第二章 物质的微观结构 单元检测卷（基础）- 2025-2026学年科学浙教版七年级下册

**基本信息** 浙教版科学七年级下册第二章“物质的微观结构”基础单元检测卷，通过选择、填空、实验探究及综合题，覆盖原子结构、元素周期表等核心知识，结合核废水、3·15晚会等社会热点，强化科学观念与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|模型识别、元素分布、化学式|第12题以核废水重水情境考同位素，体现时代性| |填空题|7题40分|化学符号、元素周期表|18题结合劳动基地考硝酸钠化学式，联系生活| |实验探究题|5题40分|α粒子散射、电解水|23题通过α粒子实验分析原子结构，培养科学思维| |综合题|5题35分|相对原子质量计算、化学式应用|28题结合材料考同位素原子个数比，提升推理论证能力|

浙教版科学 七年级下册 第二章 物质的微观结构 单元检测卷（基础） 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，下列不属于模型的是 A．地球仪 B．细胞结构图 C．电流表 D．甲烷结构图 2．世界是由元素组成的，图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A．B．C．D． 3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A．B．C．D． 4．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　） A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素 5．如图是元素周期表中铀元素的信息。下列有关说法中不正确的是（　　） A．铀的原子序数是92 B．铀的元素符号为U C．铀原子的中子数为92 D．铀的相对原子质量为238 6．如图是水的微观层次结构，图中“◯”表示 （　　） A．氧分子 B．氧原子 C．氢分子 D．氢原子 7．分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　） A．5 B．10 C．12 D．16 8．某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为 （　　） A．+10 B．+8 C．+4 D．+2 9．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 （　　） A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有2个质子 D．质子和中子是不可再分的粒子 10．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　） A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与α粒子质量相当 11．如图是电解水实验的改进装置，有关说法正确的是 （　　） A．该实验能证明水由氢和氧元素组成 B．左侧注射器收集到的气体能燃烧 C．左右两侧注射器收集到气体体积比为2：1 D．右侧注射器收集到的气体能使带火星的木条复燃 12．日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （　　） A．重水的相对分子质量是18 B．一个氘原子外有两个核外电子 C．氘原子和 氕原子质子数相同，属于同位素 D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置 13．下列关于构成物质的微粒说法正确的是（　　） A．目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种 B．分子由原子构成，因此原子一定比分子小 C．Cl和Cl-属于同种元素，但化学性质不同 D．构成O2 、CO2 两种物质的微粒中都含有氧分子 14．2025年“3·15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指（） A．单质 B．元素 C．离子 D．原子 15．已知一个CO的分子的质量为 nkg，一个CO2分子的质量为 mkg，若以碳原子的1/12质量作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 二、填空题（共7题，共40分） 16．用化学式或化学符号填写： （1）n个氢氧根离子　 　。 （2）标出水中氢元素的化合价　 　。 （3）5个二氧化硫分子　 　。 17．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的非金属元素是　 　（填元素符号）； （2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是（　　）（填序号）。 A． B． C． D． 18．某校开辟了一块劳动基地种植大棚青菜，在种植前，学校向同学们征集建议。 （1）小金建议学校采购肥料，如硝酸钠，其化学式是　 　(用化学符号表示)。 （2）小金认为CO2也是一种气体肥料，CO2中数字“2”的意义　 　。 19．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是　 　。 （2）下列说法正确的是____(填字母)。 A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同； 20．用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整(画图)。 （2）此过程中发生变化的粒子是　 　(选填“质子”、“原子”或“分子”)。 （3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是　 　。 （4）下列物质中，由原子直接构成的是____。 A．甲烷 B．金刚石 C．水银 D．氮气 21．在盛有等量冷水和热水的两个相同的烧杯中同时各滴入一滴墨水，一段时间后，杯中水的情况如图甲所示，该实验表明扩散快慢与　 　有关；如图乙所示，在试管中装一半水并滴几滴红墨水，然后向试管中缓缓注满酒精，塞紧塞子，一段时间后试管内波面下降且颜色趋于一致，要想加快混合速度，结合第一个实验现象，可以对试管　 　；如图丙所示，将两个表面较滑的铅块相互紧压，它们会粘在一起，这一现象证明分子间有　 　。 22．如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题： H 　 　 　 　 　 　 　 ① F 　 Na ② 　 Si 　 ③ ④ 　 （1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　(填序号)。 （2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。 （3）以下判断正确的是____。(多选) A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③ C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同 三、实验与探究题（共5题，共40分） 23．为了了解原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索过程。英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验，为建立现代原子理论打下了基础。在实验中， ①大部分α粒子直线穿过金属箔。 ②少部分α粒子有偏转。 ③极少数α粒子有较大角度的偏转，甚至被弹回。 这就是著名的α粒子散射实验(如图所示)，请根据所学内容进行回答。 （1）本实验中的放射性物质放出的α粒子带 　 　(填“正”或“负”)电荷。 （2）大部分α粒子直线穿过金属箔而不改变原来的方向，是因为 　 　非常小，且原子内部有很大空间。 （3）少部分α粒子有偏转是因为原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到了　 　 (填“引力”或“斥力”)。 （4）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是 ____。 A．B．C．D． 24．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种足原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。 某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位： mg/kg) 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188 红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397 将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。 请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2-，其中氮元素的化合价是 　 　价。 （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 　 　。 （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是　 　。 （4）用多种菜做实验的目的是 　 　。 25．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。 [收集证据]①绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。②只有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 像是被金箔弹了回来。 [猜想与假设]a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。[解释与结论] （1）要发生大角度的散射，能说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　。 (填收集证据的序号) （3）根据卢瑟福的实验产生的现象，能够获得的结论是____。 A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．核外电子带负电 D．原子核质量较大 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的　 　。 26．元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。 材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。 硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。 材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。 （1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。 （2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。 （3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。 27．小东利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。 实验编号 ① ② ③ ④ 硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0% 氢气体积/毫升 5 5 5 5 时间/秒 300 100 60 50 （1）实验中加入硫酸溶液的目的是　 　。 （2）实验结束后，关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。 （3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。 （4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。 四、综合题（共5题，共35分） 28． 人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同的相对原子质量的平均值。 材料三： 1961年， 国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。 A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108 （2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。 （3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35Cl和37Cl两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为　 　。 29．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。如表是双氢青蒿素片的部分说明，请回答： （1）双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为　 　。 （2）双氢青蒿素片的相对分子质量为　 　。 （3）成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为多少。 (结果取整数) 30．根据下列两则材料完成下列问题： 材料一：碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。我们可以通过食用碘盐来补碘。 “加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)。 材料二：碘是一种由碘分子构成的非金属单质。淀粉遇碘变蓝色。 （1）“加碘食盐”为人体补充的是　 　(填“碘元素”或“碘单质”)； （2）KIO3中Ⅰ的化合价为　 　； （3）取少量的“加碘食盐”溶解在水中，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知， “加碘食盐”中　 　(填“存在”或“不存在”)碘分子； （4）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。请用分子的观点来解释实验中的现象：　 　。 31．清明节食用“清明果”是温州传统习俗。制作时需将鼠曲草切碎后与糯米粉混合揉团，蒸熟后制成青绿色的清明果。鼠曲草中富含多种人体所需氨基酸，其中一种亮氨酸(化学式 能促进肌肉蛋白质合成。请回答下列问题： （1）亮氨酸中C、N元素的质量比为　 　。 （2）计算亮氨酸中氮元素的质量分数。(保留1位小数) （3）6.55克亮氨酸中的氮元素质量为多少克?(保留1位小数) 32．小科按以下步骤完成活动“探索元素周期表”： ①制作铭牌：利用便利贴将1~20号元素制作成铭牌。 ②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。 ③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如下表所示。 H He 　 　 　 　 　 　 Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 　 　 　 　 　 　 （1）图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“?”对应的数值是　 　； （2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是　 　； （3）小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是　 　元素； （4）小科排列的 He元素位置与课本中不相同，课本中将 He元素排在最后一列的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】模型与符号 【解析】【分析】符号：能简单明了的表示事物，还可避免事物外形不同、表达的语言文字不同而引起的混乱。 模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，可以是一幅图、一张表、或计算机图像、可以是一个复杂的对象或过程的示意，例如计算公式、电路图等。 【解答】A、地球仪属于模型，故A不符合题意； B、细胞结构图属于模型，故B不符合题意； C、电流表属于符号，故C符合题意； D、甲烷结构图属于模型，故D不符合题意。 故答案为：C。 2．【答案】B 【知识点】元素的概念；元素的种类与分布 【解析】【分析】地壳中含量最高的前四种元素是0、Si、A1、Fe。 【解答】地壳中含量最高的前四种元素是0、Si、A1、Fe，因此只有B图符合题意。 故答案为：B 3．【答案】C 【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价 【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零。 【解答】A、第二个字母要小写，铜的化学式为，故A错误； B、钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氧化钠的化学式为，故B错误； C、铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，氯化铝的化学式为，故C正确； D、一个钠离子带一个单位正电荷，一个碳酸根离子带两个单位负电荷，碳酸钠的化学式为，故D错误。 故答案为：C。 4．【答案】D 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】 根据这三种物质分子的组成和构成进行分析； 【解答】A、从三种物质的组成来看，它们均不含氧分子，毕竟只有氧气中才存在氧分子，所以 A 错误。 B、这三种物质都不含氧离子，不过含有氧原子，因此 B 错误。 C、臭氧、二氧化碳、双氧水皆属于纯净物，且都不含氧气，故 C 错误。 D、依据三种物质的化学式能够得知，它们都含有氧元素，所以 D 正确。 故答案为：D。 5．【答案】C 【知识点】元素周期表 【解析】【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铀的元素符号为U，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铀原子的质子数为92，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238，故选项说法正确。 故答案为：C。 6．【答案】D 【知识点】水的组成和主要性质 【解析】【分析】通过微观粒子的模型表示的意义来分析答案。 【解答】由图示可知一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成，通过水分子的模型可知，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。所以图中右侧“O”表示氢原子。 故答案为：D。 7．【答案】D 【知识点】相对原子质量 【解析】【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个碳12原子和碳12原子，据此进行分析解答。 【解答】 由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4； 右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16， 故选：D。 8．【答案】A 【知识点】常见元素与原子团的化合价 【解析】【分析】】根据原子团中元素的化合价代数和等于整个原子团的化合价进行分析解答即可。 【解答】原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子团中氧元素显-2价，而整个原子团的化合价为+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则铂元素化合价为+10价。 故答案为：A 9．【答案】D 【知识点】原子的构成 【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），在原子中，质子数等于核外电子数。 【解答】A、在原子中，原子核内质子数等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因，故该选项正确。 B、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，氦 - 3 原子也不例外，故该选项正确。 C、由氦 - 3 原子结构示意图可知，其原子核内有 2 个质子，故该选项正确。 D、质子和中子并不是不可再分的粒子，它们还可以分为更小的夸克等粒子，故该选项错误。 故答案为：D。 10．【答案】A 【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程 【解析】【分析】α 粒子轰击金箔实验表明：大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间；一小部分 α 粒子改变了原来的方向，说明原子核带正电；极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明原子核质量很大。 【解答】A、一小部分 α 粒子改变了原来的方向，因为 α 粒子带正电，所以可知金原子核带正电荷，故该选项正确。 B、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子不是实心球体，原子内部有很大空间，故该选项错误。 C、该实验不能直接得出金原子中有带负电的电子，故该选项错误。 D、极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明金原子核质量比 α 粒子质量大很多，故该选项错误。 故答案为：A。 11．【答案】A 【知识点】水的组成和主要性质 【解析】【分析】 电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2． 【解答】 A.该实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确； B.左侧是正极，与电源正极相连注射器产生的气体是氧气，具有助燃性，故B错误； C.左右两侧注射器收集的气体分别是O2和H2，体积比为1：2，故C错误； D.右侧是负极，与电源负极相连注射器产生的气体是氢气，具有可燃烧，不能使带火星的木条复燃，故D错误. 故选A。 12．【答案】C 【知识点】同位素；元素周期表；相对分子质量 【解析】【分析】 A.相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和； B.核电荷数=质子数=核外电子数； C.具有相同质子数和不同中子数的原子，互为同位素原子； D.结合重氢分子和重水分子的构成等进行分析。 【解答】 A.根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故A错误； B.根据“核电荷数=质子数=核外电子数”可知，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子，故B错误； C.氘原子和氕原子的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C正确； D.根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，氘原子和氕原子的质子数都是1，在元素周期表中位于相同位置，故D错误。 故选C。 13．【答案】C 【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】 A.根据目前发现的微粒分析； B.根据分子和原子的关系分析； C.根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数分析； D.根据常见物质的微观构成分析。 【解答】 A.目前发现的微粒不是只有分子、原子、离子三种，还有质子、中子、电子等，故A错误； B.分子由原子构成，但原子不一定比分子小，分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故B错误； C.Cl和Cl-属于同种元素，Cl-是Cl得到1个电子构成的，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C正确； D.构成O2、CO2两种物质的微粒分别是氧分子、二氧化碳分子，二氧化碳中不含有氧分子，故D错误。 故选C。 14．【答案】B 【知识点】元素的概念 【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。 【解答】长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，为元素。 故选B。 15．【答案】B 【知识点】相对原子质量；相对分子质量 【解析】【分析】根据相对原子质量计算相对分子质量。 【解答】 已知一个CO的分子的质量为 nkg，一个CO2分子的质量为 mkg ，一个CO的分子比一个CO2分子少一个氧原子，则1个氧原子的质量为(m-n)kg；1个碳原子的质量为(2n-m)kg；若以一个碳原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准，则二氧化碳的相对分子质量为：。 16．【答案】（1）nOH- （2） （3）5SO2 【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】 （1）一个氢氧根离子带有1个单位的负电荷，n个氢氧根离子表示为nOH-； （2）水中氢元素的化合价为+1，表示为； （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化硫分子可表示为：5SO2． 17．【答案】（1）O （2）B 【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义 【解析】【分析】（1）根据地壳元素组成的知识解答； （2）根据地球元素分布确定两种元素的名称，然后确定组成化合物的名称即可。 【解答】（1）根据题意可知，地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O； （2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量占第二位的金属元素是铁，二者形成的化合物可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、， 故选B。 （1）地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O； （2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，与含量占第二位的金属元素是铁之间可形成的化合物可能是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，故选B。 18．【答案】（1）NaNO3 （2）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 【知识点】化学式的书写及意义 【解析】【分析】（1）根据化学式的书写规则及化学式中数字的意义进行分析。 【解答】（1）硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，钠离子显+1价，硝酸根离子显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaNO3； （2）CO2中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 故答案为：（1）NaNO3；（2）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 19．【答案】（1）原子 （2）A （3）质子数 【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】（1）分子由原子构成，原子通过得失电子转化为离子。 （2）氯化钠是一种物质，氯气和钠也是物质，物质中不可能含有其他物质。 （3）根据质子数决定元素种类进行分析。 【解答】（1）汞是金属，由原子直接构成可知①是原子 。 （2）氯化钠中含有两种元素，钠元素和氯元素，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 故答案为：A。 （3）质子数决定元素种类，可知氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。 20．【答案】（1） （2）分子 （3）在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子； （4）B；C 【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析； （2）根据分子结构模型来分析； （3）根据化学反应的实质来分析； （4）根据物质的构成情况来分析。 【解答】（1）由质量守恒定律可知，还需要补充1个氮原子与1个氧原子， 因此图示为 ； （2）由图示可知，此过程中发生变化的粒子是分子； （3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子； （4）A．甲烷是由两种非金属元素组成的化合物，因此，甲烷是由甲烷分子构成的； B．金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的； C．水银是一种金属单质，是由汞原子构成的； D．氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的； 故答案为：BC。 21．【答案】温度；加热；引力 【知识点】分子的定义与分子的特性 【解析】【分析】（1）在冷水杯和热水杯中滴入两滴墨水，由于热水的温度高，故分子运动剧烈，会看到热水中的墨水扩散得快。这表明分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越剧烈 （2）由于分子是不断运动的，温度越高，分子运动的越剧烈，若要使颜色快速混合均匀，可采用的方法是给试管加热。 （3）两个表面光滑的铅块相互紧压后，两个接触面很接近，会粘在一起，说明分子间存在相互作用的引力。 故答案为：温度；加热；引力 22．【答案】（1）①③④ （2）MgCl2 （3）A；C 【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表 【解析】【分析】(1) ①②③④分别为O、Mg、S、Cl，属于非金属元素的是①③④ 故答案为：①③④ (2) 表中②和④分别是Mg、Cl组成的化合物，其中④显+2价，该化合物的化学式为MgCI2； 故答案为：MgCI2， （3）A.原子序数 ④>③ B，核外电子数： ①>③ C. ③和④处于元素周期表的同一行，因此属于同一周期 D. ①和③属于同一族，电子层最外面一层的电子数相同 故答案为：A、C 23．【答案】（1）正 （2）原子核 （3）斥力 （4）A 【知识点】原子结构的探索过程 【解析】【分析】（1）卢瑟福实验中使用的α粒子带正电。 （2）大部分粒子没有发生偏转，说明原子核占据的体积很小。 （3）根据同种电荷相互排斥进行分析。 （4）原子核体积小，大部分粒子不会发生偏转，可知偏转角度越大的粒子数量越少，据此进行判断。 【解答】（1）α粒子带正电，与带正电的原子核相互排斥。 （2）原子内空间很大而原子核的体积很小，所以大部分α粒子直线穿过金属箔而不改变原来的方向。 （3）原子核和α粒子带相同电荷，由同种电荷相互排斥可知，α粒子途经原子核附近时，受到了斥力。 （4）原子核体积小，质量大，所以不发生偏转的粒子数量最多，偏转角度越大的粒子数量越少。 故答案为：A。 24．【答案】（1）+3 （2）随着时间的推移，菜中亚硝酸盐的含量逐渐增多 （3）低温、盖保鲜膜 （4）避免偶然性，得出具有普遍性的规律 【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价 【解析】【分析】（1）带电原子团中，各元素的化合价之和等于带电原子团所带的电荷。 （2）根据表中数据进行分析，可知时间越长，亚硝酸盐含量越高。 （3）根据两份红烧鲫鱼样本的数据进行分析，可知在低温、盖保鲜膜的情况下，亚硝酸盐的含量低于常温、不盖保鲜膜的情况。 （4）分析多种菜的数据可以避免偶然性。 【解答】（1）氧元素的化合价为-2加，可知氮元素的化合价为，解得x=+3。 （2）由表中数据可知，随着时间的推移，菜中亚硝酸盐的含量逐渐增多。 （3）根据在4摄氏度、盖保鲜膜的条件下和在常温、不盖保鲜膜的条件下，红烧鲫鱼样本中的亚硝酸盐含量可知，为了使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、盖保鲜膜。 （4）为了避免偶然性，得出具有普遍性的规律，应用多种菜做实验。 25．【答案】（1）原子核 （2）① （3）A；B；D （4）C 【知识点】原子结构的探索过程 【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，体积很小但是质量很大，电子带负电荷； （2） α粒子靠近原子核时会由于排斥力而改变运动轨迹，由于原子核的体积很小，即原子内部大部分都是空的，因此大多数α粒子不会受到排斥力而改变轨迹，而是沿原来方向继续前进； （3）根据卢瑟福实验的现象分析有关原子构成的知识即可； （4）根据卢瑟福实验现象分析原子的结构即可。 【解答】（1） 要发生大角度的散射，能说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是中间的原子核； （2） 能说明原子内部绝大部分是空的证据是： 绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ，故选①； （3）根据题意可知， 只有少数a粒子却发生了较大的偏转， 是因为原子核带正电，对它们产生排斥力。而 极少数a粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 说明受到的排斥力极大，即原子核的质量较大。 绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，则说明原子内部大部分都是空的，即原子核体积很小，没有证据表明核外电子带负电。 故选ABD。 （4）根据 α粒子散射实验可知，原子中间为原子核，核外是电子，故选C。 26．【答案】（1）同一周期中，电负性随质子数的增大而增大 （2）A （3）2；①同族元素化学性质相似，氟有剧毒，该元素也有毒②相对原子质量79.9，介于砷和氪之间 【知识点】元素周期表 【解析】【分析】（1）根据元素周期表中元素电负性的递变规律以及根据电负性判断离子类型，还有根据元素性质和相对原子质量推测元素在周期表中的位置。 （2）元素周期表中同一周期元素电负性从左到右逐渐增大；元素电负性数值越小，在形成化合物时越容易失去电子形成阳离子；根据元素的性质（如毒性、状态等）和相对原子质量可以推测其在周期表中的位置。 【解答】（1）观察表格中同一周期元素（如第二周期：碳、氮、氧、氟、氖；第三周期：硅、磷、硫、氯、氩等）的电负性数据，可知同一周期中，电负性随质子数的增大而增大。 （2）元素电负性数值越小，吸引电子能力越弱，越容易失去电子形成阳离子。A 元素电负性为 1.1，小于 B 元素的 2.9，所以 A、B 两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 A 元素。 （3）该元素相对原子质量 79.9，介于砷（74.92）和氪（83.8）之间，且单质是红黑色液体，蒸气有毒，氟也有毒，同族元素化学性质相似，所以推测该元素在元素周期表中的位置为 2。 27．【答案】（1）增强水的导电性 （2）b （3）收集相同体积氢气所需的时间 （4）硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强 【知识点】水的组成和主要性质 【解析】【分析】（1）水的导电性：水的导电性很弱，在电解水实验中，加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。 （2）电解水的实验现象：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 （3）实验数据的分析：在电解水实验中，通过对比收集相同体积氢气所需的时间，可以判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。 （4）溶液浓度对反应速率的影响：在电解水实验中，随着实验的进行，硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。 【解答】（1）实验中加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性。因为水的导电性很弱，加入硫酸溶液可以增加水中自由移动的离子浓度，从而增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。 （2）实验结束后，关闭电源，打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。因为电解水时，正极产生氧气，b 处连接的是正极，所以打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。 （3）本实验通过比较收集相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。 （4）随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强。因为在电解水的过程中，水不断被分解，而硫酸的质量不变，所以硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。 28．【答案】（1）B （2）中子 （3）3∶1 【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量 【解析】【分析】（1）根据材料一可知，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，结合氢的相对原子质量为1可知，35.5不是其整数倍。 （2）相对原子质量等于质子数加中子数，同种元素，质子数相同。 （3）根据“ 某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素所占的百分比之和”列出算式，即可求得两种原子的个数比。 【解答】（1）氢的相对原子质量是1，氯的相对原子质量为35.5，不是1的整数倍，不支持材料一。 故答案为：B。 （2）同一元素的原子，质子数相同，而相对原子质量不同，是因为原子中的中子数不同。 （3），解得，可知35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为3：1。 29．【答案】（1）5：8 （2）284 （3）解： 【知识点】相对分子质量 【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数； （2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和； （3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。 【解答】（1）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ：15：24=5：8； （2）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素片的相对分子质量为：12×15+1×24+16×5=284。 30．【答案】（1）碘元素 （2）+5 （3）不存在 （4）碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的 【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】（1）加碘盐中的碘指的是碘元素， 不是碘单质。 （2）根据化合物中各元素的化合价之和为0判断碘元素的化合价。 （3）碘分子能使馒头变量，食盐不能使馒头变蓝，说明食盐中不含碘分子。 （4）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，发生物态变化属于物理变化，分子没有发生改变，所以化学性质不变。 【解答】（1）加碘盐，指的是补充碘元素。 （2）I的化合价，x=+5价。 （3）馒头不变蓝，说明食盐中不含有碘单质。 （4）碘由碘分子构成，碘分子是保持其化学性质的最小微粒，碘由固态转化为碘蒸汽，化学性质不变，所以碘蒸汽也能使馒头变蓝。 31．【答案】（1）36： 7 （2）亮氨酸中氮元素的质量分数为 （3）氮元素的质量为6.55g×10.7%=0.7g 【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量；相对分子质量 【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答； （3）根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】（1）亮氨酸中C、N元素的质量比为（12×6）：14= 36：7。 32．【答案】（1）7 （2）原子核外电子层数相同 （3）金属 （4）氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。 【知识点】元素周期表 【解析】【分析】 （1）根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。 （2）根据题意可知，小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，结合各类元素的原子结构示意图，进行分析解答。 （3）根据步骤③的表中每一周期开头的元素，进行分析解答。 （4）根据氦原子只有一个电子层，进行分析解答。 【解答】 （1）根据“原子中质子数=核外电子数”得到：17=2+8+？，解得：？=7。 （2）小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类（原子核外有2个电子层），钠元素、铝元素和氩元素分为一类（原子核外有3个电子层），钾元素分为一类（原子核外有4个电子层），其分类依据是原子核外电子层数相同。 （3）步骤③的表中每一周期开头的元素名称均带“钅”字旁，属于金属元素，则步骤③的表中每一周期开头的都是金属元素。 （4）小科排列的He元素位置与课本中不相同，课本中将He元素排在最后一列的原因是氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $