精品解析：宁夏银川市六盘山高级中学2025-2026学年第二学期高二期中测试 化学试卷

宁夏六盘山高级中学 2025—2026学年第二学期高二期中测试化学卷 时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 As-75 一、选择题(每小题2分，共40分，每小题四个选项中只有一个符合题意) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 1-丁烯的键线式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 基态的价电子轨道表示式： 2. 下列有机物类别和官能团均正确的是 A. 含有醛基，属于醛 B. 无官能团，属于脂环化合物 C. 含有羟基，属于酚 D. 含有碳碳双键，属于脂环化合物 3. “珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子靠一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A. 和生成具有极性共价键的 B. 乙烯酮的结构简式为，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且键与键数目之比为 C. 既含极性键，又含非极性键 D. H—N键能小于H—O键能，所以的稳定性低于 4. 下列说法错误的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子核外电子的空间运动状态有5种 C. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 D. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 5. 某单烯烃与氢气加成后的产物的结构简式为，此烯烃可能的结构有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 6. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. 、、、熔点随相对分子质量增大而降低 B. 苹果酸分子中含有2个手性碳原子 C. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 D. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 7. 向配成的溶液中加入足量溶液，产生沉淀。配合物的配位数为6，下列说法错误的是 A. 该配合物的中心离子是 B. 该配合物的配体是和 C. 该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 D. 该配合物是 8. 下列物质中一氯取代物最多的是 A. B. C. D. 9. 下列反应属于取代反应的是 A. +3HNO3+3H2O B. C. D. 10. 根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 11. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 元素M是与同主族的短周期元素，则金属性，第一电离能 D. 原子的未成对电子数： 12. 使用质谱仪测定某实验制备的产品，仪器显示的图谱如图所示，已知该产品由C、H、O三种元素组成，则该产品的分子式为 A. B. C. D. 13. 关于CH4和的叙述正确的是（ ） A. 均能用通式CnH2n＋2来表示 B. 与所有烷烃互为同素异形体 C. 通常情况下它们都是气态烷烃 D. 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 14. 现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，核磁共振氢谱和红外光谱的相关结果如下，则该有机物的结构简式为 A. B. C. D. 15. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 16. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，图乙为晶胞的俯视图。下列说法正确的是 A. 硒位于第四周期第ⅦA族 B. 晶胞中硒原子的配位数为4 C. 晶胞中d点原子分数坐标为 D. Se原子间的最短距离为 17. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，以下关于丙烯的说法错误的是 A. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生加聚反应，生成聚丙烯 C. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 18. 下列关于晶体的说法中错误的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 19. 1 mol乙烯与足量氯气发生加成反应后，所得加成产物又与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则理论上最多能再消耗氯气的物质的量为 A. 6 mol B. 5 mol C. 4 mol D. 3 mol 20. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共24分) 21. N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As在元素周期表中位于_______区。 （2）N能形成，该化合物的空间构型_______。 （3）氮、磷、砷的简单氢化物、、的沸点由大到小的顺序为_______，解释原因：_______。 （4）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示： ①1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，则3号原子的坐标为_______。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为_______列出计算表达式)。 22. 依据下列①~⑧有机物回答问题。 （1）分子④中碳原子的杂化方式有_______。 （2）⑧中官能团的名称分别为_______。 （3）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为_______。 （4）⑤~⑧中互为同分异构体的是_______(填数字序号)。 （5）②的键线式为_______。 （6）①的某种同分异构体，其核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积比值为，则该物质的结构简式为_______。 三、实验探究题(共14分) 23. Ⅰ．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 [查阅资料]薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点为76.8℃)等溶剂中的溶解度。 [设计方案]小组讨论后提出如下提取方案。 步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤。 步骤②在薰衣草水中加入适量进行萃取。 （1）步骤③将层进行_______(填写操作名称)。 [实施实验]按预先设计的方案进行实验。 （2）步骤②使用到的主要仪器有_______(填字母)。溶有精油的层在_______(填“上”或“下”)层。 （3）步骤③使用如图2实验装置： 其中仪器e的名称为_______，冷凝水从_______口(填字母)通入。 Ⅱ．元素分析是有机化合物的表征手段之一、按如图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 （4）c和d中的试剂分别是_______(填字母)。 A. 无水 B. NaCl C. 碱石灰() D. （5）若样品质量为，c装置增重，d装置增重。若测得A蒸汽相对氢气的密度为75，则该样品的分子式是_______。 四、综合应用题(共22分) 24. 烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃料、润滑剂、有机溶剂等。回答下列问题： （1）乙烷与发生取代反应，生成一氯乙烷的化学方程式为_______。 （2）碳、氢质量比为5：1的链状烷烃中含有3个“”的同分异构体的名称为_______。 （3）正己烷是一种优良的有机溶剂，为无色液体，其球棍模型如图1所示；下列有关正己烷的判断错误的是_______(填字母)。 A. 所有原子不可能在同一平面内 B. 能使酸性溶液的紫色褪去 C. 与丙烷互为同系物，沸点比丙烷高 D. 与溴水混合振荡，静置分层，下层无色 （4）篮烷分子的结构如图2所示，若使1 mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。 （5）已知烷烃A的密度是相同条件下密度的22倍，A完全燃烧的化学方程式为_______。 25. 乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。 （1）乙烯的电子式为_______。 （2）①的反应类型是_______；化学方程式为_______。 （3）③的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长 B. 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子都不处在同一平面上 C. 乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是 D. 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍 （5）乙二醇的核磁共振氢谱有_______组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025—2026学年第二学期高二期中测试化学卷 时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 As-75 一、选择题(每小题2分，共40分，每小题四个选项中只有一个符合题意) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 1-丁烯的键线式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 基态的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．​由和构成，电子式应为，A错误； B．1-丁烯结构为，碳骨架为端位双键的四个碳，对应图示键线式书写正确，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，正确结构简式为，题干漏了侧链甲基，C错误； D．原子价电子排布为，失电子生成时先失去轨道的2个电子，因此基态价电子排布为，正确轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 2. 下列有机物类别和官能团均正确的是 A. 含有醛基，属于醛 B. 无官能团，属于脂环化合物 C. 含有羟基，属于酚 D. 含有碳碳双键，属于脂环化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物为甲酸苯酯，官能团为酯基，属于酯，A错误； B．该有机物含苯环，属于芳香族化合物，B错误； C．该有机物为苯甲醇，羟基连接在苯环的侧链碳原子上，没有直接连在苯环上，属于醇类；只有羟基直接连在苯环上的有机物才属于酚，C错误； D．该有机物含有碳碳双键官能团，且该有机物含碳环但不含苯环，属于脂环化合物，D正确； 故选D。 3. “珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子靠一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A. 和生成具有极性共价键的 B. 乙烯酮的结构简式为，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且键与键数目之比为 C. 既含极性键，又含非极性键 D. H—N键能小于H—O键能，所以的稳定性低于 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间通过共用电子对结合，由于氧的电负性大于碳，共用电子对偏向氧原子，因此形成的是极性共价键，A正确； B．C-H键是不同原子形成的共价键，属于极性共价键；C=O键也是不同原子形成的，属于极性共价键；中间的C=C键是同种原子形成的，属于非极性共价键，因此该分子中含有极性共价键和非极性共价键；单键全为键，双键包含1个键和1个键，其数目之比为2:1，B正确； C．该分子中的共价键全是由不同原子结合形成的，即全是极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，其化学键的键能通常越大。氧的非金属性强于氮，因此H—N键能小于H—O键能，导致水的热稳定性高于氨气，D正确； 故答案选C。 4. 下列说法错误的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子核外电子的空间运动状态有5种 C. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 D. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同元素的原子光谱具有特征性，因此可以利用原子光谱进行元素鉴定，A正确； B．基态N原子核电荷数为7，电子排布式为；根据定义，1个原子轨道对应1种空间运动状态，N原子共有、、、、5个原子轨道，因此核外电子的空间运动状态共5种，B正确； C．Mg原子原子序数为12，题给轨道表示式中，3s轨道同一个轨道中填充了2个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理；洪特规则是指电子排布在同一能级的不同轨道时，优先分占不同轨道且自旋相同，该排布和洪特规则无关，C错误； D．同一能层中，不同能级的能量一定不同，D正确； 故选C。 5. 某单烯烃与氢气加成后的产物的结构简式为，此烯烃可能的结构有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】C 【解析】 【详解】对烷烃碳原子进行编号，双键位置可以是在：①②、②③、③⑧、③④、④⑤、⑤⑥、⑥⑦之间，共7种； 故答案选C。 6. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. 、、、熔点随相对分子质量增大而降低 B. 苹果酸分子中含有2个手性碳原子 C. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 D. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，A错误； B．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的饱和碳原子，只有连羟基的碳原子符合手性碳的定义，故只有1个手性碳原子，B错误； C．氨气可以和水分子形成分子间氢键，因此极易溶于水；邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，两种性质都可以用氢键解释，C正确； D．HF的稳定性属于化学性质，由键键能决定，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不影响分子稳定性，D错误; 故选C。 7. 向配成的溶液中加入足量溶液，产生沉淀。配合物的配位数为6，下列说法错误的是 A. 该配合物的中心离子是 B. 该配合物的配体是和 C. 该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 D. 该配合物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+3价，该配合物的中心离子是，A正确； B．该配合物配位数为6，内界包含和作为配体，B正确； C．配体内存在共价键，中心离子与配体之间存在配位键，内界配离子与外界之间存在离子键，C正确； D．若配合物为，外界仅含1个，0.1 mol该配合物与足量反应仅生成0.1 mol沉淀，与题干中0.2 mol沉淀的事实矛盾，该配合物正确化学式为：，D错误； 故选D。 8. 下列物质中一氯取代物最多的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】有6种等效氢，一氯取代物有6种，有1种等效氢，一氯取代物有1种，有4种等效氢，一氯取代物有4种，有2种等效氢，一氯取代物有2种； 故选A。 9. 下列反应属于取代反应的是 A. +3HNO3+3H2O B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是甲苯的硝化反应，甲苯苯环上的氢原子被硝基​取代，生成三硝基甲苯和水，属于取代反应，A符合题意； B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，B不符合题意； C．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯，属于加聚反应，C不符合题意； D．乙烯的碳碳双键断开，与水加成生成乙醇，属于加成反应，D不符合题意； 故选A。 10. 根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ar是分子晶体，生铁是合金，不是金属晶体，故A错误； B．AlCl3是分子晶体，石墨是混合晶体，故B错误； C．CH3COONa是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，SiO2是由硅原子和氧原子组成的共价晶体，C60是分子晶体，Fe是金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C正确； D．玛瑙不是晶体，普通玻璃不是晶体，故D错误； 故答案选C。 11. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 元素M是与同主族的短周期元素，则金属性，第一电离能 D. 原子的未成对电子数： 【答案】C 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，故为O（氧），最外层电子数为6；与核外电子排布相同，核外10个电子，故为Mg（镁），最外层电子数为2；W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W在第三周期，Y最外层p能级只有1个单电子，故Y在第二周期，Z在第一周期；Z形成1个共价键，最外层电子数为1，故为H（氢）；根据“W、Y、Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，得Y最外层电子数=，故为B（硼）。 【详解】A．非金属性越强电负性越大，电负性顺序为 ，即，A错误； B．，即；但和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，即WX，B错误； C．同主族短周期元素M为；同周期第三周期从左到右金属性减弱，故金属性（）；价电子为（全满稳定结构），价电子为，故第一电离能（），C正确； D．电子排布为，未成对电子数为0；为，未成对电子数为1；为，未成对电子数为2，顺序为，D错误； 故答案选C。 12. 使用质谱仪测定某实验制备的产品，仪器显示的图谱如图所示，已知该产品由C、H、O三种元素组成，则该产品的分子式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】质谱图中最大的质荷比等于该有机物的相对分子质量。 从图中可知，该物质最大质荷比为，因此该有机物相对分子质量为。 【详解】A．的相对分子质量为，A符合题意； B． 的相对分子质量为，B不符合题意； C． 的相对分子质量为，且该分子式不满足有机物价键规则，H 原子数应为偶数，C不符合题意； D．的相对分子质量为，D不符合题意； 故选A。 13. 关于CH4和的叙述正确的是（ ） A. 均能用通式CnH2n＋2来表示 B. 与所有烷烃互为同素异形体 C. 通常情况下它们都是气态烷烃 D. 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的分子式是C5H12，与甲烷均属于烷烃，均能用通式CnH2n+2表示，故A正确； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，CH4和都是化合物，不属于同素异形体，故B错误； C．碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，为5个碳原子的烷烃，呈液态，故C错误； D．CH4和二者C原子成键处于饱和，结构相似，化学性质相似，分子式不同，物理性质不同，故D错误； 答案为A。 14. 现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，核磁共振氢谱和红外光谱的相关结果如下，则该有机物的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图1得，C8H10有2种化学环境的氢；由图II得，C8H10有苯环、C-H键，以及直连苯环的碳原子； 【详解】A．有3种化学环境的氢，数量比为6:2:4；且化学式为C8H12；A错误； B．有2种化学环境的氢，数量比为3:2；且有苯环、直连苯环的碳原子和C-H键；B正确； C．有4种化学环境的氢，数量比为6:2:1:1；C错误； D．有5种化学环境的氢，数量比为1:2:2:2:3；D错误； 故选B。 15. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。 【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 16. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，图乙为晶胞的俯视图。下列说法正确的是 A. 硒位于第四周期第ⅦA族 B. 晶胞中硒原子的配位数为4 C. 晶胞中d点原子分数坐标为 D. Se原子间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒与氧、硫同主族，原子序数为34，位于第四周期第族，不是第ⅦA族，A错误； B．该晶胞为闪锌矿型结构，经均摊法计算，晶胞中Se位于晶胞顶点和面心，数目为，Zn位于晶胞内部，数目为4，个数比为；每个Zn周围结合4个Se，因此每个Se的配位数也为4，B正确； C．将晶胞边长看作1，原点为顶点，结合晶胞结构和俯视图，d点在x、y、z方向的分数坐标分别为、、，因此d点原子分数坐标为，C错误； D．Se位于顶点和面心，Se原子间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，D错误； 故选B。 17. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，以下关于丙烯的说法错误的是 A. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生加聚反应，生成聚丙烯 C. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A正确； B．丙烯含碳碳双键，双键打开可发生加聚反应生成聚丙烯，B正确； C．丙烯与乙烯最简式相同，含碳量较高，在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，C正确； D．丙烯为不对称烯烃，与HCl加成时可生成和两种产物，不是只得到一种产物，D错误； 故选D。 18. 下列关于晶体的说法中错误的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①离子晶体由阴、阳离子构成，一定含离子键；稀有气体为单原子分子，属于分子晶体，不含共价键，所以分子晶体不一定含共价键，故①错误； ②碘升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏共价键，故②错误； ③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强，键能越大，熔点越高，故③正确； ④氯化钠是离子晶体，熔化时电离出自由移动的和，离子键被破坏，故④正确； ⑤分子稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力影响的是熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，故⑤错误； ⑥干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个周围紧邻12个，故⑥错误； 综上，错误的说法有①②⑤⑥，共4个，故选C。 19. 1 mol乙烯与足量氯气发生加成反应后，所得加成产物又与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则理论上最多能再消耗氯气的物质的量为 A. 6 mol B. 5 mol C. 4 mol D. 3 mol 【答案】C 【解析】 【详解】1mol乙烯与氯气加成得到1mol 1，2-二氯乙烷（），该分子中含有4mol可被取代的氢原子，取代反应中每取代1mol氢原子需要消耗1mol ，故最多消耗4mol ，故选C。 20. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度不大，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，故A项符合题意； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，故B项不符合题意； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，缺少温度计，不能达到实验目的，故C项不符合题意； D．CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，故D项不符合题意； 故本题选A。 二、填空题(共24分) 21. N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As在元素周期表中位于_______区。 （2）N能形成，该化合物的空间构型_______。 （3）氮、磷、砷的简单氢化物、、的沸点由大到小的顺序为_______，解释原因：_______。 （4）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示： ①1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，则3号原子的坐标为_______。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为_______列出计算表达式)。 【答案】（1）P区 （2）直线形 （3） ①. ②. NH3能形成分子间氢键，故沸点最高，的相对分子质量高于PH3的相对分子质量，范德华力强，故沸点高 （4） ①. (0.25，0.75，0.75)或(1/4，3/4，3/4) ②. 【解析】 【小问1详解】 As为33号元素，价电子排布为，最后一个电子填充在p轨道，属于p区； 【小问2详解】 与互为等电子体，结构相似，为直线形，故空间构型为直线形；也可通过价层电子对互斥理论得中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形； 【小问3详解】 分子晶体沸点受分子间作用力影响，分子间能形成氢键，沸点远高于另外两种；、​都不存在氢键，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，相对分子质量，故沸点顺序为； 【小问4详解】 ① 分数坐标以晶胞边长为单位1，根据1号、2号可判断，3号原子在x、y、z方向的分数坐标分别为、​、，即坐标为； ② 晶胞中处于顶点和面心的B原子数目为，处于晶胞内部的As原子数目为4，晶胞质量，晶胞体积，得晶胞边长，B与最近As原子的距离为晶胞体对角线的​，体对角线长为，换算为pm（）得距离为。 22. 依据下列①~⑧有机物回答问题。 （1）分子④中碳原子的杂化方式有_______。 （2）⑧中官能团的名称分别为_______。 （3）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为_______。 （4）⑤~⑧中互为同分异构体的是_______(填数字序号)。 （5）②的键线式为_______。 （6）①的某种同分异构体，其核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积比值为，则该物质的结构简式为_______。 【答案】（1）sp、sp2、sp3 （2）酯基、羟基 （3）CH3OH （4）⑥⑦ （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 分子④中中C为杂化（单键，四面体结构）；中C为杂化（双键，平面结构）；中C为杂化（三键，直线形结构）； 【小问2详解】 由⑧的结构简式可知含有的官能团为酯基和羟基； 【小问3详解】 同系物是指结构相似，分子组成相差n个原子团的物质，由题干信息可知，⑤属于饱和一元醇，故与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为； 【小问4详解】 同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，由题干物质结构简式可知，⑤的分子式为，⑥的分子式为，⑦的分子式为，⑧的分子式为，只有⑥和⑦的分子式相同、结构不同，故互为同分异构体的为⑥⑦； 【小问5详解】 键线式是用线段表示共价键，端点、拐点代表碳原子，省略C、H原子（官能团、杂原子保留），H原子数按碳四价补齐，故键线式为：； 【小问6详解】 ①的分子式为，核磁共振氢谱的峰数=等效氢的种类，峰面积比=等效氢的数目比，峰面积比为，说明有3种等效氢，数目分别为9、6、1，9个H等价（对应3个相同的），6个H等价（对应2个相同的），1个H等价（对应1个相同的），故结构简式为。 三、实验探究题(共14分) 23. Ⅰ．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 [查阅资料]薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点为76.8℃)等溶剂中的溶解度。 [设计方案]小组讨论后提出如下提取方案。 步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤。 步骤②在薰衣草水中加入适量进行萃取。 （1）步骤③将层进行_______(填写操作名称)。 [实施实验]按预先设计的方案进行实验。 （2）步骤②使用到的主要仪器有_______(填字母)。溶有精油的层在_______(填“上”或“下”)层。 （3）步骤③使用如图2实验装置： 其中仪器e的名称为_______，冷凝水从_______口(填字母)通入。 Ⅱ．元素分析是有机化合物的表征手段之一、按如图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 （4）c和d中的试剂分别是_______(填字母)。 A. 无水 B. NaCl C. 碱石灰() D. （5）若样品质量为，c装置增重，d装置增重。若测得A蒸汽相对氢气的密度为75，则该样品的分子式是_______。 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. b ②. 下 （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. g （4）AC （5）C9H10O2 【解析】 【小问1详解】 通过蒸馏分离沸点不同的物质，步骤③将层进行蒸馏。 【小问2详解】 步骤②萃取分液，使用到的主要仪器有分液漏斗，故选b。溶有精油的（密度大于水）层在下层。 【小问3详解】 根据仪器的构造可知仪器c的名称为蒸馏烧瓶，冷凝水下进上出，冷凝效果好，从g口通入。 【小问4详解】 测定有机物中C、H元素含量时，有机物燃烧生成水和二氧化碳，需要先吸收水测定水的质量，再吸收二氧化碳测定二氧化碳质量，因此c中盛放无水氯化钙吸收水，d中盛放碱石灰吸收二氧化碳，故选AC。 【点睛】若测得样品蒸汽相对氢气的密度为75，其相对分子质量为75×2=150，15 g物质的量是0.1mol，完全燃烧产生、，燃烧产物水的质量是9.0 g，则，；通过碱石灰吸收，其质量是39.6g，，，；样品中C、H、O原子个数比为。该有机物的最简式为，其式量为。因测得其相对分子质量也为150，故该样品的分子式是。 四、综合应用题(共22分) 24. 烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃料、润滑剂、有机溶剂等。回答下列问题： （1）乙烷与发生取代反应，生成一氯乙烷的化学方程式为_______。 （2）碳、氢质量比为5：1的链状烷烃中含有3个“”的同分异构体的名称为_______。 （3）正己烷是一种优良的有机溶剂，为无色液体，其球棍模型如图1所示；下列有关正己烷的判断错误的是_______(填字母)。 A. 所有原子不可能在同一平面内 B. 能使酸性溶液的紫色褪去 C. 与丙烷互为同系物，沸点比丙烷高 D. 与溴水混合振荡，静置分层，下层无色 （4）篮烷分子的结构如图2所示，若使1 mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。 （5）已知烷烃A的密度是相同条件下密度的22倍，A完全燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （2）2-甲基丁烷或异戊烷 （3）B （4）12 （5）C3H8＋5O23CO2＋4H2O 【解析】 【小问1详解】 乙烷与​在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。 【小问2详解】 烷烃的通式为 ，碳、氢质量比为 的烷烃，即 ，解得 ；分子式为 ；有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；其中含有3个“  ”的同分异构体的结构简式为，名称为2-甲基丁烷或异戊烷。 【小问3详解】 A．正己烷为烷烃，所有原子不可能在同一平面内；A正确； B．正己烷中不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液紫色褪去；B错误； C．正己烷与丙烷互为同系物，短链烷烃沸点与分子量有关，正己烷沸点比丙烷高；C正确； D．正己烷从溴水中萃取溴，静置后液体分层，上层为橙红色，下层几乎无色；D正确； 故选B。 【小问4详解】 篮烷分子的结构如图所示：，交点为碳原子，用H原子补足碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，C10H12分子中共12个氢原子，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气。 【小问5详解】 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，因此烷烃A的摩尔质量，结合烷烃通式得，解得，A为丙烷，完全燃烧的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。 25. 乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。 （1）乙烯的电子式为_______。 （2）①的反应类型是_______；化学方程式为_______。 （3）③的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长 B. 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子都不处在同一平面上 C. 乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是 D. 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍 （5）乙二醇的核磁共振氢谱有_______组峰。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）B （5）2 【解析】 【分析】乙烯和溴的四氯化碳溶液中的发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，即A，结构简式为。A经过溴代烷的水解，将溴原子转化为羟基，得到乙二醇。B是高分子化合物，乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应得到聚乙烯，即B。 【小问1详解】 乙烯中C和H形成共价单键，C和C形成共价双键，电子式为。 【小问2详解】 根据分析可知①为加成反应，反应物为乙烯和，生成物为1,2-二溴乙烷，配平得化学方程式为。 【小问3详解】 ③为加聚反应，由乙烯生成聚乙烯，化学方程式为。 【小问4详解】 A．碳碳双键中原子轨道重叠程度比单键的大，更稳定，所以碳碳双键键长小于碳碳单键键长，A错误； B．乙烯为平面结构，所有原子共平面；乙烷中碳原子为饱和四面体结构，所有碳氢原子不共平面，B正确； C．乙烷中碳原子含有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，为杂化，键角接近，C错误； D．碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，而碳碳单键中只有1个σ键，所以碳碳双键键能大于碳碳单键，但小于单键键能的2倍，D错误； 故选B。 【小问5详解】 乙二醇结构为，分子对称，有2种等效氢（羟基氢、亚甲基氢），因此峰数为2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $