2026年四川绵阳市江油市中考二模化学试题

参考答案 一、选择题(每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B A A B C B D B 二、填空题(每空2分，共26分) 10. (10分)（1）(4分)+4；7：12。 （2）(4分)CO+3Fe2O3CO2+2Fe3O4；产物种类。 （3）(2分)硬度大。 11. (16分)（1）(2分)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； （2）(2分)在金属活动性顺序中，铁的活动性比锌弱； （3）(2分)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）(4分)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；防止后续沉淀时消耗过多氨水； （5）(2分)部分FeSO4被空气中氧气氧化为Fe2（SO4）3，导致实际投入量需增大； （6）(2分)加快反应速率，同时防止温度过高氨水挥发和Fe2+被氧化速率加快； （7）(2分)1.6g氧气。 三．科学探究题（共25分） 12. （12分）（1）(2分)稳定；CO2； （2）(1分)＜； （3）(2分)B； （4）(2分)3Mg+N2 Mg3N2； （5）(1分)碳； （6）(2分)氧气的化学性质比氮气活泼； （7）(2分)偏大；镁不仅能与氧气反应，还能与氮气和二氧化碳反应 13. （13分）（1）(1分)同周期； （2）(6分)①B；②F；③A；④C；⑤D；⑥E； （4分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）（2分）CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O。 四．计算题（13分） 14. 解：（1）第3次加入稀硫酸后，溶液pH=7，说明恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，第4次加入稀硫酸后，溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4，则第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和的个数比＜2：1，第4次加入稀硫酸不反应，则m=129.56+40-30=139.56；（4分） （2）生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g, （1分） 设样品中碳酸钠的质量为x, （1分） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）  106                 44   x                  0.44g = x=1.06g（3分） 样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为×100%≈57%；（2分） 答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数57%。 故答案为：（1）＜；139.56； （2）57%。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年初中中考二模试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成， 试题卷4页，答题卷4页，共8页。满分100分。考试时间：50分钟 2.答卷前请将答题卷的密封线内项目填写清楚.考试结束后请将答题卷交回， 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5K-39 Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mn-55 一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1国家十四五"规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做 法与此理念不相符的是() A.生活垃圾回收B.大量开采矿物 C.践行绿色出行D.合理使用农药 2“一带一路"是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外 的发明和技术中不涉及化学变化的是() A.使用火药 B.炭黑制墨 C.烧制陶瓷 D.冶炼金属 3对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是（)】 A.等质量的CO和CO2所含分子数目相同 B·水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大 C.碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D.Mg和Mg属于同种元素 4.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主 要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(S)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是() si 00 一定条件 CI 00 0 甲 乙 丙 A·反应中氢元素的化合价不变 B.反应前后，原子的种类和数目都不变 C.生成物丙和丁的质量比为14：73 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 5小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测 ↑压强/p 得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 130 (） D E 120 A.AB段的化学反应是：AlO3+6HCI一2AICl+3H2O B.A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C,CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 1000 200400600时间/5 D.D、E两点处的气体压强相等 6将质量均为30g的甲、乙两种固体物质，分别加入到100g水中，充分搅 拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 个剩余物质质量/g A.t℃时，乙的溶解度为10g 10 B.t℃以后，溶解度甲>乙 C.P点表示，t℃时，甲、乙物质的溶解度相同 D,若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，测该固体是乙 温度沁 7.为避免汽车尾气对大气的污染，汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元 素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。下列有 关说法正确的是（) 步骤 步 A.步骤1属于化合反应，步骤2属于置换反应 催化剂 B.反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化 C.尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2N0+O+4C0=N+4C0? D.上述总反应中的氧化剂是NO和O? 8.下列实验方法不能达到实验目的的是( 选项实验目的 实验方法 9 分离NaCl和MnO,的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 除去FeCl溶液中混有少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤 0 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A.A B.B C.C D.D 9.向一定量Ba(OH)2溶液中加入NCOs溶液，过滤，得到沉淀19.7g。将沉淀用足量稀盐酸溶解后 再加入足量NaSO4溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是() A.20g B.23.3g C.17.1g D.25g 二、填空题（每空2分，共26分） 10.非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民 的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： (1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[AlSi,Os(OH)4,也可以表示为Al,O· 2SiO2HO],其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为① 传统配方中的草木灰（含KCO3)过量在高温下会生成KSiO3,使陶体脆化。KSO3中 Si与O质量的最简整数比为② (2)探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化"存在双重 机制，其中之一是：氧气不足时，C0与FeO3在900-1000℃之间发生反应生成C0,和FeO4,使陶体呈 现黑色，该反应的化学方程式为① 。 氧气充足时，铁元素以FeO,形式存在，陶体呈现红色。对 陶体颜色红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对② (填“反应速率”或“产物种类")的影响。 (3)优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用 其 的特性（填硬度大”或强度高"），来增强陶器抗压能力。 11.含铁元素的物质在生活中应用广泛。 (一)、铁的应用 纳米铁粉可以有效去除废水中HCL、ZnCl,和CuC2,去除机理如图所示。 (1)写出纳米铁粉去除CuC1,机理的化学方程式 (2)去除ZnCl时，不能将ZnCl,转化为Zn的原因是 (3)溶液pH对CuCl,去除率的影响如图所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl去除率会减小，用化学 方程式解释原因 (二)、铁的氧化物制备 稍过量稀硫酸氨水 FeS0,·7H,0→溶解→沉淀→过滤→洗涤→e,0 Fe,O, FeO4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备FeO4的方法如下：资料：+2价的铁元素容易被空气中的 氧气氧化。 (4)“溶解"时FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约 硫酸，② (⑤)·溶解时，实际投放的大于理论值。原因可能是 (6)“沉淀"时需要控制温度为50℃，目的是一。 (三)、含铁催化剂成分优化（资料：①4e0+o,2,0@,0+co20+c0,) (7)某含铁催化剂成分为FeO和Fe:O3,现称取44.8g样品，经测定FeO和Fe2O3质量比为9：5。研究 表明：该催化剂中F©和Fe的个数比为1：2时催化活性最高。参考资料.该44.8g催化剂样品与 (填参加反应的气体及质量)反应转化可实现催化活性最高。 三.科学探究题（共25分） 12.某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如 下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 (1)(2分)空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。 空气成分之二：稀有气体化学性质 (填“稳定”或不稳定”)，几乎不与其他物质反应。 空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水（或水蒸气）中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固 体(Mg(OH)2),并产生气泡 因此猜想：可能是镁与N,或 反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 (一）获取氮气 (2)(1分)在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：N:O,(填 “>"或“<”或“=")，但在实验室条件下空气不易被液化。 (3)(2分)以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是 (填字母)。 气 (二)燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 (三)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁（氮元素的化合价为-3价）。 (4)(2分)写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式。 【实验二】镁带与C02的反应 (一)产物判断 (⑤)(1分)将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固 体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是（填名称）。 (二)实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO,反应产生的。 【交流与反思】 (6)(2分)空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是谈 黄色固体，原因是 (7)(2分)如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比 例相比较会（填偏大”或偏小”或相等”）。原因是 13.丨动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关 实验现象（见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系）。 已知：ⅰ，随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H还原为H2的能力逐 渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定 iⅱ水中存在少量的H; i.AI(OH)3为白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。 实验步骤 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量 A·浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶 水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的NaS溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl溶液中滴加NaOH溶液至过 F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)(1分)实验目的：研究 元素性质的递变规律， (2)(10分)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式】 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ 实验现象 (填A-F) 实验步骤②涉及方程式 实验步骤③涉及方程式 Ⅱ2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接 经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 H,0 H,O, 天催化剂 H, OH 9 H02 CO,Zno-ZrO,HH H …李淀粉 (3)(2分)请写出前两步总反应的化学方程式： 四.计算题（共13分） 14.实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全 溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关 数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 (1)(4分)第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和的个数比 2:1(填“>"<”或=")。表中 m= (2)(9分)计算样品中碳酸钠(NaCO)的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 2026年初中中考二模试卷 化 学 试 题 注意事项： 1．本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成，试题卷4页，答题卷4页，共8页。满分100分。考试时间：50分钟． 2．答卷前请将答题卷的密封线内项目填写清楚．考试结束后请将答题卷交回． 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、选择题(每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1.国家“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是（　　） A．生活垃圾回收 B．大量开采矿物 C．践行绿色出行 D．合理使用农药 2.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（　　） A．使用火药 B．炭黑制墨 C．烧制陶瓷 D．冶炼金属 3.对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是（　　） A．等质量的CO和CO2所含分子数目相同 B．水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大 C．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D．Mg和Mg2+属于同种元素 4. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是（　　） A．反应中氢元素的化合价不变 B．反应前后，原子的种类和数目都不变 C．生成物丙和丁的质量比为14：73 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 5.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（　　） A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 6.将质量均为30g的甲、乙两种固体物质，分别加入到100g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，乙的溶解度为10g B．t2℃以后，溶解度甲＞乙 C．P点表示，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相同 D．若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是乙 7. 为避免汽车尾气对大气的污染，汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．步骤1属于化合反应，步骤2属于置换反应 B．反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化 C．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO =N2+4CO2 D．上述总反应中的氧化剂是NO和O2 8.下列实验方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 除去FeCl2溶液中混有少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 9.向一定量Ba（OH）2溶液中加入Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀19.7g。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，再加入足量Na2SO4溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是（　　） A．20g B．23.3g C．17.1g D．25g 二、填空题(每空2分，共26分) 10.非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： （1）解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[Al2Si2O5（OH）4，也可以表示为Al2O3•2SiO2•2H2O]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为① 。传统配方中的草木灰（含K2CO3）过量在高温下会生成K2SiO3，使陶体脆化。K2SiO3中Si与O质量的最简整数比为② 。 （2）探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与Fe2O3在900-1000℃之间发生反应生成CO2和Fe3O4，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为① 。氧气充足时，铁元素以Fe2O3形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对② （填“反应速率”或“产物种类”）的影响。 （3）优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其 的特性（填“硬度大”或“强度高”），来增强陶器抗压能力。 11.含铁元素的物质在生活中应用广泛。 （一）、铁的应用 纳米铁粉可以有效去除废水中HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图所示。 （1）写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式 。 （2）去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是 。 （3）溶液pH对CuCl2去除率的影响如图所示，当pH＜3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，用化学方程式解释原因 。 （二）、铁的氧化物制备 Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如下：资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （4）“溶解”时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸，② 。 （5）“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是 。 （6）“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是 。 （三）、含铁催化剂成分优化（资料：） （7）某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3，现称取44.8g样品，经测定FeO和Fe2O3质量比为9：5。研究表明：该催化剂中Fe2+和Fe3+的个数比为1：2时催化活性最高。参考资料，该44.8g催化剂样品与 （填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。 三．科学探究题（共25分） 12．某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 （1）(2分)空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。 空气成分之二：稀有气体化学性质 （填“稳定”或“不稳定”），几乎不与其他物质反应。 空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水（或水蒸气）中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体（Mg（OH）2），并产生气泡。 因此猜想：可能是镁与N2或 反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 （一）获取氮气 （2）(1分)在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：N2 O2（填“＞”或“＜”或“=”），但在实验室条件下空气不易被液化。 （3）(2分)以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）。 A．B．C． （二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁（氮元素的化合价为-3价）。 （4）(2分)写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式 。 【实验二】镁带与CO2的反应 （一）产物判断 （5）(1分)将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是 （填名称）。 （二）实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的。 【交流与反思】 （6）(2分)空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是淡黄色固体，原因是 。 （7）(2分)如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会 （填“偏大”或“偏小”或“相等”）。原因是 。 13．Ⅰ.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系）。 已知：ⅰ.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定； ⅱ.水中存在少量的H+； ⅲ.Al（OH）3为白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。 实验步骤 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）(1分)实验目的：研究 元素性质的递变规律； （2）(10分)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式） 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A-F） 实验步骤②涉及方程式 ；实验步骤③涉及方程式 。 Ⅱ.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （3）(2分)请写出前两步总反应的化学方程式： 。 四．计算题（共13分） 14．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）(4分)第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和的个数比 2：1（填“＞”“＜”或“=”）。表中m= 。 （2）(9分)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B A A B C B D B 二、填空题（每空2分，共26分） 10.(10分)（1)(4分)+4；7：12。 (2)(4分)C0+3Fe,0,9001000℃C0+2Fe0.;产物种类。 (3)(2分)硬度大。 11.(16分)(1)(2分)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu; (2)(2分)在金属活动性顺序中，铁的活动性比锌弱； (3)(2分)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； (4)(4分)eO3+3HSO4=Fe?(SO)3+3H,O;防止后续沉淀时消耗过多氨水； (⑤)(2分)部分FeSO4被空气中氧气氧化为Fe?(SO4)3,导致实际投入量需增大 (6)(2分)加快反应速率，同时防止温度过高氨水挥发和F2被氧化速率加快； (7)(2分)1.6g氧气。 三.科学探究题（共25分）》 12.(12分)（1)(2分)稳定；C0 (2)（1分)<： (3)(2分)B (4)(2分)3Mg+N2点槛MgN; (5)(1分)碳， (6)(2分)氧气的化学性质比氮气活泼： (7)(2分)偏大；镁不仅能与氧气反应，还能与氮气和二氧化碳反应 13.（13分)(1)(1分)同周期 (2)(6分)①B;②F;③A;④C;⑤D;⑥E; (4分)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；2Na+2H,0=2NaOH+H,↑； (3)(2分)C02+3H2+H,02=CH20+3H20。 四.计算题(13分) 14.解：(1)第3次加入稀硫酸后，溶液pH=7,说明恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，第4次加入稀硫酸 后，溶液中的溶质为NaSO4、HSO4,则第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na和的个数比<2：1，第4次加入稀硫 酸不反应，则m=129.56+40-30=139.56;(4分) (2)生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g,(1分) 设样品中碳酸钠的质量为x,(1分) NaCO3+H2SO4=NaSO4+CO2↑+H,O(2分) 106 44 X 0.44g 10644 x0.44g x=1.06g(3分) 样品中碳酸钠(Na2COa)的质量分数为×100%≈57%；(2分) 答：样品中碳酸钠(NaCO)的质量分数57%。 故答案为：(1)<；139.56， (2）57%。