精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高三下学期4月阶段检测化学试题 一、单选题 1. 近年来我国科技创新硕果累累。下列有关说法不正确的是 A. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片主要成分为 D. 大飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同种单质，二者互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B项正确； C．芯片主要成分为Si，C项错误； D．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，D项正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 四氨合铜离子的结构简式： C. 的结构示意图： D. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，钠离子和HS-存在离子键，HS-内氢与硫原子存在共价键，电子式为，A项错误； B．四氨合铜配离子中铜离子提供空轨道，氨气中N原子提供孤电子，形成配位键，N原子提供孤对电子指向Cu2+，，B项错误； C．的质子数为9，核外电子数为10，结构示意图为，C项错误； D．是第IIIA族元素，价电子排布式是，最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形，D项正确； 故选D。 3. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍 C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，故A正确； B．在铁片上镀镍，铁片作阴极，铁片应该与电源的负极相连，故B错误； C．饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应该把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故C错误； D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3，试管口应略向下倾斜，故D错误； 选A。 4. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由优黄原酸的结构简式可知其分子式为，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，位置为，B错误； C．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该分子中含有1个酚羟基和1个羧基可以和NaOH反应，则该物质最多消耗，D错误； 故选C。 5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） 气体(杂质) 方法 A () 通过酸性高锰酸钾溶液 B (HCl) 通过饱和的食盐水 C () 通过灼热的铜丝网 D CO() 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢具有还原性，能被高锰酸钾氧化，二氧化碳与高锰酸钾不反应，故可以用高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的硫化氢杂质，A项正确； B．氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢能溶于饱和食盐水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，B项正确； C．氮气和氢气均不能与灼热的氧化铜反应，所无法除去氮气中的氢气杂质，C项错误； D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化氮杂质，D项正确； 故选C。 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A. 0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA B. 制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA C. 18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA D. 0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目，故A错误； B． 铁由+3价变为+6价，制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA，故B正确； C． 18gH218O所含的质子数=9NA、电子数为9NA，故C错误； D． 胶体胶粒是大量微粒的集合体，0.1mol高铁酸钾与水作用能生成Fe(OH)3(胶体)胶粒的数目远小于0.1 mol，故D错误； 故选B。 7. 常温下，四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 )的 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Z与 Y形成的化合物中，Z显负价 B. Z和 Y简单氢化物的沸点均在相应主族中最低 C. W和 X形成的化合物 中，阴离子的空间构型为直线形 D. W和 Y的第一电离能均大于同周期相邻的元素 【答案】D 【解析】 【分析】浓度均为0.1molL的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的 pH 都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明 W、Y、Z 都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数 Z>W，则Z是 C1、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2，应该为二元强酸硫酸，则Y是 S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、C1元素。 【详解】A．C1与S形成的化合物中，C1的电负性更大，因此C1显负价，A正确； B．在氧族简单氢化物只有相对分子质量比小，而之间存在氢键，因此在同主族简单氢化物沸点最低，在卤族简单氢化物只有相对分子质量比小，而之间存在氢键，因此在同主族简单氢化物沸点最低，B正确； C．中与互为等电子体，结构相似，空间构型均为直线形，C正确； D．的第一电离能大于同周期相邻元素C和O，但的第一电离能小于同周期相邻元素P和C1，D错误； 故选D。 8. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是 A. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B. 三种微粒的空间结构和模型都相同 C. 都是由极性键构成的非极性分子 D. 相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，同理三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，A正确； B．三种微粒的中心原子都是sp2杂化，都没有孤对电子，所以空间结构和模型都是平面三角形，B正确； C．都是由极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子，C错误； D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短，D正确； 故选C。 9. 中科大电化学研究团队用HCl—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是 A. X为盐酸 B. BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+ C. 蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13 D. 当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知：由图示可知阳极上水失去电子产生羟基自由基(HO·)和H+ ，HO·与溶液中的Cu+发生反应：H++Cu++•OH=Cu2++H2O，Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区可生成CuCl2蚀刻液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3。 【详解】A．根据图示可知H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阴极SS电极上H2CuC13中+1价的Cu得到电子变为单质Cu附着在SS电极上，根据电荷守恒可知会有Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，A正确； B．BDD电极与电源正极连接，为阳极，在BDD电极上水失去电子产生具有强氧化性的HO·，阳极的电极反应式：H2O-e-=HO·+H+，B正确； C．HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3，根据电子守恒及原子守恒，可知在蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13，C正确； D．SS电极连接电源负极，为阴极。在SS电极上发生还原反应：H2CuCl3+e-=Cu+2H++3Cl-，每反应产生1 mol Cu单质转移1 mol电子，根据电荷守恒可知同时会有1 mol Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，当SS电极生成32 g Cu时，其物质的量是0.5 mol，则进入阳极区Cl-的物质的量是0.5 mol，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列方程式书写不正确的是 A. 溶液显碱性： B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C. 溶液与溴水反应：- D. 用惰性电极电解饱和溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中NO发生水解生成HNO2和OH-，方程式为：，故A正确； B．由于CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为：，故B正确； C．和溴水发生氧化还原反应生成溴化铁，离子方程式为：-，故C正确； D．用惰性电极电解饱和溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 11. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 乙醇与酸性 溶液反应：32O B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 溶液与少量 溶液混合： D. 过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸，反应中被还原为Cr3+，电子守恒和原子守恒均满足，A正确； B．二氧化氮与氢氧化钠反应应生成硝酸钠和亚硝酸钠（歧化反应），方程式为2NO2 + 2OH-=NO+NO + H2O，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-应完全消耗，生成CO和H2O，方程式为2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，C错误； D．过量SO2与NaClO反应时，ClO-应被还原为Cl-，SO2被氧化为SO，离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50% B. 干冰晶体为分子密堆积，每个二氧化碳分子周围等距紧邻的二氧化碳分子为8个 C. 在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的共12个 D. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是8 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成正四面体结构，共构成8个正四面体，每个正四面体中心有一个空隙，其中，4个空隙被C原子占据（即内部的4个C原子），另外4个空隙未被占据，因此，正四面体空隙填充率为50%，A正确； B．干冰属于分子密堆积，CO2分子位于顶点和面心，对于一个面心的CO2分子，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子应为12个（以一个面心分子为中心，其等距紧邻的分子为该面上的4个顶点分子，以及相邻的8个面心分子），B错误； C．在NaCl晶体中，Cl-位于面心立方的顶点和面心，Na+位于棱心和体心。对于一个Cl-（如顶点的Cl-），其最近的Na+位于相邻的棱心，共有6个。对于一个Na+（如体心的Na+），其最近的Na+位于相邻晶胞的棱心，每个Na+周围有12个等距离的Na+，C正确； D．在CaF2晶胞中：Ca2+位于顶点和面心：4个，F-位于晶胞内部，共8个（每个四面体空隙被F⁻占据），每个Ca2+周围有8个F⁻，即Ca2+的配位数为8，D正确； 故选B。 13. 近日，美国斯克利普斯研究所余金权教授课题组成功地实现了Cu(Ⅰ)催化N-甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺（图中Me为甲基）。下列叙述错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ过程中断裂键 B. Ⅳ中C提供孤电子对与(Ⅲ)形成配位键 C. 脱氢模式总反应为 D. 若和R均为烃基，则可用稀硫酸区别Ⅴ和Ⅶ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据示意图可判断I→Ⅱ过程中，有机物I断裂氨氧单键，它是σ键，A项正确： B．Ⅳ中碳原子含有孤电子对，即碳原子提供孤电子对，与Cu(Ⅲ)形成配位键，B项正确： C．根据原子守恒可知I生成V和CH3OH，C项正确： D．酯基、酰胺基都能与稀硫酸反应，且现象无明显区别，不能用稀硫酸区别Ⅴ和Ⅶ，D项错误。 答案选D。 14. 25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaX溶液中逐滴加入0.01 mol/L HCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。 下列有关分析中正确的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. a点溶液中 C. 溶液中水的电离程度 D. 25℃时， 【答案】C 【解析】 【分析】甲图中当0.01 mol/L溶液体积为5 mL时，溶液中溶质为、、，当0.01 mol/L溶液体积为10 mL时，溶液中溶质为、；图乙中随pH增大，增大，降低，故Ⅰ表示微粒的分数，Ⅱ表示微粒的分数。 【详解】A．由分析得，曲线Ⅰ表示微粒的分数，A错误； B．a点溶质为、、，根据电荷守恒得，，根据物料守恒得，，联立两式消、得，变形，因此a点，则，，B错误； C．a点溶质为、、，，以水解为主，促进水的电离，b点溶质为、，，以电离为主，抑制水的电离，故溶液中水的电离程度，C正确； D．由图乙得， 25℃时，c点，，，则，D错误； 故答案选C。 二、解答题 15. 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒　 b．容量瓶　 c．滴定管　 d．托盘天平　 e．温度计 （1）无“0”刻度的是___________(填字母)。 （2）下列操作合理的是___________(填字母)。 A. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B. 用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C. 用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D. 用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL （3）某学生用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②滴定中如图操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。 ③判断滴定到达终点的标志是___________。 ④下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 ⑤该草酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 【答案】（1）ab （2）A （3） ①. 2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O ②. A ③. 当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原 ④. B ⑤. 0.2000mol/L 【解析】 【分析】用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸溶液时，酸性KMnO4溶液和草酸溶液都应放在酸式滴定管内，然后取一定体积的草酸溶液放入锥形瓶，因为KMnO4溶液本身具有颜色，所以不需另加指示剂。 【小问1详解】 量筒底相当于“0”刻度线，但没有标出，容量瓶上只有一条刻度线；滴定管、托盘天平、温度计上都有“0”刻度，所以无“0”刻度的是ab。答案为：ab； 【小问2详解】 A．25 mL碱式滴定管上标有20.00mL的刻度，可以量取20.00 mL NaHCO3溶液，A正确； B．托盘天平只能读到小数点后一位，不能准确称量10.20 g碳酸钠固体，B不正确； C．100 mL量筒的规格过大，量取小体积时会产生较大的误差，所以不适合量取3.2 mL浓硫酸，C不正确； D．用500 mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制495.5 mL氢氧化钠溶液，D不正确； 故选A。答案为：A； 【小问3详解】 ①酸性KMnO4溶液氧化草酸，生成MnSO4、CO2等，该反应的离子方程式：2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O。 ②图示中，A的操作安全可靠，B操作容易造成液滴滴到锥形瓶外，C操作容易拉出活拴，故正确的是A。 ③起初草酸溶液呈无色，KMnO4溶液稍过量时，溶液呈浅紫色，则判断滴定到达终点的标志是：当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。 ④A．滴定终点读数时俯视，将导致读数偏小，读取所用KMnO4溶液的体积偏小，所测草酸溶液浓度偏低； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，所测草酸溶液浓度偏高； C．没有润洗锥形瓶，是规范操作，不产生误差； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，确保草酸全部发生反应，是规格操作，不产生误差； 故选B。 ⑤该草酸溶液的物质的量浓度为=0.2000mol/L。答案为：2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O；A；当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原；B；0.2000mol/L。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不复原”。 16. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。 请回答下列问题： （1）Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （2）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃时，氧气分压p(O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图所示。 ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________kPa-l。 ②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果保留3位有效数字)。 ③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的△H___________(填“>”或“<”)0。 ④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则k2___________。37℃时，上图中C点时， =___________。 【答案】（1）A （2） ①. 2 ②. 97.6% ③. < ④. 60s-1 ⑤. 1 【解析】 【小问1详解】 根据反应可知，pH越小，H+浓度越大，平衡正向移动，Hb与氧气的结合度α减小，故37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为A，故答案为：A； 【小问2详解】 ①由图2可知，氧气分压p(O2)=2.00kPa时，Mb与氧气的结合度α=80.0%，则==4.00，K===2.00kPa-1，故答案为：2.00； ②体温约为37℃，K==2.00kPa-1，氧气分压p(O2)=20.00kPa时，=40.00，所以Mb与氧气的最大结合度=×100%=97.6%，故答案为：97.6%； ③体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则Mb(aq)+O2(g)⇌MbO2(aq)的平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，即△H＜0，故答案为：＜； ④反应达到平衡时v(正)=v(逆)，即k1•c(Mb)•p(O2)=k2•c(MbO2)， =K=2.00kPa-1，k1=120 s-1•kPa-1时，则k2=60 s-1，37℃时，图2中C点时：p(O2)=2.00kPa、结合度α=80.0%，则==，所以=K××p(O2)=2.00kPa-1××2.00kPa=1，故答案为：60 s-1；1。 17. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： （1）化合物A的名称为_____，化合物D的含氧官能团名称是_____。 （2）化合物C的结构简式是_____，依托比利的反应类型是_____。 （3）中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）任写一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚 ②. 醚键、醛基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）+2H2→+H2O （5） 【解析】 【分析】A发生催化氧化反应生成B，根据B、D的结构简式及C的分子式知，B和C发生取代反应生成D，C为(CH3)2NCH2CH2Cl；F发生取代反应生成依托比利，结合F的分子式知，F为，E发生取代反应生成F，E为。 【小问1详解】 根据A的结构可知A的名称为对甲基苯酚，化合物D的含氧官能团名称是醛基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，化合物C的结构简式是(CH3)2NCH2CH2Cl，F→依托比利的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 D→E中所加试剂NH2OH(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，其电离方程式NH2OH+H2O⇌OH-+NH3OH+； 【小问4详解】 E为，F为，E与氢气反应生成F，化学方程式为：+2H2→+H2O； 【小问5详解】 D的结构简式为，D的同分异构体含有苯环，1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基（​），应存在对称结构，而有4种氢，苯环上酰胺基对位氢原子用酚羟基替换、苯环上其它氢原子用-CH3替换符合条件，或者是苯环上酰胺基对位氢原子用-OC(CH3)3替换，进一步移动-CONH2位置，符合条件的同分异构体为。 18. 2022年中国的汽车保有量达到3亿辆，如何在提供交通便利同时，缓解环境问题，是化学工作者研究的重要课题。 I.汽车安装尾气净化装置，可使CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 （1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 △H=_______kJ·mol-1。 （2）为探究温度及不同催化剂对此反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)条件下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为_______。 （3）实验测得此反应：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 ②若在2L的容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则=_______。(保留小数点后两位) II.使用氢能源汽车可以从根源上解决汽车尾气污染问题。“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。当前，氨电解法制氢气取得了重要技术突破，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 （4）电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为_______。 （5）上述方法制备H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2CO3·10H2O可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_______。 【答案】（1）-746 （2）200℃、催化剂甲 （3） ①. 小于 ②. 0.49 （4） ①. 从右往左 ②. 2NH3-6e- +6OH-= N2+6H2O （5）Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (或Na2CO3· 10H2O=Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O)，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3·10H2O (或Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O = Na2CO3· 10H2O)，该过程放出能量，将储存的太阳能释放 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2的； 【小问2详解】 根据图象，选用催化剂甲、温度200oC时NO的转化率最高，故最合适的反应条件为：温度200oC、催化剂甲； 【小问3详解】 通过(1)可知反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数；设达平衡时CO的物质的量变化量为xmol，可列出三段式：，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，故：，解得x=0.4mol，，反应达到平衡时v正=v逆，故； 【小问4详解】 该装置为电解池装置，左侧电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，交换膜为阴离子交换膜，氢氧根从阴极室通过交换膜移向阳极室，故氢氧根移动方向为：从右往左；阳极的电极反应式为：2NH3-6e- +6OH-= N2+6H2O； 【小问5详解】 Na2CO3·10H2O晶体分解成碳酸钠的过程为吸热过程，将太阳能储存；碳酸钠重新形成晶体的过程为放热过程，将储存的太阳能释放，故答案为：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (或Na2CO3· 10H2O=Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O)，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3·10H2O (或Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O = Na2CO3· 10H2O)，该过程放出能量，将储存的太阳能释放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高三下学期4月阶段检测化学试题 一、单选题 1. 近年来我国科技创新硕果累累。下列有关说法不正确的是 A. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片主要成分为 D. 大飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 四氨合铜离子的结构简式： C. 的结构示意图： D. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍 C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 4. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） 气体(杂质) 方法 A () 通过酸性高锰酸钾溶液 B (HCl) 通过饱和的食盐水 C () 通过灼热的铜丝网 D CO() 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A. 0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA B. 制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA C. 18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA D. 0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体) 7. 常温下，四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 )的 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Z与 Y形成的化合物中，Z显负价 B. Z和 Y简单氢化物的沸点均在相应主族中最低 C. W和 X形成的化合物 中，阴离子的空间构型为直线形 D. W和 Y的第一电离能均大于同周期相邻的元素 8. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是 A. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B. 三种微粒的空间结构和模型都相同 C. 都是由极性键构成的非极性分子 D. 相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短 9. 中科大电化学研究团队用HCl—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是 A. X为盐酸 B. BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+ C. 蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13 D. 当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域 10. 下列方程式书写不正确的是 A. 溶液显碱性： B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C. 溶液与溴水反应：- D. 用惰性电极电解饱和溶液： 11. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 乙醇与酸性 溶液反应：32O B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 溶液与少量 溶液混合： D. 过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50% B. 干冰晶体为分子密堆积，每个二氧化碳分子周围等距紧邻的二氧化碳分子为8个 C. 在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的共12个 D. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是8 13. 近日，美国斯克利普斯研究所余金权教授课题组成功地实现了Cu(Ⅰ)催化N-甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺（图中Me为甲基）。下列叙述错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ过程中断裂键 B. Ⅳ中C提供孤电子对与(Ⅲ)形成配位键 C. 脱氢模式总反应为 D. 若和R均为烃基，则可用稀硫酸区别Ⅴ和Ⅶ 14. 25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaX溶液中逐滴加入0.01 mol/L HCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。 下列有关分析中正确的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. a点溶液中 C. 溶液中水的电离程度 D. 25℃时， 二、解答题 15. 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒　 b．容量瓶　 c．滴定管　 d．托盘天平　 e．温度计 （1）无“0”刻度的是___________(填字母)。 （2）下列操作合理的是___________(填字母)。 A. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B. 用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C. 用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D. 用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL （3）某学生用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②滴定中如图操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。 ③判断滴定到达终点的标志是___________。 ④下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 ⑤该草酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 16. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。 请回答下列问题： （1）Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （2）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃时，氧气分压p(O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图所示。 ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________kPa-l。 ②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果保留3位有效数字)。 ③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的△H___________(填“>”或“<”)0。 ④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则k2___________。37℃时，上图中C点时， =___________。 17. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： （1）化合物A的名称为_____，化合物D的含氧官能团名称是_____。 （2）化合物C的结构简式是_____，依托比利的反应类型是_____。 （3）中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）任写一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。 18. 2022年中国的汽车保有量达到3亿辆，如何在提供交通便利同时，缓解环境问题，是化学工作者研究的重要课题。 I.汽车安装尾气净化装置，可使CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 （1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 △H=_______kJ·mol-1。 （2）为探究温度及不同催化剂对此反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)条件下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为_______。 （3）实验测得此反应：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 ②若在2L的容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则=_______。(保留小数点后两位) II.使用氢能源汽车可以从根源上解决汽车尾气污染问题。“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。当前，氨电解法制氢气取得了重要技术突破，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 （4）电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为_______。 （5）上述方法制备H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2CO3·10H2O可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $