2026年广西崇左市扶绥县中考一模化学试题

2026年广西初中学业水平化学第一次模拟考试 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Co-59, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137, Ar-40 1、 单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列不符合该主题的是 A．选择使用无毒无害的催化剂 B．分类回收垃圾，合理利用资源 C．产生有害废弃物后再进行治理 D．适度使用农药，提高粮食产量 2．鉴别下列各组物质的方法不正确的是 A．食醋和食盐水：闻气味 B．氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色 C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度 D．黄铜和黄金：灼烧 3．下列实验操作不正确的是 A．夹持试管 B．倾倒液体试剂 C．检查气密性 D．放置洗净的试管 4．下列化学方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 5．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A．过程②是电能转化为化学能 B．过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D．该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 6．“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为Co和CuSO4溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A．该反应的实质是 B．该反应说明Cu的金属活动性比Co强 C．该反应中Co失去电子 D．该反应中的个数不变 7．稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho）在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．x=8 B．一个钬原子的实际质量为164.93g C．该元素属于非金属元素 D．原子序数为67 8．我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素化学式为，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，下列关于黄酮素说法中正确的是 A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素属于氧化物 C．黄酮素中碳、氢元素的质量比是 D．黄酮素中含有27个原子 9．科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 10．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、、等。 配方：15 g“果蔬洗盐”溶于1 kg常温水中，搅拌。 A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B．60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C．除去NaCl中的少量可用蒸发结晶的方法 D．15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20℃的水中，形成的是NaCl的饱和溶液 11．花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是 A．花青素由碳、氢、氧三种元素组成 B．花青素中氢元素的质量分数最小 C．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为 D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 12．工业上生产的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．搅拌可以提高的产量 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中实现分离的设备主要是过滤器 13．古有《齐民要术》“粟米曲作酢”记载了醋酸制备的早期探索，“酢”即醋酸也；今有我国科学家研发出制备醋酸的绿色新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中有2种氧化物 B．该反应不属于化合反应 C．古法酿醋过程主要依靠微生物的发酵作用 D．该反应前后原子、分子种类均未改变 14．火药是我国古代四大发明之一，其爆炸发生的化学方程式为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法不正确的是 A．CO2易形成酸雨 B．可利用此反应开山炸石、采矿等 C．KNO3中氮元素的化合价为+5 D．该反应涉及一种氧化物 15．如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．实验开始前先通入CO再点燃A装置 B．硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红 C．B装置的作用是吸收二氧化碳 D．A和C两处的酒精灯作用相同 16．氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B．该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为 C．循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变 D．该循环中最终被消耗，需要不断补充 17．小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A．曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B．曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C．曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D．曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 18．是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A．生成的ZnO质量为40.5 g B． C． D．若无装置C，则x与z的比值偏大 19.如图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.NaCl、NH4Cl的溶解度相等 B.NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大 C.t3℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数是12% D.t2℃时，将质量相等的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl 20.如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B.30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C.t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 D.10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共37分。） 21（6分）．用化学用语填空。 (1)钠元素_______； (2)两个氧原子_______； (3)3个二氧化氮分子_______； (4)镁离子_______； (5)氯化铜_______； (6)氢氧根离子_______。 22．（7分）中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 (1)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 (3)流程中可循环利用的物质甲是_____。 (4)CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 (5)从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A．CO与H2             B．CO2与H2 23（6分）．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 _______和天然气等。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填字母序号）。 A．可燃冰 B．氢气 C．乙醇 (3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 ________。 (4)碳单质及其化合物之间可以相互转化C→CO→CO2→CaCO3→CO2，下列转化不能一步实现的是 （填字母序号）。 A．C→CO2 B．CO2→CO C．C→CaCO3 (5)乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中,该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水,若将一定量的乙烷(C2H6)与乙硫醇混合后恰好与18.4 g氧气完全燃烧,生成13.2 g二氧化碳,则生成二氧化硫的质量是________g。 24.（5分）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 (1)若甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒。则： ①乙的化学式为__。 ②写出丙的一种用途________。 (2)若甲、乙组成元素相同，丙可以支持燃烧。则： ①甲转化为乙和丙的化学方程式为________； ②从分子角度解释，甲、乙化学性质有差异的原因是________。 25．（6分）钛及其合金在航空航天领域的应用非常广泛，下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），绿矾的化学式为。 (1)上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是____。溶液Ⅰ通过冷却结晶可以得到绿矾，说明其溶解度受温度影响_____（填“较大”或“不大”）。 (2)溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时与水发生反应，经过滤得到，写出该反应的化学方程式：_____。 (3)流程图中最后一步反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是____；你认为在该流程中能否用金属钠代替镁制取钛，并说明理由：____。 26．（7分）侯德榜是我国化学工业的先驱，其发明的“侯氏制碱法”为我国基本化工原料工业奠定了基础。“侯氏制碱法”的简易流程如图甲、乙所示。 (1)广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，其水溶液呈________性。 (2)根据图乙所示的溶解度曲线，判断沉淀池中生成的沉淀为，时其溶解度约为______。 (3)沉淀池中的晶体为了避免溶解损失，过滤时宜用________溶液冲洗，干燥后送入煅烧炉。 (4)已知X为某种气体，其化学式为________。 (5)写出沉淀池中反应的化学方程式___________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分。） 27．（7分）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于______(填“有机物”或“无机物”)。 (2)“汗青”时，需要加入碱性物质石灰浆(主要成分为氢氧化钙)或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 活动二 模拟古代工艺造纸 (3)兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 活动三：探究黑液的成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，以下试剂可选择的有______。 A．氯化钠溶液      B．澄清石灰水     C．氯化钡溶液      D．无色酚酞溶液 27．（10分）化学小组的同学利用老师提供的试剂研究金属的活动性顺序，请你一同完成。 (1)活动一：验证铁和铜的金属活动性。 实验操作 实验现象或化学方程式 实验结论 向放有铁片的试管中倒入少量硫酸铜溶液 现象：铁片上出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 金属活动性______大于______ 分别向放有铁片和铜片的试管中倒入少量稀硫酸 化学方程式：______ 向放有铜片的试管中倒入少量硫酸亚铁溶液 无明显现象 (2)活动二：上述实验中溶液的颜色。 溶液 颜色 构成 溶液1：硫酸铜溶液 蓝色 ______、、H2O 溶液2：硫酸亚铁溶液 浅绿色 …… 溶液3：稀硫酸 无色 …… 根据溶液的微观构成分析，上述三种溶液颜色的不同的原因是______。 (3)活动三：铁和铜与氯化铁能否反应。 分别向放有铁片和铜片的试管中倒入少量氯化铁溶液（已知氯化铁溶液显黄色），发现溶液颜色都发生了改变。 【查阅资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 【分析讨论】由Fe3+变为Fe2+需要______（填“得到”或“失去”）电子。能否利用铜与氯化铁溶液验证铜和铁的金属活动性？______（填“能”或“否”）。 【继续探究】将铁粉和铜粉的混合物m g放入烧杯，并向烧杯中加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。请回答： ①在加入V1 mL FeCl3溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为______。 ②若3V1=V2，计算m：n=______。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29．为测定某100 g稀硫酸中溶质的质量，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为____。 (2)该稀硫酸中溶质的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平化学第一次模拟考试（参考答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A D B D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A A B C D D D 1．C 【详解】无毒无害的催化剂可减少反应副产物生成，降低污染排放；垃圾分类回收能实现资源循环利用，减少垃圾处置带来的环境污染；适度使用农药既可以保障粮食产量，又能避免过量农药造成的水土污染；均符合绿色转型主题。产生有害废弃物后再治理属于“先污染后治理”的落后模式，很多有害废弃物造成的污染难以完全修复，不符合绿色转型源头防控的要求。 2．B 【详解】A. 食醋有特殊酸味，食盐水无气味，闻气味可以鉴别，方法正确； B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误； C. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，测溶解后温度可以鉴别，方法正确； D. 黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，固体变黑；黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，灼烧可以鉴别，方法正确。 3．A 【详解】A、夹持试管时，试管夹应从试管底部往上套，夹在试管中上部，避免污染试剂或损坏试管，操作错误； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨倾斜的试管口，标签应朝向手心处，操作正确； C、关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内液面稳定不下降，说明装置气密性良好，操作正确； D、洗净的试管倒放在试管架上，利于残留水分流出、保持试管洁净，操作正确。 4．A 【详解】A、铁和稀盐酸发生置换反应时，铁元素显+2价，生成物应为氯化亚铁（），正确的化学方程式为，故选项书写不正确。 B、书写正确。 C、书写正确。 D、书写正确。 5．D 【详解】A. 过程②为电解水生成H2和O2，是电能转化为化学能，说法正确。 B. 过程③为呼吸作用，属于缓慢氧化，说法正确。 C. 过程①反应的化学方程式为+ 4H2 = CH4 + 2H2O，参加反应的和H2分子个数比为1:4，说法正确。 D. 系统中生成的CH4被排出，会带走部分氢元素，导致水的组成元素损失，因此需要定期补充水，说法错误。 6．B 【详解】A.反应中未参与反应，Co原子转化为，转化为Cu单质，反应实质为，A正确。 B.活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，该反应中Co能置换出Cu，说明Co的金属活动性强于Cu，B错误。 C.由示意图可知，反应中每个Co原子失去2个电子变为，C正确。 D.不参与反应，反应前后个数不变，D正确。 7．D 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，故67=2+8+18+18+x+3，解得x=18，该选项错误； B.164.93是钬的相对原子质量，不是原子实际质量，相对原子质量单位为“1”，常省略，该选项错误； C.钬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； D.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，故钬的原子序数为67，该选项正确。 8．A 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），黄酮素含碳元素，符合有机物定义，说法正确。 B、氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，黄酮素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误。 C、黄酮素中碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，说法错误。 D、黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子含有27个原子，不能直接表述为“黄酮素中含有27个原子”，说法错误。 9．B 【详解】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：，再逐一分析选项： A.反应前中碳元素为价，反应后中碳元素为价，化合价发生变化，错误。 B.甲烷中碳、氢元素质量比为，正确。 C.属于含碳的无机物，不属于有机物，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氧原子数目不改变，错误。 10．C 【详解】A、搅拌只能加快溶解速率，溶解度只与温度、溶质和溶剂本身性质有关，搅拌无法提高溶解度，错误。 B、 由溶解度曲线可知，40℃以上碳酸钠的溶解度随温度降低而增大，若将60℃碳酸钠饱和溶液降温至40℃，溶解度增大，不会析出晶体，错误。 C、NaCl是主要成分，而NaCl溶解度受温度变化影响很小，Na2CO3溶解度受温度变化影响较大。在蒸发溶剂时，NaCl会先达到饱和而结晶析出，而少量Na2CO3仍留在溶液中，可以达到除杂的目的，正确。 D、20℃时NaCl的溶解度约为36g，即1000克水最多可溶解360g NaCl，因此15g“果蔬洗盐”放入1 kg 20℃的水中，完全溶解后为NaCl的不饱和溶液，错误。 11．C 【详解】A、结合花青素的化学式可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成 ，故选项说法正确； B、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，故选项说法错误； D、花青素主要来源于各种蔬菜和水果，则青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，故选项说法正确。 12．D 【详解】A、石灰石的主要成分是，而不是，故选项说法不正确。 B、搅拌只能加快反应速率，不改变生成物的总质量，无法提高的产量，故选项说法不正确。 C、稀硫酸与石灰石反应生成微溶的，会覆盖在石灰石表面阻碍反应持续进行，不能代替稀盐酸，故选项说法不正确。 D、过滤器可分离液体和难溶性固体杂质，是流程中实现固液分离的设备，故选项说法正确。 13．C 【详解】A、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为甲烷、丙为醋酸，其中二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中只有二氧化碳1种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、古法酿醋过程主要依靠微生物的发酵作用，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应前后原子种类不变，分子种类改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14．A 【详解】A、酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等污染物形成的， 是造成温室效应的气体，正常雨水因溶解而呈酸性，pH约为5.6， 不会形成酸雨，说法错误。 B、火药爆炸会瞬间释放大量能量、产生大量气体，可用于开山炸石、采矿，说法正确。 C、化合物中正负化合价代数和为0， 中K为+ 1价，  O为− 2价，设氮元素化合价为x，则：说法正确。 D、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应中只有符合氧化物定义，仅涉及一种氧化物，说法正确。 故选A。 15．A 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此实验开始前应先通入一段时间CO再点燃A装置，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，说法正确，符合题意； B、硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象是固体由红色变黑色，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是检验二氧化碳，说法错误，不符合题意； D、A处酒精喷灯的作用是加热，C处酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，因此A和C两处的酒精灯作用不相同，说法错误，不符合题意。 故选：A。 16．B 【详解】A、 该制氢循环存在电能、热能、化学能的相互转化，说法错误。 B、整个循环中Fe、Fe2O3可循环利用，总反应物只有H₂O，在通电、高温的条件下生成H2和O2，说法正确。 C、 反应中O元素化合价也发生变化（H2O中-2价的O经过转化为O2中0价的O），说法错误。 D、Fe2O3在过程中可循环再生，无需额外补充，说法错误。 17．C 【详解】金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，反应速率越快，压强上升越快：Mg最活泼，对应曲线A；Al表面有氧化物薄膜，初始阶段氧化物先和盐酸反应，无氢气生成，压强几乎不变，对应曲线B；剩余曲线C对应Zn。 A. 镁和稀盐酸反应放热，反应结束后温度恢复至室温，压强略微下降，分析正确。 B. 铝表面的氧化铝先和稀盐酸反应，无氢气生成，所以曲线B开始压强几乎不变，分析正确。 C. 交点M表示两瓶内气压相等，即使忽略反应放热导致的温度差异，假设此时生成氢气的质量相等，根据反应的化学方程式可知，消耗镁和锌的质量比为，二者质量不相等，分析错误。 D. 由上述分析可知，曲线C对应锌和稀盐酸的反应，分析正确。 18．D 【详解】装置A的浓硫酸，作用是吸收反应生成的水，所以装置A增重的5.4g，就是生成水的质量；装置B的碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，所以装置B增重的8.8g，就是生成二氧化碳的质量；装置C的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置B，干扰实验结果。 根据题意写出化学方程式并列出对应质量： A. 根据质量守恒定律，反应生成ZnO的质量为 ，正确。 B. 化合物中正负化合价代数和为0，Zn为+2价，为-1价，为-2价，因此，正确。 C. 根据化学方程式，列出对应物质的质量比： == ，经过化简计算可以得出: ：：=5:6:2，正确。 D. 若无装置C，空气中的和H2O会进入装置B，导致测得的质量偏大，计算得到的值偏大；同时计算ZnO质量时扣除的质量偏大，得到的ZnO质量偏小、值偏小，因此与的比值偏小，错误。 19.D【解析】t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，饱和溶液的溶质质量分数为：，故C选项说法错误；比较三条溶解度曲线，可见NaCl在t2℃降至t1℃的溶解度变化最小，所以同质量饱和溶液中析出的晶体最少，故D选项说法正确。 20.C【解析】由题图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，A正确。 30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，B正确。 选项说法没有指明溶液的质量，则t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量不一定相等，C错误。 10 ℃时，硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的溶解度由大到小的顺序是氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，其饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾；将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃，三种物质的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，D正确。 21．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）元素符号可直接表示对应元素，钠的元素符号为。 （2）表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，氧元素符号为，2个氧原子写作。 （3）二氧化氮的化学式为，表示多个分子在化学式前加对应数字，3个二氧化氮分子即为。 （4）镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号标注规则为电荷数写在元素符号右上角、数字在前正负号在后，即。 （5）氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，得出化学式为。 （6）氢氧根是带1个单位负电荷的原子团，离子符号为。 22．(1)温度降低，水分子间的间隔减小，水蒸气液化为液态水 (2)CO+2H2CH3OH (3)水/H2O (4)D (5) A 甲醇中碳氧的原子个数比为1:1，CO与H2反应时反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100%，CO2​和H2​合成甲醇还会生成副产物水，原子利用率低于100% 【详解】（1）冷却器中发生水蒸气液化的物理变化，分子本身种类不变，温度降低导致水分子间间隔变小，气态水变为液态水。 （2）合成塔中一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH。 （3）从流程可知，汽化炉排出的混合气中混有水蒸气，经冷却后水蒸气液化为水，水被送回汽化炉循环使用，因此可循环的甲是水。 （4）甲醇和水互溶，且二者沸点差异较大，分离沸点不同的互溶液体用蒸馏；吸附只能除去色素异味，过滤分离固体和液体，升华用于提纯易升华的固体，故选D。 （5）略。 23．(1)石油 (2)B (3) (4)C (5)3.2 【详解】（1）略。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧生成需要燃料中含碳元素。氢气只含氢元素，燃烧产物只有水，不含；可燃冰、乙醇均含碳元素，燃烧会生成。 （3）反应物为氧化镁和二氧化碳，生成物为碳酸镁，化学方程式为。 （4）A、碳在氧气中充分燃烧可一步生成，正确； B、二氧化碳与碳在高温下反应可一步生成一氧化碳，正确； C、碳单质无法直接一步反应生成碳酸钙，错误。 （5）化学反应前后元素的质量不变。 13.2g 中碳元素质量为，氧元素的质量为13.2g-3.6g=9.6g。 乙烷和乙硫醇中碳、氢元素质量比均为(12×2)：（1×6）=4:1，则混合物中氢元素的质量为，生成水的质量为，其中的氧元素质量为8.1g-0.9g=7.2g。 所以生成的二氧化硫中氧元素的质量为18.4g-9.6g-7.2g=1.6g。则生成二氧化硫的质量为。 24. (1)CO　　灭火/作气体肥料 (2)　　分子构成不同 25．(1) 引流 较大 (2) (3) 作保护气，防止镁和钛在高温下被氧化 能，理由是：在金属活动性顺序中，钠的金属活动性强于镁，镁能置换出钛，则钠也可以置换出钛 【详解】（1）略； 溶液Ⅰ通过冷却结晶可以得到绿矾，说明其溶解度受温度影响较大，降温可以溶解度降低较多，其饱和溶液会析出大量晶体。 （2）与水在加热条件下反应生成硫酸和沉淀，化学方程式为； （3），该反应需要在Ar氛围下进行，是因为氩气化学性质不活泼，可用作保护气，防止镁和钛在高温下被氧化；在 该流程中可以用金属钠代替镁制取钛，因为钠的金属活动性比镁强，所以也可以置换出钛。 26．(1)碱 (2)10g（9~11g范围内均可） (3)饱和碳酸氢钠（或饱和） (4) (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。 （2）由图乙可知，20℃时对应的溶解度数值约为10g。 （3）饱和溶液无法继续溶解晶体，可避免冲洗过程中晶体溶解损失，同时除去表面杂质。 （4）煅烧炉中受热分解生成、和，可循环通入沉淀池作为反应物，故X为。 （5）沉淀池内反应物为NaCl、、和，因溶解度较小以沉淀形式析出，另一产物为，其反应的化学方程式为。 27．(1)有机物 (2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (3) KOH和K2CO3 无明显现象 二 BC 【详解】（1）含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特殊物质外）属于有机物，纤维素含碳元素，属于有机物。 （2）氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，生成碱性更强的氢氧化钾，去除杂质的效果更好，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 （3）猜想依据： Ca(OH)2和K2CO3反应生成KOH，反应物可能过量，因此除恰好完全反应只有KOH、Ca(OH)2过量两种情况外，还有K2CO3过量的情况，即溶质为KOH和K2CO3。 实验现象分析： 加稀硫酸先无明显现象（稀硫酸先和KOH发生中和反应），后产生气泡（稀硫酸和K2CO3反应生成CO2），说明溶液含KOH和K2CO3，不含Ca(OH)2（二者不能共存），因此加碳酸钠溶液无明显现象，猜想二成立。 试剂选择： 澄清石灰水、氯化钡都能和K2CO3反应生成白色沉淀，可验证K2CO3存在；氯化钠和各物质都不反应，酚酞遇KOH、K2CO3都变红，无法验证，因此选BC。 28．(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁 铜 (2) Cu2+ 阳离子不同 (3) 得到 否 浅绿色 23：16 【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 将铁片放入到盛有硫酸铜溶液的试管中，实验现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。根据该实验现象可知，铁能置换出硫酸铜中的铜，可验证金属活动性顺序：铁＞铜； （2）硫酸铜溶液中含有：铜离子、硫酸根离子和水分子； 硫酸亚铁溶液中含有：亚铁离子、硫酸根离子和水分子； 稀硫酸中含有：氢离子、硫酸根离子和水分子； 根据溶液的微观构成分析可知，上述三种溶液颜色的不同的原因是：阳离子不同； （3）[分析讨论] 由于1个电子带1个单位负电荷，所以发生反应时，Fe3+通过得到电子变为Fe2+； 由于Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以不能利用铜与氯化铁溶液验证铜和铁的金属活动性； [继续探究] ①根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完生成氯化亚铁，此时不含有铜离子，所以溶液为浅绿色； ②若3V1=V2，即与铁反应的氯化铁溶液的体积是V1，与铜反应的氯化铁溶液的体积是V2- V1=3V1- V1=2V1，根据Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可得，参加反应的铁和铜的原子个数比为1:2：参加反应的铁和铜的质量比为56：（64×2）=56:128，故m：n=（56+128）：128=23：16。 29．(1)0.4 (2)解：设100g稀硫酸中溶质H2​SO4的质量为x： 答：该稀硫酸中溶质的质量为24.5g。 【详解】（1）在稀硫酸完全反应前，生成氢气的质量与参与反应的锌的质量成正比。由图可知：加入6.5g锌时生成0.2g氢气，加入13g锌是6.5g的2倍，此时硫酸仍未耗尽，因此生成氢气的质量。 （2）由图像可知，当锌加入足够质量后，生成氢气的质量不再增加，说明100g稀硫酸已经完全反应，生成氢气的总质量为0.5g。 具体过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $