宁夏银川一中2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试卷

**基本信息** 试卷以科技前沿（如SmCo永磁材料、冠醚超分子）和实验探究（物质提取流程）为情境，覆盖结构化学、有机化学等核心模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|烷烃命名、价层电子排布、晶体结构、有机物性质|结合原子结构（如Sm³⁺价电子排布）、配合物平衡（[CoCl₄]²⁻转化）考查证据推理| |填空题|4题/58分|N化合物氢键、配合物杂化、有机物实验式测定、物质提取|以超分子自组装（尿素通道分离烷烃）、晶胞计算（砷化镉密度）体现模型建构与科学探究|

高二化学期中试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 B D A B C D C 8 9 10 11 12 13 14 C B D A C A C 非选择，共58分 15、（共18分） 1）增大（1分），孤对电子形成配位键（σ键），对N-H键斥力减小（2分）；减小（1分），形成配位键后，中心原子B的杂化由sp2转化为sp3（2分） 2）A（1分） 3）1（1分），（1分）， 吡唑上1号N原子有孤对电子，能结合H+，而吡咯孤对电子形成离域π键；（2分） 偏二甲肼结构上有两个推电子基甲基，使N原子上的孤对电子更容易与H+结合；（2分） 肼>吡唑（1分），吡唑中N原子采取sp2杂化，肼中N原子采取sp3杂化，s轨道占比越大，键长越短（2分） 4）乙二胺分子间能形成氢键（2分） 16、（共12分） 1）+3（1分），6（1分） 2）B（1分） 3）自组装（1分），分子识别（1分），正烷烃分子与通道的空腔适配，而支链烷烃体积过大（2分） 4）SmCo5（1分），（2分），（2分） 17、（共14分） 1）无水CaCl2（1分），浓KOH溶液（1分） 2）CH2O（1分），作氧化剂（1分） 3）C3H6O3（2分），CH3CH(OH)COOH（2分），羟基、羧基（2分）；该结构中，羟基有吸电子效应，使得羧基中羟基得极性增强（2分）；2种（包括还原后的产物）（2分） 18、（共14分） 1）增大与甲苯甲醇的接触面积（1分） 2）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分） 3）萃取、分液（1分），下（1分） 4）蒸发结晶，趁热过滤（2分）；向漏斗内加入蒸馏水至恰好没过固体表面，待水自然滤去后，重复2~3次（2分）。重结晶（1分） 5）蒸馏烧瓶（1分），y（1分），下进上出（1分） 6）锥形瓶与牛角管不应用塞子封闭（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2025/2026学年度(下)高二期中考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sm-150 Co-59 一、选择题（每道题只有一个正确的选项，每题3分，共42分） 1．下列关于烷烃说法正确的是 A．CH4与Cl2发生取代反应的产物有4种 B．异丁烷的系统命名是2-甲基丙烷 C．CH4的二氯取代有两种同分异构体 D．烷烃能与Br2的CCl4溶液发生取代反应 2．下列有关说法正确的是 A．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素既有金属元素又有非金属元素 B．已知Sm（钐）的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式是4f36s2 C．Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，最后一个电子填入d轨道，所以Cu位于d区 D．在核电荷数为1~36的元素中，基态原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有6种 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、 Y同主族，X的基态原子电子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是 A．W的第一电离能一定比同周期相邻的元素小 B．简单气态氢化物稳定性一定为W>Y C．X的氧化物能与NaOH溶液反应 D．简单离子半径可能为Z>X 4．下列说法正确的是 A．VSEPR（价层电子对互斥）理论中，π键电子对数计入中心原子的价层电子对数 B．简单氢化物热稳定性：HF > H2O > NH3 C．强度：氢键>化学键>范德华力 D．沸点： > 5．已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．NO3−、SO42−的空间结构分别为平面正三角形、正四面体形 B．HNO3、H2SO4分子中的N、S的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 C．等物质的量的HNO3、H2SO4中的σ键个数比为3:4 D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 6．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．I2受热易升华，是因为分子内共价键的键能较小 B．尿素[CO(NH2)2]不溶于水，易溶于有机溶剂 C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4 D．HOOC-CF2-COOH的酸性强于HOOC-CH2-COOH是因为F的电负性大，使-COOH 中O-H极性增强 7．某有机物结构如图，关于该有机物分子，下列说法不正确的是 A．O-H键极性强于C-H键 B．该分子中含有手性碳原子，具有旋光性 C．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 D．带“*”的氮原子能与H+以配位键结合 8．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色。用该溶液做以下实验： 下列说法不正确的是 A．由实验①可推知[Co(H2O)6]2+ + 4Cl−⇌ [CoCl4]2− + 6H2O为吸热反应 B．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−的σ键数之比为18:4 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2− > [CoCl4]2− 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl−形成正八面体 B．在CaF2晶体中，与每个Ca2+距离相等且最近的F−共有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1:2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 10．砷化镉(Cd3As2)晶胞结构如图。图中“①”“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标参数为（，，）。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol−1，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3:2 B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C．③号位的坐标参数为（，1，） D．该晶胞的密度为 11．在溶有15－冠－5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是极性分子 B．电负性：χ(F)＜χ(Cl) C．该反应利用冠醚识别Na＋， 15－冠－5也能识别K+ D．X 中15－冠－5 与Na＋间存在离子键 12．按照碳骨架进行分类，下列有关各有机物的说法中正确的是 ①CH3CH2Cl ② ③(CH3)2C=CH2 ④ ⑤ A．链状烃：①③⑤ B．链状烃：①③ C．环状烃：②④⑤ D．芳香烃：②④ 13．一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法错误的是 A．存在4个C-O σ 键 B．含有三种官能团 C．含有3个手性碳原子 D．分子式为C19H32O3 14．分子式为C8H8O2，含苯环（）、醛基（）和醇羟基的同分异构体有 A．3 B．4 C．5 D．6 二、填空题（共4道题，共58分） 15．（18分） N元素有广泛应用。 （1）N元素能形成氨气、肼、吡唑（）、吡咯（）、偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]等化合物。NH3能与BH3形成H3N-BH3（氨硼烷），与形成前相比，∠H-N-H_______（填“增大”或“减小”或“不变”），原因是__________________________________；∠H-B-H_________（填“增大”或“减小”或“不变”），原因是_____ ___________________________________。 （2）N2H4是二元弱碱，在H2O中的电离化学方程式为：N2H4 + H2O ⇌N2H5+ +OH-；N2H5+ + H2O ⇌ N2H62+ + OH-。根据N2H4在水中的电离，下列选项中能正确表示N2H4与H2O之间氢键的是___________。 A． B． （3）吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键，该配位键由_______号N原子（填“1”或“2”）提供。吡唑和吡咯均为平面五边形结构，存在的离域π键是___________。吡唑有碱性而吡咯不具有碱性，请解释原因______________________________。偏二甲肼常做火箭推进剂，偏二甲肼的碱性远强于肼，是因为__________________________________。肼和吡唑中，N—N长度大小顺序是：__________，原因是①吡唑中存在离域π键，N原子间轨道重叠程度更高；②______________________________。 （4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N(CH3)3]都属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_________________________________。 16．（16分） 配合物和超分子是近年来高考考查的重点 （1）一种钒的配合物分子结构如图所示。该配合物中 钒元素的化合价是_______，中心原子的配位数是____。 （2）该配合物配体场分裂能Δ0较小，则中心钒离子的杂 化方式为 ______。（若配体场Δ0较大，中心原子采用内层d 轨道杂化；若配体场Δ0较小，中心原子采取外层 d轨道杂化） A．d4sp B．sp3d2 C．d2sp3 D．sp3 （3）尿素分子[CO(NH2)2]可以通过氢键形成超分子，其结构为正六方柱形通道，这利用了超分子的________（填“分子识别”或“自组装”），工业上用于正烷烃和支链烷烃的分离技术，如下图所示。该项技术利用超分子的___________性质（填“分子识别”或“自组装”），其能区别正烷烃分子和支链烷烃分子的原因是______________________________________ 尿素分子通过氢键形成的正六角形通道 正烷烃分子填入 垂直通道俯视图 （4）SmCok(k>1)是一种优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天领域有重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a = 500pm、c = 400pm，M、N原子的分数坐标分别为（，，）、（，，）。设NA为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为_________，晶体密度为_________g·cm−3（列式即可），原子Q到体心的距离是__________pm(列式即可)。 17．（12分） 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，过程如下： （1）利用李比希法测定实验式。称取9g样品与CuO共热充分反应，将产生的气体依次通过_________、_________，通过计算得到碳元素的质量分数ω(C)=40%，ω(H)=6.67%。得到该有机物的实验式为__________。过程中加入的CuO的作用是_________。 （2）利用波谱分析求A的分子式和结构式。对A进行波谱分析如下： 得到A的分子式为___________，结构简式为_____________，其官能团名称是_________。有机物A的酸性强于丙酸，原因是____________________________________________。已知：R-COOHR-CH2OH，该有机物被LiAlH4还原后的醇类同分异构体有___________种(同一个碳原子上不能挂两个及以上的羟基)。 18．（12分） 实验室按图甲方案从某样品中提取具有抗肿瘤活性物质A。NaNO3、物质A的溶解度随温度变化的曲线如图所示，完成以下内容。 （已知：甲苯、甲醇的密度均小于水） （1）样品制成粉末的目的是________________________________。 （2）流程图中操作（1）使用到的玻璃仪器有_________________________。 （3）图中操作（2）包括______________，其中水层在________（填“上”或“中”或“下”）。 （4）图中步骤（3）的主要过程有______________，_____________，洗涤，低温烘干。洗涤粗产品的操作是_________________________________________。提纯粗产品的方法是________________________。 （5）图中步骤（4）的操作如下，玻璃仪器a的名称是_________，虚线框内应选用右侧的仪器是_________（填“x”或“y”），上下水的方向是_______________。 （6）该装置中有一处错误，请指出___________________________________。 高二期中化学试卷 第5页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $