2026年广西玉林市福绵区中考二模化学试题

2026年春季期九年级学业水平考试适应性检测 化学 (考试形式：闭卷 考试时间：90分钟分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只 有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1,我国科技日新月异，以下科技应用的过程中，发生化学变化的是 A.芯片切割加工 B.AI服务器风扇散热 C.卫星太阳能帆板展开 D.航天燃料燃烧助推火箭升空 2.下列图标适合张贴在学校水龙头旁边的是 有毒品 腐蚀品 A B C D 3.“兼葭苍苍，白露为霜”出自《诗经·兼葭》，描写了深秋时节植物叶片上露水由液体变固体 的景象。从微观角度解释白露为霜的现象，正确的是 A.分子种类改变 B.分子的体积改变 C.分子间隔改变 D.分子在不断运动 4.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A.稀有气体 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.氮气 5.下列有关水的说法正确的是 A.天然水经过滤后仍不是纯净物 B.淡水资源是取之不尽的 C.净化水的方法有沉降、吸附、电解等 D.水由氢气和氧气组成 6.人类一直在探索和开发新能源，促进能源消费结构不断优化。 下列不属于新能源的是 A.太阳能 B.风能 C.液化石油气 D.地热能 7.下列实验操作规范的是 8 --D A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.取用液体 D.液体体积读数 九年级化学 第1页（共6页） 扫猫全能土创建 检测 8.下列做法中，有利于身体健康的是 A,适量摄入碘元素，预防甲状腺肿大 B,食品添加剂使用越多越好 C.常喝奶茶饮料替代饮用水 D.霉变食品加热后可以再食用 9.下列物质加入水中能形成有色溶液的是 A.碳酸钙 B.植物油 C.氯化钠 D.高锰酸钾 10.二氧化钛(TO2)是一种性能优良的半导体材料，可用于光催化、电子器件等领域。二氧化 钛在物质分类上属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 高纸上作答无效。 11.我国是最早用闪锌矿（主要成分是ZnS)冶炼锌的国家。ZS中Zn元素的化合价为+2价， 则硫元素的化合价为 A.0 B.+1 C.+2 D.-2 个各选项中，只 12.下列常见金属制品所用金属中，金属活动性最强的是 A.铁锅 B.银饰品 C.铝制易拉罐 D.铜导线 I3.下列关于碳及其氧化物的说法正确的是 A.金刚石由碳原子直接构成，C6和由C6o分子构成 B.C0和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 C.C0和C02都能使氧化铁还原为铁 D.C02能使紫色石蕊溶液变红，故C02属于酸 14,中学生应培养良好的安全习惯。下列做法错误的是 蚀品 A.熄灭酒精灯一一用灯帽盖灭 B.油锅着火一用水浇灭 C.加油站、面粉厂一杜绝一切火种 D.火灾中逃生一一湿毛巾捂住口鼻 水由液体变固体 15.钨酸钙(CWO4)是制作X射线安检仪、医疗影像探测器的重要材料，元素周期表中钨元素 的信息如图。下列说法错误的是 A.钨原子的相对原子质量为183.8 74W B.钨原子中的电子数为4 钨 C.CaWO4中只含有一种金属元素 183.8 D.钨的元素符号是W 16.《天工开物》记载“凡蓝五种，皆可为淀”。古时“蓝淀”常用于染布，染色牢固、不易漫 色，其有效成分为靛蓝，化学式为C16H10N202。下列关于靛蓝的说法正确的是 A.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B.靛蓝分子中含氧分子 源的是 C.易溶于水 D.碳、氢两种元素的质量比为8：5 17.以下对实验现象解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 6 用硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面有明显痕迹 合金的硬度比其成分金属大 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生氢气 积读数 D 硝酸铵固体溶于水，溶液温度明显降低 硝酸铵溶于水吸收热量 九年级化学 第2页（共6页） 扫猫至能土创建 18.芒硝(N2SO4)是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是 ↑溶解度/g A,芒硝的溶解度随温度的升高而增大 50 40 B.30℃时，芒硝的溶解度为40 30 20 C.40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 0 D. 01020304050607080温度/℃ 19.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别空气、二氧化碳和氧气 分别插入燃着的木条，观察现象 B 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象 c 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 D 除去粗盐中的泥沙 加适量的水溶解，过滤，蒸发滤液 20. 有两种治疗胃酸过多的药片，主要成分分别为铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OD16CO34H2O]、 碳酸氢钠，其中铝碳酸镁与酸反应生成铝盐、镁盐、水和二氧化碳。某兴趣小组想比较两种 药片治疗胃酸（以盐酸代替）的效果，各取120mL相同质量分数的稀盐酸分别与1.0g的两 种药片反应，测定反应过程中溶液的pH和时间的关系得到如图曲线。p 铝碳酸镁药片 下列说法错误的是 5 4.0 A.所用稀盐酸的pH约为1.0 35 3.0 2.3 碳酸氢钠药品 B.铝碳酸镁消耗胃酸中氢离子的只是氢氧根离子 2.0 C.实验中碳酸氢钠消耗的盐酸总质量更少 10 010020030040500600t5 D.改进该实验可以比较两种药品产生CO2的质量 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)磷元素 (2)2个氢原子 (3)钠离子 (4)甲烷 (5)硝酸钾 (6)3个二氧化硫分子 22.(6分)选择下列适当的物质填空（填序号）： ①伍德合金 ②活性炭 ③磷酸钙 ④酒精 ⑤氦气 ⑥熟石灰 (1)可作冰箱除味剂的是 (2)可用于填充探空气球的是 (3)常用于改良酸性土壤的是 (4)可作保险丝材料的是 (5)可用作磷肥的是 (6)既可作燃料又可用于医疗消毒的是 23.(6分)我国新能源汽车成为《中国制造2025》十大重点领域中最成功的板块之一。请回答 下列问题： (1)新能源电动汽车充电桩常用铜作导线，主要利用铜的延展性和 性。 (2)汽车车身表面喷漆不仅美观，还能有效避免铁与 接触，防止车体生锈。 (3)汽车安全气囊的囊体通常由高强度、高韧性的合成纤维制成，这种材料属于 (选填 “金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。 (4)汽车内饰的座椅面料常使用棉纤维或羊毛纤维，鉴别棉纤维和羊毛纤维常用 的方法。 (5)汽车防冻冷却液中含有乙二醇（化学式为C2HO2),该物质具有可燃性。乙二醇完全燃烧 生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： (2分)。 九年级化学 第3页（共6页） 扫描全能土创建 24.(7分)我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“双碳”愿景下， 氢气和氨气作为“零碳”能源，具有广泛的应用前景。 (1)为实现“碳达峰”“碳中和”目标，全社会倡导低碳行动，减少 的排放。 (2)利用可再生能源电解水制氢是未来绿色制氢的方向之一，电解水过程中反应的化学方程式为 (2分)，能量转化形式为电能转化为 能。 (3)科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N2捕获进而与H20反应转化为NH,反应的 微观过程如图1所示。 丙 0 氮原子 物质 氮气 氧气 氨气 半导体 ●氧原子 催化剂 9 氢原子 沸点/℃ -195.8 -183 -33.35 图1 表1 ①该反应中甲和丁的分子个数比为 反应前后催化剂的质量和化学性质 (填 “改变”或“不改变”)。 ②已知：1.01×10Pa下，各气体的沸点如表1。根据物质的沸点差异，使用低温液化法可从 N2、O2、NH混合气体中分离出液态氨，液化混合气体时应将温度(T)控制在 (填 写T的温度范围)。 25.(6分)阅读下面材料，回答问题。 洁厕灵是家中常用的清洁用品之一，主要成分是盐酸，还有微量香精、缓蚀剂等，对陶 瓷类日用品，如便器、瓷砖、水池表面具有良好去污除垢作用。 84消毒液是家中常用的另一种清洁用品，是无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯液体 消毒剂，广泛用于宾馆、医院、旅游区、家庭等卫生消毒。84消毒液pH约为12，其有效 成分是次氯酸钠(NCIO)。在水溶液中次氯酸钠不稳定，长时间光照和暴露在空气中、高 于室温存放等，都会导致84消毒液的杀菌效果下降。 (1)84消毒液的物理性质是 (写一点即可)，84消毒液应密封保存在 (填 “避光”或“透光”)、阴凉处 (2)洁厕灵的主要成分盐酸能使紫色石蕊溶液变为 色。请分析洁厕灵不适用于长时间浸 泡、清洗大理石器材的原因 (3)洁厕灵和84消毒液混用会产生氯气、氯化钠和水，该反应的化学方程式为 (2分)。 6.(7分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgO、MgCO3和SiO2)为原料制备MgCO33HO, 其主要实验过程如下： 过量硫酸溶液 过量碳酸钠溶液 废渣一→ 酸溶 过滤I 反应 过滤Ⅱ 洗涤 MgCO33H2O 滤渣 滤液 九年级化学 第4页（共6页） 扫描全能土创建 已知：①常温下Si02不溶于水，不与硫酸、碳酸钠反应：②MgC03H20微溶于水。 反应I:Ca0H0=C0 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为】 (写 反应I: 一个即可，2分)，基本反应类型是 反应Ⅲ：2A20H (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的阴离子是 (填离子符号)。 【提出问题】氧化务与水 (3)“反应”步骤前后均有过滤，一（填“能”或“不能”）省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”， 在该发热包中还要放铝影 理由是 【实验探究】取3g氧化 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 积的水反应，用温度传制 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） (4)分析图2可知，食品发 27.(8分)如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 因是： 【反思交流】 意市惠新 (5)分析使用发热包时要 任务三：操究影响发 【设计方案】为探究 量配比，分别进行) 实验 氧化钙 (1)仪器a的名称是 编号 的质量 (2)配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢 ① 溶液的质量为 ② (3)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的O2,反应的化学方程式为 ③ (2分)，需要在A、D装置之间增加装置 (填序号)。 (4)实验室制取二氧化碳的试剂是 。如图F所示，向底部固定有燃着蜡烛的烧杯中缓慢 ④ 倾倒二氧化碳，可以观察到 由此证明二氧化碳具有的化学性质 (6)某款即热食品要 是 定数据，最适面 28. (8分)“自热米饭”给人们的生活带来了便捷，“自热米饭”主要由料包和发热包组成。 (7)若要探究“水 化学兴趣小组展开了相关探究活动。 任务一：认识料包营养成分和发热包的主要成分 持续发热时间 表2为某自热米饭中料包的营养成分表，表3为发热包的成分。 四、计算题(6分) 营养成分表 (表2) 发热包成分 (表3) 29.二氧化碳是重 项目 每100克 营养参考值% 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 的成功范例之 能量 969千焦 12% 【净含量】50克 蛋白质 4.1克 7% 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水使用 (1)NH3分子中 脂肪 6.7克 11% 【贮存方法】存放于阴凉干燥处 (2)化学方程式 碳水化合物 38.3克 13% 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密 (3)按上述方法 钠 348毫克 17% 闭场所中使用 (1)结合表2的营养成分，小林搭配西红柿食用，主要是为了补充的营养物质是 (2)碳酸钠的俗称是 任务二：探究发热包的发热原理 (3)发热包加水后，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应Ⅱ的化学方程式： 九年级化学 第5页（共6页) 扫描全能王创建 反应I:Ca0+H0=Ca0H2: 反应I: (2分)。108 温度/℃ 反应Π：2A+2Na0H+6H20=2Na[A1(OD4]+3H2↑。 【提出问题】氧化钙与水反应是放热反应，为什么 78 在该发热包中还要放铝粉呢？ 68 58 【实验探究】取3g氧化钙、3g发热剂，分别与等体 48 38 积的水反应，用温度传感器测得温度变化如图所示： 28i e氧化钙 1 (4)分析图2可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原 0100200300400500600时间/5 图2 因是： 【反思交流】 (5)分析使用发热包时要远离明火的原因是 任务三：探究影响发热包发热效果的因素 【设计方案】为探究碳酸钠的质量对发热包发热效果的影响。小组同学按表格中各物质的用 量配比，分别进行实验，测得5min、10min、15min容器内温度如表4。 (表4) 实验 氧化钙 铝粉的 碳酸钠 水的体 时间、温度℃ 持续发热的 编号 的质量g 质量/g 的质量/g 积mL 5min 10min 15min 时间/min ① 5 5 0 50 34 35 37 15 ② 5 5 2 50 40 55 55 30 ③ 5 4 50 38 45 76 20 ④ 5 5 6 50 65 90 95 15 (6)某款即热食品要求发热包能在短时间内达到高温，结合实验中最高温度及持续发热时间的测 定数据，最适配该需求的是实验 (填实验编号)。 (7)若要探究“水的体积对发热包发热效果的影响”，在表4基础上实验设计思路为： 测定在5min、10min、15min的容器内温度和 持续发热时间，对比分析数据。 四、计算题(6分) 29.二氧化碳是重要的化工原料，以二氧化碳和氨气合成尿素[C00NH)2]是固定和利用二氧化碳 的成功范例之一，反应的化学方程式为：C0,+aNH一定条件 C00NH2)2+H20。 (I)NH分子中氮、氢原子个数比为 (2)化学方程式中NH的化学计量数a= (3)按上述方法每生产120t(吨)尿素，理论上最多可固定二氧化碳多少吨？（写出计算过程） 九年级化学 第6页（共6页） 扫描全能土创建 2026年春季期九年级学业水平考试适应性检测 化学参考答案及评分细则 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B A C B A D A D C A B C A C D C B 二、填空与简答题（本大题共6 小题,除特别标注外,每空1 分,共38 分｡） 每个化学方程式共2分，具体给分情况：①化学方程式中若化学式有错给0分；②若化学式全对，但缺反应条件、未标明或标错生成物的状态、没有配平或化学计量数不是最简整数比给1分；多写或少写箭号、等号“=”写成箭头“→”或短线“——”扣1分。 21.（1）P （2）2H （3）Na+ （4）CH₄ （5）KNO3 （6）3SO₂ （不规范程度不过分就给分,如“上下标以中线为界，下标时最低处不高于中线”； 钠离子符号写成“Na1+”或“Na+1”均不给分） 22.（1）② （2）⑤ （3）⑥ （4）① （5）③ （6）④ （写成没有圈的数字序号“2、5、6、1、3、4”或“（2）、（5）、（6）、（1）、（3）、（4）”给分，写名称或化学式不给分） 23.（1）导电（写其他不给分） （2）氧气和水 （只写“氧气”或“水”均给分，写化学式给分，化学式错误不给分） （3）合成材料（只写“合成”不给分） （4）灼烧闻气味 （写“灼烧后观察灰烬颜色”给分，写“灼烧”或“灼烧，观察现象”不给分）点燃 （5）2C2H6O2 + 5O2 4CO2 + 6H2O（按化学方程式的评分细则）通电 24.（1）二氧化碳 （写化学式给分，化学式错误不给分）（2）2H2O 2H2↑ + O2↑ （按化学方程式的评分细则）；化学（写其他不给分） （3）① 2∶3 （写其他不给分）；不改变（写其他不给分） ②-183℃ ~ -33.35℃[写“-183~ -33.35℃”、“ -183℃＜ T ≤ -33.35℃”和“ -183℃ ＜ T ＜ -33.35℃”给分 ，没有单位(℃)不给分,“ -183℃≤ T ＜ -33.35℃”不给分] 25.（1）是一种无色或淡黄色、有刺激性气味的液体（写一点即可）（有“是无色的”、“是淡黄色的”、“有刺激性气味”、“是液体”中的一点即可给分）；避光（写其他不给分） （2）红（写其他不给分）；盐酸会与大理石反应（1分，写“盐酸会与碳酸钙反应”和“HCl会与CaCO3反应”给分，写成“CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ”给分，若化学方程式中的没配平或标注↑ 不扣分，化学式错不给分）（3）NaClO +2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O（按化学方程式的评分细则） 26.（1）MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O（或MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O+CO2↑）（按化学方程式的评分细则）；复分解反应 （只写“复分解”不给分） （2）SO42-、CO32- （离子符号书写不规范程度不过分就给分，两者缺一不可，写名称不给分）（3）不能（写其他不给分）；若省去“过滤Ⅰ”，MgCO3•3H2O产品中会混有杂质SiO2 （写“若省去过滤Ⅰ，会使产品中含有杂质”给分，其他合理答案给分）（4）减少碳酸钠消耗，降低成本（写“减少碳酸消耗”或“避免不必要的试剂消耗”等合理答案给分） 三、实验探究题（本大题共2 小题，除特别标注外，每空1 分，共16 分｡） 27.（1）试管 （写错别字不给分）（2）50 （写“50g”给分，写其他不给分）MnO2 （3）2H2O2 2H2O + O2↑（按化学方程式的评分细则）； E（写其他不给分） （4）大理石（或石灰石）和稀盐酸（“稀盐酸”写成“盐酸”或“稀HCl”给分）； 蜡烛熄灭（写“蜡烛不再燃烧”给分）； CO2不能燃烧也不支持燃烧（写“CO2不支持燃烧”/“CO2不能燃烧”给分） 28.（1）维生素 （写其他不给分）（2）纯碱（或苏打）（写其他不给分） （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH （按化学方程式的评分细则） （4）相同条件下，氧化钙与水反应放热持续时间短（只写“氧化钙与水反应放热持续时间短”，没写“相同条件下”或“其他条件相同情况下”不给分） （5）使用时会产生氢气，遇明火可能引起爆炸 （描述中有“可能引起爆炸”的意思即可给分） （6）④ （写“4”给分） （7）氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量保持相等，改变水的体积（写有氧化钙、铝粉和碳酸钠的具体质量且相等和水的具体体积且不相等给分，若“氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量保持相等”中三种物质缺少一种均不给分，只写“氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量保持相等”、“改变水的体积”不给分） 四、计算题（6分） 29．（1）1∶3 （1分） （写其他不给分）（2）2（1分）（写其他不给分） （3）解：设理论上可固定CO2的质量为x。一定条件 CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O …………给分点①（1分） 44 60 x 120t …………给分点②（1分） …………给分点③（1分） x = 88t …………给分点④（1分） 答：理论上可固定CO2的质量为88t。 评分细则： （1） 按照步骤给分。 （2） 给分点①若化学方程式中NH3 化学式的化学计量数仍写a，不扣分； （3） 给分点②、给分点③、给分点④所列数据准确、比例式正确、结果正确才能给分。 （4） 列比例式时，横比或竖比均给分。 （5） “未设未知量”、“先列已知量、未知量，下一行再列相对分子质量”、“相对分子质量、已知量和未知量没有与相应物质的化学式对齐”、“没有作答”，出现以上格式任一错误的扣1分。 学科网（北京）股份有限公司 $