2026年中考化学复习专题--科学探究题

2026年中考化学复习专题--科学探究题 1．某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(其中不含甲烷)，为探究水煤气的成分，该小组进行了如下探究： 【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： (1)猜想1：、；猜想2：CO、；猜想3：、CO；猜想4：、、CO。 请你说明猜想2不能成立的理由______。 【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】 (2)图中通入水煤气后，能说明水煤气中不含，含有CO的现象是______。 【继续实验】 (3)在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。A处生石灰的作用是______，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁______，由此证明水煤气中含有，猜想3成立。 (4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为______。 2．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 [活动一]如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。            查阅资料可知：过碳酸钠固体遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中过氧化氢生成氧气的文字表达式是_____。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填标号)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率B．降低氧气温度C．加快氧气的生成 (2)图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的_____(填“c”或“d”)导管。 [活动二]制作简易的家用制氧机 (3)家用制氧机除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如_____(写一条)。 (4)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的_____仓。 3．铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来验证这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中. 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 (2)写出铝丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式____。 【反思改进】 小丽同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下实验， 甲           乙               丙 (3)小亮思考后认为______（填序号）实验是多余的，不需要进行该实验。 (4)反应一段时间后，小丽同学取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，试管内溶液质量减少了______g。 (5)小明将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如右图所示，b点对应溶液中的金属离子是__（填离子符号）。 【拓展迁移】 (6)小红提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为______（填一种即可）。 4．某初中化学兴趣活动小组学习完酸碱盐的性质后进行了如下探究。 【实验探究】 温馨提示：试管甲和试管乙混合后只产生了白色沉淀，无气泡。 【收集证据】 (1)通过上述现象可得出甲试管反应后溶液中的溶质为_____。 (2)在丙烧杯中将甲乙混合产生白色沉淀B，则丙烧杯中可能发生反应的化学方程式为__________。 【提出问题】 溶液C中含有哪些阴离子？ 【实验与结论】 (3)该组同学向烧杯C中加入硝酸钙溶液至恰好不再产生白色沉淀，过滤得到滤渣D和滤液E，于是得出C中含有。你认为该组同学的结论____。（填“正确”或“错误”）若最终确定C中含有三种阴离子，则它们是____。（填离子符号） 【表达与交流】 为了使滤液E中的溶质成分只有一种，老师给出以下几种试剂：硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硝酸，老师让同学们设计实验方案。 【制定计划】 (4)该组同学的方案如下，请你一起完成：首先向E中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加_____至溶液由_____，最后再滴加_____至刚好不再产生白色沉淀。他的实验方案得到了老师的赞许。 【反思与总结】 (5)该组同学的方案之所以正确，就是因为他们的实验通过明显的_____的改变而保证杂质恰好被除去，从而达到实验目的。 5．HDPE膜也被称为高密度聚乙烯膜，具有很好的防腐性能、防潮性能、防渗漏性能、拉伸强度高，所以是很适用于工程防渗、养殖防渗、油罐防渗、人工湖防渗等领域。某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行如下探究。 【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？ 【查阅资料】 ①HDPE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水。 ②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；无水硫酸铜遇水变蓝。 【作出猜想】 (1)猜想一：HDPE膜由碳、氢元素组成； 猜想二：HDPE膜由_______（填元素名称）元素组成。 【进行实验】如图所示，先通入干燥氮气，再将2.8gHDPE膜样品在一定量氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全），反应结束再次通入干燥氮气。 【数据记录】测得装置A增重3.6g，装置C增重8.8g。 【实验分析】 (2)装配好实验装置后，先要_______。实验中发现装置A中无水硫酸铜变蓝，证明燃烧产物中含有水。 (3)装置B中_______（填现象），证明燃烧产物中含有CO。 (4)HDPE膜中碳、氢元素的总质量为_______g，最后大家一致认为猜想_______成立。 【反思评价】 (5)实验中2.8 gHDPE膜样品在一定量氧气中燃烧生成碳的氧化物质量为mg，则m的取值范围为_______。 6．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”【platinum】一一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动，探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】 (1)对三种金属的活动性顺序提出可能的假设： ①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni 你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可） 假设：③________________.............. 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 (2) 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________。 【得出结论】 (3)原假设中正确的是__________（填序号）。 【结论应用】 (4)①根据探究结果，镍与硫酸铜溶液___________（“能”、“不能”）反应，理由是___________。 ②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也像这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 7．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】探究水的电解 如图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。烧杯中盛有用蒸馏水配制成浓度为2%的氢氧化钠溶液，注射器排尽空气后，吸取氢氧化钠溶液20mL，接通电源。 (1)氢氧化钠只起_______的作用，本身不参与反应。 (2)电解水的化学方程式为_______经检验气体成分后，可推知水是由_______组成的。 【任务二】探究影响电解水速率的因素 以收集到20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10 9.5 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 (3)实验①②③可探究_______因素对电解水快慢的影响；欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是_______(填实验序号)。 (4)根据表中实验数据得出的结论是_______。 (5)影响电解水快慢除上述因素外，可能还有____(写出1点即可)，请设计实验方案：____。 8．小组探究影响化学反应快慢的因素 (1)探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与______有关。 (2)探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。 写出相应的化学反应方程式________。 (3)探究三：按上图装置进行实验： 取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。 实验编号 温度/℃ 锌的规格 硫酸的浓度 所需时间秒 Ⅰ 25 锌粒 20% 50 Ⅱ 25 锌粒 30% 20 Ⅲ 25 锌块 20% 120 Ⅳ 40 锌粒 20% 5 ①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及________对反应快慢的影响。 ②实验Ⅰ-Ⅳ采用了_____方法探究影响化学反应快慢的因素 (4)探究四： ①数据分析后，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因______。 实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下 实验编号 Ⅱ 实验时间/秒 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 H2的体积/30mL 0.3 1 2 3.5 5.5 8 11 13 14 14.2 ②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像______。 ③根据变化关系图分析图像变化的原因_______。 9．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验： 探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据： 实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，通过实验①和②对比可知，化学反应速率与___________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：___________。 (2)通过上述实验____（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。 探究二：学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的作用呢？进行了如下探究。 猜想：Ⅰ．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅱ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______不变。 (3)补全猜想Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______不变。 A．质量 B．性质 C．化学性质 D．物理性质 实验：用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（注意：过滤即为将固体和液体的混合物分离的操作）    (4)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃。 __________ _________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 (5)步骤①的目的________ (6)查阅资料知氧化铁、硫酸铜、猪肝等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填字母）。 A．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 B．一种物质无法对多个反应都起催化作用 C．同一化学反应可以有多种催化剂 D．催化剂能使生成氧气的质量增加 10．兴趣小组把蓝色块状胆矾放在研钵中研磨，发现变成了蓝色粉末，兴趣小组对此进行实验探究： 【提出问题】 胆矾研碎时发生了什么变化？ 【猜想假设】 (1)假设①：胆矾研碎时没有发生变化。 假设②：胆矾研碎时发生了物理变化。 假设③：胆矾研碎时发生了_______。 【讨论交流】 (2)你认为假设_______是合理的，理由是_______。 【实验探究】 (3) 实验 操作 现象 结论 1 将一小块胆矾和少量蓝色粉末分别放入两支试管中，各加入2mL水后振荡 ___ 胆矾和少量蓝色粉末性质相同 2 再在两支试管中分别滴入氢氧化钠溶液 ___ 【实验反思】 (4)小亮认为：实验2中物质的颜色没变，因此发生的是物理变化。小亮的说法错误的原因是_______。 11．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH4。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究性学习小组对此展开探究。 资料：1.NaOH溶液会与CO2反应，可用于吸收CO2； 2.浓硫酸能吸收空气中的水分。 【提出猜想】 (1)甲烷燃烧后的生成物中一定有_____(填化学式)，可能有CO2和CO。 【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。 【现象与结论】 (2)观察到A中_______证明混合气体中含有CO2。 (3)观察到D中粉末由______，证明混合气中含有CO，D处反应的化学方程式为_______。 【交流讨论】 (4)有同学提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______。 12．红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。 【查阅资料】氧化铁和酸在常温下发生反应生成氯化铁和水；铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；步骤③观察到溶液变浑浊，该步骤中还生成另外一种化合物。 【实验探究】 (1)甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 加足量的______。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有______， 一定不含Fe2O3。 乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，他设计如下实验方案继续验证。 (2)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的______； (3)②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有______。 (4)③中反应的化学方程式是______。 (5)乙同学对滤渣B又进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸， 并将气体通入澄清石灰水 固体逐渐消失有气泡 产生、______ 固体中一定含有 CaCO3和Fe2O3。 【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。 13．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。 查阅资料：“污渍爆炸盐”主要有效成分为过碳酸钠，化学式为，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。 【探究实验】变质污渍爆炸盐的纯度测定 已知：①过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： ②碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，对水和二氧化碳都有很强的吸收能力 为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为和）的纯度，设计如下图所示的实验：为一具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置。关闭、，打开，旋转分液漏斗的活塞，将足量的稀滴入气球中。 (1)内发生反应生成的气体为_____。在样品中加入少量二氧化锰发生的反应方程式为_____。导管作用是：①______，②__________。 (2)当上述反应停止，、、处于关闭状态，然后先打开，再缓缓打开，这时可观察到的现象是____________，中装的碱石灰的作用是________，缓缓打开的理由是_______。 (3)实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是_____（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：，；过碳酸钠纯度过碳酸钠/（过碳酸钠+碳酸钠）*100%）。 (4)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为不可能的原因是_____ A．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数 B．量筒Ⅱ读数（）时，量筒液面高于水槽液面 C．气体滞留在和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ D．气体体积数值、没有扣除滴加的硫酸的体积 14．松南化学学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应： (1)松松按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则_____(填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此他得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为__________。 (2)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为_________。 【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应 若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么? 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： ①CaCl2 ②CaCl2和Ca(OH)2 ③CaCl2和HC1 【设计实验】南南将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。 【分析讨论】 (3)实验过程中南南记录了产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。请根据图像写出实验过程中的现象：先观察到无色溶液中________，随后看到了溶液中_________。 【得出结论】 (4)猜想_____正确(填序号)。 【反思讨论】 (5)结合图2分析，下列说法正确的是______(填字母)。 A．溶液质量逐渐增大 B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、H2O C．氯化钙的质量先增大后减小 D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变 (6)大家经过本次探究活动深刻认识到，图像分析在实验中非常实用，通过图像我们不仅可以定量记录实验过程呈现的客观证据，并通过图像体现出的规律，帮我们分析出很多有用的结论：比如同一体系下不同反应的发生常常存在_____；不同阶段的粒子种类情况；各成分的质量变化情况等等。 15．某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格： (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水______； (2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的______（填“a”“b”或“c”）处最先炭化。 结论：蜡烛火焰的______层温度最高； (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现______，说明蜡烛燃烧生成了______；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了______； (4)蜡烛燃烧的过程中，发生的变化类型是______（填“物理变化”“化学变化”或“既有物理变化又有化学变化”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学复习专题--科学探究题》参考答案 1．(1)反应物中含有氢元素，生成物中应该含有氢元素 (2)澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血由暗红变樱桃红色 (3) 吸收水蒸气 出现水雾 (4) 【详解】（1）焦炭的组成元素是碳元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，反应后生成的气体中一定含有碳元素、氢元素和氧元素，而猜想2中的物质不含氢元素，不符合质量守恒定律，所以不成立，故填：反应物中含有氢元素，生成物中应该含有氢元素； （2）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色，如生成的水煤气中不含CO2，含有CO，观察到的现象是澄清石灰水不变浑浊，新鲜的鸡血由暗红变为樱桃红色，故填：澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血由暗红变樱桃红色； （3）A处生石灰能够吸收气体中的水分，避免对检验氢气的存在实验产生干扰，故填：吸收水蒸气； 水煤气中含有H2，氢气燃烧生成水，观察到烧杯内壁出现水雾，故填：出现水雾； （4）由以上可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成氢气与一氧化碳，故反应的化学方程式写为：，故填：。 2．(1) 过氧化氢水+氧气 AB或者BA (2)c (3)试剂的成本(或安全性或可操作性等) (4)过滤 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：； A、通过产生气泡的快慢可观察生成氧气的速率，符合题意； B、将氧气通入水中，能给氧气降温，符合题意； C、过滤仓不能加快氧气的生成，不符合题意。 故选AB。 （2）图1中，氧气通过“O2通道”进入水中，c导管相当于“O2通道”。 （3）选择家用制氧机时，还需考虑试剂的成本或安全性或可操作性等。 （4）C瓶中将氧气通入水中，则相当于图1中的过滤仓。 3．(1) (2) (3)甲 (4)1 (5)/ (6) 【详解】（1）由实验现象：铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序为：； （2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：； （3）乙中铁丝伸入硫酸铜中铁丝表面有红色物质析出的现象，说明铁的活动性比铜强；丙中铝丝伸入硫酸铁中有黑色物质析出的现象，说明铝的活动性比铁强，由乙和丙就可以得出三者活动顺序，故甲可以省略； （4）取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，根据质量守恒定律可知，试管内溶液质量就会减少1g； （5）将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，此时溶液为硫酸亚铁，加入锌粉，锌的活动顺序大于铁，所以锌可以置换出硫酸亚铁中的铁，即此反应为锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，而b点处于此反应过程中，此时反应为完全，故此时溶液中有； （6）只有一支盛有少量稀硫酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为硫酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，也能证明三种金属的活动性强弱；故填：。 4．(1)NaCl、Na2CO3 (2) (3) 正确 Cl-、、OH- (4) 稀硝酸 红色变为无色 硝酸银溶液 (5)实验现象 【详解】（1）甲试管中是碳酸钠溶液与稀盐酸反应，乙试管中是氢氧化钡溶液与稀盐酸反应。由于甲乙混合后只产生白色沉淀，无气泡，说明甲中碳酸钠过量，反应后溶液中的溶质为碳酸钠、氯化钠，甲乙混合时一定发生的反应是。 （2）乙试管中是氢氧化钡与稀盐酸反应，可能有剩余的氢氧化钡，丙烧杯中氢氧化钡与甲试管中过量的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）向烧杯 C 中加入硝酸钙溶液至恰好不再产生白色沉淀，说明溶液中含有能与硝酸钙反应生成白色沉淀的碳酸根离子，所以该组同学得出 C 中含有的结论正确； 甲、乙两试管涉及的物质是HCl、Na2CO3、Ba(OH)2，含有的阴离子是Cl-、、OH-，已确定 C 中含有，若最终确定 C 中含有三种阴离子，则是Cl-、、OH-。 （4）C 中含有三种阴离子，则是Cl-、、OH-，则溶质是NaCl、Na2CO3、NaOH，加入Ca(NO3)2溶液，发生的反应是，恰好完全反应，那么滤液 E 中含有氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠。先滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硝酸至溶液由红色变为无色，除去氢氧化钠（）；最后滴加硝酸银溶液至刚好不再产生白色沉淀，除去氯化钠（），使滤液 E 中的溶质成分只有硝酸钠一种。 （5）该组同学的方案通过酚酞溶液颜色的变化以及沉淀的产生等明显的实验现象的改变，保证杂质恰好被除去，从而达到实验目的。 5．(1)碳、氢、氧 (2)检查装置的气密性 (3)固体由红色变成黑色 (4) 2.8 一 (5)5.6≤m＜8.8 【详解】（1）因为HDPE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水，根据反应前后元素种类不变，HDPE膜中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，所以可以猜测HDPE 膜由碳、氢、氧元素组成； （2）由于本实验需要通过生成物来推测反应物组成，所以应该装置气密性良好，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性； （3）一氧化碳与氧化铜在高温下会反应生成铜和二氧化碳，所以若有一氧化碳，则可以观察到装置B中固体由黑色变成红色； （4）测得装置 A 增重 3.6g，说明生成水的质量为3.6g，氢元素质量为：；装置 C 增重 8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，碳元素质量为：；根据反应前后元素质量不变，反应前碳、氢元素质量和为：2.8g，HDPE膜样品质量为2.8g，故不含氧元素，猜想一正确； （5）反应后碳的氧化物中碳元素质量等于HDPE膜中碳元素质量，已知碳元素质量为2.4g，当碳元素全部生成二氧化碳时，二氧化碳质量为，当全部生成一氧化碳时，一氧化碳质量为，通过上面实验可知反应中有一氧化碳生成，故生成碳的氧化物质量大于等于5.6g，小于8.8g。 6．(1)Ni>Zn>Cu (2)无气泡产生、金属没有溶解 (3)① (4) 能 镍的活动顺序在氢之前，而铜的活动顺序在氢之后 NiCl2 【详解】（1）[作出假设]结合化学课上学习的金属活动性顺序可知，锌的活动行排在铜之前，因此镍的活动性有三种可能，分别是：Zn>Cu>Ni，Zn>Ni>Cu或Ni>Zn>Cu；故填：Ni>Zn>Cu； （2）[记录现象]铜活动顺序在氢之后，铜不与酸反应，故现象是无气泡产生、金属没有溶解；故填：无气泡产生、金属没有溶解； （3）[得出结论]根据实验现象，锌在盐酸中反应最剧烈，镍较缓慢，而铜不变化，可知三者的活动顺序是Zn>Ni>Cu，故原假设中正确的是①；故填：①； （4）[结论应用] ①根据探究结果可知，镍的活动顺序在氢之前，而铜的活动顺序在氢之后，因此镍可以将铜从其盐溶液中置换出来，故镍与硫酸铜溶液能反应；故填：能；镍的活动顺序在氢之前，而铜的活动顺序在氢之后； ②想要验证假设是否正确，可使用Zn、Cu、NiCl2进行实验，分别将锌和铜进入NiCl2溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动顺序在镍之前，铜不能置换出镍，说明铜的活动顺序在镍之后；故填：NiCl2。 7．(1)增强水的导电性 (2) 氢元素和氧元素 (3) 外加电压 ①④⑤ (4)相同条件下，外加电压越大，氢氧化钠溶液的温度越高，电解水速率越快 (5) 氢氧化钠溶液的浓度 在氢氧化钠溶液的温度和外加电压相同的条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测收集等体积氢气的时间。 【详解】（1）纯水不导电，电解水时，加入氢氧化钠，可起到增强水的导电性的作用； （2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （3）实验①②③中，外加电压不同，其它因素相同，故可以探究外加电压因素对电解水快慢的影响； 欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，变量是温度，其它因素相同，故应选择的实验是①④⑤； （4）实验①②③中，外加电压不同，其它因素相同，外加电压越大，收集等体积氢气所需时间越短，实验①④⑤中，氢氧化钠溶液的温度不同，其它因素相同，且温度越高，收集等体积氢气所需时间越短，说明相同条件下，外加电压越大，氢氧化钠溶液的温度越高，电解水速率越快； （5）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有氢氧化钠溶液的浓度； 根据控制变量法设计实验，氢氧化钠溶液的浓度不同，其它因素相同，故设计实验：在氢氧化钠溶液的温度和外加电压相同的条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测收集等体积氢气的时间。 8．(1)金属的活动性 (2)Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ (3) 锌的规格/锌的形状等 控制变量 (4) 实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化 【详解】（1）同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故镁与稀盐酸反应速率最快，其次是锌，铁与稀盐酸反应速率较慢，铜和稀盐酸不反应，说明金属与酸反应的速率主要与金属的活动性有关，相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快； （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学反应方程式为Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑； （3）①实验 Ⅰ - Ⅳ 中，Ⅰ 和 Ⅱ 硫酸浓度不同，Ⅰ 和 Ⅲ 锌的规格不同，Ⅰ 和 Ⅳ 温度不同，所以是为了探究温度、硫酸的浓度以及锌的规格（或锌的形状）对反应快慢的影响； ②实验 Ⅰ - Ⅳ 控制了多个变量中的一个变量改变，其他变量保持不变，采用了 控制变量方法探究影响化学反应快慢的因素； （4）①实验编号 Ⅱ 所需时间相对较短，反应速率适中，便于收集氢气，所以小组选择实验编号 Ⅱ 的条件进行实验。 ②根据表中数据绘制图像，横坐标为时间（秒），纵坐标为H2的体积（30mL），描点连线如图： ③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化。 9．(1) 反应物的浓度 相同条件下，温度越高，反应速率越快 (2)能 (3)AC (4) 固体质量仍为0.2g 气泡，带火星的木条复燃 (5)与③对比实验，检验加入CuO后，H2O2分解速度是否改变 (6)C 【详解】（1）由表格数据可知：反应物浓度越大，反应越快；温度越高，反应速率越大。 （2）通过上述实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液反应速率。 （3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选AC。 （4）①、催化剂在化学反应前后质量不变，步骤⑥的结果是质量不变。 ②、由于氧化铜的化学性质没有发生改变，重复进行实验，依然可以促进过氧化氢生成氧气的反应，故步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 （5）步骤①的目的是与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后，过氧化氢分解速率变化情况。 （6）A、催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，故选项错误； B、一种物质可以多个反应都起催化作用，比如二氧化锰与过氧化氢和氯酸钾，故选项错误； C、同一化学反应可以有多种催化剂，影响反应速率，故选项正确； D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加生成氧气的质量，故选项错误。 故选C。 10．(1)化学变化 (2) ② 没有新物质生成 (3) 固体溶解，形成蓝色溶液 生成蓝色沉淀 (4)滴入氢氧化钠溶液后生成了新物质氢氧化铜，发生了化学变化 【详解】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，则猜想3：胆矾研碎时发生了化学变化，故填：化学变化； （2）胆矾研碎过程中没有新物质生成，只是形状发生变化，属于物理变化，故假设②是合理的，理由是没有新物质生成，故填：②、没有新物质生成； （3）将一小块胆矾和少量蓝色粉末分别放入两支试管中，各加入2mL水后振荡，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，再在两支试管中分别滴入氢氧化钠溶液，均出现蓝色沉淀，故填：固体溶解，溶液变为蓝色；生成蓝色沉淀； （4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成了新物质，发生了化学变化，故小亮说法错误。 11．(1)H2O (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 黑色变成红色 (4)缺少尾气处理装置 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷是由碳元素和氧元素组成的，甲烷燃烧能生成水和碳的氧化物，则生成物中一定含有水，可能有二氧化碳和一氧化碳，水的化学式为H2O。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳。 （3）一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，若D中粉末由黑色变为红色，说明混合气体中含有一氧化碳；反应的化学方程式为：。 （4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置中没有处理尾气装置。 12．(1) 稀盐酸 Fe (2)增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引 (3)CaO (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (5)澄清石灰水变浑浊，溶液呈黄色 【详解】（1）甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，说明固体中一定含有铁； （2）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎是为了增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引； （3）氧化钙溶于水放出大量的热量，②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙； （4）步骤③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （5）固体中含有CaCO3和Fe2O3，都会与盐酸反应，CaCO3与盐酸反应产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Fe2O3与盐酸产生氯化铁为黄色。 13．(1) CO2和O2 使分液漏斗内液体顺利流下 消除滴入稀硫酸体积对测量气体体积的影响 (2) 气球 Q 慢慢缩小，左侧导管有气泡生成 吸收二氧化碳和水蒸气 防止气体流速过快，使二氧化碳被碱石灰充分吸收 (3)59.7% (4)CD 【详解】（1）过碳酸钠与硫酸反应生成Na2SO4、H2O2、CO2、H2O，加入二氧化锰后，过氧化氢分解生成H2O、O2，所以 Q 内生成的气体为CO2和O2； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 导管 a 作用是平衡分液漏斗上下的压强，使稀硫酸顺利滴下，同时滴入稀硫酸会占据一定体积，导管 a 可使这部分体积不影响气体体积的测量，使测得的气体的体积更为准确。 （2）当上述反应停止将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，在大气压作用下，气球 Q 内气体向干燥管及量筒 Ⅱ 运动，压强减小，这时可观察到的现象是：气球 Q 慢慢缩小，左侧导管有气泡生成； b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，防止其进入量筒 Ⅱ 影响氧气体积测量； 缓缓打开K1​，可使气体缓慢通过碱石灰，让二氧化碳被碱石灰充分吸收，保证测量氧气体积准确。 （3）氧气的质量为，二氧化碳的总质量为；根据、，存在关系，设样品中过碳酸钠的质量为x，则 x=0.314g 设反应生成CO2的质量为y，则 y=0.088g 那么反应生成的CO2的质量为，设样品中Na2CO3的质量为z，则 z=0.212g 因此过碳酸钠的纯度是 （4）A、右侧量筒 Ⅰ 和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x，则总的气体体积减小，那么CO2的体积偏小，Na2CO3的质量偏小，因此算得过碳酸钠的纯度偏大，A 不符合题意； B、量筒 Ⅱ 读数时，量筒液面高于水槽液面，量筒内压强偏小，O2体积偏大，因此算得过碳酸钠的纯度偏大，B 不符合题意； C、气体滞留在和导气管中，未全部进入量筒 Ⅱ，则量筒测的氧气的体积偏小，那么过碳酸钠的纯度偏小，C 符合题意； D、气体体积数值、没有扣除滴加的硫酸的体积，导管 a 可使这部分体积不影响气体体积的测量，D 符合题意。 故选CD。 14．(1) X HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 有气泡冒出 有白色沉淀生成 (4)③ (5)AD (6)先后顺序 【详解】（1）溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸中的HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （3）刚开始加入碳酸钠没有沉淀产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，看到白色沉淀产生； （4）先有气泡产生，后有沉淀产生，说明溶质为盐酸与氯化钙，所以猜想③正确； （5）A、加入碳酸钠后，开始与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液质量增大，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠后逸出二氧化碳和析出碳酸钙都比碳酸钠的量少，因此溶液质量增大，选项A正确； B、a点显示碳酸钠过量，所以含有离子为钠离子、氯离子、碳酸根离子，选项B错误； C、刚开始是盐酸与碳酸钠反应，没有生成氯化钙，氯化钙质量不会增大，之后反应生成碳酸钙，氯化钙质量减小，选项C错误； D、加入碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，盐酸反应完毕后，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，氯化钠质量增大，直至氯化钙全部反应完毕，氯化钠质量不再变化，此时达到V2后正好满足此条件，之后氯化钠不再增加，选项D正确； 故答案为：AD； （6）由以上实验可知，同一体系下不同反应的发生常常存在先后顺序。 15．(1)小 (2) a 外焰 (3) 水雾 水 二氧化碳/CO2 (4)既有物理变化又有化学变化 【详解】（1）蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小。 （2）蜡烛火焰的外焰与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，因此火柴梗的a处（外焰区域）最先炭化。 （3）干燥烧杯罩在火焰上方，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水； 澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特征现象，说明燃烧生成了二氧化碳（CO2）。 （4）蜡烛燃烧过程中，石蜡先熔化（无新物质生成，属于物理变化），随后燃烧生成水和二氧化碳（有新物质生成，属于化学变化），因此既有物理变化又有化学变化。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $