精品解析：2026年广西钦州市中考二模化学试题

2026年钦州市初中学科素养第二次测试 化学 （本试卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 2026年世界环境日，我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 随地填埋垃圾 B. 管控工地扬尘 C. 乘公交车出行 D. 双面使用纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A：随地填埋垃圾会污染土壤、地下水，同时浪费可回收资源，不符合绿色环保要求。 B：管控工地扬尘可减少空气污染物排放，改善空气质量，符合主题。 C：乘坐公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，利于节能减排，符合主题。 D：双面使用纸张可减少林木消耗，节约资源，符合绿色转型要求。 2. 安全是生活、生产的前提和保障。在加油站内应张贴的安全警示标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是可回收物（塑料回收）标志，用于垃圾分类场景，不符合要求； B、该标志是禁止带火种（禁止明火）标志，符合加油站的安全防护需求，符合要求； C、该标志是国家节水标志，用于节约用水宣传场景，不符合要求； D、该标志是腐蚀品危险品标志，用于标注腐蚀性化学品存放区域，不符合要求。 3. 微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、是空气的主要组成成分，无毒无害，不属于空气污染物； B、是有毒气体，是形成酸雨的主要原因之一，属于空气污染物，符合题意； C、（水蒸气）是空气的正常组分，不属于污染物； D、属于温室气体，不属于污染物。 4. 用酒精灯加热试管内的溶液，还需要用到的仪器是 A. 试管夹 B. 蒸发皿 C. 陶土网 D. 燃烧匙 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热试管内的溶液时，需要用试管夹夹持试管，防止烫伤，该选项符合要求； B、蒸发皿用于蒸发结晶操作，与加热试管无关，该选项不符合要求； C、陶土网是给烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热时垫放的器具，作用是使仪器受热均匀，试管可直接加热，无需使用陶土网，该选项不符合要求； D、燃烧匙用于盛放可燃性固体做燃烧实验，不符合该操作场景，该选项不符合要求。 5. 人类的生活离不开溶液。下列物质不属于溶液的是 A. 糖水 B. 盐水 C. 碘酒 D. 泥浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、糖水是蔗糖分散到水中形成的均一、稳定混合物，属于溶液，不符合题意； B、盐水是氯化钠分散到水中形成的均一、稳定混合物，属于溶液，不符合题意； C、碘酒是碘分散到酒精中形成的均一、稳定混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥浆是泥沙固体小颗粒分散在水中，不均一、不稳定，静置后泥沙会沉降，属于悬浊液，不属于溶液，符合题意。 6. 2026年春节期间，中国空间站传来喜讯：航天员乘组在“天宫农场”种植的太空番茄迎来丰收季。经检测，番茄中含有人体必需的微量元素为铁、锌、硒、铜等，其中属于非金属元素的是 A. 铁 B. 锌 C. 硒 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：除汞外，名称带“钅”字旁的均为金属元素，带“石”“气”“氵”偏旁的为非金属元素。 铁、锌、铜的名称均带“钅”字旁，属于金属元素；硒的名称带“石”字旁，属于非金属元素，因此选C。 7. 明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中“春臼水碓”和下列现代制浆造纸工艺一致的是 A. 蒸煮 B. 打浆 C. 成形 D. 压榨 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸煮对应古法造纸的“煮徨足火”步骤，不符合题意，错误。 B.打浆是将原料捣碎、分散为纤维的过程，“舂臼水碓”是通过工具舂打原料使其成为浆状，对应现代打浆工艺，符合题意，正确。 C.成形对应古法造纸的“荡料入帘”步骤，不符合题意，错误。 D.压榨对应古法造纸的“覆帘压纸”步骤，不符合题意，错误。 故选B。 8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法错误的是 A. 谨遵医嘱，合理用药 B. 合理膳食，保证营养均衡 C. 补充钙元素预防骨质疏松，越多越好 D. 加碘食盐中的“碘” 适量摄入，可预防甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A：谨遵医嘱合理用药可避免药物滥用/误用带来的健康损伤，正确。 B：合理膳食、营养均衡是维持人体正常生理功能、保障健康的基础，正确。 C：钙元素摄入不足确实会引发骨质疏松，但人体所需营养元素均有合理摄入范围，过量摄入钙也会危害健康（如诱发结石、高钙血症等），并非越多越好，错误。 D：碘是合成甲状腺激素的必需元素，适量摄入加碘食盐中的碘可预防甲状腺肿大，正确。 9. 芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，其关键材料是硅，制取硅的原料之一是二氧化硅（），二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -4 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。 设SiO2中硅元素的化合价为x，列等式：x+2×(-2)=0，解得x=+4。 10. 中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A. 塑料 B. 玻璃 C. 镁合金 D. 碳纤维复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于三大合成材料，符合要求； B、玻璃属于无机非金属材料，不符合要求； C、合金属于金属材料范畴，镁合金属于金属材料，不符合要求； D、碳纤维复合材料属于复合材料，不属于合成材料，不符合要求。 11. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 过滤液体 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯不能用嘴吹，否则易将火焰压入酒精灯内引发危险，正确操作是用灯帽盖灭，该选项错误； B、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图示不符合“一贴二低三靠”的操作要求，该选项错误； C、浓硫酸密度大于水，稀释时会释放大量热，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，图示操作符合要求，该选项正确； D、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，图示砝码和药品位置颠倒，该选项错误。 12. 崇尚科学，勇于探索。为纯碱制造工业作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），突破了纯碱制造的技术垄断，为纯碱制造工业作出卓越贡献，符合题意； C、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，核心贡献在炼油催化方向，不符合题意； D、屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于疟疾治疗，属于医药领域成果，不符合题意。 13. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是 A. 电线短路失火立即用水浇灭 B. 不得尝实验室里任何试剂的味道 C. 室内发生火灾立即开窗通风 D. 用明火检验天然气管道是否漏气 【答案】B 【解析】 【详解】A：水具有导电性，电线短路失火时用水浇灭易引发触电事故，错误。 B：实验室多数试剂有毒、有腐蚀性，实验安全规则明确规定严禁品尝任何试剂的味道，正确。 C：室内发生火灾时开窗会补充氧气，加剧火势蔓延，错误。 D：天然气是可燃性气体，与空气混合后遇明火会发生燃烧甚至爆炸，错误。 14. 能源与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 开发清洁能源符合低碳生活理念 B. 煤不充分燃烧产生的导致酸雨 C. 石油炼制可得到多种燃料和化工原料 D. 煤、石油、天然气是不可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发清洁能源可减少排放，符合低碳生活理念，表述正确； B、酸雨由、氮氧化物等污染物溶于雨水形成，CO难溶于水，不会导致酸雨，CO的危害是易与血红蛋白结合使人中毒，表述错误； C、石油通过分馏炼制可得到汽油、柴油等燃料，也可得到多种化工原料，表述正确； D、煤、石油、天然气由古代生物遗骸经亿万年地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源，表述正确。 15. 稀土元素镧（）在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中的数值是10 B. 镧原子核内中子数为57 C. 镧原子的相对原子质量为138.9 g D. 镧元素位于元素周期表的第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子内，核外电子总数等于质子数57，计算得，不是10，该选项错误； B、57是镧的质子数，中子数≈，该选项错误； C、相对原子质量单位为“1”，不是g，该选项错误； D、镧原子核外共有6个电子层，因此位于元素周期表第六周期，该选项正确。 16. 化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B，通直流电一段时间后，观察到：管A内液体仍为无色，管B内液体变红色；管A内气体体积约为管B内气体体积的一半（如图）。下列说法正确的是 A. 电极M端与电源负极相连 B. 电解过程中，电极N附近的液体为中性 C. 电解过程中，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 水中加入硫酸钠可增强导电性，因为溶液中含有能自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、依据电解水“正氧负氢，氢二氧一”的规律，管A产生的气体较少，则电极M端连接电源正极，错误； B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性不变色，由图可知，电极N附近溶液显红色，呈碱性，不是中性，错误； C、由题可知，Na2SO4不参与反应，故电解过程中其质量不变，由于电解过程中，水减少，故溶液总质量减少，溶质质量分数计算公式为：，可知，电解过程中Na2SO4溶液的溶质质量分数增大，错误； D、Na2SO4由 Na+和构成，在水中是以离子形式扩散，故加入Na2SO4后，自由移动的离子增多，增强了导电性，正确。 17. 物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的一组是 A. 、过氧化氢 B. 金、氦气 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 石墨、氢氧化钙 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质的构成粒子规律：1. 原子直接构成：金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等部分固态非金属单质；2. 离子构成：含有金属阳离子（或铵根离子）的碱、盐等离子化合物；3. 分子构成：多数由非金属元素组成的共价化合物、 这类由分子组成的非金属单质。 【详解】A、由分子构成，过氧化氢（）由过氧化氢分子构成，均为分子构成，该选项正确； B、金是金属单质、氦气是稀有气体，均由原子直接构成，该选项错误。 C、硫酸铜、氯化钠都属于盐，均由阴阳离子构成，该选项错误。 D、石墨由碳原子直接构成，氢氧化钙是碱，由钙离子和氢氧根离子构成，该选项错误。 18. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜 B 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶液中，观察现象 C 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，过滤 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼热氧化铜会与主体物质CO发生反应，消耗CO的同时生成更多杂质，无法达到除杂目的，该选项错误； B、铜、银的金属活动性均弱于铁，二者放入氯化亚铁溶液中都无明显现象，只能证明铁的活动性强于铜、银，无法比较铜和银的活动性强弱，该选项错误； C、氯化钠与硝酸银发生反应，生成的氯化银沉淀可通过过滤除去，且反应只生成目标溶质硝酸钠，可达到除杂目的，该选项正确； D、加水后氧化钙会与水发生反应，消耗需要分离的氧化钙，无法得到原混合物中的氧化钙，该选项错误。 19. 图1为KNO3和 NaCl两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是 A. KNO3中混有少量NaCl杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯 B. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→d点 C. t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO3更多 D. 分别将t1℃时KNO3和 NaCl的饱和溶液，升温至t2℃，所得溶液中KNO3的溶质质量分数更大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶解度随温度变化大，混有少量氯化钠时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯，蒸发结晶适用于提纯溶解度变化小的氯化钠，错误。 B、图2中②为t2°C时100g水溶解60g硝酸钾，是不饱和溶液，对应图1的d点；操作后恰好饱和且溶液质量不变，说明操作是降温（无溶质、溶剂质量变化），降到溶解度为60g对应的温度，状态变化为d→b，错误。 C、t2°C时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，此时恒温蒸发等质量水，硝酸钾析出固体的质量更多，正确。 D、t1°C的饱和溶液升温，二者溶质质量分数不变且相等，错误。 20. 图1所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH 变化曲线。下列说法正确的是 A. 图2中曲线Y是图1中装置I中的溶液pH变化曲线 B. 反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子 C. 0~T1时，装置I的pH不断变小，不可能是由于挥发出的HCl气体与NaOH发生了反应 D. 实验中装置H中无明显现象，装置I中产生白色沉淀，由此可证明与NaOH发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置I中是氢氧化钠和氯化钡的混合溶液，初始呈碱性，pH>7，对应图2中曲线X；装置H中是中性氯化钡溶液，初始pH≈7，对应曲线Y，错误。 B、反应结束后H的溶液中至少含有等微观粒子，数量远多于3种，错误。 C、稀盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体可进入装置I与氢氧化钠发生中和反应，导致溶液pH减小，“不可能”的表述错误，错误。 D、二氧化碳和氯化钡本身不发生反应，装置I中产生白色沉淀，说明二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氖气______________； （2）2个碳原子__________； （3）1个氨分子______________； （4）氧离子______________； （5）空气中含量最高的元素_______________； （6）五氧化二磷____________。 【答案】（1）Ne （2）2C （3） （4） （5）N （6） 【解析】 【小问1详解】 氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前添加与原子个数相等的数字即可。 【小问3详解】 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，分子个数为1时数字1可省略，直接写化学式即可。 【小问4详解】 氧原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，规则为数字在前、正负号在后。 【小问5详解】 空气中体积分数最高的物质是氮气（），因此含量最高的元素为氮元素。 【小问6详解】 化合物化学式遵循“读写相反”规则，五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，因此化学式为。 22. 化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰 ②液氮 ③活性炭 ④金刚石 ⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作复合肥料的是__________； （2）可用于人工增雨的是__________； （3）可用于切割玻璃的是__________； （4）可用作冰箱除味剂的是___________； （5）可用于冷冻治疗的是__________； （6）可用于制造人造骨的是__________。 【答案】（1）⑥ （2）① （3）④ （4）③ （5）② （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 复合肥料需要同时含有氮、磷、钾中至少2种营养元素，硝酸钾（）含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 【小问2详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围温度骤降，空气中水蒸气凝结为小水滴，可用于人工增雨。 【小问3详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可切割玻璃等硬质材料。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味，用作冰箱除味剂。 【小问5详解】 液氮沸点极低，汽化时吸收大量热量，可提供稳定低温环境，用于冷冻治疗。 【小问6详解】 钛合金与人体生物相容性好，强度高、耐腐蚀，适合制造人造骨。 23. 氢气作为一种清洁能源，其制取、储存与利用是当前化学研究的重要领域。 （1）制取氢气：一种利用太阳光，以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。 ①在循环中，NiFe2O4起催化作用，其质量__________（填“不变”或“改变”）。 ②将16 gCH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上还同时生成CO的质量为____________g。 （2）储存氢气：镁基材料是一种重要的固态储氢材料。储氢时，镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁（MgH2）固体。在MgH2中，已知阴离子是，则阳离子是__________（填离子符号）。 （3）利用氢气：某氢氧燃料电池的工作原理如图所示。 ①该燃料电池可将__________能转化为电能。 ②由图可知，燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 28 （2）Mg2+ （3） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂的特性是化学反应前后质量和化学性质均不改变，因此填不变。 ②由图可知，甲烷与水在催化剂的作用下剩下一氧化碳和氢气，根据碳元素守恒，CH4中的碳元素全部转化到CO中，CH4相对分子质量为16，CO相对分子质量为28，设生成CO的质量为x， x=28g 因此生成CO的质量为28g。 【小问2详解】 化合物整体呈电中性，2个H-共带2个单位负电荷，因此镁离子带2个单位正电荷，离子符号为Mg2+。 【小问3详解】 ①燃料电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。②氢氧燃料电池的反应物为H2和O2，生成物为H2O，反应条件为催化剂，配平后即得反应方程式。 24. 阅读短文并回答问题。 “液态阳光”是指利用可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。甲醇作为核心产物，既是解决绿氢储运难题的优良储氢载体，也可直接用于内燃机或燃料电池的清洁燃料，还能作为化工中间体合成上百种产品。 近年来，我国科学家团队创新性地将“液态阳光”与生物制造技术相结合，成功制备出了L-乳酸等多种物质。L-乳酸是一种有机酸，广泛应用于医药、食品和环保材料领域。这一变废为宝的技术将为构建零碳社会提供强大支撑。 （1）从物质分类的角度看，甲醇属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （2）甲醇可用作内燃机燃料，其完全燃烧的产物与乙醇的燃烧产物相同。该反应的化学方程式为______________。 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有__________（写一点）。 （4）兴趣小组为验证L-乳酸具有酸性，设计了以下两种方案： 甲：向L-乳酸溶液中滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化。 乙：向L-乳酸溶液中加入少量打磨光亮的镁片，观察是否有气泡产生。 你认为上述方案中可行的是___________（填“甲”“乙”或“两者均不可行”），并说明理由：___________。 【答案】（1）化合物 （2） （3）便于储存（或便于运输，或安全性高） （4） ①. 乙 ②. 镁与酸反应产生氢气，观察有气泡产生可证明酸性；而无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液判断溶液是否显酸性 【解析】 【小问1详解】 甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则甲醇完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气为气态，易泄漏、储运难度大，甲醇为液态，储运更便捷，安全性更高； 【小问4详解】 见答案。 25. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。 （1）工艺流程中的操作a的名称是______________。 （2）预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是_________________。 （3）步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为_____________。 （4）步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基本反应类型是__________。 （5）要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是____________（填名称）。 （6）与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是_______________（写一条即可） 【答案】（1）过滤 （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4）置换反应 （5）稀盐酸或稀硫酸（合理即可） （6）减少金属资源浪费（或防止铜等重金属污染环境、节约资源、实现资源的循环利用等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作a用于分离固体和液体混合物，为过滤操作。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 步骤I中铜与氧气反应生成黑色氧化铜，步骤II加热条件下，氧化铜和稀硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液和水。 【小问4详解】 步骤IV中反应为铁单质和硫酸铜化合物反应，生成铜单质和硫酸亚铁化合物，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征。 【小问5详解】 铁可与稀酸反应，铜和稀酸不反应，加入稀硫酸可除去固体中过量的铁，过滤后即可得到纯铜。 【小问6详解】 回收含铜废料中的铜，可减少金属资源浪费，同时避免废料直接丢弃带来的环境污染。 26. 广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 （1）酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。 （2）兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。 （3）米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 （4）酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。 （5）铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。 （6）五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）酸 （3）4∶1 （4）水 （5） ①. 低 ②. 质子数##核电荷数 （6）糖类 【解析】 【小问1详解】 乙醇分子会不断作无规则运动扩散到空气中，因此人可以闻到米酒的醇香。 【小问2详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，该发酵液pH=5<7，因此呈酸性。 【小问3详解】 乙醇中C、H的相对原子质量分别为12、1，1个乙醇分子含2个C原子、6个H原子，因此碳氢元素质量比为(12×2)：(1×6)=24：6=4：1。 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，酿酒环境潮湿含水量高，铁制品易锈蚀。 【小问5详解】 合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此青铜熔点比纯铜低；元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子的质子数不同。 【小问6详解】 糯米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养物质。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称_______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________（填字母序号）。 写出A装置的错误之处是___________________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________________。 （4）将产生的氧气通入装置F中，可观察到的现象是__________________。 （5）装置G可用于探究燃烧的条件。实验中，铂丝催化过氧化氢分解产生氧气，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。这一现象说明，可燃物燃烧所需的条件之一是____________。实验过程中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是______________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. C ②. 没有在试管口放一团棉花 （3） （4）蜡烛燃烧得更剧烈 （5） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 将铂丝抽离H2O2溶液，使反应停止 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 排水法收集的气体比较纯净，收集装置选C；高锰酸钾受热分解时，粉末易随气流进入导管，因此加热高锰酸钾时试管口需要放一团棉花，A装置此处错误； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，通入氧气后蜡烛燃烧得更剧烈； 【小问5详解】 白磷和红磷均与氧气接触，实验中观察到白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是温度达到可燃物的着火点；实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离H2O2溶液，使反应停止。 28. 某工厂排放的废液中含磷元素，还含有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组在老师的指导下进行了探究。 I．制备吸附剂 为除去废液中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入溶液，调节溶液的，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）写出与反应的化学方程式：_____________________。 II．比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·L⁻¹的两份等量含磷废液，将废液的均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废液中磷元素的质量）。 吸附剂 吸附剂质量/g 废液的 吸附时间/min 废液吸附率/% 吸附量/（mg·g⁻¹） 0.2 6 260 75.7 1.42 0.2 6 260 98.1 1.84 （2）由上表可得出的实验结论是________________________________________。 III．废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组针对已除磷的废液样品继续探究，测定废液中碳酸钠的含量，设计了如图所示的实验。取100 g该废液样品，放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C和D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通入一会儿后，再次称量装置C和D的总质量，共增重2.2 g。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体。） （3）实验前必须进行的操作是___________________。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是__________________。 （5）根据实验数据计算，废液中碳酸钠的溶质质量分数是____________（保留到0.1%）。 （6）有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判断该同学的说法是否正确，并说明理由：__________________。 IV．废液的处理 探究后兴趣小组体会到：工业废液成分复杂，应该对其进行无害化处理达标后才能排放。 （7）兴趣小组决定用稀盐酸处理废液中的氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图如图所示，从微观角度解释该反应的实质是_____________。 【答案】（1） （2）在其它条件相同时，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 （3）检查装置的气密性 （4）使反应生成的全部排出，在C和D中被完全吸收，使测量结果更准确 （5）5.3% （6）该同学说法错误。若去掉E，空气中的和会被D中的碱石灰吸收，导致D增重偏大，使测得的总质量高于实际值，最终计算出的碳酸钠质量分数偏高 （7）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 与反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 从表中数据可知，在吸附剂质量均为0.2g、废液pH均为6、吸附时间均为260min时，吸附剂B的吸附率98.1%高于吸附剂A的75.7%，吸附量1.84mg•g−1也高于吸附剂A的1.42mg•g−1，由此可得出的实验结论是在其它条件相同时，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。 【小问3详解】 有气体参加或生成的反应，为防止装置漏气，影响测定结果，实验前必须进行的操作是检查装置的气密性。 【小问4详解】 该方案是通过测定装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来计算废液中碳酸钠含量，所以锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，使反应生成的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。 【小问5详解】 装置C和装置D增重的质量即为反应生成的二氧化碳质量，设废液中碳酸钠的溶质质量为x。 则废液中碳酸钠的溶质质量分数为。 【小问6详解】 该同学说法错误。原因是碱石灰中存在CaO、NaOH，能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若去掉E，空气中的和会被D中的碱石灰吸收，导致D增重偏大，使测得的总质量高于实际值，最终计算出的碳酸钠质量分数偏高。 【小问7详解】 由微观示意图可知，盐酸在溶液中电离出的和，氢氧化钠在溶液中电离出的和，和结合成分子，和没有发生变化；由此可知，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 29. 广西是我国最大的甘蔗产区，甘蔗生长期需合理施用氮肥。尿素是常用的高效氮肥之一。工业上可用二氧化碳和氨气合成尿素（化学方程式为：）。请回答： （1）中碳元素的质量分数为____________。 （2）某甘蔗种植基地需要施用120吨尿素，若这些尿素全部用二氧化碳和氨气合成，至少需要多少吨二氧化碳恰好完全反应？ 【答案】（1）20% （2）解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 x=88t 答：至少需要88吨二氧化碳恰好完全反应。 【解析】 【小问1详解】 尿素CO(NH2)2中碳元素的质量分数计算公式为：。则尿素中碳元素的质量分数为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年钦州市初中学科素养第二次测试 化学 （本试卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 2026年世界环境日，我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 随地填埋垃圾 B. 管控工地扬尘 C. 乘公交车出行 D. 双面使用纸张 2. 安全是生活、生产的前提和保障。在加油站内应张贴的安全警示标志是 A. B. C. D. 3. 微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的气体是 A. B. C. D. 4. 用酒精灯加热试管内的溶液，还需要用到的仪器是 A. 试管夹 B. 蒸发皿 C. 陶土网 D. 燃烧匙 5. 人类的生活离不开溶液。下列物质不属于溶液的是 A. 糖水 B. 盐水 C. 碘酒 D. 泥浆 6. 2026年春节期间，中国空间站传来喜讯：航天员乘组在“天宫农场”种植的太空番茄迎来丰收季。经检测，番茄中含有人体必需的微量元素为铁、锌、硒、铜等，其中属于非金属元素的是 A. 铁 B. 锌 C. 硒 D. 铜 7. 明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中“春臼水碓”和下列现代制浆造纸工艺一致的是 A. 蒸煮 B. 打浆 C. 成形 D. 压榨 8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法错误的是 A. 谨遵医嘱，合理用药 B. 合理膳食，保证营养均衡 C. 补充钙元素预防骨质疏松，越多越好 D. 加碘食盐中的“碘” 适量摄入，可预防甲状腺肿大 9. 芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，其关键材料是硅，制取硅的原料之一是二氧化硅（），二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -4 B. +2 C. +3 D. +4 10. 中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A. 塑料 B. 玻璃 C. 镁合金 D. 碳纤维复合材料 11. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 过滤液体 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠固体 12. 崇尚科学，勇于探索。为纯碱制造工业作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 13. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是 A. 电线短路失火立即用水浇灭 B. 不得尝实验室里任何试剂的味道 C. 室内发生火灾立即开窗通风 D. 用明火检验天然气管道是否漏气 14. 能源与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 开发清洁能源符合低碳生活理念 B. 煤不充分燃烧产生的导致酸雨 C. 石油炼制可得到多种燃料和化工原料 D. 煤、石油、天然气是不可再生能源 15. 稀土元素镧（）在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中的数值是10 B. 镧原子核内中子数为57 C. 镧原子的相对原子质量为138.9 g D. 镧元素位于元素周期表的第六周期 16. 化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B，通直流电一段时间后，观察到：管A内液体仍为无色，管B内液体变红色；管A内气体体积约为管B内气体体积的一半（如图）。下列说法正确的是 A. 电极M端与电源负极相连 B. 电解过程中，电极N附近的液体为中性 C. 电解过程中，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 水中加入硫酸钠可增强导电性，因为溶液中含有能自由移动的离子 17. 物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的一组是 A. 、过氧化氢 B. 金、氦气 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 石墨、氢氧化钙 18. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜 B 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶液中，观察现象 C 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，过滤 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 图1为KNO3和 NaCl两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是 A. KNO3中混有少量NaCl杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯 B. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→d点 C. t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO3更多 D. 分别将t1℃时KNO3和 NaCl的饱和溶液，升温至t2℃，所得溶液中KNO3的溶质质量分数更大 20. 图1所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH 变化曲线。下列说法正确的是 A. 图2中曲线Y是图1中装置I中的溶液pH变化曲线 B. 反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子 C. 0~T1时，装置I的pH不断变小，不可能是由于挥发出的HCl气体与NaOH发生了反应 D. 实验中装置H中无明显现象，装置I中产生白色沉淀，由此可证明与NaOH发生了反应 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氖气______________； （2）2个碳原子__________； （3）1个氨分子______________； （4）氧离子______________； （5）空气中含量最高的元素_______________； （6）五氧化二磷____________。 22. 化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰 ②液氮 ③活性炭 ④金刚石 ⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作复合肥料的是__________； （2）可用于人工增雨的是__________； （3）可用于切割玻璃的是__________； （4）可用作冰箱除味剂的是___________； （5）可用于冷冻治疗的是__________； （6）可用于制造人造骨的是__________。 23. 氢气作为一种清洁能源，其制取、储存与利用是当前化学研究的重要领域。 （1）制取氢气：一种利用太阳光，以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。 ①在循环中，NiFe2O4起催化作用，其质量__________（填“不变”或“改变”）。 ②将16 gCH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上还同时生成CO的质量为____________g。 （2）储存氢气：镁基材料是一种重要的固态储氢材料。储氢时，镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁（MgH2）固体。在MgH2中，已知阴离子是，则阳离子是__________（填离子符号）。 （3）利用氢气：某氢氧燃料电池的工作原理如图所示。 ①该燃料电池可将__________能转化为电能。 ②由图可知，燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 24. 阅读短文并回答问题。 “液态阳光”是指利用可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。甲醇作为核心产物，既是解决绿氢储运难题的优良储氢载体，也可直接用于内燃机或燃料电池的清洁燃料，还能作为化工中间体合成上百种产品。 近年来，我国科学家团队创新性地将“液态阳光”与生物制造技术相结合，成功制备出了L-乳酸等多种物质。L-乳酸是一种有机酸，广泛应用于医药、食品和环保材料领域。这一变废为宝的技术将为构建零碳社会提供强大支撑。 （1）从物质分类的角度看，甲醇属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （2）甲醇可用作内燃机燃料，其完全燃烧的产物与乙醇的燃烧产物相同。该反应的化学方程式为______________。 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有__________（写一点）。 （4）兴趣小组为验证L-乳酸具有酸性，设计了以下两种方案： 甲：向L-乳酸溶液中滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化。 乙：向L-乳酸溶液中加入少量打磨光亮的镁片，观察是否有气泡产生。 你认为上述方案中可行的是___________（填“甲”“乙”或“两者均不可行”），并说明理由：___________。 25. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。 （1）工艺流程中的操作a的名称是______________。 （2）预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是_________________。 （3）步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为_____________。 （4）步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基本反应类型是__________。 （5）要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是____________（填名称）。 （6）与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是_______________（写一条即可） 26. 广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 （1）酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。 （2）兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。 （3）米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 （4）酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。 （5）铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。 （6）五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称_______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________（填字母序号）。 写出A装置的错误之处是___________________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________________。 （4）将产生的氧气通入装置F中，可观察到的现象是__________________。 （5）装置G可用于探究燃烧的条件。实验中，铂丝催化过氧化氢分解产生氧气，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。这一现象说明，可燃物燃烧所需的条件之一是____________。实验过程中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是______________。 28. 某工厂排放的废液中含磷元素，还含有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组在老师的指导下进行了探究。 I．制备吸附剂 为除去废液中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入溶液，调节溶液的，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）写出与反应的化学方程式：_____________________。 II．比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·L⁻¹的两份等量含磷废液，将废液的均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废液中磷元素的质量）。 吸附剂 吸附剂质量/g 废液的 吸附时间/min 废液吸附率/% 吸附量/（mg·g⁻¹） 0.2 6 260 75.7 1.42 0.2 6 260 98.1 1.84 （2）由上表可得出的实验结论是________________________________________。 III．废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组针对已除磷的废液样品继续探究，测定废液中碳酸钠的含量，设计了如图所示的实验。取100 g该废液样品，放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C和D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通入一会儿后，再次称量装置C和D的总质量，共增重2.2 g。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体。） （3）实验前必须进行的操作是___________________。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是__________________。 （5）根据实验数据计算，废液中碳酸钠的溶质质量分数是____________（保留到0.1%）。 （6）有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判断该同学的说法是否正确，并说明理由：__________________。 IV．废液的处理 探究后兴趣小组体会到：工业废液成分复杂，应该对其进行无害化处理达标后才能排放。 （7）兴趣小组决定用稀盐酸处理废液中的氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图如图所示，从微观角度解释该反应的实质是_____________。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 29. 广西是我国最大的甘蔗产区，甘蔗生长期需合理施用氮肥。尿素是常用的高效氮肥之一。工业上可用二氧化碳和氨气合成尿素（化学方程式为：）。请回答： （1）中碳元素的质量分数为____________。 （2）某甘蔗种植基地需要施用120吨尿素，若这些尿素全部用二氧化碳和氨气合成，至少需要多少吨二氧化碳恰好完全反应？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $