会有不同的反应速率 相同条件下： 反应物本身性质（内因） （ 反应物组成、结构和性质等 ） 决定 1天 1~2周 室温下 回忆： 影响化学反应速率的因素有哪些？ 与铜片反应浓硝酸为什么比稀硝酸更快 食品包装袋中为什么加入除氧剂？ 冷水中，产生气泡速率最慢,热水中，产生气泡速率较快 同一化学反应的速率，受到外界因素的影响 影响化学反应速率的因素 外因： 内因(主)： 浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积 等 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 反应物本身的性质（主） 这些因素如何影响 ν ？如何测定 ν ？ 如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素？ 1.影响化学反应速率的本质因素 在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，化学反应速率首先是 由反应物的 、 和 等因素决定的。 组成 结构 性质 定性与定量研究影响化学反应速率的因素模型 定性 定量 探究 选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢、颜色变化、固体量减少、浑浊程度、温度变化等。 选择合适实验装置准确测量 时间、气体体积、压强、pH等的变化。 建立模型 一、定性探究影响化学反应速率的因素 2.定性研究外因对化学反应速率的影响 (1)浓度对化学反应速率的影响 实验 原理 Na2S2O3+H2SO4===________________________ 可根据产生浑浊的 判断反应速率的大小 操作 步骤   Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 先后 一、定性探究影响化学反应速率的因素 2.定性研究外因对化学反应速率的影响 (1)浓度对化学反应速率的影响 实验现象 两支试管中的溶液 ，滴加0.5 mol·L-1H2SO4溶液的试管_________ 实验结论 其他条件相同时， 反应物浓度，化学反应速率增大 均变浑浊 先变浑浊 增大 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 一、定性探究影响化学反应速率的因素 2.定性研究外因对化学反应速率的影响 (1)浓度对化学反应速率的影响 思考 本实验能否通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小？ 不能，SO2易溶于水，且H2SO4、Na2S2O3溶液浓度较小，可能看不到明显气泡。 一、定性探究影响化学反应速率的因素 2.定性研究外因对化学反应速率的影响 (2)温度对化学反应速率的影响 操作步骤     实验现象 两支试管中的溶液 ，烧杯中装热水的试管_____________。 实验结论 其他条件相同时， 温度，化学反应速率增大。 均变浑浊 先变浑浊 升高 一、定性探究影响化学反应速率的因素 2.定性研究外因对化学反应速率的影响 (3)催化剂对化学反应速率的影响 实验原理 2H2O2===2H2O+O2↑根据有无催化剂时，产生气泡的明显程度判断反应速率的大小 操作步骤   实验现象 滴有蒸馏水的试管中 ，滴有FeCl3溶液的试管中_________________。 实验结论 在其他条件相同时，催化剂能显著 化学反应速率 无明显现象 出现大量气泡 加快 未加催化剂的试管加入3滴蒸馏水的目的是 思考 确保两种溶液中H2O2的浓度相同 1.变量控制法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对 化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 方案 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 (1)V1=　　，V2=　　 。  5 10 (2)设计实验方案①和②的目的是______________________________________。  探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 (3)设计实验方案②和④的目的是　 　　 　　　　。  探究温度对化学反应速率的影响 (4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因：_________________________。  各实验方案中混合液的体积均相等 思考 思考 2.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时加入硫酸刚开始反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，解释产生该现象可能的原因：　　　　 。  反应产生的Cl-起催化作用 二、定量研究外因对化学反应速率的影响 二、定量研究外因对化学反应速率的影响 1.实验目的：测定并比较不同浓度的H2SO4溶液与锌反应速率的大小。 2.实验操作：按如图所示组装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒， 通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的H2SO4溶液。 3.实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间(填“长”或“短”) 反应速率(填“快”或“慢”) 结论 1 mol·L－1 H2SO4溶液 _____ _____ 增大反应物浓度，化学反应速率______ 4 mol·L－1 H2SO4溶液 _____ _____ 增大 长 短 慢 快 1.在用如图实验装置测定锌与硫酸反应的速率时： (1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同； H2SO4溶液要迅速加入； 装置气密性良好，且计时要迅速准确。 思考 1.在用如图实验装置测定锌与硫酸反应的速率时： 思考 (2)用如图装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是______________________ ___________。 忽视加入H2SO4溶液排出 气体的体积 1.在用如图实验装置测定锌与硫酸反应的速率时： 思考 (3)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与H2SO4溶液反应的速率？ 在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化； 测定一段时间内H+的浓度变化； 测定一段时间内锌粒的质量变化等。 思考 2.用如图实验装置测定盐酸与碳酸钙的 反应速率。 (1)还缺少的仪器是　　　。  (2)测定1 mol·L-1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率，实验时，已限定了两次实验时间均为1 min，还需要测定的另一个数据是　　　　　　　　　　　　 。该实验预期得到的结论是_________ ________________________________________。  秒表 1 min内收集到气体的体积 相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率较大 其他条件 三、外界条件对化学反应速率的影响规律 其他条件不变，只改变影响化学反应速率的一个条件，对化学反应速率的影响规律： 外界条件 影响结果 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率 ； 减小反应物的浓度，化学反应速率_____ 压强 压强对速率的影响适用于有气体参与的反应，且通过浓度对反应速率的影响实现。一般是增大压强，反应速率 ；减小压强，反应速率_____。 温度 升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率_____ 催化剂 使用合适催化剂，反应速率_____。 其他因素 接触面积、溶剂、光照等均能改变化学反应速率 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 2.活性炭与NO在一定条件下发生如下化学反应： C(s)+2NO(g)　 N2(g)+CO2(g)，其他条件不变，只改变一种条件： (1)再加入一定量的活性炭，反应速率　　　(填“增大”“减小”或“不变”， 下同)。  (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入NO气体，反应速率　　　， 充入氮气，逆反应速率　　　。  不变 增大 增大 思考 2.活性炭与NO在一定条件下发生如下化学反应： C(s)+2NO(g)　 N2(g)+CO2(g)，其他条件不变，只改变一种条件： 思考 (3)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应体系的压强　　　， NO、N2、CO2的浓度　　　，反应速率　　　。  (4)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，NO、N2、CO2的浓 度　　　，反应速率　　　。  增大 不变 不变 减小 减小 EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $