广西壮族自治区2026届高三下学期考前预测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 B．低渗氦耐辐照高纯石英玻璃可作激光陀螺仪的基材，该石英玻璃的主要成分是单质硅 C．新型热控涂层中含有二氧化钛和氧化锌，二氧化钛、氧化锌都是金属材料 D．新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子晶体 2．化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是 A．自由基·F的电子式： B．SO2分子的VSEPR模型： C．水溶液中，NaHCO3的电离方程式： D．CH4中C-H的形成过程： 3．下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到相应目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．除去中的 C．测定的体积 D．加热溶液 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Cl2与足量CH4反应，当消耗22.4 L（标准状况下）Cl2时，形成共价键的数目为2NA B．在的NH4Cl溶液中，的数目小于NA C．1 mol Na2O2与水反应，转移电子的数目为4NA D．H2O的中子数比D2O的少NA 5．螯合物M是以Cu2+为中心通过螯合配位成环而形成的化合物，具有较强荧光性能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．螯合物M中Cu2+提供孤电子对形成配位键 B．螯合物M中N原子均为sp3杂化 C．螯合物M中配位数大于配体种类数 D．电负性：N>O>H 6．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 冰的密度小于液态水 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小 B CO的熔点远高于N₂ CO为极性分子，而N₂为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na₂HPO₄溶液显碱性 的电离程度大于其水解程度 7．化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构如图所示。下列有关X的说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．1 mol X与溴水反应时最多消耗4 mol Br2 C．根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 8．天蓝石是具有玻璃光泽的蓝色晶体，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成。其中W元素与其他元素均不同周期。X、Y的基态原子s轨道电子总数均与自身的p轨道电子总数相等，Q的质子数等于Z所在族的族序数的5倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y B．YX为共价晶体 C．中心原子孤电子对个数：W2X<QW3 D．1 mol Q4分子中含有6 mol σ键 9．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水： B．BrCl溶于NaOH溶液： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： 10．研究发现，使用储量丰富的非贵金属基Co-MoS2催化剂，能实现高效CO2加氢制甲酸，反应中两种路径的相对能量变化如图所示（已知：H2的相对能量为0，TS表示过渡态物质，*表示吸附态）。下列说法错误的是 A．通过路径1更容易实现CO2加氢制甲酸 B．路径2的进程中，决速步骤为 C．在不同路径中，总反应的焓变相同 D．和路径1相比，路径2中甲酸被催化剂吸附得到的吸附态更稳定 11．实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂（苯）、催化剂（浓硫酸），组装好实验装置（如图），边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5% Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应原理： 下列说法错误的是 A．实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 B．第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 C．分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 D．用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 12．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4,4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 A．环六糊精中含有手性碳原子 B．形成1 mol超分子聚合物需要(n+2) mol Ni2+ C．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D．超分子聚合物中N原子与Ni2+形成了配位键 13．固态全锂硫电池应用于eVTOL（电动垂直起降航空器）、电动无人机，续航时间显著提升。一种全固体锂硫电池在一定条件下50次循环后容量保持率高达89.3%，库伦效率接近100%，该电池的结构示意图如图（其中LPS代表Li3PS4薄膜材料）： 下列说法错误的是 A．放电时，硫电极的电极反应式为 B．该电池中合成的LPS的厚度不可控 C．充电时，Li+向Li电极移动 D．充电时，当有0.1 mol电子转移时，阴极增重0.7 g 14．在一定温度下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、FeCl3三种溶液，pM与pH的变化关系如图所示。pM=-lgM，M表示c(Cu2+)、c(Fe3+)或。已知，lg2=0.3。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示-lgc(Fe3+)与pH的关系 B．该温度下，Cu(OH)2的溶度积数量级为10-20 C．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数 D．的平衡常数K=8×1018 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列问题： （1）用覆铜板制作印刷电路板的原理为____________（填化学方程式）。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe2+与反应产生的；假设2：Cu2+与反应产生的。 （2）通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：对本实验无干扰。 实验1： 实验2：______________________________________（用文字说明实验步骤即可）。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，的还原性与的相当；少量与Cu2+可发生反应。 （3）通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与生成白色沉淀的离子方程式：____________。 【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 0.77 0.15 0.78 0.77 （4）已知：若两种电极电对的标准电极电势（）相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中Fe2+参与的可逆反应为________。 （5）设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN的平衡体系。 通过实验可知，实质上的催化作用分别增强了________（填离子符号，下同）的还原性和________的氧化性。 【结论】 （6）通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+的看法是__________（填“正确”或“不正确”）的，原因是__________。 16．（14分）科研人员采用绿色自催化工艺对某电子废弃物（主要含Fe、Cu、Au、Pd）进行联合回收Cu、Au、Pd的工艺流程如图。 已知：①的空间结构为平面正方形；在碱性条件下，可转化为Pd(OH)2沉淀。 ②PMS为过一硫酸氢钾复合盐，可用表示，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“破碎筛分”有利于提高“浸出1”步骤的_________（任写一条）；中Pd的杂化方式为___________（填标号）。 A．sp3 B．dsp2 C．sp3d2 D．d2sp3 （2）“浸出1”为自催化浸出步骤，写出该步骤中Au与PMS、KCl混合溶液反应生成的离子方程式：___________。传统工艺上通常用王水或氰化物浸出Au、Pd，与传统工艺对比，上述工艺流程的优势为__________（从经济或环保角度分析，任写一条）。 （3）“反萃取1”中草酸作还原剂，中Au元素被还原为单质，则该反应的离子方程式为_________。 （4）“浸出3”中通入空气的作用是__________。 （5）“萃取2”的萃取剂二正辛基硫醚通过离子缔合机理萃取，当水相pH过高时萃取率下降，原因是_________________。 17．（15分）CO2资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为二甲醚（CH3OCH3）等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： （1）某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动CO2转化为CH3OCH3，写出以NaHCO3溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式：__________。 （2）该研究小组改用热化学方法： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： ①已知反应Ⅲ： 。则反应Ⅳ： ________。反应Ⅰ在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②将2 mol CO2、3 mol H2加入2 L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性（如CH3OCH3的选择性=）随温度的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 220℃下，反应体系在2 h后达到平衡，则0~2 h内，v(CH3OCH3)=_________，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_________（保留两位有效数字）；随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高的原因为_________。 （3）高分散双位点CoxOy/Al2O3催化剂在催化二氧化碳转化方面展现出多种应用潜力。CoxOy的晶胞由A区和B区组成（如图所示），该物质的化学式为_________，密度为_________（用含a、NA的代数式表示）。 18．（14分）泽布替尼（I）胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B细胞恶性肿瘤（如套细胞淋巴瘤）和相关血液癌症（如慢性淋巴细胞白血病），其一种合成路线如图。 已知：①Boc基团为-COOC(CH3)3，是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为；L-DBTA为L-二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 吸收峰位置/（） 3100～3010 1270～1000 3500～3000 2260～2215 回答下列问题： （1）①下列有关A、B、C的说法正确的是________（填标号）。 a．A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在附近有特征峰 b．C中所有碳原子均为sp2杂化 c．B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键 ②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下： 氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先________（填“得到”或“失去”）质子，带正电荷，__________（填“增强”或“减弱”）氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰基碳，最终重排得到酰胺。 （2）已知：的结构为。试分析上述合成路线中选用C而不选用的可能原因：___________。 （3）已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有__________种（不考虑立体异构）。 ①结构中含有环 ②含-C-O-C-结构 （4）F→G（S构型）中会产生副产物（，R构型），可将转化为G回收。 ①已知，合成Ⅰ的一种不需要二次拆分的方法（方法2）及本合成方法（方法1）的相关信息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因：____________。 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：MnO2具有氧化性，可将G中①号饱和氮原子氧化为不饱和氮原子，而不氧化G中其他饱和氮原子。设计分三步由转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以MnO2为氧化剂，得到有机产物的结构简式为__________（不体现构型）。 第二步，进行__________（填具体反应类型）；得到的有机产物为F。 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $