福建泉州第五中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

泉州五中2025-2026学年第二学期期中考试参考答案 高一化学 一、单项选择题（1~12题每题2分，13~18题每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D B A C B D B A B C C D A D C D B 二、填空题（共58分） 19、（14分） （1）第二周期ⅥA族（1分） H2CO3 HNO3（各1分） （2）KOH（1分） （3）BD（2分） （4）NH3+HCl=NH4Cl（2分） （5）Al原子半径小于Na且核电荷数比Na多，所以铝原子核对最外层电子引力大，不容易失电子（2分） （6）Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−（2分） （7）0.8（2分） 20、（14分） I．214（2分） II．（1）b（1分） 1.5×10-3 mol·L−1·s−1（2分） （2）bc（2分） （3）bd（2分） III．（1）D（1分） （2）①正极（1分） ②（2分） ③1.2（1分） 21、（18分） （1）CuO（1分） （2）防止消耗过多铁粉（1分） （3）FeSO4、H2SO4（2分） （4）①分液漏斗（1分） 100 mL容量瓶（1分） 14.3（2分） ②bc（2分） ③防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率（2分） ④Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O（2分）⑤保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤（2分） （5）94.0%（2分） 22、（12分） （1）排除装置内的空气，防止NO被氧化（1分） （2）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）（1分） （3）NO2也能与水反应生成NO（1分） 浓硝酸换成稀硝酸（1分） A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分） （4）Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O（2分） （5）5NO2+H2O+MnO4−=Mn2++5NO3−+2H+（2分） （6）AD（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2025-2026学年第二学期期中考试卷 高一化学 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项正确，1~12题每题2分，13~18题每题3分，共42分） 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语或图示错误的是 A．中子数为21的钾原子： B．S2−的结构示意图： C．次氯酸的电子式： D．CCl4分子的空间填充模型： 3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA B．2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA C．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子 D.27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 4．关于元素周期律的认识错误的是 A．氧化性Na+<K+ B．非金属性Si<S C．半径Mg2+<O2− D．还原性HCl>HF 5．在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 6．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．NO2与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 B．铝还原性强且氧化铝熔点很高，故利用铝热反应可冶炼熔点较高的金属 C．SiO2与C反应生成Si，故非金属性C强于Si D．NaHCO3受热易分解，故可用于治疗胃酸过多 7．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明NO2溶于水 C．实验室制NH3 D．探究浓度对化学反应速率的影响 8．元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与W同主族，YZ2、YW2均为直线形分子。下列说法错误的是 A．W的单质微溶于酒精，易溶于CS2 B．含氧酸的酸性：W>Y C．化合物YZ、X2W均为有毒气体 D．Y、Z与X形成的简单化合物的沸点：Z>Y 9．下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．红热的铁在水蒸气中反应： B．Ca(OH)2(s)与NH4Cl(s)反应制氨气： C．浓硝酸见光分解： D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2反应： 10．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 molD ，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol·L−1·min−1。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L−1·min−1 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 11．一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A．镁电极发生还原反应 B．电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C．电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D．石墨上的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O 12．硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面） 下列说法正确的是 A．NH2OH中既含有共价键又含有离子键 B．从NO(ad)到H2NO(ad)的过程中，每步加氢（H++e−）都使得氮元素被氧化 C．H2NO(ad)生成NH2OH(ad)的路径：H2NO(ad)+H++e−→NH2OH(ad) D．将氨气转化为氮气属于氮的固定 13．某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置3可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气 C．装置5起到液封作用，防止空气进入装置4 D．关闭K2打开K1，反应一段时间后，再打开K2关闭K1，3中溶液进入4中 14．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A．为加快反应速率，酸浸过程中适当加热并用浓盐酸代替稀硫酸 B．操作X的名称是过滤 C．氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3−+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 15．水煤气变换CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A．低温下实现高反应速率是因为双功能催化剂使反应物的化学键更易断裂 B．过程I存在吸热过程、过程Ⅲ存在放热过程 C．过程Ⅱ的反应表示为H2O=∗H+∗OH（*表示吸附在催化剂表面） D．图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应 16．利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D．若铜丝不拔出，则最终III中可能得到澄清透明溶液 17．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)⇌2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是 A．在不同时刻都存在关系：3v逆(N2)=v逆(CO) B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速 D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 18．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的A2(g)和B2(g)，已知B2为有色气体，在一定条件下发生反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)是吸热反应 B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在a，b，c，d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若Δt1=Δt2，则AB的生成量：ab段大于bc段 二、填空题（包含4道大题，共58分） 19．（14分）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）氧元素在周期表中的位置是__________________________，⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性比较_____________________<_____________________。（填化学式，下同） （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________________。 （3）下列说法不正确的是_____________________。 A．⑦形成的简单氢化物比⑧形成的简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数肯定为a+1 （4）写出⑥和⑦的简单氢化物发生反应的化学方程式_____________________。 （5）请从原子结构的角度解释元素①的金属性比③强的原因_____________________。 （6）写出③的最高价氧化物和①的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。 （7）FexO1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL ⑦元素的单质（标准状况下），恰好将Fe2+完全氧化，x值为_____________________。（FexO中Fe为+2、+3价） 20.（13分）化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质（g） O H HO HOO H2O2 能量/kJ·mol−1 249 218 39 10 -136 根据H2O2(g)=HO(g)+HO(g)，计算断裂1 molH2O2中氧氧单键需要吸收的能量为________________ kJ。 Ⅱ．在2 L刚性密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）图中表示NO2变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=____________。 （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________________。（填标号，下同） a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 （3）下列能使该反应的正反应速率增大的是__________________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．通入一定量N2 d．选择高效的催化剂 Ⅲ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 （1）下列反应可设计成原电池的是_____________________。（填标号） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．H2在Cl2中燃烧 （2）利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①多孔电极A为_________________。（填“正极”或“负极”） ②多孔电极B的电极反应式为____________________。 ③A电极消耗6.72 L的气体时（标况下），通过质子膜的H+的物质的量为__________________ mol。 21．（18分）用含铜废料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧过程中CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为______________。 （2）酸化过程中稀H2SO4不宜过多的原因是______________。 （3）淘洗过程中淘洗液的溶质成分是______________。（填化学式） （4）转化过程中实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是______________。实验室用容量瓶配制90 mL 2.0 mol·L-1的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有______________，需用量筒量取密度为1.4 g·mL-1质量分数为63%的浓硝酸______________ mL。（保留一位小数） ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为______________。（填标号） a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．转移溶液后未洗涤烧杯 c．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 d．定容时俯视刻度线 ③该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是______________。 ④转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为______________。 ⑤溶解度曲线如上图所示，结合信息分析从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O的具体操作是：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、______________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为Cu(NO3)2，为测定Cu(NO3)2的质量分数，某小组同学进下实验：称取20.00 g烘干后样品配成100mL溶液，量取20.00 mL ，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该样品中Cu(NO3)2的质量分数______________。 22．（13分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： （1）在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 （2）FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色) （3）NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭CO2弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 （1）反应前先通入CO2的原因是____。 （2）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 （3）乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是____。 为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____，证明有NO生成的实验现象是____。 Ⅲ．已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+。某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3−被还原为NO），最终溶液体积为1 L。 （4）铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_________。 （5）NO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_________。 （6）下列说法正确的是____。（填标号） A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2 C．反应后生成NO的体积为2.8 L（标准状况下） D．所得溶液中c(NO3−)=2.75 mol·L−1 学科网（北京）股份有限公司 $