精品解析：2026年河南荥阳市陈中实验学校中考模拟校内化学自主训练三

2026年九年级中招模拟校内自主训练三 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 竹子制筒 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 3. 安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A. B. C. D. 4. “联合制碱法”是科技自主创新的典范。发明该方法的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 5. 合理的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 称取氢氧化钠 6. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 金刚石 7. 现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需要氯化钠固体 B. 将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D. 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签 8. 苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小 C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 9. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 10. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，用作燃料 B. 小苏打可与酸反应，用于治疗胃酸过多 C. 烧碱具有碱性，用于改良酸性土壤 D. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用水区分氢氧化钠和硝酸铵 B. 除去中少量的：点燃 C. 比较铜片和黄铜片的硬度：相互刻划 D. 除去氯化钠中的氯化镁：加入适量氢氧化钠溶液，过滤 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且能供给呼吸的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。“低碳行动”中的“碳”指的是________。化石燃料是目前应用最广泛的能源，为使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________（答出1条即可）。氢气被认为是最理想的燃料，其优点是________。 17. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，如图所示甲中氮、氧元素质量比为_______；反应中有_______种单质；生成丙、丁的分子个数比为_______；生成丙需消耗_______甲。 18. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，再恢复至原温度，溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)；20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写出计算式)。 19. 在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料，乙醇燃烧的化学方程式是________。将一定质量的丙烷（）在密闭容器中点燃，燃烧生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体的总质量为200 g，其中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气的质量为________g。 20. A~D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知C中含两种元素；D为红棕色金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%。则的化学式为_______；C与D反应的化学方程式为_______；若为大理石的主要成分，则的化学方程式为_______(合理即可)。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 化学与人类生活密不可分，请解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）从分子的角度解释：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(含盐酸)过多，用化学方程式解释。 22. 如图为某化学小组对燃烧条件的探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）用80℃的水加热Y形管，观察到到什么现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点？ 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式。 （2）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为_______(填字母)。 （3）F装置可以干燥气体，气体应从_______(填“a”或“b”)进入。 24. 向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为实验中溶液变化的示意图。 （1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式。 （2）在点所对应的溶液中溶质为_______。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。 活动一：金属材料的腐蚀和保护 （1）①下列有关保护金属资源的说法中合理的是_______(填字母)。 a.不顾国家的利益乱采矿　　　b.常用清水洗铁制品表面 c.铁生锈后没有回收价值　　　d.用塑料代替金属做水管 ②铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的_______发生化学变化的过程。 活动二：废旧金属的回收 （2）城市的废旧电器是垃圾中的“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属。已知锌、铜、镍的金属活动性顺序为，与稀硫酸反应生成。某化学小组设计了如图所示流程，从废旧电器中回收金属铜和镍。 ①将废旧电器粉碎的目的是_______；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 ②步骤2中所发生反应的反应类型是_______；溶液B中含有的阳离子有_______，在其他条件不变的情况下，步骤1中可以用适量的_______代替稀硫酸。 活动三：废渣中金属的冶炼 （3）科研人员提出一种回收冶炼铝所产生的废渣赤泥(含)的新方法，即在一定的条件下用氢气还原以得到铁和水。现用该工艺对含的赤泥进行冶炼，请计算理论上可得到铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中招模拟校内自主训练三 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 竹子制筒 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、纺纱织布，是纺纱的形状、空间位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、竹子制筒，是竹子的形状、大小发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、烧制陶瓷，泥土经烧制变为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、海水晒盐，是蒸发水分并分离出盐类，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 2. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于谷物（如米饭、面条）和根茎类食物中，为人体提供能量。鱼肉中糖类含量极少，故A错误； B、动物性食物（如鱼、肉、蛋、奶）的主要成分是蛋白质，鱼肉属于动物性食物，因此富含蛋白质，故B正确； C、维生素主要存在于蔬菜、水果中，鱼肉中维生素含量较低，故C错误； D、虽然鱼肉含有少量矿物质（如钙、磷），但并非主要成分，故D错误。 故选B。 3. 安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】液化石油气属于易燃性液体，运输液化石油气的槽罐车应该张贴严禁烟火、易燃液体标签。 A、该标识为戴护目镜，不符合题意； B、该标识为严禁烟火标志，符合题意； C、该标识为腐蚀性物质标志，不符合题意； D、该标识为防烫标志，不符合题意。 故选：B。 4. “联合制碱法”是科技自主创新的典范。发明该方法的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”； B、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家； C、正确； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。 5. 合理的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 称取氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置的长颈漏斗与外界相通，未加水液封时，手握试管气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误； B、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确； C、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在玻璃器皿中进行称量，操作错误。 6. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子直接构成的共价化合物，符合要求。 B、氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，不符合。 C、汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合。 D、金刚石由碳原子构成，不符合。 7. 现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需要氯化钠固体 B. 将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D. 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为： ，不是 ，错误； B、托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体需放在左盘称量，错误； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所得溶液溶质质量分数偏小，错误； D、正确。 8. 苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小 C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错误。 B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。 C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。 D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。 故选：D。 9. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】B 【解析】 【详解】在次氯酸钙中，已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，则有，解得x=+1，则氯元素的化合价是+1价； 故选：B。 10. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，用作燃料 B. 小苏打可与酸反应，用于治疗胃酸过多 C. 烧碱具有碱性，用于改良酸性土壤 D. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用小苏打治疗胃酸过多，符合题意； C、烧碱具有碱性，能与酸性物质反应，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、盐酸显酸性，能与金属氧化物反应，可用作除锈剂，不是因为浓盐酸具有挥发性，不符合题意。 故选B。 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用水区分氢氧化钠和硝酸铵 B. 除去中少量的：点燃 C. 比较铜片和黄铜片的硬度：相互刻划 D. 除去氯化钠中的氯化镁：加入适量氢氧化钠溶液，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化区分二者，方案可行； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质，方案不可行； C、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画时，表面出现明显划痕的是纯铜片，方案可行； D、氯化镁和适量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除去杂质，方案可行。 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则反应中固体与二氧化碳的质量比为10.6g：4g=106：40，大于碳酸钠与稀盐酸反应时，碳酸钠与二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧化碳的质量比大于106：40。 【详解】A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，大于106：40，选项正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，小于106：40，选项错误； C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且能供给呼吸的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. SiO2 【解析】 【详解】氧气约占空气体积的21%，含量较多，且氧气能供给呼吸； 地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，故所形成化合物为二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为SiO2。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。“低碳行动”中的“碳”指的是________。化石燃料是目前应用最广泛的能源，为使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________（答出1条即可）。氢气被认为是最理想的燃料，其优点是________。 【答案】 ①. ##二氧化碳 ②. 燃烧时要有足够的空气（或氧气）或燃料与空气要有足够大的接触面积（写一条即可） ③. 产物是水，无污染（或热值高或原料来源广） 【解析】 【详解】“低碳行动”旨在减少二氧化碳等温室气体的排放，这里的“碳”指的是二氧化碳（或CO2）。使燃料充分燃烧，可从燃烧时要有足够多的空气这一因素考虑，因为充足的空气能提供充足的氧气，让燃料充分反应；也可从燃料与空气要有足够大的接触面积考虑，增大接触面积能加快反应速率，使燃烧更充分。所以答案可以是燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积）。氢气被认为是最理想的燃料，是因为氢气燃烧产物是水，无污染，同时氢气的热值高，且制取氢气的原料是水，来源广泛，但从最突出的优点角度，通常认为是燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广泛等合理答案）。 17. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，如图所示甲中氮、氧元素质量比为_______；反应中有_______种单质；生成丙、丁的分子个数比为_______；生成丙需消耗_______甲。 【答案】 ①. 7:16 ②. 一 ③. 4:1 ④. 23 【解析】 【详解】根据微观示意图，甲是NO2，氮、氧元素质量比为 ; 甲是NO2，乙是CO，丙是CO2，丁是N2，单质是含有同种元素的纯净物，故属于单质只有丁一种，该反应的化学方程式为 2NO2+4CO4CO2+N2，生成丙、丁的分子个数比为4:1，根据化学方程式可知，甲和丙的质量比为 ，因此生成丙需消耗23甲。 18. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，再恢复至原温度，溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)；20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写出计算式)。 【答案】 ①. 减小 ②. 【解析】 【详解】加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，原溶液是饱和氢氧化钙溶液，溶剂减少后，原本溶解在这部分溶剂中的溶质会析出；恢复到原温度后，氢氧化钙溶解度不变，但溶剂、溶质质量均减少，因此溶液质量减小； 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，则该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为：。 19. 在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料，乙醇燃烧的化学方程式是________。将一定质量的丙烷（）在密闭容器中点燃，燃烧生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体的总质量为200 g，其中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 256 【解析】 【详解】乙醇（C2H5OH）和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。已知所得气体总质量为200g，其中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为200g×36%=72g。因为丙烷（C3H8）中碳元素的质量分数为×100%=×100%，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，丙烷中碳元素的质量也为72g，则丙烷的质量为72g÷（×100%）= 88g。丙烷中氢元素的质量为88g-72g=16g，水中氢元素的质量分数为×100%=×100%，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，水中氢元素的质量也为16g，则生成水的质量为16g÷（×100%)=144g。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为（200g+144g）-88g=256g。 20. A~D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知C中含两种元素；D为红棕色金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%。则的化学式为_______；C与D反应的化学方程式为_______；若为大理石的主要成分，则的化学方程式为_______(合理即可)。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【分析】D是红棕色金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%。则D为氧化铁中铁元素的质量分数为： ； C含两种元素，能和、铁都发生反应，属于酸，故C为，属于酸。 B是大理石主要成分，即，属于盐；四种物质为不同类别化合物，A能和盐酸反应、还能转化为，则A为，属于碱 【详解】根据分析可知，的化学式为，C（HCl）与D（Fe2O3）反应的化学方程式为。 则即Ca(OH)2转化为CaCO3的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 化学与人类生活密不可分，请解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）从分子的角度解释：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(含盐酸)过多，用化学方程式解释。 【答案】（1）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀 （3） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 略。 22. 如图为某化学小组对燃烧条件的探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）用80℃的水加热Y形管，观察到到什么现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点？ 【答案】（1） （2）Y型管中白磷燃烧红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢分解产生的氧气进入Y形管与红磷、白磷接触，用80℃的水加热Y形管，能观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式。 （2）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为_______(填字母)。 （3）F装置可以干燥气体，气体应从_______(填“a”或“b”)进入。 【答案】（1） （2）BC （3）a 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，氧气密度比空气略大，也可用向上排空气法收集，也可用C装置收集； 【小问3详解】 用F装置干燥气体，气体应从a端进入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥得比较充分。 24. 向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为实验中溶液变化的示意图。 （1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式。 （2）在点所对应的溶液中溶质为_______。 【答案】（1） （2）、 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸发生酸碱中和反应，互相交换成分生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【小问2详解】 实验是向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，a点溶液pH小于7，呈酸性，说明稀硫酸过量；二者反应生成硫酸钠，因此溶液中溶质为反应生成的硫酸钠和未反应完的硫酸。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。 活动一：金属材料的腐蚀和保护 （1）①下列有关保护金属资源的说法中合理的是_______(填字母)。 a.不顾国家的利益乱采矿　　　b.常用清水洗铁制品表面 c.铁生锈后没有回收价值　　　d.用塑料代替金属做水管 ②铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的_______发生化学变化的过程。 活动二：废旧金属的回收 （2）城市的废旧电器是垃圾中的“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属。已知锌、铜、镍的金属活动性顺序为，与稀硫酸反应生成。某化学小组设计了如图所示流程，从废旧电器中回收金属铜和镍。 ①将废旧电器粉碎的目的是_______；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 ②步骤2中所发生反应的反应类型是_______；溶液B中含有的阳离子有_______，在其他条件不变的情况下，步骤1中可以用适量的_______代替稀硫酸。 活动三：废渣中金属的冶炼 （3）科研人员提出一种回收冶炼铝所产生的废渣赤泥(含)的新方法，即在一定的条件下用氢气还原以得到铁和水。现用该工艺对含的赤泥进行冶炼，请计算理论上可得到铁的质量。 【答案】（1） ①. d ②. 氧气和水 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应物充分反应 ②. 玻璃棒 ③. 置换反应 ④. 、、 ⑤. 硫酸铜（CuSO4） （3）解：设理论上可得到铁的质量为。 答：理论上可得到铁的质量为56t。 【解析】 【小问1详解】 ①a、不顾国家利益乱采矿会破坏资源和环境，错误； b、常用清水洗涤铁制品表面会加速铁的锈蚀 ，错误； c、废旧金属都有回收价值，错误； d、用塑料代替金属做水管，可以节约金属资源 ，正确； ②铁制品的锈蚀是铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）发生化学变化的过程。 【小问2详解】 ①略； 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（引流用）。 ②步骤2中是锌和硫酸镍反应：Zn + NiSO4= ZnSO4 + Ni，与过量的硫酸反应：，均是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型都是置换反应； 步骤1加过量稀硫酸，锌、镍会反应，铜不反应，所以溶液B中的阳离子有Zn2+、Ni2+、H+（过量的硫酸带来的）； 在其他条件不变的情况下，步骤1中可以用适量的硫酸铜（CuSO4）代替稀硫酸（硫酸铜与锌、镍反应生成硫酸锌和硫酸镍）。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $