2026届高考化学一轮复习学案——分子结构

分子结构 一、杂化轨道与 VSEPR 理论（价层电子对互斥理论） 当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。 杂化类型 sp sp2 sp3 轨道成分 轨道夹角 分子空间结构 1、ABn型公式判断法 σ电子对数= —————————— 孤对数= ———————————— 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构 CO2 CH4 NH3 H2O SO2 NO3- CO NH4+ SO42- 2、需要会画结构式 S2Cl2： S的杂化方式_______ OCN- ：C的杂化方式_______ COCl2：C的杂化方式_______ SOCl2：S的杂化方式________ N的杂化方式_________ As的杂化方式为________ C的杂化方式___________ O的杂化方式为_________ 3、构型反推法 固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的 杂化轨道类型为________ 特殊 价层电子对数 杂化方式 VSEPR模型名称 5 6 练： (1)I3+：杂化方式为______________ 空间结构________________ (2)I3-：杂化方式为______________ 空间结构________________ (3)ClF3：杂化方式为____________ 空间结构________________ (4)XeF2：杂化方式为____________ 空间结构_______________ (5)XeO3：杂化方式为____________ 空间结构_______________ (6)XeF4：杂化方式为____________ 空间结构_______________ (7)过二硫酸中，O和S的杂化方式分别为______________、________________ 8、下列分子的空间结构相同的是( ) A．XeO3和NH3 B．COCl2和SOCl2 C．ClF3和BF3 D．CO2和SCl2 9、下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是( ) A．XeF2、PCl5 B．C2H2、H2O2 C．BF3、NCl3 D．SO2、H2O 10、在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种无限长链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为______________ .图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 __________ 11、SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构 N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为__________ 1个M2+中含有_________个σ键 12、Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_________,下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_________(填标号) A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d 13、SiCl4可发生水解反应，机理如下 含s、p、d 轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2, 中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为____________(填标号) 二、等电子原理 1.含义：原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。 2.特点：等电子体具有相似的结构特征(立体结构和化学键类型)及相近的性质。 3、等电子体的确定 N2：_________________________ F2：_________________________ CO2：________________________ O3：_________________________ NH3：________________________ SO3：________________________ SO32-：_______________________ CH4：________________________ ①CN- ②BH4- ③NO2+ ④Cl2 ⑤N3- ⑥O22- ⑦C22- ⑧SO2 ⑨NO2- ⑩CH3− ⑪H3O＋ ⑫CO32- ⑬NO3- ⑭ClO3- ⑮BrO3- ⑯NH4+ ⑰SCN- 练：1、(1)写一个与N3B3H6互为等电子体的分子__________________ (2)写一个与CCl4互为等电子体的离子_________________ 2、科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为NH2-，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为 _____________________ ②与NH2-互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式) 分子结构对性质的影响 (必须会画结构式，看_____________中心是否重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子 极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子 ①N2 ②O3 ③HCl ④NO ⑤CO2 ⑥CS2 ⑦SO2 ⑧H2O ⑨H2S ⑩BF3 ⑪NH3 ⑫CH4 ⑬CCl4 ⑭H2O2 ⑮PCl5 ⑯SF6 非极性分子：_________________________________________________________ 极性分子：___________________________________________________________ 相似相溶原理 (溶质、溶剂分子极性相近时，溶解度更大) I2 ____________溶于水，____________溶于酒精、CCl4 S单质____________溶于水，____________溶于酒精、易溶于____________ 相似相溶原理是一个经验法则，事实上主要用于解释极性分子在极性溶 剂中的溶解度较大，而非极性分子在非极性溶剂中的溶解度实际上不一定大，如同为 CH4几乎不溶于正四面体的CCl4。 1 学科网（北京）股份有限公司 $