精品解析：福建福州市外国语学校2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2026年福州外国语学校下学期期中适应性训练 注意事项：1.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、单项选择题(共10题，每题3分，共30分) 1. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：C。 2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 干冰：干净无杂质的冰 B. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C. 烧碱：NaOH具有可燃性 D. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，并非纯净的冰，A错误； B、双氧水是过氧化氢（），每个分子中含两个氧原子，B正确； C、烧碱是氢氧化钠（），不可燃，C错误； D、水银是汞（），与银（）不同，D错误； 故选B。 3. 锌在潮湿的空气中发生反应。下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 3个水分子： C. 锌原子： D. 碳酸根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧元素的符号为：O，故表示错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，故表示正确； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子可表示为：Zn，故表示错误； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：，故表示错误。 故选B。 阅读下面材料，回答下列小题。 已知月壤主要成分的质量分数如图1所示。研究发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气。经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多。此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 4. 下列关于月壤主要成分的说法正确的是 A. 月壤中的金属氧化物属于金属材料 B. 二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐 C. 由图2可知钛的相对原子质量为47.87g D. 氧化铝中，铝、氧元素的质量比为2：3 5. 下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是 A. 氧化铁分解的化学方程式为2Fe2O34Fe+3O2↑ B. 利用人类呼吸气体中各成分沸点不同分离二氧化碳 C. 利用月壤作为水分解的电催化剂提高制氢的产率 D. 利用二氧化碳和氢气反应合成甲烷，可以缓解“温室效应” 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 A、金属材料仅包含纯金属和合金，金属氧化物不属于金属材料，错误； B、硅酸钙由金属钙离子和硅酸根离子构成，属于盐类物质，正确； C、相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，钛的相对原子质量为47.87，错误； D、氧化铝中铝、氧元素质量比为 ，是铝、氧的原子个数比，错误。 【5题详解】 A、符合题干“金属氧化物加热分解生成金属单质和氧气”的描述，方程式配平、标注均正确； B、降温凝结分离二氧化碳的原理是利用呼吸气体中各组分沸点不同，正确； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的总质量，无法提高制氢产率，错误； D、该反应消耗二氧化碳，可减少温室气体含量，缓解温室效应，正确。 6. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、该灯使用的青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，说法错误，符合题意； C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，说法正确，不符合题意； D、水能吸收烟尘，减少污染，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:7 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为CO2，乙为H2O，丙为C2H4，丁为O2，化学方程式为； 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，故A错误； B、由化学方程式可知，反应前后分子数目都是4，没有改变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目也不变，故B正确； C、由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：2=1：1，故C错误； D、该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为，故D错误。 故选B。 8. 铜是与人类关系非常密切，考古发现某炼铜遗址的竖炉如图所示。下列说法正确的是 A. 大多数铜以单质形式存在于铜矿石 B. CuO中铜元素的含量高于Cu2O C. 封闭的竖炉炼铜，可以充分利用热能 D. 古代火法炼铜能有效解决CO、SO2污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、大多数铜以化合物的形式存在于铜矿石，A不正确； B、CuO中铜元素的含量为80%，而Cu2O中铜元素的含量约为88.9%，B不正确； C、封闭的竖炉炼铜，可以防止热量散失，还为氧化铜还原成铜提供了还原剂CO，C正确； D、火法炼铜技术虽然当时处于领先地位，但容易产生CO、SO2等污染性气体，D不正确。 故选C。 9. 冰袋是常见的制冷用品。家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法不正确的是 A. 尿素溶于水会吸收热量 B. 该医用冰袋中尿素与水的质量比为 C. 该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便 D. 该医用冰袋外袋装尿素内袋装水，便于在内袋破裂后水与尿素充分混合 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题中 “尿素溶解后形成 20% 的溶液，可快速制冷” 可知，尿素溶解过程能使周围环境温度降低，说明尿素溶于水会吸收热量，该说法正确，不符合题意。 B、已知形成的溶液溶质质量分数为 20%，设尿素质量为m，溶液质量为M，则尿素质量与溶液质量的关系为，即，那么水的质量为M−m=5m−m=4m，所以尿素与水的质量比为m：4m=1：4，而不是1：5，该说法不正确，符合题意。 C、家用冰袋需预先放在冰箱冷冻备用，而该医用冰袋使用时只需挤破内袋让尿素溶解就能制冷，无需提前在冰箱冷冻，使用更方便，该说法正确，不符合题意。 D、冰袋设计外袋装尿素内袋装水，挤破内袋后，水与尿素可以充分接触、混合，有利于尿素快速溶解吸收热量，该说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 某兴趣小组以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化，有关装置设计和测得结果如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 图中a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，气压增大，A正确； B、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，B正确； C、对比c点和e点，可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大），C正确； D、对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，D不正确。 故选D。 二、非选择题(共8题，共70分) 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。 （2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： ①属于非金属元素的有_____(填名称)。 ②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)，该元素形成的阴离子符号为_____。 ③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。 【答案】（1）元素 （2）63 （3） ①. 氧、硫、氯 ②. S ③. S2- ④. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 宏观描述物质的组成时用元素，微观描述物质的构成时用分子、原子等微粒，因此氧气宏观上由氧元素组成。 【小问2详解】 原子中存在等量关系：核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数，铕的原子序数为63，因此核外电子数为63。 【小问3详解】 ①给出的元素中，钠、镁带有金字旁，属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素； ②元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似；硫原子反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为； ③化合物中正负化合价代数和为0，镁元素显+2价，氯元素显-1价，因此氯化镁的化学式为。 12. 涮羊肉是北京的传统美食。 （1）用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和_____。用久了铜锅会生锈，已知铜锈化学式为Cu2(OH)2CO3，铜生锈可能与空气中的氧气、水和_____有关。 （2）如表是某羊肉样品的主要成分表，其中含量最高的营养素是_____(填序号)。 项目 每100g 蛋白质 19.67g 脂肪 10.21g 磷 203.56mg 铁 27.45mg 钙 21.56mg A. 蛋白质 B. 油脂 C. 无机盐 （3）能闻到羊肉的香气说明分子具有的性质是_____。 （4）铁元素是人体重要的一种元素，缺乏铁元素会引起_____。 （5）可燃冰主要成分是甲烷，作为一种新型清洁燃料被日益重视，写出它作为燃料应用时发生的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 导热性 ②. 二氧化碳 （2）A （3）分子在不断地运动 （4）贫血 （5） 【解析】 【小问1详解】 铜做火锅需要传递热量，利用了铜的导热性； 铜锈含有碳元素，根据质量守恒定律，反应物需要含碳元素，空气中对应的反应物为二氧化碳。 【小问2详解】 对比表格中每100g羊肉的各成分含量，蛋白质质量19.67g，远高于脂肪、无机盐的质量，是含量最高的营养素。 【小问3详解】 羊肉的香气分子不断运动扩散到空气中，被人感知到气味，体现了分子不断运动的性质。 【小问4详解】 铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述反应方程式。 13. 郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高傲俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。 （1）画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳_____。 （2）纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中的碳、氢原子个数比为_____(填最简比)。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是_____(填字母)；实验室过滤操作过程玻璃棒的作用是：_____。 A.蒸煮 B.锤捣打浆 C.篾席捞浆 D.晾干 （3）石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_____(写出化学方程式)。 【答案】（1） 常温下化学性质稳定（或常温下化学性质不活泼） （2） ①. 3:5 ②. C ③. 引流 （3） 【解析】 【小问1详解】 常温下碳单质化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此墨书写的字画可以长期保存不褪色。 【小问2详解】 ①根据纤维素化学式，碳、氢原子个数比为 ；②过滤是固液分离的操作，篾席捞浆是将纤维素固体和水分离，符合过滤原理，选C；③过滤时玻璃棒起引流作用，可避免液体溅出、冲破滤纸。 【小问3详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，配平后即为上述方程式。 14. 过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 （1）反应I中稀盐酸不应过量，原因是_____。 （2）II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和_____。 （3）固体水洗的目的是_____。 （4）实验室用过氧化氢也可以制备氧气，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） 防止过量稀盐酸与后续加入的浓氨水反应，消耗浓氨水，降低目标产物产率 （2） 防止过氧化氢受热分解（或防止浓氨水受热挥发，合理即可） （3） 除去固体表面附着的氯化铵、未反应的氯化钙等可溶性杂质 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ需要加入浓氨水，若反应I中盐酸过量，会和浓氨水发生中和反应，消耗反应物，不利于反应Ⅱ进行。 【小问2详解】 反应Ⅱ的反应物过氧化氢受热易分解、浓氨水受热易挥发出氨气，低温可避免原料损失，提高原料利用率。 【小问3详解】 反应Ⅱ生成的固体表面会附着可溶性的生成物氯化铵、剩余的氯化钙等杂质，水洗可溶解除去这些杂质。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，按化学方程式书写规则配平、标注条件和气体符号即可。 15. 氨气(NH3)被认为是未来理想的零碳燃料，有望成为新一代绿色能源。已知：氨气常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，易挥发。 【制氨】 1.传统制氨 氢气与氮气催化重整制氨的微观示意图如图： （1）如图表示氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，合理的顺序为_____(填序号)。 （2）根据表1中数据，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____之间，该方法利用了他们的_____(填“物理”或者“化学”)性质不同。 表1：在1.01×105Pa时，不同物质的沸点 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252.9 -195.8 -33.35 2.现代制氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极连接在左侧电极上生成氧气。 （3）根据如图电解合成氨所示，写出发生反应的化学方程式_____。 （4）该反应所得氨气与氧气的质量比远小于理论值，可能的原因是_____。(写一点即可) 【答案】（1） ③①② （2） ①. -195.8℃~ -33.35℃ ②. 物理 （3） （4） 氨气极易溶于水，部分生成的氨气溶解在溶液中，导致收集到的氨气质量偏小，因此氨气与氧气的质量比远小于理论值。（其他合理答案：部分氨气挥发) 【解析】 【小问1详解】 催化合成氨的微观过程为：首先氮气、氢气分子靠近催化剂表面，接着在催化剂作用下分子分解为氮原子、氢原子，最后原子重新结合为氨分子并离开催化剂，因此顺序为③①②。 【小问2详解】 要使氨气液化分离，同时氮气、氢气保持气态，温度需高于氮气沸点（-195.8℃）、低于氨气沸点（-33.35℃）；沸点属于不需要化学变化就能表现的性质，属于物理性质。 【小问3详解】 根据图示，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为通电，根据原子守恒配平化学方程式为： 【小问4详解】 略。 16. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。 （3）实验2中，①②③的目的是______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：______。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。 【答案】（1）紫色 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色越多、保持时间越长 （5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （6）二氧化碳 （7）溶液pH的变化情况等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； 【小问2详解】 盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O； 【小问3详解】 对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 【小问4详解】 对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； 【小问5详解】 根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡。，再逐滴滴入约3mL溶液a； 【小问6详解】 盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； 【小问7详解】 由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。 17. “探索氢能”助力“零碳”排放。 I.了解CO2排放 （1）CO2过度排放会导致的环境问题是_____。 II.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2。 （2）仪器a名称_____，制备CO2的化学反应方程式为_____，属于_____反应(填基本反应类型)。 （3）选用装置B制备CO2，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到_____现象，反应停止。 （4）选用装置C制备CO2的优点是_____。 （5）选用装置D收集CO2，检验CO2已集满的操作是_____。 III.探究CO2转化 氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图： （6）“水化”中发生的化学反应方程式为_____。 （7）“分离”过程在喷淋塔(如图所示)进行，H2和CO2混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是_____。 【答案】（1）温室效应##全球气候变暖 （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 复分解 （3）试管内液面下降，液体被压入长颈漏斗，固液分离 （4）可以控制反应速率##通过控制液体滴加速率获得平稳气流 （5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 （6） （7）增大反应物接触面积，使二氧化碳被充分吸收 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会导致温室效应加剧，引发全球气候变暖等问题。 【小问2详解】 仪器a为分液漏斗； 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 反应中两种化合物互相交换成分，属于复分解反应。 【小问3详解】 关闭弹簧夹后，生成的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体脱离接触，反应停止。 【小问4详解】 分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，从而控制反应的快慢。 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此可通过瓶口的燃着的木条是否熄灭判断是否集满。 【小问6详解】 水化步骤为甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。 【小问7详解】 气体从塔底上升、溶液从塔顶喷淋的逆流接触方式，可增大二氧化碳和吸收液的接触面积，使反应更充分，提高吸收效率。 18. 甲烷制氢原理为CH4+2H2O4H2+CO2。理论上，16gCH4可产生多少克H2？(写出计算过程) 【答案】 解：设产生氢气的质量为x 答：16gCH4可产生8gH2。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年福州外国语学校下学期期中适应性训练 注意事项：1.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、单项选择题(共10题，每题3分，共30分) 1. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 干冰：干净无杂质的冰 B. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C. 烧碱：NaOH具有可燃性 D. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 3. 锌在潮湿的空气中发生反应。下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 3个水分子： C. 锌原子： D. 碳酸根离子： 阅读下面材料，回答下列小题。 已知月壤主要成分的质量分数如图1所示。研究发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气。经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多。此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 4. 下列关于月壤主要成分的说法正确的是 A. 月壤中的金属氧化物属于金属材料 B. 二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐 C. 由图2可知钛的相对原子质量为47.87g D. 氧化铝中，铝、氧元素的质量比为2：3 5. 下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是 A. 氧化铁分解的化学方程式为2Fe2O34Fe+3O2↑ B. 利用人类呼吸气体中各成分沸点不同分离二氧化碳 C. 利用月壤作为水分解的电催化剂提高制氢的产率 D. 利用二氧化碳和氢气反应合成甲烷，可以缓解“温室效应” 6. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，减少污染 7. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:7 8. 铜是与人类关系非常密切，考古发现某炼铜遗址的竖炉如图所示。下列说法正确的是 A. 大多数铜以单质形式存在于铜矿石 B. CuO中铜元素的含量高于Cu2O C. 封闭的竖炉炼铜，可以充分利用热能 D. 古代火法炼铜能有效解决CO、SO2污染 9. 冰袋是常见的制冷用品。家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法不正确的是 A. 尿素溶于水会吸收热量 B. 该医用冰袋中尿素与水的质量比为 C. 该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便 D. 该医用冰袋外袋装尿素内袋装水，便于在内袋破裂后水与尿素充分混合 10. 某兴趣小组以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化，有关装置设计和测得结果如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 图中a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关 二、非选择题(共8题，共70分) 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。 （2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： ①属于非金属元素的有_____(填名称)。 ②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)，该元素形成的阴离子符号为_____。 ③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。 12. 涮羊肉是北京的传统美食。 （1）用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和_____。用久了铜锅会生锈，已知铜锈化学式为Cu2(OH)2CO3，铜生锈可能与空气中的氧气、水和_____有关。 （2）如表是某羊肉样品的主要成分表，其中含量最高的营养素是_____(填序号)。 项目 每100g 蛋白质 19.67g 脂肪 10.21g 磷 203.56mg 铁 27.45mg 钙 21.56mg A. 蛋白质 B. 油脂 C. 无机盐 （3）能闻到羊肉的香气说明分子具有的性质是_____。 （4）铁元素是人体重要的一种元素，缺乏铁元素会引起_____。 （5）可燃冰主要成分是甲烷，作为一种新型清洁燃料被日益重视，写出它作为燃料应用时发生的化学方程式：_____。 13. 郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高傲俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。 （1）画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳_____。 （2）纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中的碳、氢原子个数比为_____(填最简比)。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是_____(填字母)；实验室过滤操作过程玻璃棒的作用是：_____。 A.蒸煮 B.锤捣打浆 C.篾席捞浆 D.晾干 （3）石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_____(写出化学方程式)。 14. 过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 （1）反应I中稀盐酸不应过量，原因是_____。 （2）II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和_____。 （3）固体水洗的目的是_____。 （4）实验室用过氧化氢也可以制备氧气，该反应的化学方程式为_____。 15. 氨气(NH3)被认为是未来理想的零碳燃料，有望成为新一代绿色能源。已知：氨气常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，易挥发。 【制氨】 1.传统制氨 氢气与氮气催化重整制氨的微观示意图如图： （1）如图表示氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，合理的顺序为_____(填序号)。 （2）根据表1中数据，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____之间，该方法利用了他们的_____(填“物理”或者“化学”)性质不同。 表1：在1.01×105Pa时，不同物质的沸点 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252.9 -195.8 -33.35 2.现代制氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极连接在左侧电极上生成氧气。 （3）根据如图电解合成氨所示，写出发生反应的化学方程式_____。 （4）该反应所得氨气与氧气的质量比远小于理论值，可能的原因是_____。(写一点即可) 16. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。 （3）实验2中，①②③的目的是______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：______。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。 17. “探索氢能”助力“零碳”排放。 I.了解CO2排放 （1）CO2过度排放会导致的环境问题是_____。 II.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2。 （2）仪器a名称_____，制备CO2的化学反应方程式为_____，属于_____反应(填基本反应类型)。 （3）选用装置B制备CO2，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到_____现象，反应停止。 （4）选用装置C制备CO2的优点是_____。 （5）选用装置D收集CO2，检验CO2已集满的操作是_____。 III.探究CO2转化 氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图： （6）“水化”中发生的化学反应方程式为_____。 （7）“分离”过程在喷淋塔(如图所示)进行，H2和CO2混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是_____。 18. 甲烷制氢原理为CH4+2H2O4H2+CO2。理论上，16gCH4可产生多少克H2？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $