第2章 物质的微观结构（单元自测·基础卷）科学新教材浙教版七年级下册

第2章 物质的微观结构 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 基础训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】气态物质的分子间隔比液态物质的分子间隔大，液态水变为气态水时，水分子本身不变（水分子的结构、大小不变），水分子间隔变大。 故选C。 2．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C．塑料绳很难被拉断——分子间有引力 D．橡皮被压缩后自动恢复原状——分子间有斥力 【答案】B 【详解】A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是由于阳光充足的地方温度高，分子运动加快，故A正确，不符合题意； B．液态水受热变为水蒸气时体积增大，是由于分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大，分子的体积不变，故B错误，符合题意； C．塑料绳很难被拉断说明分子间有引力，故C正确，不符合题意； D．橡皮被压缩后自动恢复原状，说明分子间有斥力，故D正确，不符合题意。 故选B。 3．对下列物理现象的分析，正确的是（　　） A．“尘土飞扬”是扩散现象 B．破镜难圆，是因为分子间只有斥力没有引力 C．扩散只发生在气体、液体之间 D．热水化盐快，是由于温度高，分子运动剧烈 【答案】D 【详解】A．扩散现象是分子的运动，分子是肉眼看不见的，尘土飞扬是固体小颗粒的机械运动，是看得见的，属于宏观物体的运动，不属于分子运动，故A错误； B．分子间作用力的大小与分子间的距离有关，破镜难圆，是因为分子间的距离太大，分子间的作用力几乎为零，即此时分子间作用力就非常小了，故B错误； C．扩散现象可以在气体、液体和固体之间都能发生，但在固体之间的扩散缓慢，故C错误； D．盐在热水中溶解得快，是由于温度越高，分子的热运动越剧烈，故D正确。 故选D。 4．两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色的二氧化氮气体，用玻璃板隔开后按图示放量，抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。已知瓶中二氧化氮气体的密度比空气的密度大，下列说法正确的是（　　） A．此现象能说明分子间存在相互作用的引力 B．此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因相同 C．颜色变得相同后，瓶中气体分子停止运动 D．颜色变得相同后，上方瓶中气体密度比空气大 【答案】D 【详解】A．图示中，抽去玻璃板后，红棕色的二氧化氮气体和空气最后会混合在一起，两个瓶中气体的颜色变得相同，这是因为分子在不停地做无规则的运动，而不能说明分子间有相互作用的引力，故A错误； B．扫地时灰尘飞扬，是颗粒在做机械运动，而不是分子的热运动，所以，此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因不相同，故B错误； C．分子的热运动是永不停息的，颜色相同后，气体分子仍然在做运动，故C错误； D．原来上方瓶中为空气，现在两瓶颜色相同了，说明密度比空气大的二氧化氮气体与空气混在一起了，所以上方瓶中气体密度比空气密度大，故D正确。 故选D。 5．过氧化氢与水的化学性质不同，其原因是（　　） A．过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成，水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B．构成物质的分子不同 C．分子中的原子种类不同 D．过氧化氢中有氧分子而水中只有氧原子 【答案】B 【详解】过氧化氢与水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。故选B。 6．乙醇酸（C2H4O3）是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法正确的是（　　） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由碳原子和氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 【答案】A 【详解】A. 根据图示可知，反应的方程式为：2C2H4O3+3O24CO2+4H2O，可知参与反应的甲和乙分子个数比为2：3，此选项正确； B. 由反应的化学方程式可知，该反应中有单质参与，不符合复分解反应化合物之间交换成分的特点，此选项错误； C. 甲物质由 C2H4O3分子构成，此选项错误； D. 反应物氧气中氧元素的化合价为零，生成物中水和二氧化碳中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生改变，此选项错误。 故选A。 7．X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 【答案】B 【详解】A、X2+离子、Y2-离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2-是由Y原子得到2个电子形成的，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中核内质子数=核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，无法确定核内中子数，故选项说法错误； B、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，故选项说法正确； C、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误； D、由A选项的解析，X、Y两种原子的核外电子数分别为12、8，故选项说法错误。 故选B。 8．某溶液中仅含有H+、Fe3+、、4种离子，已知其中H+、、的个数比为1：2：3，H+的个数是0.2NA，那么Fe3+所带的离子个数为（　　） A．0.6NA B．1.2NA C．0.4NA D．0.2NA 【答案】C 【详解】由于溶液中H+、、的个数比为1：2：3，H+的个数是0.2NA，则、个数分别为0.4NA与0.6NA，根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，设溶液中Fe3+的离子数为x，则0.2NA+3x=0.4NA×2+0.6×NA 解得x=0.4NA 故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 9．模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型建构不正确的是（    ） A．空气质量分级标准图 B．原子的体积很小 C．地球成水、淡水的储量比 D．资源利用的各环节 【答案】A 【详解】A、空气质量指数的分级标准为：一级（优）、二级（良）、三级（轻度污染）、四级（中度污染）、五级（重度污染）、六级（严重污染）。模型中一级被标注为 “严重污染”、六级被标注为 “优”，与实际分级完全颠倒，模型建构不正确。 B、原子的体积极其微小，模型通过 “原子→乒乓球→地球” 的类比，直观体现了 “原子体积很小” 的特点，符合客观事实，模型建构正确。 C、地球水资源的储量比例为：海水约占，淡水约占，陆地咸水约占，模型数据与实际一致，体现了淡水资源匮乏的现状，模型建构正确。 D、资源利用的循环流程为：资源→生产→产品→使用→废弃物→回收→再利用，模型完整呈现了资源循环利用的环节，符合可持续发展的理念，模型建构正确。 故填：A。 10．元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．与本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 【答案】C 【详解】A. ①和②处于同一周期，核外电子层数相同，此选项错误； B. 与本质的区别是质子数不同，此选项错误； C. 表中③元素的原子核外有3个电子层，原子的最外层有2个电子，位于周期表的第三周期，ⅡA族，此选项正确； D. 钾原子的核外电子数是19个，此选项错误。 故选C。 11．在科学课上，同学们通过研究微观粒子理解了物质构成的奥秘。下列有关原子、分子、离子的说法正确的是（    ） A．分子可以再分，原子不能再分 B．原子通过得失电子变成离子，且离子不带电 C．原子、离子、分子都是构成物质的微粒 D．原子的质量主要集中在质子和电子上 【答案】C 【详解】A．分子可以分成原子，原子可以再分，分成质子、中子和电子，故A错误； B．原子通过得失电子变成离子，离子可以分为阴离子和阳离子，阳离子带正电，阴离子带负电，故B错误； C．原子、离子、分子都是构成物质的微粒，故C正确； D．电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在质子和中子上，故D错误。 故选C。 12．“结构与功能相适应”“结构决定性质”是重要的科学观念。下列说法正确的是（　　） A．水变成水蒸气时体积膨胀，是由于受热时水分子变大 B．肾小球由毛细血管网组成，有利于对原尿进行重吸收 C．心脏中左心室壁最厚，有利于将血液输送较远的距离 D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同 【答案】C 【详解】A、水变成水蒸气时体积膨胀，是因为受热时水分子间的间隔变大，而水分子本身的大小不变，故说法错误； B、肾小球由毛细血管网组成，其作用是对血液进行滤过形成原尿，而对原尿进行重吸收的主要部位是肾小管，故说法错误； C、心脏中左心室壁最厚，因为左心室要将血液泵向全身各处，输送血液的距离最远，厚的心肌壁能够产生更大的动力，有利于将血液输送较远的距离，故说法正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故说法错误。 故选C。 13．下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（    ） A．水银——— Hg ———单质 B．生石灰——— CaO———氧化物 C．熟石灰——— Ca(OH)2 ———碱 D．纯碱——— NaOH ———碱 【答案】D 【详解】A．汞俗称水银，化学式为，属于单质，故A不符合题意； B．氧化钙俗称生石灰，化学式为，属于氧化物，故B不符合题意； C．氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为，属于碱，故C不符合题意； D．碳酸钠俗称纯碱，化学式为，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐类，故D符合题意。 故选D 14．香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（    ） A．1个该分子中含有1个氧分子 B．碳、氢、氧三种元素质量比为 C．其中氢元素的质量分数最小 D．属于氧化物 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，1个分子中含有2个氧原子，并非氧分子，故A选项不符合题意； B、乙酸异戊酯（）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，“” 是原子个数比，并非质量比，故B选项不符合题意； C、乙酸异戊酯（）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，由此可知，在乙酸异戊酯（）中氢元素的质量分数最小，故C选项符合题意； D、氧化物是 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选C。 15．用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记。下列数轴表示科学知识正确的是（   ） A．三种金属活动性由弱到强 B．三种气体中氮元素的化合价从低到高 C．三种溶液的值由小变大 D．地壳中三种元素所占的含量从低到高 【答案】C 【详解】A、常见金属活动性顺序为：锌>铁>铜，题中顺序（锌、铜、铁）不符合活动性由弱到强，该项错误； B、计算氮元素化合价：二氧化氮中氮为价，氮气单质中氮为价，氨气中氮为价，化合价是从高到低，不符合“从低到高”的要求，该项错误； C、盐酸呈酸性，；蒸馏水呈中性，；氢氧化钠呈碱性，，由小到大顺序为盐酸<蒸馏水<氢氧化钠，和数轴一致，该项正确； D、地壳中元素含量从高到低为：氧>铝>铁，因此含量从低到高为铁<铝<氧，和数轴顺序不符，该项错误； 故选C。 非选择题部分 2、 填空题（本大题4小题18空，除标注外每空1分，共24分） 16．有两根相同的一端封闭的细径玻璃管A和玻璃管B，先往A和B内注入一半的清水，再沿内管壁缓缓向A和B中注入等量加有红墨水的酒精，使酒精的上液面距离管口5cm，标出酒精上液面的位置。如图，用手指封住A管口，将A反复颠倒几次，使酒精和水充分混合；将B竖直静置。 (1)通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面______。 (2)4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，______。 【答案】(1)降低 (2)分子热运动越快 【详解】（1）通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则一种分子会进入到另一种分子的间隙中，所以小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面降低。 （2）4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，分子热运动越剧烈。 17．填空 (1)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”指的是_____（“钙元素”或“钙原子”）。 (2)戊二醛（化学式为C5H8O2）中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）。（2分） (3)已知“”“”表示不同的原子，下列表示的物质中，属于混合物的是______（填字母，下同），属于化合物的是______，属于单质的是______。 A     B    C    D 【答案】(1)钙元素 (2)15：2 (3) CD/DC B A 【详解】（1）物质是由元素组成，生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素； （2）戊二醛(化学式为C5H8O2)中碳、氢元素的质量比为(12×5)：(1×8)=15：2； （3）A、图中只含有一种分子，为纯净物，且该分子中只含一种原子，属于单质； B、图中只含有一种分子，为纯净物，且该分子中含有两种原子，属于化合物； C、图中含有两种分子，是由两种物质组成，属于混合物； D、图中含有两种分子，是由两种物质组成，属于混合物； 则属于属于混合物的是CD，化合物的为B，属于单质的为A。 18．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　） A．abcd B．bcd C．abc D．ad (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是________（写出2点）。（2分） 【答案】(1)B (2)原子核体积很小，原子核质量较大（合理即可） 【详解】（1）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹；故选B； （2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明α粒子没有遇到阻力，说明原子内部绝大部分是空的，原子核体积很小；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明原子核质量较大；有少数α粒子发生了偏转，说明受到斥力作用，进而说明原子核带正电。 19．元素周期表是化学学习的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： He ① Be ③ Na ② Si S ④ Ar (1)与Na化学性质最相似的元素是___________。（填序号） (2)由②和④这两种元素组成的化合物为___________。（填化学式） (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的无机化合物，则该物质中铁元素的化合价为___________价。（2分） 【答案】(1)① (2)MgCl2 (3)+6 【详解】（1）根据图表可知，①与Na在同一列，属于同一族，则二者具有相似的化学性质； （2）根据图表可知，②的原子序数为12，为镁元素；④的原子序数为17，为氯元素，那么二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2； （3）设该物质中铁元素的化合价为x，在高铁酸钾 （K2FeO4） 中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。 20．按要求完成下列小题。 (1)日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（　　）（填字母）。 A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 (2)空气里含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体及其它气体和杂质，其中稀有气体在空气中的体积分数是________。 (3)丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： ①丙氨酸的相对分子质量是________。（2分） ②一个丙氨酸分子共有________个原子核。 ③丙氨酸中碳、氢元素的质量比为________。（2分） ④178g丙氨酸中氧元素的质量为多少？（写出计算过程）________（2分） 【答案】(1)D (2)0.94% (3) 89 13 36：7 178g丙氨酸中氧元素的质量为：。 【详解】（1）在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是元素，故选D； （2）稀有气体在空气中的体积分数是0.94%； （3）①丙氨酸的相对分子质量是； ②由丙氨酸化学式可知，一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子组成，则一个丙氨酸分子共有3+7+1+2=13个原子核； ③丙氨酸中碳、氢元素的质量比为； ④解析见答案。 3、 探究题（本大题有3小题12空，除标注外每空2分，共20分） 21．在上《走进微观世界》这节课的内容时，同学们做了一系列实验，请根据材料回答问题： (1)小安用浅绿色的洗洁精、红墨水、黄色的食用油调制了一杯“彩虹液体”，用盖子密封，几天后，发现不同颜色液体互渗导致分界面变模糊，如图（1）所示。对“界面变模糊”现象的合理推测是______________________； (2)小瑞在进行分子间存在着空隙实验时，按如图二所示进行实验：向容积为的容量瓶中加水至虚线处，接着向瓶中加染成红色的酒精至刻度线处，塞紧玻璃塞摇匀，静置后观察。换用容量瓶比书本细长玻璃管相比较的优点是______________________； (3)某小组同学设计了如图三所示的三种放置方式来研究气体分子做无规则运动实验：已知，其中放置方式存在问题的是______________________。 【答案】(1)分子在做无规则运动 (2)见解析 (3)乙 【详解】（1）浅绿色的洗洁精、红墨水、黄色的食用油调制了一杯“彩虹液体”，用盖子密封，几天后，发现不同颜色液体互渗导致分界面变模糊是扩散现象，说明构成物质的分子不停地做无规则运动。 （2）换用容量瓶加入液体时操作更方便，且容器上方较细，液面下降时更明显。 （3）实验中为了避免由于物体的重力对实验产生的影响应将密度大的放在下方或两个瓶子水平放置，因此放置方式存在问题的是乙图。 22．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 (1)如图甲所示是科学家和他们建立的原子结构模型，模型建构的先后顺序是_______。（填序号） (2)卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图乙所示。根据实验中α粒子散射情况，统计出不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示。图丙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是_______点（填字母）。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现（　　） A．模型在科学研究中起着很重要的作用 B．人类借助模型的建立， 对原子的认识逐渐接近本质 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 【答案】(1)③①② (2)C (3)ABC 【详解】（1）最早的是道尔顿的实心球模型，然后是汤姆生发现了原子中含有带负电的电子，认为原子是可分的，建立了枣糕模型，再是了卢瑟福发现了原子核，建立了核式模型，故模型建构的先后顺序是③①②。 （2）若原子内部绝大部分是空的，则绝大部分粒子在经过时将不会发生偏转，则偏转角度为0的α粒子数量最多，故C点能说明“原子内部绝大部分是空的”。 （3）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用；卢瑟福的原子模型建立并不完美，还有缺点，并且还在不断的被人们改进之中；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质完美的境界，故ABC符合题意，D不符合题意。 故选ABC。 23．人工琥珀的制作流程相对简单，适合作为DIY项目或教育活动。某学校开展的制作人工琥珀活动如下： 【材料准备】松香、模具、小物件（干花、小昆虫模型）、搅拌棒、量筒、手套和护目镜、砂纸、抛光布。 【制作流程】 【交流评价】 (1)结合松香熔化的图像（如图）推测松香从固态变为液态时的具体现象是___________； (2)在科学和工程领域中，不同的材料可以通过不同的成型技术加工成所需形状。根据松香琥珀的制作流程可知其用到的成型技术是___________； A．模压成型B．挤出成型 C．注射成型 D．浇铸成型 (3)从提升松香琥珀的品质、美观度的角度推测，在松香与固化剂混合的固化阶段，需用搅拌棒缓慢、均匀搅拌的目的是___________； (4)在制作过程中能闻到松香的特殊气味，请从微观角度解释其原因是___________。 【答案】(1)温度会持续升高，从固态逐渐变为液态 (2)D (3)均匀放热，均匀凝固 (4)分子不停地做无规则运动 【详解】（1）结合图像可知，松香从固态变为液态时，温度会持续升高，状态从固态逐渐变为液态，没有固定的熔点。 （2）由于松香物固定的熔点、凝固点，因此随着放出热量的过程中，逐渐变为固态，因此可以采用浇铸成型，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 （3）用搅拌棒缓慢、均匀搅拌是为了是物质均匀放热，均匀凝固。 （4）闻到松香的特殊气味是扩散现象，说明构成物质的分子不停地做无规则运动。 四、解答题（本大题有4小题12空，除标注外每空2分，共26分） 24．2026年央视春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为主题，智能机器人成为舞台上的绝对主角。从去年《秧BOT》的扭秧歌、转手绢，到今年《武BOT》的醉拳、后空翻、双截棍表演，国产人形机器人实现了从“民俗适配”到“功夫专精”的技术跃升。四家机器人企业同台竞技，展示了中国在人工智能与高端制造领域的雄厚实力。 (1)机器人的制作需要用到PEEK复合材料，该材料只含碳、氢、氧三种元素，它属于______（选填“有机合成材料”或“合金”或“无机非金属材料”）。 (2)锂电池是人形机器人的动力来源。2026年春晚上，机器人之所以能完成后空翻、连续侧空翻等高难度动作，得益于电池峰值扭矩的优化和运动控制算法的飞跃。如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是______。 (3)现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池电极主要成分为，其中锂元素（Li）和磷元素（P）的化合价分别为+1和+5，则铁元素（Fe）的化合价为______价。 【答案】(1)有机合成材料 (2)质子 (3)+2 【详解】（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，无机非金属材料一般不含碳元素，而含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）属于有机物。所以PEEK复合材料，属于有机合成材料。故应填写：有机合成材料； （2）锂原子的结构中，中心是原子核，包含质子和中子，核外是电子。图中“●”位于原子核内，且锂原子的质子数为3，所以“●”表示的是质子。故应填写：质子； （3）在中，已知Li为+1价，P为+5价，O为-2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得解得。故应填写：+2； 25．阅读下列材料，回答问题： 材料：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 (1)根据道尔顿提出的原子论内容，请任意写出一个符合道尔顿“复杂原子”的化学式________； (2)你同意材料中画线部分的观点吗？简要说明理由：________。 【答案】(1)H2O（合理即可） (2)不同意；氧气是由氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即同种原子能结合（合理即可） 【详解】（1）由于“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成；如H2O分子符合道尔顿“复杂原子”； （2）由于氧气是由氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即同种原子能结合，所以不同意材料中加点部分的观点。 26．人们对原子结构的探索经历了漫长的过程。 材料一：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数被反弹。 材料二：1920年，卢瑟福测量了氦原子核、质子、核外电子的质量，推测原子核内可能存在中子。 (1)根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是（　　）（填字母编号）； A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子核质量较大 D．核外电子带负电 (2)材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是____________； (3)用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是（　　）（填字母）； A．用小磁针来检测电流周围存在磁场 B．用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱 C．灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流 D．磁感线研究磁场性质 (4)卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是（　　）。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 【答案】(1)D (2)核电荷数在数值上只有质量数的一半或还少些 (3)D (4)A 【详解】（1）AC．由于极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点被弹回，所以原子核体积很小，且原子核质量较大，故AC不符合题意； B．由于α粒子带正电荷，极少数α粒子遇到原子核被弹回，由同种电荷相互排斥可知，原子核带正电荷，故B不符合题意； D．因为实验中并没有直接观察到电子，不能通过“α粒子散射实验”获得核外电子带负电荷，故D符合题意。 故选D。 （2）材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是在原子核内，除了质子外，还可能有质量与质子相等的中性粒子(即中子)，他的主要依据是核电荷数在数值上只有质量数的一半或还少些。 （3）卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在，是转换法。 A．用小磁针来检测电流周围存在磁场，运用了转换法，故A不符合题意； B．用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强 弱，运用了转换法，故B不符合题意； C．灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流，运用了转换法，故C不符合题意； D．引入磁感线研究磁场性质，采用的是模型法，故D符合题意。 故选D。 （4）卢瑟福根据a粒子散射实验结果，建立了原子核式模型，解释了实验现象，所以他的研究过程是建立模型的过程，故A符合题意。 27．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤，用仪器检测结果：每骨头汤含有钙（而每牛奶约含有钙）。 查阅资料：人体平均每天需要补钙。 (1)“骨头汤能补钙”中的钙是指（　　）（填字母）。 A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 (2)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝___________L骨头汤。 (3)某品牌钙片每片含碳酸钙（CaCO）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片？（请列式计算）___________ （4分） 【答案】(1)B (2)40 (3)2 【详解】（1）物质是由元素组成，“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素，故选B； （2）已知每100mL骨头汤含有2mg钙，人体平均每天需要补钙800mg。设每天需要喝骨头汤体积为x，则可列出比例式：，解得x=40000mL。因为1L=1000mL，所以40000mL=40000÷1000=40L； （3）每片钙片中含有钙元素的质量为1000mg×＝400mg，人体平均每天需要补钙800mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片的片数为=2片。 试卷第1页，共3页 1 / 17 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必纠究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 基础训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（    ） A． B． C． D． 2．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C．塑料绳很难被拉断——分子间有引力 D．橡皮被压缩后自动恢复原状——分子间有斥力 3．对下列物理现象的分析，正确的是（　　） A．“尘土飞扬”是扩散现象 B．破镜难圆，是因为分子间只有斥力没有引力 C．扩散只发生在气体、液体之间 D．热水化盐快，是由于温度高，分子运动剧烈 4．两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色的二氧化氮气体，用玻璃板隔开后按图示放量，抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。已知瓶中二氧化氮气体的密度比空气的密度大，下列说法正确的是（　　） A．此现象能说明分子间存在相互作用的引力 B．此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因相同 C．颜色变得相同后，瓶中气体分子停止运动 D．颜色变得相同后，上方瓶中气体密度比空气大 5．过氧化氢与水的化学性质不同，其原因是（　　） A．过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成，水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B．构成物质的分子不同 C．分子中的原子种类不同 D．过氧化氢中有氧分子而水中只有氧原子 6．乙醇酸（C2H4O3）是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法正确的是（　　） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由碳原子和氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 7．X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 8．某溶液中仅含有H+、Fe3+、、4种离子，已知其中H+、、的个数比为1：2：3，H+的个数是0.2NA，那么Fe3+所带的离子个数为（　　） A．0.6NA B．1.2NA C．0.4NA D．0.2NA 9．模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型建构不正确的是（    ） A．空气质量分级标准图 B．原子的体积很小 C．地球成水、淡水的储量比 D．资源利用的各环节 10．元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．与本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 11．在科学课上，同学们通过研究微观粒子理解了物质构成的奥秘。下列有关原子、分子、离子的说法正确的是（    ） A．分子可以再分，原子不能再分 B．原子通过得失电子变成离子，且离子不带电 C．原子、离子、分子都是构成物质的微粒 D．原子的质量主要集中在质子和电子上 12．“结构与功能相适应”“结构决定性质”是重要的科学观念。下列说法正确的是（　　） A．水变成水蒸气时体积膨胀，是由于受热时水分子变大 B．肾小球由毛细血管网组成，有利于对原尿进行重吸收 C．心脏中左心室壁最厚，有利于将血液输送较远的距离 D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同 13．下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（    ） A．水银——— Hg ———单质 B．生石灰——— CaO———氧化物 C．熟石灰——— Ca(OH)2 ———碱 D．纯碱——— NaOH ———碱 14．香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（    ） A．1个该分子中含有1个氧分子 B．碳、氢、氧三种元素质量比为 C．其中氢元素的质量分数最小 D．属于氧化物 15．用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记。下列数轴表示科学知识正确的是（   ） A．三种金属活动性由弱到强 B．三种气体中氮元素的化合价从低到高 C．三种溶液的值由小变大 D．地壳中三种元素所占的含量从低到高 非选择题部分 2、 填空题（本大题4小题18空，除标注外每空1分，共24分） 16．有两根相同的一端封闭的细径玻璃管A和玻璃管B，先往A和B内注入一半的清水，再沿内管壁缓缓向A和B中注入等量加有红墨水的酒精，使酒精的上液面距离管口5cm，标出酒精上液面的位置。如图，用手指封住A管口，将A反复颠倒几次，使酒精和水充分混合；将B竖直静置。 (1)通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面______。 (2)4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，______。 17．填空 (1)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”指的是_____（“钙元素”或“钙原子”）。 (2)戊二醛（化学式为C5H8O2）中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）。（2分） (3)已知“”“”表示不同的原子，下列表示的物质中，属于混合物的是______（填字母，下同），属于化合物的是______，属于单质的是______。 A     B    C    D 18．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　） A．abcd B．bcd C．abc D．ad (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是________（写出2点）。（2分） 19．元素周期表是化学学习的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： He ① Be ③ Na ② Si S ④ Ar (1)与Na化学性质最相似的元素是___________。（填序号） (2)由②和④这两种元素组成的化合物为___________。（填化学式） (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的无机化合物，则该物质中铁元素的化合价为___________价。（2分） 20．按要求完成下列小题。 (1)日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（　　）（填字母）。 A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 (2)空气里含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体及其它气体和杂质，其中稀有气体在空气中的体积分数是________。 (3)丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： ①丙氨酸的相对分子质量是________。（2分） ②一个丙氨酸分子共有________个原子核。 ③丙氨酸中碳、氢元素的质量比为________。（2分） ④178g丙氨酸中氧元素的质量为多少？（写出计算过程）________（2分） 3、 探究题（本大题有3小题12空，除标注外每空2分，共20分） 21．在上《走进微观世界》这节课的内容时，同学们做了一系列实验，请根据材料回答问题： (1)小安用浅绿色的洗洁精、红墨水、黄色的食用油调制了一杯“彩虹液体”，用盖子密封，几天后，发现不同颜色液体互渗导致分界面变模糊，如图（1）所示。对“界面变模糊”现象的合理推测是______________________； (2)小瑞在进行分子间存在着空隙实验时，按如图二所示进行实验：向容积为的容量瓶中加水至虚线处，接着向瓶中加染成红色的酒精至刻度线处，塞紧玻璃塞摇匀，静置后观察。换用容量瓶比书本细长玻璃管相比较的优点是______________________； (3)某小组同学设计了如图三所示的三种放置方式来研究气体分子做无规则运动实验：已知，其中放置方式存在问题的是______________________。 22．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 (1)如图甲所示是科学家和他们建立的原子结构模型，模型建构的先后顺序是_______。（填序号） (2)卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图乙所示。根据实验中α粒子散射情况，统计出不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示。图丙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是_______点（填字母）。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现（　　） A．模型在科学研究中起着很重要的作用 B．人类借助模型的建立， 对原子的认识逐渐接近本质 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 23．人工琥珀的制作流程相对简单，适合作为DIY项目或教育活动。某学校开展的制作人工琥珀活动如下： 【材料准备】松香、模具、小物件（干花、小昆虫模型）、搅拌棒、量筒、手套和护目镜、砂纸、抛光布。 【制作流程】 【交流评价】 (1)结合松香熔化的图像（如图）推测松香从固态变为液态时的具体现象是___________； (2)在科学和工程领域中，不同的材料可以通过不同的成型技术加工成所需形状。根据松香琥珀的制作流程可知其用到的成型技术是___________； A．模压成型B．挤出成型 C．注射成型 D．浇铸成型 (3)从提升松香琥珀的品质、美观度的角度推测，在松香与固化剂混合的固化阶段，需用搅拌棒缓慢、均匀搅拌的目的是___________； (4)在制作过程中能闻到松香的特殊气味，请从微观角度解释其原因是___________。 四、解答题（本大题有4小题12空，除标注外每空2分，共26分） 24．2026年央视春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为主题，智能机器人成为舞台上的绝对主角。从去年《秧BOT》的扭秧歌、转手绢，到今年《武BOT》的醉拳、后空翻、双截棍表演，国产人形机器人实现了从“民俗适配”到“功夫专精”的技术跃升。四家机器人企业同台竞技，展示了中国在人工智能与高端制造领域的雄厚实力。 (1)机器人的制作需要用到PEEK复合材料，该材料只含碳、氢、氧三种元素，它属于______（选填“有机合成材料”或“合金”或“无机非金属材料”）。 (2)锂电池是人形机器人的动力来源。2026年春晚上，机器人之所以能完成后空翻、连续侧空翻等高难度动作，得益于电池峰值扭矩的优化和运动控制算法的飞跃。如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是______。 (3)现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池电极主要成分为，其中锂元素（Li）和磷元素（P）的化合价分别为+1和+5，则铁元素（Fe）的化合价为______价。 25．阅读下列材料，回答问题： 材料：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 (1)根据道尔顿提出的原子论内容，请任意写出一个符合道尔顿“复杂原子”的化学式________； (2)你同意材料中画线部分的观点吗？简要说明理由：________。 26．人们对原子结构的探索经历了漫长的过程。 材料一：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数被反弹。 材料二：1920年，卢瑟福测量了氦原子核、质子、核外电子的质量，推测原子核内可能存在中子。 (1)根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是（　　）（填字母编号）； A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子核质量较大 D．核外电子带负电 (2)材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是____________； (3)用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是（　　）（填字母）； A．用小磁针来检测电流周围存在磁场 B．用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱 C．灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流 D．磁感线研究磁场性质 (4)卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是（　　）。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 27．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤，用仪器检测结果：每骨头汤含有钙（而每牛奶约含有钙）。 查阅资料：人体平均每天需要补钙。 (1)“骨头汤能补钙”中的钙是指（　　）（填字母）。 A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 (2)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝___________L骨头汤。 (3)某品牌钙片每片含碳酸钙（CaCO）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片？（请列式计算）___________ （4分） 试卷第1页，共3页 1 / 17 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必纠究！ 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第2章 物质的微观结构 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 基础训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（    ） A． B． C． D． 2．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C．塑料绳很难被拉断——分子间有引力 D．橡皮被压缩后自动恢复原状——分子间有斥力 3．对下列物理现象的分析，正确的是（　　） A．“尘土飞扬”是扩散现象 B．破镜难圆，是因为分子间只有斥力没有引力 C．扩散只发生在气体、液体之间 D．热水化盐快，是由于温度高，分子运动剧烈 4．两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色的二氧化氮气体，用玻璃板隔开后按图示放量，抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。已知瓶中二氧化氮气体的密度比空气的密度大，下列说法正确的是（　　） A．此现象能说明分子间存在相互作用的引力 B．此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因相同 C．颜色变得相同后，瓶中气体分子停止运动 D．颜色变得相同后，上方瓶中气体密度比空气大 5．过氧化氢与水的化学性质不同，其原因是（　　） A．过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成，水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B．构成物质的分子不同 C．分子中的原子种类不同 D．过氧化氢中有氧分子而水中只有氧原子 6．乙醇酸（C2H4O3）是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法正确的是（　　） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由碳原子和氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 7．X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 8．某溶液中仅含有H+、Fe3+、、4种离子，已知其中H+、、的个数比为1：2：3，H+的个数是0.2NA，那么Fe3+所带的离子个数为（　　） A．0.6NA B．1.2NA C．0.4NA D．0.2NA 9．模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型建构不正确的是（    ） A．空气质量分级标准图 B．原子的体积很小 C．地球成水、淡水的储量比 D．资源利用的各环节 10．元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．与本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 11．在科学课上，同学们通过研究微观粒子理解了物质构成的奥秘。下列有关原子、分子、离子的说法正确的是（    ） A．分子可以再分，原子不能再分 B．原子通过得失电子变成离子，且离子不带电 C．原子、离子、分子都是构成物质的微粒 D．原子的质量主要集中在质子和电子上 12．“结构与功能相适应”“结构决定性质”是重要的科学观念。下列说法正确的是（　　） A．水变成水蒸气时体积膨胀，是由于受热时水分子变大 B．肾小球由毛细血管网组成，有利于对原尿进行重吸收 C．心脏中左心室壁最厚，有利于将血液输送较远的距离 D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同 13．下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（    ） A．水银——— Hg ———单质 B．生石灰——— CaO———氧化物 C．熟石灰——— Ca(OH)2 ———碱 D．纯碱——— NaOH ———碱 14．香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（    ） A．1个该分子中含有1个氧分子 B．碳、氢、氧三种元素质量比为 C．其中氢元素的质量分数最小 D．属于氧化物 15．用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记。下列数轴表示科学知识正确的是（   ） A．三种金属活动性由弱到强 B．三种气体中氮元素的化合价从低到高 C．三种溶液的值由小变大 D．地壳中三种元素所占的含量从低到高 非选择题部分 2、 填空题（本大题4小题18空，除标注外每空1分，共24分） 16．有两根相同的一端封闭的细径玻璃管A和玻璃管B，先往A和B内注入一半的清水，再沿内管壁缓缓向A和B中注入等量加有红墨水的酒精，使酒精的上液面距离管口5cm，标出酒精上液面的位置。如图，用手指封住A管口，将A反复颠倒几次，使酒精和水充分混合；将B竖直静置。 (1)通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面______。 (2)4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，______。 17．填空 (1)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”指的是_____（“钙元素”或“钙原子”）。 (2)戊二醛（化学式为C5H8O2）中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）。（2分） (3)已知“”“”表示不同的原子，下列表示的物质中，属于混合物的是______（填字母，下同），属于化合物的是______，属于单质的是______。 A     B    C    D 18．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　） A．abcd B．bcd C．abc D．ad (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是________（写出2点）。（2分） 19．元素周期表是化学学习的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： He ① Be ③ Na ② Si S ④ Ar (1)与Na化学性质最相似的元素是___________。（填序号） (2)由②和④这两种元素组成的化合物为___________。（填化学式） (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的无机化合物，则该物质中铁元素的化合价为___________价。（2分） 20．按要求完成下列小题。 (1)日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（　　）（填字母）。 A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 (2)空气里含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体及其它气体和杂质，其中稀有气体在空气中的体积分数是________。 (3)丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： ①丙氨酸的相对分子质量是________。（2分） ②一个丙氨酸分子共有________个原子核。 ③丙氨酸中碳、氢元素的质量比为________。（2分） ④178g丙氨酸中氧元素的质量为多少？（写出计算过程）________（2分） 3、 探究题（本大题有3小题12空，除标注外每空2分，共20分） 21．在上《走进微观世界》这节课的内容时，同学们做了一系列实验，请根据材料回答问题： (1)小安用浅绿色的洗洁精、红墨水、黄色的食用油调制了一杯“彩虹液体”，用盖子密封，几天后，发现不同颜色液体互渗导致分界面变模糊，如图（1）所示。对“界面变模糊”现象的合理推测是______________________； (2)小瑞在进行分子间存在着空隙实验时，按如图二所示进行实验：向容积为的容量瓶中加水至虚线处，接着向瓶中加染成红色的酒精至刻度线处，塞紧玻璃塞摇匀，静置后观察。换用容量瓶比书本细长玻璃管相比较的优点是______________________； (3)某小组同学设计了如图三所示的三种放置方式来研究气体分子做无规则运动实验：已知，其中放置方式存在问题的是______________________。 22．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 (1)如图甲所示是科学家和他们建立的原子结构模型，模型建构的先后顺序是_______。（填序号） (2)卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图乙所示。根据实验中α粒子散射情况，统计出不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示。图丙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是_______点（填字母）。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现（　　） A．模型在科学研究中起着很重要的作用 B．人类借助模型的建立， 对原子的认识逐渐接近本质 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 23．人工琥珀的制作流程相对简单，适合作为DIY项目或教育活动。某学校开展的制作人工琥珀活动如下： 【材料准备】松香、模具、小物件（干花、小昆虫模型）、搅拌棒、量筒、手套和护目镜、砂纸、抛光布。 【制作流程】 【交流评价】 (1)结合松香熔化的图像（如图）推测松香从固态变为液态时的具体现象是___________； (2)在科学和工程领域中，不同的材料可以通过不同的成型技术加工成所需形状。根据松香琥珀的制作流程可知其用到的成型技术是___________； A．模压成型B．挤出成型 C．注射成型 D．浇铸成型 (3)从提升松香琥珀的品质、美观度的角度推测，在松香与固化剂混合的固化阶段，需用搅拌棒缓慢、均匀搅拌的目的是___________； (4)在制作过程中能闻到松香的特殊气味，请从微观角度解释其原因是___________。 四、解答题（本大题有4小题12空，除标注外每空2分，共26分） 24．2026年央视春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为主题，智能机器人成为舞台上的绝对主角。从去年《秧BOT》的扭秧歌、转手绢，到今年《武BOT》的醉拳、后空翻、双截棍表演，国产人形机器人实现了从“民俗适配”到“功夫专精”的技术跃升。四家机器人企业同台竞技，展示了中国在人工智能与高端制造领域的雄厚实力。 (1)机器人的制作需要用到PEEK复合材料，该材料只含碳、氢、氧三种元素，它属于______（选填“有机合成材料”或“合金”或“无机非金属材料”）。 (2)锂电池是人形机器人的动力来源。2026年春晚上，机器人之所以能完成后空翻、连续侧空翻等高难度动作，得益于电池峰值扭矩的优化和运动控制算法的飞跃。如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是______。 (3)现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池电极主要成分为，其中锂元素（Li）和磷元素（P）的化合价分别为+1和+5，则铁元素（Fe）的化合价为______价。 25．阅读下列材料，回答问题： 材料：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 (1)根据道尔顿提出的原子论内容，请任意写出一个符合道尔顿“复杂原子”的化学式________； (2)你同意材料中画线部分的观点吗？简要说明理由：________。 26．人们对原子结构的探索经历了漫长的过程。 材料一：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数被反弹。 材料二：1920年，卢瑟福测量了氦原子核、质子、核外电子的质量，推测原子核内可能存在中子。 (1)根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是（　　）（填字母编号）； A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子核质量较大 D．核外电子带负电 (2)材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是____________； (3)用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是（　　）（填字母）； A．用小磁针来检测电流周围存在磁场 B．用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱 C．灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流 D．磁感线研究磁场性质 (4)卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是（　　）。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 27．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤，用仪器检测结果：每骨头汤含有钙（而每牛奶约含有钙）。 查阅资料：人体平均每天需要补钙。 (1)“骨头汤能补钙”中的钙是指（　　）（填字母）。 A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 (2)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝___________L骨头汤。 (3)某品牌钙片每片含碳酸钙（CaCO）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片？（请列式计算）___________ （4分） 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $